(全国)2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第四章 材料家族中的元素 基础课时1 硅 无机
2017届高中化学一轮复习第4章材料家族中的元素鲁教版
Cl 2
H2
B．(2015 ·江苏高考 ) 下列转化能一步实现：粗硅― 高―温→ SiCl 4―高―温→Si
C．(2013 ·广东高考 )SiO 2 可与 HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 D．(2013 ·广东高考 ) 高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅
解析：选 A 既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，
(3) ①反应Ⅱ的化学方程式为
SiHCl 3 ＋ H2 =1=3=7=3==～=1==4=5=3=K===S=i(=纯 ) ＋ 3HCl。②化学方程式为
SiHCl 3＋ 3H2O===H2SiO3↓＋ 3HCl＋ H2↑。 答案： (1) 第 3 周期第ⅣＡ 族 (2)5 ∶２
1 373 ～ 1 453 K (3) ①SiHCl 3＋ H2==============S==i(=纯 ) ＋3HCl
△ C． Si ＋ 2Cl 2=====SiCl 4
SiO2 制取 Si 。制取过程中不涉及
高温 D． SiCl 4＋ 2H2=====Si ＋ 4HCl
C
Cl 2
H2
解析：选 B 工业制取纯硅的工艺流程为： SiO2――→ 粗硅――→SiCl 4――→ 纯硅，该工艺流程
中不涉及 SiO2 与 NaOH溶液的反应。 4．硅是带来人类文明的重要元素之一， 从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一 个奇迹。 (1) 硅在元素周期表中的位置是 ________。
Na2CO3
高温 CaCO3＋ SiO2=====CaSiO3＋ CO2↑
无机酸一般易溶于水
硅酸难溶于水
题点 ( 二 ) 硅的制备 3．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 的化学反应是 ( )
高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素突破全国卷专题讲座(四) 鲁科版
[备考分析] 化学工艺流程题是近年高考命题的热点。命题特点是将化学 知识与化工生产密切联系，与化工产品成本、产品提纯、环 境保护等相融合，对化工生产的综合经济效益进行分析与评 价。主要考查物质的性质、制备、分离提纯等基本操作，同 时考查物质结构、平衡速率理论、氧化还原反应等知识。
(5)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过 高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如 H2O2、NH4HCO3)、氧化(如 Na2SO3)或促进水解(如 AlCl3)等，影响产品的生成。 (6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法： 蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、 热水洗、乙醇洗等)、干燥。 (7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小 的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也 会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(13)洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。 (14)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤 物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (15)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗 涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 (16)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸 发 AlCl3 溶液时为获得 AlCl3 需在 HCl 气流中进行。 (17)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体 (如氧气)，防止某物质被氧化。
(3)控制压强。改变速率，影响平衡。 (4)使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的 时间。 (5)趁热过滤。防止某物质降温时析出。 (6)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤 过程中的溶解损耗。
二、提纯类化工流程题 1．物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。
鲁科版化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试题(含答案)
《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．Y可能是葡萄糖2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．核内含8个中子的碳原子：8C C．丙烷分子的比例模型示意图：D．铝硅酸盐Na2Al2Si2O8可用氧化物形式表示为：Na2O·Al2O3·2SiO23．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．化学与工业生产密切相关。
下列说法中正确的是 A ．工业上常用电解熔融MgO 制镁单质 B ．工业上常用金属钠与水反应制NaOH C ．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气 D ．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ） A ．采用催化措施，将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无害气体 B ．合金材料中不可能含有非金属元素 C ．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 7．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是①C、CO ②AlCl 3 Al(OH)3③N 2、NO ④S、SO 2 A ．②③B ．①②C ．③④D ．①④8．下列反应中，因为反应条件改变，反应产物可以不同的是（ ） A ．钠与氧气反应 B ．稀盐酸和硝酸银溶液 C ．铁在氯气中燃烧 D ．一氧化碳在氧气中燃烧 9．下列有关合金的说法不正确的是 A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B ．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D ．mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则钠的质量分数越大 10．下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是 A ．Na 和O 2 B ．Na 和H 2O C ．CO 2和NaOH D ．C 和O 2 11．关于金属的冶炼和海水资源的利用，下列说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )A．A B．B C．C D．D14．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为饮用水的消毒剂⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A．①③⑤⑥B．②⑥⑦⑧C．③④⑥⑧D．④⑤⑦⑧15．下列有关说法不正确的是（）A ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低二、填空题16．将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）3的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为．17．钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．18．已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
高中一轮复习化学第四章材料家族中的元素
第四章 材料家族中的元素第一节 硅 无机非金属材料[教材基础——自热身]1．硅元素的原子结构与存在 硅元素在地壳中含量为第二位，在周期表中位置为第3周期ⅣA 族，原子结构示意图为，在自然界中只以化合态形式存在，主要存在形式为SiO 2和硅酸盐。
2．单质硅与半导体材料(1)Si 的物理性质灰黑色固体，有金属光泽，熔点高、硬度大、有脆性。
(2)Si 的化学性质(3)用途——半导体材料制晶体管、集成电路、硅芯片、太阳能电池、硅合金等。
3．二氧化硅与光导纤维(1)二氧化硅①存在在自然界中广泛存在，是沙子、石英、水晶的主要成分。
②物理性质：熔点高，硬度大。
③化学性质④用途制造电子部件、光学仪器、光导纤维，生产水泥、玻璃等硅酸盐产品，水晶可制作饰品。
(2)光导纤维光导纤维是高性能的现代通讯材料，又可用于能量传输、信息处理、遥测遥控和医疗器械制造等方面。
[注意] SiO 2既能与HF 反应，又能与NaOH 溶液反应，但SiO 2不是两性氧化物。
[知能深化——扫盲点]提能点(一) 硅单质的特殊性(1)Si 的还原性强于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
(2)非金属单质与碱液反应一般无H 2放出，但Si 与碱液反应却放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si 能与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属单质大多为非导体，但Si 为半导体。
[对点练]1．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．Si 粉中含有铝粉可用NaOH 溶液除去铝粉C ．反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应解析：选A Si 和Al 都可以与NaOH 溶液反应，B 项错误；Si 与烧碱溶液反应的实质是Si 先和H 2O 反应：Si ＋3H 2O===H 2SiO 3＋2H 2↑，生成的H 2SiO 3与NaOH 反应：H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O ，H 2O 是氧化剂，C 项错误；硅不能与盐酸反应，D 项错误。
2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第四章 非金属及其化合物 基础课时4氮及其重要化合物 新人教版
基础课时4 氮及其重要化合物一、选择题1．(2015·昆明模拟，2)下列说法中正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH＋4解析NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2→NH3，N2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，C错误。
答案 D2．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集解析NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确；NO易与空气中氧气反应，D错误。
答案 D3．(2015·衡阳模拟)关于如图进行的实验的说法，正确的是( )A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生解析若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾，A错误；选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。
答案 B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO2－4外，也可能存在SO2－3、Ag＋等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2＋，故D错。
(全国)2020版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第四章 材料家族中的元素 基础课时1 硅 无机非金属材料 鲁科
基础课时1 硅无机非金属材料一、选择题1．近几年我国载人飞船多次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( )A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻，强度大，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料解析航空材料具有质轻、高强度、耐高温、抗氧化等性能，又由题中信息可知，该材料具有一定的韧性，故B错，A正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料属于新型无机非金属材料，C、D正确。
答案 B2．下列物质性质与用途对应关系正确的是( )性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。
答案 A3．常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥解析 常温下，①Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑，③Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，⑤SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
答案 D4．(2020·南阳模拟)下列叙述正确的是( )A ．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B ．CO 、CO 2均易与血红蛋白结合而中毒C ．在SiO 2制备高纯硅的过程中只涉及置换反应D ．SiO 2和H 2O 反应可直接制备H 2SiO 3解析 CO 2不能与血红蛋白结合，B 错；C 项，粗硅提纯时，Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4是化合反应，错；SiO 2不能和水反应，D 项错。
2017届高考化学一轮复习：单元跟踪强化练4含解析
单元跟踪强化练(四)(第四章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分)1.(2016·淮安模拟)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Fe Fe2O3Fe2(SO4)3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4A.①⑤B.②⑤C.③④D.②③【解析】选B。
①Fe在氧气中的燃烧产物是四氧化三铁，不是氧化铁，错误；②二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应产生硅酸沉淀，正确；③氯化铁溶液加热，会促进铁离子的水解正向进行，最终得到氢氧化铁，不会得到无水氯化铁，错误；④Na在氧气中的燃烧产物是过氧化钠，错误；⑤二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，正确。
【加固训练】X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图所示(“→”表示一步转化)。
下列组合不正确的是()【解析】选A。
A项，SiO2难溶于水，不能与水发生反应产生H2SiO3，错误。
B项，Na与O2在点燃时发生反应产生Na2O2，Na与H2O发生反应产生NaOH和H2；Na2O2与H2O发生反应产生NaOH和O2，正确。
C项，H2SO3加热分解产生H2O和SO2；SO2被氯水氧化变为H2SO4；H2SO3被氧气氧化变为H2SO4，正确。
D项，HClO与HCl反应产生Cl2；HClO 在光照条件下分解产生HCl和O2；Cl2与H2在点燃或光照时反应产生HCl，正确。
2.(2016·唐山模拟)下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，可以得到两种气体【解析】选D。
高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 跟踪检测(十七)金属材料 复合材料 鲁科版
跟踪检测（十七） 金属材料 复合材料1．(2018·东城质检)化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A ．铜与硝酸反应B ．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应解析：选C A 项，铜与浓硝酸、稀硝酸反应的产物不同；B 项，钠与氧气在常温条件下的反应和在加热条件下反应的产物不同；C 项，氢气与氯气无论是加热还是点燃条件下的产物都是HCl ，不受反应物用量、条件、反应物浓度的影响；D 项，氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，产物不同。
2．(2018·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――――――→惰性电极电解M ＋N A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu解析：选D Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，题给转化是：Cu ＋Cl 2――→点燃CuCl 2――→溶于水CuCl 2溶液――→电解 Cu ＋Cl 2。
3．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )解析：选C A 项，铁可以通过还原剂还原铁的氧化物进行冶炼，正确；B 项，Hg 是不活泼金属，通过热分解冶炼，正确；C 项，镁是活泼金属，电解熔融的MgCl 2冶炼Mg ，错误；D 项，Na 是活泼金属，电解熔融NaCl 冶炼Na ，正确。
4．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO 3)2最宜采用的方法是( )A ．Cu ――→浓HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2空气△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2――→硝酸银溶液Cu(NO 3)2 解析：选C A 项，Cu 与浓HNO 3反应生成NO 2，NO 2是有毒气体，污染环境，错误；B 项，Cu 与稀HNO 3反应生成NO ，NO 是有毒气体，污染环境，错误；C 项，发生反应2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O ，过程中没有有毒气体生成，不污染环境，正确；D 项，硝酸银成本较高，不经济，错误。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习课时跟踪训练 第4章 非金属及其化合物 基础课时2 含答案
基础课时2富集在海水中的元素--卤素一、选择题1．(2015·惠州模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备金属钠B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中提溴、碘、镁等元素，都是利用了氧化还原反应D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化;海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将机械能转化为电能。
答案 C2．（2015·湖南五市十校联考，10）下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中,久置后pH减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法解析氯水中存在：Cl2＋H2O HClO＋HCl，HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－三个平衡状态，B错误；A项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，正确；C项，由于HClO见光易分解：2HClO错误!2HCl＋O2↑，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D项,盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2＋H2O HClO＋HCl向右移动，从而生成较浓的HClO溶液，正确.答案 B3．（2015·郑州二检）向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（）A．品红溶液:红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色;氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红,后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误，B正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂,C错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D错误。
2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第四章 非金属及其化合物 专题课时5 环境保护与绿色化学 新人教版
专题课时5 环境保护与绿色化学一、选择题1．下列说法正确的是( )A．酸雨的化学特征是pH小于7B．氮氧化物对环境只造成光化学污染C．1 mol S 燃烧最终形成酸雨转移4 mol 电子D．将氮氧化物与空气混合通入水中可使其转化为酸溶液解析pH 小于5.6的雨水称为酸雨，A错误；氮氧化物还可形成酸雨等，B错误；S燃烧生成SO2，最终被氧化为H2SO4，即1 mol S→1 mol H2SO4，共转移电子6 mol，C错误；NO x、O2、H2O按一定比例反应，最终可生成HNO3，D正确。
答案 D2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．二氧化硫有漂白、杀菌作用，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液解析常温下，干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯，但常温下氯水与铁反应，不能用钢瓶储存氯水，A错误；二氧化硅不导电，B错误；二氧化硫有毒，在食品中不能大量使用，C错误。
答案 D3．(2015·宝鸡一模)下列有关反应的叙述中不正确的是( )A．二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换B．向CaCl2溶液中通入CO2，可得到CaCO3沉淀C．长期放置的漂白粉会失去漂白能力D．向Na2SiO3溶液中通入CO2时，溶液会变浑浊解析光导纤维的主要成分是SiO2、单质硅可将光能转化为电能，A正确；CaCl2是强酸盐，其溶液与CO2不能反应，B错误；漂白粉中的Ca(ClO)2在存放过程中会与空气中的CO2、水蒸气作用转化为CaCO3与HClO，后者又易分解为HCl与O2，C正确，向Na2SiO3溶液中通入CO2时可得到难溶性硅酸，D正确。
答案 B4．下列有关Cl2和SO2的说法正确的是( )A．等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B．等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C．通过加热可判断品红溶液褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的D．品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好解析将Cl2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，而将SO2通入石蕊试液中，则可使石蕊试液变红，不能使其褪色，选项A错误；等体积的Cl2与SO2同时通入溶液中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，反应后，漂白性消失，生成两种强酸，使紫色石蕊试液变红，选项B、D错误；SO2漂白后形成的无色物质不稳定，加热颜色恢复，通入Cl2漂白是Cl2与水反应产生的HClO将有色物质氧化，加热红色不恢复，选项C正确。
2017版高考化学鲁科版(全国)一轮总复习：课时跟踪训练第四章 基础课时2 铝及其化合物 含答案
基础课时2铝及其化合物一、选择题1．（2015·晋城质检）铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是（）A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒;D项中铵盐都溶于水。
答案 B2．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（)①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④解析Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧，而Al不能。
答案 C3．将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。
由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不可能与钝化的铝条发生反应。
答案 C4．(2015·山东潍坊期末，10）下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是（)①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧解析SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应;Ca(HCO3）2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项.答案 B5．某烧杯中盛有含0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
基础课时1 硅无机非金属材料一、选择题1．近几年我国载人飞船多次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( ) A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻，强度大，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料解析航空材料具有质轻、高强度、耐高温、抗氧化等性能，又由题中信息可知，该材料具有一定的韧性，故B错，A正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料属于新型无机非金属材料，C、D正确。
答案 B2．下列物质性质与用途对应关系正确的是( )解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。
答案 A3．常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥解析 常温下，①Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑，③Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，⑤SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
答案 D4．(2016·南阳模拟)下列叙述正确的是( )A ．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B ．CO 、CO 2均易与血红蛋白结合而中毒C ．在SiO 2制备高纯硅的过程中只涉及置换反应D ．SiO 2和H 2O 反应可直接制备H 2SiO 3解析 CO 2不能与血红蛋白结合，B 错；C 项，粗硅提纯时，Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4是化合反应，错；SiO 2不能和水反应，D 项错。
答案 A5．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A ．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B ．从Si(s)＋O 2(g)=====△SiO 2(s) ΔH ＝－858.6 kJ·mol －1可知，硅燃烧放出的热量多C ．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D ．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析 硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易且又安全；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C 是错误的。
答案 C6．(2016·滨州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应解析 粗硅提纯涉及的反应：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 都是氧化还原反应，B 错误；硅与氢氧化钠溶液反应中NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的是水，C 错误；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D 错误。
答案 A7．下列离子方程式不正确的是( )A ．石英与烧碱反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．硅与烧碱反应：Si ＋2OH －===SiO 2－3＋H 2↑C ．硅酸钠溶液中通入少量CO 2：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋H 2SiO 3↓D ．往水玻璃中加入盐酸：2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓解析 硅与烧碱溶液反应时，H 2O 参与反应，Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑。
答案 B8．(2015·安庆二模)化学家Seidel 指出Si 与NaOH 溶液的反应，首先是Si 与OH －反应，生成SiO 4－4，然后SiO 4－4迅速水解生成H 4SiO 4，下列有关说法正确的是( )A ．原硅酸钠(Na 4SiO 4)能迅速水解，溶液呈碱性，故Na 4SiO 4为弱电解质B ．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C ．2HCl ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋2NaCl ，说明Cl 的非金属性强于SiD ．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指：将二氧化硅制成晶体硅解析 原硅酸钠是强电解质，A 项错误；石英玻璃的主要成分是SiO 2，不属于硅酸盐产品，B 项错误；盐酸不是Cl 的最高价氧化物对应的水化物，无法通过盐酸与硅酸钠的反应比较Cl 、Si 的非金属性强弱，C 项错误。
答案 D9．(2015·四川雅安诊断)二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是( )①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab解析 通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a 判断错误；③中反应表现的是SiO 2的特性，c 判断也错；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b 判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d 判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e 判断也正确；所以选项B 正确。
答案 B10．(2015·山西名校联考)诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。
光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A ．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B ．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L 气体(标准状况)时，得到2.8 g 硅C ．6 g 的二氧化硅中含有0.2 mol 的共价键D ．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应解析 A 项，SiO 2不与水反应；B 项，SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，可知当生成标准状况下2.24 L 气体时，得到1.4 g Si ；C 项，6 g SiO 2为0.1 mol ，含有0.4 mol SiO 键；D 项正确。
答案 D11．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H 2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑)( )A ．物质的量之比为1∶1B ．物质的量之比为1∶2C ．质量之比为4∶1D ．质量之比为2∶1解析 粗硅与盐酸反应是其中的Fe 与盐酸反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，粗硅与碱反应是其中的硅与碱液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
因放出等量的H 2，则Fe 与Si 的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。
答案 C二、填空题12．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是 。
A ．陶瓷B ．玻璃C ．水泥D ．生石灰(2)SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na 2SiO 3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na 2SiO 3可用作 。
Na 2SiO 3可通过SiO 2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。
A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚(4)工业上常利用反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。
解析 (1)生石灰是CaO ，为碱性氧化物且不含Si 元素，不属于硅酸盐。
(2)SiO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
由于SiO 2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
答案 (1)D (2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO 213．(2015·天津高三模拟)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学方程式为 。
(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为 。
(3)用SiHCl 3与过量的H 2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B 中的试剂是 。
装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是 ， 装置D 不能采用普通玻璃管的原因是 ， 装置D 中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 (填写字母代号)。
a ．碘水b ．氯水c ．NaOH 溶液d ．KSCN 溶液e ．Na 2SO 3溶液解析 高纯硅的制备是以初步冶炼得到的粗硅为原料，在加热条件下与氯化氢气体反应，制成气态化合物SiHCl 3，与杂质分离，然后在高温条件下用氢气还原，重新得到硅和氯化氢气体，这样就除掉杂质，得到高纯硅。