书写化学方程式的要领与技巧讲解
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式1初三化学怎么学习:一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
例如：2、奇偶配平法配平思路：第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】3、观察法配平思路：第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
4、分析法：主要运用于“氧化―还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。
得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。
5、复杂方程式万能配平法初中化学方程式的书写与配平初中化学方程式的书写与配平。
如何正确书写化学方程式2我在11 月27日下午在石山中学进行了第五单元课题２《如何正确书写化学方程式》第一课时的教学。
课后我对这节课进行了反思，其中有好的方面，也存在一些不足之处。
好的方面表现在：课的内容设计得比较简单，练习也安排比较简单，所以学生学得也比较轻松。
这点也达到我设计这节课的初衷――目的是让学生第一课时学会运用书写化学方程式的原则和明白为什么要配平化学方程式。
因此，我在这节课安排比较简单的配平方法――观察法。
好的方面还体现在，我在设计课件时，充分利用了教材中的图和表。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
书写化学方程式的要领与技巧
书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。
可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
化学式的一般写法是：(1)单质的化学式除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。
(2)化合物的化学式书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。
一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。
其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
①定位：确定元素或原子团的顺序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。
原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。
原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。
初三化学方程式口诀
初三化学方程式口诀一、化学方程式书写口诀1. 左写反应物，右写生成物- 这是化学方程式书写的基本顺序。
例如氢气燃烧的反应，反应物是氢气（H ₂）和氧气（O₂），写在左边；生成物是水（H₂O），写在右边，即H₂+O₂→H₂O。
2. 写准化学式，系数要配平- 化学式的书写要准确，根据元素的化合价来确定原子个数比。
比如氧化铝，铝是 +3价，氧是 -2价，其化学式为Al₂O₃。
- 配平就是使方程式两边的原子种类和数目相等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察法或其他配平方法，在H₂前面配2，在O₂前面配1，在H₂O前面配2，得到2H₂ + O₂ = 2H₂O。
3. 中间连等号，条件要注清- 等号表示反应前后物质的转化关系。
反应条件很重要，如加热（用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等。
例如氯酸钾制取氧气的反应，方程式为2KClO₃frac{_MnO₂}{△}2KCl+3O₂↑，这里的反应条件是二氧化锰作催化剂并加热。
4. 生成沉淀气，箭头来标明- 如果反应中有沉淀生成，在生成的沉淀物质化学式后面标注“↓”；如果有气体生成，在生成的气体物质化学式后面标注“↑”。
例如碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl，这里碳酸钙是沉淀，所以标注“↓”；锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氢气是气体，标注“↑”。
二、常见反应类型的方程式记忆口诀1. 化合反应- 多变一的反应。
口诀：“二变一，有不同，化合反应记心中。
”- 例如：- 碳完全燃烧：C+O₂frac{_点燃}{}CO₂（两种物质反应生成一种物质）- 二氧化碳与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（也是两种物质生成一种物质）2. 分解反应- 一变多的反应。
口诀：“一变多，分解了，受热通电都能搞。
”- 例如：- 过氧化氢分解：2H₂O₂frac{_MnO₂}{}2H₂O+O₂↑（一种物质分解成两种物质）- 碳酸钙高温分解：CaCO₃frac{_高温}{}CaO + CO₂↑（一种物质分解成两种物质）3. 置换反应- 单换单的反应。
2021初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析
化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
写化学方程式的技巧与规律
写化学方程式的技巧与规律化学方程式是描述化学反应过程中参与物质的种类、质量和数量变化的公式。
用化学方程式可以直观地了解反应过程并计算反应量。
以下是化学方程式的技巧与规律：1. 反应物和生成物必须按化学式写出在化学方程式中，反应物和生成物必须按化学式准确表示。
化学式表示了元素的种类和数量，所以只有按照化学式写出反应物和生成物才能确定它们的种类和数量。
2. 反应物和生成物要平衡化学反应满足质量守恒定律，即反应物的质量等于生成物的质量。
因此，在写化学方程式时必须保证反应物和生成物的质量平衡，即反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数。
3. 反应物和生成物要用“+”和“→”相连化学方程式的反应物和生成物之间用“+”号相连，反应物和生成物之间用“→”号隔开。
例如，用化学方程式表示氧化铁和水反应生成三氧化二铁和氢气的反应式为：Fe2O3 + 3H2O → 2Fe3O4 + 3H2。
4. 化学式中的组元符号要放在左边在化学式中，每个化学元素都有一个特定的符号，称为组元符号。
通常，组元符号应该放在化学式的左边，而不是右边。
这是因为在化学反应中，反应物放在左边，生成物放在右边，所以组元符号也应该放在左边。
5. 氧化还原反应需要注意电子转移在氧化还原反应中，电子的转移是很重要的。
在写反应式时，需要注意氧化和还原反应中电子的转移方向。
氧化反应中电子从反应物转移到生成物，记作“-e”。
还原反应中电子从生成物转移到反应物，记作“+e”。
在氧化还原反应中，电子数必须相等，以保持电荷平衡。
以上就是化学方程式的技巧与规律，希望对你有所帮助。
化学中的化学方程式解题技巧与方法
化学中的化学方程式解题技巧与方法化学方程式是化学反应的符号表示，它描述了反应物转变为生成物的过程。
在化学学习中，解题常常涉及到化学方程式的编写和解析。
本文将介绍化学中的化学方程式解题的技巧和方法，帮助读者更好地理解和应用化学方程式。
一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物和生成物组成，其中反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧。
化学方程式中的化学式表示物质的组成，化学方程式的中括号表示状态，例如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液中的物质。
二、化学方程式的平衡平衡化学方程式是指反应物和生成物的摩尔比例恰好满足反应的化学方程式。
在解题过程中，我们通常需要平衡方程式以满足实验条件或计算需要。
平衡化学方程式的关键在于保持反应物和生成物中的原子数目不变，通过调整系数来实现平衡。
一般来说，从化学式中得到的原子个数可以用来确定化学方程式中的系数。
三、化学方程式解题技巧与方法1. 反应类型的判断在解题时，首先需要判断反应的类型。
常见的反应类型包括燃烧反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
通过识别反应类型，可以提前了解反应物和生成物的性质，有助于化学方程式的编写。
2. 反应物的摩尔关系在解题时，需要确定反应物之间的摩尔关系。
通过化学方程式中的系数可以确定不同物质之间的摩尔比例，从而计算出实际反应中所需的反应物的质量或浓度。
3. 应用化学方程式解析问题化学方程式不仅可以用于计算反应的摩尔关系和质量关系，还可以用于解析问题。
例如，已知反应物的质量和化学方程式，可以通过化学方程式中的系数计算生成物的质量或体积。
4. 反应物与生成物之间的转化关系在解题过程中，需要了解反应物和生成物之间的转化关系。
通过观察化学方程式中的系数可以得到这些关系。
例如，1 mol A生成2 mol B，这意味着反应物与生成物之间的转化比例为1:2。
5. 物质的计算问题在解题过程中，通常需要计算物质的质量、浓度或体积。
化学解题技巧如何正确使用化学方程式
化学解题技巧如何正确使用化学方程式化学方程式是研究化学变化的基本工具之一。
在解决化学问题时，正确使用化学方程式是至关重要的。
下面将介绍一些化学解题技巧，帮助我们正确使用化学方程式。
第一，了解化学方程式的基本结构。
化学方程式由物质的化学式表示，包括反应物和生成物。
通常，反应物写在左边，生成物写在右边，通过箭头表示化学反应方向。
在方程式中，要考虑到物质的物态，如固态（s）、液态（l）、气态（g）和溶解态（aq）。
了解化学方程式的基本结构有助于我们正确理解和运用方程式。
第二，平衡化学方程式。
化学反应中的原子数目需要保持平衡。
因此，化学方程式中的元素的个数在反应物和生成物之间必须相等。
平衡方程式的方法主要是通过添加系数来平衡反应物和生成物中的原子数目。
在添加系数时，需要考虑到最小的整数比例。
平衡化学方程式既是正确理解化学反应的基础，也是解题的前提。
第三，使用摩尔计算。
化学方程式中的系数表示物质的摩尔比。
通过了解物质的摩尔比例，我们可以计算出所需的物质的摩尔数。
使用摩尔计算能够帮助我们解决涉及物质的质量、体积和浓度等问题。
在解题时，需要注意将质量、体积和浓度等单位转化为摩尔单位，以便进行计算。
第四，注意化学反应类型。
化学反应可以分为不同的类型，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
了解反应类型有助于我们确定化学方程式中的反应物和生成物，并理解反应的机理和特点。
根据反应类型，我们可以灵活运用化学方程式解决不同类型的问题。
第五，考虑副反应和反应的限制因素。
在真实的化学反应中，除了主反应外，可能还伴随着一些副反应。
在解题时，需要注意副反应的存在，并合理考虑其对反应物和生成物的影响。
此外，化学反应的速率可能受到某些因素的限制，如温度、压力、浓度和催化剂等。
在解决与反应速率相关的问题时，需要综合考虑这些限制因素。
以上是化学解题技巧中正确使用化学方程式的几个方面。
通过对化学方程式的理解和运用，我们可以更好地解决化学问题。
化学方程式的书写规则
化学方程式的书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则：
1. 元素符号可不能瞎写呀！就像你叫张三，那可不能写成李四呀！比如说，氢气就是 H₂，可不能写成别的。
例子：氢气燃烧生成水，那化学方程式就得写成 2H₂+O₂→2H₂O，要是符号写错了，那不就全错啦！
2. 方程式得配平呀，不然就像一条腿长一条腿短，不平衡啦！就像做跷跷板，两边重量不一样怎么玩呀！
例子：碳燃烧生成二氧化碳，写成 C+O₂→CO₂就不对，得配成
C+O₂→CO₂，这样才平衡嘛！
3. 反应条件很重要哦，可不能漏啦！这就好比做饭得有火候一样。
例子：铁在氧气中燃烧，要是不写上点燃这个条件，那结果能对吗？得写成 3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）。
4. 箭头方向要搞清楚呀，可不能乱指！这就像是指路，指错了方向可就麻烦啦！
例子：铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，就得写成
Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂，箭头可不能反啦！
5. 沉淀和气体符号用对呀，别瞎加！就像该给人戴帽子就戴，不该戴就别乱戴。
例子：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，那二氧化碳就得标上气体符号，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
6. 化学式一定要正确呀，这是基础呀！就像盖房子得先有好砖头。
例子：如果把氢氧化钠写成别的，那整个方程式不就都错啦！
7. 多观察多练习呀，这样才能写得又快又好！就像骑自行车，多骑几次就熟练啦！
例子：试着自己写一写过氧化氢分解的化学方程式
2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，多练练就会啦！
总之，化学方程式的书写规则很重要，大家一定要掌握好呀！。
化学方程式书写方法
化学方程式书写方法
化学方程式是化学反应的文字表示形式，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
下面就化学方程式的书写方法进行详细的介绍。
一、确定反应物和生成物
在书写化学方程式之前，首先需要确定反应物和生成物。
反应物是指进行化学反应的物质，生成物是指反应后生成的物质。
在确定反应物和生成物时，需要仔细分析反应的条件和机理，确保选择的物质准确无误。
二、配平化学方程式
配平化学方程式是书写化学方程式的重要步骤。
配平的方法有多种，如最小公倍数法、奇偶配平法等。
在选择配平方法时，需要根据反应的具体情况进行选择。
在配平过程中，需要注意原子守恒和电荷守恒，确保配平的准确性和合理性。
三、注明反应条件
反应条件是指进行化学反应所需的外界条件，如温度、压力、催化剂等。
在书写化学方程式时，需要注明反应条件，以便后续的分析和实验验证。
在注明反应条件时，需要使用特定的符号或缩写来表示，如加热符号“△”、压强符号“P”等。
四、注明生成物的状态
生成物的状态是指生成物的存在形式，如气体、液体、固体等。
在书写化学方程式时，需要注明生成物的状态，以便了解生成物的性质和特征。
在注明生成物状态时，需要使用特定的符号来表示，如气体符号“↑”、沉淀符号“↓”等。
总之，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
在书写化学方程式时，需要确定反应物和生成物、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等方面。
通过不断的练习和积累经验，我们可以熟练掌握化学方程式的书写方法，为后续的学习和工作打下坚实的基础。
化学方程式计算的技巧与方法
化学方程式计算的技巧与方法1.理解化学方程式：在进行化学方程式计算之前，首先要对化学方程式进行理解。
化学方程式由反应物和生成物组成，并通过箭头表示反应过程。
理解化学方程式可以帮助我们分析和解决问题。
2.平衡化学方程式：在进行计算之前，需要确保化学方程式是平衡的。
平衡化学方程式意味着反应物和生成物的摩尔数是平衡的，符合质量守恒定律。
可以通过调整系数来平衡化学方程式。
3.列出所需计算的信息：在进行化学方程式计算之前，需要明确计算的目标和给定的信息。
这可以是反应物的质量、体积、浓度等等。
4.使用摩尔比例：化学方程式提供了反应物和生成物之间的摩尔比例。
通过使用这些摩尔比例，我们可以计算反应物和生成物的摩尔数。
例如，如果我们知道有一种物质的摩尔数，可以使用摩尔比例计算其他物质的摩尔数。
5.使用摩尔质量：摩尔质量是一个物质在摩尔单位下的质量。
可以使用化学方程式中物质的摩尔比例和摩尔质量来计算反应物和生成物的质量。
例如，通过将摩尔数乘以摩尔质量，我们可以计算出质量。
6.使用气体体积：如果涉及到气体反应，可以使用理想气体定律来计算气体的体积。
例如，可以使用摩尔容积法，通过将摩尔数乘以摩尔体积来计算气体的体积。
7.化学方程式的热力学计算：化学方程式还可以用于计算反应的热力学参数，如焓变和反应热。
可以使用热力学数据和化学方程式的平衡条件来计算这些参数。
8.单位换算：在进行化学方程式计算之前，需要进行一些单位转换。
例如，将质量单位转化为摩尔单位，或者将体积单位转化为摩尔体积单位。
9.注意化学方程式的条件：有些化学方程式只在特定条件下成立，如温度、压力等。
在进行计算时，需要注意这些条件，并在计算过程中考虑它们。
10.使用计算工具：化学方程式计算可以使用计算器、计算软件或在线工具来辅助进行。
这些工具可以提高计算的准确性和效率。
总之，化学方程式计算是化学中重要的一部分，它可以帮助我们理解和解决化学问题。
通过理解化学方程式、平衡化学方程式、利用摩尔比例、摩尔质量、气体体积和热力学参数等方法，我们可以进行有效的化学方程式计算。
如何正确书写化学方程式
如何正一、化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做二、化学方程式表示的意义（1）质的意义：表示了化学反应中的（2）量的意义：表示了参加反应的物（3）粒子的意义：表示了反应物和生（4）反应条件：表明了该化学反应进以4P +5O 22P 2O 5为例：（1）表示反应物是磷和氧气；（2）表示生成物是五氧化二磷；（3）表示反应条件是点燃；（4）表示物质的微粒个数关系。
即4个磷原子和5个氧分子发生反应生（5）表示各物质间的质量关系。
即124份质量的磷和160份质量的氧气4P + 5O 2 2P 2O 54×31 5×32 2×142三、化学方程式的读法以木炭和氧气的反应为例：C+ O 2 （1）按质的方面读：碳和氧气在点燃（2）按量的方面读：每12份质量的碳（3）按粒子的方面读：每1个碳原子四、化学方程式的书写原则与步骤1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空设（2）遵循质量守恒定律，等号两边各2．化学方程式的书写步骤（1）写根据反应事实，在式子的左、右两边写（2）配如何正确书写化学方程式 叫做化学方程式。
应中的反应物和生成物。
应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
反应进行的条件。
反应生成2个五氧化二磷分子。
的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷CO 2在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子步骤凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化两边各种原子的种类和数目必须相等。
两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左物质之间的质量比。
二磷。
成44份质量的二氧化碳。
分子。
式和化学反应。
的左、右两边之间画一条短线。
书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。
化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。
本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。
一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。
反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。
例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。
2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。
反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。
例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。
3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。
平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。
这对于确定化学反应的准确性是必要的。
为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。
例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。
二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。
1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。
这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。
2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。
摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。
例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。
3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。
化学方程式的写法与解读
化学方程式的写法与解读化学方程式是描述化学反应的表达方式，其中涉及到反应物、生成物以及反应过程中的能量变化等信息。
正确的化学方程式的书写与解读对于化学研究与学习来说至关重要。
本文将探讨化学方程式的书写规则以及解读方法。
一、化学方程式的书写规则1. 反应物与生成物的表示：一般情况下，使用化学元素的化学符号来表示物质。
例如，H表示氢气，O表示氧气，H2O表示水分子。
在方程式中，反应物和生成物之间使用箭头“→”表示反应过程，箭头的左侧为反应物，箭头的右侧为生成物。
2. 反应物与生成物的状态：方程式中的物质还可以添加状态标识，用以表示物质的状态。
常见的状态标识如下：(g) - 气体(l) - 液体(s) - 固体(aq) - 水溶液3. 反应条件的表示：在方程式中有时需要表示反应发生的特定条件，如温度、压力或催化剂。
常见的反应条件表示方式如下：Δ - 表示加热P - 表示高压具体的催化剂可以在箭头上方的箭头头部写明。
4. 系数的添加：方程式中的化学符号前面可以添加系数，用以表示物质的摩尔比例关系。
系数必须用最小整数表示，以保持摩尔比例的准确性。
5. 质量守恒法则：化学方程式必须满足质量守恒定律，即反应物的质量等于生成物的质量。
因此，在平衡方程式中，反应物和生成物的摩尔比例必须平衡。
二、化学方程式的解读方法1. 反应物与生成物的摩尔比例：通过方程式中的系数可以推断反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
例如，方程式2H2 + O2 → 2H2O表明氢气和氧气按照1:1的摩尔比例反应生成水。
2. 能量变化：方程式中可以包含反应过程中的能量变化信息。
例如，方程式NH3 + HCl → NH4Cl释放出的能量通常以热量的形式表示，可写成NH3 + HCl → NH4Cl + 热量。
3. 反应类型的判别：通过观察方程式中的反应物与生成物，可以判断反应的类型。
常见的反应类型有：- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
化学核心素养之化学方程式的书写与平衡
化学核心素养之化学方程式的书写与平衡化学方程式是化学反应的文字描述，能清晰地揭示反应物参与反应以及生成物的生成情况。
准确书写化学方程式是化学实验、研究以及工业生产中必不可少的基本技能。
本文将介绍化学方程式的书写规则以及化学方程式的平衡方法。
一、化学方程式的书写规则化学方程式通常由反应物和生成物组成，用符号、化学式和系数来表示。
下面是一些常用的化学方程式书写规则：1. 离子方程式：化学方程式中的各个离子应以准确的符号进行表示。
阳离子写在阴离子前面，离子之间用逗号隔开，化学式要用圆括号括起来。
例如：Na+ + Cl- → NaCl2. 酸碱中和反应：酸和碱之间的中和反应通常产生盐和水，例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：氧化还原反应中，电子的转移是很重要的。
氧化剂和还原剂的符号一定要正确，电子转移也要符合规则。
例如：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag4. 反应条件：化学方程式中的反应条件应该写在箭头上面，常见的条件如温度、压力、催化剂等。
例如：2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 kJ/mol二、化学方程式的平衡方法化学方程式的平衡是指在反应物和生成物两侧物质的原子数量相等。
平衡化学方程式的过程中需要调整系数，使得反应物与生成物的原子数量相等。
这样才能保证质量守恒和原子守恒。
以下是化学方程式平衡的基本步骤：1. 判断反应物和生成物的原子种类和数量；2. 根据原子守恒和电荷守恒，确定未平衡的物质的原子个数差异；3. 通过调整各物质的系数来平衡反应方程式；4. 检查平衡后的反应方程式是否满足质量守恒和原子守恒。
以反应CaCO3 → CaO + CO2为例，以下是平衡该反应方程式的步骤：1. 统计反应物和生成物的原子种类和数量：CaCO3: 1 Ca, 1 C, 3 OCaO: 1 Ca, 1 OCO2: 1 C, 2 O2. 确定未平衡的物质的原子个数差异：CaCO3: Ca - Ca = 0, C - C = 0, O - O = 1CaO: Ca - Ca = 0, O - O = -1CO2: C - C = 0, O - O = 13. 通过调整各物质的系数来平衡反应方程式：CaCO3 → CaO + CO24. 检查平衡后的反应方程式是否满足质量守恒和原子守恒：左侧：1 Ca, 1 C, 3 O右侧：1 Ca, 1 C, 3 O通过上述步骤，得到平衡后的反应方程式：CaCO3 → CaO + CO2。
化学方程式的写法与平衡
化学方程式的写法与平衡化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，它用化学式和符号来表示反应物和生成物之间的转化关系。
合理地书写化学方程式，并确保反应物和生成物的质量和电荷平衡，对于正确理解和分析化学反应至关重要。
本文将围绕化学方程式的写法和平衡两个方面展开论述。
一、化学方程式的写法化学方程式通常由反应物、箭头和生成物组成。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
其中，反应物和生成物的化学式用化学元素符号表示，不同反应物或生成物之间用加号（+）连接。
在书写化学方程式时，需要注意以下几个要点：1. 化学元素符号的书写：化学元素的符号应采用元素周期表上的常用符号，如氢的符号为H，氧的符号为O，以此类推。
2. 化学平衡状态：反应物和生成物之间的化学状态应写在符号的右下角。
例如，(g)表示气态，(l)表示液态，(s)表示固态，(aq)表示溶于水中。
3. 反应物和生成物的化学式：将反应物和生成物的化学式写在箭头的两侧，并确保化学式写法正确、简洁、明确。
如2H2+O2→2H2O。
4. 反应条件和催化剂：根据具体反应需要，可以在方程式上方写明反应条件和催化剂。
例如，温度、压力、光照等。
5. 水的状态：水是许多化学反应的溶剂，因此，在方程式中常使用H2O来表示水。
需要注意的是，水的状态根据具体情况而定，可以写为(g)、(l)或是(aq)。
二、化学方程式的平衡化学反应中，反应物与生成物之间的物质的质量和电荷必须保持平衡。
在书写化学方程式时，这一点十分重要。
为了确保方程式平衡，需要遵循以下原则：1. 反应物和生成物的个数平衡：在化学方程式中，反应物的个数必须与生成物的个数相等，以保持质量平衡。
2. 质量平衡：化学方程式中每个元素的质量在反应前后必须保持平衡。
为了达到质量平衡，可以通过调整系数来平衡方程式中的原子数目。
3. 电荷平衡：在离子反应中，离子的正负电荷也必须保持平衡。
通过合适地添加离子和调整系数，确保正、负电荷数目相等。
中考化学知识要点：化学方程式的书写
中考化学知识要点：化学方程式的书写
2019中考化学知识要点：化学方程式的书写临近中考，学生要有一定的自主性，光跟着老师跑没用。
因为每位学生对知识点的掌握程度不同，复习进度也不同。
查字典化学网初中频道为大家提供了2019中考化学知识要点，希望能够切实的帮助到大家。
1.书写原则：
(1)以客观事实为依据。
(2)遵循质量守恒定律。
2.书写步骤
(1)写：写出反应物和生成物的化学式。
(2)配：配平化学方程式。
(3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态。
以下是配平的口诀记忆：
左反应、右生成化合价、化学式系数平、原子等等号连、条件清。
生成物中气体、沉淀要用、来注明。
3.化学方程式的配平方法
(1)配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。
(2)方法：
①观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。
可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
化学式的一般写法是：(1)单质的化学式除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。
(2)化合物的化学式书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。
一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。
其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
①定位：确定元素或原子团的顺序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。
原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。
原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。
要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。
不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。
（二）掌握书写化学方程式的技巧1．书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。
在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！C+Fe2O3──Fe+CO2②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。
应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。
生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。
书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
2．化学方程式书写中常见错误简析化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。
这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”。
一是乱套“公式”。
一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。
如：当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过。
由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来。
二是乱写逆反应。
如：产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。
我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。
虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。
至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。
例如：上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替。
此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质。
否则反应照样不能发生。
三是乱标生成物的状态和反应条件。
如：四是乱写化学式。
例如：H2+O2H2O2Na+Cl=NaClNaOH+CuSO4=NaSO4+CuOHAl+H2SO4=AlSO4+H2↑这类错误较为严重。
这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的。
克服的办法是：在书写每一个化学式时，都要运用化合价规则去检验校正，在所有化学式都正确的基础上再进行配平。
例6 配平下列化学方程式(1)Fe2O3+ CO→Fe+CO2(2)FeS2+O2→Fe2O3+ SO2(3)C2H2+O2→CO2+ H2O（三）利用化学方程式的计算一. 重点和难点重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。
难点：不纯物的计算。
二. 具体步骤1. 根据化学方程式的计算化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。
根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。
因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。
化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。
根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。
如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
2. 根据化学方程式计算的步骤（1）根据题意设未知量（2）根据题意写出正确的化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。
写在化学方程式的相对应的化学式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）简明的答题。
3. 根据化学方程式计算的注意事项（1）解题格式必须规范（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
（3）必须正确使用单位。
4. 根据化学方程式计算时，常见的错误：（1）不认真审题，答非所问。
（2）元素符号或化学式写错。
（3）化学方程式没有配平（4）相对分子质量计算错误（5）单位使用错误（6）把不纯物质当成纯净物进行计算典型例题例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
例2. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。
试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?分析：在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。
根据质量守恒定律，求出反应前后固体质量的减少即氧气的质量。
由氧气的质量求出氯酸钾、氯化钾的质量，再求二氧化锰的质量。
解：⑴根据质量守恒定律，制得氧气的质量为：31克– 21.4克 = 9.6克⑵设原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成的氯化钾的质量为y。
245 149 96x y 9.6 g= x =24.5g= y=14.9g⑶二氧化锰的质量为31g-24.5g=6.5g反应后固体中的二氧化锰的质量分数为×100% =30.4%答：能制得9.6克氧气，原混合物中氯酸钾的质量为24.5克，反应后的混合物中二氧化锰的质量分数为30.4%。
例3. 将氧化铜和铜粉的混合物共80克置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6克。
求原混合物中单质铜的质量分数。
解：设原混合物中单质铜的质量为x。
CuO + H2 Cu + H2O80 6480g—x 65.6g—x= x=8g×100%=10%答：原混合物中单质铜的质量分数为10%。
例4. 含杂质30%的不纯铁粉16克，跟足量的稀硫酸反应，（杂质不参加反应）可生成多少克氢气？已知标准状况下氢气的密度为0.0899克/升，则产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?分析：先必须将不纯的铁粉质量折算为纯铁的质量才能进行计算。
将氢气的质量化为氢气的体积可使用公式：质量=体积×密度.解：16克不纯铁粉中含纯铁的质量为16克×(1-30%) =11.2克设生成氢气的质量为x，体积为VFe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2 ↑56 211.2g x答：可生成0.4克氢气,体积为4.45升。