如何正确书写化学方程式-NEW 30
如何正确书写化学方程式
2H2O
2H2 + O2
标“↑”（气体符号）的规 则
无气生气要标气 点燃
有气生气不标气
S + O2
SO2
2NaOH+CuSO4
（溶液） （溶液）
Cu(OH)2 +Na2SO4 （溶液）
“↓”表示沉淀符号 将原子团做为一个整体来配平
标“↓”（沉淀符号）的规 则 无固生固要标固
有固生固不标固
1、适用于溶液中的反应 2、固：指难溶于水的固体
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。
化学方程式： ◆用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式表示的意义
宏观：（1）表示反应物，生成物，反应条件（质）
微观：
（2）各物质间质量比（系数×相对分 子质 量）（量） 表示反应物和生成物之间粒子个数比（量）
如何正确书写化学方程式
（4） 2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+ O2
1-5单元应掌握的化学方程式
小结:
1. 化学方程式的书写原则 (1)以客观事实为基础 (2)遵守质量守恒定律 ２.化学方程式的书写步骤 五字口诀: 写---配---注---等---查
3. 配平化学方程式的方法
①观察法
②最小公倍数法
有关反应条件和生成物的状态
2 H2 + O2
点燃
2 H2O
配平化学方程式的方法
最小公倍数法： 找出式子两边各出现一次的元素，从原子 个数不相等，且相差较多的元素着手配平或 最小公倍数大的元素着手配平
最小公倍数法
P + O2 P + 5O2
点燃
《如何正确书写化学方程式》 讲义
《如何正确书写化学方程式》讲义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它是学习化学的重要工具。
正确书写化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。
下面我们就来详细探讨一下如何正确书写化学方程式。
一、书写化学方程式的原则1、以客观事实为基础化学方程式所表达的化学反应必须是真实存在的，不能凭空臆造。
反应物和生成物的种类、组成以及反应条件等都要符合实际情况。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就要求化学方程式必须配平，即在方程式两边的原子种类和数目必须相等。
二、书写化学方程式的步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，根据反应的事实，写出反应物和生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，要用“＋”号将它们连接起来。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O），化学方程式可以初步写成：H₂＋O₂—— H₂O2、配平化学方程式配平化学方程式就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
配平的方法有很多种，比如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察可以发现，式子左边有 2 个氧原子，右边只有 1 个氧原子，所以在 H₂O 前面配上 2，得到：H₂＋O₂—— 2H₂O 。
此时，式子右边有 4 个氢原子，左边只有 2 个氢原子，所以在 H₂前面配上 2，最终配平的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝＝ 2H₂O3、注明反应条件和生成物的状态（1）反应条件化学反应通常在一定的条件下进行，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。
这些条件要写在等号的上方或下方。
（2）生成物的状态如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气体物质的化学式右边要注“↑”。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
初中化学如何正确书写化学方程式
初中化学如何正确书写化学方程式在初中化学的学习中，正确书写化学方程式是一项至关重要的技能。
它不仅是考试中的重点，更是理解化学反应本质的关键。
那么，如何才能正确书写化学方程式呢？让我们一起来探究一下。
首先，我们要明白化学方程式的定义。
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它反映了反应物在一定条件下转化为生成物的过程，包括物质的种类、数量以及反应的条件等信息。
要正确书写化学方程式，第一步就是要正确书写反应物和生成物的化学式。
这就需要我们熟练掌握常见元素的化合价以及化合物的化学式书写规则。
比如，氧气的化学式是 O₂，氢气的化学式是 H₂，水的化学式是 H₂O 等等。
对于化合物，我们要根据化合价来确定原子的个数。
例如，在氧化铝中，铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价，所以氧化铝的化学式为 Al₂O₃。
在确定了反应物和生成物的化学式后，接下来要遵循质量守恒定律来配平化学方程式。
质量守恒定律告诉我们，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这意味着方程式两边的原子种类和数目必须相等。
配平化学方程式的方法有很多种，常见的有观察法、最小公倍数法和奇数配偶法等。
观察法适用于一些简单的方程式，通过观察反应物和生成物中原子的个数，直接在方程式两边添加适当的系数来配平。
例如，氢气燃烧生成水的方程式 H₂＋ O₂ → H₂O，我们可以通过观察发现，方程式左边有 2 个氧原子，而右边只有 1 个氧原子，所以在H₂O 前面加上 2，得到 H₂＋ O₂ → 2H₂O。
然后再根据氢原子的个数，在 H₂前面加上 2，配平后的方程式为 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。
最小公倍数法适用于方程式两边某一元素的原子个数较多且原子个数的最小公倍数较容易确定的情况。
比如，磷燃烧生成五氧化二磷的方程式 P ＋ O₂ → P₂O₅，氧原子的个数在方程式两边分别为 2 和 5，它们的最小公倍数是 10。
所以在 O₂前面加上 5，在 P₂O₅前面加上2，得到 P ＋ 5O₂ → 2P₂O₅。
人教版九年级化学上册 如何正确书写化学方程式 化学方程式教学
下面方程式正确吗？
H2 + O2
H2O + O
化学反应要尊重客观事实，不能改动反应物和生成物的化学式
二、书写化学方程式的步骤
写
在短线两边写出反应物与生成物的化学式
P + O2
P2O5
配
在化学式前填数字将两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
注
注明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
点燃
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平。这是
初中阶段必须掌握的方法。 H2＋O2 ── H2O
反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍
数为2。因此，在H2O分子前配上2， H2分子前相应地配上2即可。
点燃
2H2＋O2
2H2O
2．奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例） 利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法
根据化合价 的规则书写 化合物的化 学式:
先排列， 后标价； 约最简， 再交叉。
配平化学方程式
就是在各化学式前面配上适当的化学计量数， 使左、右两边各种元素的原子个数相等。
1
配平时只能在各化学式前加化学计量数， 不能改动元素符号右下方的小数字；
2 各化学计量数之间为最简整数比，不能 是分数，不能有约数。
平方法。
Fe＋O2 ── Fe3O4
Fe3O4中有4个氧原子、3个铁原子，因而Fe前应配为3，
O2前应配为2。
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
课堂小结
一、如何正确书写化学方程式 1．化学方程式的书写原则 2．化学方程式的配平 3．化学方程式的书写步骤 二、配平化学方程式的方法 1．最小公倍数法 2．奇偶数法 3．观察法
如何正确书写化学方程式
CuSO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + Cu(OH)2
2 NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + 2 HCl
盐酸
3 Fe + 2O2 4P + 5 O2 2 KClO3 △
点燃
Fe3O4
点燃
2 P2O5
MnO2
2 KCl +3 O2↑
点燃
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
3
原子团当成一个整体来考虑配平
课题2
如何正确书写 化学方程式
化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子
反应符号表达式
H2O2 Fe+O2
MnO2 点燃
化学方程式
2H2O2
MnO2 点燃
H2O+O2 Fe3O4
2H2O+O2 Fe3O4
3Fe+2O2
符号表达式与化学方程式不同点 1 改为 2. 化学方程式中化学式前面增加了数字 3. 化学方程式符合质量守恒定律
配平化学方程式时不能改动元素符号右下角的数字
等 注 查
2 H2O
2H2
通电
+ O2
2 H2O
2H2
+ O2
检查以上四项是否正确
化学方程式的书写可归纳为
1.左反右生一横线 2.配平以后加一线
3.等号上下注条件 4.箭号标气或沉淀
点燃
C+O2
S+O2
点燃 △
CO2
SO2
CuO+H2
Mg+CuO
Cu+H2O
箭号标气或沉淀
△
化学方程式的正确书写
化学方程式的正确书写化学方程式是描述化学反应的重要工具，它以化学符号和化学式的形式表现化学反应中发生的物质转化过程和能量变化。
正确书写化学方程式是化学学习中的基础，下面来详细介绍化学方程式的正确书写方法。
一、化学式的书写在化学方程式中，化学式是表示参与反应的物质的重要组成部分，正确书写化学式包括以下几个方面：1.元素符号的书写元素符号是表示元素的缩写，正确书写元素符号应符合国际化学命名规则。
例如，氢的符号是H，氧的符号是O，二氧化碳的符号是CO2等。
2.元素符号后的下标下标表示元素在化合物中的原子个数，它应写在元素符号的右下方。
例如，H2O表示水，其中2表示氢原子的个数。
3.括号和下标的配合使用当分子中含有多个原子时，需要利用括号和下标的组合表示分子中不同的原子数目。
例如，在铁酸钾分子中，由于氧元素的数量不确定，需要先用KFeO表示，再在O后面加括号并标明下标，如KFe(OH)3。
二、化学方程式的书写在书写化学方程式时，需要考虑到物质的化学式、状态和反应条件。
下面分别介绍这几个方面：1.物质的化学式在化学方程式中，应写出反应物和生成物的化学式。
反应物和生成物的化学式应分别写在反应物和生成物的符号之后，并用“+”表示两者相加。
例如：2H2+O2→2 H2O 表示氢气和氧气反应生成水。
2.物质的状态化学反应发生时，反应的物质可能处于不同的状态，例如气态、液态、固态等。
为了在方程式中准确地描述反应物料的状态，通常在反应物料符号后用括号标示状态，如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态等。
例如：H2O(l)表示水为液态。
3.反应条件不同反应条件下的反应产物也会有所不同，因此需要在方程式中标示出反应条件。
常用的反应条件包括温度、压力、催化剂等。
例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); ΔH=-484kJ/mol表示燃烧产生水同时放出热量。
总之，正确书写化学方程式至关重要，它能对化学学习和实验中的阅读理解、实验设计和变量控制等都有很大帮助。
化学方程式书写方法
化学方程式书写方法化学方程式是描述化学反应的一种简洁而有效的方式。
正确书写化学方程式对于准确记录反应物和生成物的数量以及化学反应的类型至关重要。
以下是化学方程式的书写方法：1. 反应物与生成物的表示：在化学方程式中，反应物和生成物通常用化学式表示。
化学式由原子符号和下标组成，下标表示每种元素的原子数量。
2. 反应物与生成物的归类：反应物和生成物可以按照物质的状态进行分类。
常见的物质状态包括固体(S)、液体(L)、气体(G)和溶液(Aq)。
固体通常用括号括起来表示，溶液则在化学式的右下角加上“(Aq)”。
3. 保持质量守恒：在化学方程式中，质量必须守恒。
这意味着反应物的质量必须等于生成物的质量。
为了平衡方程式中的原子数量，我们可以在需要的情况下增加系数。
4. 平衡方程式：平衡方程式是指方程式中的反应物和生成物的原子数量相等。
通过改变系数，我们可以平衡方程式。
在平衡方程式时，只能改变系数，不能改变化学式里的原子数量或种类。
举例来说：考虑以下酸碱中和反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个方程式中，HCl代表盐酸，NaOH代表氢氧化钠，NaCl代表氯化钠，H2O代表水。
箭头表示反应的方向。
这个方程式中，氢的数量在反应物和生成物中没有变化，所以我们可以将其略去。
因此，正确的平衡方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过上述的示例，我们可以了解到化学方程式书写的基本方法和规范。
确保准确书写化学方程式可以帮助科学家记录和理解化学反应的过程，以及实现相应的实验操作。
同时，对于学习者来说，正确书写化学方程式也是掌握化学知识和解决问题的重要基础。
结论：化学方程式的书写方法包括使用化学式表示反应物和生成物、归类物质的状态、保持质量守恒以及平衡方程式。
准确书写化学方程式对于记录和理解化学反应过程至关重要，也是学习化学的基础。
通过掌握化学方程式的书写方法，我们能够更好地理解和应用化学知识。
九年级化学《如何正确书写化学方程式》知识点归纳
九年级化学《如何正确书写化学方程式》知识点归纳一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、化学方程式的书写步骤和方法：（1）找：根据题意找出反应物、反应条件和生成物。
（2）写：正确写出反应物和生成物的化学式（反应物写在左边，生成物写在右边，如果反应物有多种时，则各物质之间用“+”连接，生成物也类似。
）（3）配：根据质量守恒定律在化学反应前后各种原子的数目不变的原理，在各化学式前配上适当是化学计量数，使得左右两边各原子的数目相等。
（注意：配平时，化学计量数只能写在化学式的前面且要化成最简，1可省略不写。
千万不要随意改变任何一个化学式。
）（4）等：配平后，把短线改为等号（5）注：注明反应条件和生成物的状态。
①反应条件：许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。
用文字或符号在等号的上面注明反应的条件如点燃、加热“△”、光照、通电、催化剂等。
②生成物状态：如果反应物中没有气体，而生成物中又有气体，此时要在生成物中气体的化学上右边标上“↑”。
如果反应在溶液中进行，反应物中没有沉淀（即不溶于水的固体），而生成物中有沉淀，此时则在生成物中沉淀物的化学式的右边标上“ ”。
注意“↑” 和“ ”不能出现在反应物中。
两边都有气体或沉淀时不用标。
）讲解：书写化学方程式常见的错误（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。
三、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法四、化学方程式的.读法：（可读出质的变化，也可读出量的变化。
每个方程式都有三个读法）现以 4P+5O2==2P2O5为例。
（1）物质读法：磷和氧气在点燃的条件下，反应生成五氧化二磷。
《 如何正确书写化学方程式》案例分析与点评
《如何正确书写化学方程式》案例分析与点评作者：杨聪玲来源：《学生之友(初中版)下半月》2010年第03期指导思想:新课改倡导课堂教学应体现:知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维教学目标。
在课堂教学中,应注重体现学生的学习过程,核心是学生兴趣的培养、思维的启发和学习方法的指导。
为了充分发挥学生的主体作用,根据本节内容特点和学生的实际,采用教师引导、学生自学、教师再进行重点点拨,难点精讲、然后学生反复练习、师生共同归纳总结的教学模式,进行自主探究教学,让学生在原有的知识基础上发展新知。
教师要创造条件让学生自己学习,通过自主学习、合作学习,达到发展思维、提高能力的目的,培养学生实事求是、勇于挑战的精神。
本节课突出学生主动参与,充分展示学生的思维过程,激发学生的学习热情,调动学生的主动性和积极性。
在整个教学过程中,教师是一个组织者、参与者、点拨者,是学生学习的引路人,要让学生切身感受到学习化学的快乐,品尝成功的喜悦。
教材分析:教学内容的分析( 1 ) 《课标》要求:能正确书写简单的化学方程式( 2 )在本学科中的地位、作用:化学方程式属于化学用语范畴,用化学方程式说明化学变化一目了然,用化学方程式解释化学现象简单明了,用化学方程式还可以进行很多有关的化学计算,化学方程式是化学学科的标志和特色,是化学的专用语言,也是初中化学教材的重点和难点,是学生学习化学的分水岭,如果学生不能正确理解和书写化学方程式,就等于化学课的学习失败了。
知识与技能:了解书写化学方程式应遵循的原则;能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法:通过尝试书写化学方程式,运用质量守恒定律进行判断,学生自行获得书写化学方程式应遵循的原则;通过合作讨论、知错纠错等方法,建立正确书写化学方程式的步骤和注意事项。
情感态度与价值观:结合化学方程式书写原则的教学,培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质;通过课堂学生练习书写化学方程式的教学活动,培养学生科学探究精神和合作学习意识。
如何正确书写化学方程式正式
如何正确书写化学方程式
归纳小结：
通过学习你掌握了哪些知识，学会 了哪些方法？
如何正确书写化学方程式
总结：
一、书写化学方程式的步骤
写 配 标 查
二、检查化学方程式
一查化学式 二查配平 三查条件 四查标号
如何正确书写化学方程式
你能配平下列化学方程式吗？
高温
（1） C + CO2 2 CO
（2）4 Al
+3
O 点燃
2
2 Al2O3
（3） CuO +2C 高温 Cu +2CO2
（4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
（5） 2H2S + O2 点燃 2S + 2H2O
(6) 2NaOH +CuSO4
Cu(OH)↓2 + Na2SO4
如何正确书写化学方程式
请配平 2 C2H6 + 7 O2—点—燃 4 CO2+ 6H2O
2 C2H2 + 5 O2—点—燃 4 CO2+ 2 H2O 2C3H7OH + 9O2 —点燃— 6 CO2 + 8 H2O 4 FeS2 + 11 O2 高温 2 Fe2O3 + 8 SO2
如何正确书写化学方程式
课题 2
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守两个原则
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
如何正确书写化学方程式
二、书写化学方程式的步骤
如何正确书写化学方程式
指出下列化学方程式的错误
⑴ Mg + O2↑ 燃烧 MgO2
△
化学方程式的书写方法
化学方程式的书写方法一、简介化学方程式是化学反应的符号表示方法，它能够清晰地揭示反应物、生成物和反应条件，是科学家和学生研究和理解化学反应的重要工具。
本文将介绍化学方程式的书写方法，包括平衡方程式的书写和化学反应条件的标注。
二、平衡方程式的书写平衡方程式是指在化学反应中，反应物与生成物的种类和数目在化学方程式中保持一致。
以下是平衡方程式的书写方法：1. 写出反应物和生成物：化学方程式的左边写上反应物，用"+"号隔开；右边写上生成物，同样用"+"号隔开。
2. 确定物质的化学式：根据反应物和生成物的种类，确定它们的化学式。
化学式表示物质中原子的种类和数目，包括元素符号和下标。
3. 平衡原子的数目：根据化学式中原子的种类和数目，平衡方程式中各元素的数目。
可以通过在化学式前面添加系数来平衡化学方程式。
4. 检查方程式是否平衡：在写好方程式后，检查方程式中各元素的数目是否平衡。
如果不平衡，可以适当调整系数来平衡方程式。
示例：燃烧甲烷生成二氧化碳和水的方程式为：CH4 + O2 -> CO2 + H2O三、化学反应条件的标注化学方程式中的反应条件对于理解和研究反应过程非常重要。
以下是标注化学反应条件的方法：1. 使用符号表示反应温度：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应温度，一般使用大写字母代表。
2. 使用符号表示反应压力：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应压力，一般使用上标。
3. 使用符号表示催化剂：在方程式的箭头上方添加符号表示催化剂的存在，一般使用催化剂的化学式写在箭头上方。
示例：氢气和氧气在催化剂的存在下生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O（催化剂）四、其他注意事项在书写化学方程式时，还需遵守以下注意事项：1. 方程式两边物质的种类和数目必须保持一致，反应物与生成物的数目要相等。
如果不平衡，应通过调整系数使之平衡。
2. 方程式中的化学式和化学符号应准确无误，不得出现拼写错误或符号错误。
如何正确书写化学方程式课件
化合反应的书写
总结词
化合反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物结合在一 起形成新的物质。
详细描述
化合反应的书写通常需要将化学式写在等号的左边，反应条 件写在等号的右边。例如，氢气与氧气发生化合反应可以写 成：2H2 + O2 → 2H2O。
置换反应的书写
总结词
置换反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物中的一种元素被另一种元素替 代。
要点二
核对化学式的结构
检查化学式是否符合物质的结构特征，如是否符合共价键 、离子键等规则。
检查配平是否正确
检查化学方程式的反应物和生成 物是否配平
确保反应物和生成物前的系数与化学式中的原子个数相 匹配。
核对配平的正确性
通过检查反应前后各元素的原子个数是否相等，确保配 平的正确性。
检查是否符合质量守恒定律
详细描述
奇数配偶法是一种实用的化学方程式配平方 法。首先，找出反应物和生成物中奇数配偶 的元素；然后，通过将奇数配偶的元素配成 偶数，使化学方程式两边达到平衡；最后， 检查并确保化学方程式两边的化学计量数是 整数。
05
化学方程式的检查与 纠错
检查化学式是否正确
要点一
检查化学式是否符合命名规则
确保化学式中的元素符号和原子个数正确无误，没有错别 字或拼写错误。
练习书写复杂的化学方程式
总结词：提升难度
详细描述：在掌握了基础化学方程式的书写后，学生应逐渐挑战更复杂的化学反应，如涉及多个步骤的反应、有催化剂参与 的反应等。通过不断练习，提高对复杂化学方程式的书写能力。
通过练习巩固所学知识
总结词：温故知新
详细描述：定期进行复习和巩固是掌握知识的重要环节。学生应通过不断的练习，加深对化学方程式 书写规则的理解，并能够在遇到新的化学反应时，迅速准确地写出正确的化学方程式。
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化学方程式的三种读法 每个方程式都有三种读法,现以2H2O=2H2↑+O2↑为例 说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气", 这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢 分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构 粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系. (三)数量读法 上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中 物质的数量关系
A. Mg + O2 ==== MgO2
点燃
我是 小医 生
B. Hg + O2 === HgO
C. 2H2O2 ==== 2H2O + O2 D. 4P +5O2↑===2P2O5 E. 4Fe + 3O2 ===2Fe2O3
点燃 点燃
MnO2
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 （1）表示反应物，生成物和反应条件 （2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 2、意义： 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量) 来表示 3、读法：
化学方程式书写步骤
◇写
写出反应物和生成物的化学式 （依据客观事实） 配平化学方程式 （遵守质量守恒定律）
◇配
◇等
将短线改为等号 注明反应条件，生成物的状态
◇注
二、书写步骤
化学方程式的书写可归纳为：（以反应 “ 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气”的化 加热 学方程式书写为例） 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 KClO3 KCl+ O2
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
（3）氧气的来源： 13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
2KClO3
2KClO3 2 KClO3
MnO2
2KCl+ 3O2 △
MnO2
2 KCl+ 3 O2 2KCl+ 3 O2
箭号标气或沉淀
△
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
4P+ 5O2
点燃
2P2O5
[例题2]：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的 化学反应方程式
CuSO4 +2NaOH
Cu(OH)2 + Na2SO4
左边写反应物化学式，右边写生成物化学式
P + O2
配平
P2O5
4P+5O2
标明条件
2P2O5
4P+5O2
点燃
2P2O5
注明反Байду номын сангаас条件
（1）反应 条件只有一个写在等号的 上方；若需 2个或多个条件，则分开写 在等号上下方 （2） 点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧 高温≠加热（△） （3）只有生成物中有气体时，在气体 物质的化学式右边标注“↑”。 （4）溶液中的反应 ，只有生成物中 有难溶的固体物质时，在固体物质的化 学式右边标注“ ↓”。
3.正确书写下列反应的化学方程式
点燃
1、细铁丝燃烧 2、铝箔燃烧 3、水通电分解
3Fe+2O2 4Al +3O2
通电 点燃
Fe3O4 2Al2O3
2H2O
2H2 + O2
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
2H2O2
MnO2
2 H2O+O2
5、高锰酸钾加热分解
△
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2
这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?
O
O
点燃
O
O
C
12
12
+
O2
CO2
12+16×2
44
: :
16×2 32
: :
小结： 1.这种用化学式表示化学反应的式子， 叫做化学方程式。 2.化学方程式表明了 (1)反应物、生成物和反应条件； (2)表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比 通过相对 分子质量（或相对原子质量）来表示 (3)参加反应的各微粒之间的数量关系
课堂练习：
2、配平下列化学方程式 高温 （1） C + CO2 2 CO 点燃 （2） Al + 3O2 4 2 Al2O3 高温 （3）2 CuO + C 2Cu + CO2 点燃 （4） C2H2 + 5 O2 2 2H2O + CO2 点燃 4 2 S + 2 H2O （5）2 H2S + O2
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和”
“反应条件”
“生成”
碳
+
氧气
点燃
二氧化碳
反应物
生成物
注意：化学反应方程式的三要素是：反应物；生成物；反应条件。如果一个 化学反应发生是有一定条件的，则在读该化学方程式时一定要把条件读出。
化学方程式是化学反应简明的表达形式.它从"质"和" 量"两个方面表达了化学反应的意义. (1)"质"的含义:表示什么物质参加了反应,生成了什么 物质,以及反应是在什么条件下进行的. (2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间 的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反 应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数 比. 例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水. "量"的含义:⑴,从宏观看,每4份质量的氢气跟32份质 量的氧气反应生成36份质量的水,即氢气跟氧气反应 时的质量比为1:8,⑵,从微观看,氢气,氧气和水都是 由分子构成的,因此,这个化学方程式还表示了每2个 氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子.
4．下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为 AB2，则该反应的化学方程式是（ C ） A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C
C．2AB＋B2===2C
D．AB2＋2B2===2C
5．在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原 子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤ 物质的总质量 ⑥原子的种类（ ） A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．①③④
6.这个化学方程式有几种读法，怎么读？
例如:
C原子个数: O原子个数: 原子总个数
木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式:
C +
1
o2
2
点燃
co2
1 2
3
3
?
化学方程 一是必须以客观事实为基础， 式反映化 学反应的 客观事实。 因此，书 写化学方 二是要遵守质量守恒定律， 程式要遵 等号两边各原子种类与数目 守两个原 必须相等 则：
A
6．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于 上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所 致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋ 7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（ D ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
8．在化学方程式aC2H6＋bO2 ＝ mCO2＋nH2O中， 各化学式系数之间的关系正确的是（ B ） A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝m＋n
原子团当成一个整体来考虑配平
课 堂 练 习 1。配平下列化学方程式： 点燃 Fe3O4 3 Fe + 2 O2
2。白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化 锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快的 分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应 的化学方程式。
2KClO3
MnO2
2KCl