山东省德州市第一中学2016届高三上学期10月月考化学试题(含答案)
山东德州市夏津第一中学高三10月月考化学试卷含答案
高三年级化学月考试题使用时间：2019.10第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B ．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D ．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2. 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气3. 解释下列事实的方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2+H 2O ＝2H ++SO 32－C ．用石墨电极电解AlCl 3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al 3+＋6H 2O ＋6e － ＝2Al(OH)3↓＋3H 2↑D ．工业上制取硅：SiO 2＋C 高温Si ＋CO 24．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来5．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是A ．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B ．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C ．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO37．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是8．下列叙述和解释正确的是9AA．N A个N2分子与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2 : 1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A 10．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
山东省德州一中高三化学上学期月考试卷(含解析)
山东省德州一中2015届高三上学期月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．（2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2．（2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3．（2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运4．（2分）下列措施不合理的是（）A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+5．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率6．（2分）下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3收热熔化放出大量的热B 用淀粉﹣KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3 Fe2+有氧化性C CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D 盐酸和氨水能溶解Al（OH）Al（OH）3是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤8．（2分）下列说法不正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解9．（2分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥10．（2分）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应11．（2分）下列有关常见有机物说法正确的是（）A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物12．（2分）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①②B．②④C．③④D．②③13．（2分）从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出14．（2分）元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb 的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤15．（2分）综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═F e2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大16．（2分）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）0.50 0.30 0.18 …0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）17．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O18．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：lD．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4二、解答题（共6小题，满分54分）19．（8分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．X Y ZW已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．（1）X元素在元素周期表中的位置是．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为；②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为，反应类型为．（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为．（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为．20．（9分）电化学原理在医学医疗中有重要应用．（1）碘可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应如下：2Li（s）+I2（s）═2LiI （s）△H已知：42Li（s）+O2（s）═2LiO（s）△H14LiI（s）+O2（s）═2I2（s）+2L2iO△H2则△H=；碘电极作为该电池的极．（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示．请回答下列问题：①直流电源的负极为（填“A”或“B”）；②阳极室中发生的反应依次为、；③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）．21．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述（填装置序号）装置，氨气应从收集装置的（填字母序号）导管进气．（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为（用接口字母表示），装置乙的作用是，丙中产生NO的离子方程式为．（3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2．①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80%，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式．22．（11分）黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）甲装置的作用是；鼓入空气的作用是．（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）．【实验二】测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：试验次数第一次第二次第三次第四次消耗KmnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 20.00 24.97 根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=．23．（9分）对合成氨的研究具有很高的应用价值．在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：容器甲乙丙起始物质投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3达到平衡的时间/min t 5 8平衡时N的浓度/mol．L﹣1c1 3N的体积分数ω1ω2ω3混合气体密度/g．L﹣1ρ1ρ2（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）．a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t5min（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为．（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填字母序号）．a．2c1=3mol•L﹣1 b．ω1=ω2 c．2ρ1=ρ2（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=（用分数表示）．24．（7分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中=1×10﹣8，则溶液的pH=．①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是；②0.2mo•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）mol•L﹣1．（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=．①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=；②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是．山东省德州一中2015届高三上学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．（2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可燃性气体；煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程；B．一些重金属离子（如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等）与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能；C．竹炭具有吸附性，可用于吸附房屋装修产生的有害气体；D．汽车尾气中的CO、NO x采用催化转化法处理，相互反应生成参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气．解答：解：A．煤的气化和煤的液化都生成新物质，属于化学变化，故A错误；B．重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故B正确；C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，故C正确；D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体二氧化碳和氮气，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查了化学与生活中有关知识，掌握它们的化学原理是解答的关键，题目难度不大．2．（2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；C．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子；D．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡．解答：解：A．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故A 错误；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型可表示水分子模型，故B错误；C．同位素的质子数和核外电子数相同，所以原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C，故C正确；D．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、比例模型、原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别．3．（2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的化学性质；葡萄糖的性质和用途．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti；C、单糖不能水解；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性，而是用小苏打治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，故B错误；C、单糖不能水解，故C错误；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，所以浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运，故D正确；故选D．点评：本题元素化合物知识，结合钠与盐的反应、糖的性质、金属的钝化，比较综合，但简单易答．4．（2分）下列措施不合理的是（）A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+考点：生活中的有机化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝有利于防止铁生锈；B、医用酒精的浓度为75%；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO；D、硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+．解答：解：A、久置不用的铁刀涂凡士林可以防止金属铁和空气以及水接触，减缓生锈，故A正确；B、医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，故B错误；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO，故C正确；D、Cu2+和Hg2+都能和S2﹣反应生成沉淀，所以可以用FeS做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D正确；故选：B．点评：本题考查金属腐蚀与防护（电化学）和沉淀溶解平衡，碳的还原性等，整体难度适中．5．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．燃料电池向外提供电能；B．阴极得电子发生还原反应；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；D．催化剂能降低反应的活化能．解答：解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3收热熔化放出大量的热B 用淀粉﹣KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3 Fe2+有氧化性C CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D 盐酸和氨水能溶解Al（OH）Al（OH）3是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应；解答：解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故B错误；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C正确；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（2分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．解答：解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．8．（2分）下列说法不正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：卤族元素；碳族元素．分析：A．氯水中含有HClO，可分解生成氧气；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2；C．二氧化硅可用于制备光纤；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．解答：解：A．氯水中含有HClO，光照条件下发生2HClO=2HCl+O2，可分解生成氧气，故A 错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有1mol“NO2”，原子为3mol，故B正确；C．二氧化硅具有折光性，可用于制备光纤，故C正确；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，故D正确．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为2015届高考热点问题，也是2015届高考每年必考知识，题目侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．9．（2分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．10．（2分）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．11．（2分）下列有关常见有机物说法正确的是（）A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物考点：有机高分子化合物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．烃为只含有碳、氢两种元素的化合物；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；C．石油的蒸馏是物理变化；D．高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，简称高分子，又叫聚合物或高聚物．。
山东省德州市级化学上学期第一次月考考试题及答案.doc
山东省德州市级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.成语被誉为中华民族的瑰宝。
下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列图示的操作中,正确的是（）【答案】B难度：基础知识点：走进化学实验室3.下列物质属于纯净物的是（）A.冰水共存物B.医用生理盐水C.雪碧饮料D.高锰酸钾加热制氧气后的剩余物【答案】A难度：容易知识点：元素4.“环境保护,以人为本”从2000年6月起,新调整的空气质量指标中指出,影响空气质量的一组主要污染物是（）A.二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物B.二氧化硫、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氮气、氧气D.二氧化氮、氮气、可吸入颗粒物【答案】A难度：容易知识点：空气5.用量筒量取10 mL水，采取俯视读数，则实际取水量为 ( )A．10 mL B．小于10 mL C．大于10 mL D．无法估计【答案】B难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.关于催化剂的说法正确的是（）A.加入催化剂反应速率一定加快B.使用催化剂可以使生成物质量增加评卷人得分C.不用催化剂物质就不能反应D.使用催化剂能改变物质反应的速率【答案】D难度：容易知识点：制取氧气7.检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是 ( )A．将带火星的木条伸至集气瓶中 B．将带火星的木条放到集气瓶口C．将燃着的木条伸至集气瓶中D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中【答案】B难度：容易知识点：制取氧气8.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：（）①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里,试管口放一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,并将试管固定在铁架上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导气管从水面取出。
山东省德州市陵城区第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题(课改班) 含答案
山东省德州市陵城区第一中学2016—2017学年度高一年级10月月考化学试题2016—10—10可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Cu 64一、选择题（每题3分,共51分，每题只有一个选项符合题意）1。
化学反应前后必定发生改变的是( )A.分子种类B。
元素种类C.原子数目D.各物质质量总和2。
查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是( )A.实验法B.观察法C。
分类法 D.比较法3.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（)A。
Na B.NaCl C.NaOH D。
Na2O4。
下列叙述中不正确的是（)A.过氧化钠是一种淡黄色固体B。
过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C。
过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色D。
1mol过氧化钠与水反应可生成1mol氧气。
5。
下列关于金属钠的叙述中不正确的是( ）A.钠具有良好的导电性,密度比水的小B。
钠在空气中最后变为白色的碳酸钠C.Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D。
钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物6.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的哪些性质( ）①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒A.①④B.①②C。
③④D。
①③④7.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用(提示:HCl极易溶于水)( ）A.NaOH溶液B。
AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水8。
已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。
可以区别它们的方法或试剂是( )①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④B。
①②⑤C.①②④⑤D.①②④9。
非金属单质溴与氯气的性质很相似。
山东省德州市2016届高三上学期期末统考化学试题Word版含答案
高三化学试题2016．1 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动。
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后。
请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项最符合题目要求) 1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2．下列说法不正确的是(N A表示阿佛加德罗常数)A．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2N AC．1L 0．1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0．1 N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A3．常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．提高溶液的温度B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入适量的醋酸钠固体D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸4．下列说法正确的是A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应5．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．用加压的方法促进CO2在水中的溶解B．合成氨工业用铁触媒作催化剂C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6．科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．负极反应式为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动7．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C．NaHSO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O8．某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是放电A．放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化B．放电时，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-C．充电时，电池的负极与外接电源的正极相连D．充电时，阴极附近溶液的pH变小9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下，分析图象以下结论错误的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。
【精选】山东省高三上10月月考化学试题及答案 (2)
精选高考化学复习资料山东省德州一中高三上学期月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题有且仅有一个正确选项。
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示胶体分散系混合物2.下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质3．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1N AB．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A4.用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+7.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－8.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示则下列说法合理的是A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①氯气与铁粉反应②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④偏铝酸钠溶液与盐酸⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C. ①②④D. ①③⑤10.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
山东省德州市2016届高三上学期期末统考化学试题解析(解析版)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动。
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后。
请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项最符合题目要求)1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【答案】B【解析】试题分析：A、液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存以减少其挥发，正确；B、硝酸为液体，见光易分解、易挥发，应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C、金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中以隔绝空气，正确；D、碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
考点：考查化学实验基础知识，常见药品的保存。
2．下列说法不正确的是(N A表示阿佛加德罗常数)A．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2N AC．1L 0．1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0．1 N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧化铁胶粒为大量氢氧化铁分子的集合体，含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数远小于N A，错误；B、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，1molNa失去1mol电子，4．6 g Na的物质的量为0.2mol，与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2N A，正确；C、碳酸钠为强碱弱酸盐，溶于水碳酸根水解，故1L 0．1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0．1 N A，正确；D、CO2的结构式为O=C=O，常温下，22g CO2的物质的量为0.5mol，含碳氧双键数目为N A，正确。
山东省德州市高三上学期10月过关测试化学试题 Word版
山东省德州市2015届高三上学期10月过关测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64，第I卷 (选择题共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．“84”消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂4．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液D．200ml 1.5 mol·L－1氯化铁溶液6．将Fe(OH)3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．溶液为黄色B．能产生丁达尔效应C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．加入Na2SO4溶液产生白色沉淀7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-8．下列叙述正确的是A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0.l N A个C．常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A10．下列与实验相关的叙述正确的是A．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液B．做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌D．配制1 mol·L－1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶11．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：2Fe3+＋3Cu =3Cu2+＋2FeC．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O12．下列说法正确的是A．HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强B．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2= 2B－+C2 都能发生D．已知①Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；②2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL14．下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧15．已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了1/7mol的SD．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶316．下列有关实验的做法错误的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下17．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g18．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是19．工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果20．下列说法正确的是①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液②一种盐和另外一种盐反应一定生成两种新盐③与Al反应且只产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤向溶液中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，可检验溶液中是否含有SO42－⑥标准状况下，0.5N A个NO分子与0.5N A个O2分子混合后的体积约为22.4 LA．①③B．①④ C．①⑤ D．①⑥第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、填空与简答题（本题包括4小题，共40分）21．(8分) 现有下列物质：①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)2子反应对应的化学方程式。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高一上学期10月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高一上学期10月月考化学试题1.化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（）A．我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等C．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，并获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，说明化学是一门具有创造性的科学D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是( )①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②③D．②④3.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩4.下列叙述正确的个数是（）①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同A．1 B．2 C．3 D．45.下列叙述正确的是（）A．氯气是纯净物，液氯是混合物，都是黄绿色B．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集C．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒D．既能由Fe和氯气直接反应得到，又能由Fe和盐酸反应得到6.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。
以下叙述中错误的是（）A．反应生成的是氯化钠晶体B．如果将钠换成铁，产生棕红色烟，将产物溶于水得黄色溶液C．撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，说明反应放热D．钠着火燃烧发出黄光，产生白色烟雾7.氯气是一种大气污染物，为检验输送氯气的管道是否漏气常用浓氨水来检验，其反应的原理为、。
现象是泄漏处可以看到白烟。
下列叙述正确的是（）A．铁可以和反应，所以输送的管道不能是铁质的B．1mol 的体积为22.4LC．泄漏处看到的白烟是分散在空气中形成的D．1mol 的质量为8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数B．200mL 氯化钙溶液中和100mL 氯化钾溶液中C．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量D．溶液中的个数与 HCl溶液中的个数9.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是（）A．加入金属镁产生气泡，说明溶液中有HClO分子的存在B．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在D．加入氢氧化钠溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HCl分子的存在10.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）11.现有500mL，的溶液，下列操作及结论正确的是（）A．取出50mL该溶液，其中B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8gC．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，标况下所得气体的体积为2.24LD．取出50mL该溶液，加入足量的溶液，完全反应，可得11.65g 沉淀12.某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是（）净含量：500mL 密度：主要成分：质量分数为25% NaClO使用方法：稀释100倍（体积比）后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为C．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存D．欲配制与此84消毒液中NaClO浓度相同的溶液480mL，需要称量NaClO固体质量为149g13.已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为N A，气体摩尔体积为V m，则该条件下11.2L该气体的质量为（）A．B．C．D．14.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B．充分反应后Na 2 O 2固体质量增加了28 gC．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD．若2gH 2替代 28g的CO发生上述反应，则Na 2 O 2固体质量增加了2g15.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的B．⑤中MnO 2的主要作用是作催化剂C．②中的大量气泡的主要成分是氢气D．③中溶液变红，说明有酸性物质生成16.回答下列问题：(1)0.5mol水中含有______个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等。
山东省德州市级化学上学期第一次月考考试题及答案_0.doc
山东省德州市级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.成语被誉为中华民族的瑰宝。
下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山【答案】B难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列图示的操作中,正确的是（）【答案】B难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.下列物质属于纯净物的是（）A.冰水共存物l【答案】A难度：基础知识点：空气5.用量筒量取10 mL水，采取俯视读数，则实际取水量为 ( )A．10 mL B．小于10 mL C．大于10 mL D．无法估计【答案】B难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.关于催化剂的说法正确的是（）A.加入催化剂反应速率一定加快B.使用催化剂可以使生成物质量增加C.不用催化剂物质就不能反应D.使用催化剂能改变物质反应的速率【答案】D难度：基础知识点：制取氧气7.检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是 ( )A．将带火星的木条伸至集气瓶中 B．将带火星的木条放到集气瓶口C．将燃着的木条伸至集气瓶中D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中【答案】B难度：容易知识点：制取氧气8.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：（）评卷人得分①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里,试管口放一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,并将试管固定在铁架上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导气管从水面取出。
正取的实验操作顺序是A.③④①⑤⑥②B.③④①⑤②⑥C.④①③⑤②⑥D.④①③⑤⑥②【答案】A难度：容易知识点：制取氧气9.做下列物质在氧气中燃烧的实验之前，先要在集气瓶底放水或铺沙的是 ( )A．木炭在氧气中燃烧B．铝箔在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．红磷在氧气中燃烧【答案】C难度：容易知识点：氧气10.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,该气体具有的物理性质是（）A.难溶于水,密度比空气大B.难溶于水,密度比空气小C.易溶于水,密度比空气大D.易溶于水,密度比空气小【答案】A难度：容易知识点：制取氧气二、填空题（共6题）1.阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：【答案】21％氮气0.03％难度：基础知识点：空气2.在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中(1)属混合物的是__________________(填序号，下同)；(2)属于纯净物的是__________________；【答案】①⑥②③④⑤难度：中等知识点：制取氧气3.暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。
山东省德州市某中学2016届高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
①写出并配平湿法制备高铁酸的离子方程式：
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4）， 。
（2）干法制备高铁的主要反应为：2FeSO4+62O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑
该反应中的剂是
，是
，每生成l mol 2FeO4
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ OH－+ H+ +SO42－BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+H2O+CO2↑
5．下列过程中没有发生氧化还原反应的是
A天然气燃烧提供热量
B氯水使红色纸张褪色
C钢铁制品在空气中被腐蚀
D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色
下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是
XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热
反应
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
则该溶液中确定含有的离子有
；含有的离子有
，
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、
Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：Cl2的体积（标准状况
）2.8L5.6L11.2Ln (Cl-)1.25mol1.5mol2moln (Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)mol00①当通入的Cl2的体积为2.8L时
山东省德州中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷(10月份) 含解析
2015-2016学年山东省德州中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分,共60分．）1．下列能说明HA是弱酸的是（)①取0。
01mol/LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体,pH变为5④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCI弱⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应,盐酸放出的氢气少．A．①③⑤ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①⑤⑥2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A．H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO43．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后,溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl5．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣)=1。
0×10﹣13 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、Al（OH)4﹣、Cl﹣D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是（)A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c(H+）:②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣)+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c(H+）7．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其［H+］•[OH﹣］=1×10﹣14mol2•L﹣2B．[H+]等于1×10﹣7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0。
山东省德州市陵城区第一中学2016-2017学年高二10月月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【答案】D【解析】试题分析：物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，故A错误；伴有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，故B错误；放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故D 正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
2．某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法不正确．．．的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小【答案】A【解析】试题分析：电解过程中，铜是阳极，电极反应式为22Cu e Cu -+-=，阴极反应为222H e H +-+=，电解初期总反应Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑。
电解过程中，铜是阳极，电极反应式为22Cu e Cu -+-=，故A错误；电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑，故B 正确；电解一定时间后，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜，故C 正确；电解过程中，阴极反应为222H e H +-+=，H ＋的浓度会减小，故D 正确。
考点：本题考查电解原理。
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A ．原电池中失去电子的电极为正极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 【答案】B 【解析】试题分析：原电池中失去电子的电极发生氧化反应为负极，故A 错误；原电池的负极、电解池的阳极都失电子发生氧化反应，故B 正确；原电池的两极可以是由活动性不同的两种金属组成，也可以是金属与石墨，故C 错误；电解时电解池的阴极是阳离子放电，故D 错误。
山东省德州市高一上学期化学10月月考试卷
山东省德州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共13小题，每题4分，共52分) (共13题；共52分)1. （4分） (2018高二上·佛山月考) 下列过程涉及化学变化的是（）A . 将I2溶于酒精制备碘酊B . 将NaCl溶于水中制备生理盐水C . 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D . 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应2. （4分）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A . FeOB . Fe2O3C . CuOD . Cu2O3. （4分）(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ，有关判断正确的是（）A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降4. （4分）化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类．A . ①④B . ①③④C . ①③⑤D . ①②③④5. （4分）(2020·海淀模拟) 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。
实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
下列推理不合理的是（）A . 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关B . 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关C . 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应D . 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应6. （4分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-17. （4分） (2018高二上·舒兰期中) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B . Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同8. （4分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列有关溶液配制说法错误的是（）A . 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B . 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C . 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D . 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－19. （4分） (2019高三上·牡丹江开学考) 下列实验装置能达到相关实验目的的是（）A . 图1可用于分离收集CO和CO2B . 图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C . 图3用于收集NOD . 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离10. （4分） (2016高一上·汉中期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 倾倒液体B . 检查气密性C . 稀释浓硫酸D . 取用固体11. （4分） (2015高一上·衡水月考) 下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2和0.25mol CO2C . 0.5 NA个H2O和0.5mol I2D . 32g O2和32g O312. （4分）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为（）A .B .C .D .13. （4分） (2018高一上·天水开学考) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为3:4C . 质量之比为16:17D . 密度之比为17:16二、填空题(共3小题) (共3题；共31分)14. （5分） (2016高一上·莆田期中) 标准状况下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，（1）两气体的物质的量之比为________，（2）两种容器的原子个数之比为________，（3）两种气体的密度之比是________．15. （12分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸，（1）需量取浓硫酸的体积为________ mL．（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为________ ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是________ ，无影响的是________ （填序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．16. （14.0分） (2019高二下·梧州期末) 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
高三10月月考化学试题原卷版
(1)Zn原子核外电子排布式为_______。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_________。
C.分子中既有极性键也有非极性键D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
13.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是
A. ①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B. ②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
B．
再适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，在水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C．
将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，溶液分层
油脂发生皂化反应，盐析上层得到硬脂酸钠
D．
向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，均产生白色沉淀
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
第Ⅱ卷(共60分)
三、非选择题(本部分共5个小题，共60分。)
16.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。
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高三10月月考化学试题
考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
2．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
C．Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ OH－+ H+ +SO42－=BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
5．下列过程中没有发生氧化还原反应的是
A．天然气燃烧提供热量
B．氯水使红色纸张褪色
C．钢铁制品在空气中被腐蚀
D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色
6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是
7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
8．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④
9．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3mol NO2和0.3mol NO
B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D．0.6mol NO
10．下列物质的性质、用途正确的是
A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂
D. 合金的硬度大，熔点也高
11．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
12
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①④⑤
13．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准
B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
14．下列变化一定属于化学变化的是
①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化
A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧
15．下列除杂方案错误的是
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（16分）（1）下列物质中能导电的有属于电解质的有属于非电解质的有。
（选填字母）
A．稀硫酸
B．纯醋酸
C．铜丝
D．氨水
E．乙醇
F．硫酸钡固体
G．熔融氯化钠
H．SO3
（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是，偏小的是，无影响的是。
（选填字母）
A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。
B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。
C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。
D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。
E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。
F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。
①生成该胶体的离子方程式为。
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为。
17．银铜合金广泛应用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3高温 Cu AlO
2 ＋↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。
18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是，氧化产物是，每生成l mol Na 2FeO4
转移 mol电子。
19．（15分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
（1溶液的体积（v）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有；肯定不含有的离子有，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示）。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：，a= 。
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为。
高三10月考化学试题答案
第II卷（非选择题）
16.（每空2分共16分）（1）ACDG BFG EH （2）ACD BF E
（3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O
17．（14分）（1）Ag＋＋e－＝Ag 1分；2NO＋O2＝2NO2 1分（2）Al（OH）3和CuO 2分
Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O 2分
（3）4CuO ＋2Al2O3 高温
4CuAlO2＋1 O2↑2分（4）50.0 2分；25.0 2分
（5）蒸发浓缩、冷却结晶2分
18．（10分）（每空2分）（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合理答案给分）
（2） FeSO4 Na2O2 , Na2FeO4 O2 5
19．（15分）（1）H+ NH4+Al3+ 3分；ClO－、[Al（OH）4]-2分；H++OH-=H2O Al3++3OH-= Al(OH)3↓NH4++OH-=NH3↑+H2O Al(OH)3+OH-= [Al（OH）4]-每空1分
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.1510:15:4 每空2分。