【高一化学试卷】内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一10月月考试题(扫描版)
内蒙古赤峰二中高一下学期第一次月考化学试题---精校Word版答案全
赤峰二中2高一下学期第一次月考化学试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 天然气、液化石油气、沼气属于一级能源2.已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH=−221 kJ·mol﹣1②稀溶液中，H +(aq)+OH−(aq)＝H2O(1)；ΔH=−57.3 kJ·mol﹣1下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJ·mol﹣1B. ①的反应热为 221 kJ·mol﹣1C. 稀硫酸与 NaOH固体反应的中和热为57.3 kJ·mol﹣1D. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量3.核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析，下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素B．1H182O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为04.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素6.下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是A．B．C．D．7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是A2B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键8.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A．简单离子半径：②>⑧>⑨B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物C．NH5中H同时呈现两种化合价D．NH5能与H2O发生氧化还原反应10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c11.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A．①②B．②③C．③④D．②④12.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH 1C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH 2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH 3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH 4③H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH 52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH 6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH 7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8A．①B．④C．①②③D．②③④13.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740 年。
内蒙古赤峰二中高一上学期第二次月考化学试卷含解析.doc
内蒙古赤峰二中高一（上）第二次月考化学试卷一、每小题只有一个正确答案（每小题3分，16个小题共48分）1.下列说法正确的是（）A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金屈氧化物都是酸性氧化物2.下列实验能达到目的是（）A.加入试剂按®SO42-②C1•③Of的正确顺序可以将混合液中Cu2\ Ba2\ Ag*逐一沉淀出來加以分离B.配制480mL I.OmoNL'1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体C.用萃取分液的方法除去酒精屮的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体3.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在0°C、101 kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子B.N A个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7： 4C.16gCH4与18gNH ；所含质子数相等D.常温常压下，92g的NO?和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A4.在强酸性的无色透明溶液屮，下列离子组能大量共存的是（）A.Na+> Mg2+> Cl\ CIO'B. Na+. Fe2+> SO42_ > NO3'C. Mg"、NH4+、SO42\ crD. B«+、HCO3-、NO3-、K+5.下列叙述错误的是（）①溶液是电屮性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCb溶液长时间加热，得到的一定是Fe （OH） 3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的.A.②③⑤⑥B.①②⑤⑥⑦C.①③④⑥D.②⑤⑦ 66 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2—4NO+6H2O屮的氨作用相同的是（）A.2Na+2NH3—2NaNH2+H2个B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC. NH3+H2O^NH3*H2OD. HCI+NH3—NH4CIA.CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2OB.HNO3+KOH—KNO3+H2OC.H2SO4+Ba (OH) 2—BaSO4xl/+2H2OD.2HCI+Cu (OH) 2—C U C12+2H2O8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2O—H2SO4+2HI；(2)2FeBr2+Br2—2FeBr3；(3)2FeCl3+2HI—2FeCl2+2HCl+I2.A.SO2>r>Fe2+>Br_B. Br_ >Fe2+>SO2>rC. Fe2+>r>Br >SO2D. I->Fe2+>Br_ >SO29.300mLAl2 (SO4) 3溶液中,含Al*为1.62g,在该溶液中加入O.lmol/LBa (OH) 2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A.0.4 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.1 mol/L10.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.锥形瓶看用作加热的反应器C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D.用98%, 1.84g/mL的浓硫酸配制1 mol/L, 500mL的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17mL11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.Cu (OH) 2+HCI； Cu (OH) 2+CH3COOHB. NaHCC^+^SCU； KHCO3+HCIC. NaHCO3+NaOH； Ca (HCO3) 2+NaOHD. BaCl2+H2SO4； Ba (OH) 2+H2SO412.下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液+硝酸银溶液有白色沉淀,说明原溶液中有C「B.某溶液+稀硫酸生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32"C.某溶液+氢氧化钠溶緞有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液+氯化狈溶液有白色沉淀再加盐酸,沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42_13.某温度下，将Cb通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaCIO. NaCIO3的混合液，经测定CIO「与CIOs'的离子个数比为3： 1,则Cb与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为( )A.21： 5B. 2： 1C. 4： 1D. 11： 314.下列反应的离子方程式中正确的是( )A.铜片插入硝酸银溶液屮：Cu+Ag+=Cu2++AgB.氢氧化顿溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO42' =BaSO4xV+H2OC.碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2/rD.NaHCO3溶液中加足量Ba (OH) 2溶液：HCC^+Ba^+OH =BaCC)3l+H2O15.标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是(A.气体A与B的相对分子质量比为m： nB.同质量气体A与B的分子个数比为n： mC.同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n： mD.相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为n16.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL0.100mol*L 1 Na2S2O3溶液恰好把224mL (标准状况下)Cl?完全转化为CT离子，则S2O32-将转化成( )A.S2'B. SC. SO32'D. SO42-二、非选择题(共52分)17.有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体;⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是___________ ;(2)属于弱电解质的是__________ ;(3)属于非电解质的是__________ ・18.在标准状况下，CO和CO?混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为__________ :若在该条件下混合气体的物质的量为lmol,则其中CO所占的体积为_________ ，CO?所占的质量为___________ .19.NaHSO4在水中的电离方程式：__________ ;若将NaHSO4与Ba (OH) 2在溶液中按物质的量2： 1混合，反应的离子方程式是__________ •20.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S.赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：C U2S+2C U2O=6C U+SO2.氧化剂是__________ ,还原剂是__________ 每生成19.2g Cu,反应中转移电子数__________ .21.已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化剂与还原剂的分子个数比为___________ ；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为__________ g.22.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL0.5mol/LKN03溶液后，使其中的Fe?+全部转化成Fe3+, KNO3也完全反应并放出gOy气体.(1 )推算出x= ___________ : y= __________ .(2)配平该反应的方程式：FeSO4+ ___________ KNO3+ _________ H2SO4 - _ K2SO4+ __________ Fe2 (SO4)3+_________________ NxOy+ _________ H2O(3)反应中氧化产物是__________ •23.(13分)实验室中有四种化合物A、B、C、D,分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：(离子可以重复使用)阳离子组：Na+、Mg2\ Cu2\ Ba2+阴离子组：OH、Cl\ SO42\ CO32-(1)A不溶于水，也不溶于酸（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀回答下列问题：（1）______________________________ 写出下列物质的化学式：B ____ , C , D ,（2）______________________________ 检验A中阴离子的方法为.（3）____________________________________ 写出B与D反应的离子方程式：.（4）_______________________________________________________ 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g,计算有 ___________________________________ mol Fe参与反应.（要求书写计算步骤）：内蒙古赤峰二中高一（上）第二次月考化学试卷一、每小题只有一个正确答案（每小题3分，16个小题共48分）1.下列说法正确的是（）A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【专题】物质的分类专题.【分析】A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物；B.盐电离岀的离子对能是金屈离子或钱根离子；C.由同种元素组成的纯净物一定是单质；D.非金属氧化物可能是不成盐氧化物.【解答】解：A.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B.盐电离出的离子可能是金属离子或钱根离子，不一定有金属离子，故B正确；C.由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C错误；D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D错误；故选B.【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴别和检验、溶液配制以及物质分离提 纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分析、实验能 力的考查，题目难度不大.3.若N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在0°C 、101 kPa 时，22.4L 氢气屮含有N A 个氢原子B. N A 个CO 分子和0.5mol CH 4的质量比为7： 4C. 16gCH 4与WgNH :所含质子数相等D.常温常压下，92g 的NO?和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A 、在0°C 、101 kPa 时,气体摩尔体积为22.4L/mol ；B 、 N A 个CO 的物质的量为1 mol,质量为28g ；C 、 分别求出两者的物质的量，然后根据甲烷和钱根离子中分别含10个质子和11个质子來分 析；D 、NO?和N2O4的最简式均为NO?.【解答】解：A 、在0°C 、101 kPa 时,气体摩尔体积为22.4L/mol,则22.4L 氢气的物质的量 为lmol,则含2N A 个氢原子，故A 错误；B 、 N A 个CO 的物质的量为lmol,质量为28g ；而0.5mol 甲烷的质量为m=0.5molxl6g/mol=8g, 则质量之比为28： 8=7： 2,故B 错误;C 、 16g 甲烷和18g 銭根离子的物质的量均为lmol,而甲烷和钱根离子中分别含10个质子和 11个质子，故lmol 甲烷和lmol 镀根离子中含有的质子的物质的量分别为10mol 和llmol, 则个数不等，故C 错误；D 、NO?和N2O4的最简式均为NO?，故92g 混合物中含有的NO 的物质的量为故选D.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键，难度不大.4.在强酸性的无色透明溶液屮，下列离子组能大量共存的是()A. Na*、Mg?*、Cl\ CIO -B. Na*、Fe 2+> SO 42\ NO 3_C. Mg 2+. NH/、SO 占、Cl'D. Ba"、HCO 3~> NO 3\ K +【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】在酸性溶液中存在大量的H+离子，凡是能与H+离子反应的离子不能大量共存，本题 中C1CT 离子、HCO3-离子与H+离子反应不能大量共存，在酸性条件下NO3-离子具有强氧化 性，与具有还原性的Fe?+离子发生氧化还原反应而不能大量共存.【解答】解：在酸性溶液中存在大量的H+离子，凡是能与H*离子反应的离子不能大量共存， A 、 C 1CT 离子与H+离子反应生成弱电解质HCIO,不能大量共存，故A 错误；B 、 在酸性条件下NO3•离子具有强氧化性，与具有还原性的F/4•离子发生氧化还原反应而不 能92g n=—— =2mol, 46g/inol 则含6mol 原子即6*个, 故D 正确.大量共存，故B错误；C、本选项中四种离子与H*离子不反应，离子之间也不反应，能大量共存，故C正确；D、HCO3离子H+离子反应生成CO2，不能大量共存，故D正确. 故选C.【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意溶液呈酸性的条件，以及在酸性条件下NO3 •离子具有强氧化性.5.下列叙述错误的是（）①溶液是电中性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCb溶液长时间加热，得到的一定是Fe （OH） 3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的.A.②③⑤⑥B.①②⑤⑥⑦C.①③④⑥D.②⑤⑦【考点】胶体的重要性质.【专题】溶液和胶体专题.【分析】①溶液、胶体均为电中性；②血液属于胶体，微波可以使胶体聚沉；③加热能使胶体聚沉；④溶液中离子运动也是无规律的；⑤江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉；⑥血液透析原理即为渗析原理；土壤保肥与胶体的胶粒带电荷吸附离子有关；⑦胶体粒子带电，能向着电场的某一极移动.【解答】解：①溶液胶体均为电中性，胶粒能吸附电荷，故胶粒带电，但胶体不带电，故错误；②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故正确；③将饱和FeCh溶液加热，待溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体，但若长时间加热，由于加热能使胶体聚沉，故得到的将是氢氧化铁沉淀，故错误；④溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故错误；⑤河水是胶体，河水胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故正确；⑥血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的钱根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故错误；⑦胶体粒子带电，能向着电场的某一极移动，可以用于工厂的除尘，故正确. 故选C.【点评】木题考查了胶体的制备以及其性质，难度不大，掌握基础并理解胶体在生活中的应用是解题关键.6.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2—4NO+6H2O屮的氨作用相同的是（）A.2Na+2NH3—2NaNH2+H2个B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC. NH34-H2O^NH3*H2OD. HCI+NH3—NH4CI【考点】氧化还原反应；氨的化学性质.【分析】4NH3+5O2T4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析.【解答】解：A. 2Na4-2NH3^2NaNH2+H2/TH应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误;B.2NH3+3C U O^3C U+N2+3H2O反应屮，氨气屮N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C.NH3+H2O^NH3*H2O反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D.HCI+NH3—NH4C1反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误. 故选B.【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N 元素的化合价变化分析，题目难度不大.7.下列反应中，离子方程式为H++0H =H20的是( )A.CH3COOH+NaOH—CH2COONa+H2OB.HNO3+KOH—KNO3+H2OC.H2SO4+Ba (OH) 2—BaSO4^+2H2OD.2HC1+Cu (OH) 2—C U C12+2H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH#H2O表示，以此來解答. 【解答】解：A.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH =H2O表示，故A 不选；B.为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH =H20表示，故B选；C.硫酸顿不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH =H2O表示，故C不选；D.Cu (OH) 2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH =H2O表示，故D不选；故选B.【点评】木题考查酸碱的离子反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答木题的关键，熟悉离子反应的书写方法即可解答，题目较简单.8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2O—H2SO4+2HI； @2FeBr24-Br2—2FeBr3；③ 2FeCl3+2HI—2FeCl2+2HC14-I2.A.SO2>r>Fe2+>Br'B. Br'>Fe2+>SO2>rC. Fe2+>I >Br >SO2D. I->Fe2+>Br" >SO2【考点】氧化性、还原性强弱的比较.【专题】氧化还原反应专题.【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答.【解答】解：①I2+SO24-2H2O—2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI,所以述原性SO? >HI；@2FeBr2+Br2=2FeBi*3中还原剂是FeBr2、还原产物是FeBq，所以还原性Fe2+>Br'；③2FeCl3+2HI—2FeCl2+2HC14-I2屮还原剂是HI、还原产物是FeCl2,所以还原性HI>FeBr2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2>r>Fe2+>Br-,故选A.【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元索化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大.9.300mLA12 (SOQ 3溶液中,含A1酣为1.62g,在该溶液中加入O.lmol/L Ba (OH) 2溶液300mL,反应后溶液中SO42'的物质的量浓度为( )A.0.4 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0」mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算.1・他【分析】硫酸铝溶液中c (Al3+) =27g/inol=0.2mol/L,根据化学式知c (SO42-) =^c (Al*)0. 3L=^x0.2mol/L=0.3mol/L, n (SO42-) =0.3mol/Lx0.3L=0.09moh 向该溶液中加入氢氧化顿，二者反应生成硫酸顿和水，n[Ba (OH)沪0」mol/Lx0.3L=0.03mol, 0.03mol锁离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n (SO42-) =0.09mol・0.03mol=0.06mol,根据C二弓计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度.1・他【解答】解：硫酸铝溶液屮C(A13+) =27g/mol=0.2mol/L,根据化学式知c (SO42') =4 (Al0. 3L3+)=|x0.2mol/L=0.3mol/L, n (SO42' ) =0.3mol/Lx0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化顿，二者反应生成硫酸顿和水，n[Ba (OH) 2]=0.1mol/Lx0.3L=0.03mol, 0.03mol顿离子完全反应需要0.03mol 硫酸根离子,则混合溶液中剩余n (SO42' ) =0.09mol - 0.03mol=0.06mol,混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度C=^=O°3L!O Q3L=()，1 MOL/L>故选D・【点评】木题考查物质的塑浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒Z间关系及离子Z间反应是解本题关键，题目难度不大.10.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱屮烘干B.锥形瓶看用作加热的反应器C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D.用98%, 1.84g/mL的浓硫酸配制1 mol/L, 500mL的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17mL 【考点】计量仪器及使用方法.【专题】化学实验常用仪器及试剂.【分析】A.带刻度仪器不能烘干；B.锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；C.俯视刻度线，会导致加入的蒸憎水体积偏小；D.量筒精确到0.1・【解答】解：A.不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；B.锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热吋需要垫上石棉网，故B正确；C.定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；D.量筒精确到0.1,无法量取27.17mL,故D错误.故选B.【点评】本题考查了化学实验基本操作，包括仪器使用，误差分析等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握.11・下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.Cu (OH) 2+HCI； Cu (OH) 2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4： KHCO3+HCIC. NaHCO3+NaOH； Ca (HCO3) 2+NaOHD. BaCl2+H2SO4； Ba (OH) 2+H2SO4【考点】离子方程式的书写.【分析】A. CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HC1为强电解质，写成离子；B.NaHCOs电离出HCO3「，KHCO3电离出HCO3「，硫酸、盐酸均为强酸；C.Ca (HCO3) 2和NaOH反应生成CaCCh沉淀；D.BaCb、H2SO4反应的实质为SO42-和Ba”的反应，而Ba (OH) 2> H2SO4反应生成沉淀, 还生成水.【解答】解：A.反应的离子方稈式分别为：Cu (OH) 2+2H+=C U2++2H2O.C U (OH)2+2CH3COOH=C U2+4-2H2O+2CH3COO-,二者不同，故A 错误；B.离子方程式均为HCO3' +H+=H2O+CO2个，故B正确；C.Ca (HCO3) 2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C错误;D.离子方程式分别为SO42 +Ba2+=BaSO4xl/> 2OH_ +2H++SO42 +Ba2+=BciSO4xk+2H2O,故D 错误.故选B.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大.12.下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液+硝酸银溶液有白色沉淀,说明原溶液中有C「B.某溶液+稀硫酸生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-C.某溶液+氨氧化訥溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液+氯化狈溶液有白色沉淀再加盐酸,沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.【专题】物质检验鉴别题.【分析】A.可能生成AgCl,也可能为硫酸银、碳酸银等；B.可能为HCO3-；C.蓝色沉淀为氢氧化铜；D.可能生成AgCl沉淀.【解答】解：A. AgCl不溶于硝酸，应加入硝酸酸化，故A错误；B..可能为HCO3 -,故B错误；C.蓝色沉淀为氢氧化铜，说明一定含有Cu2+,故C正确；D.对能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，在加热氯化顿检验，故D错误. 故选C.【点评】本题考查物质的及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等.13.某温度下，将Cl?通入NaOH溶液屮，反应得到NaCK NaClO. NaCIO3的混合液，经测定CIO .与CIO3-的离子个数比为3： 1,则Cb与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）A.21： 5B. 2： 1C. 4： 1D. 11： 3【考点】化学方程式的有关计算.【专题】守恒法；氧化述原反应专题；利用化学方程式的计算.【分析】C12被氧化生成C1CT与C1O3-, Cb还原有生成NaCl, CIO -与C1O3-的离子个数比为3：1,假设CIO -与CIO3•的物质的量分别为3mol、lmol,根据电子转移守恒计算C1CT 的物质的量，再根据C1原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比.【解答】解：。
内蒙古赤峰二中近年-近年学年高一化学下学期第二次月
内蒙古赤峰二中2018—2019学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P31 S32 Cu 64第I 卷一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分） 1。
下列说法正确的是( ）A 。
氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s ）+3O 2(g)＝2Fe 2O 3（s)常温下可自发进行，该反应为ΔH＜0 C 。
自发反应在任何条件下都可以发生,非自发反应不可能发生 D 。
在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 【答案】B 【解析】【详解】A. 氢氧燃料电池放电时能量转化率虽高，但化学能不能全部转化为电能,A 项错误； B 。
反应4Fe(s ）+3O 2（g)＝2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，反应后体系混乱度减小，则ΔS ＜0,说明该反应为放热反应,ΔH＜0，B 项正确； C. 非自发反应改变条件可转化为自发反应，C 项错误；D 。
酶的催化活性需要适宜的温度,若温度过高，酶会发生变性，其催化活性会失效,D 项错误； 答案选B 。
2.下列关于反应的叙述中正确的是（ ）A. 可逆反应的转化率小于100%,即可逆反应有一定的限度且不能更改 B 。
一定的条件下H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解属于可逆反应C 。
使用催化剂改变化学反应路径，降低反应活化能，反应的ΔH 也随之改变D 。
可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比 【答案】B 【解析】【详解】A 。
改变适当的外界条件，如温度等，平衡会移动，可逆反应达到新的平衡,A 项错误；B 。
一定的条件下H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解在相同条件下同时进行，属于可逆反应，B 项正确；的的C。
使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能,但不能改变反应的ΔH，C项错误；D。
可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变,但不一定浓度比等于化学计量数之比,D项错误；答案选B。
内蒙古自治区赤峰市第二中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题
内蒙古自治区赤峰市第二中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
内蒙古自治区赤峰二中高一下学期第二次月考化学试题
【全国百强校】内蒙古自治区赤峰二中2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为ΔH＜0C．自发反应在任何条件下都可以发生，非自发反应不可能发生D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快2．下列关于反应的叙述中正确的是()A．可逆反应的转化率小于100%，即可逆反应有一定的限度且不能更改B．一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解属于可逆反应C．使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能，反应的ΔH也随之改变D．可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比3．a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。
向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是 ( )A．原子半径：b>c>aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜cC．工业上电解熔融cd3可得到c的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀4．下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气D．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅5．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应6．已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－394 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH2＝－242 kJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH3＝－2510 kJ·mol－1④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)；ΔH4下列说法正确的是()A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B．由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1/2ΔH37．国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2021年5月20日正式生效（N A=6.02214076×1023mol－1）。
内蒙古赤峰二中高一化学上学期第一次月考试题-人教版高一全册化学试题
内蒙古赤峰二中2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题时间90分钟分值 100分可能用到的相对原子质量为：H 1 O 16 C 12 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一．选择题（下列各题只有一个正确选项，请选出。
每题3分，共60分）1.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①⑨C．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦2. 关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比3. t℃时，A的溶解度是S g ，其饱和溶液密度为d g·cm－3、物质的量浓度为c mol·L－1。
溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( )A．S＝ B．c＝ C．S＝ D．w＝×100%4. 下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是（）A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g/mol D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，3种溶液中Cl－的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶37. 下列对实验过程的评价正确的是A．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－8. 下列叙述正确的是①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧9. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
内蒙古自治区赤峰市赤峰二中高一10月月考化学试题
内蒙古自治区赤峰市赤峰二中2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是A．有害垃圾B．瓶罐C．剧毒品D．易燃液体2．下列实验设计方案中可行的是（）A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl-D．先后滴加石蕊试液和BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开3．下列有关实验用品的使用或操作不正确的是( )A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．氟化氢的水溶液需要保存在塑料瓶里D．粗盐提纯，选①和②4．下列分离方法正确的是( )A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩6．己知NH3极易溶于水。
以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的是()A．①、④B．③、④C．②、④D．②、③7．在配制溶液过程中正确的是()A．1 L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol· L -1B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制8．设N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是( )A．64g二氧化硫(SO2)含有原子数为3N AB．1L 1mol/L的氯化镁溶液中，所含离子数为2N AC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A9．关于下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等10．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
赤峰二中2019级高一下学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题每题3分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，有助于节能减排B. 给汽车安装尾气转化装置，可减少氮氧化物的排放而造成大气污染C. CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成D. 光化学烟雾的形成与氮氧化物的大量排放密切相关【答案】C【解析】【详解】A 项、煤燃烧生成的二氧化硫可导致酸雨，石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少二氧化硫的排放，并回收石膏符合节能减排的理念，故A正确；B项、汽车尾气中含有大量有害气体氮的氧化物和一氧化碳，在汽车上安装尾气净化装置，可以将有害气体转化为无害气体氮气和二氧化碳，故B正确；C项、溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，CO2可导致温室效应，与酸雨无关，故C错误；D项、NO2、NO含氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查化学与生活，注意化学与环境的关系，把握物质的性质及化学在生活中的重要应用是解答的关键。
2.下列气体不能．．用浓硫酸干燥的是（）A. COB. H2SC. SO2D. Cl2【答案】B【解析】【详解】A．CO与浓硫酸不发生反应，能够用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者能够发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S，故B符合题意；C．SO2与浓硫酸不发生化学反应，能够用浓硫酸干燥，故C不符合题意；D．Cl2与浓硫酸之间不发生化学反应，能够用浓硫酸干燥，故D不符合题意；故答案：B。
3.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【答案】C【解析】【详解】A、浓硝酸和氯水均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；B、硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意；C、常温下铁遇浓硝酸钝化，珀与浓硝酸不反应，原理不同，C符合题意；D、SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，D不符合题意；答案选C。
内蒙古赤峰市第二实验中学2020_2021学年高一化学10月月考试题2
内蒙古赤峰市第二实验中学2020-2021学年高一化学10月月考试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因．．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca 2+、 Mg 2+、 SO 42-， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其 中正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③ 加适量盐酸 ④ 加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2 溶液A ．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C ．②⑤④③① D．①④②⑤③ 7、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ． 1 mol NH 4+所含质子数为10 N AB ．同密度同体积不同温度的CO 与N 2所含的原子数不同C ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为16：1D ．标准状况下，11.2L 乙醇(C 2H 5OH )的质量为23g8、某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 2－4、Cl −四种离子(不考虑水电离出的H +和OH −)，其中三种离子物质的量浓度之比为c (Na +)∶c (Mg 2+)∶c (Cl −)=3∶5∶5。
2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市十第二中学学高三化学月考试题含解析
2019-2020学年内蒙古自治区赤峰市十第二中学学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2009·重庆卷）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种参考答案：B本题考查有机化学知识。
A项，在一定条件下，甲苯苯环或侧链上的氢原子均可被氯原子取代；C项，乙烷和丙烯分子中均有6个氢原子，故1 mol混合物完全燃烧可生成3 mol H2O；D项，2，2二甲基丙烷分子中只有一种等位氢，故一溴取代物只有一种；B项，苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强。
2. 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是参考答案：D3. 关于有机物的下列说法正确的是A．核糖、脱氧核糖、半乳糖、果糖等均为单糖，葡萄糖是最简单的醛糖。
B．人造丝、人造棉、醋酸纤维、铜氨纤维、粘胶纤维的主要成分均为纤维素C．红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、原子吸收光谱都可用于有机化合物官能团结构的分析D．蛋白质的一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链—NH—上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的参考答案：D略4. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是A. 元素的非金属性：S>Cl>P>SiB. 元素第一电离能：O < N < FC. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+D. 沸点：HCl < HBr < HF参考答案：BD5. X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0.1 mol·L-1甲的水溶液pH 为1（25℃）。
内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末化学达标测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．2．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．形成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在元素周期表的过渡元素中寻找制作耐高温和耐腐蚀合金材料的元素4．下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是( )A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤5．如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在7．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和苯B．酒精和水C．碘和四氯化碳D．汽油和柴油9．下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应10．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：A．A B．B C．C D．D理．的是A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O12．下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。
内蒙古自治区赤峰市元宝山区第二中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析
内蒙古自治区赤峰市元宝山区第二中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．CO2 B．CaO C．CO D．H2O参考答案：A二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物；又二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；氧化钙是由钙氧元素组成的化合物，属于氧化物但是不能和碱发生反应，故B错误；一氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物，不能与碱发生反应，故C错误；水是帖氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；又水不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故D错误。
2. 分别用10 mL 1 mol·L－1溶液与同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（）A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液参考答案：A略3. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．80kJ B．50kJ C．30kJ D．20kJ参考答案：B略4. 下列实验操作能达到实验目的的是（）参考答案：A略5. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. 64g/molD. 32g/mol参考答案：D略6. 是谁第一个想到苯是环状结构的A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒参考答案：D7. 下列叙述中正确的是A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S 既是氧化产物又是还原产物D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物参考答案：AD略8. 关于化学反应与能量，下列说法不正确的是A．化学电池可将电能转变为化学能B．化学反应一定伴随着能量变化C．燃料燃烧能将化学能转变为热能D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能参考答案：AA．化学电池可将化学能转变为电能，故A错误；B．化学反应的本质是化学键的断裂和形成，一定伴随着能量变化，故B正确；C．燃料燃烧能将化学能转变为热能等形式的能量，故C正确；D．植物的光合作用是利用太阳能将二氧化碳等转化为有机物的过程，本质是将太阳能转化为化学能，故D正确；故选A。