【中考化学】2019-2020最新初中化学常识总汇
(完整版)2019-2020年九年级化学知识点汇总新课标人教版,推荐文档
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（四）加热器皿－－酒精灯 1 酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点
燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不
可吹熄。
2 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。
3 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 4 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
2 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
3
用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤
后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发
2
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳
最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
2019-2020年九年级化学知识点汇总
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2019届中考化学_基础知识详细总结.-最新汇编
基础知识详细总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学知识点总结大全
初中化学知识点总结大全一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，通常伴随着能量的释放或吸收。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量守恒定律：能量既不会被消灭也不会被创造，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
2. 周期：表中水平排列的行，电子层数相同的元素在同一周期。
3. 族：表中垂直排列的列，具有相似化学性质的元素在同一族。
4. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
5. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素，具有不完全填充的d 轨道。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用，使原子结合在一起形成分子。
2. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
4. 金属键：金属原子之间的电子共享，形成“电子海”。
5. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力，主要影响分子间的作用。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
中考化学必背知识点总结
中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。
二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。
2.原子：具有化学性质的最小粒子。
3.离子：带电的原子或原子团。
三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
3.反应物：进行反应的物质。
4.生成物：反应后生成的物质。
四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。
2.溶剂：将其他物质溶解的物质。
3.溶质：溶解在溶剂中的物质。
五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。
2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。
3.盐：酸和碱反应所生成的物质。
六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。
2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。
八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。
2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。
九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。
2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。
十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。
十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。
3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。
以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。
同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。
初中化学中考知识点总结
初中化学中考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由质子、中子和电子组成。
2. 物质的分类：- 纯净物：单质和化合物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学反应：- 化学反应的实质是原有物质的消失和新物质的生成。
- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 化学式与化学方程式：- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和反应物、生成物之间的质量关系。
5. 常见物质的性质：- 物理性质：如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、元素与化合物1. 元素：- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
- 主要元素的名称、符号、相对原子质量。
2. 常见化合物：- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物。
- 酸、碱、盐：根据离子的性质进行分类。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物。
三、化学实验基础1. 实验器材：- 常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：- 常见化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3. 实验安全：- 实验室安全规则和事故处理方法。
四、定量化学1. 物质的量：- 摩尔概念：物质的量的单位。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
2. 溶液的浓度：- 质量分数、体积分数、摩尔浓度的概念和计算方法。
3. 化学反应的计量：- 反应物和生成物的摩尔比。
- 利用化学方程式进行反应物和生成物的质量计算。
五、酸碱与盐1. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论。
- pH值的概念和计算。
2. 酸碱中和反应：- 中和反应的原理和实质。
- 酸碱指示剂的使用。
3. 常见酸、碱、盐的性质和用途：- 强酸、弱酸；强碱、弱碱的特点。
- 常见盐的性质和用途。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
初中化学所有知识点总结
初中化学所有知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
5. 分子：由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸碱盐：通过离子键结合的化合物，分为酸、碱和盐。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新的物质。
2. 物理变化：物质形态的改变，不产生新的物质。
3. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
4. 酸碱反应：酸与碱发生的反应，生成盐和水。
5. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，形成新的化合物和元素。
6. 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质的反应。
四、化学式与方程式1. 化学式：表示物质组成和分子结构的符号表示法。
2. 化学方程式：表示化学反应过程和物质转化的方程式。
3. 计量：化学反应中物质的量的关系，通常用摩尔表示。
4. 守恒定律：化学反应中质量、能量和电荷的守恒。
五、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热等。
3. 实验安全：了解化学实验中可能出现的危险，学会采取适当的安全措施。
4. 事故处理：学习在实验中遇到突发情况时的应急处理方法。
六、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的检测：通过实验方法检测和鉴别物质的性质。
初中化学常识大全最完整版
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化学是一门研究物质及其变化的科学。
初中化学常识包括了一系列基本概念和理论，对于初中学生来说至关重要。
以下是初中化学常识的一些重要内容：
基本概念
- 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
- 化合物：由两种或更多不同元素化合而成的物质。
- 分子：由两个或更多原子组成的物质，在化合物中形成。
- 混合物：由两种或更多不同物质混合而成的物质。
化学反应
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：在化学反应中形成的物质。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双分解反应等。
- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应。
常见物质和性质
- 碳：构成有机物的基本元素。
- 氧气：维持燃烧的氧气。
- 水：常见的液体，由氢气和氧气反应生成。
- 盐：由金属和非金属离子共同组成的物质。
- 酸：含有H+离子的物质，常见的酸包括硫酸和盐酸。
- 碱：含有OH-离子的物质，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化铜。
实验室常识
- 实验室安全：在实验室中必须遵守的安全规则和操作步骤。
- 试剂和仪器：在实验室中使用的化学试剂和实验仪器。
以上是初中化学的一些常识内容，这些知识点对于理解和研究化学是非常重要的。
希望以上内容能帮助到您。
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初中化学中考知识点归纳总结及解题技巧初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
2019中考化学总复习资料：基础知识点
2019中考化学总复习资料：基础知识点各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢2019中考化学总复习资料：基础知识点1 分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5 在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6 相对原子质量= 质子数+ 中子数7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8 地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH7;如：NaOH、Ca2、CaO 溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25. 某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
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——教学资料参考参考范本——【中考化学】2019-2020最新初中化学常识总汇______年______月______日____________________部门（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质: 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打八、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸九、化学之最1、未来最理想的燃料是H22、最简单的有机物是CH43、密度最小的气体是H24、相对分子质量最小的物质是H25、相对分子质量最小的氧化物是H2O6、化学变化中最小的粒子是原子7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱； PH=14时，碱性最强，酸性最弱8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物质是金刚石 10、最早利用天然气的国家是中国11、地壳中含量最多的元素是氧 12、地壳中含量最多的金属元素是铝13、空气里含量最多的气体是氮气 14、空气里含量最多的元素是氮15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十二：实验室制法1、实验室制氧气：2KMnO4=====2K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热条件2KClO3======= 2KCl + 3O2↑ MnO2催化，加热2H2O2======= 2H2O + O2↑ MnO2催化2、实验室制氢气Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑(常用)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2Al +3 H2SO4 === Al2(SO4)3+ 3H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑4、实验室制CO2:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O配平化学方程式的其他方法配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。
（1）用奇数配偶法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。
在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2FeS2 + O2 —— Fe2O3 +SO2氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。
因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。
但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。
在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。
因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。
我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2 + O2 ——2 Fe2O3 + SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2 + O2 ——2 Fe2O3 + SO2由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4 FeS2 + O2 ——2 Fe2O3 + 8SO2生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。
然后注明反应条件。
4 FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2（2）用观察法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O + Fe -- Fe3O4 + H2显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。
因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4 H2O +3Fe——Fe3O4 + H2 不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。
然后注明反应条件。
4 H2O+3Fe ===Fe3O4 +4 H2观察法配平化学方程式。