2013年福建省高考理综(化学)试卷(解析版)
2013年高考全国新课标一理综化学试题及解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 557．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。
高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H 2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。
2013年高考理综化学福建卷
长乐侨中2014届高三化学周考三2013/9/16一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是AA．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律4.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－6.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C ．3.0μmol·L －1·min －1·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1二、非选择题8．（15分）福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。
2013年全国高考理综试题及答案-福建卷
2013福建省高中理科综合能力测试试题相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24第一卷（选择题 共108分）1．人肝细胞合成的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以VLDL(脂肪与蛋白质复合物)形式分泌出细胞外。
下列叙述正确的是A ．VLDL 的合成与核糖体无关B ．VLDL 以自由扩散方式分泌出细胞外C2．为探究茉莉酸(植物生长调节剂)对离体培养的成熟胡杨细胞质壁分离的影响，将细胞分别移到不同的培养液中继续培养3天，结果如表。
下列叙述错误．．的是 注：“+”表示有添加，添加后NaCl 浓度为100mmol·L -1，茉莉酸浓度为10-3mg·L -1；“-”表示无添加。
A ．胡杨细胞通过渗透作用吸水和失水B ．质壁分离的胡杨细胞液泡体积变小C ．NaCl 为自变量，茉莉酸为因变量D ．茉莉酸对NaCl 引起的胡杨细胞质壁分离有抑制作用3．在两块条件相同的退化林地上进行森林人工恢复和自然恢复的研究，20年后两块林地的生物多样性均有不同程度提高，其中人工种植的马尾松人工恢复林植物种数为137种，无人工种植的自然恢复林植物种数为226种。
下列叙述错误．．的是 A ．可采用样方法调查林地上植物的种群密度B ．森林恢复提高了生产者固定的太阳能总量C ．人工恢复林比自然恢复林的植物丰富度低D ．自然恢复林的形成属于初生演替4．下列为减少实验误差而采取的措施，错误的是 5．某男子表现型正常，但其一条14号和一条21号染色体相互连接形成一条异常染色体，如图甲。
减数分裂时异常染色体的联会如图乙，配对的三条染色体中，任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移向细胞任一级。
下列叙述正确的是A ．图甲所示的变异属于基因重组B ．观察异常染色体应选择处于分裂间期的细胞C ．如不考虑其他染色体，理论上该男子产生的精子类型有8种D．该男子与正常女子婚配能生育染色体组成正常的后代6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
2013年福建省高考化学试卷含答案
2013年福建省高考化学试卷(真题)
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）
1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na
2CO
3
溶液加以区别
B．戊烷（C
5H
12
）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
3．（6分）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）
A．与AlCl
3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）
3
↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH
4
+）•c（OH﹣）变大
C．用HNO
3
溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
4．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下
列说法不正确的是（）
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
5．（6分）下列有关实验的做法不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
第1页（共23页）。
2013年高考 理综化学(新课标I卷)解析版
2013全国新课标卷高考理综化学解析7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。
8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。
9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+B、X+ Y3+C、Y3+ Z2-D、X+ Z2-答案：C解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
2013年高考福建理综试题Word版含答案
A.该交变电流的频率为 10Hz
B.该电动势的有效值为 10 2V
C.外接电阻 R 所消耗的电功率为 10W
D.电路中理想交流电流表 ○A 的示数为 1.0A
16.如图， t=0 时刻，波源在坐标原点从平衡位置沿 y 轴正方向开始振动，振动周期为 0.4s，在同一均匀介质中
一、选择题
2013 年高考福建理科综合试题
1．人肝细胞合成的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以
VLDL(脂肪与蛋白质复合物 )形式
分泌出细胞外。下列叙述正确的是 ( )A． VLDL的合成与核糖体无关 B．VLDL以自由扩散方式分泌出细胞外
C．肝细胞内糖原的合成与分解可影响血糖含量
D．胰高血糖素可促进肝细胞内糖原的合成
D．温度高于 40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
13.设太阳质量为 M ，某行星绕太阳公转周期为 T，轨道可视为 r 的圆。已知万有引力常量为 G，则描述该行星 运动的上述物理量满足 ( )
A． GM
4 2r 3 T2
B． GM
4 2r 2 T2
C． GM
4 2r 2 T3
D． GM
4 r3 T2
2．为探究茉莉酸 (植物生长调节剂 )对离体培养的成熟胡杨细胞质壁分离的影响，将细胞分别移到不同的培养 液中继续培养 3 天，结果如表。下列叙述错误．．的是 ( ) A．胡杨细胞通过渗透作用吸水和失水
B．质壁分离的胡杨细胞液泡体积变小 C． NaCl 为自变量，茉莉酸为因变量 D．茉莉酸对 NaCl 引起的胡杨细胞质壁分离有抑制作用 3．在两块条件相同的退化林地上进行森林人工恢复和自 然恢复的研究， 20 年后两块林地的生物多样性均有不同程 度提高，其中人工种植的马尾松人工恢复林植物种数为 下列叙述错．误．的是
2013年高考理综福建卷-答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试答案解析第Ⅰ卷1.【答案】C【解析】VLDL是脂肪和蛋白质的复合物，蛋白质是在核糖体上合成的，A错误；VLDL是高分子化合物，不能穿膜运输，必须是胞吐，B错误；肝细胞内肝糖原的合成会降低血糖浓度，分解成葡萄糖进血液会升高血糖浓度，C正确；胰高血糖素是升高血糖浓度的，应该是促进肝糖原分解而非合成，D错误。
【考点】化合物，物质运输方式，内环境稳态2.【答案】C【解析】植物细胞吸水和失水都是通过渗透作用，A正确；质壁分离后液泡因失水体积缩小，B正确；自变量是最初变动的量，因变量是由于自变量变动而引起变动的量，实验中NaCl和茉莉酸显然是自变量，细胞正常与否及有无质壁分离是因变量，C错误；通过实验①②对照知道茉莉酸对NaCl引起的细胞质壁分离有抑制作用，D正确。
【考点】渗透作用，质壁分离，自变量因变量3.【答案】D【解析】样方法可以用来调查植物和活动能力弱的动物的种群密度，A正确；森林恢复扩大了植被面积和垂直高度，提高了生产者固定的太阳能总量，B正确；人工恢复林中植物种数为137种，无人工种植的自然恢复林植物种数为226种，自然前者的植物丰富度低，C正确；初生演替是发生在沙丘、火山岩、冰川泥上等从来没有被植物覆盖过的地面，或者原来存在过植物，但个别彻底消灭了的地方发生的演替，退化林地显然不属此例，应属次生演替，D错误。
【考点】种群密度的调查方法，流经生物群落的太阳能总量，物种丰富度，群落演替4.【答案】B【解析】对培养液中酵母菌数量进行计数时，多次计数取平均值，而且次数越多越接近真实值，可以减少促进插条生根的最适浓度，应该是找到浓度范围后，再细分浓度梯度，实验误差，A正确；探索2，4D反复实验，找到最适合浓度，B错误；调查人群中某病的发生率，确实应该调查足够大的群体，随机取样并统计，C正确；比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短，确应观察多个装片、多个视野的细胞并统计，而且样本数量越大越准确，D正确。
2013年福建省高考理综(化学)试卷(解析版)
2013福建省高中理综化学能力测试试题和解析相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24第一卷（选择题共108分）６.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D【解析】A是一种用途不是唯一用途；B蒸馏淡水不用；C不能过量。
７.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。
８.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
９．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。
根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。
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2013福建省高中理综化学能力测试试题和解析相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24第一卷（选择题共108分）６.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D【解析】A是一种用途不是唯一用途；B蒸馏淡水不用；C不能过量。
７.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。
８.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。
９．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。
根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。
１０.下列有关试验的做法不正确．．．的是（）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D【解析】ABC正确，D的正确方法应该是用湿润的红色石蕊试纸检验。
１１.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=---（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。
１２.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确．．．的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C ．图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0 ×10-5mol·L -1·s -1D ．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A 读图可知正确； 计算v ，根据公式，C 0等于0.02/5，终了为0，除去80，v(NaHSO 3)=sml ml L mol 805010020.01⨯⨯⋅-=5.0×10-5mol·L -1·s -1，得到选项C 是对的。
可得；D 温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。
B 中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。
第Ⅱ卷（非选择题 共192分）必考部分第Ⅱ卷必考部分共10题，共157分。
23.（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为K 2O ·M 2O 3·2RO 2·nH 2O 的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R 的原子结构示意图为_________②常温下，不能与M 单质发生反应的是_________（填序号）a.CuSO 4溶液b.Fe 2O 3c.浓硫酸d.NaOHe.Na 2CO 3固体（2）利用H 2S 废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H 2S(g)==H 2+1/2S 2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。
以H 2S 起始浓度均为c mol·L -1测定H 2S 的转化率，结果见右图。
图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。
据图计算985℃时H 2S 按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：___________ ②电化学法该法制氢过程的示意图如右。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。
反应后的溶液进_______________________。
②b 、e（2）反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案） ②增大反应物接触面积，使反应更反分H 2S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + S ↓ + 2HCl 2Fe 2＋ + 2H ＋ 通电2Fe 3＋ + H 2↑【解析】本题考查元素推断、原子结构、化学平衡的影响因素及计算、电化学等化学反应原理的知识，同时考查学生的图表分析能力。
（1）R 为+4价，位于第3周期，应为Si 元素，同理M 为Al 元素。
常温下铝与Fe 2O 3不反应，与Na 2CO 3也不反应；（2）①K=)()()(22212S H c H c S c ⋅=c c c 6.0)2.0(4.021⨯=c 2.032。
温度越高，反应速率越快，反应物的转化率越高，与平衡转化率差距越小，所以离得近。
②FeCl 3具有强氧化性，能够氧化H 2S ：2FeCl 3＋H 2S ＝2FeCl 2＋S ＋2HCl 。
该逆流原理与浓硫酸中SO 3的吸收相类似，气体从下端通入，液体从上端喷，可以增大气液接触面积，反应充分。
从图可知电解过程中从左池通入的Fe 2+生成Fe 3+（阳极反应），循环使用；而另一电极产生的则为H 2（阴极反应）。
故电解总的离子方程式为：2Fe 2+＋2H ＋电解2Fe 3+＋H 2↑。
24.（14分）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质。
其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO 4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO 3)= 5.1 ×10-9】②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成ClO 2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 2的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO 3反应生成ClO 2。
完成反应的化学方程式：□ （D ） +24NaClO 3+12H 2SO 4=□ClO 2↑+□CO 2↑+18H 2O+□_________（3）ClO 2和Cl 2均能将电镀废水中的CN -氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl -。
处理含CN -相同量得电镀废水，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的_______倍【答案】（1）①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)②H2、Cl22NaClO + 4HCl 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2（23 + 12H2SO42↑2↑+ 18H22SO4（3）本题以ClO2为载体，考查除杂，电解原理，配平以及氧化还原反应等知识。
（1）①除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2，为防止引入新的杂质，故应最先加入BaCl2，在加入Na2CO3，在除去Ca2+的同时除去Ba2+。
从BaSO4、BaCO3的结构相似，从Ksp大小看，BaCO3比BaSO4更难溶，故加入Na2CO3除去Ca2+时，CO32-浓度大，会使BaSO4转化为BaCO3：BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-，故溶液中仍然会含有一定量的SO42-。
②通常情况下，电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH-，故在电解过程中可以利用的气体单质是H2、Cl2。
NaClO3、ClO2、Cl2、HCl中氯的化合价分别为＋5、＋4、0、－1价，从图示可知，二氧化氯发生器除生成ClO2外，还有Cl2生成。
故该反应过程为：NaClO3→ClO2为还原反应，氯的化合价降低1价，HCl→Cl2，发生氧化反应。
根据化合价升降相等可配平反应方程式。
（2）根据元素守恒可知，方程式右侧空缺的物质应为Na2SO4。
24NaClO3→24ClO2，化合价降低24价。
纤维素水解的最终产物是葡萄糖，具有强还原性。
葡萄糖的分子式为C6H12O6，则碳的化合价可认为是0价，转化为CO2，其中碳的化合价为＋4价，根据化合价升降相等可配平反应方程式。
（3）Cl2→2Cl-，得2e-；ClO2→Cl-得电子5e-。
处理含相同量的CN-时转移电子数相等。