化学平衡图像 导学案
平衡图像分析导学案
化学平衡移动图像（第二课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生结合外界条件对C、v及平衡的影响，由c—t图判断改变条件，找出与v—t的不同；2.学生说出“先拐先平数值大”含义，结合对v、平衡影响，判断P、T、△n及△H的变化；3.学生结合“定一议二”思想，根据图像判断P、T、△n及△H的变化；4.学生通过学习总结分析图像方法及注意事项，按照要求规范作图。
【重点难点】重点：区分c—t图与v—t；利用“先拐先平数值大”和“定一议二”对图像进行分析。
难点：根据c—t图与v—t判断反应中改变的调剂及规范作图。
【导学流程】一、基础感知1. 请结合C、P、T及催化剂对C、v、平衡的影响，判断平衡的移动，完成下列问题：对于2A(g) B(g) ΔH<0平衡后改变某一外界条件使平衡移动至重新平衡，过程中各物质浓度（用c表示）随时间变化情况如图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。
2.结合C、P、T对v及平衡的影响，利用“先拐先平数值大”和“定一议二”分析下图：对于反应m A(g)n B(g)p C(g)＋q D(g)填写从图中得到的信息：P1 P2，m+n___p+q ； T1 T2，△H____ P1 P2，m+n___p+q ；图4T1 T2，△H____思考：1.如图4所示：恒容密闭容器中进行如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，改变其中某一条件，A的转化率变化由甲变为乙所示，则改变的条件为？2.对于反应2A(g)+ B(g) 2C(g)随外界条件的变化如下图，则P1、P2，T1、T2的大小关系分别为？，△H与0的关系为？写出T2时A、B、C三点正、逆反应速率的大小关系？1.一密封体系中发生2A(g) B(g) ΔH<0，下是某一时间段反应速率与反应时间图。
(1)找出处于平衡的时间段、氨的百分含量最高的时间段。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别改变了什么条件。
(3)仿照基础感知1，已知平衡时c(A)>c(B)，画出对应的c-t图。
2.3《化学平衡图像》导学案
第三节第3课时 化学平衡的图像导学案【学习目标】图像题的分析和解题的方法 【学习难重点】图像题的分析和解题的方法 【自主学习、合作学习】解答化学平衡图像题的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看：是否需要辅助线。
定一议二：即一次只有一个变量 一、浓度-时间图：1．如图：（1）写出化学反应方程式： （2）求反应物的转化率： A 的转化率= B 的转化率=二、速率—时间图 2．如右图：t 1时引起平衡移动的因素是 ， 平衡将向 方向移动。
3．如下图：t 1时引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动4．已知对某一平衡，t 1时改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡反应方向移动，正反应是C t1 25．对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，t 1改变压强时有如下图变化，则压强变化 ，平衡向__ _反应方向移动，m+n (>、<或=)p+q 。
6. 右图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2 2SO 3 ΔH <0达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 处改变的条件可能是_____ ；b 处改变的条件可能是____________ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c —d 处.7．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t 1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
由于v 正、v 逆相同程度地增大，故t 1时的改变因素可能是a. b.当m+n=p+q 时 。
平衡没有移动。
8.可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ） －时间（t ）图象如右图。
则下列说法中正确的是（ ） A ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂9．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）。
最新人教版高中化学选修四导学案：2.3.5化学平衡的图像
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）掌握化学平衡中的图像问题重点：解决图象问题的方法难点：解决图象问题的方法教学设计（知识系统化、问题化）2-3-5化学平衡的图像问题一．图像类型（1）v-t图像（2）c（n，百分含量，转化率）- t 图像（3）v-T/v-P图像（4）恒温，恒压线（纵坐标c，n，百分含量，转化率））（5）c（n，百分含量，转化率）-t-T（P）图像（6）c（n，百分含量，转化率）- T(P)图像（7）其他类型二．方法（1）看横纵坐标（2）看线（起点，拐点，交点，终点及趋势）（3）加辅助线教师寄语：自强不息厚德载物课堂练习（5～10分钟）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A，0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
化学平衡图像教案
化学平衡图像教案教案标题：化学平衡图像教案教案目标：1. 理解化学平衡的概念和特征。
2. 掌握使用化学平衡图像来描述和解释化学反应。
3. 学会利用已知数据绘制化学平衡图像，并从中推导出相关的数值和关系。
教案步骤：引入活动：1. 引起学生对化学平衡概念的兴趣，可以通过呈现现实生活中的化学平衡例子，如燃烧反应、酸碱中和反应等，引导学生思考和讨论。
概念讲解：2. 介绍化学平衡的定义和相关概念，如反应物、生成物、化学方程式、摩尔比、反应速率等，确保学生对这些基本概念有清晰的理解。
图像描述和解释：3. 使用示意图，结合简单的化学方程式，向学生展示化学平衡图像的基本形式和含义。
讲解静态和动态平衡的区别，并解释影响平衡位置的因素，如浓度、温度、压力等。
绘制化学平衡图像：4. 教导学生如何利用已知数据，绘制化学平衡图像。
引导学生通过观察已知条件的变化和推导过程，学会绘制平衡图像中的曲线和点。
理解和应用化学平衡图像：5. 通过对已绘制的化学平衡图像进行分析，引导学生理解图像中的含义和关系。
让学生通过图像解释相关化学现象，如平衡位置随温度变化的移动以及浓度和压力变化对平衡位置的影响。
练习和讨论：6. 提供一些化学平衡相关的练习题，让学生通过对已知条件的分析和计算，绘制和解释化学平衡图像。
并引导学生相互交流和讨论答案，以加深对知识的理解。
总结和评价：7. 总结本节课所学的内容，帮助学生巩固和理解化学平衡图像的要点。
用一个小测验或问答的形式进行评价，检查学生对学习目标的掌握情况。
拓展活动：8. 引导学生扩展对化学平衡图像应用的思考，如了解不同平衡常数对平衡位置的影响、了解工业反应中平衡图像的应用等。
可以通过小组讨论、实验演示或研究报告的形式进行。
补充材料：- 提供学生参考的课堂笔记和练习题，以便巩固课堂所学内容。
- 推荐相关的化学教材或网站，供学生进一步探究和学习。
教案评价：通过上述教案设计，学生将能够通过图像来理解和解释化学平衡，掌握绘制和应用化学平衡图像的方法。
化学平衡图像导学、固学案
高二化学 化学平衡图像（不印）主备人：李翠霞 史小蕾 张敬芝 审核人：彭立安 使用日期：2014.10.15【学习目标】知识与技能：理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。
过程与方法：通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以及“化学反应的过程图像”的分析，提高对图像信息进行综合处理和加工的能力。
情感态度与价值观：通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。
【学习重点、难点】平衡图像解题思路、方法与技巧 【学习过程】【复习回顾 知识链接】（8分钟） 1、反应:2A+B 2C 达到化学平衡时,改变某一条件,试填空:（1）若升高温度时,A 的量增加,则此反应的正反应是 热反应。
（2）若A 、B 、C 都是气体，增大体系压强，平衡向 方向移动。
（3）若A 、B 、C 都是气体，加入一定量的A ，平衡向 方向移动；恒温恒容时，若加入惰性气体，则平衡 移动。
（4）若B 是固体，A 、C 是气体，减小压强，A 的反应速率 ，平衡向 方向移动。
（5）若B 是固体，增大压强时，平衡向逆方向移动，则一定A 是 体，C 是 体。
2、某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３ △H ＜0的正、逆反应速率的影响如图所示。
①加催化剂对速率影响的图像是 ②升温对速率影响的图像是 ③增大反应容器体积对速率影响的图像是 ④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图像是 小结：解答速率时间图像需要注意的问题：【合作学习 问题研讨】（25分钟）探究一、百分含量、转化率等与p(T)~t 图像1、判断可逆反应mA(g)+nB(g) == pC(g)+qD(g) 的反应热效应及系数特征。
（注：图中A%或C%表示平衡混合物中A 或C 所占的体积分数）p 1 p 2 T 1 T 2 p 1 p 2 T 1 T 2m+n p+q △H 0 m+n p+q △H 0 小结：读图技巧针对练习： 1.同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ），A 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是A ．T 1＞T 2，△H>0B ．T 1＜T 2，△H>0C ．T 1＞T 2，△H<0D ．T 1＜T 2，△H<0 2．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是 A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 探究二、百分含量、转化率等与P--T 图像 1、请判断可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的反应热效应及系数A%表示反应物A 在平衡混合气体中所占的体积分数。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4导学案：2.3 第5课时 化学平衡图象 等效平衡【要点
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4导学案——化学平衡图象等效平衡【自主导学】一、化学平衡图象【类型梳理】类型1 含量—时间、温度(压强)图：常见形式有如下几种。
[w(C)指产物的质量分数；w(B)指某反应物的质量分数]类型 2 恒压(恒温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有类型3 转化率—温度—压强图【归纳总结】化学平衡图象题的解题思路和方法1．看图象“一看”面(即纵坐标与横坐标的意义)；“二看”线(即线的走向和变化趋势)；“三看”点(即起点、拐点、交点、终点)；“四看”辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)；“五看”量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
2．想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
3．用技巧①先拐先平数值大：在转化率——时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。
②定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
4．作判断根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
二、等效平衡化学平衡的建立与反应途径无关，无论从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。
【归纳总结】等效平衡解题方法解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。
(1)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。
(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。
(3)恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都要求极值等比。
【提升训练】1.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。
高 一 化 学 导 学 案17(平衡图像)
高 一 化 学 导 学 案编制： 王兴起 肖复晖 审核： 王兴起 审批： 编号：2010H017化学平衡的图像【学习目标】 会分析化学平衡图像【重点难点】理解浓度、压强、催化剂、催化剂、对化学平衡的影响，会用图像表示。
【使用说明】1．通过课前预习，完成自主学习。
2．参照学案2010015，完成本导学案图像问题。
3．通过对勒夏特列原理的研究，提高分析问题，总结规律的能力。
【归纳与整理】 一、读图程序一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线[看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）；五看量的变化（如浓度变化，温度变化等）。
二、典型图像分析1．建立在平衡体系上的C%~P(T)图像（一定一变图像） “定一议二“原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标、和曲线所表示的三个量的意义，首先确定横坐标的量后，讨论纵坐标与曲线关系或先确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系 请针对一般反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反应热效应表示为△HA%表示反应物A 在平衡混合气体中所占的体积分数。
（若：A%表示反应物A 的平衡转化率？）。
△H 0 △H 0 △H 0 △H 0m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+q若A%表示反应物A 的平衡转化率2．平衡建立过程中的A%~p(T)~t 图像（拐点图像）“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡： 先出现拐点的曲线表示的温度较高或压强较大。
T(K)A%P 12P 1 P(kPa)A%400K 500KT(K) A%P 1 2P 1P(kPa)A%400K 500K2009 --2010学年度下学期高一年级化学导学案 时间：2010-5-20 班级： 姓名：学案装订线1×105Pa 1×106Pa1×107Pa t/℃0 αp 1 p 2 T 1 T 2 p 1 p 2 T 1 T 2 m+n p+q △H 0 m+n p+q △H 0 注：图中A%或C%表示平衡混合物中A 或C 所占的体积分数。
化学平衡图像 导学案
化学平衡图像导学案(第一课时 )学习目标：1.掌握化学平衡图像的一般分析方法2．学会利用“先拐先平”“定一议二”的方法，解释常见的速率及平衡图像问题。
【知识回顾】一、影响化学平衡移动的因素化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够这种改变的方向移动。
1.浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡向移动；减小反应物浓度，平衡向移动，增大生成物浓度，平衡向移动。
2.温度：温度升高，会使化学平衡向反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向反应的方向移动。
3.压强：(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡移动。
4.催化剂：使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动【新课预习】二、化学平衡图象的分析思路解题步骤：(1)看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。
（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断解题关键：（1）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大。
（2）“定一议二”原则：在含量---温度（或压强）曲线中，图像中若有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变所导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。
三、化学平衡图象的类型1、物质的量（或浓度）--时间图像[例1] 600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为__ ___．（4）4min后，若增大压强，平衡（填“正反应方向，逆反应方向”）移动，A的转化率。
2.3.3化学平衡图像导学案——人教版高中化学选修4导学案
第3课时化学平衡图像[学习目标]1、对化学平衡图像会画会分析，进一步理解化学平衡的特征。
2、学会几类化学图像分析方法，加深对影响化学平衡移动因素的理解，会将其转化为对应图像。
一、知识记忆与理解[自主预习]结合勒夏特列原理和前面学习的速率-时间图象（v-t图象）。
完成下列问题：1、温度、浓度、压强改变时，化学平衡怎样移动？[预习检测]判断下列图象中时间t2时可能改变了哪种外界条件？分析平衡移动情况。
二、思维探究与创新[问题探究]1、百分含量—时间图象：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1 P2m+n p+qT1 T2ΔH 02、百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0 。
在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )三、技能应用与拓展[当堂检测]1、可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
（1）当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。
（2）当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。
2、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是A、m+n<qB、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢[拓展延伸]1、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体2、用来表示可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) △H<0 正确图像是图中的 ( )你的收获与疑惑：教师评价：Y的体积分数压强T1T2。
化学反应原理《化学平衡图像》导学案--专题复习
化学平衡图像【学习目标】认识化学平衡典型图像【学习重点】图像题的解题方法【学习过程】一、对标导学改变条件，化学平衡移动时，转化率、产率、百分含量如何变化？二、自学静悟反应条件对化学平衡的影响（注明：只改变一个外界条件）1.温度升高，平衡向移动，降低温度，平衡向移动2.若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向移动。
3.对于反应前后气体体积改变的反应，压缩体积增大压强，平衡向的方向移动，扩大体积减小压强，平衡向的方向移动；对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡移动4.催化剂使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间。
三、合作探究（一）转化率（或产率、百分含量等）-时间图象例1 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q右图1所示，该反应为（吸热，放热）反应看图技巧：先拐先平数值大物质产率——时间曲线例2 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图2所示，该反应为（吸热，放热）反应百分含量——时间图像例3 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图3所示回答问题：1.P1与P2的相对大小2. m+n 与p+q 的大小图3图1图2变式练习1 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。
反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中4曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B. 化学方程式中一定有n＞p+qC. 平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D. 平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动（二）百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线例4 已知：m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q如右图5所示，判断m+n p+q ΔH 0看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”变式练习2 m A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=Q 如右图6所示，判断m+n p+q ΔH 0（三）由速率-压强(温度)图像例5 下列反应符合右图7 P-v变化曲线的是（）A.H2(g)+I2(g) 2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s) 2CO(g)看图技巧：找平衡点（V正=V逆）变式练习3 下列反应符合下图8 T-v变化曲线的是（）A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0图5图6图7图4图8（四）百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像 例6 mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B 的体积分数V(B)% 与压强(P)关系如右图9所示，下列叙述正确的是( ) A ．m+n<q B ．n>q C ．X 点时的状态，V 正 > V 逆D ．X 点比Y 点混和物的正反应速率慢 变式练习4 2NO ＋O 22NO 2 ΔH=Q (Ｑ＜0)右图10中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO 的 转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点， 其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( ) A. a 点 B. b 点 C. c 点 D. d 点（五）物质的量（浓度）——时间图像例7 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如右图14所示，下列描述正确的是 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)看图技巧:1．物质的量(浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂 2．转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数 3．反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应（六）其他图像举例 例8 对于反应 xA(g)＋B(s)yC(g) ＋ D(s)A 的百分含量与外压强如图12的关系， (温度不变)则：(1) P 点左面曲线表示为_________ (2) X(＜、＝、＞)_____Y ，其理由是： 看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态 (1)看图象：①看面(如：纵坐标与横坐标的意义)①看线(如：线的走向和变化趋势、斜率) ①看点(如：起点、拐点、交点、终点) ①做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)(2)想规律: 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，得出图像中的隐含信息。
化学平衡化学平衡图像导学案
第三节化学平衡（化学平衡图像）导学案编制：审核：审批：使用日期：[学习目标]：1、掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响；2、理解勒夏特列原理的涵义；3、掌握有关化学平衡图像的解题方法和解题技巧[学习重点]：平衡移动原理的应用[学习难点]：化学平衡图像的分析[知识准备]一、化学平衡的影响因素1、浓度：当其他条件不变时，，平衡向正反应方向移动；，平衡向逆反应方向移动。
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
2、压强：当其他条件不变时，在平衡体系中，增大压强时平衡向移动；减小压强使平衡向移动。
3、温度：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向移动，降低反应体系温度，平衡向移动。
4、催化剂：由于催化剂能够同等程度地改变，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变。
二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果影响化学平衡的，平衡就会向着能够移动。
这就是勒夏特列原理。
[课堂探究]：化学平衡图像1．化学平衡图像题的主要特点该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。
题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。
2．解答化学平衡图像题的方法(1)化学平衡图像题的解答步骤①：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
②：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
③：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
(2)化学平衡图像题的解答原则（以可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)为例说明）。
①“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
化学平衡图像的教案
化学平衡图像的教学教案一、教学目标：1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的原理。
2. 让学生能够分析化学平衡图像，了解平衡常数与反应物、物浓度之间的关系。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学平衡的概念、平衡常数与浓度之间的关系。
2. 教学难点：化学平衡图像的分析，平衡常数的计算。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学平衡的意义和作用。
2. 利用图像分析法，让学生直观地理解化学平衡的变化。
3. 运用案例教学法，结合实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 课件：化学平衡图像、相关案例。
2. 教学素材：化学平衡计算题、讨论题。
3. 实验器材：试管、滴定管等。
五、教学过程：1. 导入新课：通过一个实际案例，引入化学平衡的概念。
2. 讲解化学平衡原理：介绍化学平衡的定义、平衡常数的概念。
3. 分析化学平衡图像：展示典型化学平衡图像，引导学生分析图像特点，理解平衡常数与浓度之间的关系。
4. 平衡常数的计算：通过示例，讲解平衡常数的计算方法。
5. 应用练习：让学生运用化学平衡知识解决实际问题，巩固所学内容。
7. 布置作业：设计一些有关化学平衡计算和分析的题目，巩固所学知识。
六、教学拓展与迁移：1. 引导学生思考化学平衡在其他领域的应用，如生物学、环境科学等。
2. 探讨化学平衡在工业生产中的应用，如合成氨、酸碱中和等。
3. 分析实际问题，让学生运用化学平衡知识解决生产、生活中的问题。
七、课堂互动与讨论：1. 组织学生进行小组讨论，分享彼此对化学平衡的理解和看法。
2. 开展课堂提问，鼓励学生积极思考，提高课堂参与度。
3. 设置辩论环节，让学生就化学平衡相关问题展开辩论，提高辩证思维能力。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。
化学平衡特殊图像分析导学案
化学平衡移动（第三课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.通过回顾先拐先平图像，能根据所给方程式正确判断并绘制图像，熟记工业合成氨的条件。
2.结合速率与平衡的关系，能说出v-T（P）图像交点含义，判断反应气体体积的变化及ΔH。
3.结合百分含量-T图像，能利用最点判断平衡状态，结合变化判断反应ΔH。
4.通过复习勒夏特列原理，能解释减弱不消除的含义，总结勒夏特列原理应用的条件。
【重点难点】重点：含有特殊点的图像分析，利用勒夏特列原理解释现象。
难点：利用勒夏特列原理解释现象。
【导学流程】一、基础感知1.回忆“先拐先平数值大”的含义，完成以下内容：（1）可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0右图是在时H2的体积分数随时间t 的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择______；但实际生产中条件为20MPa-50MPa、500℃左右，运用速率理论和平衡理论解释原因。
2.结合化学平衡的特征及温度压强对速率的影响，完成以下内容：（1）解释平衡特征“等”的含义，在图1-4中标出平衡点。
（2）对于某一反应，若温度升高v(正)与v(逆)如何变化？若图1及2中有一个正确，则正确的为？正反应放热还是吸热？（3）若压强增大v(正)与v(逆)如何变化？若图3及4中有一个正确，则正确的为？正反应为气体体积增大还是减小的反应？3.结合温度对速率及平衡的影响，完成以下内容：在容积相同的五个容器中分别放入同量的A2和B2，在不同温度下同时发生反应：A2（g）＋3B2(g) 2AB3（g），分别某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图5分析：（1）E-G，AB3 %增大的原因？G-I，AB3 %降低的原因？正反应ΔH与0的关系？（2）图中的平衡点是？判断五个点v(正)与v(逆)的相对大小？。
【导学案】《化学平衡图像》导学案
《化学平衡图像》导学案化学平衡图像题解题方法：一、看面（横坐标与纵坐标的含义）；二、看线（线的走向和斜率）；三、看点（起点、拐点、终点、交点、突变点等）；四、看量的变化。
化学平衡图像常见类型：1、υ—t 图2、C（n）—t 图3、φ（⍺）—T（P）—t 图4、φ（⍺）—T（P）图当其他条件不变，改变单一变量（浓度、压强、温度或催化剂），υ-t图像变化的一般规律。
1、若正逆速率曲线之一是渐变的，则必为改变；2、若正逆速率均突增（减），则必为改变或。
3、若仍为一条水平线，则可能使用了或（反应前后气体分子数目不变的反应）。
4、凡正（逆）速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。
即上方速率决定。
1、υ—t 图【课后思考】对于反应：2SO2+ O2⇌2SO3△H < 0；其反应速率随时间的变化如图，请分析t1、t2、t3时刻改变的因素分别是什么？并说明理由。
2、C（n）— t 图【试一试】在一密闭容器中进行某反应（A、B、C均为气体），该反应的物质的量随时间的变化如图所示，则：（1）该反应的反应物是；生成物是；A、B、C三者的用量之比为；该反应的化学方程式为；（2）若该反应为放热反应，反应曲线变化如图所示，20分钟时，可能改变的因素是；40分钟时，外界条件改变，平衡往移动；可能改变的因素是。
（3）若在60min时压强减小，请在图中用曲线表示出各物质的物质的量随时间的变化趋势。
（4）若把纵坐标改为物质的量浓度，画出60min时压强减小为原来的一半，各物质的物质的量浓度随时间的变化曲线。
3、φ（⍺）— T（P）— t 图对于反应：mA(g) + nB(g)⇌pC(g)+ qD(g)T1 T2；T1 T2；P1 P2正反应热正反应热；m + n p + q4、φ（⍺）— T（P）图对于反应：mA(g) + nB(g)⇌pC(g)+ qD(g)正反应热；m + n p + q【学以致用】如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g) △H<0的图像正确的是（）。
学案24化学平衡图像、等效平衡
练一练． 对于可逆反应A(g)+B(g) C(g) ；△H ＜0 ，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时 间t的关系正确的是
C
提升
• 可逆反应2A+B 2C（g） △H<0 气体的平均相对分子质量Mr随T（℃）的变 化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ） • A. A和B可能都是固体 • B. A和B一定都是气体 • C. A和B可能都是气体 • D. 若B为固体，则A一定为气体
自主作业：
1. 认真整理落实好导学案24，将图像分析 方法、等效平衡建立的条件整理到典题 本上 2. 题目：等效平衡1、2、3 提升2、4
小结
1.外界条件改变，比较C、P、T变化，用平衡移 动原理：改变是主要的，减弱是次要的。 2.外界条件改变，比较组分%(或体积分数）变化， 用等效平衡。
小结
恒温恒容条件下： • 若反应物只有一种，增大反应物的量， 结果判断相当于加压 ； • 若反应物不止一种，同倍数增大各气 体反应物、生成物的量，结果判断相 当于加压。(向哪个方向移动？？)
针对练习
1.恒温时，一固定容积的容器内充入2molSO2、 1molO2 发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，达到 平衡时，SO2 的物质的量浓度为a，SO2的体积分 数为b，若向容器内再充入2mol SO2 、1mol O2 ， 大于 则达到新平衡时，容器内SO2的浓度____ a 小于 SO2的体积分数______b 。（填“大于”“小于”或 “等于”）
等效平衡：
浓度 压强 温度 催化剂
化学平衡图像：横纵坐标、三点一线
恒温恒容、恒温恒压
导学案反馈
班化学导学案反馈加分情况
小组 1 2 3 4 5 优秀个人（各加2分） 小组加分 9分 6分 5分 9分 5分
辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：2.3.5化学平衡的图像
锦州中学高二年级化学学科导学案课题：_____2-3-5_化学平衡的图像___总第___11___课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）掌握化学平衡中的图像问题重点：解决图象问题的方法难点：解决图象问题的方法教学设计（知识系统化、问题化）2-3-5化学平衡的图像问题一．图像类型（1）v-t图像（2）c（n，百分含量，转化率）- t 图像（3）v-T/v-P图像（4）恒温，恒压线（纵坐标c，n，百分含量，转化率））（5）c（n，百分含量，转化率）-t-T（P）图像（6）c（n，百分含量，转化率）- T(P)图像（7）其他类型二．方法（1）看横纵坐标（2）看线（起点，拐点，交点，终点及趋势）（3）加辅助线教师寄语：自强不息厚德载物课堂练习（5～10分钟）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A，0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学平衡图像导学案(第一课时 )
学习目标：
1.掌握化学平衡图像的一般分析方法
2．学会利用“先拐先平”“定一议二”的方法，解释常见的速率及平衡图像问题。
【知识回顾】
一、影响化学平衡移动的因素
化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够这种改变的方向移动。
1.浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡向移动；减小反应物浓度，平衡向移动，增大生成物浓度，平衡向移动。
2.温度：温度升高，会使化学平衡向反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向反应的方向移动。
3.压强：(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡移动。
4.催化剂：使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动
【学习过程】
二、化学平衡图象的类型
1、物质的量（或浓度）--时间图像
[例1] 600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况
如图1所示，试回答：
（1）该反应的反应物是______；
（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为__ ___．
（4）4min后，若增大压强，平衡（填“正反应方向，逆反应方向”）移动，A的转化率。
（填“增大，减小，不变”）
2、速率--时间图像
[例2]、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不
变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图像中关
于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体．
[练习2] N2 (g) + 3 H2 (g)2NH3(g);△H<0下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：
（1）恒温恒容加入稀有气体后的平衡图为_______；（2）降低温度后的平衡图为_______；（3）体系加压后的平衡图为___________；（4）升高温度后的平衡图为_______；
（5）减小生成物浓度后的平衡图为_______；（6）加入催化剂后的平衡图为______；
3、速率（v）与温度（T）或压强（P）的图像
[例3]、下列反应符合下图P-v变化曲线的是（）
A. 2HI(g)
B.
C. 4NO(g)+
D. CO(g)+C(s) 2CO(g)
[练习3]、下列各图是温度（或压强）对应；
（双选）
的正、逆反应速率的影响，其中正确的是（）
4、含量（转化率）—时间—温度（压强）图像
[例4]、现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）△H<0，在相
同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，
其中结论正确的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
[练习4]、
对于可逆反应ｍＡ（g）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（g）+ｑＤ（g）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强P的关系如图所示，判断下列说法正确的（ ）。
Ａ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于
平衡向正反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑ
Ｄ．降温，化学平衡向正反应方向移动
5、恒压（温）线
[例5]、对于ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率RA同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
[练习5] 反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）,（正反应
放热），在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间
（ｔ）的关系如图所示。
下述判断正确的是（ ）
Ａ．T1＜T2，p1＜p2 Ｂ. T1＜T2，p1＞p2
Ｃ．T1＞T2，p1＞p2 Ｄ．T1＞T2，P1＜P2
三、化学平衡图象的分析思路
解题步骤：
(1)看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。
（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断
解题关键：
（1）“先拐先平，数值大”原则：先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大。
（2）“定一议二”原则：图像中若有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
课后作业：
1、左图表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；右图表示在一定条件下达到平衡后ｔ2时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应放热
Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应吸热
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应放热
Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应吸热
2、对反应：A 2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，上述图象中正确的是（ ）
（双选）
3、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（ ）（双选）
4、用来表示可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) △H<0 正确图像是图中的 ( )。