第十一讲 化学平衡(学案设计)

第十一讲化学平衡

车琳

甘肃省清水县第六中学

高考考点

1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与化学反应速率之间的内在联系。

2、理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3、运用对比的方法掌握等效平衡的基本原理规律和计算方法

4、理解各类图象题的特点；

5、能用一定的方法审视解决化学平衡图象问题；

本讲序列

[阅读议点]

一、化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．表达式：，单位：。

注意：（1）v表示在一定时间内的平均速率。

（２）用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加的变化量来表示。

（３）各物质的化学反应速率之比等于各物质的计量数之比。

（４）固体物质的量增加或减少，对化学反应速率无关，但与颗粒物的大小有关。

二、影响化学反应速率的因素：

决定化学反应速率的主要因素是。其次还受外界条件的影响。

填写外界条件的改变对化学反应速率的影响：

的，而对固体、液体无关。

【问题讨论】

1.．在化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2mol/L变为0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率为 .

2.在一个5L的密闭闭容器中,盛有8mol的某气态反应,经5秒后,测得反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为 .

3．盐酸与石灰石反应制取CO2时，能使反应的起始速率明显增大的是（）

A．升高温度 B．加入CaCO的量增大一倍

C．加入HCl的量增大一倍数 D．加入HCl的量减半，但浓度增大一倍

4．对于化学反应2X(g)+Y(g)=Z(g),已知X的起始浓度是2mol/L,2秒后X的浓度是1.6mol/L,用X的浓度的变化量表示的反应速率为( )

A.0.2mol /L.s

B. 0.4mol /L.s

C. 0.6mol /L.s

D. 0.8mol /L.s

5.反应N2( g)+3H2(g) = 2NH3(g)在密闭容器中进行,用v N2、v H2、v NH3三种物质在单位时间内的浓度变化表示该化学反应的速率,则三者的关系正确的是( )

A．v H2= v NH3 B．3v H2= 2v NH3 C．v NH3 = 2/3v H2 D．2v N2=v H2

【阅读议点】

三、化学平衡

1．定义：。

2．特征：①、②、③；

3．注意判断化学平衡的几种标志：

（1）V正=V逆；

（2）反应混合物中各物质的浓度（质量、质量分数、摩尔数、平均分子量等不变）。（3）对于反应前后气体是等体积变化的可逆反应来讲，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均分子量不再发生改变，是不一定达到平衡的。

（4）颜色不再发生改变；

（5）对于同一物质来讲，化学键断裂的数目等于化学键生成的数目。

（6）在密闭的反应体系中，温度不再发生改变，都可以说明达到平衡。

[知识点拨]

1、影响化学平衡移动的因素有哪些？

2、据化学平衡的定义，可以得出哪些直接标志和间接标志？

3、什么是勒沙特列原理？怎样认识勒沙特列原理？

【问题讨论】

1．下列各反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是：

A．2NO2=NO4 (正反应为放热反应) B.C(s)+CO2=2CO(正反应为吸热反应)

C. N2+3H2=2NH3 (正反应为放热反应)

D.H2S=H2+S(s) (正反应为吸热反应)

2.某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) 在密闭容器中达到平衡,若缩小容器的体积,下列结论正确的是( )

A.平衡向正反应方向移动

B.正反应速率增大,逆反应速率减小

C.容器内颜色加深

D.容器内氢气的质量分数增大

3.对于可逆反应2X(g)+Y(g)=Z(g)(正反应为吸热反应),当达到平衡时,要使用权正反应速率降低,且使X的浓度增大,应采取的措施是( )

Ａ．增大压强Ｂ．减小压强Ｃ．减小Ｙ的浓度Ｄ．降低温度

４．对某一可逆反应来讲，使用催化剂的作用是（）

Ａ．提高反应物的转化率Ｂ．同等程度地改变正逆反应速率

Ｃ．改变平衡混合物的组成Ｄ．正反应速率增大,逆反应速率减小

5.反应mA+nB=pC 在某温度下达到平衡,则

(1)若A、B、C都是气体时，减压后，正反应速率小于逆反应的速率，则m、n、p三者的关系是。

（2）若C为气体时，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必向

方向移动。

（3）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是反应。

6．对于达到平衡状态的可逆反应，N2+3H2=2NH3(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是（）A．反应物和生成物的浓度相等 B．反应物和生成物的浓度不再发生改变C．降低温度，平衡混合里NH3浓度减小 D．增大压强，不利于氨的合成

【针对检测】

1.(2003年春，12)反应：A(气)＋3B(气)2C(气)＋Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

2.(2002年河南，11)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)

此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

3.(2002年新课程理综，10)对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4.(2001年全国，9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)

B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)