3-2-5 铁的氧化物和氢氧化物
铁及其化合物的性质
第三节氧化剂和还原剂(第三课时)---探究铁及其化合物的氧化性或还原性安丘一中【学习目标】：1、使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2、通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。
3、使学生学会预测物质的性质，掌握探究物质氧化性和还原性的方法，培养学生的合作意识和探究精神。
【重点】：了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
【难点】：铁元素三种价态之间的相互转化。
【自主课堂】：一.铁的存在：地壳中含量较高的前四种元素：（写元素符号）Fe在自然界中存在的形式：、，价态：、、，纯净的铁颜色为：。
二．铁及其化合物的氧化性和还原性【思维探究】：我们都有过这样的生活体验,切开的苹果在空气中很快会变为棕黄色，而浸泡在食盐水中的苹果却很难变色。
（1）你能说出其中的原因吗？（已知苹果中含有丰富的Fe2+)（2）这证明Fe2+具有怎样的化学性质（从氧化还原角度回答）？（3）如何证明Fe2+的这种性质？利用P54页工具栏中所给试剂（参考方法导引）设计出实验方案。
【勤学善思】通过以上问题试总结探究物质具有氧化性或还原性的方法？【活动探究】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例探究铁及其化合物的性质。
1、预测物质性质：（填入下面的表格）2、实验设计及探究所给的实验试剂有：铁粉，稀硫酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氢酸钾）溶液，锌片，铜片【思考】这些试剂，哪些具有氧化性，哪些具有还原性？具有氧化性的试剂：。
具有还原性的试剂：。
特殊试剂：KSCN溶液（硫氰酸钾）【合作交流】：运用给出的试剂分组讨论可以设计哪些实验来验证你的预测是否正确。
（将设计的实验填入下表）【归纳整理】用流程图的形式表示铁及其重要化合物之间的转化关系。
FeFeCl2FeCl3（在箭头附近标上相应的物质，实现转化）【思考】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？写出发生的反应方程式。
铁及化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O] 4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO 5、铁和硫共热：Fe＋S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O 10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Fe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag 16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe 4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O FeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O 7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O 三、四氧化三铁三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O 5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O Fe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O 6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋2I－－＋8H＋＋3Fe2＋＋I2＋4H2O 四、氧化铁四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O 4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋＋I2＋3H2O 五、氢氧化亚铁五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O 2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O 3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O 7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O 六、氢氧化铁六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O 3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 七、氯化亚铁七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe 2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe 2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe 3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O 4Fe2＋＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋＋2H2O 5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl Fe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl Fe2＋＋＋S2－－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O Fe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO 2Fe2＋＋5ClO－－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO 八、氯化铁八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋＋Zn2＋＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe 3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe 3FeCl＋3＋2FeCl2FeOFe(OH)Fe(OH)Fe(OH)O、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2Fe(OH)O2Fe(OH)Fe(OH)3－2Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)S2FeCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl 2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl 2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl Fe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋＋2Fe 3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
311铁铁的氧化物和铁的氢氧化物(基础过关A练)-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物课时1 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义;从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，基于实验事实写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
3.实验探究铁的氢氧化物的性质，并能用方程式表示。
难点：制备氢氧化亚铁的实验设计一．铁的单质1.铁元素在自然界中的存在形态(1)人类最早使用的铁是来自太空的陨铁。
陨铁中的铁以 单质 形态存在。
(2)主要是以 ＋2 价和 ＋3 价 化合物 的形态存在于矿石中； 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧 、 硅 和 铝 ，居第四位。
(3)铁矿石的主要成分是 Fe 2O 3 ，丹霞地貌的岩层因含 Fe 2O 3 而呈红色。
2．铁的应用历史(1)我国在__春秋__初年就掌握了冶铁技术。
__战国__中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
(2)现代工业炼铁的原理是用 还原 的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
化学方程式为 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 。
3．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535℃，沸点为2 750℃。
纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性、导热性和导电性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。
二．铁单质的化学性质 1.与非金属单质反应 (1)与O 2反应点燃(化学方程式)：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；现象：剧烈燃烧，火星四射。
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
(2)与Cl 2反应(化学方程式)：2Fe ＋3Cl2=====△2FeCl 3；现象：剧烈燃烧，棕红色烟。
注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl 3，与反应物量比无关。
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
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常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
铁的氧化物 氢氧化物(第2课时)(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.1.2 铁的氧化物氢氧化物板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．了解铁的氧化物类别、性质及应用。
2．学会Fe(OH)2的制备，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质。
重点:铁的氧化物、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质与制备。
难点:Fe3O4的价态、Fe(OH)2的制备及转化现象。
一.铁的氧化物1.铁的氧化物物理性质和用途化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ＋2价＋3价＋2价，＋3价 用途油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料做磁性材料，如录音磁带、电讯器材2.铁的氧化物化学性质 (1)稳定性①FeO：不稳定，易被氧化，6FeO+O 22Fe 3O 4①Fe 2O 3和Fe 3O 4：比较稳定(2)与非氧化性酸(如稀盐酸)发生复分解反应 ①FeO ：FeO+2H +Fe 2++H 2O①Fe 3O 4：Fe 3O 4+8H +Fe 2++2Fe 3++4H 2O ①Fe 2O 3：Fe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2O(3)与氧化性酸(如稀硝酸)发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO ：3FeO+10H ++NO 3－3Fe 3++NO↑+5H 2O①Fe 3O 4：3Fe 3O 4+28H ++NO 3－9Fe 3++NO↑+14H 2O①Fe 2O 3：Fe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2O(4)与还原性酸(如氢碘酸)发生复分解反应或氧化还原反应 ①FeO ：FeO+2H +Fe 2++H 2O①Fe 3O 4：Fe 3O 4+8H ++2I －3Fe 2++I 2+4H 2O ①Fe 2O 3：Fe 2O 3+6H ++2I－2Fe 2++I 2+3H 2O(5)能够被某些还原剂还原 ①H 2：FeO+H 2Fe+H 2O①CO ：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2(高炉炼铁的主反应) ①C ：Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑④Al ：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3(铝热反应)二.铁的氢氧化物1.实验探究——【实验3-1】p67实验装置实验原理Fe3+＋3OH-===Fe(OH)3↓；Fe2+＋2OH-===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3实验用品FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液；试管、长胶头滴管实验步骤在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。
氧化物与氢氧化物矿物大类
【刚玉结构】 三方晶系。沿垂直三次轴方向上氧离子成六方最紧密堆积，而铝离子则在两氧离子层之间，充填三分之二的八面体空隙。八面体在平行{0001}方向上共棱成层，在平行c轴方向上，共面联结构成两个实心的［AlO6］八面体和一空心由O2-围成的八面体相间排列的柱体。 Al—O键具离子键向共价键过渡的性质(共价键约占40%)，使刚玉具共价键化合物的特征。
氢氧化物类矿物主要有：
02
刚玉、赤铁矿、钛铁矿；金红石、锡石、软锰矿；石英、蛋白石；尖晶石、磁铁矿、铬铁矿；黑钨矿；赤铜矿；钙钛矿。
氧化物类矿物主要有：
褐铁矿、铝土矿、硬锰矿
主要矿物概览
石英族（含蛋白石） 同质多像变体: α-石英、β-石英（酸性火山岩）； α-鳞石英、β1-鳞石英、β2-鳞石英；（酸性火山岩） α-方石英、β-方石英；（酸性火山岩） 柯石英；（陨石坑） 斯石英；（陨石坑） 凯石英(合成矿物) 。 其中α表示低温变体， β表示高温变体。
赤铁矿(Hematite)α-Fe2O3
三方晶系。刚玉型结构。
3、黑钨矿族（黑钨矿）
形态：单晶体常呈沿c轴延伸的{100}板状或短柱状,［001］晶带中的晶面上常具平行于c轴的条纹。集合体为刃片状或粗粒状。 物性：红褐色(钨锰矿)至黑色(钨铁矿);条痕黄褐色(钨锰矿)至褐黑色(钨铁矿);光泽由树脂光泽(钨锰矿)至半金属光泽(黑钨矿、钨铁矿)。解理平行{010}完全。硬度4～4.5。相对密度7.12(钨锰矿)～7.51(钨铁矿)。性脆。钨铁矿具弱磁性。
二.晶体化学
O2-和（OH）-常呈互层——层状或链状，比相应氧化物对称度低。 例：方镁石MgO等轴晶系，水镁石Mg[OH]2三方晶系
链状
硬水铝石AlOOH族(针铁矿), 水锰矿MnO(OH)族, 硬锰矿BaMnMn9O20•3H2O族
铁的氢氧化物的性质
如发生摄入或吸入铁的氢氧化物，应 立即就医。在等待专业医疗救助时， 可进行催吐和漱口。
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铁的氢氧化物的性质
目录
• 铁（OH）2的性质 • 铁（OH）3的性质 • 铁的氢氧化物应用 • 铁的氢氧化物的安全性
01
铁（OH）2的性质
物理性质
01
02
03
颜色与外观
铁（OH）2呈绿色或蓝绿 色，固体颗粒状。
溶解性
微溶于水，形成绿色溶液。
稳定性
在空气中不稳定，易被氧 化为铁（OH）3。
化学性质
氧化还原性
酸碱反应
铁（OH）2具有还原性，可被氧化为 铁（OH）3。
铁（OH）2呈碱性，能与酸反应源自成 相应的盐和水。络合反应
铁（OH）2能与某些金属离子形成络 合物。
制备方法
实验室制备
通常通过铁与碱反应或铁盐与碱反 应来制备铁（OH）2。
工业制备
在工业上，通常通过氧化铁红泥与 碱反应来制备铁（OH）2。
络合反应
铁（OH）3可以与某些络 合剂反应生成络合物。
制备方法
氢氧化亚铁制备
将铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再加入碱溶液即可制得氢 氧化亚铁。
氢氧化铁制备
将铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，再加入碱溶液即可制得氢氧 化铁。
03
铁的氢氧化物应用
在工业上的应用
铁的氢氧化物在工业上主要用于制备 其他铁盐，如硫酸铁、氯化铁等。这 些铁盐在颜料、油漆、染料、农药和 催化剂等领域有广泛应用。
另外，一些含有铁的氢氧化物的化妆品和保健品也受到消费 者的青睐，因为铁元素对人体的健康有益，能够促进血液循 环和能量代谢。
04
铁的氢氧化物的安全性
高中化学各反应公式
高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。
常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。
例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。
常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。
例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。
常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。
例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。
常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
小学科学苏教版六年级上册全册知识点整理(共18课)((2021新版)
第一单元物质的变化1.蜡烛的变化1.活动：做一支蜡烛所需材料：蜡块、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、烧皿、试管夹、蜡烛模子、棉芯等。
制作方法：①将蜡块切成碎屑。
②加热蜡屑成蜡油。
③在模子里放入一根棉芯,将蜡油倒入模子里。
④等蜡油凝固,蜡烛就制成了。
活动注意点：在使用酒精灯时，要注意正确的方法，在制作蜡烛过程中，不要用手去触摸烧热的东西，以防止烫伤。
活动结论：蜡烛的形状发生了变化。
在制作蜡烛的过程中，蜡块经历了由固体到液体再到固体的形态变化。
但蜡烛这种物质本身没有发生变化，仍然是蜡烛。
2.铁钉生锈1.铁钉上的锈呈红褐色,非常松软。
生锈的铁钉表面有一层粉末状的红褐色，用手一摸，这些红褐色的铁锈就会粘到手上。
铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物。
2.日常生活中生锈的铁制品：斧头生锈、铁栏杆生锈、自行车的轮毂生锈、铁锁生锈、铁锅生锈、铁锹生锈、破旧机器、报废的汽车、河道中的铁管、沉没的船只等。
3.铁锈与铁的不同分别敲击铁锈块和铁钉，发现铁锈块比较脆，容易断裂。
用力敲击铁钉，铁钉除了微微变形之外，没有其他变化。
用砂纸摩擦铁锈块和铁钉，发现用砂纸摩擦铁锈块会有红褐色的粉末出现，摩擦后的铁锈块就会恢复原来的金属光泽。
用砂纸摩擦铁钉，铁钉没有什么变化。
4.铁锈和铁不是同一种物质：首先他们的成分不同，铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物，铁的成分就是铁。
其次铁是灰色固体，铁锈是红褐色固体。
铁锈和铁除了在颜色、光泽、软硬方面的不同外,在延展性、导电性、导热性等等方面也不不同。
5.铁与潮湿的空气接触就会生锈，铁经过化学变化就会生成铁锈。
3.制作汽水1.在炎热的夏天,喝上一瓶汽水,会使人感到清凉。
因为气体从口中和鼻中排出时,会带走身体里的一部分热量。
2.实验一：试一试哪两种物质混合在一起能产生气泡实验材料：纸杯、吸管、白醋、小苏打、锥形瓶、烧杯、冷开水等。
实验方法：在4种物质中任选两种物质混合在一起，看一看，这4种物质中哪两种物质混合在一起能够产生气泡？实验现象：将小苏打与白醋混合就能产生气泡。
高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐作业新人教版必修第一册
课时2 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐【基础巩固】1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有+3价铁生成的是( )A.稀硫酸B.高锰酸钾C.氯化锌D.氯化铜答案:B2.下列离子的检验方法中合理的是( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3C.向某溶液中加入NaOH溶液,直接得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项中酸性KMnO4溶液不能检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3,不合理;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2,不合理。
答案:C3.下列不能证明Fe3+的氧化性的事实是( )A.硫酸铁溶液可溶解铁粉B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D.往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊答案:C4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①B.①②C.①②③D.③答案:A5.下列各物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入NaOH溶液,能直接生成红褐色沉淀的是( )A.氯水与氯化亚铁溶液B.铁屑与氯化铜溶液C.铁屑与过量稀硫酸D.过量铁屑与氯化铁溶液解析:向所得的溶液中滴入NaOH溶液,能直接生成红褐色沉淀,即直接生成Fe(OH)3,则说明各物质相互反应后生成Fe3+。
氯水与氯化亚铁溶液发生反应:2FeCl2+Cl22FeCl3,有Fe3+生成,故A项符合题意;铁屑与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁:CuCl2+Fe FeCl2+Cu,无Fe3+生成,故B项不符合题意;由于稀硫酸是非氧化性酸,铁屑与过量稀硫酸反应生成的是FeSO4,无Fe3+生成,故C项不符合题意;过量的铁屑与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2,无Fe3+生成或剩余,故D项不符合题意。
发黑工艺及检验规范
发黑工艺一金属黑化剂产品应用：本产品适用于低碳钢，中碳钢，高碳钢，合金钢和铸铁等各种钢铁零件。
使用方法：将钢铁零件置于浓度为3%-5%的一般金属清洗剂的水溶液中，温度为室温，时间约5 分钟。
然后用清水清洗，除油。
再将钢铁零件置于浓度60%的盐酸水溶液中，室温，浸泡5-10分钟，至锈迹脱掉为止，用水清洗。
完成除油除锈后即可黑化处理，可使用浸泡方法，可也用涂刷方法。
用浸泡方法时分两次黑化。
第一次浸泡8-10分钟后取出风干，再浸入黑化剂中8-10分钟，浸泡时间的长短与温度有关，室温低于10度时应适当延长浸泡时间，室温大于30度时应适当减少浸泡时间。
如用涂刷方法，可用刷子沾发黑剂反复刷涂零件表面。
直到达到所需要的发黑膜厚度为止。
然后用温水清洗，皂化，将零件置于皂化液的水溶液中，浸泡3-5分钟，皂化温度20-50度。
皂化后用清水清洗，风干，上油，将零件置于10号机油或其他适用的防锈油中浸泡1-2分钟，油温应为20-50度。
发黑工艺二钢铁常温快速发黑液B 61 组成发黑液的组成为(g/L)：硫酸铜2～3、亚硒酸5～6、磷酸盐2.5～3.5、4～5、对苯二酚1.5～2.5、OP-10适量。
鵕3_2 成分及作用(1)主成膜剂硫酸铜和亚硒酸为常温发黑液中的主成膜剂，仅由主成膜剂形成的膜层通常呈疏松、多孔，附着力和耐磨性较差，必须要加入其它添加剂。
(2)辅助成膜剂辅助成膜剂可伴随主反应的同时辅助成膜，不仅能加深黑化膜的色泽，而且还能提高膜层的致密度、附着力、耐磨性和耐蚀性等。
在常温发黑液中通常以磷酸盐、H3PO4或H3PO4-KH2PO4为辅助成膜剂。
(3)稳定剂发黑液在使用过程中因铁的溶解生成Fe3+，与SeO2+3生成Fe2(SeO3) 3白色沉淀。
稳定剂多为Fe2+的络合剂，如柠檬酸，抗坏血酸等，可阻止沉淀生成，提高发黑液的使用寿命。
在常温发黑液WX中加入EDTA、FeCl2•4H2O也能起到稳定剂的作用。
}装W蜇籚宦(4)调整剂发黑剂在工件表面的反应速度直接影响黑化膜的质量，发黑处理时成膜速度太快，造成膜层?? 疏松、结合力、耐磨性和耐蚀性较差。
化学导与练试卷必修1检测试卷
化学导与练试卷必修1检测试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水。
B. 液氯。
C. 漂白粉。
D. 盐酸。
2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰。
B. 钠燃烧时生成氧化钠。
C. 钠有很强的还原性。
D. 钠原子的最外层只有一个电子。
3. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 氯水。
B. 次氯酸钠溶液。
C. 氯化钙溶液。
D. 漂白粉溶液。
4. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A. 铝是地壳中含量最多的金属元素。
B. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧。
C. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性。
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。
5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺+ 3H₂↑。
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+ 2H⁺ = Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O。
C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺+ Ag。
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+ OH⁻+ H⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄↓+ H ₂O。
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A. Al.B. Al₂O₃.C. Al(OH)₃.D. NaHCO₃.（以上选项可多选）7. 实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A. NaOH溶液。
B. Ba(OH)₂溶液。
C. 盐酸。
D. 氨水。
8. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻.B. K⁺、Na⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻.C. K⁺、MnO₄⁻、Na⁺、Cl⁻.D. Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻.9. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
氧化亚铁知识点总结
氧化亚铁知识点总结
(1)色态：黑色粉末
(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁
(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原
(5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末
(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁
(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原
(5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4
铁的氧化物：
化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H 2O用途玻璃色料油漆、颜料做颜料和抛光剂氧化性高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe单质高中化学氧化亚铁知识点总结（二）氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。
其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
2023年浙江省普通高中学业水平考试(6月高考)模拟化学试卷(四)含详解
2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（四）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．臭氧的分子式是( )A．O3B．N2C．O2D．H22．按物质的组成进行分类，下列物质属于盐的是( )A．NH3·H2O B．MgO C．NaHCO3D．HClO3．图中仪器名称为“蒸发皿”的是( )A．B．C．D．4．下列物质中是电解质，且能导电的是( )A．熔融KCl B．盐酸C．氨气D．冰醋酸5．反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，还原剂是( )A．Cl2B．NaCl C．NaBr D．Br26．常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是( )A．浓盐酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸7．下列过程属于化学变化的是( )A．钢铁生锈B．氨气液化C．碘的升华D．水凝结成冰8．下列物质对应的俗名不正确．．．的是( )A．(C6H10O5)n：蔗糖B．CO(NH2)2：尿素C．Fe3O4：磁性氧化铁D．Na2SO4▪10H2O：芒硝9．下列说法正确的是( )A．乙烯和丙烷互为同系物B．12C和14N互为同位素C．乙醇和乙酸互为同分异构体D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体10．下列说法不正确．．．的是( )A．SiO2可用来生产光导纤维B．液氨可用作制冷剂C．硬铝常用于制造飞机的外壳D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的11．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。
部分含铁物质的分类与相应化合价
部分含铁物质的分类与相应化合价氧化铁氧化铁是一类含铁物质，其铁元素表现出不同的化合价，从而形成不同的氧化物。
常见的氧化铁包括：三氧化二铁 (Fe2O3)：也称为赤铁矿，铁元素呈 +3 价态。
四氧化三铁 (Fe3O4)：也称为磁铁矿，铁元素同时处于 +2 和+3 价态。
氧化亚铁 (FeO)：铁元素呈 +2 价态。
氢氧化氧化物氢氧化氧化物是一类含铁物质，除氧化铁外，还含有氢氧根离子 (OH-)。
常见的氢氧化氧化物有：氢氧化铁 (Fe(OH)2)：也称为绿锈，铁元素呈 +2 价态。
氢氧化铁 (Fe(OH)3)：也称为褐铁矿，铁元素呈 +3 价态。
硫化物硫化物是一类含铁物质，其铁元素与硫离子 (S2-) 结合形成的化合物。
常见的硫化物包括：硫化铁 (FeS)：铁元素呈 +2 价态。
硫化铁 (FeS2)：也称为黄铁矿，铁元素呈 +2 价态。
碳酸盐碳酸盐是一类含铁物质，其铁元素与碳酸根离子 (CO32-) 结合形成的化合物。
常见的碳酸盐有：碳酸铁 (FeCO3)：也称为菱铁矿，铁元素呈 +2 价态。
含铁矿物除了上述简单的化合物外，还有许多含铁矿物，它们的组成更复杂，通常含有不止一种铁化合价。
常见的含铁矿物包括：赤铁矿 (Fe2O3)：铁元素呈 +3 价态。
磁铁矿 (Fe3O4)：铁元素同时处于 +2 和 +3 价态。
褐铁矿 (Fe(OH)3)：铁元素呈 +3 价态。
菱铁矿 (FeCO3)：铁元素呈 +2 价态。
铁化合物在自然界中的作用铁化合物在地质学、生物学和工业等领域发挥着重要作用：地质学：含铁矿物是地球地壳的重要组成部分，有助于了解地球的历史和演化。
生物学：铁是多种酶和蛋白质的重要组成部分，参与细胞呼吸、氧气运输和红细胞生成。
工业：铁是一种具有广泛应用价值的金属，用于制造钢铁、磁性材料、颜料和催化剂。
《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案
《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。
2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。
其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。
(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。
难溶于水的金属氧化物
难溶于水的金属氧化物有很多，以下是一些常见的例子：
1. 氧化铜（CuO）：氧化铜是黑色的固体，难溶于水。
2. 氧化铁（Fe2O3）：氧化铁是红色的固体，难溶于水。
3. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是白色的固体，难溶于水。
4. 氧化银（Ag2O）：氧化银是黑色的固体，难溶于水。
5. 二氧化锰（MnO2）：二氧化锰是黑色的固体，难溶于水。
需要注意的是，难溶于水并不意味着完全不溶于水，只是在常温下它们在水中的溶解度非常低。
在一些特殊条件下，如高温、高压或存在其他化学物质时，这些金属氧化物可能会与水发生反应或溶解。
此外，难溶于水的金属氧化物在化学反应和工业应用中具有重要的作用。
副族元素性质归纳及解题分析
沉淀性与配位性：
杀菌性： 硝酸银遇到蛋白质即生成蛋白银，使用时请勿接触。
（3）卤化银 氟化银可溶，可由氢氟酸和氧化银或碳酸银反应而得： Ag2O+2HF=2AgF+H2O 氯化银、溴化银和碘化银都不溶于稀硝酸。
氯化银、溴化银和碘化银都具有感光性，常用于照相术。 如照相底片、印相纸上涂有一薄层含有细小溴化银的明胶。
13 铜族元素的主要化合物 一、铜的化合物 1、氧化态为+I的化合物
（1）氧化物 硫酸铜碱性溶液用葡萄糖还原，可以制得Cu2O： 其化学反应方程式为： 2[Cu(OH)4]2+CH2OH(CHOH)4CHO== 3OH+CH2OH(CHOH)4COO+3H2O+Cu2O↓
（2）卤化物
2Cu2++4I=2CuI↓+I2；定量测定铜。
2、锌与稀的非氧化性酸（盐酸、硫酸）发应较快，与氧化 性酸（硝酸）反应产物较复杂。 44ZZnn++1100HHNNOO33((稀极)稀=4)=Z4nZ(Nn(ON3O)2+3)N2+2NOH↑+4N5HO23O+3；H2O
3、锌与镉、汞不同，具有两性，可溶于强碱溶液。
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ 4、锌与铝不同，可溶于氨水，形成配离子。
下小心操作，可得到白色氢氧化银AgOH沉淀。氧化银不稳 定，加热到573K时，就完全分解。 Ag22↑ 氧化性：Ag2O+CO=2Ag+CO2↑； Ag2O+H2O2= 2Ag+O2↑+H2O 可用于防毒面具
配位性：
钢件表面发蓝(发黑)处理大全
钢件表面发蓝（发黑）处理1．发蓝（发黑）原理为了提高钢件的防锈能力,用强的氧化剂将钢件表面氧化成致密、光滑的四氧化三铁。
这种四氧化三铁薄层能有效地保护钢件内部不受氧化。
在高温下（约550℃）氧化成的四氧化三铁呈天蓝色,故称发蓝处理。
在低温下（约3 50℃）形成的四氧化三铁呈暗黑色，故称发黑处理。
在兵器制造中,常用的是发蓝处理；在工业生产中，常用的是发黑处理。
能否把钢铁表面氧化致密、光滑的四氧化三铁，关键是选择好强的氧化剂。
强氧化剂是由氢氧化钠、亚硝酸钠、磷酸三钠组成.发蓝时用它们的熔融液去处理钢件;发黑时用它们的水溶液去处理钢件。
常用的发黑溶液成分见表10-7。
Fe→Na2FeO2→Na2Fe2O4→Fe3O4具体的化学反应是：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH生产实践经验证明,要获得光亮、致密的四氧化三铁膜层,氧化溶液中亚硝酸钠与氢氧化钠的比例，要保持在1：3～3。
5之间。
2．发蓝（发黑）操作发蓝（发黑）的操作流程：工件装夹→去油→清洗→酸洗→清洗→氧化→清洗→皂化→热水煮洗→检查。
（1）工件装夹要根据工件的形状、大小,设计专门的夹具或吊具。
目的是使工件之间留有足够的间隙，工件间不能相互接触，要使每个工件都能完全浸入氧化液中被氧化。
（2）去油目的是除去工件表面的油污.经过机加工后（发蓝、发黑是最后一道工序），工件表面难免不留下油污，用防锈油作工序间防锈的更是这样。
任何油污，都会严重影响四氧化三铁的生成，所以必须在发蓝、发黑之前除去。
常用的除油溶液配方，见表10-8。
将除油溶液加热至80～90℃,然后将工件浸入,浸入时间为30min左右，若油污较多,还得延长除油时间，以除油彻底为准.（3)酸洗酸洗的目的是除去工件表面的锈迹。
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课堂小结：
1. 铁的三种氧化物的性质
2. 铁的两种氢氧化物的制备和性质
【练一练】 1、下列物质的颜色错误的是（ C ） A.Fe2O3—红棕色 B.Fe(OH)2—白色 C.Fe2(SO4)3 —红褐色 D.FeSO4—浅绿色
2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（B ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ 3、Fe(OH)2受热也会分解，产物是FeO吗？ 不是。因为Fe(OH)2分解之前，先与O2反应成 Fe(OH)3，产物会是Fe2O3。 （若想分解产物是FeO，必须隔绝空气）
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3+和SCN-不能大量共存
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？ 方法 1 2 3 试剂 溶液颜色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 红褐色
NaOH溶液 白→灰绿→红褐色
KSCN溶液
无明显变化
红色
加入 NaOH 产生红褐色的沉淀 溶液
FeSO4溶液
白色沉淀 →灰绿色沉淀 → 红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 离子 方程 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2 式 ＝4Fe(OH)3
→
→
要制得Fe(OH)2，该如何改进实验？
【实验关键】
消除试管和溶液中氧气的干扰，创造无氧环境。
故宫红墙 广州西关大屋
第三章
金属及其化合物
几种重要的金属化合物
第五课时 铁的化合物
【知识回顾】
①铁在地壳中的含 氧 量仅次于 ___ 、 硅 和___ 铝 ，居第 ___ 四 位。 ___
金属元素在地壳中的含量
②化合态的铁主要以 +2价 和 +3价 存在。
一、铁的氧化物——FeO、Fe2O3和Fe3O4
【改进方法】 1、使用煮沸的蒸馏水配制溶液
2、在溶液上加入保护层（例如植物油、苯等）。
3、将胶头滴管尖端插入试管底部加NaOH溶液
2、铁的氢氧化物 名称 溶解性 氢氧化亚铁 不溶于水 氢氧化铁 不溶于水 Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ == 与H+反应 Fe 2+ +2 H2O
1、物理性质及用途
氧化亚铁 化学式
氧化铁
四氧化三铁
FeO
Fe2O3
红棕色粉末
Fe3O4
黑色晶体
颜色状态 黑色粉末
俗称
水溶性 用途
铁 红
均不溶于水 炼铁原料； 油漆和涂料
磁性氧化铁
磁铁
一、铁的氧化物 2、化学性质
氧化亚铁 2O3
氧化铁 四氧化三铁
FeO
+2
FeO+2H+ = Fe2+ + H2O 碱性氧化物
作业本 1、P63-11 2、写出下列反应的离子方程式 氧化铁与酸反应 氧化亚铁与酸反应 氢氧化铁与酸反应 氢氧化亚铁与酸反应 氢氧化铁受热分解
预习铁盐和亚铁盐的转化
复习第三章金属及其化合物
高温不稳定 不稳定易氧化 稳 定 性 4 Fe(OH) +O +2H O 2Fe(OH) 3 2 2 2 Fe2O3 ＋3H2O == 4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3
亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2
(1)、Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液
Fe2O3
+3
Fe2O3 + 6H+= 2Fe3++ 3H2O 碱性氧化物
Fe3O4
+ 2、 + 3
性质
二、铁的氢氧化物——Fe(OH)2和Fe(OH)3
1、实验室制备方法
根据已有知识思考能否用铁的氧化物跟水 反应制备？
【结论】
×
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应
1、实验室制备方法 【实验3-9】 FeCl3溶液