铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质 1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3（3）铁与硫单质共热：Fe ＋S△FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 2（5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3△3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4△2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 25、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3高温Al 2O 3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe 2＋[：O ：]2－ 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △2Fe 3O 4（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO高温Al 2O 3＋3Fe（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO高温Fe ＋CO 2（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O·· ··（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O （7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2高温2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO2（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O （5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O （6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O （7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)2＋3H2O （4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O（3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)2△FeO＋H2O（6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O2△2Fe2O3＋4H2O（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：Fe(OH)32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。

若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。

正确的操作步骤是（）A、②⑥③B、④⑥①③C、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为（）A、Fe(OH)3 ；Fe2O3B、Fe(OH)2；FeOC、Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)37、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C、2H2O＋O2＋4e＝４OH－D、Fe－3e＝Fe3＋9、下列有关纯铁的描述正确的是（）A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

(2)写出沉淀A的化学式是；沉淀D的化学式是；沉淀E的化学式是；(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:（4）写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式：；（5）本实验要确定Fe2＋和Fe3＋的存在，还需要进一步验证，其中，Fe3＋的验证方法是：；Fe2＋的验证方法是。

11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式：B是,F是,J是.(2)反应①的离子方程式是_________________________________ 。

（3）I→H的离子方程式是。

（4）电解饱和的食盐水的化学方程式是。