铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
高中化学必修一： 铁的多样性-铁的氧化物和氢氧化物(考点卡片+练习题)
3.1 铁的多样性-铁的氧化物和氢氧化物考点卡片1．铁的氧化物和氢氧化物【考点归纳】一、铁的氧化物的性质：化学式FeO Fe2O3Fe3O4名称（俗名）氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都难溶于水金属价态+2+3+2；+3磁性无无有与HCl反应FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O与HNO3反应3FeO+10H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+5H2OFe2+被氧化为Fe3+与HI反应FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O Fe3+被还原为Fe2+与还原剂（高温）H2H2+FeO＝Fe+H2O3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O4H2+Fe3O4＝3Fe+4H2O CO CO+FeO＝Fe+CO23CO+Fe2O3＝2Fe+3CO24CO+Fe3O4＝3Fe+4CO2 Al2Al+3FeO＝3Fe+Al2O32Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38Al+3Fe3O4＝Fe+4Al2O3稳定性不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4较稳定二、铁的氢氧化物的性质：物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe（OH）2Fe（OH）3物理性质色、态白色絮状固体红褐色固体水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸反应盐酸Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O硝酸3Fe（OH）2+10HNO3＝3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O稳定性不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色不稳定，受热易分解4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）32Fe（OH）3Fe2O3+3H2O实验室制取原理Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓注意如何避免被氧化变质？①FeSO4晶体中不能含有 Fe3+；②配制FeSO4溶液加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；④反应过程避免和空气接触．如何制备氢氧化铁胶体？向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀．一．选择题（共9小题）1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）A B CD用品主要成分 （NH 4）2SO 4 NaHCO 3 Si Fe 2O 3 用途 化肥干燥剂光电池涂料A ．AB ．BC ．CD ．D2．取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y ．下列叙述正确的是（ ）A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al （OH ）3酸性最强B ．向沉淀X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe （OH ）3和Mg （OH ）23．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g 粉末加热，同时通入足量的CO 使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5g ． 则该粉末的组成是（ ） A ．只有Fe 2O 3 B ．只有FeOC ．等物质的量的Fe 2O 3和Fe 3O 4D ．等物质的量的FeO 和Fe 3O 44．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A ．FeSO 4•7H 2OB ．CuSO 4•5H 2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中产生的气体为CO2D．Z中分散系能产生丁达尔效应6．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④7．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②④B．①②③C．①②D．②③④8．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤9．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸二．填空题（共4小题）10．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．（1）Fe2O3固体（红棕色）属于（填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯的液体中产生了丁达尔效应．11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
铁的氧化物与氢氧化物(课件)-高一化学同步教学课件 习题(人教版2019必修第一册)
2.与用氧化物形式表示复杂硅酸盐组成相似，复杂金属氧化物也可以用氧化物 形式表示，如四氧化三铁(Fe3O4)可改写为FeO·Fe2O3，已知四氧化三铅(Pb3O4)
中铅的化合价为＋2价和＋4价，其化学式可改写为( B )
A.PbO·Pb2O3 C.Pb2O·PbO3
B.2PbO·PbO2 D.PbO·PbO2
他们可以分别由相对应的盐与碱溶液反应制得。 方案的设计：
金属的氢氧化物通常有以下几种方案 (1)单质和水反应 (2)氧化物和水反应 (3)可溶性盐和碱溶液反应 (4)电解法(如电解饱和食盐水制氢氧化钠)暂不研究
任务二 Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
【实验验证】
P71【实验3-1】 在两支试管中分别加 入少量的FeCl3溶液和 FeSO4溶液，然后各滴入 NaOH溶液。观察并描述 发生的现象。
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
典例分析
2.下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( D )
【题后归纳】 使Fe(OH)2能较长时间存在的关键在于反应物中基本不含氧气，反应体系能与空 气隔绝。苯(或植物油、煤油)的密度比水小，且难溶于水，覆盖在FeSO4溶液的 上层用于隔绝下层液体与空气的接触，防止生成的Fe(OH)2被O2氧化。
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物
第二课时 铁的氧化物与氢氧化物
素养要求
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁的氧化物与氢氧化物 的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 2.通过实验探究掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
情景引入
红砖和青砖都是日常生活中常见的建筑材料。 两者颜色不同是其中所含的铁的氧化物不同，你认为红 砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？
考点梳理：铁的氧化物与氢氧化物
转 解析
变式训练
【变式】能正确表示下列反应的离子方程式是( D ) 。
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23—＋2H＋===H2O＋CO2↑
D ． 向 FeCl3 溶 液 中 加 入 Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2 ＋ 2Fe3 ＋
===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
转 解析
分析产物、拆分及反应原理是否正确等
【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的现象?其 反应实质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？
真题演练
【真题】 (2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量
＋3
＋2，＋3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应的 FeO＋2H＋=== 离子方程式 Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
2. 铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 白色 固体
Fe(OH)3 红褐色 固体
与盐酸反 Fe(OH)2＋2H＋
铁的氧化物与氢 氧化物
考点强化： 铁的氧化物与氢氧化物
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.变式训练 ➢ 4.真题演练
考点精讲
1.铁的氧化物
化学式 俗名
颜色状态
FeO 黑色 粉末
Fe2O3 铁红
红棕色粉末
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性)
溶解性
难溶于水
高中化学第三章铁金属材料第一节第1课时铁的单质和氧化物氢氧化物提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(福建福州福清一中高一上期末)常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是( )A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均发生氧化还原反应C.实验①中发生的反应是化合反应D.实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质3.(黑龙江哈尔滨六中高一上月考)下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水作氧化剂4.(2020北京四中高一上月考)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确．．．的是( )A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2↑C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度5.(2019云南玉溪高二期末)红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成。
现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题。
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体，怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:。
题组二铁的氧化物与氢氧化物6.(湖南五市十校高一上联考)化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是( )A.Cl2:黄绿色气体B.Fe(OH)3:红褐色固体C.Fe3O4:红棕色固体D.FeO:黑色固体7.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(深度解析)A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料B.Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显+2价，2/3的铁显+3价C.FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O38.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图叫“价—类”二维图。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：铁的氧化物、氢氧化物(习题)(解析版)
第一节 铁及其化合物第2课时 铁的氧化物、氢氧化物单质1．（2022·全国·高一）火星被称为“红色的星球”，这是因为它的岩石和土壤中含有丰富的A ．FeO B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Fe【答案】C【解析】A ．氧化亚铁为黑色，与火星被称为“红色的星球”无关，A 错误；B ．四氧化三铁为黑色，与火星被称为“红色的星球”无关，B 错误；C ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，俗称“铁红”，是赤铁矿的主要成分，所以火星岩石和土壤中含有丰富的Fe 2O 3，C 正确；D ．铁单质为银白色，与火星被称为“红色的星球”无关，D 错误；故答案选C 。
2．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的活性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的活性铁粉往往会变成红棕色。
下列说法正确的是A ．富脂食品长时间放置易被还原B ．红棕色固体的主要成分是()3Fe OH C ．活性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应D ．如果在包装盒内放入氧化钙，也可起到与铁粉同样的作用【答案】C【解析】A ．富脂食品长时间放置容易被空气中的氧气氧化，A 错误；B ．铁粉在空气中被氧化成氧化铁，B 错误；C ．铁粉变成氧化铁发生了氧化反应，C 正确；D ．氧化钙是干燥剂，不具有还原性，与铁粉作用不同同，D 错误；故选C 。
3．（2021·全国·高一课时练习）下列说法正确的是A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．Fe 2O 3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C ．铁锈的主要成分是Fe 2O 3·xH 2OD ．Fe 3O 4中铁元素有+2价和+3价，故Fe 3O 4是混合物【答案】C【解析】A ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，故A 错误；B ．Fe 2O 3为碱性氧化物，不能与水反应，但可以与酸反应生成盐和水，故B 错误；C ．铁锈的主要成分是Fe 2O 3·xH 2O ，故C正确；D．Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，但是Fe3O4是化合物不是混合物，故D错误；故答案为C。
铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质 1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3（3）铁与硫单质共热：Fe ＋S△FeS（4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 2（5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 25、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3高温Al 2O 3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe 2＋[：O ：]2－ 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2△2Fe 3O 4（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO高温Al 2O 3＋3Fe（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO高温Fe ＋CO 2（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O ·· ··（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2高温2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O （5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O （6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O （7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)2＋3H2O（4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O （3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)2△FeO＋H2O（6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O2△2Fe2O3＋4H2O（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：Fe(OH)32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
高一化学(必修一)《第三章 铁及其氧化物、氢氧化物》练习题及答案
高一化学(必修一)《第三章铁及其氧化物、氢氧化物》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．纯铁为灰黑色B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥的空气里不易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl32．下列关于铁与水反应的描述错误的是A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应3．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O35．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（）A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气6．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)37．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe （OH ）2沉淀后，不能振荡试管8．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（ ）A ．FeSO 4溶液B ．H 2SO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3溶液D ．AgNO 3溶液9．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A ．双氧水作消毒剂B ．生石灰作干燥剂C ．碳酸氢钠作膨松剂D ．氧化铁作红色颜料10．在CuO 和Fe 的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物(课后习题)【含答案及解析
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物课后篇素养形成合格考达标练1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的2化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。
2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3Fe3O4。
3.下列物质的颜色和性质或用途对应不正确的是()不稳定,空气中加热生成Fe3O4。
4.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析白色氢氧化亚铁沉淀转化为红褐色沉淀,生成物是氢氧化铁,故A正确;题述反应符合化合反应的特征,该反应是化合反应,故B正确;该反应中有元素化合价变化,是氧化还原反应,故C正确;在4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中,氢氧化亚铁作还原剂,O2作氧化剂,故D错误。
5.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是()A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应D.丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气,与液态水加热也不反应。
6.(2020浙江温州“十校联合体”期末联考)下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是()A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4;氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到;氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到,铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁;四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 铁的氧化物、铁的氢氧化物
铁的氧化物、铁的氢氧化物[基础达标]1．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeC[A．FeO没有磁性，故A错误；B．Fe2O3没有磁性，故B错误；C．Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D．Fe没有磁性，故D错误。
]2．(2021·湖北汉川高一段考)关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体C[铁的三种氧化物中，氧元素的化合价完全相同，都为－2价；铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价。
氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体。
] 3．下列有关说法不正确的是()A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性D．Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定C[Fe(OH)2不稳定，但不具有较强的氧化性，而是易被氧化，故C错误。
]4．(2021·山东滕州高一段考)下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()D[B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。
]5．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4B[铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第3章 物质的性质与转化 第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物必备知识基础练1.下列说法不正确的是( )A.Fe在过量O2中燃烧生成Fe2O3B.Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3C.Fe在潮湿的环境中易生锈D.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子,以免炸裂集气瓶2.下列说法不正确的是( )A.铁的氧化物均为黑色固体,均难溶于水B.Fe(OH)2在空气中易变质,生成红褐色Fe(OH)3C.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4D.氢氧化亚铁为白色沉淀3.(辽宁鞍山高一期末)关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是( )A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B.都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化铁和水C.铁的三种氧化物,在高温条件下都能被CO还原为FeD.四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价,它是一种混合物4.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+5.(山西太原高一期末)在钢铁厂的生产中,炽热的铁水所注入的模具内不得留有水,否则二者易发生反应,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.发生的反应是Fe+H2O(g)FeO+H2B.1 mol Fe参加反应,转移2 mol电子C.常温下铁与水会发生反应D.该反应属于置换反应6.如图所示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.红热的铁在氧气中能够剧烈燃烧,生成的产物为Fe3O4B.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2OD.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H28.把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶5C.4∶1D.3∶19.硫化亚铁(FeS)煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe2O3和Fe3O4等,利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥(K2SO4)的流程如图1所示:图1(1)FeS中铁元素的化合价为价;烧渣中具有磁性的氧化物是(写化学式,下同);铁红的主要成分是,列举它在工业上的一种用途: 。
鲁科版高中化学必修第一册第3章物质的性质与转化第1节第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物练习含答案
第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物基础过关练题组一铁单质的性质1.(2024河北石家庄二中月考)下列说法中,正确的是()A.过量的铁和氯气或稀盐酸反应均生成FeCl2B.还原性铁粉可用作食品抗氧化剂C.Fe在纯氧中燃烧生成Fe2O3D.可以用铁制的水壶烧水,所以铁不能与水反应2.(经典题)(2024湖南邵阳期末)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且溶液质量增加的是()A.Na2SO4溶液B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.Fe2(SO4)3溶液3.(2024福建龙岩阶段练习)在高温下,Fe与水蒸气可发生反应,用如图装置在硬质玻璃管中放入还原性铁粉,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验。
请回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目:。
(2)圆底烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。
(3)酒精灯和酒精喷灯中,首先点燃的是。
(4)检验A中收集的气体的方法是。
题组二铁的氧化物4.(2023河南南阳一中月考)某同学对铁的氧化物产生了浓厚的兴趣,查阅资料后制成以下卡片:即:Fe Fe3O4Fe2O3。
下列说法正确的是()A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B.反应②的温度比反应③的温度高C.热稳定性顺序:FeO>Fe2O3D.四氧化三铁中铁元素的化合价复杂,化学式可写为FeO·Fe2O35.(2024河南开封五县联考)已知:FeS2和铁黄(FeOOH)均难溶于水。
由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄的流程如下:硫铁矿烧渣溶液绿矾铁黄下列说法不正确的是()A.步骤①,硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子B.步骤②的反应为FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S O42-+16H+,消耗1 mol FeS2转移16 mol电子C.步骤③得到的绿矾晶体久置于空气中会变质D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)36.(2024山西大学附中模块诊断)钢铁制品经常要进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的氧化膜。
鲁科版高中化学必修第一册第3章物质的性质与转化分层作业15铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物练习含答案
分层作业15铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物A级必备知识基础练题组1.铁的性质1.下列关于铁的叙述错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁铁吸引C.铁是导电性最强的金属D.铁具有延展性和导热性,可以制作炊具2.铁片加入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加的是()A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.盐酸D.硝酸银溶液题组2.铁的氧化物3.(2024福建厦门一中高一月考)哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人,利用旋转磁场对机器人进行远程导航,将药物输送至小鼠的组织,从而治愈了小鼠的脑瘤。
该机器人制备和作用示意如图:下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是()a.观察Fe3O4的颜色、状态b.设计并进行实验,观察实验现象c.解释现象、得出结论d.预测Fe3O4的性质A.abcdB.adbcC.dbacD.dacb4.(2024辽宁实验中学高一月考,改编)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色红砖中含有氧化铁题组3.铁的氢氧化物5.下列关于铁元素的化合物描述错误的有()A.1项B.2项C.3项D.4项6.对下列实验事实的解释错误的是()题组4.Fe(OH)2的制备7.(2024河北邢台高一月考)铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。
某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验,请回答下列问题:Ⅰ.“铁与水反应”,并检验产物的性质(夹持装置已略去)。
2019高考化学第3章(金属及其化合物)第3节铁铁的氧化物和氢氧化物讲与练(含解析)
铁及其化合物李仕才考点一铁的氧化物和氢氧化物1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
2．铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
3．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4．铁的氧化物5.铁的氢氧化物判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出。
( √)2．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( ×)3．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( √)4．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。
( ×) 5．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( ×) 6．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
金属铁,铁的氧化物,铁的氢氧化物专题复习,专题训练
《铁及其化合物》专题复习一、知识网络：1.写出合成四氧化三铁的反应：______________________、________________________2.常温下，铁可在浓硝酸或浓硫酸中发生_____________而生成致密的氧化膜。
3.在空气中，Fe(OH)2溶液能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是：白色絮状沉 淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O →4Fe(OH)34.检验溶液中Fe 3＋的常用方法：方法一：__________________________________________________________________ 方法二：__________________________________________________________________5.检验溶液中Fe 2＋的常用方法：方法一：__________________________________________________________________ 方法二：__________________________________________________________________ ①用KSCN 溶液和氯水：流程：溶液加KSCN 溶液⎪⎪⎪ →无明显现象――→，加氯水溶液变血红色―→Fe 2＋→溶液变血红色―→Fe3＋ 有关反应：Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3（血红色），2Fe 2＋＋Cl 2→2Fe 3＋＋2Cl －②用NaOH 溶液：流程：溶液加NaOH 溶液⎪⎪⎪→白色沉淀→灰绿色→红褐色→Fe 2＋→红褐色沉淀→Fe 3＋二、“铁三角”：Fe 、Fe 2+、Fe 3+的相互转化：1.Fe →Fe 2+：Fe+弱氧化剂的化学反应：______________________________、______________________________2.Fe 2+→Fe ：Fe 2++还原剂的化学反应：______________________________、______________________________3.Fe →Fe 3+：Fe+强氧化剂的化学反应：______________________________、______________________________4.Fe 3+→Fe( Fe 3+存在固态)：Fe 3++还原剂的化学反应：______________________________、______________________________5.Fe 2+→Fe 3+：Fe 2++氧化剂的化学反应：______________________________、______________________________6.Fe 3+→Fe 2+：Fe 3++还原剂的化学反应：______________________________、______________________________三、Fe 2＋、Fe 3＋的水解：1.配制Fe 3＋的盐溶液时加少量相应的酸抑制Fe 3＋水解；2.配制Fe 2＋的盐溶液时加少量铁粉，防止Fe 2＋被氧化，加少量相应的酸抑制Fe 2＋水解；3.Fe 2＋、Fe 3＋与HCO －3、AlO －2、CO 2－3等发生双水解反应，在溶液中不能大量共存。
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物化氢氧铁、铁的氧化物和
一、铁单质Fe
、组成：1 化学键：金属键2、结构：晶体类型：金属晶体
3、物理性质：银白色，粉末呈黑色
4、化学性质：金属性、可燃性、还原性点燃（1）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2OFeO432
点燃3Cl2FeCl2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋（32
△FeS
Fe＋S（3）铁与硫单质共热：
高温4HFeO（4）铁和水蒸气反应：3Fe＋4H＋O2234
↑FeSO＋H（5）铁和稀硫酸反应：Fe＋HSO===2442△O 2H＋＋4HNO3NO↑＋Fe(NO)（6）铁和浓硝酸共热：Fe23233
△SO＋6HO
（7）铁和浓硫酸共热：2Fe)Fe(SO＋3SO↑＋6H4432222
O
2HNO↑＋Fe(NO（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4HNO)＋===2333O 4H2NO↑＋（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3Fe(NO)＋===2233Cu
FeSO＋）铁和硫酸铜溶液反应：（10Fe＋CuSO===442Ag )＋（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe＋
2AgNOFe(NO===233 2FeCl3FeCl（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋===23高温3CO＋3CO5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：FeO＋2Fe223
高温2Fe
OFe（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al＋O＋Al3232
6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿··22
O：]化学键：离子键、结构：电子式：2Fe [··3、物理性质：黑色固体4、化学＋－：
性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主△＋6FeOOO2Fe（1）氧化亚铁和氧气加热：423
高温3Fe
＋3FeOAl（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋O32
高温COFe＋CO）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋（32
（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋HSOFeSO＋HO
===2244（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4HSOFe(SO)＋SO↑＋4HO ===2242243（6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO＋4HNOFe(NO)＋NO↑＋2HO
===22333．
O ＋10HNO3Fe(NO)＋NO↑＋5H（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO===2333高温2FeO
＋O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe2
、用途：用于炼铁6 三、四氧化三铁俗名：磁性氧化铁、磁铁矿Fe1、组成：化学式：O43化学键：离子键2、结构：晶体类型：离子晶体
3、物理性质：黑色固体，有磁性
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性高温9Fe
＋1（）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3FeO4AlO3243
高温OFe＋4CO4CO3Fe＋（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：234
O
4H＋8HClFeCl＋2FeCl＋（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：FeO===24233O 10H(SO)＋SO↑＋）四
氧化三铁与浓硫酸反应：（42FeO＋10HSO3Fe===242243243O )＋NO↑＋5H10HNO（5）四氧化三铁与浓硝酸反应：FeO＋3Fe(NO===2343323O )＋NO↑＋14H（6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3FeO ＋28HNO9Fe(NO===234333O ＋I＋4H（7）四氧化三铁与氢碘酸反应：FeO＋8HI3FeI===22423点燃FeO5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O432
6、用途：炼铁四、氧化铁俗名：铁红、、组成：化学式: FeO 132化学键;离子键2、结构：晶体类型：离子晶体
3、物理性质：红褐色固体
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性高温2Fe
＋AlO＋（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2AlFeO3322
高温3CO3CO2Fe2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋＋（223
O 3H)＋＋O3HSOFe(SO（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe===22242234O 3HI＋＋6HI2FeI＋（4）氧化铁与氢碘酸反应：FeO===22223△Fe（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)O＋3HO
5、制法：2233
6、用途：炼铁
五、氢氧化亚铁
1、组成：化学式：Fe(OH) 2
2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键
3、物理性质：白色固体，不溶于水
4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性
（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)＋2HClFeCl＋2HO
===222（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)＋4HSOFe(SO)＋SO↑＋4HO ===23222244（3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)＋10HNO3Fe(NO)＋NO↑＋8HO ===23323（4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)＋4HNOFe(NO)＋NO↑＋3HO
===223332．
△O
HFeO＋（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)22
△O＋）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)4HO
（62FeO＋22223
O4Fe(OH)＋O＋2H（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)===32222NaCl Fe(OH)↓＋）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl＋2NaOH5、制法：（6===22 6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁、组成：化学式：Fe(OH)13化学键：离子键、极性键、结构：晶体类型：离子晶体 2 3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性O ＋6HFe(SO)1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)＋3HSO（===2234324O 6HI2FeI＋＋（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)＋6HI===2223△FeO＋3HO
（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)2323
5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl＋3NaOHFe(OH)↓＋3NaCl
===33 6、用途：制备氧化铁七、强化练习)
1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是(
、不能肯定、等于 C D A、大于B、小于
( )
最后得到的固体产物是2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁A、无水三氯化铁 B ,,开始时产生沉淀继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)溶胶内3）（
-1-1NaOH溶液SOA、2 mol·LH溶液B、2 mol·L42-1LC、2 mol·MgSO 溶液D、硅酸溶胶4。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作4、某溶液含有较多的Na(SO)SO和少量的Fe32442溶液；⑤加强热脱结Na；③结晶；④加过量NaOHSO:有①加适量H
溶液；②加金属42）晶水；⑥过滤。
正确的操作步骤是（
、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤A、②⑥③B、④⑥①③C）5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（、氯化铜DC A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液、硝酸锌
、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色6沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残）（渣分别为A、Fe(OH)；FeO B、Fe(OH) ；FeO
23 32C、Fe(OH)、Fe(OH)；FeO D．FeO ；Fe(OH) 33 43322↑＋SO↑，若将生成的气体通入SOO＋7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSOFe33242氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）
A、BaSO和BaSO
B、BaS
C、BaSO
D、BaSO 43348、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应．．．）是（．
↓O＝2Fe(OH)、2Fe＋2HO＋＋2HO＋O＝4Fe(OH)↓BA、4Fe(OH)23222223＋－3e＝Fe D、Fe －C、2HO＋O＋4e＝４OH22）9、下列有关纯铁的描述正确的是（
、熔点比生铁的低A 、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快B 、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀C 、在冷的浓硫酸中可钝化D+++++++23322等离子，进行如下、、Ag、、AlCaNH10、某待测液中可能含有Fe、Fe、Ba4。
实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）
:
根据实验结果++22、Ca 离子，并写出理由。
(1)判定待测液中有无Ba。
；；沉淀D的化学式是(2)写出沉淀A的化学式是
；沉淀E的化学式是
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:
；（4）写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式：
323＋＋＋的存在，还需要进一步验证，其中，Fe的验证方法是：（5）本实验要确定Fe和Fe ；
2＋。
Fe的验证方法是
反应时(下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物11、). 以及生成沉淀,J时的其他产物均已略去加入或生成的水: 请填写下列空白
.
,J是写出下列物质的化学式：(1)B是,F是。
(2)反应①的离子方程式是_________________________________。
HI3（）→的离子方程式是
）（4电解饱和的食盐水的化学方程式是。