铁的氢氧化物制备 - 360文档中心

新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。

2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。

2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。

氢氧化亚铁和氢氧化铁

（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中会有什么现象发生？ ____________________________________________。
学与思
1. Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？若要得到氧化亚铁，应该怎么做？
不能。Fe(OH)2在空气中被氧化，最得Fe2O3
（1）与酸反应
①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应
Fe(OH)2 Fe(OH)3都是难溶性碱，你能写出它们和盐酸、稀硫酸反应的化学程式和离子方程式
吗？
} Fe（OH）2+ 2HCl = FeCl2+H2O
Fe（OH）2+H2SO4 =FeSO4+H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++2H2O
3.铁的氢氧化物的化学性质
（2）稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
加热Fe(OH)3 △
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考：如果是在空气中加热Fe(OH)2呢？
也是Fe2O3
△
4Fe(OH)2+O2 = 2Fe2O3+4H2O
(4)图中____能____(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 (5)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为___4_F__e_(O__H_)_2_+__O__2 _+_2_H_2_O__=__4__F_e_(_OH)3
2.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
试管和溶液内的空气

铁的单质、氧化物和氢氧化物++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

Fe具有较强的还原性
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具为什么必须进行
充分的干燥处理？
提供反应所需的水蒸气
肥皂泡燃烧，听到爆鸣声
在高温下，铁能与水发生反应。 3Fe＋4H2O(g)=高==温= Fe3O4＋4H2
归纳总结
金属与水反应的规律 1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性碱和氢气。 2.Mg、Al很难与冷水反应，但是可与沸水迅速反应，生成难溶性碱和氢气。 3.Zn、Fe、Sn、Pb要和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。 4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au则不与水作用。
将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向内烧透，停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素被氧化成Fe2O3 （棕红色）使砖呈现红色。红砖中含的是Fe2O3;青砖中含的是Fe3O4
思考：为什么不是氧化亚铁呢？氧化亚铁不稳定烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天，水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应产生大量的还原气体（H2和CO）他们把 Fe2O3又逐渐还原成为Fe3O4而制得青砖。
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
稳定性
6FeO＋O2==△===2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、C、H2反应用途
生成单质铁及CO2或H2O Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿(主要
成分是Fe2O3)是炼铁的原料
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
练习1
判断正误
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( √ ) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3( × ) (3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( × ) (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成( × ) (5)因为Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气( √ )

铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物课件2022--2023学年高一化学上学期鲁科版(2019)必修第一册

③将胶头滴管伸入亚铁盐溶液的液面下
碱④在亚铁盐溶液液面上加上隔绝氧气的物质，如苯、植物油
3、铁的氢氧化物氢氧化铁的制备P64 方案一：覆盖层法
方案二：还原性气体保护法
小结
铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗称化学式
色态化合价水溶性与非氧化性酸与还原剂
铁红
磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
2、铁的氧化物
氧化亚铁（FeO）：
三氧化二铁（Fe2O3）：
黑色粉末，不溶于水。红棕色粉末，不溶于水。
可以用作色素，如用于瓷常用作油漆、涂料、油墨
器制作中使釉呈绿色。的红色颜料，俗称：铁红
四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性的黑色固体，俗称：磁性氧化铁，是一种常用的磁性材料。
2、铁的氧化物
铁的氧化物的化学性质
1、铁单质
小结
铁
Fe
非金属单质
点燃
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
3Fe + 2OΔ2 点燃 Fe3O4
Fe + S FeS
盐酸、稀硫酸 Fe + 2H+
Fe2++ H2↑
盐溶液 Fe + Cu2+
Fe + 2Fe3+
Fe2++ Cu 3Fe2+
水 3Fe + 4H2O（g）高温 Fe3O4 + 4H2
思考2：FeO中Fe元素价态为＋2价，有升高的趋势，如和稀硝酸反应，＋2价Fe元素被氧化生成＋3价，若硝酸的还原产物只有NO，请写出以上反应的离子方程式。
提示 3FeO＋10H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。

铁的氢氧化物制备++课件-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形
态存在于矿石中。
第1课时铁的氢氧化物
Fe(OH)2和Fe(OH)3
课程学习目标
1 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理。
2 能初步分析氢氧化亚铁沉淀实验现象的变化原因，提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，形成证据意识，并对Fe(OH)2的制备实验进行改进。
实验改进3
归纳总结制备Fe(OH)2的注意事项
（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。（2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备
3.实验室制备Fe(OH)2如图所示：
（1）实验操作：在试管中加入少量的FeSO4 溶液，然后各滴入NaOH溶液。
现象分析
白色
灰绿色
红褐色
查阅资料
一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备
（2）现象与结论：图乙实验中先观察到有_白__色__沉__淀__生成，在空气中迅速变成灰__绿___色，最后变成红__褐___色，有关反应的化学方程式 _F_e_S_O__4+_2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2S__O_4_+_F_e_(O__H_)_2_↓_(白__色__)___________; ________4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3______________。

铁的氢氧化物制备探究实验教学设计PPT

Fe(OH)2本身白色不易观察。
▪ 而在方案1、2、3中我们有效的隔绝氧气后，
就可以较清晰的观察到氢氧化亚铁的产生。说明
了大家分析推理的正确性。
▪ 方案1和3操作方便，快捷，所创设环境对整个试管中的溶液都有保护作用（尤其是方案3），实验效果较好；方案2在氢气还原氛围中可较长时间观察到白色沉淀，但需让Fe与稀硫酸充分反应，产生足量H2与FeSO4，速度要慢一些。
具体措施
▪ ①FeSO4溶液必须是新制的并加入铁粉铁屑，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
▪ ②加热煮沸NaOH溶液以除去溶液中溶解的氧气；
▪ ③在液面上加植物油或者苯等进行液封，注意不能用CCl4；
▪ ④用H2或CO2等非氧化性气体做保护气排除体系中的O2，使反应处于非氧化的氛围。我们依据所提的方法，设计了以下几套实验方案：
现象
试管1 FeCl3
产生红褐色沉淀
试管2
FeSO4
先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
离子方程式
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
▪ 2、分析问题：我们让同学们结合教材中的提示，联系观察到的现象，综合分析操作FeSO4溶液用新制的、滴管插入到液面下这种违反常规的做法，
五、教学反思与自我评价
教学反思
铁的氢氧化物制备原本是教师演示实验，教材实验中出现的违反常规的操作（即滴管伸入液面以下）肯定会引起学生的疑惑，而这恰恰正是探究的绝佳素材，对于这个教材中已经出现的并且有明显探究倾向的内容，我们进行了深层次地挖掘，放手让学生探究思考，调动学生的思维积极性，培养学生的实验设计能力。只有这样，学生才能真正理解和掌握所学知识，才能真正实现由认知向能力的转化和升华，获得的知识才能更持久、亦更能灵活运用

考点15铁的氢氧化物-

考点15 铁的氢氧化物【知识梳理】一、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3二、Fe(OH)2的制备(1)有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。

(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。

(3)电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。

【核心归纳】1．FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。

2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。

【对点例题】例1．（2023·河南河南·高一阶段练习）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④【答案】B【解析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3。

要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③无法避免氧气与氢氧化亚铁的反应；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀，选B。

铁的氢氧化物(课件)

颜料
铁的氢氧化物在工业上被广泛用作红色和黄色颜料。
催化剂
铁的氢氧化物可用作工业催化剂，促进化学反应的进行。
实际应用
1 建筑材料
铁的氢氧化物常用于建筑材料中，如涂料和砂浆。
2 磁记录介质
铁的氢氧化物可用于磁记录介质，如磁带和硬盘。
3 医学成像
铁的氢氧化物可用作医学成像剂，进行病灶检测和诊断。
影响和危险
铁的氢氧化物与氯化铜反应，产生三价铁盐和氢氧化铜。
铁的氢氧化物与氯化钠反应，生成氯化铁和氢氧化钠。
实验室制备
材料
铁粉、氢氧化钠、水
步骤
将铁粉和氢氧化钠溶液混合，加热反应产生铁的氢氧化物。
注意事项
操作时需要戴上防护眼镜和手套，避免接触到皮肤和眼睛。
性质与用途
防锈
铁的氢氧化物能够形成一层保护性的氧化膜，防止铁制品生锈。
铁的氢氧化物(课件)
铁的氢氧化物是一种具有重要化学性质的化合物。它在一些化学反应中能够产生氢气，并且可以用于实验室制备其他化合物。
化学反应方程式
1 铁的氢氧化物+酸 → 氢 2 铁的氢氧化物+氯化铜 3 铁的氢氧化物+氯化钠
气+盐
→ 三
通过与酸反应，铁的氢氧化物能够产生氢气和盐。
环境影响
高浓度的铁的氢氧化物可能对环境造成污染和生态影响。
危险性
铁的氢氧化物在高温下易燃，需要储存和处理时要小心。
总结和结论
总结
铁的氢氧化物在化学反应中产生氢气，并具有防锈、颜料和催化剂等多种用途。
结论
通过实验室制备和实际应用的研究，我们可以更好地理解铁的氢氧化物的性质和影响。

高中化学新教材同步教案必修第一册第3章第1节第1课时铁的单质氧化物和氢氧化物

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、氧化物和氢氧化物[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。

2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。

3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。

其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。

(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。

铁的单质、氧化物、氢氧化物课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

_黑__色___晶体
都__不____溶于水，也___不___与水发生反应
常用作油漆、涂料、油具有磁性，是一种常 —
墨和橡胶的红色颜料用的磁性材料
(2)化学性质 ①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成________。
碱性 ②与酸反应：FeO和Fe2O3是______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ________________________，___________________________。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
2．铁的氢氧化物 (1)制备
制备Fe(OH)2
制备Fe(OH)3
操作
现象
生成白色絮状沉淀，迅速变为__灰__绿__ 色，最终变为__红__褐__色
生成__红__褐__色沉淀ห้องสมุดไป่ตู้
有关反应 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，
名称化学式铁元素的化合价
氧化亚铁 __F_eO___ ＋2价
氧化铁 ___F_e2_O_3 __
＋3价
四氧化三铁 __F_e_3O_4 __
＋2价、＋3价
名称俗名色、态溶解性用途
氧化亚铁 —
氧化铁 __铁_红___
四氧化三铁 ___磁_性__氧_化_铁____
黑色粉末
_红_棕__色____粉末
第三章铁—金属材料
第一节铁及其化合物
第一课时铁的单质、氧化物、氢氧化物
目录 CONTENT
一、铁的单质二、铁的氧化物
三、铁的氢氧化物
课前导入
一、铁的单质
自然界中铁的存在形式

氢氧化铁知识点

氢氧化铁知识点
红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。

反应方程式如下：
(1)(2)(3)氢氧化铁胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。

离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
铁的氢氧化物：
Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O热稳定性在空气中加热迅速生成Fe3O42Fe(OH)3=(加热)=Fe2O3+3H2O二者的关系在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，现象是：白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3高二化学氢氧化铁知识点归纳（二）氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。

其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红)
(2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。

(3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原
氧化铁的化学性质：。

铁及其重要化合物

《铁及其重要化合物》一、铁和铁的化合物的相互转化关系①③⑥Fe 3O Fe FeCl Fe(OH)3⑩关于铁的几点说明：（1）铁与氯气和硫反应的对比（2）铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温下铁粉能和水蒸气反应，反应方程式为（3）常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，阻止内部金属的继续反应。

二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物（1）Fe （OH ）2的制备（2）Fe （OH ）受热分解2+3+五、铁三角Fe3+Fe2+Fe巩固练习1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。

所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．81.4%B．77.8%C．68.6%D．无法计算2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为―腐蚀液‖，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。

若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g4．下列物质不能通过化合反应直接得到的是( )①FeCl3②FeCl2③FeS ④Al(OH)3⑤Fe(OH)3⑥Fe3O4⑦Fe(OH)2⑧Na2O⑨Na2O2⑩Na2CO3A.全部B.②④⑤⑦⑨⑩C.②③④⑤⑦⑨D.④⑦5．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L6．下列实验中，溶液颜色没有明显变化的是（）A．向NaOH溶液中滴入几滴明矾溶液B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．足量Na2O2固体加入到酚酞试液中D．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入少量氯水7．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)＝2：3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：5C．4：3D．3：48．将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的是（）A．浓HNO3B．CuSO4C．FeCl3D．稀H2SO49．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶510．下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用 ( )A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I211．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

铁和铁的化合物常用化学方程式

铁和铁的化合物常用化学方程式铁的冶炼：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2一、铁（遇强氧化剂呈+3价，遇弱氧化剂+2价）1.与非金属：①铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2===2FeCl3②铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2===Fe3O4③2Fe＋3Br2===2FeBr3④铁和硫共热：Fe＋S===FeS⑤Fe＋I2===FeI22.与水蒸气：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H23.与非氧化性酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4.与盐：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu5.与碱不反应二、铁的氧化物FeO（黑色粉末）、Fe2O3（红棕色粉末，俗名铁红，常用作红色油漆和涂料、炼铁原料）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）1.FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O2.Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3.Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O三、铁的氢氧化物Fe(OH)2（灰绿色）、Fe(OH)3（红褐色）1.制备：①FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2+＋2OH—===Fe(OH)2↓②3NH3·H2O＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 3NH3·H2O＋Fe3+===Fe(OH)3↓＋3NH4+2.Fe(OH)2不稳定性：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)33.Fe(OH)3不稳定性：2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O4.与酸：①Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O②Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2H+===Fe2+＋2H2O四、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）1. FeCl2溶液中通入Cl2：2FeCl2＋Cl2===2FeCl32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2.FeCl2被H2O2所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O3.FeCl2溶液中加入Br2：6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（FeBr2＋Cl2）、（FeI2＋Cl2）（常见还原性离子强弱顺序：S2—>SO32—>I—>Fe2+>Br—>Cl—）4.FeCl2（FeSO4）溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2+＋MnO4-＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O5.FeCl2（FeSO4）暴露在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓6.酸化的FeCl2（FeSO4）溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O7.Fe(NO3)2溶液与盐酸反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO ↑8.FeCl2溶液中加入Na2S溶液：FeCl2＋Na2S===FeS↓＋2NaCl Fe2＋＋S2－===FeS↓五、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原，易水解，保存需加少量相应酸抑制水解）Fe(OH)3胶体的制备（水解），FeCl3饱和溶液滴入沸水：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3（胶体）＋3H＋1.Fe＋2FeCl3===3FeCl2Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2.Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋3.2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24.向FeCl3溶液中通入H2S：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋5.向FeCl3溶液中通入SO2：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6.少量的Zn和FeCl3溶液反应：Zn＋2FeCl3===2FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋7.过量的Zn与FeCl3溶液反应：3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe8.Fe3+的检验：FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3。

铁的氧化物及氢氧化物

第二课时铁的氧化物及氢氧化物
生成Fe3O4
3Fe＋4H2O(g) 〓 Fe3O4＋4H2
Fe2O3
Fe3O4
Fe2O3
FeSO4
Fe3O4
铁元素在自然界的存在形态：磁铁矿
Fe2O3
Fe3O4
一、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 +2 +3 + 2，+ 3 化合价不溶不溶水溶性不溶碱性氧化物类型共与酸都能与酸反应。如 Fe O 6 H 2 Fe 3H O
热稳定性差
请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2受热分解能生成FeO吗？情况复杂，不要求
练习
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（ 1 ）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入。（2 ）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用的方法。（ 3 ）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3
常温较稳定，空气中久置会部分失水成铁锈，受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
稳性
＋= 与盐酸反 Fe(OH) +2H＋= Fe(OH) +3H 2 3 应 Fe2＋+2H2O Fe3＋+3H2O

铁的氢氧化物

铁的氢氧化钠物一、教学目标1、知识与技能（1）了解铁的两种氢氧化物，了Fe(OH)3、Fe (OH)2 的特性及其制备方法。

（2）掌握防止Fe (OH)2氧化的方法（3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。

进一步增强动手操作实验，观察分析实验的能力2、过程与方法（1）、通过设计实验方案和学生实验，学生掌握铁的氢氧化物的制备方法（2）、通过分析的Fe (OH)2不稳定性，设计制备Fe (OH)2的实验改进方法3、情感态度与价值观（1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。

（2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。

（3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。

二、教学重点、难点教学重点：Fe(OH)3、Fe (OH)2的制备方法教学难点：分析和改进Fe (OH)2的制备三、学情分析1.学生是高一的学生在前面的几节课中已经学习过金属及金属的重要化合物，对本节课的学习一定的帮助和学习方法。

2.已经学习了铁和铁的氧化物，本节课是对铁的化合物知识的延伸。

四、具有独立思考，自我设计实验好，掌握简单实验操作步骤和分析实验现象的能力教学方法五、教学实验用品实验仪器：试管3支、胶头滴管实验试剂：氯化铁溶液、硫酸化亚铁溶液、氢氧化钠溶液，六、教学过程设计七、板书设设计铁的氢氧化物1. Fe(OH)32. Fe(OH)2组成：Fe3+、OH- Fe2+、OH-方程式：FeCl3+3NaOH== FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓Fe(OH)3↓+3NaCl +Na2SO4 现象：红褐色絮状沉淀白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3防氧化方法：1.2.3.4.八、教学反思。

铁及其化合物

溶
液铁氰化钾
K3[Fe(CN)6]溶液溶液有蓝色沉淀生成
证明含有Fe2+
Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+ 和Fe2+的转化
化合价
化学性质
类别
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
利用氧化还原的知识，预测Fe2+ 、Fe3+的化学性质？
03
铁盐和亚铁盐
Fe2+转化为Fe3+ Fe2+
氧化剂
（还原性）
Fe2+
Fe3+
检验 Fe2+
检验Fe3+
待测液 ①KSCN试剂待测液 KSCN试剂
无现象
②氧化剂溶液变为血红色
溶液变为血红色
实验3-3
实验操作
少量铁粉
约2mL FeCl3 溶液
Fe3+
Fe2+
几滴
KSCN 溶液
实验现象
离子方程式
无明显现象 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1滴KSCN溶液
Fe2+的检验
未 NaOH溶液产生白色絮状沉淀，迅速变
知
成灰绿色，最终变为红褐色
证明含有Fe2+
溶
液
KSCN溶液溶液不变红氯水溶液变成红色
证明含有Fe2+
同时含有Fe2+、Fe3+的检验方法
KSCN溶液溶液变成红色
证明含有Fe3+
未知
酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去
注意Cl证明含有Fe2+ 的干扰
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”模型

2020年高三化学一轮复习：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁易错点解读附答案

2020年高三化学一轮复习：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁易错点解读【精确解读】铁的两种氢氧化物对比：【精细剖析】2Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3。

在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是( )A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3【解析】A．制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故答案为B。

【答案】B【变式训练】利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是( )A．只能用铁作甲电极和乙电极B．甲电极上有氢气逸出C．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸D．可用食盐水代替烧碱溶液根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀；A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；故答案为A。

新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册ppt

方法二:还原性用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与Na 气体保护法 OH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如
图所示
问题1:请问方法一可以制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的原因是什么? 提示用苯液封,装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面,这些操作均能防止 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀。
1.铁的转化关系
探究归纳
2.Fe2+和Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
(3)在含有Fe2+、Fe3+的混合溶液中,检验Fe3+和Fe2+的方法 ①Fe3+的检验
②Fe2+的检验
ⅰ. ⅱ. ⅲ.
酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有Fe2+。溴水褪色,说明含有Fe2+。
判一判 1.FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色 ( √ ) 2.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀( ✕ ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ✕ ) 4.既可通过复分解反应,又可通过化合反应生成Fe(OH)3( √ )
互动探究·关键能力
探究点一氢氧化亚铁的制备
探究归纳 1.成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2, 并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。制备原理:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 成功关键:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;②制备过程中,保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

铁的氢氧化物

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+3HCl=FeCl3+3H2O 氢氧化铁的加热： 2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O
习
题
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ D ）
A、一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，可能没有Fe2+、Mg2+ C、一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ D、一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+
FeSO4溶液
然后滴入FeSO4 溶液，振荡。白色灰绿色红褐色
（白色）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
NaOH溶液
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
实验现象分析：

氢氧化亚铁制备实验改进方案
方案一：
氢氧化亚铁制备实验改进方案

方案二:
铁的氢氧化物与酸的反应离子方程式：
§3.2几种重要的金属化合物
铁的氢氧化物
主讲人：岑灵
【学习目标】
能用化学方程式和离子方程式表示铁的氢
氧化物的制备和转化
一、氢氧化铁的制备在试管中加入少量FeCl3溶液,然后滴入
NaOH溶液。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
பைடு நூலகம்