铁的氢氧化物 说课稿
铁的氢氧化物教案
铁的重要化合物之
铁的氢氧化物教学设计
红旗高中王智慧一年五班
[教学目标]
知识目标：
1、掌握铁的氢氧化物的制备方法。
2、掌握铁的氢氧化物的性质
能力目标：
1、通过分组设计实验，增强合作交流能力和提高创新思维能力。
2、通过对实验现象的进一步研究，提高研究性学习的能力。
情感目标：
1、通过实验活动，让学生体验探究过程的乐趣和艰辛。
2、运用探究和开放的教学方式，通过学生之间、师生之间的交流、讨论、探索、研究，激发学生学习化学的兴趣，并强化师生的民主关系。
[教学重点]
1、铁的氢氧化物的制备。
2、以制备氢氧化亚铁的实验设计为载体，提高学生设计实验的能力和研究性学习的能力。
[教学难点]
氢氧化亚铁制备的实验改进。
[教学方法]
探究与讨论
板书设计
3.2—2铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3 1、制备
2、转化
3、性质。
3.1.2铁的氢氧化物、铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 收集并分析铁的氢氧化物和铁盐在生活中的应用实例，如水处理、医药、农业等。
- 探讨铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用。
鼓励学生在课后进行自主学习，深入研究铁的氢氧化物和铁盐的相关知识。通过阅读拓展材料，提高对铁的氢氧化物和铁盐的认识，了解其在各个领域的应用。同时，学生可以结合所学知识，开展小课题研究，培养科学探究能力和创新思维。
4. 在作业布置方面，我发现部分学生对写作和报告类作业存在困难，可能是因为他们缺乏有效的写作技巧和方法。为了提高学生的写作能力，我计划在课后提供一些写作指导和范文，并组织写作工作坊，让学生有机会互相学习和改进。
2. 学生在兴趣方面，可能对实验操作、化学现象产生好奇心，对铁的氢氧化物和铁盐在实际生活中的应用感兴趣。在学习能力上，学生具备一定的自主学习能力和合作学习能力，但个体差异较大。在学习风格上，部分学生喜欢通过实验、观察和动手操作来学习，而另一部分学生则更倾向于从理论层面理解知识点。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：一是对铁的氢氧化物和铁盐的性质、制备过程的理解，特别是结构与性质关系的把握；二是在实验操作过程中，可能会出现操作不规范、观察不仔细等问题；三是将所学知识应用到实际生活中的能力，如何将理论知识与生活实际相结合，解决实际问题。
- 纳米Fe(OH)3的催化性能
- 催化氧化、还原反应
4. 铁的氢氧化物和铁盐在工业废水处理中的作用
- 絮凝剂、氧化剂
- 优点：絮凝效果好、氧化性强
- 缺点：过量使用可能导致水质恶化、腐蚀设备
5. 铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用
- 环境保护、医药、工业等领域
- 废水处理、资源利用、绿色化学发展
针对以上分析，教师在本节课的教学过程中应关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究，并提供适当的指导，帮助学生克服困难和挑战，提高学生的学科素养。
铁的氢氧化物 说课稿
铁的氢氧化物一、说教材1、教材的内容和地位《铁的氢氧化物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、教学目标（1）知识和技能目标：①掌握Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的过程；通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。
（2）过程和方法①利用列表比较的方法，掌握铁的氢氧化物的性质，培养学生的学习归纳能力；②通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程；（3）情感态度及价值观①通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣；②通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观。
3、教学重点和难点依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为：（1）教学重点：铁的氢氧化物的性质；（2）教学难点：铁的氢氧化物之间的转换，如何防止氢氧化亚铁的氧化二、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
高中化学优质课铁的氢氧化物
——知识来源：顾翼东 主编.化学词典.上海： 上海辞书出版社.1989.第637页.
制备氢氧化铁和氢氧化亚铁
每小组 • 2位同学选择试剂分别制备氢氧化铁和氢氧化亚铁 • 2位同学在“智叟”搜索相关特征信息并记录
纯净 【交流讨论】你们制得了
的氢氧化铁和氢氧化亚铁吗？
文献法查找氢氧化亚铁变色的原因
• 根据给定的多篇文献，通过分组讨论探究 氢氧化亚铁变色原因，并提取出相应的观 点，探讨证明的方法。
p770《无机化学》下册 第四版 （北京师范大学 华中师范大学 南京师范大学 无机化学教研室 编） （1981年12月第一版 2003年1月第4版 铁的氧化物的多种价态 【推测】铁的氢氧化物的价态、种类 【搜索】通过智叟搜索铁的氢氧化物的性质
【资料1】氢氧化铁iron hydroxide
• 教师是课程的设计师、引导者和协作者， 可以给予学生适度的帮助
• 互联网+新信息技术设备+新的教育理念
铁的氢氧化物
• 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白 色 灰绿色
• 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色
难点：
① Fe(OH)2的白色很难观察到 ② 灰绿色的物质是什么？
铁的氢氧化物教案
鸡西实验中学霍萍
授课班级
高一二班
时间
2015年12月8日
学习目标
1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和化学性质
2、探究氢氧化亚铁制备的改进方案
教学过程
【复习提问】：
1、实验室如何制备氢氧化铝，为什么用氨水，可不可以用氢氧化钠溶液？
2、铁元素的常见价态？
3、铁元素可以形成的氧化物有几种？其中哪些时碱性氧化物？
(2)在试管里Ⅱ加入的试剂是:。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，排除装置中的氧气且外界空气不易进入。
改进：实验：一、分别加热FeCl2溶液和NaOH溶液至沸腾，以除去其中的溶解的O2
二、将吸有NaOH溶液的滴管缓慢伸入液面以下，缓缓挤入NaOH溶液，注意不要振荡，若振荡试管，白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀
【随堂检测】：
在如右图所示装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管里Ⅰ加入的试剂是:。
【归纳总结：氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式
颜色，状态
溶解性
制法
转化
与酸反应
热稳定性
【当堂训练】：
1.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是______________(无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色)
2.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为___________________ (Fe2O3)
名师化学教案：铁的氢氧化物
名师化学教案：铁的氢氧化物邓金杰【学习目标】1、知识与技能目标（1）了解铁的两种氢氧化物，了解Fe (OH)2 的特性及其制备方法。
（2）了解制备Fe (OH)2实验成功的关键。
（3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。
2、过程与方法目标（1）了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。
（2）提高对实验探究的全面理解、认识以及综合运用所学知识和技能，探究未知知识的水平。
（3）理解探究化学实验的一般方法与程序，提高综合解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观目标（1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。
（2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。
（3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。
【学习方法】设疑、探究、合作、归纳【教学重点】Fe(OH)2实验装置的改进和设计方案。
【教学难点】如何用所学化学知识解释、制备Fe(OH)2实验。
【学情分析】学生刚刚进入高中，对高中知识的理解和学习还处在一个起步阶段，化学是以实验为基础的科学，高中对实验的学习是学生能学习好化学的关键，本节课的学习对于培养学生对化学实验的设计有着很大的帮助，通过对氢氧化亚铁制备的实验讨论能增强学生的创新意识，培养他们不断探索，积极思考，勇于创新的精神。
【教学过程】1．知识回忆实验室如何检验Fe2+溶液和Fe3+溶液？实验室制法离子方程式稳定性 方程式 现象教学流程：效果欠佳的原因分析可能采取的改进措施1． 常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液 反应原理：Fe 2++2OH —→Fe(OH)2↓ 操作方法：观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色 很快转变成灰绿色 振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质2． 用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化；Fe(OH)2具有很强的还原性外因——空气中有O 2；溶液中可能有溶解氧； 溶液中可能有少量的Fe 3+3． 制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe 3+的环境；无O 2的环境 可以采取的措施——排除溶液中的Fe 3+ →加铁粉；Fe (OH)2的性质 Fe(OH)2的制备 常规方法改进方法驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等4．高招亮相：利用H2排除空气——很自然地避免了溶液与空气的接触使用NaOH固体——减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气组合——利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围；利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中(物理学中压强原理)利用医用注射器——吸取溶液排除空气利用电解原理——产生的Fe 2+和碱溶液不与空气接触【课堂检测】如图1所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑及6.00 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选.填写下列空白:(1)B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是______________，A 中反应的离子方程式为____________________________。
铁的氢氧化物的教学设计
第三章金属及其化合物
铁的氢氧化物教学设计-孔月萍
一、教材分析
铁是金属中的典型代表，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁等铁的化合物的知识，为高中铁元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对铁元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属铁的氢氧化物主要物理及化学性质；
【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点
【重点】
氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
【难点】
氢氧化亚铁的制备
五、教学方法
实验法、讨论法、观察法
六、教学准备
多媒体设备
实验仪器：小试管若干，试管架，酒精灯，长滴管
实验药品：氯化亚铁溶液，氯化铁溶液，氢氧化钠溶液，煤油七、教学过程
八、板书设计
九、课后作业
九、课后作业
十、教学反思。
铁的氢氧化物(课件)
液再入
滴硫
加酸
FeΒιβλιοθήκη 铁的氢氧化物的转换速生变成
灰白 绿色 又沉
步 骤
变淀 二
红，
褐后
色迅
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe Fe的氢氧化物
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
水溶性 不溶解
不溶解
与盐酸 反应 制备
转化
Fe(OH)2+2H+＝Fe2++3H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
Fe
与酸反应
Fe
转化
Fe
步方 骤程 二式
转化
Fe
转化
实验结论
氯化铁与铁发生氧化还原反应，反应方 程式为：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
溶液呈浅绿色，遇硫氰化钾反应不显红色。
Fe
铁的氢氧化物的转换
氢亚在
氧铁试
化溶管 钠液里 溶，注
步 骤 一
与盐酸 反应
制备
转化
Fe
与酸 反应
制备
转化
颜色 水溶性
Fe
红
褐
白
色
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe
不
溶
不
溶
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe
1 氯向 化试 铁管 溶里 液加
入
氢氧化铁的制备 操作方法与现象
2 化滴 钠加 溶氢 液氧
2 实验结论
铁的氢氧化物(课件)
3
铁的氢氧化物自身氧化还原反应
在一定条件下，铁的氢氧化物可以发生自身氧化 还原反应，如 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3。
其他反应机理
配位反应机理
铁的氢氧化物可以与某些配位剂发生配位反应，生成稳定的 配合物，如 Fe(OH)3 + NH3 → [F，可以与 酸反应生成相应的盐和水。它们 在水中溶解度较小，但在强碱溶 液中可完全溶解。
铁的氢氧化物的分类
01
02
03
Fe(OH)2
白色固体，不稳定，易被 氧化成Fe(OH)3。
Fe(OH)3
红棕色固体，是铁元素最 常见的氢氧化物。具有两 性，既能与酸反应也能与 碱反应。
Fe4(OH)6
通过向含有多种金属阳离子的溶液中加入碱溶液，使多种金属离子同时沉淀为 氢氧化物。
应用领域
催化剂载体
颜料制备
铁(II)氢氧化物具有较大的比表面积和 良好的孔结构，可作为催化剂载体。
铁(II)氢氧化物可制备为颜料，用于涂 料、油墨等领域。
污水处理
铁(II)氢氧化物可用于污水处理，通过 吸附和絮凝作用去除水中的重金属离 子和有机污染物。
结构与性质
结构
铁(II)氢氧化物是一种具有层状结构 的化合物，每个铁离子与四个羟基配 位，形成八面体结构。
性质
具有碱性，可溶解于水形成铁(II)氢氧 化物溶液。在空气中容易氧化，形成 铁(II)氧化物。
合成方法
化学沉淀法
通过向铁盐溶液中加入碱溶液，控制pH值和温度，使铁离子沉淀为氢氧化物 。
《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿各位老师好，我今天说课的题目是《铁的重要化合物（1）》——铁的氧化物和铁的氢氧化物，本节内容选自人教版必修一第三章第二节：几种重要的金属化合物。
某年版普通高中化学课程标准对本节内容的要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
在学习本节内容之前，学生已经学习了必修一的第一章及第二章，掌握了一定的化学实验知识、具备了一定的化学实验和推理能力；了解了氧化还原反应，知道元素的化合价体现了物质的性质和反应。
经过九年级化学的学习，学生对铁元素也已经比较熟悉，了解铁单质的诸多性质、知道较多的铁的化合物种类。
在本节学习之前，学生也已经经历过金属钠及其化合物性质的学习，建立了结构决定性质、性质决定保存方式及用途的科学逻辑，为学习铁及其重要化合物奠定了基础。
但于此同时，高一学生的物质知识和反应原理知识仍然比较匮乏，对铁的化合物认识也只局限名称和简单的性质了解，不成体系，这正是本节课要突破和解决的问题。
综上，我将本节课的教学目标定为：第一，认识氧化亚铁、氧化铁以及四氧化三铁，知道这三种氧化物的性质和应用；第二，知道氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备方式，能准确描述制备过程的实验现象、能正确书写反应化学方程式和离子方程式；第三，通过观察演示实验、思考探究性问题，提高实验设计能力、观察能力和思维能力、培养科学精神。
我的教学重点是铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质，难点在于氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备与转化。
在本节课的课程设计中，我围绕了新课标统领下的三个重要思想：分类思想、类比思想以及实验探究和推理思想。
并以这三种思想之间的自然转接连接着我整节课的教学流程。
首先是分类思想，我通过PPT图片向学生展示了诸多生产生活中的铁的化合物，让学生体会到铁的化合物种类数量非常庞大，我们现阶段的学习里没有时间和精力逐一学习。
从而引导学生自行发觉在学习过程中，往往需要通过分类先将复杂的问题简单、清晰化，再逐一解决，这也正是我们学习物质的分类的意义。
《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案
《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。
2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。
其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。
(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。
新教材化学3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册
第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。
【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。
也不能用铁和水反应制得。
【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。
3.1.2 铁的氧化物 铁的氢氧化物(教学课件)2025学年高一化学同步(人教版2019必修第一册)
目录
CONTENTS
01 铁的氧化物 02 铁的氢氧化物
新课导入
01
物理性质
黑色粉末
FeO
俗称：铁红 红棕色粉末
Fe2O3
俗称：磁性氧化铁
黑色晶体(有磁性) Fe3O4
均难溶于水
02 化学性质
与酸反应
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O
生成的白色絮状沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝4Fe(OH)3
03 化学性质
与酸反应 Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O 稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 △
氢氧化亚铁的制备改进方法
1.制备原理 制备原理 Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓ 成功关键 溶液中不含O2等氧化性物质 制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中
04 氢氧化亚铁的制备改进方法
2.常用方法 有机层隔离法
①反应在试管底部进行 (这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)
质 共性 高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁
用途
炼铁，抛光剂，油漆颜料 炼铁、电讯器材、烤蓝
01 物理性质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体 均不溶于水
红褐色固体
02 制备方法
实验3-1
铁的氢氧化物教案
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
原因是：Fe(OH)2转化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
2、与酸反应
离子方程式：Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2O
3、Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O
课后作业
课本63页11题
课后反思与反馈
练习：
变式3.某溶液中有K+、Fe2+、Fe3+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子大量减少的是（）
A. K+B. Fe2&#向FeSO4的溶液中加入适量NaOH溶液恰好反应完全，得到Fe(OH)2沉淀0.2mol，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，在灼烧至质量不变，此时固体的物质的量为（）
离子方程式Fe3++ 3OH- ====Fe(OH)3↓现象：红褐色沉淀
Fe(OH)2：FeSO4溶液滴加NaOH溶液。
离子方程式Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
原因是：Fe(OH)2转化成Fe(OH)3
（用方程式表示）：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
A.0.1molB. 0.15molC.0.2mol D. 0.05mol
课堂要求学生掌握的内容：铁的氢氧化物的制备和性质
板书设计
高中化学《铁的氢氧化物及铁盐》教案
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
学生初步认识了铁和铁的氧化物，在此基础上，学生需掌握铁的氢氧化物的颜色、性质、转化关系，及Fe2＋、Fe3＋的检验方式和相互转化。
教学
目标
1、能辨别氢氧化铁和氢氧化亚铁的物理性质及化学性质的不同。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
重难点
Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
复习：1、铁单质都有哪些物理性质？化学性质？
2、铁的氧化物有哪几种？俗称和颜色分别是什么？
板书课题2.3.3铁的氢氧化物及铁盐
二、出示学习目标：时间---
1、能辨别氢氧化铁和氢氧化亚铁的物理性质及化学性质的不同。
(2)加___________，生成______沉淀。
三、离子共存：加入不与Fe2+Fe3+共存的离子。
六、注意有颜色的物质及颜色变化。
教学反思
板书设计
1.Fe2+的检验：
（1）先加________________溶液，无现象，再加_________，溶液变红。
(2)加___________，生成______沉淀，迅速转化为________，再转化为________.。
(3)加入_________________,紫红色褪去
2. Fe3+的检验：
（1）加________________溶液，溶液变红。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
三、出示自学指导：时间---
阅读课本53-56页，填写学案中知识梳理部分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铁的氢氧化物
一、说教材
1、教材的内容和地位
《铁的氢氧化物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、教学目标
（1）知识和技能目标：
①掌握Fe（OH）
2氧化成Fe（OH）
3
的过程；
通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。
（2）过程和方法
①利用列表比较的方法，掌握铁的氢氧化物的性质，培养学生的学习归纳能力；
②通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程；
（3）情感态度及价值观
①通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣；
②通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立
珍惜资源、合理利用资源的观。
3、教学重点和难点
依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为：
（1）教学重点：铁的氢氧化物的性质；
（2）教学难点：铁的氢氧化物之间的转换，如何防止氢氧化亚铁的氧化
二、学情分析
高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。
三、说教法
本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。
同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
四、说学法
在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。
根据课堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。
五、说教学过程
1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。
（1）铁的氢氧化物的性质：学生动手，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程
中Fe（OH）
2氧化成Fe（OH）
3
的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。
（2）两种氢氧化物之间的转换，以及实验室怎样制备氢氧化亚铁
3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。
六、板书设计
采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。
简单明了，条理清晰，便于记录和复习。
三、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3
物理性质：难溶于水的红褐色的弱碱
化学性质：
（1）与酸的反应
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
（2）加热不稳定性
Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O
2. Fe(OH)2
物理性质：难溶于水的白色的极不稳定的弱碱
化学性质：
（1）与酸反应
Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O
（2）不稳定性
FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。