铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
311铁铁的氧化物和铁的氢氧化物(基础过关A练)-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物课时1 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义;从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，基于实验事实写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
3.实验探究铁的氢氧化物的性质，并能用方程式表示。
难点：制备氢氧化亚铁的实验设计一．铁的单质1.铁元素在自然界中的存在形态(1)人类最早使用的铁是来自太空的陨铁。
陨铁中的铁以 单质 形态存在。
(2)主要是以 ＋2 价和 ＋3 价 化合物 的形态存在于矿石中； 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧 、 硅 和 铝 ，居第四位。
(3)铁矿石的主要成分是 Fe 2O 3 ，丹霞地貌的岩层因含 Fe 2O 3 而呈红色。
2．铁的应用历史(1)我国在__春秋__初年就掌握了冶铁技术。
__战国__中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
(2)现代工业炼铁的原理是用 还原 的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
化学方程式为 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 。
3．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535℃，沸点为2 750℃。
纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性、导热性和导电性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。
二．铁单质的化学性质 1.与非金属单质反应 (1)与O 2反应点燃(化学方程式)：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；现象：剧烈燃烧，火星四射。
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
(2)与Cl 2反应(化学方程式)：2Fe ＋3Cl2=====△2FeCl 3；现象：剧烈燃烧，棕红色烟。
注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl 3，与反应物量比无关。
高中化学必修一： 铁的多样性-铁的氧化物和氢氧化物(考点卡片+练习题)
3.1 铁的多样性-铁的氧化物和氢氧化物考点卡片1．铁的氧化物和氢氧化物【考点归纳】一、铁的氧化物的性质：化学式FeO Fe2O3Fe3O4名称（俗名）氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都难溶于水金属价态+2+3+2；+3磁性无无有与HCl反应FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O与HNO3反应3FeO+10H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+5H2OFe2+被氧化为Fe3+与HI反应FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O Fe3+被还原为Fe2+与还原剂（高温）H2H2+FeO＝Fe+H2O3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O4H2+Fe3O4＝3Fe+4H2O CO CO+FeO＝Fe+CO23CO+Fe2O3＝2Fe+3CO24CO+Fe3O4＝3Fe+4CO2 Al2Al+3FeO＝3Fe+Al2O32Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38Al+3Fe3O4＝Fe+4Al2O3稳定性不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4较稳定二、铁的氢氧化物的性质：物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe（OH）2Fe（OH）3物理性质色、态白色絮状固体红褐色固体水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸反应盐酸Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O硝酸3Fe（OH）2+10HNO3＝3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O稳定性不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色不稳定，受热易分解4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）32Fe（OH）3Fe2O3+3H2O实验室制取原理Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓注意如何避免被氧化变质？①FeSO4晶体中不能含有 Fe3+；②配制FeSO4溶液加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；④反应过程避免和空气接触．如何制备氢氧化铁胶体？向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀．一．选择题（共9小题）1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）A B CD用品主要成分 （NH 4）2SO 4 NaHCO 3 Si Fe 2O 3 用途 化肥干燥剂光电池涂料A ．AB ．BC ．CD ．D2．取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y ．下列叙述正确的是（ ）A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al （OH ）3酸性最强B ．向沉淀X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe （OH ）3和Mg （OH ）23．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g 粉末加热，同时通入足量的CO 使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5g ． 则该粉末的组成是（ ） A ．只有Fe 2O 3 B ．只有FeOC ．等物质的量的Fe 2O 3和Fe 3O 4D ．等物质的量的FeO 和Fe 3O 44．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A ．FeSO 4•7H 2OB ．CuSO 4•5H 2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中产生的气体为CO2D．Z中分散系能产生丁达尔效应6．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④7．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②④B．①②③C．①②D．②③④8．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤9．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸二．填空题（共4小题）10．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．（1）Fe2O3固体（红棕色）属于（填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯的液体中产生了丁达尔效应．11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
考点梳理：铁的氧化物与氢氧化物
转 解析
变式训练
【变式】能正确表示下列反应的离子方程式是( D ) 。
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23—＋2H＋===H2O＋CO2↑
D ． 向 FeCl3 溶 液 中 加 入 Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2 ＋ 2Fe3 ＋
===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
转 解析
分析产物、拆分及反应原理是否正确等
【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的现象?其 反应实质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？
真题演练
【真题】 (2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量
＋3
＋2，＋3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应的 FeO＋2H＋=== 离子方程式 Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
2. 铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 白色 固体
Fe(OH)3 红褐色 固体
与盐酸反 Fe(OH)2＋2H＋
铁的氧化物与氢 氧化物
考点强化： 铁的氧化物与氢氧化物
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.变式训练 ➢ 4.真题演练
考点精讲
1.铁的氧化物
化学式 俗名
颜色状态
FeO 黑色 粉末
Fe2O3 铁红
红棕色粉末
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性)
溶解性
难溶于水
高中化学第三章铁金属材料第一节第1课时铁的单质和氧化物氢氧化物提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(福建福州福清一中高一上期末)常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是( )A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均发生氧化还原反应C.实验①中发生的反应是化合反应D.实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质3.(黑龙江哈尔滨六中高一上月考)下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水作氧化剂4.(2020北京四中高一上月考)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确．．．的是( )A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2↑C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度5.(2019云南玉溪高二期末)红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成。
现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题。
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体，怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:。
题组二铁的氧化物与氢氧化物6.(湖南五市十校高一上联考)化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是( )A.Cl2:黄绿色气体B.Fe(OH)3:红褐色固体C.Fe3O4:红棕色固体D.FeO:黑色固体7.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(深度解析)A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料B.Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显+2价，2/3的铁显+3价C.FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O38.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图叫“价—类”二维图。
铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质 1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3（3）铁与硫单质共热：Fe ＋S△FeS（4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 2（5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 25、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3高温Al 2O 3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe 2＋[：O ：]2－ 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2△2Fe 3O 4（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO高温Al 2O 3＋3Fe（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO高温Fe ＋CO 2（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O ·· ··（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2高温2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O （5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O （6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O （7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)2＋3H2O（4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O （3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)2△FeO＋H2O（6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O2△2Fe2O3＋4H2O（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：Fe(OH)32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
高一化学(必修一)《第三章 铁及其氧化物、氢氧化物》练习题及答案
高一化学(必修一)《第三章铁及其氧化物、氢氧化物》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．纯铁为灰黑色B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥的空气里不易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl32．下列关于铁与水反应的描述错误的是A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应3．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O35．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（）A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气6．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)37．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe （OH ）2沉淀后，不能振荡试管8．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（ ）A ．FeSO 4溶液B ．H 2SO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3溶液D ．AgNO 3溶液9．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A ．双氧水作消毒剂B ．生石灰作干燥剂C ．碳酸氢钠作膨松剂D ．氧化铁作红色颜料10．在CuO 和Fe 的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物(课后习题)【含答案及解析
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物课后篇素养形成合格考达标练1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的2化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。
2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3Fe3O4。
3.下列物质的颜色和性质或用途对应不正确的是()不稳定,空气中加热生成Fe3O4。
4.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析白色氢氧化亚铁沉淀转化为红褐色沉淀,生成物是氢氧化铁,故A正确;题述反应符合化合反应的特征,该反应是化合反应,故B正确;该反应中有元素化合价变化,是氧化还原反应,故C正确;在4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中,氢氧化亚铁作还原剂,O2作氧化剂,故D错误。
5.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是()A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应D.丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气,与液态水加热也不反应。
6.(2020浙江温州“十校联合体”期末联考)下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是()A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4;氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到;氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到,铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁;四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到。
3-1-2 铁的氧化物 铁的氢氧化物-高一化学10分钟课前预习练(附参考答案)
课前预习记录：月日星期第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁的氧化物铁的氢氧化物【基础知识】一．铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名－铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁元素的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性不稳定稳定稳定类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O二．铁的氢氧化物在两支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，然后观察并描述发生的现象。
1.FeCl3和NaOH溶液现象：化学方程式：离子方程式：2.FeSO4和NaOH溶液现象：化学方程式：；3.Fe(OH)2和Fe(OH)3都是溶性碱，可以和酸反应。
Fe(OH)2非常容易被氧化为，加热Fe(OH)3时，失水生成红棕色的粉末。
反应方程式：【预习演练】1．（2020·重庆巴蜀中学高一期中）上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。
你估计这一空气污染物是因为含有（ ） A ．FeO 粉尘B ．Fe 2O 3粉尘C ．Fe 粉尘D ．碳粉2．（2020·辽宁高一期末）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质"的研究工作。
根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（ ） A ．FeB ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 3O 43．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( )A ．铁元素化合价不完全相同B ．氧元素的化合价完全相同C ．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D ．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体4．高炉炼铁中存在反应：2323CO+Fe O3CO +2Fe 高温，下列说法不正确的是( )A ．该反应属于氧化还原反应B ．在该条件下，将还原剂CO 换成Al ，发生反应后也能生成FeC ．每生成33.6L (标况下)的2CO ，转移2mol eD ．23Fe O 俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5．（2020·辽宁高一期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
物化氢氧铁、铁的氧化物和一、铁单质Fe、组成：1 化学键：金属键2、结构：晶体类型：金属晶体3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性点燃（1）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2OFeO432点燃3Cl2FeCl2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋（32△FeSFe＋S（3）铁与硫单质共热：高温4HFeO（4）铁和水蒸气反应：3Fe＋4H＋O2234↑FeSO＋H（5）铁和稀硫酸反应：Fe＋HSO===2442△O 2H＋＋4HNO3NO↑＋Fe(NO)（6）铁和浓硝酸共热：Fe23233△SO＋6HO（7）铁和浓硫酸共热：2Fe)Fe(SO＋3SO↑＋6H4432222O2HNO↑＋Fe(NO（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4HNO)＋===2333O 4H2NO↑＋（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3Fe(NO)＋===2233CuFeSO＋）铁和硫酸铜溶液反应：（10Fe＋CuSO===442Ag )＋（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNOFe(NO===233 2FeCl3FeCl（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋===23高温3CO＋3CO5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：FeO＋2Fe223高温2FeOFe（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al＋O＋Al32326、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿··22O：]化学键：离子键、结构：电子式：2Fe [··3、物理性质：黑色固体4、化学＋－：性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主△＋6FeOOO2Fe（1）氧化亚铁和氧气加热：423高温3Fe＋3FeOAl（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋O32高温COFe＋CO）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋（32（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋HSOFeSO＋HO===2244（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4HSOFe(SO)＋SO↑＋4HO ===2242243（6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO＋4HNOFe(NO)＋NO↑＋2HO===22333．O ＋10HNO3Fe(NO)＋NO↑＋5H（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO===2333高温2FeO＋O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe2、用途：用于炼铁6 三、四氧化三铁俗名：磁性氧化铁、磁铁矿Fe1、组成：化学式：O43化学键：离子键2、结构：晶体类型：离子晶体3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性高温9Fe＋1（）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3FeO4AlO3243高温OFe＋4CO4CO3Fe＋（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：234O4H＋8HClFeCl＋2FeCl＋（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：FeO===24233O 10H(SO)＋SO↑＋）四氧化三铁与浓硫酸反应：（42FeO＋10HSO3Fe===242243243O )＋NO↑＋5H10HNO（5）四氧化三铁与浓硝酸反应：FeO＋3Fe(NO===2343323O )＋NO↑＋14H（6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3FeO ＋28HNO9Fe(NO===234333O ＋I＋4H（7）四氧化三铁与氢碘酸反应：FeO＋8HI3FeI===22423点燃FeO5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O4326、用途：炼铁四、氧化铁俗名：铁红、、组成：化学式: FeO 132化学键;离子键2、结构：晶体类型：离子晶体3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性高温2Fe＋AlO＋（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2AlFeO3322高温3CO3CO2Fe2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋＋（223O 3H)＋＋O3HSOFe(SO（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe===22242234O 3HI＋＋6HI2FeI＋（4）氧化铁与氢碘酸反应：FeO===22223△Fe（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)O＋3HO5、制法：22336、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH) 22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)＋2HClFeCl＋2HO===222（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)＋4HSOFe(SO)＋SO↑＋4HO ===23222244（3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)＋10HNO3Fe(NO)＋NO↑＋8HO ===23323（4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)＋4HNOFe(NO)＋NO↑＋3HO===223332．△OHFeO＋（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)22△O＋）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)4HO（62FeO＋22223O4Fe(OH)＋O＋2H（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)===32222NaCl Fe(OH)↓＋）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl＋2NaOH5、制法：（6===22 6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁、组成：化学式：Fe(OH)13化学键：离子键、极性键、结构：晶体类型：离子晶体 2 3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性O ＋6HFe(SO)1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)＋3HSO（===2234324O 6HI2FeI＋＋（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)＋6HI===2223△FeO＋3HO（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)23235、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl＋3NaOHFe(OH)↓＋3NaCl===33 6、用途：制备氧化铁七、强化练习)1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是(、不能肯定、等于 C D A、大于B、小于( )最后得到的固体产物是2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁A、无水三氯化铁 B ,,开始时产生沉淀继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)溶胶内3）（-1-1NaOH溶液SOA、2 mol·LH溶液B、2 mol·L42-1LC、2 mol·MgSO 溶液D、硅酸溶胶4。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 铁的氧化物、铁的氢氧化物
铁的氧化物、铁的氢氧化物[基础达标]1．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeC[A．FeO没有磁性，故A错误；B．Fe2O3没有磁性，故B错误；C．Fe3O4有磁性，可以用来制造指南针，故C正确；D．Fe没有磁性，故D错误。
]2．(2021·湖北汉川高一段考)关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体C[铁的三种氧化物中，氧元素的化合价完全相同，都为－2价；铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价。
氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体。
] 3．下列有关说法不正确的是()A．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应C．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性D．Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定C[Fe(OH)2不稳定，但不具有较强的氧化性，而是易被氧化，故C错误。
]4．(2021·山东滕州高一段考)下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()D[B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。
]5．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4B[铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
新教材高中化学第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第2课时铁铁的氧化物和铁的氢氧化物课后习题鲁科
第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物必备知识基础练1.下列说法不正确的是( )A.Fe在过量O2中燃烧生成Fe2O3B.Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3C.Fe在潮湿的环境中易生锈D.Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子,以免炸裂集气瓶2.下列说法不正确的是( )A.铁的氧化物均为黑色固体,均难溶于水B.Fe(OH)2在空气中易变质,生成红褐色Fe(OH)3C.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4D.氢氧化亚铁为白色沉淀3.(2022辽宁鞍山高一期末)关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是( )A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B.都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化铁和水C.铁的三种氧化物,在高温条件下都能被CO还原为FeD.四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价,它是一种混合物4.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+5.(2022山西太原高一期末)在钢铁厂的生产中,炽热的铁水所注入的模具内不得留有水,否则二者易发生反应,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.发生的反应是Fe+H2O(g)FeO+H2B.1 mol Fe参加反应,转移2 mol电子C.常温下铁与水会发生反应D.该反应属于置换反应6.如图所示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.红热的铁在氧气中能够剧烈燃烧,生成的产物为Fe3O4B.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2OD.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H28.把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶5C.4∶1D.3∶19.硫化亚铁(FeS)煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe2O3和Fe3O4等,利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥(K2SO4)的流程如图1所示:图1(1)FeS中铁元素的化合价为价;烧渣中具有磁性的氧化物是(写化学式,下同);铁红的主要成分是,列举它在工业上的一种用途:。
鲁科版高中化学必修第一册第3章物质的性质与转化分层作业15铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物练习含答案
分层作业15铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物A级必备知识基础练题组1.铁的性质1.下列关于铁的叙述错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁铁吸引C.铁是导电性最强的金属D.铁具有延展性和导热性,可以制作炊具2.铁片加入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加的是()A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.盐酸D.硝酸银溶液题组2.铁的氧化物3.(2024福建厦门一中高一月考)哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人,利用旋转磁场对机器人进行远程导航,将药物输送至小鼠的组织,从而治愈了小鼠的脑瘤。
该机器人制备和作用示意如图:下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是()a.观察Fe3O4的颜色、状态b.设计并进行实验,观察实验现象c.解释现象、得出结论d.预测Fe3O4的性质A.abcdB.adbcC.dbacD.dacb4.(2024辽宁实验中学高一月考,改编)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色红砖中含有氧化铁题组3.铁的氢氧化物5.下列关于铁元素的化合物描述错误的有()A.1项B.2项C.3项D.4项6.对下列实验事实的解释错误的是()题组4.Fe(OH)2的制备7.(2024河北邢台高一月考)铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。
某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验,请回答下列问题:Ⅰ.“铁与水反应”,并检验产物的性质(夹持装置已略去)。
2019高考化学第3章(金属及其化合物)第3节铁铁的氧化物和氢氧化物讲与练(含解析)
铁及其化合物李仕才考点一铁的氧化物和氢氧化物1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
2．铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
3．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4．铁的氧化物5.铁的氢氧化物判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出。
( √)2．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( ×)3．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( √)4．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。
( ×) 5．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( ×) 6．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
铁的单质、氧化物和氢氧化物(配套练习)-2020-2021学年高一化学(人教版2019必修第一册)
第1节铁及其化合物(配套练习)第1课时铁的单质、氧化物和氢氧化物专题练习：1．红珊瑚栖息于200～2 000米深的海域,产于台湾海峡、中国南海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国,珊瑚是吉祥富有的象征,一直被用来制作珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,呈红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是()A．Na B．Fe C．Zn D．Cu【答案】B【解析】选B。
红珊瑚呈红色是因为铁元素被氧化后生成了Fe2O3。
2．下列关于铁的叙述中错误的是()A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁体吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．铁具有延展性和导热性，可制作炊具【答案】C【解析】铁元素在地壳中含量是金属元素的第二位。
3．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是()A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B ．装置B 中反应的化学方程式是2Fe ＋3H 2O(g)=====高温Fe 2O 3＋3H 2 C ．装置C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D ．点燃装置D 处的气体前必须检验气体的纯度 【答案】：B【解析】： 装置A 是将液态H 2O 转化为气态，与装置B 中的铁粉在高温下发生反应，A 项正确；铁粉与H 2O(g)在高温下发生反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 项错误；因生成的H 2中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H 2反应的干燥剂进行干燥，C 项正确；不纯的H 2在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃H 2前必须检验其纯度，D 项正确。
4．关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是( ) A ．这是一个置换反应B ．反应的化学方程式是2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑C ．实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D ．如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象 【答案】：A【解析】： 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故A 正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式是：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，故B 错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，有气泡冒出，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C 错误；盐酸为非氧化性酸，浓盐酸不能使铁钝化，故D 错误。
高考化学一轮复习课后习题 第10讲 铁及其氧化物、氢氧化物
第10讲铁及其氧化物、氢氧化物层次1基础性1.铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是( )A.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁质容器贮藏、运输浓硫酸B.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2>Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应,且均为非氧化还原反应2.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe3O43.下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )A.FeCl3、Fe(OH)3均可通过化合反应制得B.实验室保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉C.Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应均生成一种盐和水D.Fe2O3与铝粉能发生铝热反应,该反应可用于焊接钢轨4.(广东韶关期末)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法正确的是( )A.Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O Fe2O3+3H2B.实验时,先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯C.选用装置②收集并检验Fe与水蒸气反应产生的气体D.实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解,滴加KSCN溶液未有红色,说明Fe 与水蒸气未反应5.某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣,查阅资料后制成以下卡片:即:Fe Fe3O4Fe2O3下列说法正确的是( )A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B.反应②的温度比反应③的温度高C.FeO的稳定性强于Fe2O3D.四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂,其组成可表示为FeO·Fe2O36.某研究小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物。
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铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质 1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3（3）铁与硫单质共热：Fe ＋S△FeS（4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 2（5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 25、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3高温Al 2O 3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe 2＋[：O ：]2－ 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2△2Fe 3O 4（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO高温Al 2O 3＋3Fe（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO高温Fe ＋CO 2（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O·· ··（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2高温2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O （5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O （6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O （7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)2＋3H2O（4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O （3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)2△FeO＋H2O（6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O2△2Fe2O3＋4H2O（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：Fe(OH)32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步骤是（）A、②⑥③B、④⑥①③C、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A、Fe(OH)3 ；Fe2O3B、Fe(OH)2；FeOC、Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)37、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C、2H2O＋O2＋4e＝４OH－D、Fe－3e＝Fe3＋9、下列有关纯铁的描述正确的是（）A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
(2)写出沉淀A的化学式是；沉淀D的化学式是；沉淀E的化学式是；(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:（4）写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式：；（5）本实验要确定Fe2＋和Fe3＋的存在，还需要进一步验证，其中，Fe3＋的验证方法是：；Fe2＋的验证方法是。
11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式：B是,F是,J是.(2)反应①的离子方程式是_________________________________ 。
（3）I→H的离子方程式是。
（4）电解饱和的食盐水的化学方程式是。