《铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物》PPT课件
合集下载
《铁的单质、氧化物、氢氧化物》铁及其化合物PPT优秀课件
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
【微点拨】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱 性氧化物。
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
沉淀迅速变成灰绿色,最后会有红褐色沉淀生成,原因
是_4_F__e_(_O_H_)_2_+_O__2+__2_H_2_O_=_=_=_=_4__F_e_((O填H)反3应的化学方程
式)。
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
【情境·思考】 杜甫是唐代伟大诗人,他的代表作之一——《自京赴奉 先县咏怀五百字》中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路 有冻死骨。”这里为何称为“朱门”呢?
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
Fe2O3 Fe2O3+6H+
2_F__e_=3+_=+_=3_=H__2O_
铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件
红 砖？
青 砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式 色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察 到 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三 集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后， 在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却， 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖 就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大， 阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧 的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起 反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖 体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖
铁的氧化物及氢氧化物ppt课件
FeCl3溶液
滴加
NaOH 溶液
红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓
4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？
隔绝氧气
是
。
15
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
性
与还 原剂
都能被还原。如Fe O
高温
3CO 2Fe 3C5 O
23
2
• 思考： 1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？
粘土 烧结 红砖 添加？ 青砖 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？
6
二、铁的氢氧化物 写出铁的氢氧化物的化学式， 预测它们可能有哪些化学性质？
7
实验 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3
铁的氧化物、铁的氢氧化物优秀课件
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
与氧化性酸反应 （如稀硝酸） 离子方程式
Fe(OH)3+3H+ ﹦ Fe3++3H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3﹦3Fe3++8H2O+NO
与还原性酸（如HI) 反应离子方程式
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I﹦ I2+ 6H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
2、写出铁的三种氧化物与氧化性酸如稀硝酸反应的离子方程式。
3FeO+10H++NO3- = 3Fe3++NO+5H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O
3、写出铁的三种氧化物与还原性酸（如HI)反应的离子方程式
3、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ B ）
A. Fe(OH)3 ; Fe2O3 B. Fe(OH)2; Fe2O3 C. Fe(OH)2; Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3; Fe(OH)3
4、如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化铁在 空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L 硫 酸溶液和氢氧化钠溶液。
（1）B中盛有一定量的 氢氧化钠溶液 ， A中应预先加入的试剂是 铁粉 ， A中
高一化学课件 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物共32页PPT
Thank yo由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物 课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2023·高一上学期(共37张PPT)第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第一课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物学习目标1.了解单质铁、铁的氧化物性质及用途；2.通过实验认识铁单质与水蒸气的反应的条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识；3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
铁元素在自然界中的分布陨铁赤铁矿磁铁矿陨铁是自然界中铁元素的单质形态，但是铁元素更多地以化合物的形式存在于矿石中。
钠在自然界有单质吗？为什么？铁的性质1．铁的物理性质铁有_______和_______。
铁能_____，但其导电性不如铜和铝。
铁能被_____吸引。
2．铁的化学性质(1)铁与___________的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成____价铁的化合物。
(2)铁与___________的氧化剂(如氯气等)反应，铁原子则失去__个电子生成____价铁的化合物。
延展性导热性导电磁体氧化性较弱+2氧化性较强+33铁的性质(3)红热的铁能与水蒸气发生反应，生成___________和_____。
化学方程式：___________________________。
四氧化三铁氢气3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2高温====铁的氧化物化学式FeO Fe2O3 Fe3O4纯净物俗称— _____ ___________颜色和状态___色粉末_______粉末___色晶体铁的价态____价____价＋2价、＋3价水溶性_____ _____ _____与盐酸反应(离子方程式) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O铁红磁性氧化物黑红棕色黑+2+3不溶不溶不溶铁的氢氧化物在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
铁的氧化物和氢氧化物PPT课件
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
6
提问与解答环节
Questions and answers
7
结束语
感谢参与本课程，也感激大家对我们工作的支 持与积极的参与。课程后会发放课程满意度评 估表，如果对我们课程或者工作有什么建议和
意见，也请写在上边
铁的重要化合物
1
第一部分
整体概述
THE FIRST PART OF THE OVERALL OVERVIEW, PLEASE SUMMARIZE THE CONTENT
2１、铁的氧化物名称色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末
——
+2
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
3
2、铁氢氧化物 Fe2+
Fe(OH)2
Fe3+ Fe(OH)3
4
【实验】 FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
实验 现象
化学 方程式
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
FeCl2溶液
生成的白色沉淀迅 速变成灰绿色，最 后变成红褐色。
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-PPT课件
1亚铁盐需新制用足量铁不稀硫酸反应或还原氯化铁溶液2将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气o23使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸入氯化亚铁溶液的液面以下慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠溶液不氯化亚铁溶液混合
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价
3.1.1铁氧化物氢氧化物课件高一上学期人教版化学
（在空气中缓慢氧化）
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。
第2课时铁的氧化物和氢氧化物(课件)
课堂练习
4. (3)打开 K3,关闭 K1和 K2。c中亮蓝色溶液流 入d,其原 因是__c_中__产__生__了__大__量__的__H_2_,使__c_中__的__压__强__大__于__大__气__压_______; d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操 作是_冰__浴__冷__却___ 、___过__滤_____洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点_装__置__d_为__敞__开__体__系__, __ ___可__能__使__醋__酸__亚__铬__与__空__气__接__触______ 。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
5.制备Fe(OH)2的注意事项: (1)Fe2+必须是新配制的,并且需要加入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+。 (2) 除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH 溶液。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气,滴管末端要插入试管内的液 面以下,再挤出NaOH 溶液。 (4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 (5)在试管上面先充满氢气,保持“还原气氛”,可以有充足的时间观 察到白色的Fe(OH)2 絮状沉淀生成。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
制备金属的氢氧化物通常有以下几种方案: 方案1：单质和水反应。 方案2：氧化物和水反应。 方案3：可溶性盐和碱溶液反应。 方案4：电解法(如电解饱和食盐水制氢氧化钠)(暂不考虑)。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
[问题思考]铁元素有哪些氢氧化物,分别该如何制取?选择此种 制取方法的理由是什么？
导入
铁的氧化物图片。
一、铁的氧化物
[问题思考]铁元素可以氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧 化三铁(Fe3O4)。推测这三种氧化物化学性质的相同点和不同点,并 说出推测依据。
铁及铁的氧化物和氢氧化物ppt 人教课标版
物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中， 它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能 力等条件的影响。
知识点一.饱和溶液和不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注： 1.应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。 2.应明确“某一溶质的”饱和或不饱和溶液。
饱和 不饱和 溶液 升高温度（大部分部分溶液）、蒸发 溶剂、增加溶质
问题导入
不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2克氯化钠 2克熟石灰
10ml水
全部溶解
部分溶解
溶解性的大小跟溶质性质有关
提问： 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 2克碘
10ml水
10ml汽油
C.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶 体不再溶解
2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分 搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余部分固体 全部溶解，下列判断正确的是（ AD ） A.加水前一定是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 D.加水后可能是饱和溶液
[实验2] 操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 · · · · · · 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 现象 结论
全部溶解
部分溶解 没有溶解 全部溶解
固体部分溶解
一定量的 水里，硝 酸钾不能 无限制溶 解，温度 越高硝酸 钾溶解的 量越多。
固体析出
[讨论]这两个实验说明了什么问题？ 在一定温度下，一定量的水里，氯化 钠和硝酸钾不能无限制地溶解。 小结：
知识点一.饱和溶液和不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注： 1.应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。 2.应明确“某一溶质的”饱和或不饱和溶液。
饱和 不饱和 溶液 升高温度（大部分部分溶液）、蒸发 溶剂、增加溶质
问题导入
不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2克氯化钠 2克熟石灰
10ml水
全部溶解
部分溶解
溶解性的大小跟溶质性质有关
提问： 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 2克碘
10ml水
10ml汽油
C.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶 体不再溶解
2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分 搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余部分固体 全部溶解，下列判断正确的是（ AD ） A.加水前一定是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 D.加水后可能是饱和溶液
[实验2] 操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 · · · · · · 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 现象 结论
全部溶解
部分溶解 没有溶解 全部溶解
固体部分溶解
一定量的 水里，硝 酸钾不能 无限制溶 解，温度 越高硝酸 钾溶解的 量越多。
固体析出
[讨论]这两个实验说明了什么问题？ 在一定温度下，一定量的水里，氯化 钠和硝酸钾不能无限制地溶解。 小结：
新教材高中化学第3章第1课时铁的单质铁的氧化物和氢氧化物pptx课件新人教版必修第一册
实验结论 _3_F_e_＋__4_H__2O__(g_)_═_高═__═温_═__F_e_3O__4_＋__4_H_2_____
微思考
(1)金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
【答案】化合反应或置换反应。如
3Fe＋
e＋
4H2O(g)═高══温═Fe3O4＋4H2。
学法指导
1．知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧 化性较弱的氧化剂反应生成＋2价铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化 剂反应生成＋3价铁的化合物 2．通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物 3．通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质
课前·新知导学
铁的单质
铁的氢氧化物
1．物理性质
物质 颜色状态
溶解性
Fe(OH)2 ___白__色_____固体
Fe(OH)3 ___红__褐__色_____固体
____难___溶于水
2．制备实验 物质
Fe(OH)2
操作
Fe(OH)3
物质 现象
离子 方程式
Fe(OH)2 产生__白__色___絮状沉淀，迅速变 为灰绿色，最终变为_红__褐__色__
1．铁元素概述 (1)自然界中的铁：既有单质(___陨__石___中的铁单质)形态又有化合物 (矿石中＋2价、＋3价铁的化合物)形态。 (2)含量：铁在地壳中含量居第___四___位，仅次于__氧__、__硅__、__铝___。 (3)铁开发利用：西周晚期我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理 (以Fe2O3为例)：__3_C__O_＋__F_e_2_O_3_═_高═__温 ═_═__2_F_e_＋__3_C_O__2 ____。
的应用
的应用
第一节 铁及其化合物
微思考
(1)金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
【答案】化合反应或置换反应。如
3Fe＋
e＋
4H2O(g)═高══温═Fe3O4＋4H2。
学法指导
1．知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧 化性较弱的氧化剂反应生成＋2价铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化 剂反应生成＋3价铁的化合物 2．通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物 3．通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质
课前·新知导学
铁的单质
铁的氢氧化物
1．物理性质
物质 颜色状态
溶解性
Fe(OH)2 ___白__色_____固体
Fe(OH)3 ___红__褐__色_____固体
____难___溶于水
2．制备实验 物质
Fe(OH)2
操作
Fe(OH)3
物质 现象
离子 方程式
Fe(OH)2 产生__白__色___絮状沉淀，迅速变 为灰绿色，最终变为_红__褐__色__
1．铁元素概述 (1)自然界中的铁：既有单质(___陨__石___中的铁单质)形态又有化合物 (矿石中＋2价、＋3价铁的化合物)形态。 (2)含量：铁在地壳中含量居第___四___位，仅次于__氧__、__硅__、__铝___。 (3)铁开发利用：西周晚期我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理 (以Fe2O3为例)：__3_C__O_＋__F_e_2_O_3_═_高═__温 ═_═__2_F_e_＋__3_C_O__2 ____。
的应用
的应用
第一节 铁及其化合物
3.1.2铁铁的氧化物和铁的氢氧化物课件高一上学期化学
加入过量铁粉过滤
测 当堂测试
测试1
1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L-1 的盐酸，
恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( C )
A． 11.2 g
注意事项
1) (g)必须写，H2不写气体符号 2) 先加热湿棉花，再加热铁粉 3) 实验结束先将导气管从肥皂液
中撤出，再撤酒精灯
随堂训练
1.如何检验铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态？ 取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶
液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液 中含有Fe2＋；另一份加入 KSCN 溶液，溶液显红色，说明溶液中 含有Fe3＋。
课堂小结
铁
具有金属的通性及自身的特性 具有还原性
铁的氧化物
氧化亚铁具有还原性 氧化铁具有氧化性 四氧化三铁具有氧化性和还原性
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁具有强还原性 氢氧化铁具有氧化性
本节内容结束
条；③点燃镁条。现场与原理如图：
(Hale Waihona Puke )氯酸钾和镁条分别起什么作 用？镁条燃烧放热达到反应所需 要的高温条件，氯酸钾受热分解 产生氧气，促进燃烧。
铝热反应指一类反应 供氧剂
铝热剂
(2)将氧化铁换成氧化亚铁或四氧化三铁能否反应？若能，请写 出和四氧化三铁反应的化学方程式，并标出电子转移。
能 反应的化学方程式及电子转移：
高温 =====
2Fe＋Al2O3
放热反应
反应放出大量热，常用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等， Fe2O3在反应中表现氧化性。
测 当堂测试
测试1
1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L-1 的盐酸，
恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( C )
A． 11.2 g
注意事项
1) (g)必须写，H2不写气体符号 2) 先加热湿棉花，再加热铁粉 3) 实验结束先将导气管从肥皂液
中撤出，再撤酒精灯
随堂训练
1.如何检验铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态？ 取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶
液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液 中含有Fe2＋；另一份加入 KSCN 溶液，溶液显红色，说明溶液中 含有Fe3＋。
课堂小结
铁
具有金属的通性及自身的特性 具有还原性
铁的氧化物
氧化亚铁具有还原性 氧化铁具有氧化性 四氧化三铁具有氧化性和还原性
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁具有强还原性 氢氧化铁具有氧化性
本节内容结束
条；③点燃镁条。现场与原理如图：
(Hale Waihona Puke )氯酸钾和镁条分别起什么作 用？镁条燃烧放热达到反应所需 要的高温条件，氯酸钾受热分解 产生氧气，促进燃烧。
铝热反应指一类反应 供氧剂
铝热剂
(2)将氧化铁换成氧化亚铁或四氧化三铁能否反应？若能，请写 出和四氧化三铁反应的化学方程式，并标出电子转移。
能 反应的化学方程式及电子转移：
高温 =====
2Fe＋Al2O3
放热反应
反应放出大量热，常用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等， Fe2O3在反应中表现氧化性。
高中化学2铁铁的氧化物和铁的氢氧化物课件鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件
气的保护中;③中液面加苯阻止了空气进入;②由于空气中的氧气 能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。
第三十六页，共四十五页。
答案(dá àn):①③
第三十七页，共四十五页。
【补偿训练】 如图,当容器A中的反应开始后,若分别(fēnbié)进行下列操作,请回
答有关问题:
第三十八页，共四十五页。
(1)氯酸钾和镁条分别起什么作用?
(2)将氧化铁换为四氧化三铁能否反应(fǎnyìng)?若能反应请写 出反应的化学方程式。
第十五页，共四十五页。
提示:(1)镁条燃烧放热达到反应(fǎnyìng)所需要的高温条件,氯
酸钾受热分解提供氧气,促进燃烧;(2)能反应。铝与四
氧化三铁反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al 9Fe+
第二十四页，共四十五页。
2.还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合 (hùnhé),这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。
第二十五页，共四十五页。
【思考·讨论】 在实验中,若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀,除使用新制 FeSO4溶液外,还应创造一个怎样的反应环境? 提示:因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色(yánsè)变化,故应尽可能 创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。
点燃
====
点燃
====
第五页，共四十五页。
(2)铁与水的反应。 ①铁与冷水或热水(rè shuǐ)___________,但在空气中氧气、水蒸 气的作用下,易腐蚀。不反应(fǎnyìng)
第六页，共四十五页。
②铁与水蒸气的反应(fǎnyìng):
方法
方法一
实验 装置
第三十六页，共四十五页。
答案(dá àn):①③
第三十七页，共四十五页。
【补偿训练】 如图,当容器A中的反应开始后,若分别(fēnbié)进行下列操作,请回
答有关问题:
第三十八页，共四十五页。
(1)氯酸钾和镁条分别起什么作用?
(2)将氧化铁换为四氧化三铁能否反应(fǎnyìng)?若能反应请写 出反应的化学方程式。
第十五页，共四十五页。
提示:(1)镁条燃烧放热达到反应(fǎnyìng)所需要的高温条件,氯
酸钾受热分解提供氧气,促进燃烧;(2)能反应。铝与四
氧化三铁反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al 9Fe+
第二十四页，共四十五页。
2.还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合 (hùnhé),这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。
第二十五页，共四十五页。
【思考·讨论】 在实验中,若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀,除使用新制 FeSO4溶液外,还应创造一个怎样的反应环境? 提示:因为Fe(OH)2易被氧化而发生颜色(yánsè)变化,故应尽可能 创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。
点燃
====
点燃
====
第五页，共四十五页。
(2)铁与水的反应。 ①铁与冷水或热水(rè shuǐ)___________,但在空气中氧气、水蒸 气的作用下,易腐蚀。不反应(fǎnyìng)
第六页，共四十五页。
②铁与水蒸气的反应(fǎnyìng):
方法
方法一
实验 装置
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作用 下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(4)Fe(OH)2在空气中加热不能得到FeO,因Fe(OH)2在空气中易被 氧化,产物复杂。在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的
化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3。 (5)由亚铁盐与铁盐制备Fe(OH)2和Fe(OH)3:FeCl2+2NaOH ===
在空气中,Fe(OH)2 能够迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,
现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化
学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考 1】已知 2Fe+3Cl2 Cl2 与硫单质氧化性的强弱?
2FeCl3 和 Fe+S
FeS,请判断
(3)Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2+、Fe3+。 ①Fe 能被 I2、S、Fe3+、Cu2+、H+等弱氧化剂氧化为 Fe2+,如 Fe+S FeS,Fe+2Fe3+ 3Fe2+。
②Fe 能被 Cl2 等强氧化剂氧化为 Fe3+,如 2Fe+3Cl2 2FeCl3。
探究1
探究2
素养脉络
自主测试
1.纯净铁的物理性质有( )
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀
④有延展性 ⑤能导电、导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引,易被
磁化 ⑧密度比铝小
A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦
C.①③⑤⑦
D.全部
答案:B
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A.赤铁矿呈红褐色,其主要成分为FeO B.生铁和钢都属于铁合金,均含铁元素,不含非金属元素 C.铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼 D.Fe(OH)2不稳定,在溶液中会迅速被氧化为Fe(OH)3 答案:D 解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误;生铁和钢中含碳元 素,B项错误;铝比铁活泼,由于铝表面容易形成致密的氧化膜而抗 腐蚀,C项错误;Fe(OH)2还原性很强,易被氧化,D项正确。
提示:不是。尽管Fe3O4中铁元素的化合价为+2价和+3价,可以写 成FeO·Fe2O3的形式,但Fe3O4是一种化合物而非混合物。
(2)图乙中实验制取的Fe(OH)2为何能较长时间地观察? 提示:苯浮在液面上层隔绝了空气,使生成的Fe(OH)2难以被氧化。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
(1)Fe3O4是一种纯净物,而不是Fe2O3和FeO组成的混合物。能通 过化合反应制得Fe(OH)3:Fe(OH)2、O2和H2O反应生成Fe(OH)3。
Fe(OH)2↓+2NaCl,FeCl3+3NaOH === Fe(OH)3↓+3NaCl。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
典例剖析
例2如图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置将能在较长 时间内观察到白色沉淀。关于此实验,下列说法正确的是 ( )
A.装入药品后应关闭止水夹,等反应完成后再打开止水夹
下,慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液混合。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
对点训练2-1下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正 确的是( )
A.氢氧化亚铁易被空气氧化 B.氢氧化亚铁为灰绿色沉淀 C.可利用右图所示装置制备氢氧化亚铁 D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 答案:B 解析:氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,故A项正确; 氢氧化亚铁为白色沉淀,不是灰绿色,故B项错误;氢氧化亚铁的制 备要隔绝空气,可将硫酸亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液中,故C项正确; 将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中可制取Fe(OH)2,氢氧化钠溶液预 先煮沸可以将其中的空气排净,故D项正确。
B.此装置是通过H2的排出使A中压强减小,从而将B中的烧碱溶 液吸入A中产生Fe(OH)2
C.H2的作用是排尽装置内的空气并将A中溶液压入B中 D.在药品用量上硫酸应过量,使铁粉能充分反应完
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
答案:C 解析:装入药品后应该打开止水夹,让铁与稀硫酸反应生成的氢 气将装置中的空气排净,避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化,故A项 错误;该装置是利用铁与稀硫酸反应生成的氢气将A中生成的硫酸 亚铁溶液压入B中,从而使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧 化亚铁,故B项错误;根据实验装置可知,本实验中氢气的作用有:先 将装置中空气排净,然后关闭止水夹后将A中液体压入B中,故C项 正确;亚铁离子易被氧化,为了避免硫酸亚铁被氧化,该实验中铁粉 应该过量,故D项错误。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.化学性质
反应
化学方程式或离子方程式
Fe 与非金属单质反
应
3Fe+2O2 Fe3O4、2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe 与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe 与非氧化性酸反 应
Fe+2H+
Fe2++H2↑
Fe 与盐溶液反应 Fe+Cu2+ Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+ 3Fe2+
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
方法规律实验室在制备Fe(OH)2时,因氢氧化亚铁在空气中极易 与氧气、水反应生成氢氧化铁,因此实验中要隔绝空气。常采取以 下措施:(1)亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶 液),(2)将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气(O2),(3)使 用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸入氯化亚铁溶液的液面以
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O
知识铺垫
新知预习
自主测试
Fe(OH)2
Fe(OH)3
受热分解
(写化学 — 方程式)
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
制备 转化
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应 Fe2++2OHFe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
3.从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思路方法去 认识含铁物质在生产、生活中的应用,建立含铁物质的性质、 实验现象、应用之间的联系,强化科学态度与社会责任。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.金属单质可以与非金属反应,可以与水或酸反应产生H2。可以与 某些盐溶液发生置换反应。并且金属越活泼与水或酸反应越剧烈。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
对点训练2-2下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.黄铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色
D.FeO俗称铁红 答案:C 解析:赤铁矿的主要成分是氧化铁,化学式为Fe2O3,故A项错误;黄 铁矿的主要成分主要是FeS2,铁锈主要成分是Fe2O3,故B项错误;磁 铁矿的主要成分是Fe3O4,Fe3O4与稀盐酸发生反应的离子方程式为
如 3Fe+2O2 Fe3O4、2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+2HCl FeCl2+H2↑、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。
2.碱性氧化物都是金属氧化物,可以与酸反应生成盐和水。如
Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O,铁的氧化物也能与酸反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、铁单质的性质 1.物理性质 铁单质为光亮的银白色金属,密度较大,熔点为1 538 ℃,纯铁有很 强的抗腐蚀力。有良好的延展性和导热性,导电性比铜、铝差,能 被磁铁吸引。
(2)铁是典型的变价金属元素,常见价态有0价、+2价、+3价,其氧
化物FeO、Fe2O3和Fe3O4都难溶于水,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是难溶 于水的弱碱。
(3)Fe3O4、FeO遇非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)发生非氧化还原 反应;遇强氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应,+2价的铁均被氧 化成+3价。
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
2.能通过实验探究和交流研讨,掌握铁单质、FeO、Fe2O3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的性质、典型实验现象,能书写主要的化学 方程式和离子方程式。能主动进行交流,逐步提升科学探究与 创新能力。