铁的氢氧化物的比较
高一上化学铁的单质、氧化物和氢氧化物(教师版)
知识点一： 一、铁的存在与性质1．铁的存在与冶炼存 在含量 地壳中的含量仅次于氧、硅和① ，居第② 位，游离态③ 中的铁以单质形态存在化合态以④ 价和⑤ 价化合物的形态存在赤铁矿硫铁矿磁铁矿冶炼原理用CO 还原铁矿石(如Fe 2O 3)⑥2．铁的性质（1）铁的物理性质铁有 和 。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
知识精讲考点导航铁的单质、氧化物和氢氧化物（2）铁原子的结构在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成 价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成 价铁的化合物。
(3)铁与非金属单质①铁与氧气反应生成Fe 3O 4的方程式为 。
②铁与Cl 2反应生成FeCl 3的方程式为 。
(2)铁与酸反应铁与稀H 2SO 4反应的离子方程式为 。
(4)铁与盐溶液反应铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式为 。
(5)铁与水蒸气反应实验装置实验操作及现象导管口冒出大量气泡，用小试管收集一试管气体，点燃，听到① 声，证明生成了②用火柴点燃肥皂液，听到③ 声，证明生成了④实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2，化学方程式为 ⑤3．人体中的铁元素人体内的含铁化合物主要分为两类，即 和 。
人体缺铁，就会发生 。
我国已实施在某些酱油中加入 的措施。
【答案】1．①铝，②四③陨铁④＋2价⑤＋3⑥Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 22．（1）延展性、导热性。
（2）＋3，＋2。
(3)①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(2)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
(4)Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
(5)①爆鸣，②H 2③爆鸣，④H 2⑤3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 23．能性铁、储存铁。
贫血。
铁强化剂。
【即学即练1】1．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuS C．FeCl3D．Na2O2【答案】B【解析】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。
铁的氧化物及氢氧化物
铁的氧化物及氢氧化物铁的氧化物及氢氧化物铁是地球上最常见的元素之一，也是人类文明发展史上极为重要的元素之一。
铁的化合物在生产、冶炼、材料科学、生命科学等领域都有着广泛的应用。
本文主要介绍铁的氧化物及氢氧化物。
一、铁的氧化物铁的氧化物是指铁和氧发生反应生成的化合物。
铁的氧化物种类比较多，主要有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（II）（Fe3O4）、氧化铁（III）（Fe2O3）和氧化铁（IV）（FeO2）等。
1.氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是铁与氧发生单质反应生成的氧化物，其化学式为FeO。
它是一种黑色固体，相对密度为5.75，熔点为1360℃。
在空气中易被氧气氧化，从而生成氧化铁（II）和氧化铁（III）。
因此，氧化亚铁只存在于热力学稳定的化学体系中，如铁铝合金和不锈钢等。
2.氧化铁（II）（Fe3O4）氧化铁（II）是由Fe2+和Fe3+离子构成的氧化物，化学式为Fe3O4。
它是一种锯齿型的结构，有黑色的外表，相对密度为5.18，熔点为1597℃。
氧化铁（II）具有优异的磁性，是一种重要的磁性材料。
3.氧化铁（III）（Fe2O3）氧化铁（III）是由两个Fe3+离子和三个O2-离子构成的化合物，化学式为Fe2O3。
它是一种红色的粉末，相对密度为5.24，熔点为1539℃。
氧化铁（III）是一种重要的工业原料，广泛用于颜料、陶瓷、玻璃制造等行业。
在轮胎、化妆品、饲料等领域也有应用。
4.氧化铁（IV）（FeO2）氧化铁（IV）是铁与氧发生高温反应得到的一种化合物，化学式为FeO2。
它是一种黑色的粉末，相对密度为4.81，熔点为710℃。
氧化铁（IV）在材料科学、催化剂制备等领域有广泛的应用。
二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物是指铁和水发生反应生成的化合物。
铁的氢氧化物种类比较多，主要有氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（II）（Fe(OH)3）、氢氧化铁（III）（Fe2(OH)3）等。
1.氢氧化亚铁（Fe(OH)2）氢氧化亚铁是由Fe2+和(OH)-离子构成的化合物，化学式为Fe(OH)2。
高中化学高考精品备课教案：铁及其重要化合物
金属及其化合物（含答案）铁及其重要化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识铁及其化合物的多样性铁及其氧化物2023广东，T7；2023新课标卷，T7；2023上海，T11；2023年1月浙江，T4；2022全国甲，T13；2022广东，T6；2022年1月浙江，T8；2021全国乙，T9；2021河北，T1；2021广东，T15；2021山东，T5；2021湖南，T2；2020年1月浙江，T9；2020北京，T2；2020上海，T6；2019上海，T4；2019江苏，T3；2019全国Ⅰ，T71.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述铁及其化合物的变化；能联系铁及其化合物的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明铁及其氧化物、氢氧化物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计制备氢氧化亚铁的简单实验方案。
3.证据推理与模型认知：能从生产、生活的实际问题中提取铁的氧化物的性质，了解铁的氧化物的用途，并建立铁的氧化物的性质与用途之间的联系铁的氢氧化物2023重庆，T8；2021湖北，T5；2019天津，T2；2019年4月浙江，T28命题分析预测1.高考常以选择题的形式考查铁及其化合物的化学方程式的正误判断，铁及其化合物的性质和用途等，以工艺流程题的形式考查铁的化合物的制备。
2.2025年高考仍会以铁及其化合物在生活中的应用为真实情境，结合实验探究或工艺流程考查铁及其化合物的性质，另外，铁元素为过渡元素，结构特殊，也会在物质结构类试题中出现考点1铁及其氧化物1.铁（1）铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性、延展性特性[1]银白色固体或[2]灰黑色粉末良好[3]易被磁铁吸引（2）从原子结构角度认识铁的化学性质铁元素在元素周期表中处于第[4]四周期第[5]Ⅷ族，其原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易[6]失去电子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的[7]还原性。
铁的氢氧化物有两种FeOH
这是因为白色的氢氧化亚铁被空 气中的氧气氧化成了红褐色的氢 氧化铁。反应的化学方程式分别 为：
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么 在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被 氧化?
(2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；
A、在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加 入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶
剂)．装置如下图所示．
由于苯的液封作用，防止了生成的
Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白 色Fe(OH)2沉淀．
B、特殊装置
• 思考：如何操作止水 夹，才能得Fe(OH)2沉 淀，并保存较长时间？
当堂训练：
1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴
加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：
（A ）
A.FeS C.FeCl3
B.Fe2O3 D.Fe2(SO4)3
当堂训练
• 2、判断下列说法正确与否。
（1）铁元素有＋2、＋3价，故铁的氧化物
只有FeO和Fe2O3两种．
( ×)
（2）铁的氧化物都为黑色固体． ( × )
（3）向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液 立刻变成血红色，而非沉淀． ( √ )
（5）FeO在空气中易被氧化为Fe2O3. ( × )
当堂训练:
• 3、除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选 用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反 应的离子方程式．
• (1)Fe2O3[Fe(OH)3]_加__热_.2_F_e_(O_H_)_3 _==_=_F_e2_O_3_＋_3_H_2O_； • (2)Fe2O3(Al2O3)_加2_O_入H_过－_=量_=_=的2_NA_al_OO_2H-＋_溶_H液_2O_，_过_滤__．_A_l2_O_3；＋
铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
铁的氧化物、氢氧化物的主要性质铁是一种广泛应用的金属元素，在工业、建筑和生活中有着广泛的用途。
在自然界中，铁主要以氧化物和氢氧化物的形式存在。
本文将介绍铁的氧化物和氢氧化物的主要性质。
一、铁的氧化物性质1. 一般性质铁的氧化物是铁和氧反应生成的产物，它们有着广泛的应用。
铁的氧化物有多种形式，如黑色的FeO、红色的Fe2O3和Fe3O4等。
这些氧化物基本上都是不溶于水的，但它们通常可以在酸性或碱性溶液中溶解。
2. 化学性质铁的氧化物在化学反应中表现出不同的性质，比较常见的有以下几种。
（1）还原性铁的氧化物可以通过还原反应还原成纯铁或者其他具有还原性的物质。
例如，在高温下与氢气反应，氧化铁可以还原成纯铁和水。
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O（2）氧化性铁的氧化物可以与其他化合物发生氧化反应，产生较稳定的化合物。
例如，FeO可以与氧气反应生成稳定的Fe2O3。
4FeO + O2 → 2Fe2O3（3）酸碱性不同的铁氧化物在酸性和碱性环境中表现出不同的性质。
例如，Fe2O3在酸性环境中可溶于酸，而在碱性环境中不溶。
二、铁的氢氧化物性质1. 一般性质铁的氢氧化物是一种碱性物质，它们可以和酸反应产生盐和水。
铁的氢氧化物在水中溶解度较低，但与酸或盐类反应后可以变得更易溶。
铁的氢氧化物常常作为催化剂和吸附剂应用于化工、水处理等领域。
2. 化学性质铁的氢氧化物在化学反应中表现出不同的性质，比较常见的有以下几种。
（1）酸碱性铁的氢氧化物是一种碱性物质，它们可以与酸作用产生盐和水。
例如，Fe(OH)2与硝酸反应可以产生Fe(NO3)2和水。
Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O（2）氧化性铁的氢氧化物可以通过氧化反应转化成铁的氧化物或者其他化合物。
例如，Fe(OH)2可以通过空气氧化成Fe2O3。
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O（3）还原性铁的氢氧化物可以通过还原反应转化为纯铁或其他还原性物质。
考点梳理：铁的氧化物与氢氧化物
转 解析
变式训练
【变式】能正确表示下列反应的离子方程式是( D ) 。
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23—＋2H＋===H2O＋CO2↑
D ． 向 FeCl3 溶 液 中 加 入 Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2 ＋ 2Fe3 ＋
===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
转 解析
分析产物、拆分及反应原理是否正确等
【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的现象?其 反应实质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？
真题演练
【真题】 (2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量
＋3
＋2，＋3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应的 FeO＋2H＋=== 离子方程式 Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
2. 铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 白色 固体
Fe(OH)3 红褐色 固体
与盐酸反 Fe(OH)2＋2H＋
铁的氧化物与氢 氧化物
考点强化： 铁的氧化物与氢氧化物
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.变式训练 ➢ 4.真题演练
考点精讲
1.铁的氧化物
化学式 俗名
颜色状态
FeO 黑色 粉末
Fe2O3 铁红
红棕色粉末
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性)
溶解性
难溶于水
铁的化合物
铁三角
Fe
Fe3+
2+
〔3〕Fe2+的检验？
〔1〕参加碱液〔或氨水〕，先生成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后 变为 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe2+
〔2〕滴入KSCN溶液，溶液颜色不变， 参加硝酸等强氧化剂后，溶液颜色变为 血红色则溶液中含有Fe 2+
铁及其化合物转化关系
Fe3O4
制备Fe3O4 做油漆、涂 料、炼铁原料
做磁铁、炼 铁原料
二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶
液
红褐色沉淀
先产生白色絮状沉淀, 迅速变为灰绿色沉淀， 最后变为红褐色沉淀
讨论：
氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验 中几乎观察不到白色，而最终沉淀变成了红褐 色呢？
二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶 液
红褐色沉淀
先产生白色絮状沉淀, 迅速变为灰绿色沉淀， 最后变为红褐色沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl
FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2 + Na2SO4 4OF2e+(2OHH2O) 2 +
Al
Al2O3
AlO2-
Al(OH) 3
Al3+
3．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中参加过量的 Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有改变， 则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多 少？
2﹕7
特别注意：
【知识解析】铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1 铁单质（1）铁单质的物理性质（2）铁单质的化学性质（还原性）①铁单质与水蒸气在高温条件下的反应如图3－1－1所示的硬质试管中装有湿棉花和还原铁粉，蒸发皿中装有用于检验氢气的肥皂液图3－1－13Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2②铁单质与其他物质的反应2Fe＋3Cl22FeCl33Fe＋2O2Fe3O4Fe＋S FeS教材延伸（1反应生成Fe 3O 4和H 2CO 和H 2。
（2）从铁与Cl 2、O 2、S 的反应中铁元素化合价的变化情况可以比较Cl 2、O 2、S 的氧化性强弱，即氧化性：Cl 2＞O 2＞S 。
2 铁的氧化物（1）铁的常见氧化物的性质及用途名师提醒（1）FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe 3O 4。
（2）“朱门酒肉臭”中的“朱门”是指以Fe 2O 3为原料制备的油漆漆制的门。
（3）Fe 3O 4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。
Fe 3O 4可看成FeO ·Fe 2O 3，所以在书写其与硝酸的反应方程式时可看成硝酸将其中的二价铁氧化成三价铁。
（4）在高温条件下，Fe 与Fe 2O 3可以发生反应，当铁足量时发生反应Fe ＋Fe 2O 33FeO ，当铁不足时发生反应Fe＋4Fe2O33Fe3O4。
（2）铝热反应【实验操作】①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，使四周都是四层。
把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，干燥使反应完全②把5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，在混合物上面加③用燃着的木条点燃镁条，观察现象。
【实验记录】热，火星四射；③“纸漏斗”Al与Fe2O3反应，置换出铁，反应方程式为2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe教材延伸铝热反应3 铁的氢氧化物（1）Fe （OH ）2与Fe （OH ）3的性质比较不稳定［比Fe （OH ）2稳定］，受热易分解，2Fe （OH ）3Fe 2O 3＋3H 2O（2）Fe （OH ）2在空气中转化为Fe （OH ）3Fe （OH ）2中铁元素的化合价为＋2，具有还原性。
考点15铁的氢氧化物-
考点15 铁的氢氧化物【知识梳理】一、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3二、Fe(OH)2的制备(1)有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。
(3)电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。
【核心归纳】1．FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。
2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。
【对点例题】例1．（2023·河南河南·高一阶段练习）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④【答案】B【解析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3。
要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③无法避免氧气与氢氧化亚铁的反应；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀，选B。
过渡金属Fe,Al,Cu
I.铁Fe一、铁的结构和性质1.铁是26号元素，位于第四周期第训I族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2, +32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/cm 3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应:点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O42Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H20==（高温）==Fe3O4+4H2炼铁料化学原理铁矿石、焦炭、石灰石、空气在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来I①还原剂的生成炼钢生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它氧化为气体或炉清除去I ______________________________________________________________________________________①氧化：2Fe+02fBi温 2FeOC+O2=CO2CO +C 同温2CO 2FeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。
如 C+FeO②铁的还原亘ie+COTFe2O3+3CO ）高2Fe+3CO2②造渣：生成的硅锰氧化物得铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出。
③炉渣的生成③脱氧，并调整Mn、Si含量CaCO3向温 CaO+CO22FeO+SiEL=E2Fe+SiO2③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H t （遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应2不产生H2,且氧化性酸过量时生成Fe3+）④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+4.炼铁和炼钢的比较1.过渡元素位于周期表中中部从niB〜ii B族十个纵行，分属于第四周期至第七周期。
过渡元素都是金属，又叫过渡金属。
铁的单质、氧化物、氢氧化物课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
_黑__色___晶体
都__不____溶于水，也___不___与水发生反应
常用作油漆、涂料、油 具有磁性，是一种常 —
墨和橡胶的红色颜料 用的磁性材料
(2)化学性质 ①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成________。
碱性 ②与酸反应：FeO和Fe2O3是______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ________________________，___________________________。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
2．铁的氢氧化物 (1)制备
制备Fe(OH)2
制备Fe(OH)3
操作
现象
生成白色絮状沉淀，迅速变为__灰__绿__ 色，最终变为__红__褐__色
生成__红__褐__色沉淀ห้องสมุดไป่ตู้
有关反应 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，
名称 化学式 铁元素的化合价
氧化亚铁 __F_eO___ ＋2价
氧化铁 ___F_e2_O_3 __
＋3价
四氧化三铁 __F_e_3O_4 __
＋2价、＋3价
名称 俗名 色、态 溶解性 用途
氧化亚铁 —
氧化铁 __铁_红___
四氧化三铁 ___磁_性__氧_化_铁____
黑色粉末
_红_棕__色____粉末
第三章 铁—金属材料
第一节铁及其化合物
第一课时铁的单质、氧 化物、氢氧化物
目录 CONTENT
一、铁的单质 二、铁的氧化物
三、铁的氢氧化物
课前导入
一、铁的单质
自然界中铁的存在形式
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-PPT课件
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价
高考化学一轮复习考点集训 铁的氧化物和氢氧化物
铁的氧化物和氢氧化物【考点归纳】一、铁的氧化物的性质：化学式FeO Fe2O3 Fe3O4名称（俗名）氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都难溶于水金属价态+2 +3 +2；+3磁性无无有与HCl反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O与HNO3反应3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O Fe2+被氧化为Fe3+与HI反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O Fe3+被还原为Fe2+与还原剂（高温）H2 H2+FeO=Fe+H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 4H2+Fe3O4=3Fe+4H2OCO CO+FeO=Fe+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2Al 2Al+3FeO=3Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3稳定性不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4较稳定用途颜料磁性材料二、铁的氢氧化物的性质：物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe（OH）2 Fe（OH）3物理性质色、态白色絮状固体红褐色固体水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸反应盐酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O硝酸3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O稳定性不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色不稳定，受热易分解4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O实验室制注意如何避免被氧化变质？①FeSO4晶体中不能含有Fe3+；②配制FeSO4溶液加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；④反应过程避免和空气接触．如何制备氢氧化铁胶体？向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀．一、选择题（共15小题）1．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（）A．氧化铁能与酸反应，可用于制成红色涂料或颜料B．烟花的绚丽缤纷是含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物的化学性质的展现C．医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有抗氧化作用3．以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A．SO2→SO3→H2SO4 B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂5．下列表述正确的是（）A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO26．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质7．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀9．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性10．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是（）A．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁B．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是Fe2O3C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液D．利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，K sp（FeS）＞K sp（HgS）11．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al B．Fe2O3 C．Al（OH）3 D．NaHCO312．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（）实验现象结论A 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质B 试管B中导管内液面升高铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C 观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D 试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向转移A．A B．B C．C D．D13．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（）A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl214．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D SO2有氧化性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D15．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL二、填空题（共5小题）16．（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是．②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是．17．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为．反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是、，此变化的离子方程式为．（6）已知明矾能净水，理由是．18．金属材料包括和，其中铁的合金包括和．铁生锈实际上是铁与、等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是．将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到化学方程式为：过一会又会看到铁钉表面，化学方程式为：．19．[化学﹣﹣选修2化学与技术]高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取C12的化学方程式；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①②（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）．20．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，转移mol电子．与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4+KNO3+H2SO4═K2SO4+Fe2（SO4）3+NO↑+H2O；其中氧化剂为．（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为．三、解答题（共3小题）21．2012年太钢不锈钢年产量居世界第一．（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3中铁、氧元素的质量比是．根据化学方程式计算，若太钢每天生产8400t铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？22．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是、．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、；②操作I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3溶液，还会产生Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），该反应的平衡常数K=（填数值）．已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10﹣11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10﹣16③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式；④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是．（3）含Cr2O72﹣的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为．23．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是，检验该离子的试剂为．将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：，（3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4.7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液；b．量取25mL待测液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为40mL．根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）Fe2++Mn+（）═Fe3++Mn2++（）②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是．③上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为．（4）铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为极，电极反应式为．参考答案一、选择题（共15小题）1．C 2．B 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C 14．A 15．B二、填空题（共5小题）16．先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1：5Na2CO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑17．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3++3OH-=Fe（OH）3↓透明的红褐色乙胶体和溶液先产生红褐色沉淀然后沉淀逐渐溶解Fe（OH）3↓+3H+=Fe3++3H2O明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂18．Fe2O3Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O有气泡产生，溶液呈浅绿色Fe+2HCl═FeCl2+H2↑19．温度较低2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉10 mol/L与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO为下一步反应提供反应物KNO3、KCl 20．SO2、Fe3O432Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+2Fe3++2I-=2Fe2++I26241324KNO311.2g三、解答题（共3小题）21．7：3 22．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒还原产物可吸附水中杂质过滤洗涤4×1044FeCO3+O22Fe2O3+4CO2取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 23．Fe2+、Cu2+Fe3+KSCN溶液Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O518H+514H2O滴入最后一滴酸性KMnO4时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色0.975（或97.5%）负[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-。
铁的氧化物及氢氧化物
生成Fe3O4
3Fe＋4H2O(g) 〓 Fe3O4＋4H2
Fe2O3
Fe3O4
Fe2O3
FeSO4
Fe3O4
铁元素在自然界的存在形态： 磁铁矿
Fe2O3
Fe3O4
一、铁的氧化物 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 + 2，+ 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶 碱性氧化物 类 型 共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6 H 2 Fe 3H O
热稳定性差
请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2受热分解能生成FeO吗？ 情况复杂，不要求
练习
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸 馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （ 1 ）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需 加入 。 （2 ）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方 法。 （ 3 ）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3
常温较稳定， 空气中久置会 部分失水成铁锈， 受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
稳性
＋= 与盐酸反 Fe(OH) +2H＋= Fe(OH) +3H 2 3 应 Fe2＋+2H2O Fe3＋+3H2O
第2课时铁的氧化物和氢氧化物(课件)
课堂练习
4. (3)打开 K3,关闭 K1和 K2。c中亮蓝色溶液流 入d,其原 因是__c_中__产__生__了__大__量__的__H_2_,使__c_中__的__压__强__大__于__大__气__压_______; d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操 作是_冰__浴__冷__却___ 、___过__滤_____洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点_装__置__d_为__敞__开__体__系__, __ ___可__能__使__醋__酸__亚__铬__与__空__气__接__触______ 。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
5.制备Fe(OH)2的注意事项: (1)Fe2+必须是新配制的,并且需要加入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+。 (2) 除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH 溶液。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气,滴管末端要插入试管内的液 面以下,再挤出NaOH 溶液。 (4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 (5)在试管上面先充满氢气,保持“还原气氛”,可以有充足的时间观 察到白色的Fe(OH)2 絮状沉淀生成。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
制备金属的氢氧化物通常有以下几种方案: 方案1：单质和水反应。 方案2：氧化物和水反应。 方案3：可溶性盐和碱溶液反应。 方案4：电解法(如电解饱和食盐水制氢氧化钠)(暂不考虑)。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
[问题思考]铁元素有哪些氢氧化物,分别该如何制取?选择此种 制取方法的理由是什么？
导入
铁的氧化物图片。
一、铁的氧化物
[问题思考]铁元素可以氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧 化三铁(Fe3O4)。推测这三种氧化物化学性质的相同点和不同点,并 说出推测依据。
铁的氢氧化物
既然Fe(OH)2那么容易被氧化，我们应 该如何减缓它被氧化的速率呢？
由于被Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中 的氧气氧化，因此在制备过程中要注意隔绝 氧气： 1、煮沸NaOH溶液赶尽空气 2、采用铁粉和稀H2SO4制备新FeSO4溶液 3、滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管并插 入液面以下将NaOH溶液挤出。 4、制造还原性气氛（如H2），避免 Fe(OH)2被氧化。
Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质 Fe(OH)2和Fe(OH)3都是碱，我们知道： 酸与碱能够发生中和反应，生成盐和水。 所以，Fe(OH)2和Fe(OH)3都能够与酸反 应生成相应的亚铁盐、铁盐。
化学性质：
铁的氢氧化物
铁的氢氧化物 根据铁的化合物有+2、+3两种价态，可以推 断铁的氢氧化物有两种形式，分别为Fe(OH)2 和Fe(OH)3. 1、氢氧化铁（Fe(OH)3）
物理性质：红褐色，难溶于水。
2、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）
实验现象：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色。 物理性质：白色，难溶于水。 化学性质：易被氧化，具有还原性。+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
在空气中易被氧化成Fe(OH)3
稳定性 转化关系
Fe3+与Fe2+的检验
实验3 1、在2支试管中分别加入5mLFeCl2溶 液和5mLFeCl3溶液 2、向2支试管中各滴入几滴KSCN溶 液，观察现象
【小结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质
铁的氢氧化物 化学式 颜色、状态 水溶性 制备（离子方程式） 化学方 程式 氢氧化亚铁 氢氧化铁
铁的单质、氧化物、氢氧化物课件
与酸 __F_e_(O__H_)2_＋__2_H_＋__=_=_=_Fe_2_＋_＋__2_H__2O____ F_e_(_O_H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__ 反应
铁及其氧化物的性质
材料一：铁陨石在化学成分上除Ni和Fe外，还含有Co、S、P、Cu、Cr、 Ga、Ge和Ir等元素。有少数铁陨石还含有硅酸盐包体。铁陨石与地球岩 石十分相似，所以一般很难鉴别。 材料二：从上世纪70年代开始，珍品陨石的价格就已经与黄金相差无几 。 陨石最终的价值高低，要综合陨石的材质、结构、纹理等一起来评 定，稀有陨石则可达到每克万元以上。
方法二中湿棉花的作用 ________提__供__反__应__所__需__水__蒸__气__________________
掌握铁的氧化物的性质 1．阿尔法磁谱仪又译为反物质太空磁谱仪，我国科学家为磁谱仪倾注 了大量心血，磁谱仪已随航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存 在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱 仪的核心部件的材料是FeO、Fe2O3、Fe3O4中的哪一种？
氢氧化亚铁的制备
【注意】(1)氢氧化亚铁制备时所用水如不煮沸，其中会有氧气，制得的 氢氧化亚铁易被氧化； (2)制得的氢氧化亚铁不能接触氧气等具有氧化性的物质，否则会被氧化 变为红褐色。
随堂训练
有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应 实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金 属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液 面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
氢氧化亚铁的制备
制备Fe(OH)2时防氧化措施 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢 挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
高考--常考元素--铁、钴、镍
高考--常考元素--铁钴镍铁钴镍14.3.1 铁系元素概述铁在地壳中的含量为~5%，居第四位，次于铝。
在常用金属中，铁算得上最丰富、最重要和最廉价的了。
铁矿有赤铁矿Fe2O3 、磁铁矿Fe3O4、褐铁矿Fe2O3·3H2O、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2、钛铁矿FeTiO3和铬铁矿Fe(CrO2)2等，我国东北的鞍山、本溪、华北的包头、宣化、华中的大冶等地都有较好的铁矿。
钴相对地说是一种不常见的金属，地壳中的含量为0.0023%，但它分布很广，它通常和硫或砷结合，如辉钴矿CoAsS。
它还存在于维生素B12(一种钴(Ⅲ)的配合物)中。
镍比钴更丰富地存在于自然界，地壳中的含量为0.018%，它主要与砷、锑和硫结合为针镍矿、镍黄铁矿等，在陨石中含有铁镍合金。
铁、钴、镍主要用于制造合金。
铁有生铁、熟铁之分，生铁含碳在1.7﹪~4.5﹪之间，熟铁含碳在0.1﹪以下，而钢的含碳量介于二者之间。
如果在加入Cr、Ni、Mn、Ti等制成合金钢、不锈钢，可大大改善普通钢的性质。
铁Fe、钴Co、镍Ni位于周期表第四周期、第Ⅷ族，其物理性质和化学性质都比较相似，合称铁系元素。
铁系元素单质都是具有金属光泽的白色金属，铁、钴略带灰色，镍为银白色。
依Fe、Co、Ni 顺序，原子半径略有减小，密度增大。
它们的密度都比较大，熔点也比较高，熔点随原子序数的增加而降低，Fe、Co、Ni分别为1535℃、1495℃、1453℃。
这可能是因为3d轨道中成单电子数按Fe、Co、Ni的顺序依次减少(4、3、2)，金属键依次减弱的缘故。
钴比较硬而脆，铁和镍却有很好的延展性。
它们都表现有铁磁性，其合金是很好的磁性材料。
由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高氧化态。
铁的常见氧化态是+2和+3，与强氧化剂作用，铁可以生成不稳定的+6氧化态的高铁酸盐；钴和镍的常见氧化态都是+2，与强氧化剂作用，钴可以生成不稳定的+3氧化态，而镍的+3氧化态更少见。