铁的重要氧化物 教案
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。
【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
《铁的重要化合物》教案
§3-2铁的重要化合物（教案）学习目标：1．知识与技能：①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。
②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。
2. 过程与方法：①通过小组合作学习，培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。
②随着自主探究过程的逐步深入，逐渐学会解决科学问题的一些方法。
3. 情感、态度、价值观：通过自主探究过程，逐步形成严谨求实的科学态度。
学习重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验用品：学生分组实验：硫酸亚铁溶液（加铁粉、稀硫酸）、氯化铁溶液（滴瓶）、氢氧化钠溶液、煤油（滴瓶）、胶头滴管2个（贴标签）、长胶头滴管、小试管3个，试管架教师：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液（新制）（蒸馏水、氢氧化钠固体、玻璃棒、烧杯、石棉网、试管夹、细口瓶带橡胶塞、酒精灯）、Y型管（橡胶塞）、胶头滴管2个（贴签）教学过程：一、导入结合生活实际：图片展示，杜甫有一首诗，诗中有这样一句话“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，朱门是古代富贵人家的大门涂一层红色的油漆，红色是因为有Fe2O3，图片八达岭长城建筑用的青砖，是黑色的原因有FeO，图片北京红砖美术馆，红砖中有Fe2O3，图片在自然界矿石中也含有各种各样的铁的化合物。
今天我们就一起走进铁的重要化合物。
二、新授：环节一：检查学生预习情况，汇报铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质教师引领，说明汇报方式，口头汇报。
与酸反应，转盘抽签选小组，组长协调组内分工，派代表到黑板板演，代表不可重复，其他学生同桌互相检查，讲解，最后对板演学生进行评价，教师整体评价打分。
教师精讲Fe3O4 另一种书写形式，特殊氧化物。
（一）铁的氧化物过渡：学习另两个铁的重要化合物，板书环节二：师生共同探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备1.制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 药品的选择教师引领探讨，学生思考回答，教师精讲可溶性碱对应的氧化物可以与水反应生成相对应的碱，而铁的氧化物和水就不能。
铁的重要氧化物 教案
铁的重要氧化物教案
一、教学目标：
2.了解铁的氧化物的化学性质和用途，
3.学习铁的氧化物的制备方法，
4.鼓励学生探究知识，发现规律，培养学生综合分析问题并解决问题的能力。
二、教学重难点：
三、教学过程：
1.导入新课：
（1）学习目标引导：
今天我们要学习铁的重要氧化物，掌握它的制备方法和性质，了解它的应用领域。
在学习的过程中，我们尝试去发现规律，锻炼自己的分析问题和解决问题的能力。
（2）课前问题引导：
（a）氧化剂和还原剂的概念是什么？
（b）什么是氢氧化铁？它有什么用？
（c）铁和氧化铁有什么区别？
2.知识传递：
（1）讲解铁的重要氧化物的种类，特别是铁的氢氧化物，四氧化三铁和三氧化二铁。
（2）学习铁的氧化物的化学性质和用途，指出铁氧化物的重要性，如用于磁性材料，金属氧化物等等。
3.案例分析：
请学生自己查找一些实际应用中使用的氧化铁和氢氧化铁，解释他们的用途和特点。
4.课后练习：
请学生回答以下问题：
（1）什么是重要的铁的氧化物？
（5）讲解铁氧化物制备方法和反应原理。
铁的氧化物学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：学习目标：1.了解铁的氧化物及氢氧化物的物理性质；2.了解铁的氧化物及氢氧化物的用途；3.掌握Fe2+ 和Fe3+的常见检验方法；4.掌握铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。
学习重点：铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。
学习难点:“铁三角”学习方法:实验法、观察法、事例法等课时安排:两课时教学过程:一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐[科学探究]： Fe 3+与Fe 2+的对比实验 Fe 3+离子的检验Fe 3+离子的氧化性向血红色溶液当中加入过量的Fe ，为什么会发现溶液褪色？ FeCl 3 + Cu ==离子方程式： 氧化剂：Fe 3+还可以氧化H 2S Na 2SO 3 KI 等Fe 2+的还原性向②溶液中通Cl 2，为什么会发现溶液变成血红色？Fe 2+还可被 KMnO 4 HNO 3等氧化 [讨 论]：(1).Fe 2+的检验方法？(2).写出Fe 3+和Fe 2+相互转化的有关反应式：[归纳总结]：Fe 2+和Fe 3+相互转化氧化性强氧化剂: MnO 4-、Cl 2、Br 2、HNO 3-、H 2O 2剂: 弱 氧 还原性(主) Fe +2还 原 、剂:化 2 I Al 、 H 、 2 CO、 S 、 H +O Al 弱还原剂:Fe 、Cu 、H 2S 、SO 32-、S 2-、HI 、I - Fe(氧化性) +3 2 等) (Br 化 氧 还 原 、 H 剂: 、 CO 2 剂 Fe (还原性)强 、 2 、 2 Cl 2+Cu强C 强 、 C HNO 3-、四、Fe2+、Fe3+的检验五、盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
3.2.1铁的重要化合物教学设计
FeO
Fe2O3
Fe3O4(FeO·Fe2O3)
铁的化合价
+2
+3
+2、+3
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
铁红
磁性氧化铁
化学性质
（碱性氧化物）
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2+Fe3++4H2O
重要用途
油漆、涂料、炼铁
磁铁、铁
【教师活动】:引导学生回答问题思考.
过渡:本节主要内容就是以上所学,那现在小结一下,本节课你都收获了哪些知识呢
【课堂总结】:
本节主要学 习了铁的氧化物的性质，铁的氢氧化物的制备及性质,铁盐和亚铁盐的鉴别与转化
【课堂检测】:
1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物()
3C
学生思考完成导学案
学生小组讨论选择试剂并设计实验步骤验证Fe2+与Fe3+的相互转化
思考红色办公楼和磁铁的主要成分
（借助生活中的铁的化合物，激起学生学习兴趣）
完成白班填空内容并回答问题
观察氧化物的颜色状态并补充导学案内容
【板书】二、铁的氢氧化物
【思考】利用所提供试剂思考如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。
【实验现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀
先从理论分析：
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要加入。（填“氧化剂”或“还原剂”下同）
铁的重要化合物教案 教学反思-1
铁的氢氧化物教案【学习目标】1、知识与技能目标（1）了解铁的两种氢氧化物，了解Fe (OH)2的特性及其制备方法。
（2）了解制备Fe(OH)2实验成功的关键。
（3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。
2、过程与方法目标（1）了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。
（2）提高对实验探究的全面理解、认识以及综合运用所学知识和技能，探究未知知识的水平。
（3）理解探究化学实验的一般方法与程序，提高综合解决实际问题的能力。
3、情感、态度和价值观目标（1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。
（2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。
（3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。
【学习方法】设疑、探究、合作、归纳【教学重点】Fe(OH)2实验装置的改进和设计方案【教学难点】如何用所学化学知识解释、制备Fe(OH)2实验。
【学情分析】学生刚刚进入高中，对高中知识的理解和学习还处在一个起步阶段，化学是以实验为基础的科学，高中对实验的学习是学生能学习好化学的关键，本节课的学习对于培养学生对化学实验的设计有着很大的帮助，通过对氢氧化亚铁制备的实验讨论能增强学生的创新意识，培养他们不断探索，积极思考，勇于创新的精神。
【教学过程】【拓展思考】1、氢氧化铁加热时会分解，产生红棕色的氧化铁，试写出方程式。
2、如果在空气中加热氢氧化亚铁，最终会得到什么产物呢？【归纳小结】总结本节课所学知识【作业布置】：导学教程P54-55(知识点二)【板书】铁的氢氧化物一、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3二、Fe(OH)2制备的改进方案1、新配制2、加热煮沸3、液面以下4、加覆盖层5、排除空气练习，回答思考讨论，得出结论调动学生的学习兴趣，通过自主思考讨论，提高学生的思维能力教学反思本课的教学内容取自人教版必修一化学第3章《金属及其化合物》第2节《几种重要的金属化合物》。
《铁的重要化合物》教案
《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标：
（一）知识教学点：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化）
4、Fe3+离子的检验
（二）能力培训点：
1、实验能力：采用边讲边实验形式，指导学生自己做实验，培养学生的实验能力。
2、比较思维能力：采用对比教学，将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习，同时利用
刚学过的镁、铝作对照，逐步提高学生的归纳比较能力。
3、分析综合能力：对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析，教师指引的方法，尽可能
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。
4、创新能力：通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验，培养学生的实验创新能力。
（三）德育渗透点：
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”，教育学生化学是一门以实验为基础的的科学，培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
二、教学设计思路：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
7、课堂小结。
铁的重要化合物教案
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、教学目标1.知识与技能（1）了解铁的氧化物的性质和应用。
（2）掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
2.过程与方法（1）通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
（2）初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
3.情感态度与价值观（1）在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
（2）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
（3）提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点1.重点：铁的氧化物和氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。
2.难点：铁的氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。
三、教学过程导入：在我们的生活中，经常会听到缺铁性贫血这种疾病，而治疗贫血常会用到硫酸亚铁缓释片；在超市我们也会看到铁强化的酱油，食品中的经常会用到的脱氧保鲜剂是铁粉，由此可看出铁元素在我们的生活中起着至关重要的作用。
那么今天这节课，我们一起来学习金属铁的重要化合物。
板书：第3课时铁的重要化合物讲述：学习铁的化合物之前，我们首先回顾一下铁元素的存在，请大家观察这张图，可以看到在地壳中含量较多的前四位元素分别是氧、硅、铝、铁，由于铁的化学性质比较活泼，在自然界中均以化合物的形式存在。
在自然界中含铁元素的矿石，比如有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。
过渡：接下来本节课主要从两个部分学习铁的重要化合物，首先第一部分，铁的氧化物，请大家自主阅读教材P59，小组讨论学习铁的氧化物的物理性质并完成PPT上的表格。
板书：一、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O41.物理性质学生回答：四氧化三铁中铁元素是+8/3价。
铁的重要化合物 教学设计
教学设计：《铁的重要化合物》铁的重要化合物杨焕利【学习目标】1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
3、掌握Fe2+、Fe3+的检验；Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
【学习重难点】1、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
2、掌握Fe2+、Fe3+的检验；Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
【教学过程】一、铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是氧和硅，铁元素主要以+2和+3 的化合物形式存在。
二、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4三、铁的氢氧化物实验3-9思考与交流1.Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？不能。
Fe(OH)2在空气中被氧化，最终得Fe2O32.能否通过化合反应制得Fe(OH)3?能。
Fe(OH)2和O2、H2O反应即可。
3.制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？①Fe2＋必须新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化②除去溶液中溶解为O2，即加热NaOH溶液；③必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
创新实验：氢氧化亚铁的制备。
四、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验实验3-10归纳小结：Fe2+和Fe3+的鉴别方法①颜色：Fe2浅绿色，Fe3+棕黄色。
②KSCN法：滴入KSCN呈血红色的溶液中含有Fe3+。
③碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液中含有Fe2+。
（2）Fe2+与Fe3+的转化科学探究：在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。
再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在FeCl2溶液中，滴加氯水(Cl2)，再加入KSCN溶液，观察现象。
归纳小结：Cl2、H2O2、KMnO4等Fe2+ Fe3+Fe、Cu等【达标检测】1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A. FeSB. Fe2O3C. FeCl3D. Fe2(SO4)32. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉3．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
《铁的重要化合物》的教学案例与反思
Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ， 其现象 为 Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） 白色 絮状 沉淀先变成 灰绿色沉 淀 ， 最
后变成红棕色沉淀 。
反思 ：
名优 秀的化学教师 ， 不仅要 具备丰富 的教学 经验 、 良好 的
实验动手 能力 ， 同时还要具备 在教学过程不 断反思 的意识 ， 只有
中学 课 ｉ 辅导 ２ ０ １ ３ 年 第 ２ ｌ 期
《 铁 的重要化 台物》 的教 学案例与反思
◎ 张 立 斌
摘要 ： 化学本 身是一 门以 实验为基础 的科 学 ， 实践性很 强 ， 在
当今 素质 教 育 的环 境 下 ， 怎 样 实现 化 学 高 效课 堂 ， 显 得 尤 为 重要 。 生： 有 Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ２ 和Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ３ 。
以上是我在上一届班 级的讲课方法 ，以灌输式教学方 法为 主， 开始学生的积极性还可 以 ， 抱着好 奇的心里 ， 但是很多现象都
这样才能 找到正确 的教学 方法 ， 才能使 自己不 断进步 ， 向教学艺 术的殿堂前进 。 每一节高效的课堂都是在不断的反思 中积 累起来 是直 接讲给学生 的 ， 并没有 达到 良好 的效果 ， 没有 实现真正的高 有些学 生课 堂很认真 ， 但 是也有个别学 生兴趣不 大 ， 觉得 的。本文结合课 堂案例 ， 具体 问题具体分析 ， 思考教 中学 、 学 中教 效课 堂 ， 枯燥乏 味 ， 他们感觉化学类似半文科性质 ， 要求记忆 的内容太 多。 的问题 ， 对于高 中化学课堂 的教学反思得出 以下几点见解。 案例重 现 ： 铁是 过渡元素 ， 这节课 我们共 同学 习铁 的重要化
合物
首次上课情景描述 ：
学生们就是一个 “ 倾 听者 ” ， 照着教师 的思路 去思考 ， 谈 不上真正 意义上 的素质教育 。
3.1.2铁的氧化物(教学设计)-高中化学人教版(2019)必修第一册
铁的氧化物教学设计【教材分析】铁的重要化合物位于新人教版必修第一册第三章第一节。
课标要求：结合真实情景中的应用实例或实验探究，了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。
在学习本节课之前，学生已经完成对钠和铝的单质、氧化物、氢氧化物、盐等内容进行了学习，也完成了铁单质、氧化物、氢氧化物、Fe2+、Fe3+的检验的学习。
本节课将以Fe3O4为中心，以学生化学实验探究活动为模型继续学习Fe2+和Fe3+的共存体系中Fe2+和Fe3+的检验，以及二者之间的转化。
学习此部分内容可进一步巩固前面金属的学习方法、化还原反应、离子反应等内容，让学生知道通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，也为第四章非金属元素及其化合物的学习做好铺垫。
【学情分析】学生刚刚学完铁的部分理论基础，在学习方式上，能够接受从熟悉事物入手类比学习新知，对于新物质的学习却比较片面，更多的只关注方程式的记忆和书写，缺乏主动理解。
同时也缺乏对知识体系进行一定的整合和建构能力，通过已有知识的迁移运用能力还不足。
对于部分疑难点更喜欢在学习过程中通过实证或实验探究去解决，学生化学实验探究活动的模型并未完全建立起来，学生化学学科核心素养有待提升。
【学习目标】1．知识与技能（1）运用Fe2+、Fe3+的检验方法对Fe3O4中Fe2+、Fe3+进行检验（2）掌握Fe2+与Fe3+的转化规律；2．过程与方法（1）重视将化学知识与生活实际相联系，在观察、猜想、实验、交流中获取新的知识，建立新的认知模型。
（2）开展高质量的实验探究活动，以达到对学生化学学科核心素养培养的目的。
3．情感态度与价值观（1）巧设问题情境，充分发挥学生的自主性，激发学生的学习热情和培养学科兴趣。
（2）在探究和实验中，培养学生的科学探究热情，赞赏化学科学对社会生活的重要贡献。
（3）重视在教学过程中，渗透化学学科核心素养，“以问题为中心”的主题式活动教学法，通过问题来组织、引导和调控教学，在分析问题、解决问题的过程中理解和运用知识，培养学生的实践能力。
铁的重要氧化物教案
铁的重要氧化物教案一、教学目标1.了解铁的重要性，并谈论它在现代工业中的作用。
2.了解铁的氧化物，主要是铁的三种氧化物。
3.掌握铁的氧化物的化学式、化学性质和应用。
二、教学方法讲授法、实验法、互动法。
三、教学内容1.铁的重要性铁是人类文明的重要物质基础，是一种广泛应用的金属元素。
它广泛应用于建筑、制造、交通和传输等行业，是现代工业生产中最重要的原材料之一。
铁的化学符号为Fe，它有三种氧化态，分别是铁（Ⅱ）氧化物、铁（Ⅲ）氧化物和黑色氧化铁。
（1）铁（Ⅱ）氧化物铁（Ⅱ）氧化物，化学式为FeO，是黑色的粉末，呈碱性。
铁（Ⅱ）氧化物的水合物Fe(OH) 2 在空气中很容易氧化为Fe(OH) 3，在常温下不能单独生成。
当铁（Ⅱ）氧化物和铁（Ⅲ）氧化物相互作用时，会形成铁的亚氧化物Fe 3 O 4。
铁（Ⅱ）氧化物的主要应用是制造化学品、颜料和保健品。
铁（Ⅲ）氧化物，化学式为Fe 2 O 3，是黑色的固体粉末，无毒味。
它的晶体为三方晶系，呈极细的颗粒，可以用于颜料和涂料的制造。
铁（Ⅲ）氧化物还用于制造磁带材料、高效催化剂和红外吸收剂等。
（3）黑色氧化铁黑色氧化铁是一种自然矿物，化学式为Fe 3 O 4。
它有黑色至褐色的外观，是金属中的磁性材料之一，可以制成磁带和磁盘等数据储存介质。
此外，黑色氧化铁还可以用于涂料、陶瓷和高温保温材料等多个领域。
四、教学重点与难点2.铁的氧化物在现代工业中的广泛应用。
五、课后练习2.简述铁的三种氧化物及其应用。
3.在以下反应中，如何区分铁（Ⅱ）离子和铁（Ⅲ）离子？FeSO 4 + NH 4 OH → Fe(OH) 2 + NH 4 SO 44.请选择以下哪种氧化铁用于制造高温保温材料？A、铁（Ⅱ）氧化物；B、铁（Ⅲ）氧化物；C、黑色氧化铁；D、以上都不对。
答案：C。
第2节 第3课时铁的重要化合物 教案
第二节第三课时《铁的重要化合物》学案
教学目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化
教学操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2. 红砖为什么呈现红色？
二、自学铁的氧化物并加以归纳
二、铁的氢氧化物
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
FeCl2 + 2H2O 三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
【实验探究4】
溶液中加入【小结】
【问题2【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？
【作业】离子方程式的的巩固和课后习题
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。
铁的氧化物的教案
铁的氧化物的教案【篇一：铁的化合物教学设计】人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节几种重要的金属化合物(第三课时)铁的重要化合物会宁县第二中学吴小平2011年4月一、教材分析铁的重要化合物（1）与“物质分类”知识的衔接。
本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
（2）与“离子反应”知识的衔接。
离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据fe(oh)2和fe(oh)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及fe2o3、feo 与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写。
（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。
fe3+与fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。
教材以实验探究的形式，引出了fe3+遇到强还原剂、fe2+遇到强氧化剂的变化。
其次，本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。
我们知道，元素有两种存在形态，金属元素大多数是以化合态的形式存在。
教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、和它们对应盐的性质的顺序编排，重新整合，有利于指导同类其它化合物的学习，铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现，这样的编排使知识更加系统化，更有利于学生的掌握。
再次，通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
并且本节教材中主要通过实验探究的方法介绍了fe(oh)2的制备与性质、fe3+离子检验、fe2+与fe3+相互转化等知识，有利于我们引导学生通过实验去探究物质的性质。
有助于培养学生的实验观察与分析能力。
铁的重要氧化物教案
铁的重要氧化物教案
教学目标：
【知识与技能目标】
了解铁的几种重要氧化物的物理性质，了解它们的用途，掌握它们的化学性质（碱性）；复习碱性氧化物的概念；
了解铁的两种重要氢氧化物的物理性质，化学性质，深入理解Fe(OH)2 转化为Fe(OH)3 的过程。
掌握Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性，会用氧化还原反应的概念去分析研究化学变化。
【过程与方法目标】
通过学习铁的重要氧化物这一节，锻炼学生的实验观察能力，引发学生主动探索实验方法的积极性，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力、实验创新设计能力、实验评价能力和利用理论知识解决常见问题的能力。
【情感态度与价值观目标】
结合学习，提高学生理论联系实际的能力，树立实践出真知的正确的科学观。
通过让学生了解铁的化合物在生活中的应用，让学生了解化学与生活息息相关。
提高学生学习化学，关注生活的积极性。
教学重难点：
铁的氧化性
教学准备：
【课程准备】多媒体课件；
【实验材料】FeCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、试管、滴管教学过程：。
铁的重要氧化物 教案
几种重要的金属化合物教学方案(设计)●教学方法（策略）（设计）实验探究法、演示法、讲授法●教学媒体（设计）多媒体计算机●教学流程教学过程[讲述]现在我们将这些化合物分别从化合价和物质的种类进行分类。
首先第一排属于三价铁，最下面这一排属于二价铁。
第一列属于氧化物，第二列属于氢氧化物，而最后一列属于盐。
对铁的化合物进行分类根据化合价及物质的种类对铁的化合物进行分类对含铁元素物质进行分类，复习常见的物质分类方法。
1min[板书][提问]根据以往的经验指导，我们可以根据物质的价态、类别推断物质的性质。
例如铁的氧化物是金属氧化物，而一般金属氧化物属于碱性氧化物，那碱性氧化物具有什么性质呢？铁的化合物的化学性质从铁的化合物的价态、类别推测其化学性质利用已有知识进行知识再现，强化记忆，同时也是对学生的知识掌握程度的一个检验2min[提问]请同学们推测一下其他物质应该具有什么样的性质呢？[讲解]我们现在整理一下。
我们刚才分析物质的性质，按化合价分类的方法分析得到Fe3+具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性。
而按照组成分析，铁的氧化物、氢氧化物应该显碱性，能与酸反应生成相应的盐和水。
而盐又能够与碱反应生成氢氧化物。
这是我们用已有的知识来推测物质的性质。
那么现在我们用实验的方法来验证我们的推测是否正确。
1min铁的重要化合物附：实验试剂：铁粉、Fe2O3粉末、FeCl3溶液、FeSO4晶体NaOH溶液、盐酸、新制氯水、KSCN溶液实验报告：加入试剂实验现象结论：课后反思：在最初设计这节课的时候，不仅有铁的氧化物和氢氧化物，还要重点的设计了Fe2+和Fe3+检验和转化。
感觉内容很多，一节课的时间好像不能讲完。
如果要把所有内容讲解完的话，只能仿佛是在平铺直叙的给学生叙述，学生动脑子的机会将会很少。
所以我就采用实验探究的方法，让学生动手做实验，在动手的同时还用眼去观察，在观察的同时积极动脑筋。
这样，既可以通过对实验的操作和观察获得丰富的感性认识，又可以通过实验的思考学习铁的化合物的性质，增进学生的记忆。
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几种重要的金属化合物教学方案(设计)
●教学方法（策略）（设计）
实验探究法、演示法、讲授法
●教学媒体（设计）
多媒体计算机
●教学流程
教学过程
[讲述]现在我们将这些化合物分别从化合价和物质的种类进行分类。
首先第一排属于三价铁，最下面这一排属于二价铁。
第一列属于氧化物，第二列属于氢氧化物，而最后一列属于盐。
对铁的化合
物进行分类
根据化合价及物质的种
类对铁的化合物进行分
类
对含铁元素物质
进行分类，复习
常见的物质分类
方法。
1min
[板书]
[提问]根据以往的经验指导，我们可以根据物质的价态、类别推断物质的性质。
例如铁的氧化物是金属氧化物，而一般金属氧化物属于碱性氧化物，那碱性氧化物具有什么性质呢？铁的化合物
的化学性质
从铁的化合物的价态、类
别推测其化学性质
利用已有知识进
行知识再现，强
化记忆，同时也
是对学生的知识
掌握程度的一个
检验
2min
[提问]请同学们推测一下其他物质应该
具有什么样的性质呢？
[讲解]我们现在整理一下。
我们刚才分
析物质的性质，按化合价分类的方法分析
得到Fe3+具有氧化性，Fe2+既有氧化性又
有还原性。
而按照组成分析，铁的氧化物、
氢氧化物应该显碱性，能与酸反应生成相
应的盐和水。
而盐又能够与碱反应生成氢
氧化物。
这是我们用已有的知识来推测物
质的性质。
那么现在我们用实验的方法来
验证我们的推测是否正确。
1min
铁的重要化合物
附：
实验试剂：铁粉、Fe2O3粉末、FeCl3溶液、FeSO4晶体
NaOH溶液、盐酸、新制氯水、KSCN溶液
实验报告：
加入试剂实验现象
结论：
课后反思：
在最初设计这节课的时候，不仅有铁的氧化物和氢氧化物，还要重点的设计了Fe2+和Fe3+检验和转化。
感觉内容很多，一节课的时间好像不能讲完。
如果要把所有内容讲解完的话，只能仿佛是在平铺直叙的给学生叙述，学生动脑子的机会将会很少。
所以我就采用实验探究的方法，让学生动手做实验，在动手的同时还用眼去观察，在观察的同时积极动脑筋。
这样，既可以通过对实验的操作和观察获得丰富的感性认识，又可以通过实验的思考学习铁的化合物的性质，增进学生的记忆。
但是可能学生做实验的时间比较难控制，而且学生所做的实验未必达到我想要的效果。