考点梳理：铁的氧化物与氢氧化物
3.1.1铁的单质氧化物和氢氧化物课件高一上学期化学人教版
_6_H_＋__＋__F_e_2O__3_ _F_e_3_O_4_＋__8_H_＋_=__=_=_ _=_=_=_2_F_e_3_＋_＋___ _2_F_e_3_＋_＋__F_e_2_＋_＋___
_3_H_2_O__
_4_H_2_O___
稳定性
稳定
稳定
与CO、C、 H2反应
生成单质铁及CO2或H2O
2.下列有关铁的说法不正确的是 A.铁与水蒸气的反应中铁为还原剂
√B.铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4 D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的矿石炼铁
铁和稀硫酸反应的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
part 02
铁的氧化物
俗称
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)
—
__铁__红__
_磁__性__氧__化__铁__
颜色、状态 黑色粉末
红棕色 粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性
不 溶于水
类别
碱性 氧化物
碱性 氧化物
－
铁的价态
_＋__2__
_＋__3__
＋2 、_＋__3__
与H＋反应 _F_e_O__＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__ 的离子方 _H__2O__ 程式
F e ( O H ) 2 ： _ _ _ _F_ _e_(O_ _H_ _)2_ _=_△=_=_ _F_e_O_ ＋_ _ _H_2_O_ _ _ _ _ _ _ _ _
F e ( O H ) 3 ： _ _ _ _2_ F_ _e_(O_ _H_ _)3_=_△=_=_ _F_e_2_O_3_+_ _3_H_2_O_ _ _ _ _ _ _
铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件
红 砖？
青 砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式 色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察 到 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三 集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后， 在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却， 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖 就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大， 阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧 的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起 反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖 体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖
铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
铁的氧化物、氢氧化物的主要性质铁是一种广泛应用的金属元素，在工业、建筑和生活中有着广泛的用途。
在自然界中，铁主要以氧化物和氢氧化物的形式存在。
本文将介绍铁的氧化物和氢氧化物的主要性质。
一、铁的氧化物性质1. 一般性质铁的氧化物是铁和氧反应生成的产物，它们有着广泛的应用。
铁的氧化物有多种形式，如黑色的FeO、红色的Fe2O3和Fe3O4等。
这些氧化物基本上都是不溶于水的，但它们通常可以在酸性或碱性溶液中溶解。
2. 化学性质铁的氧化物在化学反应中表现出不同的性质，比较常见的有以下几种。
（1）还原性铁的氧化物可以通过还原反应还原成纯铁或者其他具有还原性的物质。
例如，在高温下与氢气反应，氧化铁可以还原成纯铁和水。
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O（2）氧化性铁的氧化物可以与其他化合物发生氧化反应，产生较稳定的化合物。
例如，FeO可以与氧气反应生成稳定的Fe2O3。
4FeO + O2 → 2Fe2O3（3）酸碱性不同的铁氧化物在酸性和碱性环境中表现出不同的性质。
例如，Fe2O3在酸性环境中可溶于酸，而在碱性环境中不溶。
二、铁的氢氧化物性质1. 一般性质铁的氢氧化物是一种碱性物质，它们可以和酸反应产生盐和水。
铁的氢氧化物在水中溶解度较低，但与酸或盐类反应后可以变得更易溶。
铁的氢氧化物常常作为催化剂和吸附剂应用于化工、水处理等领域。
2. 化学性质铁的氢氧化物在化学反应中表现出不同的性质，比较常见的有以下几种。
（1）酸碱性铁的氢氧化物是一种碱性物质，它们可以与酸作用产生盐和水。
例如，Fe(OH)2与硝酸反应可以产生Fe(NO3)2和水。
Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O（2）氧化性铁的氢氧化物可以通过氧化反应转化成铁的氧化物或者其他化合物。
例如，Fe(OH)2可以通过空气氧化成Fe2O3。
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O（3）还原性铁的氢氧化物可以通过还原反应转化为纯铁或其他还原性物质。
【知识解析】铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1 铁单质（1）铁单质的物理性质（2）铁单质的化学性质（还原性）①铁单质与水蒸气在高温条件下的反应如图3－1－1所示的硬质试管中装有湿棉花和还原铁粉，蒸发皿中装有用于检验氢气的肥皂液图3－1－13Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2②铁单质与其他物质的反应2Fe＋3Cl22FeCl33Fe＋2O2Fe3O4Fe＋S FeS教材延伸（1反应生成Fe 3O 4和H 2CO 和H 2。
（2）从铁与Cl 2、O 2、S 的反应中铁元素化合价的变化情况可以比较Cl 2、O 2、S 的氧化性强弱，即氧化性：Cl 2＞O 2＞S 。
2 铁的氧化物（1）铁的常见氧化物的性质及用途名师提醒（1）FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe 3O 4。
（2）“朱门酒肉臭”中的“朱门”是指以Fe 2O 3为原料制备的油漆漆制的门。
（3）Fe 3O 4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。
Fe 3O 4可看成FeO ·Fe 2O 3，所以在书写其与硝酸的反应方程式时可看成硝酸将其中的二价铁氧化成三价铁。
（4）在高温条件下，Fe 与Fe 2O 3可以发生反应，当铁足量时发生反应Fe ＋Fe 2O 33FeO ，当铁不足时发生反应Fe＋4Fe2O33Fe3O4。
（2）铝热反应【实验操作】①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，使四周都是四层。
把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，干燥使反应完全②把5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，在混合物上面加③用燃着的木条点燃镁条，观察现象。
【实验记录】热，火星四射；③“纸漏斗”Al与Fe2O3反应，置换出铁，反应方程式为2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe教材延伸铝热反应3 铁的氢氧化物（1）Fe （OH ）2与Fe （OH ）3的性质比较不稳定［比Fe （OH ）2稳定］，受热易分解，2Fe （OH ）3Fe 2O 3＋3H 2O（2）Fe （OH ）2在空气中转化为Fe （OH ）3Fe （OH ）2中铁元素的化合价为＋2，具有还原性。
考点15铁的氢氧化物-
考点15 铁的氢氧化物【知识梳理】一、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3二、Fe(OH)2的制备(1)有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。
(3)电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。
【核心归纳】1．FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。
2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。
【对点例题】例1．（2023·河南河南·高一阶段练习）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④【答案】B【解析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3。
要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③无法避免氧气与氢氧化亚铁的反应；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀，选B。
新教材高中化学第3章第2课时铁铁的氧化物和铁的氢氧化物pptx课件鲁科版必修第一册
01 基础落实•必备知识全过关
内
容 索
02 重难探究•能力素养全提升
引ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
03 学以致用•随堂检测全达标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,培养宏观辨
识与微观探析的化学核心素养。
素 养
2.能通过实验探究和交流研讨,掌握Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的性质及典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离
应,D不符合题意。
【变式设问】 若将铁粉投入AgNO3溶液中,铁粉和溶液的质量会发生怎样变化?写出反 应的离子方程式。
铝热反应
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
二、铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较
项目 俗名
FeO
Fe2O3
Fe3O4
—
铁红
磁性氧化铁
颜色、状态
黑色粉末 红棕色粉末 黑色固体
水溶性 铁元素化合价
难溶 +2价
难溶 +3价
难溶 +2、+3价
与稀盐酸或稀硫酸 FeO+2H+== Fe2O3+6H+== Fe3O4+8H+==Fe2++ 反应(写离子方程式) Fe2++H2O 2Fe3++3H2O 2Fe3++4H2O
应用体验
【例1】(2022天津和平区高一期末)把铁粉放入下列溶液中,铁粉溶解,溶 液质量减小,但没有气体放出的是( ) A.稀硫酸 B.NaHSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液
答案 C
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物 课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教
3.1.1 铁的单质、氧化物、氢氧化物课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2023·高一上学期(共37张PPT)第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第一课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物学习目标1.了解单质铁、铁的氧化物性质及用途；2.通过实验认识铁单质与水蒸气的反应的条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识；3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
铁元素在自然界中的分布陨铁赤铁矿磁铁矿陨铁是自然界中铁元素的单质形态，但是铁元素更多地以化合物的形式存在于矿石中。
钠在自然界有单质吗？为什么？铁的性质1．铁的物理性质铁有_______和_______。
铁能_____，但其导电性不如铜和铝。
铁能被_____吸引。
2．铁的化学性质(1)铁与___________的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成____价铁的化合物。
(2)铁与___________的氧化剂(如氯气等)反应，铁原子则失去__个电子生成____价铁的化合物。
延展性导热性导电磁体氧化性较弱+2氧化性较强+33铁的性质(3)红热的铁能与水蒸气发生反应，生成___________和_____。
化学方程式：___________________________。
四氧化三铁氢气3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2高温====铁的氧化物化学式FeO Fe2O3 Fe3O4纯净物俗称— _____ ___________颜色和状态___色粉末_______粉末___色晶体铁的价态____价____价＋2价、＋3价水溶性_____ _____ _____与盐酸反应(离子方程式) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O铁红磁性氧化物黑红棕色黑+2+3不溶不溶不溶铁的氢氧化物在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
铁的化合物
错误!错误!铁及其化合物考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1.铁 (1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
2．铁的物理性质和存在纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其它元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe 2O 3，磁铁矿Fe 3O 4，褐铁矿2Fe 2O 3·3H 2O ，菱铁矿FeCO 3。
(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S ====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe 与少量稀HNO 3的反应：④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)：二、铁的氧化物和氢氧化物题组一铁的单质、氧化物和氢氧化物的性质1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁2.(2017·大连高三调研)在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为＋3价的是()A.盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铜溶液3.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
高考化学一轮复习考点集训 铁的氧化物和氢氧化物
铁的氧化物和氢氧化物【考点归纳】一、铁的氧化物的性质：化学式FeO Fe2O3 Fe3O4名称（俗名）氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都难溶于水金属价态+2 +3 +2；+3磁性无无有与HCl反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O与HNO3反应3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O Fe2+被氧化为Fe3+与HI反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O Fe3+被还原为Fe2+与还原剂（高温）H2 H2+FeO=Fe+H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 4H2+Fe3O4=3Fe+4H2OCO CO+FeO=Fe+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2Al 2Al+3FeO=3Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3稳定性不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4较稳定用途颜料磁性材料二、铁的氢氧化物的性质：物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe（OH）2 Fe（OH）3物理性质色、态白色絮状固体红褐色固体水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸反应盐酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O硝酸3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O稳定性不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色不稳定，受热易分解4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O实验室制注意如何避免被氧化变质？①FeSO4晶体中不能含有Fe3+；②配制FeSO4溶液加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；④反应过程避免和空气接触．如何制备氢氧化铁胶体？向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀．一、选择题（共15小题）1．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（）A．氧化铁能与酸反应，可用于制成红色涂料或颜料B．烟花的绚丽缤纷是含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物的化学性质的展现C．医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有抗氧化作用3．以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A．SO2→SO3→H2SO4 B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂5．下列表述正确的是（）A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO26．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质7．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D用品主要成分（NH4）2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀9．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性10．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是（）A．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁B．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是Fe2O3C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液D．利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，K sp（FeS）＞K sp（HgS）11．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al B．Fe2O3 C．Al（OH）3 D．NaHCO312．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（）实验现象结论A 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质B 试管B中导管内液面升高铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C 观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D 试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向转移A．A B．B C．C D．D13．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（）A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl214．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D SO2有氧化性SO2可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D15．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL二、填空题（共5小题）16．（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份．①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是．②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是．17．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为．反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是、，此变化的离子方程式为．（6）已知明矾能净水，理由是．18．金属材料包括和，其中铁的合金包括和．铁生锈实际上是铁与、等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是．将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到化学方程式为：过一会又会看到铁钉表面，化学方程式为：．19．[化学﹣﹣选修2化学与技术]高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取C12的化学方程式；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①②（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）．20．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，转移mol电子．与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4+KNO3+H2SO4═K2SO4+Fe2（SO4）3+NO↑+H2O；其中氧化剂为．（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为．三、解答题（共3小题）21．2012年太钢不锈钢年产量居世界第一．（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3中铁、氧元素的质量比是．根据化学方程式计算，若太钢每天生产8400t铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？22．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是、．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、；②操作I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3溶液，还会产生Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Fe（OH）2（s）+CO32﹣（aq），该反应的平衡常数K=（填数值）．已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10﹣11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10﹣16③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式；④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是．（3）含Cr2O72﹣的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为．23．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是，检验该离子的试剂为．将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃﹣60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：，（3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4.7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液；b．量取25mL待测液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为40mL．根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）Fe2++Mn+（）═Fe3++Mn2++（）②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是．③上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为．（4）铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为极，电极反应式为．参考答案一、选择题（共15小题）1．C 2．B 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C 14．A 15．B二、填空题（共5小题）16．先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1：5Na2CO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑17．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3++3OH-=Fe（OH）3↓透明的红褐色乙胶体和溶液先产生红褐色沉淀然后沉淀逐渐溶解Fe（OH）3↓+3H+=Fe3++3H2O明矾电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝，氢氧化铝具有较大的接触面积，具有吸附性，所以常用作净水剂18．Fe2O3Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O有气泡产生，溶液呈浅绿色Fe+2HCl═FeCl2+H2↑19．温度较低2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉10 mol/L与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO为下一步反应提供反应物KNO3、KCl 20．SO2、Fe3O432Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+2Fe3++2I-=2Fe2++I26241324KNO311.2g三、解答题（共3小题）21．7：3 22．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒还原产物可吸附水中杂质过滤洗涤4×1044FeCO3+O22Fe2O3+4CO2取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 23．Fe2+、Cu2+Fe3+KSCN溶液Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O518H+514H2O滴入最后一滴酸性KMnO4时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色0.975（或97.5%）负[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-。
铁的氧化物及氢氧化物
生成Fe3O4
3Fe＋4H2O(g) 〓 Fe3O4＋4H2
Fe2O3
Fe3O4
Fe2O3
FeSO4
Fe3O4
铁元素在自然界的存在形态： 磁铁矿
Fe2O3
Fe3O4
一、铁的氧化物 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 + 2，+ 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶 碱性氧化物 类 型 共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6 H 2 Fe 3H O
热稳定性差
请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2受热分解能生成FeO吗？ 情况复杂，不要求
练习
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸 馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （ 1 ）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需 加入 。 （2 ）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方 法。 （ 3 ）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3
常温较稳定， 空气中久置会 部分失水成铁锈， 受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
稳性
＋= 与盐酸反 Fe(OH) +2H＋= Fe(OH) +3H 2 3 应 Fe2＋+2H2O Fe3＋+3H2O
第2课时铁的氧化物和氢氧化物(课件)
课堂练习
4. (3)打开 K3,关闭 K1和 K2。c中亮蓝色溶液流 入d,其原 因是__c_中__产__生__了__大__量__的__H_2_,使__c_中__的__压__强__大__于__大__气__压_______; d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操 作是_冰__浴__冷__却___ 、___过__滤_____洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点_装__置__d_为__敞__开__体__系__, __ ___可__能__使__醋__酸__亚__铬__与__空__气__接__触______ 。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
5.制备Fe(OH)2的注意事项: (1)Fe2+必须是新配制的,并且需要加入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+。 (2) 除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH 溶液。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气,滴管末端要插入试管内的液 面以下,再挤出NaOH 溶液。 (4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 (5)在试管上面先充满氢气,保持“还原气氛”,可以有充足的时间观 察到白色的Fe(OH)2 絮状沉淀生成。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
制备金属的氢氧化物通常有以下几种方案: 方案1：单质和水反应。 方案2：氧化物和水反应。 方案3：可溶性盐和碱溶液反应。 方案4：电解法(如电解饱和食盐水制氢氧化钠)(暂不考虑)。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
[问题思考]铁元素有哪些氢氧化物,分别该如何制取?选择此种 制取方法的理由是什么？
导入
铁的氧化物图片。
一、铁的氧化物
[问题思考]铁元素可以氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧 化三铁(Fe3O4)。推测这三种氧化物化学性质的相同点和不同点,并 说出推测依据。
3.1.2铁的氧化物与氢氧化物课件高一上学期化学人教版
课堂总结
The hydroxide propertiesOH)3
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓(隔绝空气) Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓
稳定性
极易被空气中氧气氧化 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ══ 4Fe(OH)3
否
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
学习目标
3.铁的氧化物的用途
新知讲学
课堂总结
氧化铁可当涂料、油墨
四氧化三铁可制磁带、司南
学习目标
新知讲学
课堂总结
练一练
1．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法中不正
确的是( C )
A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
学习目标
新知讲学
知识点一：铁的氧化物
1.铁的氧化物物理性质
课堂总结
O
Opportunity
氧化铁 (Fe2O3) 红棕色粉末(俗称铁红)
氧化亚铁(FeO) 黑色粉末
四氧化三铁(Fe3O4) 黑色晶体(俗称磁性氧化铁)
铁的氧化物都不溶于水
学习目标
新知讲学
课堂总结
2.铁的氧化物化学性质
化学式 铁的价态
那么如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2呢? Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
课堂总结
Fe(OH)2 （白色）
学习目标
新知讲学
课堂总结
2.制备氢氧化铁和氢氧化亚铁 （1）制备氢氧化铁
第17讲铁的单质氧化物和氢氧化物
第17讲 铁的单质、氧化物和氢氧化物一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以 形态(陨铁)存在，但主要以 价和 价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于 、 和 。
(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温＋3CO 2。
2．铁的物理性质铁有 、 、 ，但其导电性不如铜和铝，铁还能被 吸引。
其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应Fe ＋H SO === ＋H ↑结论：Fe 在反应中作 ，遇到较强的 (如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成 价铁的化合物。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应用火柴点燃肥皂液，听到 声，证明生成了H1．铁的氧化物知识梳理(1)铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：℃图甲实验中观察到的现象是有 沉淀生成，反应的离子方程式是 。
℃图乙实验中先观察到有 沉淀生成，在空气中迅速变成 ，最后变成 色，有关反应的离子方程式是(白色)； 。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较【参考答案】单质 ＋2 ＋3 氧 硅 铝 2Fe 延展性 导热性 导电性 磁体 FeSO 4 FeSO 4 还原剂 氧化剂 ＋2 爆鸣 Fe 3O 4 黑色 黑色 Fe 2＋单质铁 赤铁 红褐色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 白色灰绿色红褐Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 二元FeO Fe2O3考点一：铁单质【典例1】类比是化学中非常重要的思想方法，以下类比合理的是（）A．Fe可以从CuSO4溶液中置换出铜，因此Na也可以从CuSO4溶液中置换出铜B．木炭燃烧时可以用CO2灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2灭火C．Al可在加热条件下与水反应生成Al(OH)3，因此Fe也可在加热与水反应生成Fe(OH)2D．Fe 与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，因此Na也可和稀H2SO4反应生成Na2SO4和H2【答案】D【解析】A．Na的性质太活泼，Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应，生成的NaOH在与CuSO4溶液反应，故置换不出铜，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，类比不合理，A不合题意；B．镁条在CO2能够剧烈燃烧，方程式为：2Mg+CO2点燃2MgO+C，即镁带燃烧时不可以用CO2灭火，类比不合理，B不合题意；C．Fe与热水不反应，与水蒸气反应生成Fe3O4，方程式为：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，类比不合理，C不合题意；D．Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，反应方程式为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，Na比铁活泼，因此Na也可和稀H2SO4反应生成Na2SO4和H2，方程式为：2Na+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2↑，类比合理，D符合题意；故答案为：D。
第13讲铁的氧化物和铁的氢氧化物-2022年新高一化学暑假课(2019)
第13讲铁的氧化物和氢氧化物【学习目标】1．了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质2．了解铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用3．认识铁元素在物质中可以有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态铁元素的物质的相互转化。
4．认识在一定条件下铁及其化合物之间可以相互转化。
能够从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
【基础知识】一、铁的氧化物1．物理性质化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁元素化合价+2 +3 +2、+3俗称\ 铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体2．化学性质（1）与盐酸反应（用离子方程式表示）①FeO+2H+Fe2++H2O②Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O（2）铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3二、铁的氢氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe（OH）2+2HCl FeCl2+2H2O Fe（OH）3+3HCl FeCl3+3H2O受热分解\ 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O三、铁及其化合物的“价－类”二维图1．相同价态铁元素的物质之间的转化为复分解反应。
④FeO+2H+Fe2++H2O⑤Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O⑥Fe2++2OH－Fe（OH）2↓⑧Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O⑾Fe3++3OH－Fe（OH）3↓⑿Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O2．不同价态铁元素的物质之间的转化为氧化还原反应。
①Fe+2H+H2↑+Fe2+或Fe+Cu2+Fe2++Cu②3Fe+2O2Fe3O4③3CO+Fe2O32Fe+3CO2⑦4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3⑨2Fe3++Fe3Fe2+⑩2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－四、补铁剂中铁元素价态的检验实验步骤实验现象实验结论取少量补铁口服液于试管中，滴入KSCN溶液不变红无Fe3+ 变红有Fe3+若溶液不变红，向反应后的溶液中滴加氯水溶液变红有Fe2+若溶液变红，另取补铁剂滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去有Fe2+ 紫红色不褪去无Fe2+【考点剖析】考点一：铁的氧化物的性质及应用例1．（2022·舟山高一检测）铁的氧化物很多，在中学化学中经常提到FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的。
大单元二 第四章 第12讲 铁及其氧化物和氢氧化物
第12讲铁及其氧化物和氢氧化物[复习目标] 1.掌握铁的主要性质及应用。
2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。
3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。
考点一铁及其氧化物1．铁的概述2．铁单质(1)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)铁的化学性质铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价铁的化合物。
重要的化学反应为3．铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 水溶性不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁的化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3(2)化学性质 ①FeO 不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe 3O 4。
②FeO 、Fe 2O 3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。
③铁的氧化物还能被CO 、Al 还原，以氧化铁为例写出化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2,Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
④写出FeO 溶于过量稀硝酸的化学方程式：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O 。
⑤写出Fe 2O 3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：Fe 2O 3＋2I －＋6H ＋===2Fe 2＋＋I 2＋3H 2O 。
1．Fe 与足量硫粉混合加热制取Fe 2S 3( )2．Fe 分别与Cl 2和盐酸反应所得氯化物相同( )3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，理由是Fe 与这两种酸不反应( )4．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化( )5．Fe 3O 4中Fe 的化合价有＋2价和＋3价，因此Fe 3O 4是FeO 与Fe 2O 3的混合物( )6．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4( )答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√一、铁及其氧化物的性质与应用1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
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转 解析
变式训练
【变式】能正确表示下列反应的离子方程式是( D ) 。
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23—＋2H＋===H2O＋CO2↑
D ． 向 FeCl3 溶 液 中 加 入 Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2 ＋ 2Fe3 ＋
===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
转 解析
分析产物、拆分及反应原理是否正确等
【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的现象?其 反应实质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？
真题演练
【真题】 (2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量
＋3
＋2，＋3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应的 FeO＋2H＋=== 离子方程式 Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
2. 铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 白色 固体
Fe(OH)3 红褐色 固体
与盐酸反 Fe(OH)2＋2H＋
铁的氧化物与氢 氧化物
考点强化： 铁的氧化物与氢氧化物
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.变式训练 ➢ 4.真题演练
考点精讲
1.铁的氧化物
化学式 俗名
颜色状态
FeO 黑色 粉末
Fe2O3 铁红
红棕色粉末
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
＋2
应
===Fe2＋＋2H2O
受热分解
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O △
2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与 碱溶液反应 Fe2 ＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓
二的 关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 灰绿色， 最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3
稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 ( A )。 A
．FeO
B. Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4
Fe3O4可看作FeO·Fe 2O3，利用电子得失 守恒，比较等质量时Fe2+的物质的量。 解析显/隐
解析 Fe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO， 另外三种等质量的物质中，含Fe2＋物质的量越多，与稀 HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生 成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的FeO、 FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物质的量最多，故选A。
典例剖析
【典例】能正确表示下列反应的离子方程式是( D )。 A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B． 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－ ===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋