考试题及答案2015届高三第四次联考化学试题

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2015高中四校联招化学参考答案

参考答案1.C 2 D 3 B 4 C 5 B 6 C 7 D 8 C 9 B 10 B11.（1）① NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 (或NH3+H2O＋CO2＝NH4HCO3)( 2分，化学式全对就得1分，其他地方有错－1分)② NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓（2分，评分标准同上）AB（1分，全对才能得分，否则0分）（2）N2H4+4Cu(OH)2＝2Cu2O+N2+6H2O；（2分，N2后面有没有箭号都不扣分）12.（1）不是（1分）；（2）红（1分）；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO （2分，评分标准同上）13. (1) 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O ( 2分，化学式全对就得1分，其他地方有错－1分)有气泡产生（1分）NaCl(或氯化钠)（1分）(2) 4:1（2分）14. (1)Ag+、Cu2+（1分）(2) NO3-（1分）（3）KNO3（或硝酸钾）（1分）15.（1）否（1分）除去Ca2+、Ba2+（或除CaCl2和BaCl2）（2分，写对一个得1分）（2）NaCl、NaOH、Na2CO3（1分，全对才能得分，否则0分）应在滤液中加入适量的稀盐酸（2分，在滤液中和加稀盐酸各1分）16. (1) CuO （1分，写名称不给分）C+2CuO高温2Cu+CO2↑ ( 2分，化学式全对就得1分，其他地方有错－1分)(2) A: H2SO4 (1分，写名称不给分) C: CuSO4(1分，写名称不给分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓(2分) （或其他合理答案）（或A: CuSO4C: H2SO4B+C: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 或A: HCl，C: NaCl B+C: AgNO3 + NaCl= AgCl↓+ NaNO3或A: NaCl，C: HCl B+C: AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3或A:Ba(OH)2C:BaCl2B+C H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl或A: BaCl2C: Ba(OH)2B+C H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O或A: H2SO4C: Na2SO4B+C Ba(OH)2+ Na2SO4 =BaSO4↓+2NaOH或A: Na2SO4C: H2SO4B+C Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O B跟A和C都要能反应生成两种物质且有一种生成物要相同）17. (7分) （1）提供反应所需水蒸气（或提供水蒸气）（1分）（2）c （1分）（3）O2 (1分，填CO2、CO不给分)3 4 3423分) （1分）。

2015届山东省潍坊市高三下学期四县联考模拟训练理综化学试卷(带解析)讲解

2015-2016学年度???学校9月月考卷1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯是植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，正确。

B．地沟油的成分属于油脂，经过处理，可用来与强碱发生皂化反应制造肥皂，正确。

C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，会与空气中的水、CO2发生反应变为碳酸钙和次氯酸，因此长期暴露在空气中会变质失效，正确。

D．丙烷(C3H8)没有同分异构体，而乙醇(C2H5OH)存在同分异构体CH3OCH3，错误。

考点：考查化学在生活、生成的作用、物质的保存及物质结构的知识。

2．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X 原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同【答案】C【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R是Cl元素；W与Y属于同一主族，则W是S元素。

A．离子核外电子层数越多。

离子半径就越大。

当离子的核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大。

离子半径就越小。

所以Y、Z、R元素简单离子的半径大小关系是：R>Y>Z，错误。

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，多于2种，错误。

河北省衡水中学2015届高三化学第四次联考试题(含解析)新人教版

衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。

【试卷综析】本试卷是高三第四次联考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。

本试卷综合性较强，题量较大。

本试卷考查到了溶液的配制、氧化还原反应的应用、元素化合物之间的相互转化、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学反应中的综合计算、化学实验的设计和评价、有机化学基础等主干知识，考查了较多的知识点。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。

第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）【题文】1．为使Fe2+、Fe3+、Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、 pH 6.6。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+, Fe3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4, 应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4, ZnCO3 D．H2O2, ZnO【知识点】难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化 H5【答案解析】D 解析：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D。

【思路点拨】本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则。

【题文】2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液 A3【答案解析】B 解析：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误； B、向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，正确；C、有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。

湖南省宜章一中2015届高三第四次测试理综化学试题 Word版含答案

2015届湖南省宜章一中高三第四次理综测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N AB．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6N AC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol•L-1，则c(Na+)=2 mol•L-1D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2N A8．下列叙述正确的是（）A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl29．下列解释相关问题或实验的离子方程式不．正确的是（）A．NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2O HClO+OH－B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2O Fe(OH)3(胶体)+3 H＋C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e—=Cu2+10．下列实验装置不能够达到目的的是A．铁制品表面镀锌B．验证碳酸酸性强于硅酸C．白色固体先变黄色，最后变成黑色D．浸在冷水中的玻璃球颜色较浅11. 有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是A. X可用新制的氢氧化铜检验B. Y可发生加成反应C. M含有两种碳氧共价键D. Y有同分异构体12. 某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。

下列说法正确的是A.阳极区的PH会不断下降B溶液中Na+从负极移向正极C. 该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D. 阳极区发生的反应是：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋2CrO42－＋2H＋===Cr2O72－＋H2O13、已知温度T时,水的离子积常数为K W,该温度下将V1mL a mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．若混合溶液中c(OH-)=Kw mol•L-1，则此溶液一定呈中性D．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)第Ⅱ卷（共58分）26．（1 4分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E 是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。

衡水中学2015届高三第四次联考化学含答案

衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、pH 4．5、pH 6．6。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是（）A．N a OH溶液B．氨水C．KMn O4, Z n CO3D．H2O2, Z n O2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液;⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。

A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．F e C l 2（NH4S CN溶液）B．K I （淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊试液）D．N a 2S O3（B a C l 2溶液）5．PH试测定溶液p H的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6．下列实验装置图正确的是（）A B C D7．以下实验或操作不能达到目的的是（）A ．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B ．准确称取4．0 gNaOH 溶于9 6 mL 水得质量分数为4．0%的溶液C ．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是（）A ．224442.5O H SO cu CuO CuSO CuSO H O −−→−−−→−−−→结晶溶液B ．22433243243111()1()O H SO A A O A SO A SO −−→−−−→−−−−→加热蒸干溶液C ．24H S FeSO FeS FeS −−−→−−−→过滤干燥溶液晶体D ．332232().6NH HNO Mg NO H O −−−→−−−−→−−−→适量结晶32过滤MgC1溶液Mg(OH)Mg(NO )溶液 9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是（）11．N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）A．5．6 g铁粉在0．1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0．3 N AB．1 2．5 mL1 6 m o l ·L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0．2 N AC．7．8 gN a 2S和N a 2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1 N AD．0．5 m o l氧单质含有N A个O212．标准状况下, 将VLH2S气体通入a Lb mo l / L的N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．随着H2S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（H+）有如右图变化关系B．当V/ 2 2．4=a b时, 所得溶液中存在:c（O H－）+ c（S 2－）c（H+）+ c（H2S）C．当V/11.2=a b时, 所得溶液中存在:c（N a+）> c（S 2-）> c（OH-）> c（HS-）> c（H+）D．当V/ 2 2．4<a b<V/ 1 1．2时, 所得溶液中一定存在:c（N a+）c（S 2-）+ c（HS-）+ c（H2S）13．常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H等于（）A．9．0 B．9．5 C．1 0．5 D．1 1．014．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）, 纵坐标表示消耗O2 的物质的量n（O2）, A、B是两种可燃性气体, C是A、B的混合气体, 则C中n（A）︰n（B）为（）A．2︰1 B．1︰2 C．1︰1 D．任意15．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2 L, 则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁16．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）, 从而可知M 的原子量为（）A ．22.4ax bB ． 11.2ax bC ． 5.6ax bD ． 2.5ax b17．温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l 气体, 同时有 WgN a 2SO 4·10H 2O 析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（）A ．10018W W a ⨯+%B ．10036W W a ⨯+%C ．7100100161(18)W W a ⨯+%D ．7100100161(36)W W a ⨯+%18．1 L 某混合溶液中, 溶质X 、 Y 浓度都为0．1 m o l ·L -1, 向混合溶液中滴加某溶液Z （ 0．1 m ol ·L -1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则X 、 Y 、 Z 分别是（）A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸19．向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H 2S 气体3．3 6 L, 设 H 2S 全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有0．6 m o l 金属阳离子, 则原FeCl 3 溶液的物质的量浓度为（）A ．5．0 m o l / LB ．4．0 m o l / LC ．4．5 m o l / LD ．3．0 m o l / L2 0．现有一由N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S 组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2 5．6%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为（）A ．3 7．6%B ．3 6．8%C ．2 5．6%D ．5 1．2%21．已知某KOH 样品中含水7．6 2%, 含 K 2CO 32．3 8%, 含 KOH9 0%。

2015届高三下学期四校联考理科综合化学部分(含答案)

2015届高三下学期四校联考理科综合化学部分（含答案）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是22.下列叙述正确的是A. X的阴离子半径小于T的阳离子半径B. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸23．室温时,0.01mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是A. 原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 当恰好完全中和时,溶液呈中性C. 当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH升高D. 当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)30．（16分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。

2015年5月2015届高三第四次全国大联考(四川版)化学卷(正式考试版)

第1页共6页 ◎ 第2页共6页2015年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题第I 卷（选择题共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）A ．新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念B ．卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质C ．洪水过后的水源很浑浊，可加入明矾净化和消毒D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．关于下列说法错误的是（）A ．乙烯水化、铁铝钝化、植物油氢化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化B ．绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；石英玻璃、青花瓷的主要成分是硅酸盐D ．天然气、核能和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源 3．下列离子方程式正确的是（）A ．Fe （OH ）2中加入稀HNO 3：Fe （OH ）2＋2H ＋＝Fe 2+＋2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + ＝ CO 2↑ + H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH －+2HCO 3－= CaCO 3↓+ 2H 2O +CO 32－D ．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO 4 + CO 32－═ CaCO 3+ SO 42－4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）5A A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28 g 混合气体中含有4N A 个氢原子B ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1 N AD ．粗铜精炼时转移1mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数一定为0．5 N A 6．常温下，下列有关叙述正确的是（）A ．0．1 mol·L －1 pH 为4的KHC 2O 4溶液中：c （HC 2O 4－）>c （H 2C 2O 4）>c （C 2O 42－）B ．pH 相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中：c [（NH 4）2SO 4]>c [（NH 4）2Fe （SO 4）2]>c （NH 4Cl ） C ．等浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液等体积混合：2c （Na ＋）＝3c （CO 32－）＋3c （HCO 3－）＋3c （H 2CO 3）D ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c （Na +）>c （ClO －）>c （CH 3COO －）>c （OH －）>c （H +）7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g 2（g ）+4CO 2（g ） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2 B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g ）2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（16分）已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 元素形成的化合第3页共6页 ◎ 第4页共6页物种类最多；W 原子有2个未成对电子。

湖北省七市(州)教科研协作体2015年4月高三联合考试化学试题(解析版)

湖北省七市（州）教科研协作体2015年4月高三联合考试化学试题一、选择题（共10小题，每小题3分，满分64分）3．（3分）（2015•湖北模拟）在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（）4．（3分）（2015•湖北模拟）已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是5．（3分）（2015•湖北模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）O7．（3分）（2015•湖北模拟）25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）8．（14分）（2015•湖北模拟）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1﹣二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其它产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：I．合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．Ⅱ．分离与提纯：将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l﹣二苯乙烷．（1）仪器a的名称：球形冷凝管；其它产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O⇌Al （OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．9．（15分）（2015•湖北模拟）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：2CrO42﹣Cr2O72Cr3+Cr（OH）3↓其中第I步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O①若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．②根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH ﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12mol•L﹣1，则溶液中c（Cr3+）=3×10﹣5mol•L﹣1．（已知Ksp[Fe（OH）]=4.0×10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）．3（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．mol/L，两者的个数比为：=210．（14分）（2015•湖北模拟）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成．（1）SO2可用氢氧化钠来吸收．现有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L﹣1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为NaHSO3、Na2SO3（填化学式）．经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c （Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O．（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图1所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ（CO）=0.05mol•L﹣1•min﹣1．（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：1，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．①A点的逆反应速率υ逆（CO2）＜B点的正反应速率为υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．②氢气的平衡转化率为45%．（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=．V=V==0.025mol/的转化率定为；故答案为：．二、解答题（共1小题，满分15分）化学-选修3：物质结构与性质11．（15分）（2015•湖北模拟）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”），可通过X﹣射线衍射实验方法鉴别．（2）基态Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有ς键的数目为5N A；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN﹣互为等电子体的分子CO2（用化学式表示）．（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图﹣1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N A）．人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图﹣2）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为6：91．×g×故答案为：三、解答题（共1小题，满分15分）化学-选修5：有机化学基础12．（15分）（2015•湖北模拟）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图．已知以下信息：①RCHO②RCOOH RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．回答下列问题：（1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．（3）X发生银镜反应的化学方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH++H2O．（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）的同分异构体中：和甲酸某酯在对位，还可以有甲基，存在两种情况，或，故答案为：；OH+2NaOH+2NaOH的同分异构体中：和甲酸某酯在对位，还可以有甲基，存在两种情况，或体，核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体为为原料合成乳酸（）的路线可以为：，．。

陕西省黑池中学2015届高三第四次质量检测化学试题 Word版含答案

黑池中学2015届高三第四次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘B．可用热的纯碱溶液清洗油污C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关D．用硅单质制光导纤维2．下列说法正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，可能导电3. 下列说法中，正确的是（）A．互为同位素B．的中子数和核外电子排布都不同C．37Cl—的结构示意图：D．的化学性质几乎完全相同4．下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝C．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO35．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-4＝BaSO4↓＋2H2O 6．对于下列化学事实的表述中，不正确的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C ．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D ．向无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液一定含CO 32—a b c d 是( )A ．气态氢化物的稳定性：D > CB ．一定都是短周期元素C ．单质的还原性：B > AD ．原子序数：B > A >C > D9．如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确．．．的是( )A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛石蕊溶液，则c 中溶液先变红后褪色B ．若a 为浓盐酸，b 为MnO 2，c 中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊D ．若a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀10．一定量CO 2通入某浓度的NaOH 溶液得溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO 2)的关系如图所示。

015届高三4月联考化学试题(附答案)

江西省八所重点中学2015届高三联考理科综合能力测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共21小题，共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC 峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li 0.8Fe 0.2)OHFeSe （Se 呈-2价）。

④瑞典皇家理工学院（KTH ）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。

下列说法不正确的是（）A ．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B ．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C ．新的铁基超导材料中Fe 的化合价呈+2、+3价D ．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源8．戊醇C 5H 11OH 与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A ．与浓氢溴酸卤代B ．与浓硫酸共热消去C ．铜催化氧化D ．与戊酸催化酯化9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。

X 、Y 均能与Z 分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。

根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A ．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B ．X 、Y 、Z 都可与W 形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C ．化合物W 4XY 2Z 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．沸点：W 2Z>YW 3>XW 410．常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20ml 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中)()( A c HA c 的值减小B ．HA 的电离常数xx K HA-=-100107(x 为滴定分数） C ．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 D ．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c(H ＋)11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。

2015届高三四月考化学试题及答案

第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：561、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液pH＜7，则该食物为成酸性食物2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6N AB．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A3、下列离子方程式正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋>N3＋>H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2015届高三第四次全国大联考化学 PDF版含答案

/ 标准状况下, 将 VL H2S 气体通入 a 下列对所得溶液的描述不正确 1 2 . Lb m o l L的 N a OH 溶液中 , ( 随着 H2S 气体的通入 , 溶液中由水电离出的c 有如右图变化关系 A. H+ )
命题 : 衡水点睛文化编辑部
本试卷分第 Ⅰ 卷 ( 选择题 ) 和第 Ⅱ 卷 ( 非选择题 ) 两部分 , 总分 1 考试时间 9 0 0分, 0 分钟。
题号答案题号答案
1 1 5
2 1 6
3 1 7
4
第 Ⅰ 卷 ( 选择题 , 共 5 0分)
5 6 7 8 9 1 9 2 0 2 1 2 2 2 3
C. F e S O 4 溶液 D. M C l g S →F
e S 晶体 →F ( NO →M g 3) 2 溶液
结晶
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 9. 选项 A B C D 实验操作
( OH) →M g 2
适量 HNO 3
( NO 6 H2O →M g 3) 2·
D. H2O Z n O 2,
( (
) )
有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 C.
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 3.
用带游码的托盘天平称 2. 左码右物 ” 方法 D. 4 a OH 时误用了 “ gN ①用1 8% 的浓硫酸加 4 ︰4 的硫酸 ; g9 g 水配成 1
(
)
定容后 , 塞好塞子倒转摇匀后 , 发现液面低于刻度线 ; ② 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 , ③在1 0 0 m L 无水乙醇中加入 2 % 的碘酒溶液 ; g 碘片溶解后配成 2 / / 配制 3. ④在8 0 m L 水中加入 1 8 . 4 m o l L 的硫酸 2 0 m L, 6 8 m o l L 的硫酸溶液 ; ⑤ 质量分数为 5 x %和 x % 的两种氨水等体积混合配成 3 x % 的氨水 ; A. ①③⑤ ⑥1 0 % 的硫酸和 9 0 % 的硫酸等体积混合配制 5 0% 的硫酸溶液。 B. ②④⑤ C. ③④⑥

浙江省高三化学第四次联考试题

浙江大联考2015届高三第四次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。

下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压,氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深3.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。

下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是4.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。

下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应B.该化合物能与乳酸发生酯化反应C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物5.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液6.利用“化学蒸气转移法”可制备TaS2晶体,其逆反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是A.加入催化剂,S2的物质的量增大B.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量不变D.向容器中加入TaS2可以提高I2的平衡转化率7.一定温度下,将4 mol HCl和1 mol O2充入一恒容密闭容器中发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是8.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2P+Cu2++X-P+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.该反应每消耗3 mol X,转移电子的物质的量为2 molD.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层9.已知CO、H2、CH3OH(l)的标准燃烧热(ΔH)分别为-283 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1,下列由CO、H2合成甲醇的反应的能量变化的示意图中正确的是10.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:CO(g)+H2(g)HCHO(g) ΔH<0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体,测得CO的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,其中第5 min和第7 min时分别改变了反应的一个条件,下列说法正确的是A.前4 min阴影部分的值为CO的物质的量的变化量B.前4 min反应向正方向进行C.第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHOD.第7 min时改变的条件可能为降低反应温度11.已知分解1 mol KClO3放出热量38.8 kJ,在MnO2下加热, KClO3的分解机理为:①2KClO3+4MnO2 2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确．．．的是A.将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率B.1 g KClO3,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1 gC.KClO3分解速率快慢主要取决于反应①D.1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量12.已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,PH=b kJ·mol-1;破坏PCl5中1 mol P—Cl键所需能量为4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)Δc kJ·mol-1,破坏PCl3中1 mol P—Cl键所需能量为1.2c kJ·mol-1。

河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试卷 Word版含答案.pdf

河北省衡水中学 2015届高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间l00分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201 B．实验①反应后的溶液中： C．实验②反应后的溶液中： D．实验②反应后的溶液中： 16．下列说法不正确的是（） A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得 X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为： C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数： 17．下图所示与对应的叙述相符的是（） A．图I表示盐酸滴加到0．1 mol／l/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20 ml。

溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸 18．向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 19．下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。

安徽省江淮十校2015届高三4月联考理综化学试题Word版含答案

2021 届〔安徽省〕“江淮十校〞高三4月联考理科综合-化学局部7．我国京津冀地区局部城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、2和小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。

以下说法正确的选项是 ( )A．重金属离子、2+、均可导致蛋白质变性B．S02和都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．局部颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃8．以下各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．石蕊变红色的溶液： 2+—、2-4B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：、N0-3、、4+C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：4，、、H2SD. 由水电离出的c ( 〕=10-121的溶液：、、．3-、C6H5O—9．表示阿伙加德罗常数的值。

以下判断正确的选项是A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10B．1 2参加反响，转移电子数一定为2N．C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2个σ键和2个1π键D．1 L 0. 01 ．1的232-10．以下各装置能够到达相应实验目的的是 ( )A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水 2 D．用装置丁制取乙烯1 1．将物质的量浓度之比为1:2的X(g)及Y(g)在密闭容器中进展反应：X(g)+2Y(g)-32(g)(s) △H>O，以下表达一定正确的选项是 ( )A．当容器中X及Y的物质的量浓度之比满足1:2时，反响到达平衡B．到达平衡后，反响速率3v正(Y) =2v逆(z)C．到达平衡时，X的转化率为25%，那么平衡常数K值为1/16D．到达平衡后，升高温度，X的体积分数增大1 2．常温下，向100 0.0l ．的溶液p 中逐滴参加0. 02 ．溶液的过程中，其变化如下图〔溶液体积变化忽略不计〕.以下说法中正确的选项是 ( )A．为一元强碱 B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度C．在K点，c()>c〔〕>c〔〕>c()D．K点对应的溶液中，有c( ) ( )=0.02 ．113．以下表达和推论都正确的选项是表达25．〔12分〕A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。

天津市七校2015届高三4月联考化学(附答案)

天津市七校2015届高三4月联考化学化学试卷分为第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷两部分,满分100分第Ⅰ卷(共36分)1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16Na —23 Al —27S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Ag —108 I —127 P-311.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 A ．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B ．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D ．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2.下列有关化学用语表示正确的是 ①乙烯的最简式：CH 2=CH 2 ②对甲基苯甲醇的结构简式： ③Cl －的结构示意图：④甲烷分子的球棍模型：⑤羟基的电子式：O H⑥原子核内有20个中子的氯原子： ⑦HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋⑧ 的名称：1,3-二甲基-2-丁烯 A ．①④B ．④⑤C ．③⑦D ．②⑧CH 32017 Cl3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO 2B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B.pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaAlO 2三份溶液中的c(Na +）：②＞③＞①C.0.1mol •L -1的硫化钠溶液中：c （OH -）=c （H +）+c （HS -）+c （H 2S ） D.右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c （OH -）=c （H +）+c （CH 3COO -）+2c （CH 3COOH ）5.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C.1L 0.1mol/L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g FeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe 3＋＋SO 42-＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓6.某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应浓氨水生石灰甲乙丁冰水热水A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

广东省六校2015届高三第四次联考化学试题及答案.

广东省六校第四次联考试题理科综合化学试题2015.5可能用到的相对原子质量:Fe:56 Zr:91,Si:28,O:16一、单选题7.下列关于材料的说法中,正确的是A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维B.棉布、羊毛燃烧后都只生成二氧化碳和水C.糖类和油脂都能水解D.蛋白质、淀粉都是高分子化合物8.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.Fe2+、Mg2+、SO42-、NO-3B.Na+、Ag+、Br-、PO43-C.Ba2+、K+、SO32-、ClO-D.Al3+、NH+4、CO32-、Cl-9.设n A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3n AB.0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 n AC.5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应,转移电子的数目为0.2n AD.标准状况下,11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5n A10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 甲醛能使蛋白质变性常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B Na2SiO3溶液水解显碱性水玻璃可用作木材防火剂C H2O2被还原后的产物是O2工业上H2O2可用作绿色氧化剂D 锌的金属活泼性比铁强可用锌保护石油管道(碳素钢管以减缓其腐蚀11.下列有关电化学原理的说法正确的是A.电解法冶炼铝时,阳极反应为:2O2--4e-=O2↑B.用电解法精炼铜,阳极反应为:Cu2++2e-=CuC.钢铁在中性条件下被腐蚀,正极反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH−D.铝—空气燃料电池以KOH为电解液时,负极反应为:Al-3e-=Al3+12.下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+>c(Cl->c(H+>c(OH-B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中:c(OH-=1.0×10-3mol·L-1C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和K w均增大D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+ =c(SO42- >c(NH4+ >c(H+ > c(OH-二、双选题22.右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

陕西师大附中2015届高三化学下学期四模试卷含解析

2015届陕西师大附中高考化学四模试卷一、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．芳香族化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．M有3种不同的官能团B．M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应C．1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2D．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH2．下列实验操作正确的是（）A．给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗B．用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2C．原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度之比为2：1D．c点对应的溶液中还能大量存在Fe2+、NO3﹣离子4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（）W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是YB．X元素形成的单核阴离子还原性强于YC．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于YD．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性5．在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（）A．a不可能显中性B．a只能显碱性C．b不可能显酸性D．b只能显中性6．某有机物分子式为C12H16O2，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．10种D．12种7．某同学用铜片，银片，Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液，导线和盐桥（装有琼脂﹣KN03的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（）A．实验过程中，左右两侧烧杯中，NO3﹣浓度变化情况分别为不变，增大B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作C．若开始使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变D．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．必考题每个小题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．）8．（15分）某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4．①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g）②反应条件：无水无氧且加热③实验装置如图所示：④有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣23 76 与TiCl4互溶TiCl4﹣25 136 遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题（1）仪器A的名称是，其中装的试剂不可能是（填序号）a．无水硫酸铜 b．碱石灰 c．氯化钙 d．烧碱（2）实验整个过程中通入N2的目的是（3）装置E中的试剂是（写名称），其作用是．E装置（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是．（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、、加装药品、、最后点燃酒精灯．（5）制备结束后的操作有：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的操作顺序为（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有（填序号）a．蒸馏烧瓶 b．接收器 c．直形冷凝管 d．球形冷凝管温度应控制在℃，温度计的水银球应插在，最后得到TiCl4 9.5g．（7）本实验所得到的TiCl4的产率是（填序号）a．40% b．50% c．60% d．70%9．（14分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如图所示：请问答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是（填序号）[来源:Z_xx_]a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2（2）反应①的化学方程式为（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加（填化学式）的用途，造成成本增大．（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12：7，则废钒催化剂中VOSO4和V2O5的物质的量之比为．（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为．[来源:]（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+①放电时的正极反应为②充电时的阴极反应为．10．（14分）尿素[H2NCONH2]既是一种非常重要的高氮化肥，又是多种有机、无机产品的生产原料．工业上以合成氨厂的NH3和CO2为原料生产尿素．请回答下列问题：（1）某实验室模拟工业合成氨在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，浓度均为c （N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L，进行反应时，N2的浓度随时间的变化分别如图曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．①0～20min时，实验Ⅰ中v（N2）=②实验Ⅱ中H2的平衡转化率为③与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ、Ⅲ分别仅改变一个反应条件．写出所改变的条件及判断的理由：Ⅱ；Ⅲ．（2）合成尿素的反应为2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣101.99kJ/mol，该反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（l）△H1[来源:Z,xx,]第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol①若总反应的快慢由第二步反应决定，则第二步反应的反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反应的反应速率．②△H1= ．（3）尿素施入土壤，先要与土壤中微生物作用水解为碳酸铵或碳酸氢铵，才能被农作物根系吸收，写出尿素水解为碳酸铵的化学方程式．（4）尿素湿法烟气净化工艺早被科学家联合开发．该方法用尿素作为吸收液脱除烟气中的NO x，取得了较好的效果．烟气中NO和NO2按物质的量之比1：1经尿素溶液处理后变成无毒无害气体．则1mol尿素能吸收上述烟气（假设烟气只含有NO和NO2，其体积比为1：1）的质量为g．【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．如工艺流程图所示．请回答下列问题：（1）操作Ⅰ为．（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）．①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为；③加入NH4F后除掉的杂质是．（4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为．（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍．ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为．（6）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（15分）Ⅰ．根据等电子体原理可知：（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有组（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2‑互为等电子体的分子有种（3）试预测N3﹣的空间构型为．Ⅱ．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2．如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：I1I2I3I4[来源:]I5电离能/kJ•mol﹣1738 1451 7733 10540 13630（4）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为，配位数为．（5）基态Ti3+中未成对电子数有个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为；钛元素最高化合价为．（6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为．（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g/cm3（N A为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个．科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ•mol﹣1786 715 3401KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．【化学--选修5：有机化学基础】13．（15分）有机化合物A的相对分子质量为166，A遇FeCl3溶液呈紫色，G的分子式为C7H12O，A～H均为有机物，其转化关系如图所示．[来源:]试剂a已知：有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：R1CH=CR2CH2OH R1CHO+O=CR2CH2OH回答下列问题：（1）A的结构简式为，由F到G的反应类型为．（2）有机物C的官能团名称为，反应①的作用是．（3）最佳的试剂a为（写化学式）溶液，写出反应④的化学方程式：．（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有种①与A有相同的官能团②属于苯的邻二取代物③遇FeCl3溶液显紫色写出分子中不含甲基的A的同分异构体的结构简式（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol Ag，则H的结构简式为．（6）由的反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论：．2015届陕西师大附中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．芳香族化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．M有3种不同的官能团B．M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应C．1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2D．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化以及消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物含有酯基、羟基、羧基以及碳碳双等官能团，故A错误；B．羟基连接在苯环上，有机物不能发生消去反应，故B错误；C．有机物分子式为C10H8O5，1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（10+﹣）mol=9.5mol，故C错误；D．酯基可水解生成酚羟基和甲酸，另外酚羟基、羧基都与氢氧化钠反应，则1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列实验操作正确的是（）A．给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗B．用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．给滴定管中装液时需要用玻璃棒引流；B．容量瓶：先将容量瓶洗净，装满水，塞上塞子，倒置，若不漏水，再将容量瓶翻过来，把塞子旋转180度，再倒置，若不漏水则容量瓶完好；滴定管：关闭下面的开关，装入液体后盖上盖子，若液体不流出，则滴定管不漏水；C．氯水中含有次氯酸具有漂白性；D．蒸发皿可直接加热．【解答】解：A．给滴定管中装液时需要用玻璃棒引流，不能用漏斗，故A错误；B．分液漏斗中塞子和活塞的检漏方法与容量瓶塞子和滴定管活塞是相同的，故B正确；C．氯水中含有次氯酸具有漂白性；PH变色因被氧化褪色，故C错误；D．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2[来源:]C．原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度之比为2：1D．c点对应的溶液中还能大量存在Fe2+、NO3﹣离子【考点】离子方程式的有关计算．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，所以不只是酸碱中和反应，还有盐与酸反应，故A错误；B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol•L﹣1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，则原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故C正确；D、c点对应的溶液是酸过量，而在酸性溶液中Fe2+、NO3﹣离子要发生氧化还原反应，而不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（）W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是YB．X元素形成的单核阴离子还原性强于YC．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于YD．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的物质可知，W是N元素、X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的物质可知，W是N元素、X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素．A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故B错误；C．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故C错误；D．S与氢氧化钠的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．5．在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（）A．a不可能显中性B．a只能显碱性C．b不可能显酸性D．b只能显中性【考点】盐类水解的应用．【分析】根据pH为3的醋酸和盐酸溶液，盐酸的浓度小，再讨论pH为11的某碱溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．【解答】解：A．如果碱是强碱，碱和盐酸的浓度相等，等体积混合二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果碱是弱碱，混合后碱有剩余，溶液呈碱性，故A错误；B．如果碱是强碱，醋酸的浓度大于碱，二者等体积混合时酸有剩余，溶液呈酸性，故B错误；C．如果碱是强碱，碱和盐酸的浓度相等，等体积混合二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果碱是弱碱，混合后碱有剩余，溶液中碱电离程度要远远大于碱离子水解程度，所以溶液呈碱性，所以b不可能显酸性，故C正确；D．如果碱是弱碱，碱的浓度大于醋酸，二者等体积混合时碱有剩余，溶液呈碱性，故D错误；故选C．【点评】本题考查溶液酸碱性的定性分析，明确pH为11的某碱可能为强碱或弱碱，明确盐与酸的溶液一般显酸性、盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键，此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答，题目较简单．6．某有机物分子式为C12H16O2，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．10种D．12种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】X遇FeCl3溶液显紫色，说明X分子中含有酚羟基．然后根据酯的水解反应原理及“X 的相对分子质量比Y大6”判断X、Y的分子组成、结构简式数目，最后计算出该有机物可能的结构数目．【解答】解：X遇FeCl3溶液显紫色，说明X分子中含有酚羟基；X的相对分子质量比Y大6，设Y的相对分子质量是x，则x+x+6=192+18，解得：x=102，所以X是戊酸，Y是甲基苯酚（包括邻、间、对），戊酸的同分异构体有4种、甲基苯酚有3种同分异构体，则该有机物含有同分异构体数目为：4×3=12种，故选D．【点评】本题考查有机物同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，根据酯的水解原理及质量守恒确定X、Y的相对分子质量为解答关键．7．某同学用铜片，银片，Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液，导线和盐桥（装有琼脂﹣KN03的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（）A．实验过程中，左右两侧烧杯中，NO3﹣浓度变化情况分别为不变，增大B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作C．若开始使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变D．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，铜易失电子作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，阴离子向负极移动以及电化学装置的分析．【解答】解：该原电池中，铜易失电子作负极，银作正极，A．实验过程中，NO3﹣向负极铜电极移动，所以左侧烧杯中浓度增大，故A错误；B．实验过程中取出盐桥，该装置不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故B错误；C．若开始时用U形铜代替盐桥，则右侧构成电解池，左侧构成原电池，U型铜电极反应式从左向右依次为：Cu2++2e﹣=Cu、Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以U型铜质量不变，故C正确；D．若开始时用U形铜代替盐桥，则右侧构成电解池，左侧构成原电池，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池，明确原电池的构成条件、原电池原理及电解池原理是解本题关键，难度中等．二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．必考题每个小题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．）8．（15分）某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4．①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g）②反应条件：无水无氧且加热③实验装置如图所示：④有关物质的性质如下表：物质[来源:Z§熔点/℃沸点/℃其他xx§]CCl4﹣23 76 与TiCl4互溶TiCl4﹣25 136 遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是 a （填序号）a．无水硫酸铜 b．碱石灰 c．氯化钙 d．烧碱（2）实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行（3）装置E中的试剂是浓硫酸（写名称），其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入．E 装置不能（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯．（5）制备结束后的操作有：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的操作顺序为 c （填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为蒸馏（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有 d （填序号）a．蒸馏烧瓶 b．接收器 c．直形冷凝管 d．球形冷凝管温度应控制在76 ℃，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．（7）本实验所得到的TiCl4的产率是 b （填序号）a．40% b．50% c．60% d．70%【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）仪器A为球形干燥管；无水硫酸铜吸水效率太低，一般不用作干燥剂；（2）实验的反应条件为：无水无氧且加热，应保证实验在无水无氧环境下进行；（3）由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故E装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入；A装置不能吸收空气中的氧气；（4）反应得到气体TiCl4与二氧化碳，装置气密性要好，在加装药品之前应检验装置的气密性，之后要先通一会儿氮气，排除装置中的空气，再点燃酒精灯；（5）制备结束后为防止热的TiCl4与空气中的成分发生变化，所以要继续通氮气至冷却；（6）D中的液态混合物为TiCl4与未反应的CCl4，二者互溶，分离互溶的液体采取蒸馏方法，CCl4的沸点为76℃，据此判断蒸馏需要的仪器和操作要点及控制的温度；（7）根据反应方程式计算得TiCl4的理论产量，产率=×100%，据此答题；【解答】解：（1）仪器A为球形干燥管；碱石灰、氧化钙、烧碱具有很强的吸水性，可以用于干燥氮气，而无水硫酸铜吸水效率太低，一般不用作干燥剂，故答案为：球形干燥管；a；（2）实验的反应条件为：无水无氧且加热，应保证实验在无水无氧环境下进行，而装置中有空气，通入氮气的目的是：排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行，故答案为：排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行；（3）由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故E装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入，E中盛放的试剂为浓硫酸；A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置，故答案为：浓硫酸；防止空气中水蒸气、氧气进入；不能；A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进；（4）反应得到气体TiCl4与二氧化碳，装置气密性要好，在加装药品之前应检验装置的气密性，之后要先通一会儿氮气，排除装置中的空气，再点燃酒精灯，故答案为：检查装置的气密性；通一会儿氮气；（5）制备结束后为防止热的TiCl4与空气中的成分发生变化，所以要继续通氮气至冷却，故操作顺序为，熄灭酒精灯、冷却至室温、停止通N2，故选c；（6）D中的液态混合物为TiCl4与未反应的CCl4，二者互溶，分离互溶的液体采取蒸馏方法，CCl4的沸点为76℃，所以蒸馏时温度控制在76℃，不需要用球形冷凝管，用直形冷凝管即可，故选d，蒸馏时温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，故答案为：蒸馏；d；76℃；蒸馏烧瓶的支管口附近；（7）设TiCl4的理论产量为x，根据反应方程式TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），48+32 48+1428.0g xx=g=19.0g所以产率=×100%=×100%=50%，故答案为：b．【点评】本题考查实验制备方案，明确原理是解题关键，侧重考查学生装置的分析评价和计算能力，注意对题目信息的提取与应用，是对学生综合能力的考查，难度中等．9．（14分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如图所示：。

高考化学复习5月高三第四次全国大联考(山东版)化学卷(正式考试版)

绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年第四次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．下列说法正确的是（）A．“滴水石穿”发生了物理变化，没有发生化学变化B．在加热、甲醛、NaOH、H2SO4、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性C．二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为其具有导电性D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种多功能水处理剂，处理水时发生了氧化还原反应和水解反应8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，Z原子最外层电子数比次外层电子数少3，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0．76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）A．Y、Z、M都是非金属元素，所形成的化合物一定只含共价键B．原子半径：W＞X ＞Y＞Z＞MC．Z与W可以形成阴、阳离子数目之比分别为1：2和1：1的两种化合物D．X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性：X ＞Y＞Z9．下列有关物质性质的说法正确的是（）A．Cl2和SO2都具有漂白性，二者混合后通入品红溶液，品红溶液一定褪色B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≥n（Na）C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液产生沉淀D．卤素单质具有氧化性，Cl2与Fe加热生成FeCl3，I2与Fe加热生成FeI310．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法正确的是（）A．氯霉素的相对分子质量为325B．标准状况下，1mol氯霉素与足量的金属钠反应生成11．2L氢气C．氯霉素苯环的一溴代物的结构有4种D．能发生催化氧化11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置蒸干Fe2（SO4）3饱和溶液制备Fe2（SO4）3晶体B．用图2所示装置进行碱石灰与浓氨水反应制NH3C．用图3所示装置证明氯元素的非金属性比硅元素强D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12．下列有关离子反应的描述或判断正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液离子方程式为：Ba2++HCO3‾+OH‾＝BaCO3↓+H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式为：5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-C．由水电离出的c（OH‾）＝10‾12mol·L‾1的溶液中：K+、Ba2+、Cl‾、Br‾可以大量共存D．向溶液中先滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42‾13．下列说法正确的是（）A．足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，溶液中Na+离子个数为N AB．向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c（CO2－3）>c（HCO－3）>c（OH－）>c（H＋）C．常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+nD．0．1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）第II卷【必做部分】29．（18分）氮元素及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

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浙江大联考
2015届高三第四次联考·化学试卷
考生注意:
1.本试卷共100分。