河南省平顶山市2013-2014学年第一学期期末调研考试高一化学试题及答案
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是（）①淀粉溶液② 乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A . ②④B . ①③C . ⑤⑥D . ④2. （2分）下列元素在自然界中只以化合态存在的（）A . OB . ClC . ND . Fe3. （2分） (2016高一上·河北期中) 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（）A . 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B . 从海水中提取溴需经历氧化还原反应C . 加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D . 工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性4. （2分） (2018高二上·永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L5. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列说法中，错误的是（）A . 1molCl2的质量是71gB . 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC . 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023D . 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+6. （2分）下列叙述错误的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ②④⑤7. （2分）已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+ ， PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . COC . CaOD . H2SO42. （2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。
A . ②③⑥⑦⑧B . ①③④⑦C . ①③⑦⑧D . ①③⑤⑥⑦3. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（）A . 世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂可以为饮用水消毒B . 世博会期间，用二氧化硅制造的太阳能电池，节能减排C . 世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物D . 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体4. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是（）A . Cl2B . H2SC . SO2D . CO25. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 丁达尔现象是化学变化B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电6. （2分） (2016高一上·温州期中) 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）A . 溶解度B . 物质的量浓度C . 质量分数D . 摩尔质量7. （2分） (2016高一上·南昌期中) 与离子方程式H++OH﹣=H2O相对应的化学方程式是（）A . Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OB . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O8. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）。
平顶山市宝丰高中2013-2014学年高一上学期期末化学试题及答案
2013-2014学年河南省平顶山市宝丰高中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2013秋•宝丰县校级期末）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是（）A．固态氯化钠B．液态氯化镁C．氨水D．液态氯化氨考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能导电的物质必须有电子或自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：A、固态氯化钠无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故A错误；B、熔态MgCl2有自由移动的离子且是完全电离的，能导电，且属于电解质，故B正确；C、氨水中有自由移动的离子，能导电，但氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、液态氯化氨无自由移动的离子或电子，不能导电，但属于电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．2．（3分）（2011秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．3．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭．A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②根据给试管内的液体加热的注意事项考虑本题；③煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；④根据灭火的原理和方法判断．解答：解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误；③夜间厨房发生煤气泄漏时，，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确；④当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，泼水会使燃烧继续，可能会引发安全事故，故④正确．故选B．点评：化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，同学们应该养成保护自身健康和生命财产安全的意识．4．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②使用pH试纸测溶液的pH值③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．解答：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；②使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．5．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）某同学用CCl4从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描述中，错误的是（）A．碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：分液漏斗上层液体不能从下口流出．解答：解：A．塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，故A 正确；B．使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，故B正确；C．分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故C正确；D．分液漏斗要上层上口出，下层下口出，若上层也从下口出就会引起交叉沾污．故D 错．故选D．点评：本题考查分液漏斗的使用，难度不大．6．（3分）（2012秋•忻州期末）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．7．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）下列除杂的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．O2与CuO不反应；B．CO2与Na2CO3反应；C．CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaCl；D．引入新的杂质．解答：解：A．O2与CuO不反应，应通过灼热的Cu粉末，故A错误；B．CO2与Na2CO3反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaCl，可将杂质除去且不引入新的杂质，故C正确；D．应加入KOH，否则引入新的杂质，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的提纯和分离，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，根据物质的性质选择合适的试剂，注意提纯时不能引入新的杂质．8．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．g C．g D．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A 个（N A=6.02×1023），所以N A个原子的质量是Mg，即1g原子的质量是（N A=6.02×10﹣23）．故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．9．（3分）（2013•南关区校级一模）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积考点：物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：A、根据质量和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．解答：解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A 正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选C．点评：本题是一道关于物质的量的计算题，是对教材公式的考查，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．（3分）（2013•上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下气体的V m相同，根据n=结合质量守恒定律进行判断．解答：解：同温同压下气体的V m相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意质量守恒定律的应用．12．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6.02×1023D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态；B、氮气和氧气均是双原子分子，根据N=N A来计算；C、根据氧原子数=N A×一个分子中氧原子数来计算；D、Vm=22.4L/mol适用于标况下的气体．解答：解：A、标况下水不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，22.4L水的物质的量无法计算，所以22.4L水中所含的分子数不确定，故A错误；B、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数N=N A=×6.02×1023，故B正确；C、常温常压下，48gO3中含有的氧原子数N=N A×一个分子中氧原子数=N A=3N A=3×6.02×1023，故C错误；D、Vm=22.4L/mol适用于标况下的气体，没指名状态，所以22.4L二氧化碳的物质的量不确定，原子数不确定，故D错误．故选B．点评：本题是一道关于阿伏加德罗常数的计算体，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，难度不大．13．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算mg Fe3+的物质的量，结合化学式计算n（SO42﹣），再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：mg Fe3+的物质的量==mol，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×mol=mol，故SO42﹣的物质的量浓度==mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键，可以利用电荷守恒计算．14．（3分）（2013秋•上蔡县校级期末）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC 物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．解答：解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），则m（E）=20g+14g﹣8.8g﹣3.6g=21.6g，M（E）==108g/mol，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题．15．（3分）（2009秋•长春期末）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．16．（3分）（2012•桃城区校级三模）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH 投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．0.02mol/L B．2.0mol/L C．5.0mol/L D．7.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：首先根据溶解度判断80gNaOH是否完全溶解在220g水中，然后根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：已知在某温度下，NaOH的溶解度为20g，设220g水溶解xg水，则有：解之得x=44，说明NaOH并没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g，溶质的质量为44g，所以：溶质的物质的量为=1.1mol，溶液的体积为=220ml=0.22L，所以：该溶液中溶质的物质的量浓度为：c===5mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意首先判断80gNaOH是否完全溶解在220g水中，为解答该题的关键．二、填空题（本题包括2小题，每空2分，共22分．）17．（6分）（2013秋•上蔡县校级期末）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A 是BaCl2，B是K2CO3，C是NaSO4．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaSO4不反应，无现象．解答：解：H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaSO4不反应，无现象，A产生白色沉淀，说明A为BaCl2，B产生无色气体，说明B为BaCl2，C 中无明显现象，说明C为NaSO4，故答案为：BaCl2；K2CO3；NaSO4．点评：本题考查物质检验及鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质以及反应现象，此外还可加入NaHSO4进行检验．18．（16分）（2013秋•宝丰县校级期末）（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 2.24 L，它与标准状况下 3.36 L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g•mol﹣1，R的相对原子质量为32 ．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO 2.80 g，所含CO2在标准状况下的体积为 6.72 L．（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为16：1 ；若质量相同，两种气体的体积比为1：16 ．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）利用n=、V=n×Vm及分子的构成来计算；（2）利用n=、V=n×Vm及气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来分析；（3）根据V=n×Vm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算；（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相同质量时，体积与摩尔质量成反比．解答：解：（1）1.7g氨气的物质的量为=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1mol×3=×2，解得V=3.36，故答案为：2.24；3.36；（2）气体的物质的量为=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为=64g•mol﹣1，又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64﹣16×2=32，故答案为：64g•mol﹣1；32；（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为=0.4mol，设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.1mol，y=0.3mol，CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：2.80；6.72；（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，故答案为：16：1；1：16．点评：本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量及阿伏伽德罗定律及其推论是解答本题的关键．三、实验题（本题包括3小题，共24分．）19．（7分）（2013秋•上蔡县校级期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显的错误是①温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处（因制蒸馏水填写“不需要温度计”也可给分）；②冷凝管中冷凝水应低进高出．（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量沸石（或碎瓷片）．考点：蒸馏与分馏．专题：实验题．分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处（因制蒸馏水填写“不需要温度计”也可给分）；冷凝管中冷凝水应低进高出；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）．点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．20．（6分）（2013秋•上蔡县校级期末）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因使SO42﹣完全沉淀而除去．（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因使Ba2+完全沉淀而除去．（3）滴加稀盐酸直至过量的目的是除去过量的OH﹣、CO32﹣，得到NaCl溶液．考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：除杂时，为了保证所有的杂质全部除尽，加入的除杂试剂必须过量．解答：解：（1）粗盐中含有杂质离子硫酸根离子，钡离子可以使SO42﹣沉淀，为使SO42﹣完全沉淀而除去，加入的BaCl2溶液必须过量，故答案为：使SO42﹣完全沉淀而除去；（2）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，加入过量Na2CO3的溶液，故答案为：使Ba2+完全沉淀而除去；（3）除去杂质离子镁离子、三价铁离子时，所加的氢氧化钠是过量的，除去钡离子时，所加的碳酸钠是过量的，所以氢氧根和过量的酸根碳酸根离子必须加盐酸除去，故答案为：除去过量的OH﹣、CO32﹣，得到NaCl溶液．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序以及所加除杂试剂的用量．21．（11分）（2012秋•枣强县期末）实验室要配制100mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB ：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是烧杯、玻璃棒、药匙．（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有容积、使用温度，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 B ：A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体 2.9 克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol•L﹣1的稀溶液，应用量筒量取12.5 mL该浓溶液．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．（3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度．配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．（5）根据n=cv计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量．根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需4mol/LNaCl浓溶液的体积．解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．肯定不会用到仪器为：锥形瓶、200mL容量瓶．故选：AB．（2）由（1）中配制操作步骤可知，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙．故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙．（3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度．配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．故答案为：容积、使用温度；查漏．（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；D．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．故选：B．（5）若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量为m=0.1L×0.5mol•L﹣。
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·淮南期中) 关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C . 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有2. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列混合物可用加热方法分离的是（）A . 晶体碘和氯化铵B . 氯酸钾和二氧化锰C . 硫酸钾和氯化钠D . 氯化铵和氯化钡3. （2分） (2020高三上·开鲁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NAB . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC . 1mol -OH中电子数为10NAD . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA4. （2分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 浓HCl Cl2 漂白粉C . Fe Fe2O3 FeCl3D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl25. （2分） (2019·天津) 下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体B . 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C . SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强D . 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应7. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）A . 向1L浓度均为0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀H2SO4B . 向1L浓度分别为0.1 mol•L﹣1和0.3 mol•L﹣1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L﹣1的稀NaOH溶液C . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液D . 向AlCl3溶液中滴加过量氨水8. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数9. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A . 铝片可以保存在不密封容器中B . 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 新制的氯水应避光保存，放在冷暗处10. （2分）下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①干冰﹣人工降雨②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④Al2O3﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱；⑦KAl （SO4 ）2﹣消毒、净水．A . 3B . 4C . 5D . 611. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（）①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A . ①②③B . ①③⑤C . ③④D . ③⑤12. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 汽车尾气中的氮氧化合物与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。
【解析版】河南省平顶山市部分高中2013-学年高一上学期期中联考化学试题
河南省平顶山市部分高中2013—2014上学年期中联考高一化学命题人：郏县二高刘延会考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。
3．请将第I卷各题答案填答题卡上。
4．第Ⅱ卷直接在卷面上作答可能用到的相对原子质量：H: 1 Na：23 C:12 Mg：24 O:16 Cu：64 Al：27 S：32 Cl：35．5 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列各选项中，后者不属于前者的是（）A、酸、硫酸B、碳酸盐、Na2CO3C、化合物、氧化物D、碱、纯碱【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸；B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐；C、氧化物是氧和另一种元素组成的二元化合物，属于化合物；D、纯碱是盐，不属于碱；选D。
考点：考查物质的分类方法。
3．下列物质属于电解质的是（）A．干燥CuSO4 B．CO2C．食盐水D．Fe------珍贵文档!值得收藏！------4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量5．将5 mol/L 的盐酸10 mL稀释到100 mL，再从中取出 5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A．0．5 mol/L B．0．25 mol/L C．5 mol/L D．1 mol/L【答案】A【解析】试题分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后解得：c=0．5mol/L，选A。
HCl的物质的量相同，则：5mol?L-1×10mL=100mL×ｃ考点：考查物质的量浓度的概念和计算。
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2. （2分）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·宝山模拟) 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（）A . 坩埚内壁附有不挥发性杂质B . 加热时晶体未完全变白就停止加热C . 加热过程中有晶体溅出D . 未做恒重操作4. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：则物质A和操作Ⅱ分别为（）A . NaOH 过滤；B . Cu 蒸馏；C . Fe 萃取；D . Fe 过滤．5. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol·L－1NaOH溶液B . 2 mol·L－1H2SO4溶液C . 2 mol·L－1MgSO4溶液D . FeCl3溶液6. （2分）将5mol·L-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液中HCl的物质的量浓度为（）A . 0.5mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 1mol·L-17. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A . 明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0C . 用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D . BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)8. （2分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强，N2性质稳定B 葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率C KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率A . AB . BC . CD . D9. （2分）化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B . 医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C . 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸10. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列关于物质的检验说法不正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣11. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A . Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B . Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣C . Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣12. （2分）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A . 石灰石B . 玻璃C . 石膏D . 水晶13. （2分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。
河南省平顶山市高一化学上学期期末调研考试试题(扫描版)
河南省平顶山市2016-2017学年高一化学上学期期末调研考试试题（扫描版）2016-2017学年第一学期期期末调研考试高一化学答案一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1-5 DBADC 6-10 ABDCB 11-15 DBDCA 16 A二．填空题（本题包括5个小题，共52分）17.（10分）（1）在B中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热A中烧瓶，看到B中有气泡冒出，停止加热有液柱回流且一段时间不变，则气密性良好。
（2分）（2）2Cl-+MnO2+4H+ = Mn2++Cl2↑+2H2O；（2分）（3）②（1分） B：由无色变为红色（1分） D：无明显现象（1分）（4）①品红未褪色（1分）②SO2＋Cl2＋2H2O＝4H+＋SO42-＋2Cl-（2分）18.（10分）Ⅰ. （1）bcd（2分）（2）除净CO32-，除去过量的OH-（2分）Ⅱ. （1）2.9（2分，答2.93不给分）（2）250 mL容量瓶（2分）（3）b （2分）19. （9分）(1)（1分）(2)氢氟酸（1分）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（2分）(3)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑（1分） Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓（1分）②D（1分） (4)50%（2分）20.（10分）(1)3Cu+8H++NO3-==3Cu2++4H2O++2NO↑（2分） FeSO4（1分）(2)NO （1分） H2 （1分） Fe+2Fe3+==3Fe2+ （1分）(3)10 （2分） 4（2分）21.（13分）（1）3NO3-+8 Al + 5OH- + 2H2O=3NH3↑+8AlO2- （2分）（2）CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O（1分）（3）NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-（1分）(4) ①Al3+（1分）②Ba2++3OH-+CO2==BaCO3↓+H2O（1分）、 AlO2-+3H2O+CO2== 2Al(OH)3 ↓+ CO32-（1分）③ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O （1分）④c(NH4+):c(Mg2+):c(Al3+)=4:1:2 （2分） 0.025（1分）(5)取少量试液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，静置后取上层澄清液于另一试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl-。
河南省平顶山市高一上学期期末化学试卷
河南省平顶山市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共36分)1. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中错误的是（）A . 该分散系能发生丁达尔现象B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动2. （2分）下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测3. （2分）(2020·江西) “ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法不正确的是（）A . “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B . “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C . “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaOD . “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B . 若乙为NaHCO3 ，则丙一定是CO2C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质5. （2分） CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是（）A . Cu和浓硝酸B . CaO和浓氮水C . Na2SO3和较浓硫酸D . KMnO4溶液和浓盐酸6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 氯水放置数天后酸性将变强7. （2分） (2018高三上·台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA8. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）A . CO2 ，B . O2C . N2D . CH49. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列物质既有氧化性又有还原性的是（）A . FeB . SO2C . KMnO4D . 浓 H2SO410. （2分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性11. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O12. （3分）（多选）如图所示，A处通入干燥Cl2 ，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . 浓盐酸D . 饱和NaCl溶液13. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料14. （2分） (2017高一上·奉新期末) 将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（）A . 24mLB . 30mLC . 440mLD . 44mL15. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B . K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣16. （2分）常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（）A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl17. （2分） (2015高一上·九江月考) 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO 与CuO的物质的量之比为（）A . 4：1B . 1：2C . 2：1D . 1：1二、填空题 (共3题；共26分)18. （8分） (2017高二上·六安期末) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO）的工艺流程如图：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因________．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________．（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是________．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A . c（Na+）=2c（CO32﹣）B . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C . c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）19. （11分）（1）Ⅰ．现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl ⑦NaOH溶液⑧BaCO3 ⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号。
河南省平顶山市2013-2014学年高一上学期期末调研考试 化学 Word版含答案
平顶山市2013—2014学年第一学期期末调研考试高一化学《必修1》本试卷共4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效．．．．．．．．。
3．第17~22题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效．．．．．．．．。
4．考试结束，只将答题卡交回。
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Na．23一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列气体中，与酸雨密切相关的是A．SO2B．N2C．CO2D． CO2．当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④3．下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是A．蒸发B．蒸馏C．分液D．过滤4．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2B．只有NO C．NO2和H2D．NO2和NO5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是1.5N A6．市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性7．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于．．．合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银8．下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④9．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原10．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D． K+、Ca2+、HCO3-、OH-11．下列关于氨气的说法正确的是A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸2+和Fe3+的是12．下列试剂中，不能．．用于鉴别FeA．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液13．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3-＝CO32- + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋116．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷A卷
河南省平顶山市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）①②③④A Na2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4B NaCl K2SO4KCl NH4ClC Na2SO4K2SO4KCl NH4ClD NaCl K2SO4KCl(NH4)2SO4A . AB . BC . CD . D2. （2分）用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL 1mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦⑥C . ①③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥3. （2分） (2016高二下·黔南期末) 化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量4. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下表中除杂质所用试剂及方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 1H、D+、T2互为同位素B . 金属单质都能导电，非金属单质都不能导电C . 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物6. （2分）1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中（）A . K＋的物质的量为0.1molB . SO42－的物质的量为0.2molC . K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D . SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－17. （2分）列反应的离子方程式正确的是（）A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O8. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法不正确的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液9. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A . AB . BC . CD . D10. （2分）只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A . AgNO3B . NaOHC . BaCl2D . HCl11. （2分） (2016高一上·青海期中) 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣B . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C . Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+12. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 在人们步入“4G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。
平顶山市第一学期期末调研考试高一化学试卷doc
平顶山市2009—2010学年第一学期期末调研考试高一化学（必修1）本试卷共4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。
2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．第17~23题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将答题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 Fe．56一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列物质为电解质的是A．酒精B．氯水C．NaCl D．Cu2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液3．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．H2B．SO2C．NH3D．N24．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色。
该气体是A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl25．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是A．过滤(泥三角) B．蒸馏(分液漏斗) C．蒸发(蒸发皿) D．萃取(玻璃棒) 6．下列物质的用途错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料7．下列叙述中，正确的是A．阳离子中一定含有金属元素B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．Na+、K+、Cl－、NO3－D．Fe3+、H+、SO42－、ClO-9．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A．Fe2+ B．Fe3+ 和Fe2+ C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A11．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2OB．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+ + CO32－+OH-=CO32-+ H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O ＝2H++Cl-+ClO-D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe 2+ + Cl2＝2Fe 3+ + 2Cl－12．下列实验现象描述正确的是A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色13．归纳与推理是化学学习常用的方法。
河南省平顶山市2013-2014学年九年级化学第一学期期末调研考试试题 新人教版
某某市2013—2014学年第一学期期末调研考试九年级化学注意事项：1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷共4页，四大题，满分50分。
考试时间50分钟。
2．请用0.5毫米的黑色签字笔直接把答案写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规X填涂。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 K—39 Na—23 Mn—55 N--14 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡对应的位置。
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．干冰用于人工降雨 B．液氮用作冷冻剂C．稀有气体用于电光源 D．氧气用作助燃剂2．中学生应有一定的安全常识。
下列做法不正确．．．的是A．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐中B．炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火C．液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门D．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离3．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法错误的是A．该元素的相对原子质量是294gB．该元素的原子序数是117C．该元素的原子核外电子数是117D．钙和铕都属于金属元素4．下列物质中，属于氧化物的是A．氧气 B．水 C．高锰酸钾 D．氢氧化钠5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+5 D．+66．下列说法中正确的是A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D ．硫燃烧时生成无色无味气体7．下列有关元素与原子的叙述中正确的是A ．元素的种类取决于该元素的相对原子质量B ．同种元素的原子结构和质量完全相同C ．不同种元素的根本区别是原子核内的质子数不同D ．质子数相同的两种粒子属于同种元素8．下列实验操作正确的是A ．加热液体B ．过滤C ．检查气密性D ．托盘天平称量9．下列化学反应中没有出现元素化合价变化的是 A ．C+O 2CO 2B ．2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4C ．2KClO 32KCl+3O 2↑D ．CO+CuO Cu+CO 210．鉴别下列各组物质，两种方法均正确的是A ．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B ．甲烷和一氧化碳：滴加澄清的石灰水或观察燃烧时火焰颜色C ．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧D ．氮气和二氧化碳：滴加紫色石蕊溶液或将燃着的木条伸入瓶中11．两位美国科学家因“G 蛋白偶联受体研究”获得2012年诺贝尔化学奖。
河南省许昌平顶山新乡三市2014届高三上学期第一次调研化学(理)试题 含解析
河南省平顶山新乡许昌2014届高三第一次调研考试理科综合能力测试化学部分本试题卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）注意事项：1．答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的位置上。
2．每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂出其他答案标号。
不能答在试题卷上。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量：H．1 C．12 O．16 F．19 Mg．24 Al．27 Si．28 S．32 K．39 Fe．56 Ni．59 Cu．64 Ag．108Pb．207一、选择题:本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关物质性质的应用不正确的是A．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料B．浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤D．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨8．下列叙述中，错误的是A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解9．W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是A．W2—、X+B．X+、Y3+ C．X+、Z2—D．Y3+、Z2—【答案】：D【解析】试题分析：从题意可知：W为O、X为Na、Y为Al、Z为S。
能促进水电离的是因为可以发生水解，弱酸阴离子或都弱碱阳离子都可以发生水解，因此选D.考点:离子水解的有关知识。
10．某有机物的结构如右图，下列有关说法不正确的是A．分子中C、H、O原子个数比为7∶6∶5B．分子中不只含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基容易电离出氢离子而羟基不能【答案】:A【解析】试题分析：A、分子中C、H、O原子个数比为7∶10∶5，错误；B、分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，正确;C、可发生加成和取代反应,正确;D、在水溶液中羧基容易电离出氢离子而羟基不能，正确。
河南平顶山2013高三上学期期末调研考试-化学.
平顶山市2013届高三第一学期期末调研考试化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H．1 C．12 O．16 F．19 Na．23 Mg．24 Al．27 S．32 Fe．56一、选择题：每小题6分，本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．固体CaCl2常用作NH3的干燥剂C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．合金具有许多优良的物理特性，钢是我国最早使用的合金8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N AB．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 N AC．1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1N A个Fe3+D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体10．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化11．分子式为C10H14的芳烃，其只含一个侧链的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O13．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
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平顶山市2013—2014学年第一学期期末调研考试高一化学《必修1》本试卷共4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效．．．．．．．．。
3．第17~22题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上．．．．．．无效．．。
4．考试结束，只将答题卡交回。
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Na．23一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列气体中，与酸雨密切相关的是A．SO2B．N2C．CO2D． CO2．当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④3．下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是A．蒸发B．蒸馏C．分液D．过滤4．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2B．只有NO C．NO2和H2D．NO2和NO5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是1.5N A6．市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性7．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于．．．合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银8．下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④9．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原10．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D． K+、Ca2+、HCO3-、OH-11．下列关于氨气的说法正确的是A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸2+和Fe3+的是12．下列试剂中，不能．．用于鉴别FeA．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液13．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3-＝CO32- + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O 14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋116．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）17．（12分）在常见的非金属及其化合物中：（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料；硅酸钠水溶液俗称为，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是__________；漂白液有效成分的化学式为。
（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
①水只作氧化剂：②NO2气体通入水中：③水既作氧化剂又作还原剂：18．（12分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）。
①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为。
（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐19．（14分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是；（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：。
（4）取少量FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。
可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：、。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是（填序号）。
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无20．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：__________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：___________，D：_________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：___________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________。
平顶山市2013—2014学年第一学期末调研考试高一化学《必修1》参考答案及评分意见一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．D 8．B 9．A 10．A 11．D 12．B 13．B 14．C 15．A 16．A二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）17．（12分，方程式2分，其余每空1分）（1）半导体水玻璃玻璃（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O NaClO（3）①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑等②3NO2+H2O 2HNO3+NO③2H2O 2H2↑+O2↑18．(12分，每空2分)（1）①②③⑥（2）C a(O H)2 +2NH4Cl CaCl2+H2O +2NH3↑(3) ①②（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）NH4Cl ①②④⑥19．（14分，每空2分）（1）2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑；（2）Na2O2（1分）Al2O3。
（3）2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O(4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（5）B20．（14分，每空2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023或1.806×1024（答3N A不给分）（3）①品红褪色；品红褪色。
②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。