河南省新密市2018届高三化学第二次月考试题无答案201708280147
「精品」六市高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)
河南省六市2018届高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径R>W>Y>ZB．气态氢化物稳定性：H m W<H n RC．Z2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上。
2017-2018学年高一化学上学期第二次月考(11月)原创模拟卷(A卷)(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章~第3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A ．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸并搅拌D ．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列关于物质分类的组合正确的是选项 氧化物 碱酸 盐 A CO 2 Na 2CO 3 H 2SO 4 NaCl B H 2SiO 3 NaOH HCl NaHCO 3 C SO 2 NaOH H 2CO 3 CaCl 2 DCO 2KOHNaHSO 4CaCO 34A ．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同 B ．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强 C ．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D ．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象5．下列说法正确的是A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D ．向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低 6．下列除杂方法正确的一组是序号 物质 杂质 除杂方法① NaCl BaCl 2 加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量Fe 粉，过滤③ H 2 HCl 通过盛NaHCO 3溶液洗气瓶，再通过盛H 2SO 4洗气瓶④ 自来水 植物油 蒸馏 7．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高，熔点越低B ．形成了铁碳合金，所以熔点变低C ．合金的熔点比其成分物质的熔点高D ．在高炉中熔化的过程发生了化学反应8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A ．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl 4溶液反应制取金属TiB ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25 ℃、101 KPa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等 11．下列离子方程式书写正确的是A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2 ↑B ．盐酸与澄清石灰水反应：H + + OH −===H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 +2H + ===Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO 2 + OH −===3HCO -12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、2AlO -、OH − B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：H +、K +、24SO -、 Cl − C ．含有大量Fe 3+的溶液中：4NH +、Ca 2+、SCN −、Br − D ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、3NO -、Cl − 13．下列反应中水起还原剂作用的是A ．CaO + H 2O===Ca(OH)2B ．C+H 2O(g)高温CO+H 2C ．2F 2 + 2H 2O===4HF + O 2D ．3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2CO 3和HClD ．NaHCO 3和NaOH化学试题第3页（共4页）化学试题第4页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SO x(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO x——S+(x−3)SO2+H2O(未配平)。
河南省六市2018届高三第二次联考(二模)理综化学试题
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.垃圾分类中可回收物标志：B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A.该物质属于芳香族化合物B.汉黄芩素的分子式为C16H13O5C.1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N AC.56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3N AD.7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A10、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法不正确的是A.a为电池的负极，发生氧化反应B.一段时间后，b极附近HNO3浓度减小C.电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3D.电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A.化合物XZ2 各原子均满足8电子的稳定结构B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于XC.若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是13、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)B.pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)C.当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液D.滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)26、(14分)某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。
河南省新密二中高三第二次月考化学试卷缺答案
2018届高三化学统练试题可能用到的相对原子质量：H ：1 Li：7 Be ： 9 C ：12 N ：14O ：16Cl： 35.5 Na ：23Mg ： 24 Al： 27 S ： 32 Ca ： 40 Fe ： 56 Cu ： 64 Zn ： 65 Ba ： 137 Co ： 59 Ag ：1081. 化学与生活、社会发展息息有关，以下有关说法正确的选项是（）A ．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差别B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反响C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐化又能发生析氢腐化 2. 以下表达不正确的选项是 ( )A ．将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无积淀产生；再通入氨气，产生积淀B ．除掉 FeCl 2 中少许的 FeBr 2，加入少许氯水，再加四氯化碳萃取分液C ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO 3固体，铜粉溶解D ．向 AlCl 3溶液中滴加 1mol/L NaOH 溶液 10ml ，产生白色积淀；再加入 1mol/L NaHSO4溶液10ml ，积淀恰巧消逝3. 如表所示，对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间能否拥有因果关系的判断都正确的选项是选项 陈说Ⅰ陈说Ⅱ判断ANaHCO 可用于治疗胃病NaHCO 可与盐酸反响Ⅰ对， Ⅱ对，无33B向滴有酚酞的水溶液中加入Na 2O 2 与水反响生成氢氧化钠 Ⅰ对， Ⅱ错，无 Na 2O 2 变红色C 金属钠拥有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对， Ⅱ对，有 DNa 2O 2 可为航天员供氧Na O 能与 CO 和 H O 反响生成O Ⅰ对， Ⅱ对，有2 22224. 列各组离子，在指定条件下不可以 大批共存的是()①某无色透明的酸性溶液中：Cl －＋－2－、 Na、 MnO 、 SO4 4＋) ＝10 －12－ 1的溶液中：＋＋－－②水电离产生的 c(Hmol ·LK、 Na 、Cl、 NO3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：2＋2＋－－Fe、 Mg、 NO 、 Cl3④加入过度 NaOH 溶液后可获取澄清溶液：＋2＋－ －K 、 Ba、HCO 、 Cl3＋－2－2－ ＋＋⑤ c (H )< c (OH ) 的溶液中： SO 3 、 S 、 K 、 Na⑥在酸性高锰酸钾溶液中： ＋ ＋ 、 I － 、 ClO －Na、 NH4⑦能使 pH 试纸变蓝色的溶液中： ＋－ ＋2－Na 、 AlO 2 、 K 、 CO 3＋2+2-、Cl －⑧遇苯酚变紫色的溶液： Na 、 Mg 、SO 4A ．①③④⑥B ．②③⑤⑦C ．②⑤⑦D ．②④⑤⑦5. 以下有关物质的性质与其应用相对应的是 ( )①NHHCO 受热易分解，可用作氮肥43②Al 2(SO 4) 3 易水解，可用于自来水的杀菌③NH 3 能与 Cl 2 生成 NH 4Cl ，可用浓氨水查验输送氯气的管道能否有泄露④NaHCO 3能与碱反响，食品工业用作焙制糕点的膨松剂⑤A1(OH)3 是两性氢氧化物，因此不可以用过度的氨水与铝盐制备⑥用 FeCl 3 溶液制作印刷电路板的原由是Fe 3+ 的氧化性强于 Cu 2+⑦ F e(OH) 3 胶体的实质特点是能产生丁达尔效应⑧纯碱、汽油去除油污的原理同样⑨铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐取代铝罐贮运浓硝酸⑩分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化C. ②③⑦⑧D. ②④⑥⑦⑩6. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X ，其转变关系以下：以下说法 不正确 的 ( )．．．A ．若 A 为 NaOH 溶液，乙为白色积淀，则 X 可能为短周期金属元素B ．若乙为 NaHCO ，则甲或丙可能是 CO32C ．若 A 为硝酸， X 为金属元素，则甲与乙反响可生成丙D ．若 A 为氧气， 丙在往常情况下为红棕色气体， 则甲可能为非金属单质或 X 的气态氢化物。
2018届高三第二次模拟理综化学试题含答案
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）。
1. 牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了引力常量G ，G 在国际单位制中的单位是（ ）A. 22/N m kgB. 2/N m kgC. 2/N m kgD. /N m kg2. 某物体在地球表面受到地球的万有引力为F ，若将此物体置于距地球表面高度为2R 处（R 为地球半径），则其受到地球的万有引力为（ ） A.2F B. 4F C. 3F D. 9F3.关于绕地球做匀速圆周运动的人造卫星，下列说法中正确的是（ ） A.同一轨道上，质量大的卫星线速度大 B. 同一轨道上，质量大的卫星向心加速度大 C ．离地面越近的卫星线速度越大 D ．离地面越高的卫星周期越短4.2018年12月22日，中国首颗碳卫星被成功发射到太空中，它将会在距地面700公里的轨道上，每16天对地球进行一次全面体验。
而且还可为研究PM2.5等大气污染成因提供重要数据支撑。
其发射速度（ ）A ．等于7.9m/s B.大于7.9km/s 且小于11.2km/s C ．大于16.7km/s D.大于11.2km/s 且小于16.7km/s5.不可回收的航天器在使用后，将成为太空垃圾。
如图是漂浮在地球附近的太空垃圾示意图，下列说法正确的是（）A ．离地越低的太空垃圾运行的向心加速度一定越大B ．离地越低的太空垃圾受到地球的万有引力一定越大C ．由公式得v，离地越高的太空垃圾运行速率越大D ．太空垃圾可能跟同一轨道上同向飞行的航天器相撞6.我国自主研发的“北斗”卫星导航系统中含有同步卫星，关于同步卫星下列说法中正确的是（ ）A ．同步卫星处于平衡状态 B.同步卫星的线速度是不变的 C ．同步卫星的高度是一定的 D.线速度应大于第一宇宙速度 7.关于功是否是矢量，下列说法中正确的是（ ） A.因为力是矢量，所以功也可能是矢量 B.因为功没有方向性，所以功一定是标量 C ．因为力和位移都是矢量，所以功一定是矢量 D ．因为功有正功和负功，所以功一定是矢量8.在建筑工地上，塔吊先将重1000N 的建筑材料竖直向上吊起10m ，再沿水平方向移动20m 。
2018届河南省高三第二次模拟考试 仿真卷(二)理综化学试题
河南省高中2017-2018下学期高三第二次模拟仿真测试卷理科综合化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A ．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B ．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C ．酸雨的pH 在5.6～7.0之间D ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 【答案】D【解析】A 、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A 错误；B 、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B 错误；C 、酸雨的pH 小于5.6，故C 错误，D 、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D 正确。
本题正确答案为D 。
8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数为4N A C ．78g 苯含有的碳碳双键数为3N AD ．1molN A 与3molH 2反生成的NH 3分子数为2N A 【答案】A【解析】A ．H 218O 与D 2O 的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol ，则2.0g 混合物的物质的量为1mol ，中子数为N A ，A 正确；B ．SO 3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C ．苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C 错误；D ．氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN 2与3molH 2充分反应后生成NH 3的分子数小于2N A ，故D 错误。
所以选择A 。
9．下列叙述不正确的是A ．甲苯分子中所有原子在同一平面上B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和【答案】A【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。
河南省郑州市新密市青屏高中高三化学上学期第二次月考
河南省郑州市新密市青屏高中2014-2015学年高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．化学与人类的生活密切相关．对下列有关物质的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B．人体缺碘易得“大脖子病”．为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 C．医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D．金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点•被誉为“21世纪的金属”2．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质3．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）4．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体5．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥6．下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+8．A～D是含同一种元素的四种物质，相互之间有如图所示转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是（）A．S B．Cl2C．Fe D．Si9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1. 5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A10．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42﹣反应完全：2Ba2++3OH﹣十Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓11．下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（）①NaHCO3和HCl ②HNO3和Na[Al（OH）4]③AlCl3和NaOH ④Ca（HCO3）2和Ca（OH）2⑤Na2CO3和HCl．A．①⑤ B．②④ C．②⑤ D．①④12．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/l NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和．下列说法中正确的是（）A．原混合液中c（SO42﹣）=0.2mol/LB．原混合液中c（NO3﹣）=0.9mol/LC．原混合液中pH=0D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③14．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．下列说法正确的是（）A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A．原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1二、综合应用题16．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B ；溶液E ．（2）写出①、②、③、④四个反应的离子方程式①；②；③；④．17．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图：请回答下列问题：（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是（2）操作I的名称是；（3）反应①的离子方程式为（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式是；在该反应中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为mol．18．某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．在反应后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．分析图象回答问题：（1）OC段和DE段发生反应的离子方程式分别为：OC段：；DE段：．（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：．（3）B与A的差值为mol．（4）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．（5）原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L．19．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：（1）物质鉴定实验推导结论①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为，C、D、E中含有的阳离子为②A溶液与E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 与C反应只有气体产生A为，C含有的阳离子为③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：．（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为．20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂．上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．（2）A中试剂为．（3）B中发生反应的化学方程式为．（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为．河南省郑州市新密市青屏高中2014-2015学年高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．化学与人类的生活密切相关．对下列有关物质的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B．人体缺碘易得“大脖子病”．为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 C．医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D．金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点•被誉为“21世纪的金属”【考点】生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A．油脂可用于肥皂生产和油漆制造；B．人体缺碘易得甲状腺肿；C．含乙醇75%的酒精溶液为医用酒精；D．钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能．【解答】解：A．油脂可用于食用、肥皂生产和油漆制造，故A正确；B．加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；C．消毒用酒精为含乙醇75%的酒精溶液，故C错误；D．钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”，故D正确．故选C．【点评】本题考查内容角度，涉及油脂碘消毒剂和金属，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．B、电离出的离子必须该化合物本身电离的，不是和其他物质生成的化合物电离的．C、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，电解质不一定导电．D、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误．C、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误．D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质．3．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答．【解答】解：氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，灵活推导PV=nRT=RT是解本题关键，根据各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等．4．下列说法正确的是（）A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl3和Fe（OH）3D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫酸亚铁溶液呈酸性；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，根据元素化合价变化计算转移电子数；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；D．碳酸钠受热不分解．【解答】解：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子水解而使溶液呈酸性，故A错误；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，n（Na2O2）==0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×1=0.1mol，故B错误；C.2Fe+3Cl22FeCl3、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故C正确；D．碳酸钠受热不分解，所以加热碳酸钠没有气体生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查Na、Fe元素化合物的性质，涉及基本反应、氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确物质的性质即可解答，注意C中无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．5．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥【考点】计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④溴水显酸性，有强氧化性；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误；⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．6．下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，应用分液的方法分离；B．用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离；C．吸收C12可用洗气瓶处理；D．粗盐提纯，应先过滤，后蒸发．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；B．CC14和水互不相溶，用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可选③，故B正确；C．FeCl2吸收C12可用洗气瓶处理，选⑤，故C正确；D．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常用仪器的使用和物质的性质的异同．7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．碳酸氢根离子与氢离子反应．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+，故A错误；B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的应用及氧化还原反应的考查，对学生思维的严密性要求较高，题目难度不大．8．A～D是含同一种元素的四种物质，相互之间有如图所示转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是（）A．S B．Cl2C．Fe D．Si【考点】无机物的推断；含硫物质的性质及综合应用．【专题】推断题；氧族元素．【分析】根据物质的性质，可用排除法解答该题，Cl2与不O2反应，Fe与O2反应生成Fe3O4，但Fe（OH）3分解生成Fe2O3，Na2SiO3与水不反应．【解答】解：A．可发生反应：S SO2SO3H2SO4SO2，故A正确；B．Cl2与不O2反应，不能实现框图的转化，故B错误；C．Fe与O2反应生成Fe3O4，C不可能与水反应生成Fe（OH）3，且Fe（OH）3分解生成Fe2O3，而不是Fe3O4，故C错误；D．如A为Si，则B为SiO2，C为Na2SiO3，Na2SiO3与水不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，本题中与水的反应是解答该题的关键．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析．【解答】解：A、PH=13也就是意味着，则，，所以，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为0.1N A，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N （C）=1.5N A，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N A，故D错误．故选C．【点评】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数．10．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42﹣反应完全：2Ba2++3OH﹣十Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；B．硫酸根离子完全反应时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力强于氢氧化铝，反应中有一水合氨生成；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，漏掉了生成氢氧化铜的反应．【解答】解：A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A错误；B．NH4Al（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42﹣反应完全，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应产物中有一水合氨生成，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣十NH4++Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B错误；C．Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11．下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（）①NaHCO3和HCl ②HNO3和Na [Al（OH）4]③AlCl3和NaOH ④Ca（HCO3）2和Ca（OH）2⑤Na2CO3和HCl．A．①⑤ B．②④ C．②⑤ D．①④【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；②HNO3少量时，反应生成氢氧化铝沉淀，HNO3过量时生成硝酸铝和硝酸钠；③NaOH少量时，反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量时生成偏铝酸钠；④只生成碳酸钙沉淀；⑤HCl少量时，反应生成碳酸氢钠，HCl过量时生成二氧化碳．【解答】解：①无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故①正确；②前者逐滴滴加到后者中，先生成沉淀，硝酸过量时，沉淀又逐渐溶解，后者逐滴滴加到前者中，先没有沉淀生成，当滴加后者一定程度时，生成沉淀，现象不同，故②错误；③因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al （OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故③错误；④无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O，现象相同，故④正确；⑤前者逐滴滴入后者时开始就有气泡冒出，而后者逐滴滴入前者，先没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查利用滴加的顺序来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答的关键，难点是偏铝酸根离子与铝离子之间的反应学生容易忽略．12．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/l NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和．下列说法中正确的是（）A．原混合液中c（SO42﹣）=0.2mol/LB．原混合液中c（NO3﹣）=0.9mol/LC．原混合液中pH=0D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】根据反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可计算H2SO4的物质的量，根据反应H++OH﹣=H2O可计算HNO3的物质的量，进而计算物质的量浓度和溶液的pH．【解答】解：由题意可知0.466g沉淀为BaSO4，n（BaSO4）==0.002mol，n（H2SO4）=0.002mol，滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，则由反应H++OH﹣=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，则n（HNO3）=0.02mol﹣2×0.002mol=0.016mol，则c（SO42﹣）==0.1mol/L，c（NO3﹣）==0.8mol/L，c（H+）==1mol/L，pH=0，原混合液中由水电离出的c（H+）=mol/L=1×10﹣14mol/L，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据有关反应的方程式，计算时注意从守恒的角度思考．13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．【解答】解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As 元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．14．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．下列说法正确的是（）A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验设计题．。
2017-2018学年高二化学上学期第二次月考(11月)原创模拟卷(A卷,考试版)
化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4第1~3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C ．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D ．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化 2．下列说法中，正确的是A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、24SOD ．NH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电 3．下列过程均为自发过程的是①铵盐的溶解 ②烧碱与盐酸反应 ③Zn 与稀硫酸反应 ④氢气在氧气中燃烧 ⑤Mg 在空气中燃烧 ⑥铝热反应 ⑦墨水在水中扩散 ⑧电解熔融的氯化钠 A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．②④⑥⑧D ．①②③④⑤⑥⑦4．对于反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变5．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L −1NaOH 溶液滴定。
[小初高学习]河南省六市2018届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)
![[小初高学习]河南省六市2018届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/83ae9be084254b35eefd34d7.png)
河南省六市2018届高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A 错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
2018届高三2月测试理科综合化学试题 含答案
2018~2018学年度第二学期高三测试2月份月考测理科综合能力化学试卷第I卷（选择题包括21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是 ( )A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8、N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2N A⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．3个 B．4个 C．5个 D．6个9、下列实验方案中，能达到实验目的的是( )物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是( )A ．分子式为C 14H 18 O 6B ．环上氢原子的一氯取代物5种C ．1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H 2D ．分子间能发生酯化反应 11、常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是： ( ) A ．由水电离出H +的浓度c(H +)：①＞③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C ．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH 3COOH)D ．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为： c(CH 3COO －)+c(OH －)=c(Na +)+c(H +)12、右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。
高三化学第二次月考试题(无答案)(2021年整理)
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河南省新密市2018届高三化学第二次月考试题(无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C:12 N：14 O：16 Cl:35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Ca:40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag:108 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2. 下列叙述不正确的是（）A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入氨气,产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2,加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀;再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失3。
如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对，无B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对，有D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对,有4. 列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是（）①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO错误!②水电离产生的c（H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO错误!③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO错误!、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K＋、Ba2＋、HCO错误!、Cl－⑤c(H＋）〈c（OH－）的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中:Na＋、AlO2－、K＋、CO错误!⑧遇苯酚变紫色的溶液:Na＋、Mg2+、SO42—、Cl－A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦5。
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河南省新密市2018届高三化学第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag：1081. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2. 下列叙述不正确的是( )A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨气，产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是可与盐酸反应①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO2－3⑧遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦5.下列有关物质的性质与其应用相对应的是( )①NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥②Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌③NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂⑤A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备⑥用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+的氧化性强于Cu2+⑦Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应⑧纯碱、汽油去除油污的原理相同⑨铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸⑩分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化A．③⑥ B．①②④⑧C. ②③⑦⑧D.②④⑥⑦⑩6. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法不正确．．．的( )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质或X的气态氢化物。
7. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤8.下列有关物质的性质类比正确的是( )A.已知Fe+S FeS ，则Cu+S CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I 一，可知H 2O 2也能氧化Cl -9. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ） A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解， 也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 42—B ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32— 或SO 32—C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量的盐酸酸化有气体产生，然后加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO 210.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）A. ①②B.②③C.②④D.①③ 11. 常温下，pH=1的某溶液A 中含有NH 4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、SO 42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果 如下图所示：下列有关说法不正确的是()A. 沉淀乙一定是BaCO3和BaSO4B．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁0.15mol12.下列实验操作能达到实验目的的是加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥13.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH314.下列离子方程式书写正确的是①制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中:CO2－3+2H+CO2↑+H2O②用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑③已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-④向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O⑤在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O⑥双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O⑦.饱和石灰水中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3－CaCO3↓+H2O⑧向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓A．⑤⑦ B．①③⑧ C．②③④⑦ D．②④⑥⑧15. 某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀16.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是( )A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为22.4 mL17.A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。
(2) 若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。
(3)若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（4）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则A在C中燃烧产物的电子式为; 若以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为。
18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）写出NaClO2的名称。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应式。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
ClO2的有效氯含量为。
(保留一位小数）19.常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：(1)写出化学式：XYN(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________(4)Z和过量氨水反应的离子方程式是__________________________________________(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________20.ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。