江苏省扬州市邗江区公道中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
高一化学下学期期末考试试题
2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。
本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。
4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。
中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。
干馏Ｄ。
萃取3。
下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。
质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。
金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。
洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
江苏省扬州中学2017学年高一下学期期末考试化学试题
江苏省扬州中学2017-2016 学年第二学期期末考试高一化学试卷全卷满分： 120 分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Br-80选择题单项选择题：此题包含10 小题，每题 3 分，合计30 分。
每题只有一个选项切合题意。
1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10 亿吨的大型油田，以下说法正确的选项是A. 石油属于可重生矿物能源B. 石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化D. 石油分馏的各馏分均是纯净物2．以下相关化学用语能确立为丙烯的是3．实现以下变化的有机反响的种类，不正确的选项是A ．CH 3CH 3→ CH3CH 2Cl代替反响B． CH 2==CH 2→ CH2BrCH 2Br加成反响2==CH 2→CH32D． CH≡ CH→ CHBr ==CHBr加成反响C．CH CH OH 代替反响4．以下各有机物的命名中正确的选项是CH 3A ．CH 3— CH═ CH— CH 3B ．CH 3－ C＝ CH 22二丁烯 2 —甲基— 2—丙烯 C ．CH 3－ CH－ CH 3Cl CH－乙基丙烷 D ．3邻氯甲苯C2H55.以下各组物质切合最简式同样，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A ．乙烯和苯B ． 1- 丁烯和环己烷C ．丁炔和 1,3- 丁二烯D ．二甲苯和甲苯6.短周期元素X 、Y、 Z、 W 、 Q 在元素周期表中的相对地点如图，以下说法正确的选项是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小次序为：r(X)>r （ Y） >r （Z ） >r（ W ）>r （ Q）C. 离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不同样D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强7.以下物质必定属于纯净物的是A ．苯B．聚乙烯 C ．汽油D． C 5H108．只用一种试剂，差别四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、甲苯四种无色液体，应采用A ．KMnO 4酸性溶液B．溴水 C ．淀粉 - 碘化钾试剂D．硝酸银溶液9．以下相关化学反响速率和限度的说法中，不正确的选项是．A ．实验室用H 2O2分解制 O 2，加入 MnO 2后，反响速率显然加速B．在金属钠与足量水反响中，增添水的量能加速反响速率C ．2SO 2 +O 22SO 3反响中， SO 2的转变率不可以达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反响制取CO 2，用粉末状碳酸钙比块状反响要快10.在必定条件下， CO 和 CH 4焚烧的热化学方程式分别为－1＋O2(g)===2CO 2(g) ΔH＝－ 566 kJ mol·2CO(g)CH 4(g)＋ 2O2(g)===CO 2(g) ＋2H 2O(l)H＝－ 890 kJ mol·－1由 1 mol CO(g) 和 3 mol CH 4(g) 构成的混淆气体在上述条件下充足焚烧，恢复至室温开释的热量为A ．2912 kJB ．2953 kJ C． 3236 kJ D． 3867 kJ不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 3 分，合计15 分。
2017-2018学年度高一化学第二学期期末复习测试题及答案
2017-2018学年度第二学期期末复习测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mn－55 Ba－137考试时间：70分钟第I卷（选择题共50分）一 . 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只．有．一个．．选项符合题意）1 . 下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2 . 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188D．聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2n3 . 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A 的质量数为A．2(x+n) B．2(x－n) C．2x D．n+2x4 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl5 . 下列各组物质中互为同分异构体的是A．H2O与D2O B．12C和14CC．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D．氧气与臭氧6 . 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸与乙醇都能与金属钠反应B．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．油脂的水解反应叫做皂化反应D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸7 . 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X<Y<Z8 . 根据如图提供的信息，下列有关说法不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应一定不需要加热C．使用催化剂可以改变反应热D．该反应有能量转变为化学能9 .下列说法不正确的是A．离子化合物中，一定含有金属元素B．共价化合物中一定只有共价键C．化学变化过程，一定会有化学键破坏D．离子化合物中一般不存在单个分子10 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉二. 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有．一个或两个选项．．．．．．．符合题意，只选1个选项且正确得2分，凡是选有错误选项则不得分。
江苏省扬州市2017_2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题.每题2分.共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2C ．NOD ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CC H HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中.属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发 B．受热不分解C．保存在棕色瓶中 D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体.对于反应A+ 2B3C + D .以下所表示的该反应的速率中.最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1 D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下.11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中.氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷 D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水 B．分子中C、H元素的质量比为1:1 C．分子中存在碳碳双键 D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中.能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年江苏省扬州市高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省扬州市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2015春•扬州期末）化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关．下列做法不正确的是（）A．用工业废水直接灌溉农田B．用可降解塑料做购物袋C．将煤气化或液化获得清洁燃料D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．分析：A．用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食；B．一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”；C．将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染；D．燃煤中加石灰石，会与SO2反应．解答：解：A．用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食，不利于环境保护，不利于人体健康，故A错误；B．一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”，用可降解塑料做购物袋可以减少白色污染，故B正确；C．将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故C正确；D．燃煤中加石灰石，会与SO2反应，将二氧化硫吸收生成CaSO3，能减少大气污染，故D 正确；故选：A．点评：本题考查了化学与生产生活、环境保护、资源利用，明确绿色化学、可持续发展的观念是解题关键，题目难度不大．2．（2分）（2015春•扬州期末）下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子： C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B 错误；C．甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；D．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：614C，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构式、比例模型等化学用语的表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．3．（2分）（2015春•扬州期末）下列物质中含有离子键的是（）A．Na B．CO2C．S iO2D． KCl考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．Na是金属晶体，只存在金属键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；C．二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意常见晶体类型及存在的化学键，题目难度不大．4．（2分）（2015春•扬州期末）下列物质互为同分异构体的是（）A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H考点：有机化合物的异构现象．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同种元素的不同原子互为同位素，据此进行解答．解答：解：A．氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B．正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故B正确；C．甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．1H和2H为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故D错误；故选B．点评：本题考查了同分异构体、同位素、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．（2分）（2015春•扬州期末）全部由第三周期元素形成的化合物是（）A．HF B．NO C．Na2S D． MgF2考点：元素周期表的结构及其应用．分析：根据第二周期元素包括：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答．解答：解：A、H是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A错误；B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B错误；C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正确；D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D错误．故选C．点评：本题考查学生第三元素周期表中元素的分布知识，可以根据所学知识来回答，较简单．6．（2分）（2015春•扬州期末）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Na+NO3﹣SO42﹣B． Ag+NO3﹣Cl ﹣C．K+H+HCO3﹣D． NH4+Na+OH﹣考点：离子共存问题．分析：A．三种离子之间不反应，能够共存；B．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；C．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨．解答：解：A．Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液不能大量共存，故B错误；C．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．7．（2分）（2015春•扬州期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 N AB．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有Cl﹣的数目为0.1 N AC．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 N AD．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温常压下，且标况下水不是气体，则不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．缺少氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．氨气分子中含有10个电子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.3mol氢原子；D．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应转移了0.3mol电子．解答：解：A．水在标况下不是气体，且不是在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故A错误；B．没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；C．常温下，1.7 g NH3的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol氢原子，含有氢原子数目为0.3 N A，故C正确；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，转移了0.3mol 电子，转移电子数为0.3N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意题中缺少溶液体积．8．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是放热反应B．H2燃烧时的能量变化如图所示C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：反应热和焓变．分析：A、中和反应都是放热反应；B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应；C、化学键断裂吸收能量；D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化解答：解：A、酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故A 正确；B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B 错误；C、化学键断裂吸收能量，故C错误；D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．9．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．碳酸氢铵常用作氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．油脂可以制造肥皂D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：铵盐；氨的化学性质；油脂的性质、组成与结构．分析：A．含有N元素的肥料称作氮肥；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥和其反应的气体；C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油；D．醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．含有N元素的肥料称作氮肥，碳酸氢铵中含有N元素，为氮肥，故A正确；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故C正确；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，明确常见物质的性质即可解答，知道常见气体检验、干燥、收集方法，题目难度不大．10．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念；化学平衡状态的判断．分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于0；D、温度越高，反应速率越快，无论该反应是放热反应还是吸热反应．解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，但起决定作用的是内因．11．（2分）（2015春•扬州期末）如图为某原电池的示意图，下列说法正确的是（）A．铜片作负极B．溶液的颜色逐渐变浅C．电子由铜棒流出D．锌片上发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．铜作正极，正极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，所以溶液的颜色逐渐变浅，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．12．（2分）（2015春•扬州期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．H Cl和SiO2C．K Cl和K D．C O2和H2O考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．解答：解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；C．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；D．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键类型和晶体类型的关系，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，难度不大．13．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关说法不正确的是（）A．苯中碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯不存在碳碳单键和碳碳双键；B．甲烷与高锰酸钾不反应；C．葡萄糖在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应；D．乙醇具有杀菌消毒的作用．解答：解：A．苯结构特殊，碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键，不存在碳碳单键和碳碳双键，故A正确；B．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，但乙烯可反应，故B错误；C．葡萄糖具有还原性，在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应，故C正确；D．医用酒精为75%的酒精溶液，乙醇可使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，故D正确．故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．14．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、稀有气体氦最外层只有2个电子；C、IA族包含碱金属与氢元素；D、短周期为第一、二、三周期．解答：解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．15．（2分）（2015春•扬州期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用于蒸馏石油B．用于收集NOC．用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物D．用于实验室制取NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．水的进出方向错误；B．NO应用排水法收集；C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离；D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集．解答：解：A．蒸馏时，为充分冷凝，水应从下端进，上端出，故A错误；B．NO易与氧气反应，应用排水法收集，用排水法收集时气体从短管进，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，故C错误；D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，可用于制备氨气，故D正确．故选D．点评：本题考查实验方案评价，为高考高频点，涉及物质的分离、气体的制备、收集等知识点，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．（2分）（2015春•扬州期末）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞XB．非金属性：Z＞YC．最高化合价：Z＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X 为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，故A错误；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故B错误；C．Z的最高正化合价为+6，X的最高正化合价为+5，故C正确；D．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，故选CD．点评：本题考查位置结构性质的应用，Y是推断的突破口，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．17．（2分）（2015春•扬州期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOC．氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OD．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成硝酸和NO；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化铝，且一水合氨在离子反应中保留化学式．解答：解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．NO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故B正确；C．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质．18．（2分）（2015春•扬州期末）一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2 molB．反应放出197 kJ 的热量C．SO2和SO3物质的量之和一定为2molD．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等考点：化学平衡建立的过程．分析：A．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；B．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；C．根据元素守恒进行判断；D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率．解答：解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；B．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故放出的热量小于197kJ，故B错误；C．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故C正确；D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误；故选C．点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．19．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（）A．都是常用调味品的主要成分 B．都能使紫色石蕊溶液褪色C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应考点：乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．分析：A．乙醇具有香味、乙酸具有酸味，都是生活中的调味品；B．乙酸具有酸性能使紫色石蕊溶液变色，乙醇不能；C．乙酸具有羧基能和碳酸钙反应，乙醇不能；D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应．解答：解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故D正确；故选AD．点评：本题考查了乙醇、乙酸性质的分析应用，掌握官能团的性质是解答关键，题目难度不大．20．（2分）（2015春•扬州期末）现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L 稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．下列说法正确的是（）A．该混合物中铜的质量为19.2 gB．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 molC．加入NaOH溶液的体积是800 mLD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）为0.7 mol/L考点：有关混合物反应的计算．分析：计算出标况下4.48LNO的物质的量，根据电子守恒计算出混合物中铜的物质的量，再根据m=nM计算出铜的质量；最终得到的固体为氧化铜，根据n=计算出氧化铜的物质的量；反应消耗的硝酸为生成硝酸铜和生成NO所消耗的，根据N原子守恒计算出消耗硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，溶质为硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的浓度、硝酸根离子浓度，据此进行计算．解答：解：标况下4.48LNO的物质的量为：=0.2mol，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）==0.3mol，其质量为：64g/mol×0.3mol=19.2g，最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，0.6L 2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0mol/L×0.6L=1.2mol，A．根据分析可知，该混合物中铜的质量为19.2g，故A正确；B．与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和NO，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为：0.4mol×2+0.2mol=1mol，故B错误；。
江苏省邗江区公道中学高一化学期末复习模拟考试卷一(无附答案)
江苏省邗江区公道中学高一化学期末复习模拟考试卷一(无附答案)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分第Ⅰ卷（选择题，56分）一、选择题（每小题2分，共26分，每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填入题后答案表格中。
）1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是A、充分利用太阳能B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能D、能源都是通过化学反应获得的2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉3.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解4、以下说法与电化学腐蚀无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板5、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③B．只有①③ C．只有②③D．有①②③6、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A. H2O、CO2B. MgF2、H2OC. NaOH、Ba(OH)2D. NaCl、KCl7．已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol8、C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质9、下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是A.石油燃烧B.植物的光合作用C.核电站发电D.太阳能电池供电10、下列电子式中错误的是A． Na＋ B． C． D．11、下列说法错误的是A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．用灼烤的方法可鉴别毛织物和棉织物12、下列各组混合物：①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤己烷、水⑥环己烷、苯⑦溴苯、水，不能用分液漏斗分开的是A．②④⑦ B．②③⑥C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦13、．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为A ．v (H 2)=0.03mol/（L ·min ）B ．v (N 2)=0.02mol/（L ·min ）C ．v (NH 3)=0.17mol/（L·min）D ．v (NH 3)=0.01mol/（L·min）二、选择题（每小题3分，共30分，每小题有一个项符合题意）14、下列叙述不正确的是A ．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B ．能发生酯化反应的酸一定都是羧酸C ．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸D ．油脂水解得到的醇是丙三醇15、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和2 molY 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内各物质的物质的量相等B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ16、以下说法正确的是A.C 60与金刚石一样属于原子晶体B.干冰气化破坏化学键C.共价化合物可以含离子键D.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关17、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A ． 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B ． 酒中的乙醇被氧化成乙醛C ． 酒中的乙醇被氧化成乙酸D ．酒中的杂质腐败成酸18、下列事实能证明乙烯分子中含有碳碳双键的是A ．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B ．乙烯完全燃烧生成CO 2和H 2OC ．乙烯易与溴水发生加成反应D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色19、乙酸（CH 3COOH ）和甲酸甲酯（HCOOCH 3）的关系是A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同一种物质20、下列反应属于取代反应的是A.CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OB.CH 2== CH 2+Br 2−→−BrCH 2CH 2Br C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯与液溴混合撒入铁粉 21、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸22、下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO 2的量为一个常数的是A ．乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙烷 D. 乙烯和丁烯23、把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，正确的方法是A 、两种气体的进入量都减小B 、减小空气的进入量或增大天然气的进入量C 、两种气体的进入量都增大D 、增大空气的进入量或减小天然气的进入量第Ⅱ卷(非选择题 共44分)三、（本题包括2小题，共38分）24（1）表中元素的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_____________（填强或弱）。
江苏省扬州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省扬州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO2. （2分） (2017高一下·孝感期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（）A . 硫B . 铁C . 钙D . 硅3. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N24. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 金属氧化物一定是碱性氧化物D . 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键5. （2分）(2016·南开模拟) 下列结论不正确的是（）A . 微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB . 酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C . 氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD . 离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―6. （2分） (2019高二下·上海期中) C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的（）A . 同素异形体B . 同分异构体C . 同位素D . 同系物7. （2分）在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（）A . Li在N2中燃烧生成Li3NB . LiOH是极易溶的强碱C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D . 硼酸钠溶液显碱性8. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B . 光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C . 开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D . 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量9. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列过程发生化学变化的是（）A . 花香四溢B . 海水晒盐C . 粮食酿酒D . 冰雪消融10. （2分） (2016高一下·汕头期末) 反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s11. （2分） (2016高一下·淮安期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 将稀硫酸改成98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉12. （2分） (2018高二上·中山期末) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
江苏省扬州市高一下学期化学期末考试试卷B卷
江苏省扬州市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列有机反应方程式书写错误的是（）A . +HNO3 +H2OB . CH2═CH2+H2O CH3CH2OHC . 2CH3CHO+O2 2CH3COOHD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl2. （2分） (2019高二上·且末期末) 以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是（）A . 当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/molB . 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量C . 若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔHD . 题给反应为吸热反应3. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…ND . 电负性： F＞N＞O＞C4. （2分）有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（）A . 化合价B . 原子半径C . 最外层电子排布D . 相对原子质量5. （2分）下列化学用语描述正确的是（）A . CO2的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . 乙烯的电子式C2H4D . 质量数为37的氯原子6. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键7. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B 的转化率提高A . ①②B . ③C . ④D . ④⑤8. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀9. （2分）木糖醇是一种新型的甜味剂，它甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的需要。
江苏省扬州市邗江区公道中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题
江苏省扬州市邗江区公道中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
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江苏省扬州中学~第二学期期末考试 高一化学试卷 .7全卷满分：1 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是 A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 3．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A ．CH 3CH 3 →CH 3CH 2Cl 取代反应B ．CH 2==CH 2→CH 2BrCH 2Br 加成反应C ．CH 2==CH 2→CH 3CH 2OH 取代反应D ．CH≡CH→CHBr ==CHBr 加成反应 4．下列各有机物的命名中正确的是A ．CH 3—CH═CH—CH 3 二丁烯B ． 2—甲基—2—丙烯C ． 2－乙基丙烷D ．CH 3Cl 邻氯甲苯5. 下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．乙烯和苯B ．1-丁烯和环己烷C ．丁炔和1,3-丁二烯D ．二甲苯和甲苯6.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r （Y ）>r （Z ）>r （W ）>r （Q ） C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强7. 下列物质一定属于纯净物的是CH 3－CH －CH 32H 5 CH 3－C ＝CH 2CH3A．苯B．聚乙烯C．汽油D．C5H108．只用一种试剂，区别四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、甲苯四种无色液体，应选用A．KMnO4酸性溶液B．溴水C．淀粉-碘化钾试剂D．硝酸银溶液9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%C．2SOD．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快10. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。
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2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2C ．NOD ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CC H HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发 B．受热不分解C．保存在棕色瓶中 D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1 D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷 D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水 B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键 D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是A．增大O2的浓度能减小反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．达平衡时反应停止D．SO2与O2能100%转化为SO313．某原电池装置如图1所示，下列说法正确的是A．Cu作负极B．电子由Cu棒经导线流向Fe棒C．Cu棒上有气体放出D．Fe棒处的电极反应为Fe-3e－= Fe3+14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．铁与Fe(NO 3)3溶液的反应：Fe + Fe 3+= 2Fe 2+B ．铝与氢氧化钠溶液的反应：Al + 2OH － = AlO 2 + H 2↑C ．Cu(OH)2与稀硝酸的反应：Cu(OH)2 + 2H ＋= Cu 2＋ + 2H 2OD ．醋酸与Na 2CO 3溶液的反应：2H ＋+ CO 32= CO 2↑+ H 2O 15．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 16．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ． 图2可用于制取少量NH 3B ． 图3可用于蒸馏石油C ． 图4可用于测量N 2的体积D ． 图5可用于检测乙醇是否含水 17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．氮气熔沸点低，可用作保护气B ．甲烷燃烧时放出大量的热，可用作燃料储存还原C ．浓H 2SO 4具有吸水性，可用于干燥NH 3D ．金刚石硬度大，可用于切割玻璃18．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如图6所示，下列说法正确的是 A ．元素X 形成的单质只有一种B ．原子半径：Z > X > YC ．W 的氧化物属于分子晶体D ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 19．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是 A ．NH 4HCONH3NOB ．CH 3CH 2OH O 2CH 3CHO CH 2CH 2H 2OC ．稀HNO Cu NO 22D．油脂银镜20．NSR （NO x 的储存还原）的工作原理：NO x 的储存与还原在不同时刻交替进行，如图7所示。
下列说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO 3)2转化为BaOB ．“还原”过程中，若还原性尾气为H 2，则参加反应的H 2与生成的N 2的物质的量之比是5:1C ．NSR 工作过程中，Pt 作催化剂D ．NSR 工作过程中，参加反应的NO 和O 2的物质的量之比为2:1非 选 择 题（共60分）21．（10分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期。
Y 与W 的原子序数相差8，W 的最高正价与最低负价的代数和为4。
Z 的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。
请回答下列问题： （1）X 2Y 的电子式是 ▲ ；其含有的化学键类型为 ▲ 。
（2）W 的单质有W 2、W 4、W 8等，其熔化时克服的作用力为 ▲ 。
W 与R 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ▲ （写化学式）。
图6图7N（3）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为▲。
22．（8分）有关物质的转化关系如图8所示（部分生成物和反应条件已略去）。
A为海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体， C、D、E是气体单质。
H是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且其元素组成与J相同，J的摩尔质量是32g·mol-1。
回答下列问题：（1）A的电子式是▲，J的化学式是▲。
（2）反应①的化学方程式是▲；反应②的离子方程式是▲ 。
23．（14分）乙酸甲酯常用作有机溶剂，可通过图9进行合成（部分反应条件略去）（1）CH3COOH中官能团的名称是▲，反应③的反应类型是▲。
（2）若反应①为加成反应，则B的化学式为▲。
反应②的化学方程式为▲。
（3）制取乙酸甲酯的实验装置如图10所示，甲试管中的试剂是▲，导管不伸入甲试管的液面下的原因是▲。
（4）A是一种高分子材料，其结构简式为▲。
24．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。
（1）①二甲醚（CH3OCH3）的一种同分异构体是▲ （写结构简式）。
②25 ℃、101 kPa时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出m kJ的热量，则CH3OCH3(g) ＋ 3O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 3H2O (l) ΔH＝▲ kJ·mol-1（2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)①下列措施能够使该反应速率加快的是▲ 。
A．升高温度B．降低压强 C．及时移走二甲醚②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是▲。
A．单位时间内生成1 mol CO，同时生成 2 mol H2B．CH3OCH3的浓度不再变化C．容器内气体的压强不再变化D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等（3）二甲醚（CH3OCH3）“燃料电池”的工作原理如图11所示：①a电极的名称是▲，②b电极的电极反应式为▲。
25．（16分）某课外兴趣小组通过如图12所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：Ⅰ．Na2CO3 ＋ NO ＋ NO2 = 2NaNO2 ＋ CO2；Na2CO3 ＋ 2NO2 = NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2 Ⅱ．NaNO2是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是▲ 。
此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是▲ 。
（2）若使“吸收”步骤中NO X完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为▲ 。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：a．称取2.000 g样品，将其配成250 mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100 mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。
冷却后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。
（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度▲ （“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是▲ 。
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是▲ ，可能含有的杂质有▲ （写出其中两种）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是▲ 。
2018年6月高一期末调研测试答案及评分标准评卷说明：1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。
2．化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不得分。
3．文字表达只要答到关键词即可得分。
4．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分）非选择题（共60分）21．（10分）（每空2分）（1）H O H共价键（2）分子间作用力 HClO4（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑22．（8分）（每空2分）（1）Na+Cl N2H4 （2）N2 + 3H22NH3 Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 23．（14分）（每空2分）（1）羧基取代反应（或酯化反应）（2）CH2O（元素顺序可以颠倒） 2CH3CHO + O22CH3COOH（3）饱和Na2CO3溶液防止倒吸（4）CH2CHnCH324．（12分）（每空2分）（1）①CH3CH2OH ②-46m（2）①A ②BC（3）①负极②O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O25．（16分）（每空2分）（1）N（氮）气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应（2）O2（3）①偏小 NaNO2被空气中的氧气氧化②86.25% Na2CO3、NaHCO3、NaNO3（写出两种即可）（4）2NO2 + 4H+ + 2I－= 2NO↑ + I2 + 2H2O。