化学-广西省桂林市2016-2017学年高二下学期期末质量检测试题(解析版)
广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
广西壮族自治区高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂2. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A .B . CH3CH=CHCH3C .D .3. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列说法不正确的有（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）己烷C6H14的下列同分异构体中，其一氯代物可能的结构数目最多的为（）A . 3﹣甲基戊烷B . 2﹣甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基丁烷D . 2，2﹣二甲基丁烷5. （2分） (2017高二下·宣城期中) 化合物丙由如下反应制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）A . CH3CH2CHBrCH2BrB . CH3CH（CH2Br）2C . CH3CHBrCHBrCH3D . （CH3）2CBrCH2Br6. （2分）(2015·上饶模拟) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C . 乌头酸能发生水解反应和加成反应D . 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH7. （2分）(2015·海南模拟) 只用水不能鉴别的一组物质是（）A . 硝基苯和溴苯B . 乙酸乙酯和乙醇C . 苯和四氯化碳D . 环己烷和乙醛8. （2分）已知下列两个结构简式：CH3﹣CH3和CH3﹣，两式中均有短线“﹣”，这两条短线所表示的意义是（）A . 都表示一对共用电子对B . 都表示一个共价单键C . 前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键9. （2分）(2018·洛阳模拟) 2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。
广西省桂林市2016-2017学年高二下学期期末质量检测化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（木题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（）A. 海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀B. 可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用【答案】A【解析】A．海上舰艇的腐浊主要为金属的电化学腐蚀，故A错误；B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀，可以在船舶外克装上锌块即可，故B正确；C．利用刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀，故C正确；D．通过外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用，故D正确；答案为A。
点睛：明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。
3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。
4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。
反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。
2. 下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（）A. NaHSO3B. CH3COONaC. NaClD. MgSO4【答案】C【解析】A．HSO3-在水溶液中部分电离，无法使NaHSO3溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故A错误；B．CH3COO-的水解，无法使CH3COONa溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故B错误；C．在NaCl溶液中不存在水解，溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；D．Mg2+的水解，无法使MgSO4溶液中阴离子和阳离子的物质的量浓度相等，故D错误；答案为C。
大桂林市2016-2017学年度下学期高二化学期考试卷
则反应 NO（2 g）＋SO（2 g）⇌SO（3 g）＋NO（g）的△H＝
kJ·mol－1。
高二化学试卷 第 3 页 （共 6 页）
（3）一定温度下，将 NO2与 SO2以体积比 1∶2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列
事实能说明反应达到化学平衡状态的是
（填正确选项字母编号）。
a. 体系压强保持不变
酸的体积相等
高二化学试卷 第 2 页 （共 6 页）
17. 常温，下列关于 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋ CO32B. 25℃时加水稀释后，溶液中 c（H＋）与 c（OH－）的乘积变大 C. 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液 pH 小于 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液 pH D. 0.10 mo·l L－1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：（c Na＋）＋c（H＋）＝（c OH－）＋（c HCO－3）＋（c CO32-） 18. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
B. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用
2. 下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是
A. NaHSO3
选项
实验目的
A 探究浓度对化学平衡的影响
B 从 AlCl3溶液提取无水 AlCl3 C 证明 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） D 配制澄清的 FeCl3浓溶液
实验操作
向 盛 有 2.5mL 0.005mol/L FeCl3 溶 液 的 试 管 中 加 入 2.5mL 0.01mol/L KSCN 溶液，再滴加 4 滴饱和 FeCl3溶液
桂林市2016-2017学年度下学期高二期末质量检测质量分析
成绩是否正常？四是本校各班级上线成绩对学校的贡献。从评估中了解班情， 分析校情。
4.普通高中各批次预估上线情况
学校
桂电中学 桂林一中 田家炳中学 桂林五中 桂林八中 桂林十七中 桂林十九中 任远中学
文科
理科
总数
人数 一本 上线率 二本 上线率 人数 一本 上线率 二本 上线率 人数 一本 一本率 二本 二本率
77 44 57.14% 77
% 451 225 49.89% 433 96.01%
528 26950.95% 510 96.59%
师大附中
100.00
83 71 85.54% 83
% 508 331 65.16% 500 98.43%
591 40268.02% 583 98.65%
十八中
100.00
科目 难度系数
赋分
文
高二下期考平均分
科
2016年广西高考
语文
150 89.13 92.12
数学
150 69.11 50.09
英语
150 71.19 70.41
地理/ 物理 100 53.55 59.13
历史/ 化学 100 47.01 50.97
政治/ 生物 100 49.35 51.24
总分 平均分 750 377.92 374.22
中平均二本上线率（88.65%）的学校 12所： 师大附外、十八中、师大附中、荔浦中学、桂中、灵川中学、恭城中学、全州高中、中山中学、临桂中
学、平乐中学、灌阳高中 。
总上线率： 一本上线率超过全市示范性高中一本上线率（30.48%）的学校 4所： 师大附外、十八中、师大附中、桂中；二本上线率超过全市示范
学、中山中学； 二本上线率超过全市示范性高中平均二本上线率（85.64%）的学校 13所： 桂中、师大附中、十八中、师大附外、临桂中学、平乐中
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
广西桂林市高二下学期期末化学试卷(II)卷
广西桂林市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列叙述中正确的是（）A . H2CO3 ， H2SiO3 ， HClO都属于弱酸B . Na2O，MgO，Al2O3都属于碱性氧化物C . 石英、纯碱、明矾都属于盐D . 碱石灰、铁红、水泥都属于混合物2. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B . 明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C . 钢瓶可以运输液氯D . 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠3. （2分）下列类比分析结果正确的是（）A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ，则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋ 2 H＋＝ H2O ＋CO2↑C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O5. （2分） (2019高三上·山西月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子B . 4.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NAC . 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD . 含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NA6. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（）A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D . 极性键不是一种化学键7. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体B . SO2通入Ba（NO3）2溶液中C . CO2通入CaCl2溶液中D . 稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A . ①③④B . ②③⑤C . ①②③④D . ①③④⑤10. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列叙述中正确的是（）A . 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2 ，沉淀不会溶解B . 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D . 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀11. （2分）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
广西桂林市高二下学期化学期末考试试卷C卷
广西桂林市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） TBC的一种标准谱图如图所示，它是（）A . 核磁共振谱B . 质谱C . 红外光谱D . 紫外光谱2. （2分）分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应．符合条件的有机物的一氯代物的同分异构体有（）A . 14 种B . 16 种C . 18 种D . 19 种3. （2分）中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水(H-O-O-H)类似的“-O-O-”过氧键。
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（）A . 青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色B . 青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同C . 青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素D . 青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式。
有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 它的一氯代物有6种B . 它和丁基苯（）互为同分异构体C . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应D . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上5. （2分）双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）A . 该化合物的化学式为C20H22O2B . 该化合物能与三氯化铁溶液发生显色反应C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面D . 1 mol双酚A最多可与4 mol Br2（溴水）发生取代反应6. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A . 2s22p2 和2s22p4B . 3s23p4 和2s22p4C . 3s2和2s22p5D . 3s1和3s23p57. （2分）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A . 甲烷的产量B . 乙烯的产量C . 乙醇的产量D . 硫酸的产量8. （2分）下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2能与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， Fe与S反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．A . ②④B . ②④⑦C . ①③⑤D . ①②⑦9. （2分）分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z ，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）A . 该晶体是原子晶体B . M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C . M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价D . 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6 ，且M为+1价10. （2分）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A . 焰色反应B . 石墨导电C . 激光D . 原子光谱二、填空题 (共4题；共20分)11. （5分） (2017高二下·和平期中) 已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃，如：+H2C=CH2+2H2C=CH2+2H2C=CH2丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式________．（2）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M，N的结构简式．M：元素组成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．N：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号．M：________，N：________．12. （6分） (2018高三上·石景山期末) 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。
广西桂林市高二下学期化学期末考试试卷
广西桂林市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）A . MgF2的电子式：B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C . NH3的球棍模型：D . 氧原子的结构示意图：3. （2分）分子式为C6H12O2属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种4. （2分）含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）C . 7种D . 8种5. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列有机物中，含有碳碳双键的是（）A . 乙烯B . 苯C . 乙醇D . 乙酸6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列有机物命名正确的是（）A . ：2﹣乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇C . ：间二甲苯D . ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯7. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色8. （2分）下列有机物在常温常压下呈气态的是（）C . 乙醇D . 乙醛9. （2分） 下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ）实验目的试剂 试管中的物质 A 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯②苯酚溶液 B 甲基对苯环活性有影响 酸性KMnO4溶液 ①苯②甲苯 C 苯分子中没有碳碳双键 Br2的CCl4溶液 ①苯②己烯D 碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017·顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu （OH ）2的溶解度比Mg （OH ）2的小C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ，沉淀为BaSO3D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应A . AB . BC . CD . D11. （2分）分子式为C5H11Cl且分子结构中只含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2017高二上·淮北期中) 一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（）A . 分离甲和丙可以采用蒸馏法B . 甲的空间构型是平面正六边形C . 丙不属于烃类物质D . 该反应类型是置换反应13. （2分） (2018高二下·郑州期末) 有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
广西高二下学期化学期末考试试卷
广西高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . Mg与盐酸反应B . NH4Cl的分解反应C . Na在Cl2燃烧D . NaOH溶液与CH3COOH溶液反应2. （2分）一种大分子烃类化合物，其分子式被测定为C175H352 ，但该烃类化合物的其他情况尚不知晓。
下列对该烃类化合物可能情况的叙述，不正确的是（）A . C175H352中可能含有较多烃基B . C175H352不能使KMnO4酸性溶液褪色C . C175H352不属于高分子化合物D . C175H352的一氯代物有352种3. （2分）能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（）A . 甲苯无同分异构体B . 间二甲苯没有同分异构体C . 邻二甲苯没有同分异构体D . 1 mol苯只能与3 molH2加成4. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 通式为CnH2n﹣2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4：3．这种烃的链状同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2016高二下·合肥期末) 乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（）A . 与HCl加成生成CH3COClB . 与H2O加成生成CH3COOHC . 与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD . 与CH3COOH加成生成6. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（）①2 +2Na→2 +H2↑② +3Br2→↓+3HBr③ +NaOH→ +H2O．A . ①和③B . 只有②C . ②和③D . 全部7. （2分） (2018高一下·陆川期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B . 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成8. （2分）下列物质中，属于酚类的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二下·太谷期中) 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3 ）3 ．A . ①＞②＞③＞④B . ②＞③=①＞④C . ③＞②＞④＞①D . ③=①＞②＞④10. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D . H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定11. （2分）(2020·新课标II) 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
广西桂林市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
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广西省桂林市2016-2017学年高二下学期期末质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（木题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（）A. 海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀B. 可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用2. 下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（）A. NaHSO3B. CH3COONaC. NaClD. MgSO43. 常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为（）A. 3∶4B. 4∶3C. 10∶1D. 1∶104. 测定反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是（）A. v(A)=0.20 mol/(L·s)B. v(B)=0.30 mol/(L·s)C. v(C)=0.50 mol/(L·s)D. v(D)=0.60 mol/(L·s)5. 对于反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增大H2O(g)浓度B. 使用催化剂C. 增大压强D. 增加C的用量6. 在一定温度下，2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是（）A. 降低HI的浓度B. 升高反应温度C. 增大容器体积D. 增大氢气浓度7. 在相同温度、不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)的生成物Z在反应混合物中的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A. B.C. D.8. T℃时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g)A(g)+B(g) 的化学平衡常数K为（）A. 100B. 0.01C. 0.1D. 19. 某化学反应其△H= -122 kJ/mol，△S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（）A. 仅在低温下可以自发进行B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下可以自发进行D. 在任何温度下都能自发进行10. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A. 该反应是放热反应B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C. 其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD. 其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ11. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
若要配制1 mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法错误的是（）A. 实验中用到的滴定管和容量瓶仵使用前都需要检漏B. 如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即裝入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大12. 《科学美国人》评出2016年十大创新技术：碳呼吸电池、量子卫星、万能抗病毒药……，“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如右图。
下列有关说法错误的是（）A. 该装置是将化学能转变为电能B. 金属铝是负极，多孔碳是正极C. 正极的电极反应为2CO2-2e-=C2O42-D. 将电池配备在火力发电站和汽车排气管上，不但可减少CO2排放，而且还可以利用CO213. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）。
下列说法正确的是（）A. 阴极逸出气体B. 阳极附近溶液呈红色C. K+向阳极迁移D. 溶液的pH逐渐变小14. 下列事实中，不能证明NH3·H2O为弱碱的是（）A. Al(OH)3不溶于氨水B. NH3·H2O 和CH3COOH反应C. 常温，0.1mol/L NH3·H2O溶液pH小于13D. 常温，0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于715. 将CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液为中性。
此时溶液中（）A. c(CH3COOH)=c(Na+)B. c(CH3COOH)<c(Na+)C. c(CH3COOH)>c(Na+)D. c(CH3COOH)和c(Na+)的大小无法比较16. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A. 将NaOH溶液用水稀怿，pH变大B. 将PH=4的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=5C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和K sp(AgCl)都不变D. 分别用PH = 2的CH3COOH溶液和盐酸中和等物质的量的NaOH，消牦CH3COOH溶液和盐酸的体积相等17. 常温，下列关于0.10 mol·L -1 NaHCO 3溶液的说法正确的是（ ）A. 溶质的电离方程式为NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-B. 25℃时加水稀释后，溶液中c(H +)与c(OH -)的乘积变大C. 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液pH 小于0.10 mol·L -1Na 2CO 3溶液pHD. 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液中离子浓度关系：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+c(CO 32-) 18. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）19. 在10 L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所示，C 的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示，下列分析错误的是（ ）A. 该反应的化学方程式是2A+B CB. 0~4 min 时，A 的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)C. 由T 1向T 2变化时，v(正)>v(逆)D. 平衡后升高温度，反应的平衡常数K 值减小20. t ℃时，将0.200 mol/L 的某一元酸HA 与0.200 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如下表。
下列说法中错误的是（ ）A. HA是弱酸B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2mol/LC. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空与简答（本题共2小题，共18分）21. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，则v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。
（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-1。
（3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1∶2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号)。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO2和SO2的体积比保持不变d．△H保持不变22. 氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是___________（填正确选项字母编号）。
A．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3的体积比为1∶3∶2B．加催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率C．高温既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率D．高压既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入lmolN2和3mol H2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，此时反应消耗N2物质的量为___________mol；保持容器体积不变，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反应再次达到平衡时，氢气的转化率将___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）标准状况下，将22.4 mL的氨气通入100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学反应方程式为____________________。
（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，写出阴极的电极反应式____________________。
三、实验题（本题共1小题，共12分）23. 草酸和高锰酸钾能发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OⅠ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：（1）V1=___________；V2=___________。
（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。