2011级三诊化学试题 - 副本

保密★启用前【考试时间：2014年4月22日上午9∶00～11∶30】
绵阳市高中2011级第三次诊断性考试
理科综合化学部分
理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不．正确
．．的是
A．白酒标签上注有“酒精度53% Vol”字样，它表示100 g该白酒中含有53 g酒精B．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡
C．“地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝
D．婴儿“尿不湿”中的聚丙烯酸钠具有很强的吸水性
2. 揭示下列变化的离子方程式正确的是
A．明矾用于净水：Al3+＋3H2O==Al(OH)3↓＋3H+
B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe－3e－== Fe3+
C．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3+＋SO2-4＋Ba2+＋3OH =BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．苯酚钠饱和溶液中通入少量CO2：O＋CO2＋H2O—→OH＋HCO－3 3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X与Y同周期相邻，Y的基态原
子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最大的金属元素，W的价电子排布为4s1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。

下列说法错误的是
A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
B. 简单离子的半径：Z＞X＞Y
C. Z 的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水
D. 由Y 、W 、Q 三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车 4. 下列化学实验叙述正确的是
A ．实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体
C ．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热
D ．钠的焰色反应实验需用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸
5. 常温下，将20 mL 0.1 mol /L 的HCl 溶液逐滴加入到20 mL 0.1 mol /L Na 2C 2O 4溶液中。

已知NaHC 2O 4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是 A ．c (Na +)＞c (Cl －
)＞c (HC 2O －
4)＞c (C 2O 2-4 )＞c (H 2C 2O 4)
B ．12
c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2-4 )＋c (OH －
) C ．c (Cl －
)＝c (HC 2O －
4)＋2c (C 2O 2-4 )＋c (H 2C 2O 4)
D ．加水稀释时，溶液中c (OH －
)增大，其余离子浓度均减小 6. 已知反应2H 2(g)＋CO(g)
CH 3OH(g)的平衡常数如下表。

按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

下列大小比较正确的是
A ．平衡常数：K (a)＞K (c)，K (b)＝K (d)
B ．正反应速率：v (a)＞v (c)，v (b)＝v (d)
C ．达到平衡所需时间：t (a)＝t (c)，t (b)＞t (d)
D ．平均相对分子质量：M (a)＝M (c)，M (b)＞M (d)
7. 20 mL 0.1 mol /L FeCl 3溶液中含有部分Fe 2+，向其中滴加NaOH 溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。

已知：K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10-38，K sp [Fe(OH)2]＝8.0×10-16。

下列说法错误的是
A ．沉淀中只有Fe(OH)3
B ．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C ．滤液中c (Fe 3+)＝4×10-8 mol /L
D ．向滤液中滴加FeCl 2溶液，无沉淀产生
第Ⅱ卷（共58分）
8.（12分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图Ⅰ所示。

常温下0.01 mol·L -1丙溶液pH=12；XY 2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY 2的原子晶体，其晶胞结构如图Ⅱ所示。

请回答下列问题：
（1）甲与乙反应的化学方程式是______。

（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
XY 2分子中，σ键与π键的数目之比为 ；XY 2原子晶体的1个晶胞中含有 个原子。

（3）W 、X 、Y 、Z 四种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是 。

9.（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制SO 2并进行相关实验探究。

（1）装置A 中发生反应的化学方程式是__________，装置B 的作用是 。

（2）设计装置C 的目的是验证SO 2的_______性，D 中NaOH 全部转化为NaHSO 3的标志是 。

（3）反应结束时烧瓶中Cu 有剩余，某同学认为H 2SO 4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H 2SO 4的量。

经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的的是_________（填序号）；
a. 用酸碱中和滴定法测定
b. 与足量Zn 反应，测量生成H 2的体积
c. 用pH 计测溶液pH 值
d. 与足量BaCl 2溶液反应，称量生成沉淀的质量 （4）向D 瓶所得NaHSO 3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
Ⅰ. HSO －
3与ClO －
刚好反应完； Ⅱ. 漂白粉不足； Ⅲ. 漂白粉过量。

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
10.（14分）含扑热息痛高分子药物F 具有长效性、稳定性，毒性和副作用小，而且可
以实现药物的缓控释。

F 的一种合成流程如下图所示：
2
OH
NHCOCH 3
2C OH CN CH 3
CH 3
C CH 2
C CH 3Cl
O
已知：Ⅰ．SOCl R C Cl O
Ⅱ． R C O Cl ＋ R ′－OH —→ R C O
O R ′＋ HCl Ⅲ. R C O
NH R ′NaOH 溶液
————→RCOONa ＋R ′－NH 2
请回答下列问题：
（1）①是加成反应，则A 的结构简式为__________，B 中官能团的名称是 。

（2）C 的名称是 。

反应②～⑥中，属于取代反应的是____________。

（3）反应⑤的化学方程式是 。

（4）F 与足量NaOH 溶液发生反应的化学方程式是 。

11.（16分）尿素可作为H 2O 2的稳定载体，生产一种固态、耐贮存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—— 过氧化尿素[CO(NH 2)2·H 2O 2]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 。

CO(NH 2)2·H 2O 2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知： ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3 kJ /mol 、285.8 kJ /mol ②H 2O(l)=== H 2O(g) ΔH ＝+44.0 kJ /mol
写出CH 4与水蒸气作用生成CO 2和H 2的热化学方程式： 。

（3）合成过氧化尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。

酒石酸分子式为C 4H 6O 6，其核磁共振氢谱只有3种峰，只含羟基和羧基两种官能团，则酒石酸的结构简式为______。

（4）为测定产品中H 2O 2的含量，称取干燥样品12.0 g 配成250 mL 溶液，取25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20 mol /L KMnO 4 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO 4溶液20.00 mL （KMnO 4溶液与尿素不反应）。

－
42O 22+2↑
②计算出产品中H 2O 2的质量分数为 。

（5）电解含尿素的废水既可处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。

电解池中隔膜仅阻止气体通过，A 、B 两极均为惰性电极。

B 极连接电源的 极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程式为 。

尿素。