2018年二诊化学试题

2018年区九年级第二次质量检测试题
第一部分选择题
化学（24分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题：（共8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题目要求）7．化学的应用改写着人类发展的历史，下列应用没有涉及化学变化的是（▲）
A．商代用铜、锡和铅熔铸成青铜器B．原始人钻木取火
C．用铁矿石冶炼钢铁D．用沙子生产高纯硅
8．下列对物质的分类不正确的是（▲）
A．水（氧化物）B．CH3COOH（酸）C．CH3OH（碱）D．水银（单质）
9．“毒品万万试不得！”氯胺酮（C13H16ClNO），又称K粉，吸食200mg会出现幻觉，500mg 会引起呼吸抑制甚至死亡。

下列关于氯胺酮的说法正确的是（▲）
A．氯胺酮由32个原子构成B．氯胺酮的相对分子质量为237.5g
C．氯胺酮分子中含有NO分子D．氯胺酮属于有机物
10．化学与生活密切相关．生活中的下列做法合理的是（▲）
A．霉变食物不能食用，可以用来喂养家禽、家畜
B．电器着火，可用泡沫灭火器灭火
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．胃酸过多的病人可以喝石灰水中和过多的胃酸
11．下列实验操作不正确的是（▲）
12．在化学反应中，凡是有化合价发生变化的反应都称为氧化-还原反应。

下列属于氧化-还原反应，且化学方程式的书写正确的是（ ▲ ）
A ．Cu ＋2AgCl ＝2Ag ＋CuCl 2
B ．Fe ＋2FeCl 3＝3FeCl 2
C ．2C ＋O 2＝2CO
D ．MgCO 3=====高温MgO ＋CO 2
13．对下列现象和做法的解释不合理的是（ ▲ ）
选项
现象或做法 解释 A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B
水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C
用武德合金作保险丝 合金的熔点比纯金属低 D 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油脂
14．食物中的蛋白质进入人体在消化道内消化成氨基酸才能被人体吸收和利用。

氨基酸分子中含有氨基（—NH 2，具有碱的性质）和羧基（—COOH ，具有酸的性质）。

那么氨基酸具有的性质是（ ▲ ）
A ．只能与硫酸反应，不能与NaOH 反应
B ．只能与NaOH 反应，不能与硫酸反应
C ．既能与硫酸反应，又能与NaOH 反应
D ．与硫酸、NaOH 都不反应
五、（本大题共3个小题，每空1分，共12分）
40．中兴遭美国“封杀”，“中国芯”牵动着无数中国人的心。

芯片是电脑、手机的核心部件，是利用纯度极高（99.999999999%）的单质硅制成的。

工业上以石
英（主要成分为SiO 2）为原料，采用三氯氢硅烷还原法制取高纯硅。

（1）硅的结构和化学性质与金刚石相似，都是由 ▲ （填“分子”、“原
子”或“离子”）构成的。

（2）生产高纯硅的第1步制取粗硅（含杂质），其反应中SiO2与碳反应可用图形表征如下：
请写出反应的化学方程式▲，该反应在四种基本反应类型中属于▲。

（3）粗硅中含有杂质，第2、3步需要把粗硅中的硅转化为三率硅烷（HSiCl3），然后用氢气把HSiCl3中的硅置换出来。

三氯硅烷中硅元素的化合价为▲。

41．材料的研制和使用与化学科学的发展密切相关。

（l）钢铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的▲发生化学反应的过程；为了防止铁制品锈蚀，常用的方法之一是在其表面镀上一层锌，锌的化学性质比铁活泼但可以起到保护作用的原因是▲。

镀锌前可用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为▲。

（2）锰钢属于铁合金，可用于制造钢轨。

已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是▲（填序号）。

A．Fe、Mn、40％硫酸溶液B．.Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
42．“一带一路”不仅将我国的悠久文化向世界传播，同时也将我国的先进技术带给世界，实现共赢共享。

（1）古代丝绸之路中的“丝“指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛皮相似，其主要成分是▲，区分蚕丝和合成纤维（腈纶）的方法是▲。

（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C＝X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为▲。

（3）中国高铁已走向世界。

高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为▲。

六、（本大题包括2个小题，每空1分，共12分）
43．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。

它们的溶解度曲线如右图所示。

（1）某盐场温度为30℃，在该温度下卤水中一定达
到饱和状态的物质是▲（填序号）。

①NaCl ②KCl ③MgSO4④MgCl2
（2）从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：
第一步：将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出▲（填名称）晶体，理由是▲。

第二步：过滤出晶体后，得到滤液，把滤液降温到30℃以下，又析出氯化钾晶体和氯化镁晶体，然后用少量的▲（填“热水”或“冷水”）洗涤两晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。

（3）把18℃时MgSO4的饱和溶液的温度升高到60℃，其溶质的质量分数为▲。

44．在探究铵态氮肥的性质实验时，实验小组的同学对氨气产生了兴趣。

查阅资料得知：氨气是无色，具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性；干燥的氨气在加热条件下能使氧化铜还原成铜。

实验室常用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气．实验小组的同学选用下列部分装置制取并检验氨气的性质。

请回答下列问题：
（1）用熟石灰和氯化铵制取氨气的发生装置应该选用▲，反应的化学方程式为▲。

（2）C和D是常用的气体干燥装置，在发生装置和E之间应连接▲。

（3）实验过程中观察到E装置玻璃管中的现象为▲。

（4）F装置中水的作用是▲。

（5）反应后取F中的溶液，滴加无色的酚酞试液，溶液变为▲色，写出该溶液中阴离子的符号▲。

七、（本大题包括2个小题，除（3）小题以外，其余每空1分，共17分）
45．图1是铝和镓（Ga）两种金属的原子结构示意图，图2是科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的流程图，请据图回答下列问题：
46．pH可以定量表示溶液酸碱性的强弱。

（1）实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊试液变红色，B能使无色酚酞试液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A ▲（填“大于”或“小于”）B，要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是▲。

（2）pH的大小是由溶液中H＋浓度的大小决定的，H＋的浓度越大，溶液的pH越▲（填“大”或“小”）。

一定数量的H＋﹝用n（H+）表示﹞和一
定数量的OH－﹝用n（OH－）表示﹞，n
（H+）与n（OH＋）的相对大小对应溶
液的酸碱性如表所示，据此分析：
①常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）
▲n（OH－）（填“>”“=”或“<”）。

②向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞试液，现象是▲，原因是该溶液中n（H+）▲n（OH－）。

（填“>”“=”或“<”）
③往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色退去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）▲n（OH－）。

（填“>”“=”或“<”）。