广州市2018届高三上学期第一次调研考试理综化学Word
2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)(理综)
2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)理科综合本试卷16 页,38小题,满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、市县/区、学校、班级、学生号、试室号和座位号填写在答题卡上,并用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。
2.作答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上把对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
写在本试卷上无效。
3.第Ⅱ卷必须用黑色字迹的钢笔或签字作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将答题卡交回。
相对原子质量:H 1; C 12 ;N 14 ;O 16 ;K 39;Cr 52;Fe 56第I卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构与成分的叙述,正确的是A.细胞间的通讯都与细胞膜表面的糖蛋白有关B.核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”,主要由蛋白质和tRNA组成C.细胞核是遗传信息库,遗传信息的表达在细胞核中完成D.细胞骨架是由蛋白质纤维组成的网架结构,能保持细胞形态2.下列有关细胞的生命历程的叙述,错误的是A.细胞分裂能力随分化程度的提高而增强B.癌变细胞的形态结构会发生显著变化C.细胞凋亡有助于机体维持自身的相对稳定D.衰老的细胞,细胞新陈代谢的速率减慢3.下列与神经调节有关的叙述,正确的是A.人体细胞中只有神经元能产生兴奋,其他细胞不能B.细胞膜外Na+的内流是神经元产生静息电位的主要原因C.神经递质通过主动运输的方式由突触前膜分泌到突触间隙D.位于脊髓的低级中枢可受脑中相应的高级中枢调控4.河北塞罕坝林场的建设者们在“黄沙遮天日,飞鸟无栖树”的荒漠沙地上艰苦奋斗、甘于奉献,创造了荒漠变林海的人间奇迹,是推动生态文明建设的一个生动范例,下列有关叙述错误的是A.在一定条件下,群落可按照不同于自然演替的方向和速度进行演替B.荒漠生态系统的组成成分是生产者、消费者和分解者C.最初阶段,随着森林覆盖率上升塞罕坝林场固定的太阳能逐渐增加D.森林对水土的保持作用体现了生物多样性的间接价值5.下列关于科学研究技术和方法的叙述,错误是A.分离真核细胞各种细胞器的常用方法是差速离心法B.同位素标记法可用于了解生物化学反应的详细过程C.沃森和克里制作的DNA模型反映了DNA分子结构的特征D.目测估计法是估算种群密度最常用的方法之一6.右图示某动物体内的两个细胞,乙细胞由甲细胞分裂形成。
2018年广东高考-理综化学试题及答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
广东省广州市2018届高三上学期第一次调研理综试卷含答案
卫星
cos3
A.
cos3
cos3 2 C. cos3 2
sin 3 B. sin3
sin3 2 D. sin3 2
2 O
地球赤道
19.t=0 时刻一质点开始做平抛运动,用下列图象反映其水平分速度大小 大小 vy 、合速度大小 v 与时间 t 的关系,合理的是
vx 、竖直分速度
20.如图,在匀强电场中,质量为 m、电荷量为 +q 的小球由静止释放沿斜向下做直线运 动,轨迹与竖直方向的夹角为 θ,则
14.篮球运动员接传来的篮球时,通常要先伸出两臂迎球,手触到球瞬间顺势后引。这样 可以减小
A .球对手的力的冲量 C.球的动量变化量
B .球对手的力的大小 D .球的动能变化量
15.如图,质量为 1kg 的小物块从倾角为 30°、长为 2m 的光滑固定斜面顶端由静止开始
下滑,若选初始位置为零势能点,重力加速度取
D.用 Na2S 处理工业废水中的 Cu2+、 Hg2+等重金属离子 10. W 、X 、 Y 、 Z 为四种短周期主族元素,在光照条件下 W 的简单氢化物与氯气反应生 成油状液体, X 的气态氢化物的水溶液呈碱性, Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大 的, Z2-的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是
22 题~第 25 题为必考题,每个试题考生
都必须做答。第 33 题~第 34 题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
22. (5 分 ) (1)某同学用电磁打点计时器测匀变速直线运动的加速度, 电磁打点计时器的工作电源为 _____
A . 220V 交流电 C. 220V 直流电
B . 6V 以下交流电 D. 6V 以下直流电
(3)若在实验步骤 E 中,如图丙读出 R0 的阻值为
2018广一模理综+答案
2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)理科综合1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C29.(8分)(1)①蛋白质与双缩脲试剂发生作用;产生紫色反应(1分)。
一定范围内,蛋白质含量越高,颜色越深(2分)(共3分)②b.分别编号1、2、3,依次分别加入等量(2mL)培养I、5、9天的大豆种子蛋白质制备液(1分)c.分别往3支试管中加入等量( ImL)双缩脲试剂A液,摇匀,再分别注入双缩脲试剂B液4滴,摇匀(1分)(步骤b、c共2分,合并评分)(2)大豆种子萌发和生长时需要产生更多的蛋白质参与各项生命活动(1分),在黑暗条件下萌发后亦不能进行光合作用(1分),与此同时,需要消耗糖类提供能量和用于生成某些氨基酸(等非糖物质)(1分),因此蛋白质含量上升而总糖含量下降(共3分)30.(10分)(1)类囊体(1分)三碳化合物的还原(2分)(2)选取的不同作物其根系对矿质元素的选择性吸收应有所不同(2分)(3)叶绿素含量更高(1分),净光合速率更大(1分),积累的有机物更多(1分)。
(共3分)(4)大葱根系的分泌物促进黄瓜生长(2分,其他合理答案均可)31.(9分)(1)体液中的杀菌物质和吞噬细胞(2分)非特异性免疫(1分)(2)患者体内保留了针对水痘一带状疱疹病毒(vzv)的记忆细胞(和抗体)(2分)(3)牛痘疫苗能刺激人体产生针对天花病毒的记忆细胞和抗体(1分),记忆细胞具有记忆、增殖分化的能力(1分),由于天花病毒突变率低,再接触到天花病毒时,机体能快速产生大量针对天花病毒的抗体(1分)。
而vzv病毒的抗原与天花病毒的不同(1分),对天花病毒起作用的记忆细胞对vzv病毒不起作用。
(共4分)32.(12分)(1)赤眼、卷翅(2分)(2)常(1分)均为杂合子(2分)(3)赤眼卷翅:赤眼长翅:紫眼卷翅:紫眼长翅=6:3:2:1(2分)控制这两对相对性状的基因独立遗传(2分),F1的赤眼卷翅两对基因均杂合(1分),且卷翅基因显性纯合致死(2分)。
2018年广东高考-理综化学试题及答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 7 C12N14O16 23 S 32 35.5 40 56 I 1277.硫酸亚铁锂(4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有、、C.“沉淀”反应的金属离子为3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使₂4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10.是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25 g 3水解形成的()3胶体粒子数为0.1B.22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0D.1.0 4与2在光照下反应生成的3分子数为1.011.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D生成1 C5H12至少需要2 H212.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种22S协同转化装置,实现对天然气中2和H2S的高效去除。
2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)2018广州一测化学试题及答案
2018 年广州市高考模拟测试(一)理综化学相对原子质量: H 1; C 12 ; N 14 ; O 16 ; K 39; Cr 52; Fe 56A7.(2018广州一测)《本草纲目》记载:“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A.丁醇与乙醚B.碘化钾与碘C.硝酸钾与氯化钠D.氯化铵与硫酸钠B8.(2018广州一测)化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.液氨和干冰均可作制冷剂B.CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C.ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D.铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂D9.(2018广州一测)实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。
下列说法正确的是A.①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替D10.(2018广州一测)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为20,W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同,由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A、W 与X 形成的化合物只含有离子键B.X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C.单质的氧化性:Y>Z D.简单氢化物的沸点:W>YC11.(2018广州一测)一种电解法合成氨的装置如图所示,该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷,用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极,实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A.阴极的电极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+B.该装置工作时,H+从 a 极区向 b 极区迁移C.每生成1mol NH3,有3g H2 被氧化D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨B12.(2018广州一测)由下列实验及现象能推出相应结论的是C13.(2018广州一测)常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中,两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
(完整版)2018年广东高考理综化学试题及答案(word)(可编辑修改word版)
注意事项:2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。
2018年广东高考-理综化学试题及答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
2018广州一模化学试题(可编辑)
2018 年广州市高考模拟测试(一)理综化学相对原子质量:H 1;C 12 ;N 14 ;O 16;K 39;Cr 52;Fe 567.《本草纲目》记载:“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A.丁醇与乙醚B.碘化钾与碘C.硝酸钾与氯化钠D.氯化铵与硫酸钠8.化学与生活密切相关,下列说法错误的是..A.液氨和干冰均可作制冷剂B.CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C.ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D.铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9.实验室利用下图装置制取无水 AlCl3( 183℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。
下列说法正确的是A.①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D.⑤用于收集 AlCl3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为20,W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同,由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A.W 与 X 形成的化合物只含有离子键B.X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构C.单质的氧化性:Y>ZD.简单氢化物的沸点:W>Y11.一种电解法合成氨的装置如图所示,该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷,用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极,实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A.阴极的电极反应式为 N2+8H++6e-=2NH4+B.该装置工作时,H+从 a 极区向 b 极区迁移C.每生成 1mol NH3,有 3g H2被氧化D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12.由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论将 0.1mol·L-1ZnSO4溶液加入先有白色沉淀生A 1mol·L-1Na2S 溶液至不再有沉淀产成,后变为黑色K sp(CuS) >K sp(ZnS) 生,再滴加 0.1 mol·L-1CuSO4溶液沉淀将过量铜粉加入 2 mL 1.0 mol·L-1溶液变蓝,加B Fe2(SO4)3溶液中,充分振荡,加KSCN 后溶液颜3+ 2+氧化性:Fe >Cu几滴 KSCN 溶液色不变C 甲烷与氯气在光照下反应后,在湿润的蓝色石蕊生成的氯甲烷呈酸性试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红D 向 20% 蔗糖溶液中加入少量硫没有银镜出现蔗糖未水解酸,水浴加热,再加入银氨溶液13.常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中,两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2018广州市高三年级年级调研测试[理综]
2018届市高三年级调研测试理科综合本试卷17页,38小题,满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的、市县/区、学校、班级、学生号、试室号和座位号填写在答题卡上,并用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上把对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
写在本试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1;C 12 ;N 14 ;O 16 ;Fe 56第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.细胞的结构与功能是相适应的,下列叙述正确的是A.细胞中蛋白质合成旺盛时,细胞核增大,染色体数目增多B.细胞器膜把细胞分隔成多个区室,使多种化学反应同时进行互不干扰C.卵细胞的体积较大,它与周围环境进行物质交换的效率较高D.磷脂分子具有的特异性使细胞膜具有选择透过性2.植物A被害虫咬伤后,受伤部位分泌的多肽S能激活相邻细胞蛋白酶抑制剂基因,增加蛋白酶抑制剂的合成,从而抑制害虫消化道中蛋白酶的活性。
据此分析正确的是A.多肽S和双缩脲试剂发生反应产生砖红色沉淀B.多肽S基因是害虫的攻击诱导植物A突变产生的C.多肽S在植物A细胞间的信息交流中发挥作用D.多肽S作为化学信息调节植物A与害虫的种间关系3.下列关于免疫调节的叙述,正确的是A.类固醇等免疫抑制剂可用于治疗系统性红斑狼疮B.抗体与病原体结合后,直接使病原体裂解死亡C.过敏反应是机体初次接受过敏原刺激时发生的功能紊乱D.天花是一种由病毒引起的烈性传染病,能用抗生素治愈4.下列叙述正确的是A.生长素可由色氨酸经一系列反应转变而成B.不同浓度生长素对同一器官作用效果不同C.青鲜素容易合成、效果稳定,应广泛使用D.达尔文在探究植物向光性时发现了生长素5.下列实验材料的选择与实验目的相匹配的是6.某高等动物的毛色由常染色体上的两对等位基因(A、a和B、b)控制,A对a、B 对b完全显性,其中A基因控制黑色素的合成,B基因控制黄色素的合成,两种色素均不合成时毛色呈白色。
2018年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学试题
2018年广州市普通高中毕业班综合测试(一)理综化学试题7.下列说法正确的是A .牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B .做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C .乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D .加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖9.水溶液中能大量共存的一组离子是A .K +、Cu 2+、OH -、HCO 3-B .Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32-C .Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D .Mg 2+、NH 4+、Br -、SO 42- 10.设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A .常温常压下,8g CH 4含有4n A 个氢原子B .1L 0.1 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+ C .1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应,转移2n A 个电子 D .标准状况下,2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子 11.常温下,下列离子浓度关系正确的是A .pH=4的CH 3COOH 溶液中,c (H +)= c (CH 3COO -)=4.0 mol·L -1B .pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中, c (CH 3COO -)>c (Na +)C .0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中,c (Na +)>c (OH -)>c (CH 3COO -)>c (H +)D .0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中,c (Na +)= c (CH 3COO -)+ c (OH -)12.某同学组装了下图所示的电化学装置,电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨,闭合K 后,下列叙述正确的是H ⅠA .电子方向:电极Ⅳ→ⅠB .电极Ⅱ电极反应:O 2+2H 2O+4e -=4OH -C .电极Ⅲ发生还原反应D .电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体23.甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。
广东省2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 word
2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山县有苦泉,流之为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增太.W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护期,Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素,Z的最外层电数等于其最内层电子数.下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX与ZX中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10.已知互为同分异构体,下列说法不正确的是A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂,清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是A.X电极连接电源正极B.M为阳离子交换膜C.气体A为氧气D.Y电极反应式为12. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13.常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A.常温下,H2A=HA-+H+的电力平衡常数B.当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性C.pH=6.27时,D.V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3:2时,26硫酰氯可用作有机化学的氯化剂,在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示。
I 实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气,制备干燥纯净的氯气所用的一起如下图(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为:________________________________(2) 上述仪器的连接顺序是e 接__,__接__,__接__,__接__,__接__。
广东省广州市2018届高三上学期第一次调研理综试卷(附答案)
2018届高三年级广州调研考试理综试题2018.12相对原子质量:H 1;C 12 ;N 14 ;O 16 ;Fe 561.细胞的结构与功能是相适应的,下列叙述正确的是A.细胞中蛋白质合成旺盛时,细胞核增大,染色体数目增多B.细胞器膜把细胞分隔成多个区室,使多种化学反应同时进行互不干扰C.卵细胞的体积较大,它与周围环境进行物质交换的效率较高D.磷脂分子具有的特异性使细胞膜具有选择透过性2.植物A被害虫咬伤后,受伤部位分泌的多肽S能激活相邻细胞内蛋白酶抑制剂基因,增加蛋白酶抑制剂的合成,从而抑制害虫消化道中蛋白酶的活性。
据此分析正确的是A.多肽S和双缩脲试剂发生反应产生砖红色沉淀B.多肽S基因是害虫的攻击诱导植物A突变产生的C.多肽S在植物A细胞间的信息交流中发挥作用D.多肽S作为化学信息调节植物A与害虫的种间关系3.下列关于免疫调节的叙述,正确的是A.类固醇等免疫抑制剂可用于治疗系统性红斑狼疮B.抗体与病原体结合后,直接使病原体裂解死亡C.过敏反应是机体初次接受过敏原刺激时发生的功能紊乱D.天花是一种由病毒引起的烈性传染病,能用抗生素治愈4.下列叙述正确的是A.生长素可由色氨酸经一系列反应转变而成B.不同浓度生长素对同一器官作用效果不同C.青鲜素容易合成、效果稳定,应广泛使用D.达尔文在探究植物向光性时发现了生长素5实验材料实验目的A 淀粉溶液还原糖的检测和观察B 菠菜叶片观察细胞中叶绿体的分布C 鸡的成熟红细胞制备纯净细胞膜并研究细胞膜的成分D 洋葱鳞片叶外表皮观察植物细胞有丝分裂6中A基因控制黑色素的合成,B基因控制黄色素的合成,两种色素均不合成时毛色呈白色。
当A、B基因同时存在时,二者的转录产物会形成双链结构进而无法继续表达。
用纯合的黑色和黄色亲本杂交,F1为白色。
以下分析错误的是A.自然界中白色个体的基因型有5种B.含A、B基因的个体毛色是白色的原因是不能翻译出相关蛋白质C.若F2中黑色∶黄色∶白色个体之比接近3∶3∶10,则两对基因独立遗传D.若F2中白色个体的比例接近1/2,则F2中黑色个体的比例也接近1/27.《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”,《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”。
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广州市2018届高三上学期第一次调研考试理综化学相对原子质量:H 1;C 12 ;N 14 ;O 16 ;Fe 567.《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”,《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”。
这里的“洧水”和“烟”是指A.汽油和炭黑 B.石油和炭黑 C.煤油和石墨 D.油脂和焦炭8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB.25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1N AC.3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为4N AD.标准状况下,2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A9.通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水,以满足人民生产、生活的用水需要。
下列处理方法不正确...的是A.用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B.用高铁酸钠(Na2FeO4)处理水中的微生物和细菌C.用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2+、Ca2+的硬水D.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子10.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体,X的气态氢化物的水溶液呈碱性,Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z2-的电子层结构与氩相同。
下列说法正确的是A.简单氢化物沸点:W>XB.简单离子半径:Z >X>YC.工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质D.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11.将SO2分别通入四种不同溶液,对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是12.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,甲、乙均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A .甲为阳离子交换膜,通电后中间隔室的Na +离子向正极迁移B .通电后,同温同压下得到的气体a 与气体b 的体积比约为2:1C .通电后,得到的产品c 是NaOH ,产品d 是H 2SO 4D .负极区发生的电极反应为2H 2O +2e -=2OH -+H 2↑,负极区溶液pH 增大13.常温下,浓度均为0.10mol ·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg 0V V 的变化如图所示。
下列叙述正确的是 A .MOH 的电离程度:c 点大于d 点B .ROH 溶液由a 点到b 点时,)H ()ROH ()R (++⋅c c c 变大 C .pH=10时,MOH 和ROH 溶液中,c (M +)>c (R +)D .lg 0V V =2时,MOH 和ROH 两种溶液中, 水电离的c (OH -)的比值是1:1026.(15分)水合草酸亚铁(FeC 2O 4·x H 2O )是生产锂电池的原料,难溶于水,受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题:(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁,反应的化学方程式是 。
(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中,进行实验:①第一支试管中加入几滴KSCN 溶液,溶液不变红;②第二支试管中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入几滴酸性KMnO 4溶液,溶液紫红色褪去。
产品 + 24d ﹣ 气体a 甲 乙气体b稀Na 2SO 4溶液 负极区 正极区上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是(填编号)。
(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2;b.加热装置A一段时间;c.停止加热,冷却到室温;d.关闭K1和K2,称量A;e.重复上述步骤,直至A恒重,记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是。
②根据实验数据记录,计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=(列式表示)。
(4)为探究草酸亚铁的分解产物,将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。
打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。
②实验装置中,依次连接的合理顺序为A、。
27.(14分)“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO 等)综合利用的新工艺。
工业流程如下:(3)实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O 3。
“纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。
(4)“滤液B”的主要溶质有_________(填化学式)。
滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。
(5)“电解”时阳极的电极反应式为_______________。
L 时,处理不同pH污水的浊度(6)PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·1去除率如图所示,PAFC的优点是________。
Array 28.(14分)氯化亚铜(CuCl)难溶于水,常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。
加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。
① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________(用离子方程式表示);② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生,该气体是__________。
(2)CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 mol∙L-1的CuCl2溶液中加入足量的铜,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,写出计算过程_____。
(3)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+x CO(g) CuCl∙x CO(s) △H < 0,为提高CO的平衡转化率,可采取的措施有____(填标号)。
A.降低温度 B.增大压强C.延长反应时间 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中(4)已知: CuCl Cu++Cl-K 1; CuCl+Cl-CuCl2-K2;①反应Cu++2Cl-CuCl 2-的平衡常数K=________________(用K1、K2表示)。
②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。
35.[化学─选修3:物质结构与性质](15分)铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:(1)Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________,中心碳原子的杂化类型为_________;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。
(3)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠的高,主要原因是。
(4)钙钛矿(CaTiO3)型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,晶胞边长为a nm。
Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于_________位置,O处于_________位置;与Ca紧邻的O个数为_________,Ti与O间的最短距离为 nm 。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求:Ti处于晶胞的顶点;,,A相同)。
36.[化学─选修4:有机化学基础](15分)科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能,合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I,其合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为。
(2)由B生成C的化学方程式为。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为,由G和H反应生成I的反应类型为。
(4)D的结构简式为,仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。
(5)I的分子式为。
(6)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。
写出两种符合要求的X的结构简式。
2018届广州市高三年级调研测试理综化学参考答案26. (15分)(1)FeSO 4+H 2C 2O 4+xH 2O =FeC 2O 4·xH 2O ↓+H 2SO 4(3分)(2)②(2分)(3)① 将装置A 中的水蒸气带走;同时防止FeC 2O 4冷却时被氧化。
(2分)② (2分)(4) ①3FeC 2O 4 = Fe 3O 4 + 4CO ↑+ 2CO 2↑(3分)② C E (C) F G C H (3分)27. (14分)(1)+3 (1分)(2)HCl (1分)(3)Na 2CO 3+SiO 2=====△ Na 2SiO 3+CO 2↑ (2分)Na 2CO 3+Al 2O 3=====△ 2NaAlO 2+CO 2↑(2分)(4)AlCl 3、NaCl (2分)促进Al 3+、Fe 3+水解生成了聚合氯化铝铁(PAFC )。
(2分)(5)2Cl −-2e - = Cl 2↑ (2分)(6)聚合氯化铝铁(PAFC )净水效率高,pH 适用范围广 (2分)28. (14分)(1)①2Cu 2++2Cl -+SO 32-+H 2O=2CuCl ↓+SO 42-+2H +(2分)②SO 2(2分)(2)能(2分) Qc=202.001.01 =2.5×105<K (2分) (3)AB (2分) (4)①12K K (2分) ②c (Cl -)增大,CuCl+Cl-CuCl 2-平衡正向移动,CuCl 溶解。
(2分)35. (15分)(1↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑3d 4s (1分)(2) O>N>C>H (1分) sp 2 (1分); 配位键、共价键、离子键(3分);(3) 氮化铬的离子电荷数较多,晶格能较大(2分);(4)①体心(1分), 棱心(1分), 6(1分),a 22(2分) ②(2分)△36. (15分)(1)丙烯;(1分)(2;(2分)(3)加成反应;取代反应;(2分,各1分)(4;(2分)(2分)(5)C10H10O3;(2分)(6)4分,每个2分)。