美国研制出全固态锂硫电池能量密度为传统锂离子电池的4倍
第二章 化学反应与能量-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过(人教版必修2)(原卷版)
第二章 化学反应与能量过关测试 提高卷一．选择题（每题3分，共48分）1．（2021·河北张家口市）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。
《本草纲目》记载有轻粉(Hg 2Cl 2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。
筛灶灰，盐水和，封固盆口。
以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱。
一两汞，可升粉八钱。
”下列对文中所述内容的说法错误的是 A ．水银和白矾均属于电解质 B ．涉及热能转化为化学能 C ．存在升华的现象 D ．有氧化还原反应发生2．（2020·湖北武汉市·高一期末）下列有关说法正确的是A ．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B ．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C ．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D ．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3．（2019·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B ．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C ．在内电路中，电子由正极流向负极D ．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能4．（2020·天水市田家炳中学高一期末）有关化学反应限度的说法中正确的是 A ．不可逆反应存在化学反应的限度B ．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不相等D ．可逆反应达到平衡状态时，反应停止了5．（2020·甘肃兰州市·兰州一中高一期中）下列说法中正确的是A ．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应B ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化C ．对于反应：①S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②D ．相同条件下，如果1 mol 氧原子所具有的能量为E 1，1 mol 氧分子所具有的能量为E 2，则2E 1=E 2 6．（2021·浙江高一月考）2N 和2H 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用●-●、-、分别表示223N H NH 、、，已知：223N (g)3H (g)2NH (g)+，该反应属于放热反应。
2019 2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测 42 化学电源答案解析
化学电源1．科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器的电池是以Pt＋和H 和Zn为电极材料，依靠人体体液中含有的一定浓度的溶解氧、2＋进行工作的。
该电池工作时，正极的电极反应式为( )Zn－2＋ ===ZnA．Zn－2e＋－===H↑2e．2H ＋B2－－===O↑＋2H4OH4e－O C．22＋－===2H4e＋4HO＋D．O22解析：选D 正极得电子，体液中溶解的氧气得电子而发生还原＋－===2HO，D项正确。
O＋4H ＋4e反应：222．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图所示，这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池的说法不合理的是( )A．Zn为负极，发生氧化反应B．电池工作时，电子由MnO流向Zn2－－＋OH＋HO===MnO(OH)MnOC．正极反应：＋e22D．电池总反应：Zn ＋2MnO＋2HO===Zn(OH)＋2MnO(OH) 222解析：选B Zn为负极，发生氧化反应，A项正确；电池工作时，电子由负极Zn流向正极MnO，B项错误；正极上MnO发生还原反应22－－，C项正确；电池总反应为OHO===MnO(OH)H＋MnOe＋＋Zn＋2MnO222．＋2H O===Zn(OH)＋2MnO(OH)，D项正确。
223．某电池以K FeO和Zn 为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
42下列说法正确的是( ) A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极－＋－2＋10H＋6e===FeO＋5H B．正极反应式为2FeOO2342C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变－向负极迁移OH D．电池工作时解析：选D 电子由电源的负极经导线流向正极，Zn极发生氧化反应，作负极，则K FeO作正极，所以电子从Zn极经导线流向K FeO4422－2＋8H则正极反应式为2FeO O极，故A错误；KOH溶液为电解质溶液，24－－，故B错误；电池总反应式为3Zn＋2K＋6e===2Fe(OH)＋10OHFeO432＋8H O===3Zn(OH)＋2Fe(OH)＋4KOH，该电池放电过程中电解质溶液322－向负OH浓度增大，故C错误；电池工作时阴离子向负极移动，所以极迁移，故D正确。
2021届 高三化学二轮复习检测训练 化学电源(B)
2021届高三化学二轮复习检测训练 化学电源（B ）1.科学家近年发明了一种新型2Zn CO -水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体2CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )A.放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B.放电时，1 mol 2CO 转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC.充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D.充电时，正极溶液中OH -浓度升高2.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( )A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进3CaCO 的溶解，导致珊瑚礁减少C ．2CO 能引起海水酸化，其原理为3HCO -23+CO H -+D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境3.一种高性能的碱性硼化钒（2VB ）—空气电池如下图所示，其中在2VB 电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是( )A.负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）2O 参与反应B.正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C.电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D.电流由复合碳电极经负载、2VB 电极、KOH 溶液回到复合碳电极4.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl 溶液模拟海水，采用情性电极，用下图装置处理有机废水（以含3CH COO -的溶液为例）。
下列说法错误的是( )A.负极反应为322CH COO 2H O 8e 2CO 7H --++-=↑+B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：15.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
锂硫电池综述
高性能锂硫电池的研究进展摘要：目前传统的锂离子电池在电子产品中发挥着重要作用。
然而受到其较低的理论比容量的限制(约150～200Wh/kg)，锂离子电池将难以满足人类发展的长远需求，例如电动汽车行业的发展。
锂硫电池的理论能量密度为2600Wh/kg，是锂离子二次电池的3～5倍，是极具应用前景的电化学储能体系，近年来引起了研究人员的广泛关注。
人们提高电极导电性、维持电极结构稳定性、提高硫的负载率和利用率以及加强电池循环寿命等方面开展了大量的研究工作。
本文将就近几年锂硫电池的发展进行相关介绍和讨论。
关键词：锂硫电池正极材料纳米结构材料改性电解质电池结构Research progress in High-Performance Lithium-SulphurBatteriesRen Guodong(School of Metallurgy and Environment, Central South University，0507110402)Abstract：Lithium-ion batteries has played an important role in the electronics at present.But due to its low theoretical energy density ,which is only 150～200Wh/kg,therefore the lithium-ion batteries cannot meet the long-term needs of society in the future,just in the case of the development of electric vehicles.Lithium-sulphur battery is a promising electrochemical energy storage system which has high theoretical energy density of 2600Wh/kg,that is 3~5 times to lithium-ion battery.And it has arised more and more attentions recently.Great efforts have been made by reseachers to improve the conductivity of the electrode , the stability of electrode structure,the loading capicity of sulphur ,the utilization efficiency of sulfur in the cathode and the enhancement of cycle life of the battery．In this paper,the recent research of lithium-sulphur battery will be analyzed and discussed.Keywords：lithium-sulphur battery cathode material nano-structure modification electrolyte cell configuration1.前言电能储存技术和设备将会在未来社会发展中成为一项十分重要的需求。
2022年高考化学总复习：新型电源工作原理
2022年高考化学总复习：新型电源工作原理1．(2020·安徽省皖南八校高三模拟)微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。
下列说法错误的是()A．a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2－16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动C．a电极上的电势比b电极上的电势低D．电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变答案D解析H2N(CH2)2NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和H＋，电极反应式为H2NCH2CH2NH2－16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，A选项正确；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此，电池工作时质子(H＋)通过质子交换膜由负极区向正极区移动，B选项正确；a电极为负极，b电极为正极，故a电极上的电势比b电极上的电势低，C选项正确；电池工作时，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，H＋浓度减小，故b电极附近溶液的pH增大，D选项错误。
2．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2＋呈紫色，V3＋呈绿色)。
电池放电时，左槽溶液质量增加。
下列说法正确的是()A．充电时的阴极反应为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OB．放电时的正极反应为V3＋＋e－===V2＋C．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色D．若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4g NaOH时该电池中消耗0.1mol H＋答案C解析A项，充电时阴极反应式为V3＋＋e－===V2＋，错误；B项，放电时左槽溶液质量增加，可推知H＋移向左槽，则正极反应式为VO＋2＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O，错误；C项，放电过程中右槽V2＋转变为V3＋，故溶液颜色由紫色变为绿色，正确；D项，电解食盐水生成4g NaOH 时，电路中转移0.1mol e－，由VO＋2＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O可知消耗0.2mol H＋，错误。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。
由题图和题意知，电池总反应是3H2+N 22NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e -MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。
联系原电池原理综合作出判断。
电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e-Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
全固态锂硫电池问世 能量为传统电池4倍
梁诚督表示：“ 电解质 由液体变成固体这一转变消除了硫溶解 的问题 ，而且 ，由于液体
电解质容易同锂金属发生反应 ， 所 以， 新 电池使用 固体 电解质后安全性也更高。另外，新锂 硫 电池 中使用的硫是处理石油后剩下的副产品，来源丰富且成本低廉 ，也能存储更多能量 ， 这就使新电池具有成本低廉 、能量密度大等优点。 ” 测试结果表 明，新 电池在 ６ Ｏ 摄 氏度 的温度下，经过 ３ ０ ０次充放 电循环后 ，电容可以维
碳材 料提 出 的，当 生物炭 输 入土 壤后 不 仅发 挥 固碳增 汇 作用 ，还 可 以阻隔重 金属 、有 机污 染
物的迁移 ，同时增加土壤持水量 ， 提高土壤中的阳离子交换能力 ， 丰富土壤中的氮磷等营养 元素 ，提 高 作物 的产量 。 有人担心，在土壤中输入生物炭 ， 会不会破坏土壤原有的结构？曹心德解释说，生物炭 是一种绿色资源，它本身不会破坏土壤原有的结构，从修复土壤功能角度讲 ， 它的作用就是 在 农作 物 和造 成 土壤 污染 的重金 属之 间筑起 一堵 墙 ，把 重 金属挡 在 农作 物 的墙 外 。 曹心 德教 授预 测 ， 综 合 运用 固废 基 稳定 化材 料 以及 土壤 与地 下 水 一体 化修 复技 术 ，可 使 目前修复土地的费用降低至少一半。 随着人们环保理念和土壤保护意识的增强， 土地修复技 术 将会 大有 作 为 。 全固态锂硫 电池问世 能量为传统 电池 ４倍 美 国能源部下属的橡树岭国家实验室 （ Ｏ Ｒ Ｎ Ｌ ） 的科学家设计出了一种全新的全 固态锂硫 电池 ， 其 能量密度约为 目前电子设备中广泛使用的锂离子 电池 的 ４ 倍， 且成本更低廉。相关 研 究发 表在 本 周 出版 的世 界顶 尖化 学 期刊 《 德 国应 用 化学 国际版 》上 。 该 研 究 的领 导者 梁诚 督 （ 音 译 ）表 示 ：“ 新 电池 中用 到 的 电解 质 也 是 固体 ，这种 设计 思 路完全颠覆 了已延续 １ ５ ０ 年到 ２ ０ ０ 年的两个电极加一堆 电解液 的固有 电池概念， 也解决了其 他 化 学 家一 直担 心 的 易燃 问题 。 ” 几十 年 来 ，科学 家们 一 直很 看好 锂硫 电池 ，其 比锂 离子 电池 效 率高 且成 本低 。但 寿命 短 是其 最 大弱 点 ，因此 一 直未 被 商用 。 另外 ， 电池 内使用 液 体 电解质 也 成为 科 学家们 的桎梏 。 方 面 ，液体 电解 质 会通 过 溶解 多硫 化物 从 而 帮助锂 离 子在 电池 中传 导 。但 不利 的是 ，这 一 溶 解过 程 会使 电池 过 早地 被损 坏 。 现 在 ，该 Ｏ Ｒ Ｎ Ｌ研 究 团队 的新 设计 方法 清 除 了这些 障碍 。首先 ，他 们 合成 出 了一种 富 含
人教版选修4 第四章 电化学基础 课后强化练习
人教版选修4 第四章电化学基础一、选择题1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶12．如下图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X极与滤纸接触处变红3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4．中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。
下列关于这三种工业生产的描述中正确的是()A．电解法制金属钠时，阳极反应式：Na＋＋e－===NaB．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子5．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。
下列判断错误的是()A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O26．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况下)为()A．7.84 L B．6.72 L C．5.6 L D．4.48 L7．全固态锂硫电池能量密度高、成本做，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
湖南省永州市2022年高考化学研究团队二轮复习讲义：课时21 原电池原理及应用（教师版）
永州市2021年高考化学其次轮复习课时讲义 原电池原理及应用编写：杨丰毓（道县一中） 审核：唐悟 龙路云 【明确考纲】1、依据化学高考考纲，对同学的力量要求有： ①理解原电池的构成、工作原理以及应用；②能精确 推断二次电池充电、放电时的电极，并能书写对应电极反应和总反应方程式； ③运用原电池原理分析新型化学电源的工作原理； ④利用电子守恒进行相关计算。
2、以上各部分学问与技能的综合应用。
【课前真题】1.(2020·全国卷Ⅲ，11)一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li ＋在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2－x (x ＝0或1)。
下列说法正确的是( ) A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li ＋向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2－x ===2Li ＋(1－x2)O 2【答案】 D【解析】由题意知，放电时负极反应为4Li －4e －===4Li ＋，正极反应为(2－x )O 2＋4Li ＋＋4e －===2Li 2O 2－x (x ＝0或1)，电池总反应为(1－x2)O 2＋2Li===Li 2O 2－x 。
充电时的电池总反应与放电时的电池总反应互为逆反应，故充电时电池总反应为Li 2O 2－x ===2Li ＋(1－x2)O 2，D 项正确；该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，A 项错误；该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，B 项错误；该电池放电时，电解质溶液中Li ＋向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li ＋向锂材料区迁移，C 项错误。
2.(2020·全国卷Ⅱ，12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2＋4Na 2Na 2CO 3＋C 。
（浙江选考）2021年高考化学二轮专题复习 提升训练11 电化学原理及其应用
提升训练11 电化学原理及其应用1.我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7 062米,并平安返回。
其动力电源是Al—AgO电池,原理如图所示。
下列说法中正确的是()A.Al电极是该电池的正极B.Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C.该电池负极反应是2Al+8OH--6e -2Al+4H2OD.AgO/Ag电极四周溶液中的pH减小2. (2017·学军中学)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A.该装置将化学能转化为电能B.为了增加灯泡亮度,可以将电极石墨棒变得粗糙多孔C.电子迁移方向:电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极aD.该电池的总反应:2H2+O 22H2O3.下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是( )A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24.有关下列电化学装置说法正确的是( )A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后,a极四周溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④电池负极的电极反应式为O2+2H2O+4e -4OH-5.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最终只剩下纯钛。
下列说法中正确的是( )A.阳极的电极反应式为2Cl--2e -Cl2↑B.阴极的电极反应式为TiO2+4e -Ti+2O2-C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化6.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )A.该电池工作时,每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时,OH-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+ 4H++ 4e -2H2O7.(2017·全国卷3)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S 88Li2S x(2≤x≤8)。
专题06 第12题 电化学基础（知识过关）-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O=== CO2↑＋6H＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，O2得到电子后化合价降低，首先变成O2－，O2－能否存在要看电解质环境。
锂离子电池归纳总结与典例解析
锂离子电池归纳总结与典例解析
■ 安徽砀山第四中学 尉言勋 安徽砀山晨光中学 徐 楠
电化学内容是高考的热点， 新课标卷每年均会考查， 题 型以选择题为主， 有时在原理科综合选择题或工艺流程题中 以一小问的形式呈现。 高考中的新型化学电源， 一般具有高 能环保、 经久耐用、 电压稳定、 比能量高 （单位质量释放的 能量） 等特点， 因此， 锂离子电池成了高考的高频考点。 锂 离子电池是一种理想的小型绿色电源， 在生活中应用广泛， 比如大家熟知的移动电话、 笔记本电脑、 小型摄像机等等。 虽然题目情景较新， 但落脚点往往还是离子的移动方向， 电 极方程式的书写判断等基础知识。 解题原理仍然还是原电池 的基本理论， 只要细心分析， 实际上得分相对比较容易。 本 文对锂电池及锂离子电池的考查进行归纳总结， 希望对 2020 届的复习备考有所启发。
本原理， 以及阴、 阳离子的定向移动方向。 注意： 放电时的
原电池反应， 逆向为电解池反应； 放电的负极， 充电时应该
为阴极； 放电的正极充电时应该为阳极。
2. 全固态锂硫电池。
【例 2】 （2017·课标Ⅲ， 11） 全固态锂硫电池能量密度
四、 典例解析
正极材料
LiMO2（M：Co、Ni、Mn 等） LiM2O4（M：Co、Ni、Mn 等）
LiMPO4（M：Fe 等）
负极反应：LixCn－xe－=xLi＋＋nC 正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－=LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
nC＋LiMO2。
负极材料
石墨 （能吸附锂原子）
LiFePO4
2． 锂硫电池 （负极-Li， 正极-S）。
高考化学一轮复习讲练测第16讲原电池(讲)原卷版+解析
第16讲原电池【学科核心素养】变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。
证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。
科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。
【核心素养发展目标】1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
【知识点解读】知识点一原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；①两电极直接或间接接触；①两电极插入电解质溶液中。
3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
①盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
（3）单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
①根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。
知识点二常见化学电源及工作原理一、一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用1.碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
2022届高考化学一轮复习锂离子电池的化学原理作业
1.一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是( ) A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li 2O 2-x = 2Li+(1－0.5 x )O 22.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是( ) A.金属锂作负极，发生氧化反应 B.Li +通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应：O 2+4e — = 2O 2— D.电池总反应：4Li+O 2+2H 2O = 4LiOH3.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为16Li ＋x S 8 = 8Li 2S x (2≤x ≤8)。
下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li ＋＋2e －= 3Li 2S 4 B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性 D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多4.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6 = LiCoO 2+ C 6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是( ) A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe - = xLi ++ C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xgD ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe- = Li 1-x CoO 2+xLi +5. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
重庆2025届拔尖强基联盟高二下学期3月联合考试化学试题+答案
西南大学附中 重庆育才中学高2025届拔尖强基联盟高二下三月联合考试化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上． 2．答选择题时，必须使用2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整． 3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）．相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．1．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没．下列说法错误的是（ ） A ．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物 B ．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 C ．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D ．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素 2．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A ．向HClO 溶液中滴加少量23Na CO 溶液：3222HClO CO 22ClO H O CO −−+=++↑ B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：222Pb2H O 2e PbO 4H +−+++=+C ．向[]36K Fe(CN)溶液滴入2FeCl 溶液中：[][]3266K Fe Fe(CN)KFe Fe(CN)−++++=↓ D ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解3．我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原2CO 提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 中所含中子数为A 10NB ．222gCO 分子中含有π键数为A 0.5NC ．若途径1所得产物物质的量之比为1:1，则形成共价键数目为A 6ND ．途径2生成标准状况下42.24LCH ，反应转移电子数为A 0.8N 4．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A ．在铁上电镀铜B ．甲烷验纯C ．用酒精萃取溴水提取溴D ．灼烧3Fe(OH)固体制得23Fe OA ．AB ．BC ．CD ．D5．柠檬烯的结构式如图所示，下列有关柠檬烯说法正确的是（ ）A ．分子式为1014C HB ．分子的所有碳原子都可以位于同一平面内CD ．和2H 充分反应后的产物一氯代物有7种6．有机物M N Q 、、的转化关系如下图：下列说法错误的是（ ） A ．M 到N 发生反应为取代反应B ．Q 的名称为3−甲基2−−丁烯C ．M N Q 、、中仅N 存在手性碳原子D ．Q 可发生加聚反应生成7．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（ ） 选项 实验操作和现象预期实验日的或结论A向()32Fe NO 溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色说明盐酸具有氧化性B向4CuSO 溶液中通入2H S 气体，出现黑色沉淀 说明2H S 酸性强于稀硫酸 C向一定浓度的23Na SiO 溶液中通入适量的2CO 气体，有白色沉淀产生说明非金属性C Si >D 将少量2MgCl 和3FeCl 的混合溶液滴入NaOH 溶液中，观察到有红褐色沉淀产生 说明[][]sp 2sp 3K Mg(OH)K Fe(OH)>A ．AB ．BC ．CD ．D8．硫的化合物很多，如232223SO SO SO Cl Na SO 、、、、三聚的()33SO 等，三聚的()33SO 的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．22SO Cl 为正四面体结构B ．23SO SO 、分子的VSEPR 理论模型不同C ．2243SO SO −−、号中S 原子都是3sp 杂化D ．()3340g SO分子中含有2.5mol σ键9．如图是4CH 与2Cl 生成3CH Cl 的部分反应过程中各物质的能量变化关系图（a E 表示活化能），下列说法正确的是（ ）A ．增大2Cl 的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH 的大小B ．升高温度，a1a2E E 、均减小，反应速率加快C ．Cl ⋅可由2Cl 在高温条件下生成，是4CH 与2Cl 反应的催化剂D ．第一步反应的速率大于第二步反应10．前4周期主族元素X Y Z W 、、、的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有5个电子，W 与Z 处于同主族．下列说法错误的是（ ） A ．X 的第一电离能比同周期相邻元素的大B ．简单离子半径：Y Z <C ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D ．可通过电解Y 与Z 形成化合物制备Y11．全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般锂离子电池的4倍，且成本更低廉．己知锂硫电池的总反应为：22Li S Li S + 放电充电，用此电池作电源电解3AgNO 溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．乙池溶液中的3NO −移向铁电极 B ．乙池石墨电极反应式为：Ag e Ag +−+=C ．甲池充电时，锂电极发生氧化反应D ．甲池中消耗14gLi ，乙池中产生211.2LO （标准状况下）12．X 为含2Cu +的配合物．实验室制备X 的一种方法如图．下列说法错误的是（ ） A ．①中发生反应：23224Cu2NH H OCu(OH)2NH +++⋅=↓+ B ．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C ．X 中所含阴离子是24SO −D ．X 的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度13．由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为324C H Cl 的化合物的烯烃异构体有（ ） A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种14．25C °时，下图表示起始浓度为10.1mol L −⋅的23Na CO 溶液中各含碳粒子物质的量分数与pH 的变化关系．己知：[][]113sp 2sp 3K Mg(OH) 1.810;K MgCO 3.510−−=×=×．下列说法错误的是（ ）A ．起始时，溶液中一定有()()()()233c OH c H 2c H CO c HCO −+−−=+ B ．当pH 8.2=时，溶液中()()2323c CO c H CO −>C ．232332HCO H CO CO −−+的平衡常数4K 10−=D ．当pH 10.2=时，向溶液中加入足量120.1mol L MgCl −⋅溶液，溶液中会产生两种沉淀二、非选择题：本大题共5个小题，共58分．15．（14分）工业上以富钒炉渣（主要含2325FeO V O ,V O ⋅、和少量的223SiO Al O 、等）为原料制备25V O 的工艺流程如下：3434325KClO NH Cl KOH K Cl pH VO NH VO V O 12+−−↓↓↓↓→→→→→→→→↓↓↓↓稀盐酸溶液含、、富钒高温酸浸调等离子沉钒沉淀焙烧炉渣氧化的溶液母液气体滤渣己知：5+①价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH 的关系：溶液pH 1.0< 1.0~4.0 4.0~6.06.0~8.58.5~13.013.0>钒元素存在形式2VO +25V O多矾酸根3VO −多矾酸根34VO −备注多矾酸盐在水中溶解度较小，3Al(OH)在pH 12=时开始溶解②[][]()39333sp 3sp 3sp 43K Fe(OH) 2.610;K Al(OH) 1.010;K NH VO 1.610−−−=×=×=× 回答下列问题：（1）“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是___________________； “高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_____________________． （2）“酸浸”后滤渣1的主要成分为___________．（3）“调pH ”时，需将33Fe Al ++、完全除尽（浓度51110mol L −−≤×⋅时，可认为已除尽）且保证钒元素以3VO −存在，则需调节pH 的范围为________．（4）若“沉钒”前溶液中()13c VO 0.2mol L −−=⋅，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节()4c NH +为__________1mol L −⋅．过滤、洗涤、干燥得到43NH VO 沉淀，检验43NH VO 沉淀是否洗净的操作是_____________________．（5）“焙烧”时，写出43NH VO 受热分解的化学方程式______________．16．（15分）“消洗灵”()103132Na P O Cl 5H O ⋅具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂．某兴趣小组实验室中利用反应：34242103132NaClO Na PO 2Na HPO 2NaOH 3H ONa P O Cl 5H O ++++=⋅ 制备“消洗灵”，反应装置如图所示（夹持装置略）．己知：①2Cl 与NaOH 溶液在温度较高的条件下反应生成3NaClO 和NaCl ； ②103132Na P O Cl 5H O ⋅中的Cl 显1+价． 回答下列问题：（1）仪器b 的名称是__________ （2）制备NaClO 碱性溶液：①打开装置A 中恒压滴液漏斗活塞制备2Cl ，导管a 的作用是__________； ②写出装置B 中制备NaClO 的离子方程式___________； ③装置B 用冰水浴的原因是____________．（3）上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”()103132Na P O Cl 5H O ⋅的产率降低，改进的方法是________． （4）利用滴定法测定产品的纯度（103132Na P O Cl 5H O ⋅的摩尔质量为1656.5g mol −⋅）．实验方案如下： I ．取4.00g 产品试样溶于蒸馏水中配成250.00mL 溶液；Ⅱ．量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入110mL2mol L −⋅稀硫酸、125mL0.1mol L KI −⋅溶液（过量），暗处静置5min ；Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用12230.0500mol L Na S O −⋅标准溶液滴定，发生反应：22326I 2S O 22I 2S O 2−−−−+=+．平行滴定三次，平均消耗20.00mL 标准溶液．①223Na S O 标准溶液应放在________（填“碱”或“酸”）式滴定管中． ②滴定达到终点的现象为__________________________________． ③该产品的纯度为__________．（保留三位有效数字）17．（14分）2CO 的转化利用对化解全球环境生态危机，实现全球碳达峰和碳中和有着重要的意义． （1）以2TiO 为催化剂的光热化学循环可以分解2CO ．已知气态分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，则2CO 分解生成CO 和2O 的热化学方程式为___________．（2）2CO 催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： I ．122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 58.6kJ mol −++∆=−⋅ II ．12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41.2kJ mol −++∆=+⋅①若在绝热条件下，将22CO (g)H (g)、按体积比1:2充入恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________． A ．容器内混合气体的密度不变 B ．容器内混合气体的压强不变 C ．()()()222c(CO)c H O c H c CO ⋅⋅不变D ．()2v CO v(CO)=②若在一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入23molCO 和25molH 同时发生反应I 和Ⅱ，达到平衡时2H 的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则反应I 的平衡常数K =________．③若在一定压强下，将()()22n CO :n H 3=的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得2CO 的转化率、3CH OH 或CO 的选择性以及3CH OH 的收率（3CH OH 的收率2CO =的转化率3CH OH×的选择性）随温度的变化关系如图所示．曲线a 表示__________（填“CO ”或“3CH OH ”）的选择性随温度的变化．210~290C °之间，3CH OH 收率先增大后减小的原因是_______________．（3）电解法也可以将2CO 转化为甲醇，原理如图所示．若右侧溶液中3KHCO 溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生2CO ，则电极b 上发生的电极反应式为_________．若将产生的3CH OH 用于碱性燃料电池对外供电，该电池的比能量为16kW h kg −⋅⋅，甲醇的燃烧热1ΔH 720kJ mol −=−⋅，该电池的能量转化率为_________．（已知：比能量6(kg)(kW h)1kW h 3.610J ⋅=⋅=×电池输出电能；燃料质量．）18．（15分）氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛．回答下列问题：（1）3NF 是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，3NF 分子的空间构型为________．（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于__________晶体． （3）M 是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图．已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大π键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为__________，M 中存在的微粒间作用力有__________（填标号）． A ．共价键B ．离子键C ．氢键D ．配位键（4）GaAs 是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将Mn 掺杂到GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2．已知图1中A 原子的坐标为(0,0,0)，则B 原子的分数坐标为_______；若GaAs 晶体密度为3dg cm −⋅，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个As 原子间的最小距离为_________cm （列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中Mn As 、的原子个数比为_________．高2025届高二下三月联合考试化学试题参考答案一、选择题1—5：ACDBD 6—10：BCCAD 11—14：DBCB二、填空题15.（14分，每空2分）16.（15分，除(1)1分，其余均2分） （1）分液漏斗17.（14分，每空2分）（1）()()()222CO g 2CO g O g =+ 556kJ/mol ∆=+H （2）①BC ； ② 8 (mol/L)—2③CO 随温度升高，CO 2转化率增大，CH 3OH 选择性减小，210~250℃左右时CO 2转化率增大占主因，250~290℃时CH 3OH 选择性减小占主因（3）223332CO 6e 6HCO CH OH 6CO H O −−−++=++ 96% 18.（15分，每空2分）。