有机化学炔烃与苯知识点总结及典型例题
烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这部分知识复习
O
CH2 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃C 这17H35C O
部分知识复习
CH2 CH CH2
6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高分子化 合物，同时生成小分子（H2O、NH3、HX等）的 反应。
1)加聚反应：
2)缩聚反应）
O
O
nCH3CH-C-OH 催化剂 H OCHC
OH
CH 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这
2
2
（5）甲苯的化学性质
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾溶液褪色（可鉴别苯和甲苯等苯的
同系物）
C H KMHn+ O4
COOH
苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
2)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
CH3
CH3
催化剂
+ 3H2
△
—CH3对苯环的影响使取代反应更易进行
3）加成反应
CH3
CH3
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
+ H2 Ni
环己烷
H Cl H Cl
+ 3Cl2
催化剂
Cl
H
H Cl H
Cl H Cl
3）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
+ Br2 FeBr3
Br + HBr
+ HNO NO + H O （浓） 3
烷烃浓、5H烯0~烃26部S0、℃分O炔知4烃识、复苯习、卤代烃这
（2）各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类
通式 官能团
化学性质
烷烃
CnH2n+2
烯烃（环烷烃） CnH2n
特点： 稳定，取代、氧化、 C—C 裂化
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的强光C+4HCl而爆炸。
反应：CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
炔烃知识点总结
炔烃知识点总结一、炔烃的命名与结构1. 命名炔烃的命名遵循通用的有机物命名规则。
主要根据碳链的长度、烯烃和炔烃基团的位置与数量进行命名。
例如，碳数最多的炔烃命名为辐烷，由于炔烃具有高度活性，通常由于环化等原因不易保存或分离。
碳数较少的炔烃按照碳链上的位置与数量来命名，如：1-丁炔，3-戊炔等。
2. 结构炔烃中的碳－碳键是三键，由于碳元素的sp杂化，在分子结构中呈现出线性排列。
炔烃分子具有甚高的活性，并且能够通过加成反应、氧化反应、重排反应等方式发生各种化学反应。
二、炔烃的物理性质1. 熔点与沸点炔烃的熔点与沸点与其分子结构、分子量相关。
一般来说，较长的炔烃的熔点和沸点较高，较短的炔烃的熔点和沸点较低。
例如，乙炔（C2H2）的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃；戊炔（C6H10）的熔点为36.9℃，沸点为48.4℃。
2. 密度炔烃的密度一般较小。
乙炔的密度为0.0011g/cm3；丁炔的密度为0.674g/cm3。
炔烃的密度随着分子量的增大呈现出逐渐增大的趋势。
3. 溶解性炔烃在水中的溶解度较小，但在一些有机溶剂中有较大的溶解度。
乙炔在水中几乎不溶解，在乙醇中溶解度较大。
三、炔烃的化学性质1. 燃烧炔烃具有较高的燃烧热值，燃烧时产生高温火焰，可用作燃料。
乙炔燃烧时生成的火焰温度可达到3000℃以上。
2. 加成反应炔烃可以通过加成反应与许多化合物发生加成反应，如与卤素、水等发生加成反应，生成相应的加成产物。
炔烃可以通过氧化反应产生醛、酮、酸等化合物。
乙炔与氧气反应生成乙醛、乙酸等产物。
4. 重排反应炔烃可以通过重排反应得到不同结构的烃化合物。
例如，乙炔在适当条件下可发生环丙烷重排反应，生成丙烯。
四、炔烃的合成方法1. 氢化炔烃可以通过氢化反应得到相应的烃。
乙炔经过氢化反应生成乙烯，这是工业上生产乙烯的主要方法之一。
2. 卤代烃的消除反应炔烃可以通过卤代烃的消除反应得到。
常用的消除剂有碱，如乙炔在氢氧化钠的作用下生成乙烯。
高一化学炔烃知识点总结
高一化学炔烃知识点总结炔烃是有机化学中的一类重要化合物，它们的分子中含有碳碳三键。
炔烃包括炔烷、炔烯和炔炔烃，它们在化学反应中具有一些独特的特性。
本文将对高一化学中关于炔烃的知识点进行总结。
一、炔烃的命名和结构炔烃的命名主要根据它们的碳原子数目以及炔基的位置来确定。
炔烃分子的结构是由碳原子和氢原子组成的，其中碳原子通过共价键与其他碳原子连接，并且至少有一个碳原子上存在一个碳碳三键。
例如，乙炔的分子式是C2H2，由两个碳原子和两个氢原子组成。
二、炔烃的性质炔烃具有明显的不饱和性，因为它们分子中含有共轭的碳碳三键。
这种特殊结构使得炔烃具有较高的反应活性。
炔烃在空气中容易燃烧，常用作煤气焊接和切割的燃料。
三、炔烃的制备方法炔烃的制备方法主要有以下几种：1. 从含有碳碳双键的烃类中脱氢制备。
例如，从乙烯（C2H4）通过脱氢反应可以制备乙炔（C2H2）。
2. 从卤代烃和金属炔化物反应制备。
例如，2-溴丁烷与钠金属反应生成丁炔。
四、炔烃的反应1. 加成反应：炔烃可以与卤素或氢卤酸发生加成反应，生成相应的卤代烃。
例如，乙炔可以与氯气反应，生成1,2-二氯乙烷。
2. 消除反应：炔烃可以通过消除反应脱除氢，生成炔烷。
例如，乙炔可以与氢气反应，生成乙烯。
3. 氢化反应：炔烷可以通过催化加氢反应生成烯烃和烷烃。
例如，乙炔可以通过催化剂催化加氢反应生成乙烯和乙烷。
五、共轭炔烃的稳定性炔烃中碳碳三键的共轭性使得它们的反应比非共轭炔烃更为复杂。
共轭炔烃的分子中存在反键的自由电子，因此有较强的亲电性。
共轭炔烃在化学反应中容易发生加成、消除和氧化等反应。
六、炔烃的应用炔烃是许多化学工业中重要的原料和中间体，具有广泛的应用领域。
乙炔是制取乙醇、醋酸乙烯、丙烯、乙二醇等化工产品的重要原料；丁炔可用于制备橡胶的重要基础材料丁苯橡胶；苯乙炔可用于制造具有抗氧化和防腐作用的防腐剂等。
总之，炔烃在有机化学中具有重要的地位和广泛的应用。
了解炔烃的命名、性质、制备方法和反应特点对于进一步理解和应用有机化学是至关重要的。
炔烃的知识点总结(一)
炔烃的知识点总结（一）引言概述：炔烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将从分子结构、物理化学性质、制备方法、性质变化以及应用方面，总结炔烃的相关知识点。
1. 分子结构- 炔烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，分子中含有碳碳三键。
- 分子结构中的双键或多键使得炔烃具有较高的反应活性。
2. 物理化学性质- 炔烃具有较低的沸点和熔点，易挥发。
- 炔烃的密度较小，难溶于水而易溶于有机溶剂。
- 炔烃在空气中易燃烧，燃烧产生的产物主要为二氧化碳和水。
3. 制备方法- 炔烃的主要制备方法有解醇法、卤代烷炔化法、炔烃与卤代烃的消旋反应等。
- 解醇法将醇脱水制得炔烃，具有较高的产率和选择性。
- 卤代烷炔化法通过卤代烷与碱金属乙炔基的反应制得炔烃。
4. 性质变化- 炔烃可以发生加成反应、取代反应和氧化反应等。
- 加成反应中，炔烃的碳碳三键断裂，与其他物质发生化学反应。
- 取代反应中，炔烃中的氢被其他基团取代。
- 氧化反应可以将炔烃氧化成相应的醛、酮或酸。
5. 应用方面- 炔烃是合成有机化合物的重要原料，可以通过反应转化为各种有机化合物。
- 炔烃在聚合反应中起到重要的作用，可用于制备合成橡胶和塑料等材料。
- 炔烃还广泛应用于炔烃类燃料、炔烃类溶剂和炔烃类药物等领域。
总结：炔烃是一类具有碳碳三键的有机化合物，具有较高的反应活性。
炔烃的制备方法包括解醇法和卤代烷炔化法等。
炔烃可以发生加成反应、取代反应和氧化反应等，被广泛应用于有机化合物的合成、聚合反应以及燃料、溶剂和药物等领域。
炔烃类知识点总结
炔烃类知识点总结炔烃类化合物有许多特点和重要的知识点，包括结构特点、物理性质、化学性质、应用和合成方法等，下面将从这几个方面来进行总结。
一、结构特点炔烃分为直链炔烃和环状炔烃两类，直链炔烃中最简单的是乙炔（C2H2），其结构式为HC≡CH，是三原子直链，环状炔烃中苯乙炔为其中较为常见的一个。
炔烃的分子中含有碳-碳三键，结构特点很显著。
由于炔烃中存在碳-碳三键，使得分子中存在π（π）电子共轭体系，因此炔烃具有芳香性。
由于π电子共轭体系的存在，使得炔烃具有较高的稳定性和反应活性。
二、物理性质炔烃类化合物的物理性质主要取决于分子结构和分子量，由于炔烃中含有碳-碳三键，使得分子变得比较长，所以也就具有较高的沸点和熔点。
炔烃的密度比较小，一般都比空气轻。
在光线照射下，炔烃易发生自燃，渗出气体较少及不与空气逐渐燃烧。
另外，炔烃储存时应该与氧气、氯、氧化剂和含碱金属的材料隔绝，以防止有危险。
三、化学性质1. 加成反应炔烃类化合物中的碳-碳三键具有一定的极性，因此可以发生加成反应。
其中一种典型的加成反应是水的加成反应，也称水化反应，乙炔在水中可以发生水化反应得到乙醛，反应式为C2H2 + H2O→C H3CHO2. 氢化反应炔烃类化合物可以发生氢化反应，在氢气的存在下，碳-碳三键断裂，得到不饱和的烃。
氢化反应是炔烃与硼氢化物发生时最典型。
通常在有机合成中，硼氢化物被广泛应用，用于炔烃的不饱和烃。
反应式为C2H2 + 2H2→C2H6。
3. 加油反应炔烃的分子中含有碳-碳三键，因此很容易发生加油反应，加油反应是炔烃发生的最稳定的反应之一。
乙炔在水中溶解时，发生加成反应，生成乙醇。
又如硫酸在高温下与乙炔发生加成反应，生成乙磺酸。
如果炔烃和氈以及有机卤化镁为原料，可将二者进行操构合成有机金属化合物。
四、应用炔烃类化合物广泛用于燃料和化学品等领域。
炔烃还可以用于有机合成中。
乙炔是一种重要的有机物，它是合成丙烯的重要原料。
炔烃,苯
与CH3－
CH3 －
性质完全相同， 性质完全相同，是同种物质
科学研究表明：苯分子里 个 原子之间的键完全相同 原子之间的键完全相同， 科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同， 是一种介于单键和双键之间的特殊(独特 的键。 独特)的键 是一种介于单键和双键之间的特殊 独特 的键。
煤的综合利用
苯
把煤隔绝空气加强热使它分 解的过程， 解的过程，叫做煤的干馏 点燃导管尖嘴处， 1．点燃导管尖嘴处，有淡 蓝色火焰燃烧 co 2．玻璃管中的烟煤粉最后 变成黑灰色固体物质， 变成黑灰色固体物质， 这是焦炭 焦炭； 这是焦炭； 3．U形管底部还有还有一种 黑褐色粘稠的油状物生 这是煤焦油 煤焦油。 成，这是煤焦油。
苯的模型
苯的结构
分子式为C 分子式为 6H6 极不饱和
实验事实： 1、苯只产生一个一元取代产物
—— 6个碳原子和6个氢原子等价
2、苯在催化剂存在的情况下和液Br2发生 取代反应。 —— 类似于烷烃的性质 3、苯在催化剂存在的情况下和H2和Cl2发 生加成反应。 ——类似于C=C的性质
三.苯的化学性质
三、苯的同系物
1.概念： 只含有一个苯环，且侧链 为C-C单键的芳香烃。 2.通式：CnH2n+2-8=CnH2n-6
3.性质： (1)取代反应：
(2)氧化反应：
+ Cl2 氯苯） （氯苯）
+HCl
苯分子中的H原子被硝基取代的反应） ②硝化 （苯分子中的H原子被硝基取代的反应）
HO－ + H注意：
①什么时候采用水浴加热？ 什么时候采用水浴加热？ 水浴加热 需要加热， 需要加热，而且一定要控 制在100℃以下， 100℃以下 制在100℃以下，均可采 用水浴加热。 用水浴加热。 温度计的位置： ②温度计的位置： 必须放在悬挂在水浴中。 必须放在悬挂在水浴中。 ③长导管的作用： 长导管的作用： 冷凝回流。 冷凝回流。 ④不纯的硝基苯显黄色，因为溶有NO2，而纯净硝基苯是 不纯的硝基苯显黄色，因为溶有NO 无色，有苦杏仁味，比水重油状液体。 无色，有苦杏仁味，比水重油状液体。
有机化学炔烃与苯知识点总结及典型例题
一对一个性化辅导教案第二节来自油和煤的两种基本化工原料――【讲解】我们常说煤是工业的粮食，油是工业的血液，从煤和油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料，乙烯就是一种重要的油化工产品，也是重要的油化工原料。
一、乙烯1、乙烯的来源及其在油化工中的地位来源——油及油产品的分解乙烯的产量衡量一个的油化工水平【讲解】乙烯是重要的化工原料。
中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨／年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5％，估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国产能仅能满足市场需求的50％左右。
目前还需大量进口。
（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？【探究实验】教材P59蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象【科学探究一】椐图3-6进行蜡油分解实验：实验步骤实验现象1、将气体通入酸性KMnO4溶液中2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色溶液褪色结论一：蜡油分解产生了能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质(烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色)不同的烃【讲解】在这里我们要注意的是：蜡油是碳原子数大于17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，并且酒精灯加热的位置是碎瓷片。
【提问】以上生成的气体是仅仅只是烷烃吗？为什么？【回答】生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪为无色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。
因为烷烃不具有此性质，因此生成的气体中不都是烷烃，含有与烷烃性质不同的物质【讲解】研究表明，蜡油分解的产物中含有烷烃和烯烃，烯烃分子中含有碳碳双建，乙烯是最简单的烯烃，也是烯烃的代表物想一想，请写出乙烷的电子式，然后设想从乙烷的每个碳原子上去掉一个氢原子后的电子式，分析其是否能稳定存在？为什么？如改变可稳定存在当乙烷按上述后书写的电子式不能稳定存在，因为碳原子为满8个电子的稳定结构，移动动两个成单电子于两个碳原子中间即可达到稳定。
化学炔烃有机知识点总结
化学炔烃有机知识点总结炔烃是一类碳氢化合物，具有碳-碳三键结构。
它们通常具有较高的反应活性，因此在有机合成和工业生产中具有重要的地位。
炔烃的命名和结构特征，其物理性质和化学性质，以及它们在有机合成和工业中的应用都是化学研究的重要方面。
一、炔烃的结构和命名1. 结构特征炔烃分子中含有碳-碳三键，因此它们的通式为CnH2n-2，其中n表示碳原子数。
炔烃的分子中每个碳原子都含有一个sp杂化轨道，这种轨道的方向是线性的，使得碳-碳三键是直线的。
2. 命名规则炔烃的命名采用IUPAC命名法。
对于直链炔烃，根据主链的碳原子数和三键的位置进行命名。
对于支链炔烃，可以使用取代基的位置和数量来进行命名。
在有多个炔基的化合物中，可以采用前缀表示多个炔基的位置。
二、炔烃的物理性质1. 物态性质炔烃通常是无色气体或液体，但也有一些炔烃是固体。
它们的密度比空气大，通常不溶于水，但可以溶于非极性溶剂。
2. 燃烧性质炔烃非常易燃，在氧气或空气中燃烧时释放大量热能。
因此，在工业生产中会用作燃料，例如乙炔常用作切割和焊接金属。
三、炔烃的化学性质1. 加成反应炔烃中的碳-碳三键具有较高的活性，在存在适当的条件下可以发生加成反应，通常在存在催化剂的情况下进行。
例如，炔烃可以和氢气发生加成反应，生成烯烃。
此外，炔烃还可以和卤素发生加成反应，生成1,2-二卤代烷烃。
2. 氢化反应炔烃还可以发生氢化反应，将碳-碳三键还原为碳-碳双键或单键。
这通常需要催化剂的存在，例如，乙炔可以和氢气在钯催化剂的作用下发生氢化反应，生成乙烯。
3. 卤素化反应炔烃可以和卤素发生卤素化反应，生成1,2-二卤代炔烃。
这种反应通常需光照或热量的存在。
4. 炔烃的自发聚合反应炔烃中的双键具有较高的活性，因此可以发生聚合反应，生成高聚物。
例如，乙炔可以发生自发聚合反应，生成聚乙炔。
四、炔烃在有机合成中的应用1. 炔烃可以作为合成原料，用于合成其他有机化合物，例如，乙炔可以和醇反应，生成醛。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
炔烃的知识点总结
炔烃的知识点总结炔烃是一类含有碳碳三键（C≡C）的不饱和烃，在有机化学中具有重要地位。
下面我们来详细总结一下炔烃的相关知识点。
一、炔烃的定义和通式炔烃是分子中含有碳碳三键的烃类化合物。
其通式为 CₙH₂ₙ₋₂（n≥2），与同碳原子数的二烯烃互为同分异构体。
二、炔烃的命名炔烃的命名原则与烯烃类似，但要注意以下几点：1、选择包含碳碳三键的最长碳链作为主链，根据主链碳原子的数目称为“某炔”。
2、从距离碳碳三键最近的一端开始给主链碳原子编号，以确定碳碳三键的位置。
3、将取代基的位置、名称写在“某炔”之前。
例如，CH₃—C≡C—CH₂—CH₃命名为 3-甲基-1-戊炔。
三、炔烃的物理性质1、状态：在常温常压下，C₂～C₄的炔烃为气态，C₅～C₁₅的炔烃为液态，C₁₆以上的炔烃为固态。
2、溶解性：炔烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、密度：比水小。
四、炔烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成：在催化剂的作用下，炔烃可以与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。
例如，乙炔与氢气加成生成乙烯或乙烷。
（2）与卤素加成：炔烃可以与卤素单质（如溴、氯气）发生加成反应，使溴水或氯水褪色。
例如，乙炔与溴水反应生成 1,1,2,2-四溴乙烷。
（3）与卤化氢加成：炔烃可以与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则。
例如，乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯。
2、氧化反应（1）燃烧：炔烃燃烧时火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是因为炔烃中碳的含量较高，燃烧不充分。
（2）被高锰酸钾氧化：炔烃可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色。
但与烯烃不同的是，炔烃氧化产物较为复杂。
3、聚合反应在一定条件下，炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙炔可以聚合成聚乙炔。
五、炔烃的制备方法1、电石法：通过电石（碳化钙，CaC₂）与水反应制取乙炔。
CaC₂＋ 2H₂O → Ca(OH)₂＋ C₂H₂↑2、其他方法：通过二卤代烷的脱卤化氢反应等也可以制备炔烃。
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。
〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。
〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。
〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。
3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。
高二化学《炔烃》知识点总结 典例解析
炔烃【学习目标】1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例||，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质；3、掌握乙炔的实验室制法；4、了解脂肪烃的来源和用途||。
【要点梳理】要点一、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃||，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2||，且为正整数)||，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃||，最简单的炔烃是乙炔||。
1．乙炔的分子组成和结构分子式 结构式 结构简式 空间结构C 2H 2 H —C ≡C —H HC ≡CH 直线形(四个原子处在同一条直线上)2．乙炔的物理性质乙炔是一种无色、无味的气体||，密度比空气略小||，微溶于水||，易溶于有机溶剂||。
乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味||。
3．乙炔的化学性质(1)乙炔的氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色②乙炔的可燃性2C 2H 2+5O 2−−−→燃烧4CO 2+2H 2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时||，火焰越来越明亮||，但黑烟越来越浓||，原因是碳的质量分数越来越大||。
②氧炔焰温度可达3000℃以上||，可用氧炔焰来焊接或切割金属||。
(2)乙炔的加成反应乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应||。
如：HC ≡CH+2H 2∆−−−−→催化剂CH 3CH 3HC ≡CH+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CHO(3)乙炔的加聚反应(在聚乙炔中掺入某些物质||，就有导电性||，聚乙炔又叫导电塑料)4．乙炔的实验室制法(1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑||。
(2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置||。
(3)收集方法：排水集气法||。
(4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体||。
通式 官能团 物理性质状态 熔沸点 密度 溶解性①随碳原子数的增加||，炔烃的含碳量逐渐减小||。
高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析
口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。
有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。
本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。
甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。
烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。
加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。
有机化学炔烃与苯知识点总结及典型例题
一对一个性化辅导教案教师科目化学时间2014 年4月27日学生年级高二学校授课类型难度星级★★★★教学内容上堂课知识回顾（教师安排）：1、甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式2、同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名以及同分异构体概念3、烷烃系列的性质变化规律本堂课教学重点：1.掌握炔烃与苯的物理性质2.掌握掌握炔烃与苯的特征反应3.学会对比烷烃烯烃炔烃与苯得分：乙烯第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――【讲解】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料，乙烯就是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
一、乙烯1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位来源——石油及石油产品的分解乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平【讲解】乙烯是重要的化工原料。
中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨／年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5％，估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50％左右。
目前还需大量进口。
（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象【科学探究一】椐图3-6进行石蜡油分解实验：实验步骤实验现象1、将气体通入酸性KMnO4溶液中2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色溶液褪色结论一：石蜡油分解产生了能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质(烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色)不同的烃【讲解】在这里我们要注意的是：石蜡油是碳原子数大于17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，并且酒精灯加热的位置是碎瓷片。
【提问】以上生成的气体是仅仅只是烷烃吗？为什么？【回答】生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪为无色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。
有机化学复习炔和苯
水浴的温度一定要控制在60℃ 以下， ② 水浴的温度一定要控制在 ℃ 以下 ， 温度过 为何要水浴加热，并将温度控制在60℃ 为何要水浴加热，并将温度控制在 ℃？ 苯易挥发， 且硝酸也会分解， 高 ， 苯易挥发 ， 且硝酸也会分解 ， 同时苯和浓 硫酸反应生成苯磺酸等副反应。 硫酸反应生成苯磺酸等副反应。
所以邻二元取代物无同分异构体 所以邻二元取代物无同分异构体
2、苯的化学性质
（1）苯的取代反应： ①跟卤素的取代反应：
对苯与溴的反应实验，注意下列几点： 对苯与溴的反应实验，注意下列几点：
A、为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。 、为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。 1、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所 、试剂的加入顺序怎样？ B、 溴应是纯溴？而不是溴水 。 加入铁粉起催化作用 ， 实际上 、 溴应是纯溴， 起到的作用？ 起到的作用 ，而不是溴水。加入铁粉起催化作用， 起催化作用的是FeBr3。 起催化作用的是 C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。 2、导管为什么要这么长？其末端为何不插 、导管为什么要这么长？ D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶 气体易溶 入液面？ 入液面？ 于水，以免倒吸。 于水，以免倒吸。 E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成 、导管口附近出现的白雾， 的氢溴酸小液滴。 的氢溴酸小液滴。 F、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯 、纯净的溴苯是无色的液体， 3、反应后的产物是什么？如何分离？ 反应后的产物是什么？如何分离？ 、烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。 中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。 除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。 溶液， 除去溴苯中的溴可加入 溶液 振荡，再用分液漏斗分离。
炔烃和苯 带详解答案
炔烃和苯1．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧2．下列化合物属于苯的同系物的是（）3．苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( ) A．10种 B．14种 C．19种 D．26种4．已知：CH4＋Br2CH3Br＋HBr；将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有()。
A．只有①②③B．只有④⑤⑥⑦C．只有①⑤D．①②③④⑤⑥⑦5．化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数用I表示，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为C n I3n+1，炔烃（将叁键看作三个单键）中碳原子数与键数的关系通式为C n I3n-1，那么苯及其同系物（将苯环看作单、双键交替结构，将双键看作两个单键）中碳原子数跟键数关系的通式应为A．C n I3n-1 B．C n I3n-2 C．C n I3n-3 D．C n I3n-46．下列反应中属于加成反应的是( )A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。
C．甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色7．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( )A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生很浓的黑烟D．1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应8．对于有机物3CH 3，下列说法正确的是A ．该物质的分子式为C 10H 12B ．该物质能与4 mol Br 2完全加成C ．该物质能发生加聚反应D ．该物质苯环上的一氯代物有3种9．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2H +=Ca 2＋+CO 2↑+H 2OB ．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH 2ClCOOH ＋OH - →CH 2ClCOO -＋H 2OC ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2[Ag(NH 3)2]++2OH-CH 3COO -+NH 4++3NH 3+2Ag↓+ H 2O 10．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该烃与苯互为同系物11．常温常压下，a ml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O 2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2a ml （不考虑CO 2的溶解）。
炔烃及其苯
炔烃一．分子通式：＿＿＿＿（n≥＿），结构特征是含＿＿＿键的不饱和烃。
二．炔烃：1．结构简式＿＿＿＿电子式＿＿＿结构式＿＿＿，是＿＿＿＿形结构的分子。
2．化学性质（1）氧化反应①燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②使＿＿＿＿＿＿＿＿＿褪色。
（2）加成反应（特征反应）：与X2 H2HX H2O等物质发生加成反应。
①乙炔使溴水（或溴的CCl4溶液）褪色：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（完全加成）②制氯乙烯：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
由氯乙烯制备聚氯乙烯：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③与氢气加成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三．同分异构体的书写1．写出分子式为C4H6属于炔烃的结构简式名称：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2．写出分子式为C5H8属于炔烃的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．二烯烃（含有两个碳碳双键的烯烃）其分子通式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（1）根据不饱和度判断满足分子通式为Cn H2n-2的有机物可能是＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿。
（2）写出分子式为C4H6有机物可能的结构简式：①②③（3）某烃和溴发生加成反应时，烃和溴物质的量之比为1：2，则下列关于烃分子结构的判断正确的是（）A.一个双键B.一个三键C.两个三键D.一个双键和一个环四．烃燃烧的计算1．两种气态组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得到7.04克二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是（）A．一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔2．下列关于组成为CX HY的烷烃，烯烃，炔烃的说法中不正确的是（）A.当X≤4时，常温常压下均为气体B.在密闭容器中完全燃烧，120℃时，测得的压强一定比燃烧前大C.Y一定是偶数D.分别完全燃烧1mol，消耗氧气为（X+Y/4）mol3．含有气体杂质的乙炔4.16克与氢气加成，全部生成饱和链烃，共消耗4.48升氢气（标况），则气体杂质不可能是（）A.乙烯B.丙炔C.丁二烯D.乙烷苯及其同系物一．苯及其同系物的分子通式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（n≥＿）二．苯的结构与性质1．分子式＿＿＿＿结构简式＿＿＿或＿＿＿，是＿＿＿＿形结构的分子。
高三有机化学苯知识点总结
高三有机化学苯知识点总结在高三化学学习中，有机化学是一个重要的分支，其中苯是一个常见而又关键的有机分子。
苯作为芳香烃的代表，具有很多特殊的性质和结构，本文将对高三有机化学苯的知识点进行总结和归纳。
一、苯的结构和性质苯的化学式为C6H6，由六个碳原子组成的环状结构，每个碳原子与一个氢原子相连。
苯分子中的碳原子呈sp2杂化，形成一个平面、六角形结构。
苯具有特殊的芳香性质，即具有典型的芳香性质。
芳香性质是指苯具有稳定的共轭π电子体系，使得苯分子的共轭电子不易破坏，因而呈现特殊的化学性质。
苯分子受到共轭作用、π电子的稳定和自由度的影响，具有低反应活性和稳定性。
二、苯的命名和衍生物苯及其衍生物是有机化学的重要研究对象，因此对苯的命名和衍生物的命名非常重要。
苯本身的命名使用IUPAC规则，即取代苯的烷基作为前缀，加上苯的名称，如甲基苯、乙基苯等。
苯也可以作为一个取代基，称为苯基。
苯基本身不需要使用数字来表示位置。
苯的衍生物命名则根据取代基的位置来确定，如果只有一个取代基，则直接在苯环上使用数字标明其位置，如氯苯。
如果有多个相同的取代基，则使用前缀来表示其数量，如二氯苯。
三、苯的反应性尽管苯有低反应活性和稳定性，但在特定条件下，苯可以发生不同的反应。
1. 电子亲和取代反应：苯能够发生电子亲和取代反应，即将取代基取代苯环上的一个氢原子。
常见的电子亲和取代反应包括硝化反应、烷基化反应、卤代烃的亲电取代反应等。
在硝化反应中，苯和浓硝酸反应生成硝基苯。
2. 氧化反应：苯可以发生氧化反应，使用氧化剂如高锰酸钾、酸性高锰酸钾等。
氧化反应会将苯环上的氢原子氧化为羟基或羧基。
3. 亲电取代反应：亲电取代反应是指通过亲电试剂攻击苯环上的π电子，从而引发取代反应。
常见的亲电试剂有卤素、硝基、硫醇等。
例如，使用溴水溶液和铁粉可以将溴原子取代到苯环上。
四、苯环的稳定性苯环的稳定性是苯分子具有芳香性质和低反应活性的基础。
苯分子中的π电子在苯环上形成一个共轭结构，使得苯环内的π电子能够自由运动。
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一对一个性化辅导教案【讲解】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料，乙烯就是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
一、乙烯1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位来源——石油及石油产品的分解乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平【讲解】乙烯是重要的化工原料。
中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨／年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5％，估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50％左右。
目前还需大量进口。
（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象【科学探究一】椐图3-6进行石蜡油分解实验：实验步骤实验现象1、将气体通入酸性KMnO4溶液中2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色溶液褪色结论一：石蜡油分解产生了能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质(烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色)不同的烃【讲解】在这里我们要注意的是：石蜡油是碳原子数大于17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，并且酒精灯加热的位置是碎瓷片。
【提问】以上生成的气体是仅仅只是烷烃吗？为什么？【回答】生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪为无色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。
因为烷烃不具有此性质，因此生成的气体中不都是烷烃，含有与烷烃性质不同的物质【讲解】研究表明，石蜡油分解的产物中含有烷烃和烯烃，烯烃分子中含有碳碳双建，乙烯是最简单的烯烃，也是烯烃的代表物想一想，请写出乙烷的电子式，然后设想从乙烷的每个碳原子上去掉一个氢原子后的电子式，分析其是否能稳定存在？为什么？如何改变可稳定存在当乙烷按上述后书写的电子式不能稳定存在，因为碳原子为满8个电子的稳定结构，移动动两个成单电子于两个碳原子中间即可达到稳定。
2、乙烯的工业制法：石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
3、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2== CH2【强调】乙烯分子里出现了C=C双键，它所结合的氢原子个数比乙烷少了两个，像这样碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数的烃，就叫做不饱和烃。
乙烯中的C=C可以看成有一个键相当于乙烷中的碳碳键，另一个碳碳键相当于乙烷去氢之后形成的。
乙烯的球棍模型和比例模型【展示】乙烯分子的模型，练习写结构简式（参见投影）：【讲解】大家再观察一下乙烯的球棍模型，看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点？【讲解】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为都是1200，乙烯是平面型结构6个原子共平面。
【板书】乙烯是平面型结构6个原子共平面。
【提问】下面请对比乙烷和乙烯分子中的键参数，能得到什么结论？【投影】乙烯与乙烷的对比表乙烷乙烯分子式C2H6C2H4结构式结构简式CH3—CH3CH2=CH2键的类别C—C C=C键长/10-10m 1.54键能kJ/mol 348 615键角109°28 120°【讲解】从结构上我们可以判断出，C=C的键能和键长并不是C—C键的二倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
乙烯不同与乙烷的结构决定了乙烯有不同于烷的化学性质，主要发生在那个易断裂的键上。
二、化学性质将收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升高170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。
【提问】乙烯燃烧有什么样的实验现象呢？产物又是什么呢？反应方程式该如何配平？【板书】1、氧化反应【注意】有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。
【板书】(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式：【提问】乙烯燃烧为什么会有黑烟现象呢？【回答】含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光【投影实验】将乙烯通入到酸性KMnO4溶液中，(溶液酸性是为了增强氧化性)【板书】(2) 使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙烯。
【提问】甲烷气体中混有少量乙烯能否用高锰酸钾除去？【讲解】但在这里我们要注意的是，若想除去甲烷中的乙烯却不能这么做，因为乙烯与KMnO4溶液反应后会生成CO2，即除掉了CH4中的乙烯去引入了CO2杂质。
那么，要想除去CH4中的乙烯可以怎么办呢？（3）乙烯的催化氧化2 CH2=CH2 +O2催化剂△2CH3CHO【过渡】乙烯使KMnO4溶液褪色是由于发生了氧化还原反应，把乙烯氧化通入溴的四氯化碳溶液，褪色的原因又是什么呢？【投影实验】实验实验现象实验结论通入溴的四氯化碳溶液，再加入酸化的AgNO3溶液。
溴的四氯化碳溶液退色；加入酸化的AgNO3溶液，无沉淀生成。
乙烯能与溴反应，但产物中没有溴化氢.2、加成反应(addition reaction) （1）与溴水反应方程式：【提问】1，2-二溴乙烷中的C—C键能否再断裂发生加成反应？【回答】不能再加成，说明C=C中只有一个键活泼，易断裂【讲解】该反应的实质是C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合，那么乙烯与溴水反应的机理又是什么呢？【投影】多媒体动画：乙烯与溴水反应的机理：动画展示化学键断裂的方式【讲解】由上述反应可知：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷。
(此反应也可用于鉴别甲烷和乙烯)，像这样的反应叫做加成反应【板书】（2）有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
【讲解】除了溴水之外，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应。
工业制酒精的原理就是利用乙烯与水的加成反应而生成乙醇。
【板书】（3）与氢气：（4）与氢化氢：（5）与水：（6）与氯气：【过渡】乙烯和乙烯也能发生加成反应【课件演示】乙烯的聚合反应【讲解】乙烯的这种加成反应形成了相对分子质量很大的物质，我们把这种相对分子质量很大的物质叫作高分子化合物，而像乙烯这样由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应就叫做聚合反应，乙烯的聚合实质上也是一种加成，因此这种反应也叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
【板书】3、加聚反应聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大的化合物（高分子化合物）加聚反应：加成聚合反应【讲解】加聚反应的实质是不饱和键的断裂和相互加成。
不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键【讲解】生活中用来包装仪器的塑料袋是聚乙烯。
如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯代替，聚合后成为聚氯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。
塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。
反应如下：【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。
①CH2＝CHCl（氯乙烯）②CF2=CF2（四氟乙烯）【板书】二、物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。
【板书】三、乙烯的用途【讲解】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。
【自我评价】1．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是( )A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶液D.四氯化碳溶液3、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应5. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( )A. 与氢气反应生成乙烷B. 与水反应生成乙醇C. 与溴水反应使之退色D. 与氧气反应生成二氧化碳和水6.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（）A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B．乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，乙烷则不能C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构7.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是A．与足量溴反应B．通入足量溴水中C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧乙炔炔烃苯一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。
请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？三、乙炔的性质1.物理性质无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。