高中化学知识框架
高中化学知识点总结完整版
高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。
9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡金属：如铁、铜、镍等。
- 非金属元素：如氢、氧、氮等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。
- 碱：氢离子的受体。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。
- 配位数、配位多面体、配位平衡。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。
- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。
5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。
高中化学知识结构图
高中化学知识结构图一：物质分类变化模块。
1：物质的组成，性质，分类。
重难点知识：A：物质的分类原则（氧化物分类）。
B：纯净物与混合物的区分，性质的不同点总结。
C：化学性质与物理性质的区别，化学变化与物理变化的区别。
D：既能与酸反应又能与碱反应物质总结。
E：平均相对分子质量的求法（十字相乘法）。
F：化学反应基本类型。
G：同位素基本概念。
2：物质的量，常见化学计量。
重难点知识：A：基本概念：物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的浓度及配置。
B：物质的量与阿伏加德罗常数间的换算关系，阿常数的推论总结。
C：物质的量使用时的注意事项。
D：气体摩尔体积条件状态的说明及常温常压下的推导公式。
E：配置物质的量浓度的仪器，步骤，以及与浓度的换算，误差分析。
F：平均相对分子质量求法总结。
G：质量，物质的量，微粒（分子，原子，离子）数目，气体体积（标况），物质的量浓度的关系。
3：分散系重难点知识：A：分散系的分类，特征，性质。
B：胶体性质，制备，提纯，凝聚方法。
C：关于溶解度的计算。
（晶体析出类，温度改变类）D：常见胶体及应用。
4：离子反应重难点知识：A：离子方程式的书写规则。
B：离子方程式中的过量，少量问题。
加入顺序问题。
C：离子共存的判断，包括隐含条件的应用规律。
D：电解质的概念。
E：归纳总结沉淀，弱电解质。
5：氧化还原反应：重难点知识：A：氧化还原反应的本质及特征。
B：表示方法：单线桥法，双线桥法。
C：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
D：氧化还原反应的配平原则及步骤（重点四种题型：基本题型/脚标变化题型／歧化反应／归中反应1Ｅ：氧化还原反应的计算题。
二：金属元素模块１：碱金属元素：重难点知识：Ａ：钠的性质，用途。
Ｂ：氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠。
Ｃ：碱金属的性质（相似性，递变性）。
Ｄ：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断方法，技巧总结。
Ｅ：漂白原理总结，漂白剂分类及介绍。
Ｆ：焰色反应原理及运用。
高中化学 大纲
高中化学大纲
一、化学基础知识
1. 原子结构与元素周期表
* 原子的构成
* 元素周期表及其规律
2. 化学键与分子结构
* 化学键的类型与性质
* 分子的形状与极性
3. 化学反应基本原理
* 化学方程式的书写与配平
* 化学反应的类型与能量变化
二、无机化学
1. 金属元素及其化合物
* 碱金属与碱土金属
* 过渡金属元素
2. 非金属元素及其化合物
* 卤素及其化合物
* 氧族元素及其化合物
* 碳族元素及其化合物
3. 离子反应与盐类水解
* 离子反应的概念与类型
* 盐类的水解及其应用
三、有机化学
1. 烃类化合物
* 烷烃、烯烃、炔烃
* 芳香烃
2. 官能团与有机反应
* 醇、酚、醚
* 醛、酮、羧酸
* 酯与酰胺
3. 有机合成与高分子化合物* 有机合成的基本方法
* 高分子化合物的结构与性质
四、化学实验
1. 基本实验操作与技能
* 化学实验的基本规范
* 常见仪器的使用与操作
2. 实验设计与数据处理
* 实验设计的原则与方法
* 数据的记录与处理
五、化学与生活、社会
1. 化学与环境保护
* 环境污染与防治
* 绿色化学与可持续发展
2. 化学与材料科学
* 常见材料的化学性质
* 新型材料的发展与应用
此大纲涵盖了高中化学的主要知识点，旨在为学生提供一个清晰、简洁的学习框架。
具体的学习内容和深度应根据不同的教材和教学大纲进行调整。
高中必修一化学单元知识框架
高中必修一化学单元知识框架高中必修一化学单元知识框架一、引言在高中化学学习中，必修一的化学单元是一个非常重要的部分。
它奠定了学生未来化学学习的基础，涵盖了化学的基本概念和知识框架。
通过学习这一单元，学生可以建立起对化学的基本理解，为以后的学习打下坚实的基础。
本文将围绕高中必修一化学单元知识框架展开深入探讨，并以系统化的方式呈现相关知识内容。
二、基本概念1. 物质的结构与性质- 描述原子结构的基本概念，包括质子、中子和电子的性质和位置关系。
- 解释不同元素的特征性质和周期性规律。
2. 化学键和分子结构- 探讨化学键的形成和断裂，分子结构的构成原理。
- 分析各种不同分子的特性和功能。
3. 物质的变化与能量- 总结物质变化的类型和特征。
- 讨论吸热反应和放热反应的能量变化规律。
4. 物质的量和摩尔- 阐述物质的量和摩尔的概念，简化质量和摩尔的计算方法。
- 分析化学反应中摩尔之间的关系。
5. 溶液与溶解- 探讨不同溶解度物质的溶解规律。
- 分析影响溶解度的因素和溶解过程的热力学原理。
三、深入探讨1. 原子结构与周期表在学习化学单元中，了解原子结构和周期表的基本知识是至关重要的。
原子结构的研究有助于我们理解物质的性质和变化规律，而周期表则为我们提供了系统地组织元素和预测元素性质的框架。
2. 化学键和分子结构化学键和分子结构是我们进一步理解化学反应和化合物形成的基础。
通过学习化学键的形成和分子结构的组成，我们可以更准确地预测不同分子的性质和反应行为。
3. 物质的变化与能量学习物质的变化与能量变化规律，有助于我们理解化学反应的热力学过程。
通过分析吸热反应和放热反应的能量变化，我们可以更深入地探讨化学反应的动力学原理。
4. 物质的量和摩尔物质的量和摩尔的概念是化学学习的重要内容之一。
从质量到摩尔的转换，是我们进行化学计算和化学反应计量研究的基础，也是我们理解化学反应和物质量的重要工具。
5. 溶液与溶解溶液与溶解过程是化学中一个重要而又常见的现象。
高一化学全套知识点归纳
高一化学全套知识点归纳化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量转换等内容。
在高中化学学习的过程中，我们需要对一系列的知识点进行归纳和总结，以便更好地理解和掌握化学的基础知识。
本文将对高一化学的全套知识点进行归纳，帮助同学们系统化地学习化学知识。
1. 化学的基本概念1.1 物质与化学1.1.1 物质的分类与性质：元素、化合物、混合物等1.1.2 化学变化与物理变化1.2 原子结构与元素周期表1.2.1 原子的组成：质子、中子、电子1.2.2 元素周期表的结构与特点1.3 化学式与化合价1.4 分子与离子1.4.1 分子的组成与性质1.4.2 离子的生成与性质2. 化学反应与化学方程式2.1 反应类型的分类2.1.1 氧化还原反应2.1.2 酸碱中和反应2.1.3 沉淀反应2.1.4 双替代反应2.2 化学方程式的书写与平衡2.2.1 反应物、生成物及其系数的确定2.2.2 化学方程式的平衡法则2.3 配平化学方程式的方法2.3.1 代数法2.3.2 半反应法3. 化学反应中的能量变化3.1 焓变与热量的计算3.2 化学反应热的测定方法3.3 化学能与化学键的关系4. 化学平衡与化学计量4.1 化学平衡的条件与平衡常数4.2 平衡常数的计算4.3 平衡与浓度的关系4.4 化学计量与反应比例5. 酸碱理论与PH值5.1 酸碱的定义与性质5.2 酸碱中和反应与物质的酸碱性质5.3 自动电离与强度5.4 PH值与酸碱中和滴定6. 金属与非金属元素6.1 金属元素的性质与应用6.2 非金属元素的性质与应用6.3 金属离子的存在形态7. 有机化学基础7.1 有机物的特点与分类7.2 烃类的命名与性质7.3 多元醇与酸酯的性质7.4 卤代烃与脂肪族醇的性质7.5 醛酮与羧酸的性质8. 电化学与电解8.1 电池的原理与分类8.1.1 干电池与湿电池8.1.2 镍镉电池与锂离子电池8.2 电解与非电解质8.3 电解质溶液的导电性与浓度9. 化学实验基本操作9.1 常用实验仪器与试剂的认识与使用9.2 安全操作与实验记录的要点9.3 化学实验数据的处理与分析本文对高一化学的全套知识点进行了归纳和总结，为同学们提供了一个系统化学习化学知识的框架。
高一化学课本全部知识点
高一化学课本全部知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的学科。
作为高中化学的起点，高一化学课本涵盖了一系列基本的化学知识点。
以下是高一化学课本的全部知识点总结：一、物质与测量1. 物质的分类与性质：元素、化合物和混合物的特征与区别。
2. 物质的性质的测定：质量、体积、密度、颜色、溶解性等性质的测量与实验操作技巧。
二、分子构造与化学键1. 原子结构与元素周期律：原子的组成、原子核、电子结构以及元素周期表的组织与应用。
2. 化学键：离子键、共价键和金属键的形成及特征。
3. 分子化合物的构造：分子式和结构式的表示方法。
三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式：化学变化的描述和平衡。
2. 确定化学方程式的方法：实验观察、质量守恒、反应物与生成物的化学计量关系，一氧化碳和二氧化碳焙烧实验等。
3. 化学计算：物质量、体积和浓度的计算，反应的量、体积和浓度的关系。
四、气体1. 气体的特征与性质：压强、温度、分子间空隙、压强与体积、温度与体积的关系。
2. 气体的摩尔容积与化学计量关系：广义摩尔体积、莫尔定律。
3. 气体的制备和收集：水银、水和无水法。
五、溶液与溶解度1. 溶液的组成与性质：溶质、溶剂和溶解度的含义与计算。
2. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分浓度的计算。
3. 溶液的稀释与溶质进出：连续稀释法、浓溶液的制备与稀释。
六、电解质与非电解质1. 电解质的性质：电离程度、电解质溶液的导电性和离子反应。
2. 非电解质的性质：分子反应与解离平衡。
七、化学反应速率1. 化学反应速率的定义与表示：平均速率、瞬时速率。
2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。
3. 反应速率方程式：速率定律与速率常数。
八、化学平衡1. 化学平衡的条件与特征：正逆反应的速率相等、宏观性质恒定。
2. 平衡常数：平衡常数的定义、大小与计算。
3. 影响平衡位置的因素：浓度、压强、温度的变化对平衡的影响。
高中化学知识点总结1
高中化学知识点总结1一、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，围绕原子核运动。
2. 量子数- 主量子数（n）：决定电子能级，与原子半径有关。
- 角量子数（l）：决定电子亚层形状，与电子云的轨道有关。
- 磁量子数（m_l）：决定电子在亚层中的具体轨道。
- 自旋量子数（m_s）：描述电子自旋方向，可为+1/2或-1/2。
3. 电子排布- 电子按照能量由低到高填充轨道。
- 遵循奥布定律和保尔排布原理。
4. 元素周期表- 元素按照原子序数（质子数）递增排列。
- 周期表分为7个周期，18个族。
- 元素周期律：元素性质随原子序数呈现周期性变化。
5. 元素周期律的应用- 预测元素的化学性质。
- 推断元素可能的化合物。
- 解释元素的物理性质变化。
二、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状由原子间的键角和键长决定。
- VSEPR理论用于预测分子的几何结构。
3. 分子间力- 范德华力：分子间的瞬时偶极引起的吸引。
- 氢键：一种特殊的分子间力，影响水的许多性质。
三、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应：多物质合并成一物质。
- 分解反应：一物质分解成多物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物。
- 还原-氧化反应：电子转移的反应。
2. 化学平衡- 可逆反应：反应物和生成物同时生成。
- 勒夏特列原理：系统对外界条件变化的响应。
3. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：质子转移。
- 水的离子积常数Kw。
- pH和pOH：表示溶液酸碱性。
四、溶液与电化学1. 溶液- 溶液的浓度表示方法：摩尔浓度、质量百分浓度等。
- 溶液的沸点、冰点与溶质的性质有关。
2. 电化学- 电解质：能导电的化合物。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
总结高中化学必修一知识点
总结高中化学必修一知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素通过化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
6. 物质的量与质量、体积的关系- 通过摩尔质量可以计算物质的量与质量、体积之间的关系。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期与族。
2. 常见元素及其化合物- 主族元素（如氢、氧、钠、氯等）和过渡元素（如铁、铜、镍等）的性质与用途。
- 常见化合物（如水、盐、酸、碱、氧化物等）的性质和反应。
三、化学实验基础1. 实验安全与操作- 实验室安全规则，常见化学试剂的使用方法。
2. 实验仪器与设备- 常见化学实验仪器的名称、用途和操作方法。
3. 基本实验操作- 溶液的配制、酸碱滴定、物质的分离与提纯等。
四、溶液与化学平衡1. 溶液的浓度- 质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示方法。
2. 酸碱理论- 酸碱的定义、酸碱反应、pH值的概念。
3. 化学平衡- 反应的可逆性，平衡常数的概念和计算。
4. 沉淀反应- 溶度积（Ksp）的概念，沉淀的生成与溶解。
五、能量变化与热化学1. 能量守恒- 化学反应中能量的转换和守恒。
2. 热化学方程式- 表示化学反应过程中能量变化的方程式。
3. 燃烧热与中和热- 燃烧热表示物质燃烧时放出的热量，中和热表示酸碱中和反应时放出的热量。
六、电化学基础1. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念，氧化数的计算。
高中化学知识点归纳大全
高中化学知识点归纳大全以下列出了主要的知识模块和关键知识点，并简要描述。
是一份大致的高中化学知识框架：一、化学基本概念与原理1. 原子结构：原子核、电子云模型、元素周期律、元素周期表、原子结构与元素性质的关系。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键、分子间力（氢键）的概念及形成。
3. 化学反应速率与化学平衡：反应速率的影响因素、化学平衡状态、勒夏特列原理及其应用。
二、物质的分类与性质1. 纯净物与混合物：单质、化合物、溶液、悬浊液、乳浊液等概念及特性。
2. 酸碱盐：酸碱理论（包括酸碱质子理论、路易斯酸碱理论）、强弱电解质、盐类水解。
三、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的基本概念，氧化数、氧化剂、还原剂定义，半反应方程式的书写。
2. 原电池与电解池：原电池的工作原理、电极反应、标准电动势、Nernst方程；电解的基本规律及应用。
四、有机化学基础1. 有机化合物的分类、命名与基本性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、醛、酮、羧酸、胺等各类官能团的性质及转化关系。
2. 同分异构现象：构造异构、立体异构等概念以及识别方法。
五、化学计算1. 物质的量与摩尔质量：阿伏伽德罗常数的应用、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
2. 化学反应方程式的配平、反应物与生成物的质量关系、物质的量在化学反应中的守恒定律。
六、化学实验基础1. 常见仪器设备的使用和操作规则。
2. 实验安全知识及应急处理措施。
3. 常规化学实验的操作步骤和数据处理方法。
以上仅为高中化学部分核心知识点，具体学习时需要结合教材和教师指导，深入理解并掌握各个知识点的内容及之间的关联性，同时通过大量习题训练来巩固和提升化学素养。
高中化学必修一知识点
高中化学必修一知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物质与混合物- 有机化合物与无机化合物3. 化学反应- 化学方程式- 反应类型（合成、分解、置换、复分解）- 氧化还原反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素周期律- 主族与副族元素- 过渡元素与内过渡元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素3. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH值与溶液的酸碱性 - 常见酸与碱- 盐的水解与中和反应三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶液的浓度- 饱和溶液与不饱和溶液2. 化学平衡- 动态平衡- 勒夏特列原理- 影响化学平衡的因素3. 沉淀与溶解- 溶解度与溶度积- 沉淀的形成与溶解四、能量与热化学1. 能量的形式- 化学能与热能- 键能与分子间力2. 化学反应的能量变化 - 放热反应与吸热反应 - 能量守恒定律3. 热化学方程式- 焓变与熵变- 吉布斯自由能五、电化学1. 电化学基础- 电荷与电流- 电解质溶液2. 电池与电化学细胞- 伏打电堆- 标准电极电势3. 电化学腐蚀- 金属腐蚀的类型- 腐蚀的防护六、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 气体的收集与检验2. 实验室安全- 个人防护- 化学品的储存与处理- 紧急情况的处理以上是高中化学必修一的一些核心知识点。
这些知识点为学生提供了化学学科的基础框架，帮助他们理解和探索物质的性质、变化以及与之相关的各种现象。
教师和学生可以根据这个框架来组织和复习课程内容。
高中【化学】知识网络框架全总结
化学知识网络化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃烃的衍生物,R 必须代表物质转化关系返回页顶化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =A N N n =M m n =mV V n =1molL 22.4-⋅V (标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅(2)M =n mm =M ·nV =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算返回页顶化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备图4-1 图4-2图4-3常见气体的制备3K4CaCl2))3Cu(NOOH气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
高中化学知识框架
高中化学知识框架高中化学知识框架高中化学是一门重要的自然科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化过程和能量转化。
以下是高中化学知识的一个框架。
一、化学基础知识1. 元素、化合物和混合物：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的，而混合物是由两种或更多种元素或化合物的物质组成的。
2. 分子和离子：分子是由两个或更多原子通过共用电子形成的，离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。
3. 元素周期表：元素周期表按照元素的原子序数排列，可以了解元素的周期性规律和元素性质。
4. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应中反应物与生成物之间的关系。
5. 物质量和物质量守恒性：物质量是物质的量大小，物质量守恒性原理指的是在化学反应中，反应前后的物质质量不变。
二、原子与分子结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，而电子则绕核运动。
2. 元素的电子排布：电子按一定的能级和轨道分布在原子中，了解元素的电子排布可以了解其化学性质。
3. 共价键和离子键：共价键是通过轨道的重叠形成的，离子键是通过电子的转移形成的。
共价键多见于非金属元素，离子键多见于金属与非金属之间的化合物。
4. 分子间力：分子间力包括范德华力、氢键和离子键，它们对物质的性质、相态和化学反应起到重要的影响。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
2. 平衡和平衡常数：在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，达到化学平衡。
平衡常数是用来描述平衡体系中反应物和生成物之间的浓度关系。
3. 化学平衡的移动和应用：通过改变温度、浓度和压力等条件可以改变化学平衡的位置，这对于工业反应和控制反应速率具有重要意义。
四、化学变化与化学能1. 热力学：热力学是研究能量转化和热力学性质的学科，包括内能、焓、反应焓变和热化学方程式等。
2. 化学动力学：化学动力学是研究化学反应速率、速率常数和反应机理的学科，根据速率方程式可以了解反应速率与反应物浓度之间的关系。
高中化学选四 知识框架
高中化学选四知识框架
一、放热反应和吸热反应
1、释放热量的化学反应叫做放热反应；
2、吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
二、反应热、焓变
1．反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量来表示，叫做反应热
2.焓（H）：是与内能有关的物理量。
3.焓变:生成物与反应物的焓值差,符号用ΔH表示，单位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。
注意：①恒压条件下进行的反应，反应热等于焓变
②焓变(△H)有正负之分，“正”“负”所代表的含义不同
4．ΔH的正负和吸放热反应的关系
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）
①放热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”,ΔH=E2-E1
②吸热反应：ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH=E2-E1
△H=E(反应物总键能)—E(生成物总键能)（微观）
△H=E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)
注意：△H的计算结果为负值，则△H为“—”，反之为“+”
［知识拓展］
1.比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。
如果只比较反应热量变化的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。
2.化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占少数，所以务必记住常见的吸热反应。
高一第一章化学知识点框架图
高一第一章化学知识点框架图化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在高中化学学习的开始，我们首先需要了解高一第一章的化学知识点框架，这将帮助我们系统地学习化学，并为后续的学习奠定基础。
一、物质及其性质1. 物质的分类2. 物质的性质及分类二、化学式与化合价1. 原子的化学符号和化学式2. 化学式的表示法3. 化合价的概念和确定方法三、物质的变化与能量1. 物质的变化形式及特征2. 反应热与化学反应的能量变化四、分子和离子1. 分子的概念和特点2. 离子的概念和特点五、溶液与溶剂1. 溶液的概念和性质2. 溶质和溶剂的概念及其分类六、物质的存在状态与转化1. 物质的存在状态及特点2. 物质的状态变化及条件七、化学方程式1. 化学方程式的表示与平衡2. 化学方程式的应用及实验方法八、质量守恒定律和化学计算1. 质量守恒定律的概念和表述2. 化学计算的基本概念和方法九、浓度及其计算1. 浓度的概念和表示法2. 浓度计算的方法和应用以上是高一第一章化学知识点的框架图。
通过对这些内容的逐一学习和理解，我们可以建立起对化学基础知识的扎实掌握，并为将来更深入的化学学习打下坚实的基础。
本章的重点内容包括物质的分类与性质，化学式与化合价，物质的变化与能量，分子和离子，溶液与溶剂，物质的存在状态与转化，化学方程式，质量守恒定律和化学计算，浓度及其计算等。
每个知识点都与化学实验和日常生活紧密相关，旨在培养我们的实际操作能力和解决实际问题的能力。
在掌握这些基础知识的同时，我们也要注意培养实验技能和观察力。
通过化学实验，我们可以亲身感受化学变化的过程和现象，提高对实验现象的观察和分析能力，并培养安全意识和团队合作能力。
总之，高一第一章化学知识点框架图为我们提供了学习化学的基本路径和重点内容。
我们应该按照框架图的顺序进行学习，逐步深入理解每个知识点，并通过实验和练习来巩固所学知识。
只有建立起扎实的化学基础，我们才能在日后的学习和应用中更好地理解和掌握化学知识。
高中化学框架
高中化学框架化学作为一门自然科学学科，是研究物质的性质、组成、结构、转化以及相互作用的学科。
在高中学习化学的过程中，学生会接触到许多重要的化学框架，这些框架不仅是化学知识的基础，也是理解和掌握化学原理的重要工具。
本文将介绍一些高中化学中常见的框架，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
1. 元素周期表框架元素周期表是化学中最重要的框架之一，它将元素按照其原子序数的递增顺序排列，并将具有相似化学性质的元素放在同一列中。
通过周期表，我们可以了解到元素的周期性规律，比如元素的周期性性质随着原子序数的增加而呈现出规律性变化。
此外，周期表还可以帮助我们预测元素的性质，找到元素之间的关系，并为化学反应和化学结构的研究提供基础。
2. 化学键框架在化学反应和化合物形成过程中，化学键是至关重要的框架。
化学键通过原子之间的相互作用将原子结合在一起，形成不同类型的化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
通过学习化学键的形成原理和特点，我们可以更好地理解化合物的结构和性质，预测反应的进行和产物的形成。
3. 反应类型框架化学反应是化学变化的核心，在高中化学学习中，我们会接触到许多不同类型的化学反应。
常见的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应等。
通过了解这些反应类型的特点和规律，我们可以准确地预测反应的进行和产物的生成，从而更好地理解反应机理和化学变化的过程。
4. 物质循环框架在生态系统和环境保护领域，物质循环是一个重要的概念。
化学在探索物质循环过程中发挥着重要作用，通过研究物质在生物体、土壤、大气和水环境中的相互转化和运动规律，我们可以更好地了解物质的循环路径和规律，为环境保护和可持续发展提供理论支持。
5. 实验设计框架在化学实验中，设计合理的实验方案是取得准确结果的关键。
实验设计框架可以帮助我们制定实验步骤、选择实验条件、确定实验目的，并分析实验结果。
通过学习实验设计框架，我们可以提高实验操作的准确性和效率，培养实验技能和科学素养。
知识点总结高中化学
知识点总结高中化学一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核外电子数。
3. 元素周期律- 元素按照原子序数递增排列。
- 周期表：周期（行）和族（列）。
- 元素的性质随周期和族的变化呈现规律性。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的连接。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 反应物转化为产物的过程。
- 反应速率：反应进行的速度。
- 化学平衡：反应物和产物浓度不再变化的状态。
6. 化学计量- 质量守恒定律：反应前后物质总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位。
- 化学反应的计量关系通过化学方程式表示。
二、重要化合物与物质1. 无机化合物- 氧化物：金属氧化物、非金属氧化物。
- 酸和碱：酸是氢离子（H+）的供应者，碱是氢离子的接受者。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 有机化合物- 烃：仅含碳和氢的化合物。
- 醇、酚、醛、酮：含氧衍生物。
- 羧酸、酯、胺：含氮衍生物。
3. 气体- 常见气体的性质和用途。
- 气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
4. 溶液与胶体- 溶液的组成和性质。
- 溶解度和浓度的表示方法。
- 胶体的分类和特性。
三、重要的化学实验操作1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用。
- 药品的取用和处理。
- 实验安全和事故处理。
2. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏。
- 萃取和分液。
3. 物质的鉴定与分析- 常见离子的鉴定方法。
- pH值的测定。
- 常见物质的定性和定量分析。
四、化学计算1. 化学方程式的书写与配平- 氧化还原反应的配平。
- 酸碱中和反应的配平。
2. 溶液的计算- 质量分数、体积分数、摩尔浓度的计算。
- 稀释和浓缩的计算。
3. 气体的计算- 气体的摩尔体积。
高中化学入门基础知识
高中化学入门基础知识
高中化学入门基础知识主要包括以下几个部分：
1. **化学基本概念**：包括原子结构（原子核、电子云、原子序数、质量数等）、分子结构（共价键、离子键、分子间作用力等）、元素周期律和周期表、化学反应的基本类型（如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）等。
2. **化学计量与物质的量**：学习摩尔（ mole）这个基本单位，理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，并能运用这些知识进行化学方程式的相关计算。
3. **溶液与酸碱理论**：理解溶液的组成及浓度表示方法，掌握强弱电解质的概念，熟悉酸碱指示剂、pH值、酸碱中和反应以及缓冲溶液等内容。
4. **氧化还原反应**：掌握氧化数、氧化还原反应的基本概念，学会判断反应中的氧化剂和还原剂，以及根据半反应法配平氧化还原方程式。
5. **有机化学基础**：初步了解有机化合物的特点，认识烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等各类烃类化合物，以及醇、醛、酮、羧酸等官能团的性质。
6. **化学实验基本操作**：熟悉实验室常用仪器设备的使用方法，掌握实验安全规则、试剂取用、加热冷却、过滤、洗涤、干燥、蒸馏、萃取等基本实验操作技能。
以上内容是高中化学的基础知识框架，通过系统学习和实践操作，可以为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学知识框架一、化学基本概念和基本理论（一）物质的分类（二）组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）（三）元素周期律与周期表（四）化学键与分子结构晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn（六）化学反应类型（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）（八）离子反应（九）化学反应中的能量变化（十）溶液与胶体（十一）化学反应速率（十二）化学平衡1、化学平衡化学平衡常数的计算：对于可逆化学反应m A+n B⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：①纯液体、固体的浓度视为1。
②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。
但是这些平衡常数可以相互换算。
③不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。
平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
④同一个反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
2、转化率=反应的量/起始的量3、平衡的移动4、等效平衡即：两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。
等效平衡状态的分类和判断：（1）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效（2）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效5、化学平衡图像（1）浓度—时间图像（如图1）：根据物质的变化趋势与变化量确定化学反应方程式，然后由方程式的特点根据平衡移动理论判断温度、压强对A物质转化率的影响。
（2）w、温度、压强与时间关系图（如图2）“先拐先平”，即曲线中先出现拐点，则该曲线所示条件下先出现平衡，该曲线所示温度或压强较大。
（3）Y、压强与温度关系图（如图3）：分析时应“定一议二”，即图像中有三个变量时，先固定一个量去讨论另两个量的关系，如等压线、等温线等。
然后结合化学反应方程式运用平衡移动理论分析判断。
（十三）弱电解质的电离平衡（十四）水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离（1）水分子能够发生极弱电离，存在有电离平衡（任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH–)总是相等的）H2O+H2O H3O+＋OH–简写为H2O H+＋OH–（2）水的离子积常数一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W＝c(H+)·c(OH–) =1×10-14①K W只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
②水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W增大。
③水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液（3）影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。
2、溶液的酸碱性和pH（1）常温pH=7（中性）pH＜7 （酸性）pH＞7（碱性）（2）pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计（3）溶液pH的计算方法①酸溶液：n (H+)→c(H+)→pH②碱溶液：n(OH–) → c(OH–) →c(H+)=1×10-14/ c(OH–) →pH③酸碱混合：pH=7 n (H+)= n(OH–)=1×10-7mol/LpH＞7 n (H+)＜n(OH–) c(OH–)= n(OH–) - n (H+)/V混合液→c(H+)→pHpH＜7 n (H+)＞n(OH–) c(H+)= n (H+)- n(OH–) /V混合液→pH3、溶液的pH与c(H+)变化关系①强酸溶液：c(H+)稀释10n倍，pH增大n个单位（pH＜7 ）。
②强碱溶液：c(OH–)稀释10n倍，pH减小n个单位（pH＞7 ）③pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）：稀释相同倍数，强酸（或强碱）的pH变化大（十五）盐类的水解（十六）酸碱中和滴定（十七）沉淀溶解平衡（十八）电化学二、元素与化合物（一）碱金属（二）卤素（三）氧族元素（四）碳族元素（五）氮族元素（六）几种重要的金属三、有机化学基础（一）烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
气态碳原子数为1～4。
不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃C n H2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①与卤素、H：、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃C n H2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物C n H2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构（二）烃的衍生物类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色2、代表物质转化关系（三）糖类、油脂、蛋白质类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。
既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙无色晶体，溶于水有甜味。
无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。
能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。
能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应，无还原性重要用途营养物质、制糖果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、乙醇造纸、制炸药、人造纤维通式物理性质化学性质密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。
1.水解：酸性条件碱性条件——皂化反应2.氢化（硬化）3类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基(氨基)，是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。
分子中有羧基和氨基，也是两性物质主要性质①既能和酸反应，又能和碱反应②分子间能相互结合而形成高分子化合物①具有两性②在酸或碱或酶作用下水解，最终得多种氨基酸③盐析④变性⑤有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味⑦蛋白质溶液为胶体基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度高聚物含义能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子高聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分每个高分子里链节的重复次数由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物，相对分子质量高达数千至数万以上实例（以聚乙烯为例）CH2=CH2—CH2—CH2—n结构与性质线型高分子体型（网状）高分子结构分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网状结构溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性能具热塑性，无固定熔点具热固性，受热不熔化特性强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好强度大、绝缘性好，有可塑性四、化学计算（一）物质的量及气体摩尔体积的计算n =A N N n =Mm n =m V V n =c ·V（二）相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算（三）物质溶解度、溶液浓度的计算（四）pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算（五）化学反应方程式的有关计算五、化学实验（一）化学实验基本操作（二）常见气体及其他物质的实验室制备1、气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热图4-1 图4-2图4-3、常见气体的制备制取气反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类收集方法注意事项O22KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固体+固体·加热排水法①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排气法Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 固液体体+ +液液体体·加热向上排气法①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2OH2Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑固体+液体·不加热①检查装置气密性。