化学计算专题复习教学设计
初中中考化学计算讲解教案
初中中考化学计算讲解教案
本次教案的内容是如何进行化学计算讲解，主要目的是帮助学生掌握化学计算的基本方法和步骤。
教学目标：
1.了解化学计算的基本概念和方法；
2.掌握化学计算的基本步骤；
3.能够熟练运用化学计算方法解决相关问题。
教学重点：
1.化学计算的基本概念；
2.化学计算的基本方法；
3.化学计算的实际应用。
教学难点：
1.独立解决化学计算问题；
2.运用化学计算方法解决实际应用问题。
教学过程：
1.引入：介绍化学计算的重要性和应用领域；
2.讲解基本概念：质量、体积、浓度等；
3.介绍基本计算方法：包括比例法、摩尔浓度计算、质量守恒法则等；
4.案例分析：通过一些例题演示化学计算的具体步骤和方法；
5.强化训练：让学生自己尝试解决一些化学计算问题，并进行讲解和指导；
6.讲解实际应用：介绍化学计算在化学实验和工业生产中的应用。
教学效果评价：
1.学生能够熟练掌握化学计算的基本方法和步骤；
2.学生能够独立解决一些化学计算问题；
3.学生能够将化学计算方法应用到实际问题中。
希望通过这份教案的讲解，学生能够更好地掌握化学计算的基本方法和步骤，提高化学学科的学习效果。
初中化学计算复习教案
初中化学计算复习教案
教学内容：化学计算
教学目标：复习化学计算的基本概念和方法，提高学生对化学计算的掌握能力。
教学重点：化学计算的基本概念和方法
教学难点：化学计算中的实际问题解决能力
教学步骤：
1. 复习化学计算的基本概念，包括质量、物质的量、摩尔等概念。
2. 复习化学计算中的基本计算方法，包括质量计算、物质的量计算、摩尔计算等。
3. 给学生提供一些化学计算的实际问题，要求学生进行计算并给出答案。
4. 指导学生分析和解决化学计算中的实际问题，培养学生的解决问题的能力。
5. 给学生布置化学计算的练习题，要求学生独立完成并检查答案。
教学要求：
1. 学生要认真复习化学计算的基本概念和方法，掌握基本计算技巧。
2. 学生要积极参与课堂练习和讨论，提高解决问题的能力。
3. 学生要按时完成化学计算的练习题，巩固所学知识。
教学评价：
1. 学生的课堂表现和课后练习成绩。
2. 学生对化学计算的理解和掌握程度。
3. 学生在实际问题解决能力的表现。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够激发学生的学习兴趣。
2. 教学内容是否能够贴近学生的实际生活，提高学生的学习积极性。
3. 教学方法是否能够有效帮助学生掌握化学计算的基本概念和方法。
通过以上教学活动的开展，相信学生们能够更加熟练地掌握化学计算的基本概念和方法，提高解决实际问题的能力，为未来的学习打下坚实的基础。
初中化学计算复习课教案
初中化学计算复习课教案一、教学目标：1. 复习化学计算相关知识，巩固基础概念；2. 强化学生对化学计算的应用能力；3. 培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学计算基本概念复习；2. 化学计算题目解析和练习；3. 化学计算实际应用案例讨论。
三、教学过程：1. 开场导入（5分钟）教师简要介绍本堂课的教学内容和目标，并引导学生回顾化学计算的基本概念，激发学生对化学计算的兴趣。
2. 概念复习（15分钟）教师通过讲解或幻灯片展示，复习化学计算的基本概念，例如摩尔概念、化学方程式、化学计量等知识点。
3. 题目解析和练习（30分钟）教师选择几道典型的化学计算题目进行解析，并让学生自主或分组完成练习题目。
教师在学生完成后给予及时的评价和指导。
4. 实际应用案例讨论（20分钟）教师选取一些实际应用案例，如溶液配制、化学反应速率计算等，让学生思考如何应用化学计算知识解决问题，进行讨论和交流。
5. 总结反馈（10分钟）教师对本堂课的教学内容和重点进行总结和归纳，解答学生提出的问题，并鼓励学生在课后进行复习和总结。
四、板书设计：1. 化学计算基本概念2. 化学计算题目解析和练习3. 化学计算实际应用案例讨论五、教学评估：1. 学生课堂表现评价；2. 学生练习题目成绩评定；3. 学生参与讨论表现评价。
六、教学资源：1. 教师准备的教学PPT或幻灯片；2. 课堂练习题目和实际应用案例材料；3. 板书、黑板、彩色粉笔等。
七、拓展延伸：教师可根据学生的学情和学习需求，设计适合的拓展练习或实验，引导学生进一步探索化学计算领域的知识，提高学生的综合素质和创新能力。
创设情境 高效复习——初中化学总复习之化学计算复习教学设计
，
原来 爷爷想买与上次一样 的化肥 。 记上 次买的是什 却忘
么了 ， 剩余的外包 装又不 见了 ， 只记得 可能是 硝铵 、 铵 碳 或是硝酸钾 。 爷爷说 ：可能是碳铵吧？ 小明说 ：肯定 不 “ ” “ 是 。” 聪明的你 ． 知道小明是如何判 断的吗？ （ 学生 回答 ，并在教师提问下展开对化肥鉴别 的讨
了 你和我一起去买化肥吧。” 两人 来到一家化肥店 门
‘
—
—
化 学教 与学 ２ １ 年 第 ４期 ０１
口， 见一个 广告牌 ：投 影图片 ） 看 （ 本店新 到一批 上好硝
【 情境 ６ 你能根据你 刚才设计 的思路 ， 】 模仿上题 ， 再
自编一条计算题吗？
铵， 硝酸铵含量高达 ９ ％； ８ 氮元 素含量高达 ３ ％， ６ 数量有 限， 欲购从 速。 爷爷说 ：这家店不错 吧？ 小 明想 了想说 ： “ ” “ 不好 ， 他把牛皮都吹破 了。” 想想看 ， 明为什么会这么 小
（） １树立用事实说话崇 尚科学 的观念 ； （） ２ 感受化学在 日常生活 中的应 用 ， 确立 学 以致 用
的思想
四、 教学 准 备
说都 是枯燥乏 味的 ， 甚至毫无创新 可言 ， 一味地练 习让
学生失去兴 趣 ． 节课 的教学设计 旨在创设一种学生熟 本 悉 的生 活中的情境 。 以计算复 习为 主 ． 同时穿插一些化
论。）
内容尤其要避免 机械训练 、 海战术 ， 题 要让学生学会 自 己分析各种关系 ， 同时还要将规范性 进行 到底 。本节课 的复 习主要是根据化学式及化学方程式的计算
三 、 学 目标分 析 教
１知识 与技 能 ．
（） １熟练掌握铵盐 的检验方法 ；
人教版初中化学复习课：化学计算题专题复习教学设计
2.提问方式：针对上一节课的内容进行回顾，提出一些与化学计算相关的问题，激发学生的思考，为新课的学习打下基础。
3.情境创设：通过多媒体展示化学计算题的趣味性，如动画、图片等，吸引学生的注意力，引发学习兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学计量数的灵活运用：化学计量数是化学计算的基础，学生需熟练掌握并能在实际问题中灵活运用。
2.化学方程式的正确书写：正确书写化学方程式是解决化学计算题的关键，学生需加强对反应物、生成物及其化学计量数的记忆。
3.溶液浓度计算的应用：溶液浓度计算涉及实际操作，学生需理解公式原理，并能解决实际问题。
-对于完成情况较好的学生，给予表扬和鼓励，提高其学习积极性。
2.提高作业：针对课堂上的提高练习，设置一些拓展性的题目，让学生在课后进行思考和练习。旨在提高学生的解题技巧和思维拓展能力。
-鼓励学生运用不同的方法解决问题，培养其创新思维。
-学生可自愿组成学习小组，共同讨论提高作业，相互学习，共同进步。
3.实践作业：结合生活实际，设计一些与化学计算相关的实践题目，让学生将所学知识应用于生活，提高实际操作能力。
3.教师指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答疑问，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
课堂练习环节旨在巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。我将设计以下练习：
1.基础练习：针对化学计算题的基本类型，设计一些难度适中的题目，让学生独立完成。
2.提高练习：设置一些综合性较强的题目，锻炼学生的解题能力和思维能力。
3.能够根据题目给出的条件，正确列出化学方程式，并进行相应的计算。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
《有关相对分子质量的计算》教学设计
《有关相对分子质量的计算》教学设计教学设计：有关相对分子质量的计算一、教学目标：1.知识与能力：学生能够理解相对分子质量的概念，掌握相对分子质量的计算方法。
学生能够运用相对分子质量的计算方法解决化学计算问题。
2.过程与方法：启发式教学法、探究式学习法。
二、教学步骤：1.导入（10分钟）向学生提问：你们知道什么是相对分子质量吗？相对分子质量和原子质量有什么关系？引导学生思考，并结合化学实验现象和原子结构知识引入相对分子质量的概念。
2.知识讲解（20分钟）1）通过示意图、板书等方式向学生介绍相对分子质量的定义和计算方法。
2）通过具体计算例题，帮助学生理解相对分子质量的计算过程。
3）引导学生注意相对分子质量计算的注意事项，如对原子质量的取舍、小数点位置的确定等。
3.案例分析（30分钟）1）提供几个具体的化学反应方程，要求学生根据方程计算相对分子质量。
2）引导学生分析不同原子数量比例对相对分子质量的影响。
3）引导学生思考反应物和生成物相对分子质量之间的关系，让学生自己总结计算规律。
4）通过讨论，加深学生对相对分子质量计算方法的理解。
4.实验探究（40分钟）1）组织学生进行一次化学实验，在实验过程中收集相关数据。
2）要求学生根据实验数据计算反应物的相对分子质量，并与理论值进行比较分析。
4）引导学生思考如何减小误差，提高实验操作的精准度。
5.小结与拓展（10分钟）1）通过复习、回答问题等方式对本节课的内容进行小结。
2）提供一些拓展问题，引导学生思考相对分子质量的应用领域和意义。
3）布置下节课作业：练习册相关习题。
三、教学资源与评估方式：教学资源：投影仪、化学实验设备、化学试剂、练习册等。
评估方式：作业评分、实验报告评价。
四、教学反思：本节课通过启发式教学法和探究式学习法，鼓励学生积极思考和参与实验，帮助学生理解和掌握相对分子质量的概念和计算方法。
通过实验的方式，让学生亲自操作，使理论知识与实际操作相结合，更加生动、直观地理解相对分子质量的计算方法，并能够分析实验误差。
初三化学复习课教学设计
初三化学复习课教学设计初三化学复习课教学设计(一)教材分析：本章节在初三化学学习的整个阶段占有核心地位，为以后的化学计算将奠定良好根底。
学情分析：学生在已经驾驭了质量守恒定律内容的根底上初步接触化学计算，应让学生娴熟驾驭常见化学方程式的书写并完善计算解题步骤。
教学目标：学问与技能：1、驾驭质量守恒定律的内容。
2、能用分子、原子的观点说明质量守恒定律。
3、知道化学方程式的含义。
4、驾驭化学方程式的书写方法并能进展简洁计算。
过程与方法：1、通过学生探讨、总结进一步加强对质量守恒定律和化学方程式含义的理解。
2、使学生有针对性的把握考点和重点。
情感看法与价值观：使学生体会化学学问中的微粒美和计算美，相识到化学与生活的联系。
教学重点：质量守恒定律及化学方程式的计算。
教学难点：化学方程式的配平及书写。
教学方法：小组探讨、学生展示、讲授法。
课前打算：大白纸、记号笔。
初三化学复习课教学设计(二)一、学生根本状况分析1、总体分析：从学生的学问根底看，学生在小学自然、社会学科，初中物理和生物中已了解一局部与化学有关的根底学问。
从学生的实力开展水平来看，大多数学生已经形成了必须的逻辑推理和分析问题、解决问题的实力，并具备了必须的试验操作实力。
从学生的学习习惯与方法看，75%左右的学生养成了良好的自学习惯，驾驭了根本的学习方法，能独立完成试验，但个别学困生自制力差。
从学生的学习看法看，各个班的同学90%以上要求进步，看法端正，上进心强，但局部同学学习目标欠明确。
各个班开展较为均衡。
面对实际状况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、安康地开展。
二、试验内容分析：新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使学生踊跃主动地获得化学学问，激发学生亲近化学、酷爱化学并渴望了解化学的爱好，造就他们的创新精神和实践实力，同时，为了突出学生的实践活动，充分发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的局部演示试验和分组试验全部改为活动与探究、家庭小试验等。
初中化学计算专题复习教案
初中化学计算专题复习教案
一、化学计算的基本概念
1.1 化学计算的目的和意义
化学计算是化学中的一个重要组成部分，通过对化学现象的定量描述和计算，可以帮助我们更好地理解化学反应过程、预测反应结果和核算化学物质的量。
1.2 化学计算的基本单位
在化学计算中，我们主要使用摩尔（mol）作为计量单位，摩尔是国际通用单位，用来表示一定量的物质的量。
1.3 化学计算中的质量与物质量的关系
物质的质量与物质量成正比，即物质的质量等于其物质量乘以相对分子质量或相对原子质量。
二、化学计算的方法
2.1 摩尔计算
通过摩尔计算，可以确定反应物的摩尔比、产物的生成量以及所需的反应物量。
2.2 质量与物质量的换算
根据物质的质量与其物质量的关系，可以进行质量与物质量的换算。
2.3 溶液浓度计算
主要涉及溶液的摩尔浓度计算，可以通过浓度计算确定溶液中各种物质的含量。
三、化学计算的应用
3.1 化学反应的计算
根据化学反应方程式和已知条件，可以计算反应物的摩尔比、产物的生成量等。
3.2 溶液配制的计算
通过溶液的摩尔浓度计算，可以确定所需的溶质质量，从而配制出合适的溶液。
3.3 化学方程式的平衡计算
对于化学反应方程式的平衡问题，可以通过计算反应物和产物的物质量，确定平衡的位置和平衡常数。
以上是化学计算的基本概念、方法和应用，通过深入理解和掌握化学计算的知识，可以更好地应用于化学实验和科研工作中。
希望同学们能够认真学习化学计算，并在考试中取得好成绩。
祝各位同学学习进步！。
根据化学方程式的简单计算教学设计
培养学生分析和解决问题的能力。
小组合作解决困难，体验合作成功。
提高应变能力。
【巩固练习】再接再厉
（广东省2013）25．（9分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2=2CO2+ 3H2O。
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气
（4）计算格式要规范(已知量单位要带入计算）；
（5）计算结果要准确（最后结果一般保留一位小数）；
【讨论】更进一步
2、实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，某同学实验前称得过氧化氢溶液质量42.5g，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物质量为41.9g。计算：
(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量。
2、通过化学方程式的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力；
情感态度
与价值观
1、学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神；
2、培养具体问题具体分析的能力，增强信心；
3、让学生在练习计算的过程中，了解化学计算与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
重点
1、利用化学方程式计算的依据；
3、氢氧化钠与稀硫酸反应
4、木炭还原氧化铜氧化铜
5、氧化铜与稀硫酸的反应
1、学生代表在黑板上完成；
2、其余学生在作业本上完成；
3、相互评价，指出错误。
巩固常见化学方程式，为计算打好基础并激发兴趣。
【练习1】小试牛刀
（广东省2012）25．（10分）甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题（节选）
专题复习化学计算之三
根据化学方程式基本计算教学设计
初中化学式的计算教案
初中化学式的计算教案
教学目标：
1. 了解化学式的基本概念和表示方法；
2. 能够正确地计算化学式中各种元素的原子量；
3. 能够根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量。
教学准备：
1. 化学式计算的PPT课件；
2. 学生用的计算器；
3. 化学式计算练习题。
教学过程：
一、导入新知识（5分钟）
1. 通过举例引入化学式的概念，让学生了解化学式的作用和重要性。
二、学习化学式的基本表示方法（10分钟）
1. 讲解化学式的表示方法，包括简式、结构式等；
2. 通过实例让学生练习化学式的书写。
三、计算元素的原子质量（15分钟）
1. 讲解元素的原子质量的概念；
2. 演示如何计算化学式中各种元素的原子质量；
3. 给学生练习计算元素原子质量的题目。
四、根据化学式计算摩尔质量（20分钟）
1. 讲解如何根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量；
2. 演示计算摩尔质量的步骤；
3. 让学生练习计算摩尔质量的题目。
五、总结与作业布置（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强调化学式计算的重要性；
2. 布置化学式计算的练习题作为课后作业。
教学反馈：
1. 在下节课开始前对学生的作业进行批改和讲解，及时纠正错误；
2. 发放本节课的课堂练习题，让学生自主练习巩固所学知识。
初中化学_专题复习之化学方程式的计算教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。
2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。
4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。
二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。
2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。
但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。
4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。
5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。
6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。
三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
初中化学计算题设计教案
初中化学计算题设计教案
一、教学目标：学生能够熟练掌握化学计算的基本方法，能够在实际问题中运用所学知识
进行计算。
二、教学内容：化学计算的基本方法，包括物质的量、质量、体积之间的关系等。
三、教学步骤：
1. 导入：通过实际问题引入化学计算的概念，让学生了解在化学实验中常常需要进行不同
物质之间的计算。
2. 教学内容讲解：详细讲解化学计算的基本方法，如物质的量的计算、质量的计算、体积
的计算等。
同时通过实际例题演示计算步骤。
3. 锻炼与实践：让学生在教师的指导下进行一定数量的练习题，巩固所学知识。
4. 拓展：引入一些拓展计算题，让学生运用所学知识解决更复杂的问题。
5. 总结与评价：让学生总结本节课所学内容，加深对化学计算的理解。
同时教师进行评价，鼓励学生继续努力。
四、教学内容：
1. 计算物质的量：根据物质的质量和摩尔质量计算物质的摩尔数量。
2. 计算物质的质量：根据物质的摩尔数量和摩尔质量计算物质的质量。
3. 计算物质的体积：根据物质的摩尔数和物质的摩尔体积计算物质的体积。
五、教学评估：分别设计一定数量的计算题，考察学生对化学计算的掌握程度，包括计算
物质的量、质量、体积等方面。
六、教学反思：根据学生的表现和考核结果，及时调整教学内容和方法，以提高教学效果。
同时鼓励学生多进行练习，巩固所学知识。
初中化学大题计算讲解教案
初中化学大题计算讲解教案
教学目标：
1. 能够理解和掌握化学计算的基本方法；
2. 能够运用化学计算的方法解决实际问题；
3. 能够运用计算公式计算化学反应相关问题。
教学内容：
1. 化学计算方法总结；
2. 化学计算实例讲解；
3. 化学反应方程式计算。
教学方法：
1. 讲解结合实例；
2. 学生操作练习；
3. 学生合作讨论。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍化学计算的基本方法和常见的计算题型，引出本节课的主要内容。
二、讲解（15分钟）
1. 化学计算方法总结：包括质量计算、体积计算、摩尔计算等；
2. 化学计算实例讲解：利用实例详细讲解各种计算方法，帮助学生掌握计算的步骤和规律；
3. 化学反应方程式计算：介绍如何根据化学反应方程式进行相应的计算。
三、练习（20分钟）
教师组织学生进行练习环节，让学生通过实际操作来巩固所学的知识和技能，与同学一起
学习和讨论。
四、讨论（10分钟）
教师引导学生结合课堂练习的结果，展开讨论，帮助学生深化对化学计算方法的理解和运用。
五、总结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行总结，并强调重点和难点，引导学生进行复习和巩固。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习作业，要求学生认真完成，并在下节课上进行讲解。
教学反思：
通过本节课的学习，学生对化学计算方法有了更深入的了解和掌握，实际操作中也积累了丰富的经验。
但需要注意的是，化学计算需要大量的练习和巩固，教师还需要多给学生提供实践机会，帮助他们更好地掌握化学计算的方法和技巧。
初中化学计算题复习教案
初中化学计算题复习教案
一、基础知识概念辨析
1. 原子量和分子量的区别是什么？分别如何计算？
2. 摩尔和物质的量之间有什么关系？如何计算物质的量？
3. 质量分数和体积分数的概念和计算方法是什么？
二、基础计算题练习
1. 计算1mol H2SO4的质量是多少？
2. 计算
3.5mol NaOH的质量是多少？
3. 计算5g NaCl中Na的质量分数是多少？
4. 计算100mL H2O中溶解的盐的体积分数是多少？
5. 有一瓶500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，请计算其中含有的NaOH的物质的量。
三、实际应用题练习
1. 将100g NaCl溶解在200g水中，求NaCl在溶液中的质量分数。
2. 有50mL的5mol/L的硫酸铜溶液，请计算其中含有的硫酸铜的物质的量。
3. 室温下0.2mol的NaOH和0.3mol的HCl反应，求生成的盐的物质的量。
四、拓展应用题
1. 某化学实验原料为96%的硫酸铜溶液，浓度为10mol/L，请计算每100mL含有的硫酸铜的物质的量。
2. 氢氧化钠的密度为2.13g/mL，请问0.5mol的NaOH在1L水中溶解时溶液的密度是多少？
以上是化学计算的复习教案范本，如需更多练习题和答案，请继续关注。
祝学习顺利！。
初中化学计算教案
初中化学计算教案教学目标：1. 理解化学计算的基本概念和方法；2. 能够进行化学计算的相关题目；3. 提高学生的思维逻辑能力和解决问题的能力。
教学重点：1. 化学计算的基本概念；2. 化学计算的相关公式和方法；3. 化学计算题目的解答方法。
教学难点：1. 掌握化学计算的基本思想和方法；2. 能够熟练解答各种类型的化学计算题目。
教学准备：1. 讲义、习题及实例题目；2. PowerPoint课件；3. 实验设备和物品。
教学过程：一、导入（5分钟）通过简单的例子引入化学计算的概念，引起学生的兴趣和注意力。
二、讲解化学计算的基本概念和方法（15分钟）1. 解释化学计算的概念和意义；2. 介绍化学计算的基本公式和方法；3. 讲解常见的化学计算题目类型。
三、练习与讨论（20分钟）1. 布置相关的练习题目，学生独立解答；2. 学生相互讨论，共同解答难点问题；3. 教师巡回辅导，指导学生解题思路。
四、总结（5分钟）1. 回顾本节课的重点内容；2. 强调学习化学计算的重要性；3. 鼓励学生多加练习，提高解题能力。
五、作业布置（5分钟）布置相关的作业，巩固本节课所学内容。
六、课堂检测（5分钟）通过小测验检测学生的学习情况，了解他们对化学计算的掌握程度。
教学反思：本节课主要介绍了化学计算的基本概念和方法，能够引导学生正确地进行化学计算，提高他们的解题能力和思维逻辑能力。
同时，通过练习和讨论，增强了学生的学习兴趣和主动性。
下节课可以进一步巩固相关知识，提高学生的解题水平。
初中化学复习课教案设计
初中化学复习课教案设计
主题：化学复习
目标：通过本节课的复习，学生能够回顾并巩固本学期所学的化学知识，为即将到来的考试做好准备。
教学内容：
1. 化学元素、化学物质和化学式
2. 化学反应与方程式
3. 酸碱中和反应
4. 化学键
5. 溶液浓度计算
教学过程：
1. 热身活动（5分钟）
利用化学知识中常见的实验现象或物质特性进行问答，引起学生的兴趣和注意。
2. 复习知识点（15分钟）
运用多种方式如口头讲解、举例说明等对上述五点内容进行复习，通过提问激发学生思考，并巩固知识点。
3. 练习与讨论（20分钟）
给学生分发练习册，让他们在课堂上进行练习并相互交流讨论，帮助他们更好地掌握知识。
4. 知识检测（10分钟）
进行一次简单的小测验，检测学生对本节课内容的掌握情况，并及时纠正错误。
5. 总结与反馈（5分钟）
对学生在本节课中的表现进行总结，并对他们的学习情况进行反馈，指出需要加强的地方。
教学资源：
1. 教师PPT
2. 复习资料
3. 练习册
4. 小测验题目
评价方式：
1. 学生课堂表现
2. 练习册完成情况
3. 小测验成绩
注意事项：
1. 教师要做好充分准备，确保教学内容和流程清晰明了。
2. 要注重学生参与，鼓励学生积极思考和提问。
3. 保持课堂秩序，确保学生学习效果。
九年级化学上册《化学反应中的有关计算》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课阶段，我将通过以下方式激发学生的兴趣，引导他们进入本章节的学习：
1.生活实例引入：向学生展示一个日常生活中的化学现象，如燃烧蜡烛的过程，提出问题：“蜡烛燃烧时，蜡烛和氧气发生了什么变化？如何计算它们之间的化学反应？”通过这个问题，让学生意识到化学反应中的计算在实际生活中的应用。
（二）教学设想
针对以上重难点，我设想以下学生感受到化学反应计算在实际生活中的重要性。
-采用实验、动画等多种形式展示化学反应过程，激发学生的学习兴趣。
2.分层次教学，关注个体差异：
-针对不同学生的学习基础，设计不同难度的习题，使每个学生都能找到适合自己的学习节奏。
在课堂练习阶段，我将设计以下练习题：
1.基础练习：针对本节课的基本概念和计算方法，设计一些简单练习题，帮助学生巩固所学知识。
2.提高练习：设计一些中等难度的练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
3.挑战练习：针对学有余力的学生，设计一些高难度的练习题，激发他们的学习兴趣，提高解决问题的能力。
（五）总结归纳
1.质量守恒定律：回顾质量守恒定律的概念，解释其在化学反应中的应用，强调化学反应中反应物与生成物的总质量相等。
2.化学计量关系：讲解化学方程式中物质的量、质量及体积的比例关系，引导学生掌握摩尔、物质的量浓度等概念。
3.计算方法：介绍化学反应计算的基本方法，如极限法、守恒法等，并通过典型例题进行讲解。
九年级化学上册《化学反应中的有关计算》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学反应中物质的量的守恒原理，能够运用质量守恒和物质的量守恒进行相关计算。
初中化学的计算教案
初中化学的计算教案
教学对象：初中生
教学目标：学生能够掌握化学计算的基本方法，能够独立解决常见的化学计算问题。
教学内容：化学计算的基本方法及应用
教学步骤：
1.引入：通过实例引入化学计算的重要性，激发学生学习的兴趣。
2.讲解：讲解化学计算的基本概念，如物质的量、质量、体积等之间的关系。
3.示范：通过示例演示化学计算的具体步骤，包括将题目中的信息转换成适合计算的单位。
4.练习：让学生进行练习，通过各种题目巩固所学的知识。
5.总结：总结化学计算的基本方法，并鼓励学生多做题目，加深理解。
6.拓展：提供一些拓展题目，让学生进一步加深对化学计算的理解。
7.作业：布置作业，让学生巩固所学的知识。
教学手段：课堂讲解、示范、练习、讨论
评估方式：通过学生在课堂练习和作业中的表现来评估学生对化学计算的掌握情况。
教学资源：化学计算的教学课件、练习题
教学反馈：通过学生的作业和课堂表现来检查教学效果，及时调整教学方法。
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《化学计算专题复习》教学设计一、设计意图及思路纵观近几年理综考试，计算题考察时多时少，而04年计算明显增多。
04年的9、12、29题都是计算题，其中，29题是近年少见的化学计算的大题，并且是一条“链条式”的化学计算题，融化学平衡原理、化学计算于一体。
这道有关合成氨计算虽然不难，如果概念不清，将t时刻与平衡时混为一谈，便会导致根本性的错误，难以回答除（1）问中的其它5个设问，强化了问答和计算间的联系。
此题难度并不大，并且很常规，但由浅入深，环环紧扣，突出考查考生的思维能力、计算能力。
如果考生平时对计算题重视不够，在这儿就易丢分，这就提醒我们，在平时的教学中，应扎扎实实，计算能力培养绝对不容忽视。
化学计算永远面临着思维求异和解法优化的问题。
在素质教育的背景下，淡化计算，更注重考查学生审题思路是否敏捷、清晰、缜密，解题过程是否细心、耐心，同时也考查了学生应试的心理素质。
对同一道计算题，运用不同的化学思想、方法，从不同的角度去思考即形成不同的求解思路，因此要注重解题技巧的掌握：“巧”的前提是“变”，“变”的前提是“思”。
不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
作计算题要用数学思维方法的几种思想：转化思想、变形思想、拆分思想、差量思想、极限思想；要时刻抓住守恒思想，比如质量守恒、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等，用得好许多问题就会有新思路；同时要有整体意识、全局观念，抓住题目中发生的变化，弄清来龙去脉。
解题过程中，还应注意各种方法及应试技巧的应用。
如守恒法、差量法、关系式法、图象法等，熟练灵活地应用这些方法，会使解题得心应手，事半功倍，化不能为可能。
但解题时，应特别注意不能生搬硬套各种方法，为了方法而应用方法，一定要达到顺其自然，水到渠成的地步。
下面我将分计算理论与综合计算两部分来探讨高考中化学计算部分复习。
二、高考考点回顾和复习建议从以上对比可知，今年《考试大纲》同去年比没有原则性变化，在复习过程中，要重视学科主要知识的落实、巩固与拓展。
《考试大纲》中不变的知识是最重要的，同时对各部分知识的要求层次要领会与把握，如针对把物质溶解度、燃烧热等从“计算”要求降为“简单计算”这一要求，在复习过程中要坚决淡化或删除过于繁、难、偏、旧的知识，避免因过难、太深复习而枉费时间和精力。
要注意防止错误的偏向是：认为基础知识太简单，历年高考试题太俗气，只有难题、偏题、怪题才刺激。
如果在高考总复习中，削弱了基础，定错了方位，就会付出代价。
相反的，培养学生形成解题规律、思路与技能则是重中之重。
值得注意的是，04年理综卷在题序上发生了较大变化，主要表现在Ⅱ卷上，物理总在往前移，生化往后移，今年将物理全部移到了化学前面，而把生物放在了最后。
由于物理的难度大，这相当于加大了试题的难度，也加大了化学的难度。
从考场出来，很多学生反映物理的最后一题没有做完。
不要小看这一点，它势必会影响后面的化学题的解答，尤其化学计算题的解答。
这就要求我们化学教师必须与物理、生物教师联手，在20XX年备考时，在题序上做点文章，参考《考视说明》的样卷，以去年高考题序为主，再练习一下其它的题序，从而消除题序对学生的影响。
三、考点分析、例题讲解（一）相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算例题1]（2002—12—全国）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60O3 C. CuO D. Cu2O2在FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O三种化合物中，与等量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4变式二：已知乙炔（C２H２）、苯（C６H６）、乙醛（C２H４O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．85% B．60% C．91% D．42%变式三：由NaHS、MgSO４、NaHSO３组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．32% B．64% C．44% D．84%[解析]涉及此类计算，注意计算技能和方法选择。
（1）n（CaCO3）== n（CO）== n（氧化物）== 60g/100g•mol—1== 0.6mol 即32.0g氧化物中氧的物质的量为0.6mol，选B。
（2）将组成变形，转化成Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，很快选出A。
（3）将乙醛拆分转化，三种物质碳、氢原子比数相等（1：1），w（C）==（1—8%）×12/13==84.9%，选A。
（4）Na、H相对原子质量之和与Mg相等。
w（C）==1—32%—32%×24/32==44%，选C。
（二）物质的量及气体摩尔体积的计算。
物质的量、气体摩尔体积等是高考必考或常考知识点，通常以选择题或填空题形式出现。
此部分计算的主要特点是阿伏加德罗常数的应用。
其主要特点：一是已知N A判断一定量物质所含某种粒子数目的多少。
纵观近1995年一直考到20XX年，题目二是近几年来通过阿伏加德罗常数NA进行一些量之间的换算亦成为高考热点。
三是阿伏加德罗常数N A在物理学中有着广泛的应用。
如电解时析出金属（或放出气体）的质量与耗电量之间必然要用到N A。
另外，由于近几年高考中对实验考查逐步从定性转变到半定量、定量，推断题逐步从定性推断转变为计算与性质推断相结合，因而在实验题、推断题中也涉及到了物质的量计算。
2]（1）（2005—9—春季）下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（）A.2g重水（D2O，D为21H）中含有的中子数B. 0.1molF—中含有的电子数C.标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数D.1L1mol•L—1Na2SO4溶液中的Na+离子数答案：D（2）（2004—9—全国）下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×l023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14︰1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L答案：D（三）溶液浓度的计算、物质溶解度的简单计算溶液的浓度是高考计算题的热点，主要有：C、V、n、m之间换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。
有关溶液浓度计算解题方法思路有两个出发点：）由“定义式”出发：C=n/V“粒子之间电荷守恒、质量守恒”[例题3]（1）（2003—8—江苏）若以W1、W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(水密度比纯水小)（）A. 2w1=w2B. 2w2=w1C. w2>2w1D. w1<w2<2w1C=1000ρw/M，依据题意有a=1000ρ1w1/17，b=1000ρ2w2/17，因2a=b，所以22>ρ1，代入上式得：w2>2 w1.（2）变式（1998—8—上海）：在100g浓度为18mol/L—1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L —1的硫酸，则加入水的体积为（ ）A.小于100 mlB.等于100 mlC.大于100 mlD. 100/ρ ml答案：A溶解度是初中化学中一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上高于初中要求，其考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，伴有分析推理判断，由于今年《考试大纲》要求难度降低，预计出现几率很小。
例题4]（03—14—全国）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是A ．沉淀物的质量为5.6g B. 沉淀物的质量为7.4g C. 饱和石灰水的质量大于98.2g D. 饱和石灰水的质量小于98.2g答案：D（四）溶液pH 的简单计算强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，其中溶液的酸碱性（或pH 大小）及pH 计算是高考必考题，重视率100%。
这类题目能有效地测试考生的判断、推理运算等思维能力，充分体现了高考命题的一种倾向：由知识型向能力型转变。
常见题主要是选择pH ，已知混合前后溶液的体积，求混合后pH ，此类题更加突出了运用数学工具来解决化学问题的能力，应引起重视。
溶液的pH 计算题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在“3+X ”综合测试中出现可能性极大。
[例题5]（2004—10—全国）常温时，以下4种溶液pH 最小的是 O.01 mol ·L -1醋酸溶液·L -1醋酸与O.02mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合液 -1醋酸与0.01mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合液 pH=12的NaOH 溶液等体积混合液答案：A[借鉴意义]pH 计算总的指导思想：1、 混合物之间能反应的，先按一定的量反应，看哪一种物质过量；2、 酸性溶液：先求n （H ＋）总，再求c （H ＋）总，后求pH ；3、 碱性溶液：先求n （OH －）总，再求c （OH －）总，后求c （H ＋）总,求pH ；4、 近似处理思想：体积可以加和；两数相差100倍以上，可忽略小的数字。
（五）烧热的简单计算化学反应中的能量变化在教材中的篇幅很少，但在高考中经常涉及，主要内容有：有关反应热的计算、比较反应热的大小等。
最近又出现反应热与能源结合起来进行考查，从能源问题切入，可引出多学科知识要点，形成综合试题，考查学生的基础知识和运用多学科知识分析问题的能力。
[例题6]我国“神舟”五号飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物．．．．．．．。
已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，进行分析发现，该分子结构中只有单键。
试回答下列问题：（1）若64g g 该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ 的热量。
试写出该反应的热化学方程式： 。
（2）NH 3分子中N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH 3＋HCl==NH 4Cl 。
试写出上述通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式为 。
[解析]（1）N 2H 4（l ）＋2H 2O 2（l ）=N 2（g ）＋4H 2O （g ）；△H= －1500kJ ·mol －1（2）N 2H 4＋2HCl===N 2H 6Cl 2[借鉴意义]计算技巧：1、 物质前的计算数指的是“物质的量”。