新人教版化学选修4高中《盐类的水解》word教案一
盐类的水解-人教版选修4化学反应原理教案
盐类的水解-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目的了解盐的性质和水解反应的概念，掌握盐类的水解反应的基本规律，并能通过实验观察，理解和掌握钠盐、铵盐以及碳酸盐等不同种类的盐发生水解的化学反应原理。
二、教学重点掌握盐的水解反应规律，理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，并能够通过实验观察和探究，掌握化学反应原理。
三、教学难点理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，掌握实验设计和数据分析的方法。
四、教学内容1.盐的性质和水解反应概念•盐是从酸和碱反应中生成的化合物，是离子化合物的一种。
•水解反应是指在水中，离子化合物通过与水分子的反应生成化合物的反应，又称水解过程。
•盐类水解可以分为酸性、碱性和中性水解。
2.盐的水解反应规律•酸性盐在水中水解会产生酸性溶液。
•碱性盐在水中水解会产生碱性溶液。
•中性盐在水中水解不会改变水的酸碱性质。
3.钠盐的水解反应•钠盐（NaX）溶于水中时，会发生水解反应：NaX + H2O → NaOH + HX•盐酸等酸性溶液中的钠盐（NaX）在水中的水解反应式为：NaX + H2O → HX + NaOH•观察到溶液会呈现碱性，用酚酞或酸碱指示剂进行颜色变化判断。
4.铵盐的水解反应•铵盐（NH4X）在水中发生水解反应：NH4X + H2O → NH4OH + HX•铵盐（NH4X）的水解反应是一种弱碱性反应，溶液呈现微弱的酸性。
5.碳酸盐的水解反应•钙、镁、铝、锰等金属的碳酸盐在水中的水解反应：MC3 + 3H2O → M(OH)3 + 3CO2•碳酸根离子水解产生的氢离子和水分子呈立体构型，呈中性或弱酸性，不影响水的酸碱性质。
五、实验设计1. 实验器材和试剂•试剂：NaCl、NH4Cl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3等•实验器材：烧杯、试管、滴定管、酸碱指示剂2. 实验步骤1.将不同种类的盐分别加入不同的试管中，加入适量的水。
2.观察盐在水中的溶解情况和溶液的颜色变化，记录。
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
人教版高二化学选修4 盐类的水解(1)-1教案
教案上信中学陈道锋
【素材积累】
1、走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠叠地挤摘水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这一句诗。
荷叶上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢晶的。
它们有时聚成一颗大水珠，骨碌一下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！
2、摘有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。
房檐上挂满了冰
凌，一根儿一根儿像水晶一样，真美啊！我们一个一个小脚印踩摘大地毯上，像画上了美丽的图画，踩一步，吱吱声旧出来了，原来是雪摘告我们：和你们一起玩儿我感到真开心，是你们把我们这一片寂静变得热闹起来。
对了，还有树。
树上挂满了树挂，有的树枝被压弯了腰，真是忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
真好看呀！。
人教版高二年级化学选修四《盐类的水解》教案设计
盐类的水解（第一课时）学校：教师：【教学目标】知识与技能：1．能够知道哪些盐在溶液中发生水解。
2．知道盐类水解的本质3．能够判断盐溶液的酸碱性4．能够书写简单的盐类水解的离子方程式过程与方法：通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力；通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。
情感态度价值观：学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。
【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液。
多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】〖引入新课〗同学们，我们既然说到盐类的水解，首先要再次回顾一下盐的定义和分类。
〖板书〗第三单元盐类的水解1.盐的定义：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
〖教师讲解〗盐有多种分类方式，如果按组成分，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐，如果按溶解性分，可以分为易溶盐、微溶盐、难溶盐，今天，我们再学一种分类方式，也跟我们今天讲的内容有关，盐可以看成由酸碱反应而得到，而酸碱有强弱之分，这样得到的盐就分为以下几种：〖引入〗叙述：平时我们接触到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢？〖学生实验〗每四个学生一小组，共用完成对Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做记录。
（教者强调实验注意事项：1、将试纸置于玻璃片上。
2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦干。
3、操作迅速，及时记录数据。
）〖学生回答并电脑投影〗（先学生回答后再投影）〖板书〗规律：谁强显谁性，同强显中性〖例题〗判断下列盐溶液的酸碱性（填酸性、碱性或中性）①KNO3________ ②CuSO4______ ③K2CO3_______②④FeCl3______ ⑤K2SO4______ ⑥NaClO_______〖质疑〗为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？〖提问〗①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？②纯水呈什么性？为什么？（学生回答：c (OH －) 和 c (H ＋)相对大小；若溶液中c (H ＋) > c (OH －)，呈酸性，若c (H ＋) < c (OH －)，呈碱性；若c (OH －) = c (H ＋)呈中性。
人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思
《盐类水解》教学设计一、教学目标教学目标:1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。
2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法1．教法（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。
（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。
（4）多媒体辅助教学。
2．学法（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。
（4）讨论交流，提高人际交流能力。
四、教学过程（附课件）1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手[幻灯展示] 图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
2、过渡到A级问题的六个问题，让学生分组回答A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。
高中化学选修4-盐类的水解-教案设计
第三节盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性及原因会同一中化学组：何配华一、教学目标通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
二、教学重难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律，盐类水解方程式的书写和分析。
三、教学方法：合作探究法、自主学习法四、教学设计：【复习导入】：酸碱中和的产物是什么？（盐和水）请大家举出几种常见的盐类。
【引出问题】：盐溶于水形成盐溶液。
我们知道，酸和碱溶液分别显酸性和碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？它们是否一定显中性呢？【过渡】那么今天这节课，我们就一起来探讨盐溶液的酸碱性及其原因。
【讲解】：首先我们来看一下盐的分类。
根据生成盐和碱的强弱进行划分，盐可以分为四类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。
【学生活动与分组科学探究1】：1、根据形Array成该盐的酸和碱的强弱，将下列表中盐按强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐分类；2、用PH试纸法测定下表所列盐溶液的酸碱性【讨论】:请分析上述实验结果，说说盐溶液所呈现的酸碱性是随机性的，还是有规律可循呢？与生成该盐的酸和碱有什么关系【学生归纳出】：强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸强碱盐的水溶液显中性，盐溶液显现的酸碱性与形成盐的酸碱性强弱关系用一句话概括为：谁强显谁性，都强显中性【板书】一、盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸强碱盐的水溶液显中性【过渡】由探究实验知道，原来盐溶液并不都显中性，根据盐的组成还可显酸性或者碱性，现在我们以醋酸钠为例，探究一下盐溶液呈酸碱性的原因。
【板书】二、盐溶液呈酸碱性的原因【学生活动与分组科学探究2】：探讨与交流试分析盐溶液显碱性的原因（以CH3COONa为例），分析思路：Ⅰ. CH3COONa水溶液中存在哪些电离？Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？Ⅳ.最终会引起溶液中的C（H+）和C（OH-）如何变化？【讲解并板书】CH3COONa ═ CH3COO- + Na++H2O H+ + OH-CH3COOHCH3COO-与H+结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，溶液中的C H+减少，水的电离平衡向右边移动，C OH-增大，使溶液中C H+﹤C OH-，导致溶液呈碱性【学生活动与分组科学探究3】：根据CH3COONa水溶液显碱性的原因的分析思路，从离子反应、电离角度分组探究NH4Cl显酸性、NaCl显中性的原因。
人教版高中化学选修4教案：3.3盐类的水解(一)
高考化学教案O O O是使水分解了。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
【投影】1、弱酸强碱盐，水解显碱性CH 3COONa = CH 3COO − + Na ++H 2O H + + OH −CH 3COOHCH 3COONa + H 2O CH 3COOH + NaOHCH 3COO −+ H 2O CH 3COOH + OH −【思考与交流】NH 4Cl 溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？【投影】2、强酸弱碱盐水解NH 4Cl = NH 4+ + Cl − +H 2O OH − + H + NH 3·H 2O NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HClNH 4++ H 2O NH 3·H 2O + H +【讲解】大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。
由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。
但强酸强碱盐会发生水解吗？不会！ 【讲解】］说得好！是不会。
因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H +或OH -发生反应，比如NaCl ，电离出来的Na +和Cl -都不会与水电离出来的H +或OH -反应。
那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？ 【投影】3、强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
【讲解】根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？【板书】1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的过程中。
【讲解】在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或 OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
人教版高中化学选修四盐类的水解教学设计及反思
《盐类水解》教学设计一、教学目标:教学目标知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。
1.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示2.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作3.的优良品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析1、本节课在教材中的地位和作用）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包1（括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法1．教法（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。
（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。
（4）多媒体辅助教学。
2．学法（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。
（4）讨论交流，提高人际交流能力。
四、教学过程（附课件）1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手[幻灯展示] 图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
2、过渡到A级问题的六个问题，让学生分组回答A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向。
移动，理由是A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是。
高中化学教案盐类的水解
高中化学教案盐类的水解主题：盐类的水解一、教学目标：1. 知识目标：学习盐的水解规律，掌握盐的水解产物及其鉴别方法。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生爱科学、尊重科学、合作学习和主动探究的精神。
二、教学重点：1. 盐的水解规律。
2. 盐的水解产物及其鉴别方法。
三、教学难点：1. 盐的水解产物鉴别方法。
2. 盐的水解产物形成的原理。
四、教学流程：一、导入通过猜谜游戏引入盐的水解知识，激发学生的学习兴趣。
二、讲解1. 盐的水解规律：(1) 碳酸盐类：碳酸盐类在水中水解产生碳酸氢盐和氢氧化物。
(2) 硫酸盐类：硫酸盐类在水中水解产生硫酸根离子和氢氧化物。
(3) 氯化物：氯化物在水中水解产生氯离子和氢氧化物。
2. 盐的水解产物及其鉴别方法：(1) 碳酸盐类鉴别方法：加入酚酞试剂变成粉红色。
(2) 硫酸盐类鉴别方法：加入硝酸银试剂产生白色沉淀。
(3) 氯化物鉴别方法：加入硫酸氢氨试液变成白色沉淀。
三、实验操作组织学生进行盐类水解产物的鉴别实验，加深学生对盐类水解产物的认识。
四、讨论让学生讨论盐的水解在日常生活中的应用，扩展学生的知识。
五、总结回顾本节课的内容，总结盐类的水解规律、产物及鉴别方法。
五、布置作业1. 自习课本中关于盐类水解的知识。
2. 完成与盐类水解相关的习题。
六、课后反思检查学生的作业情况，及时纠正错误，巩固所学知识。
以上是盐类水解的教学范本，希朹对老师有所帮助。
学高中化学第3章第3节《盐类的水解》(第1课时教学案新人教版选修4【精品教案】
【激趣点拨】
1、CH3OONa溶液为什么显碱性？
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的离子方程式
②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
第一课时盐类水解的规律
【教学目标】
1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【重点难点】1.盐类水解的本质。2.盐类水解方程式的书写和分析。
盐溶液
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
Na2CO3
⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,如果水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和 大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【典型例题】
1．对盐类水解过程的实质正确的说法是
A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C．溶液的 pH发生改变 D.没有发生中和反应[来源:学科网]
2.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
盐类的水解教案新人教版选修4
《盐类的水解》教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容是新人教版《化学反映原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平稳”的第三节内容。
在此之前，学生已经学习了化学平稳特点及移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平稳和水的电离平稳两个平稳体系，实际都是化学平稳原理的具体应用。
学生也初步从微观角度熟悉了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探讨盐类在溶液中的转变规律，和对溶液酸碱性的阻碍，如此的安排既能增进学生的认知进展，又能使学生对平稳原理和弱电解质概念进行具体应用和再熟悉。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平稳紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平稳是继化学平稳、弱酸、弱碱平稳、水的电离平稳体系以后的又一个平稳体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平稳组成了中学化学的完整的平稳体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平稳体系。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部份，第一部份为重点内容。
教材在设计上先是通度日动与探讨实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上熟悉并归纳出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性熟悉后，教材引导学生从微观角度去探讨盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的进程，分析了这一进程对水电离平稳的阻碍，从而在更深刻从微观粒子转变的水平揭露了盐溶液酸碱性的本质。
第二部份事实上是讨论平稳移动原理在盐类水解平稳上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生熟悉到化学知识的重要性。
【目标设计】依照学生已有的知识水平和认知能力，和课标和教材的要求确立本节的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】依照所选择的探讨性教学模式、为了更好地落实新课程所提倡的踊跃探讨、自主学习、合作学习，重视进程与方式和情感体验等理念，本节课的教学流程和教学活动设计如下。
人教版选修四第三章第三节盐类的水解(第一课时)说课稿
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解，而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。
二、学习目标：1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。
3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。
三、学习重难点：学习重点：盐类水解的实质确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。
重点掌握：通过实验探究、学生讨论，精心设置问题、例题引导学生掌握重点。
学习难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质。
难点突破：通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。
四、教学方法：化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然学科。
根据化学学科的特点，课程标准的要求，教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况，制定教学方法为：实验探究，发现问题；自主学习，解决问题；合作学习，深化理解；学生展示，检测学情；教师点拨，突破疑点；检测评价，深化运用。
五、教学程序：1、教学程序设计2、教学过程（1）实验探究，发现问题学生分组实验：用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 教学设计1
课题
名称《盐类水解(第一课时)》授课课时1课时教学
环境
多媒体演示平台
课时类型
新课
教学
内容
分析
《盐类水解(第一课时)》选自人教版化学选修4第三章第三节，主要内容是探究盐溶液的酸碱性及呈现酸碱性的原因、盐类水解的实质、水解离子方程式的书写。从具体内容上分析，第一突出实验的引探功能，通过实验引导学生探究不同盐溶液的酸碱性，激发学生学习的兴趣、探索精神和动手能力；第二重视规律的引导和总结，围绕本节教学的重点，通过设计问题思考、增加乙酸钠在乙醇和水不同溶剂中的酸碱性对比实验、练习引导等形式帮助学生自主总结归纳盐类水解的规律和实质；第三注重情景创设，利用新闻事件“小蜜蜂大问题”，不仅贴近学生生活实际，也为学生留下思考的问题，从而激发学生的求知欲望。
3、为什么NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油？
课本上的例子：
4、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3、CH3COONa溶液的试剂瓶使用橡胶塞的科学原理
讨论交流
3min
㈤小结作业环节
由第7题的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH值归纳盐类水解的另一个规律
板书设计
口诀：越弱越水解
都弱双水解
思考并归纳知识点
㈣
扩展延伸环节
学以致用
盐类水解的实际运用
请解释投影上例子的科学原理
生活中的例子：
1、为什么被黄蜂叮咬后可以使用小苏打溶液，纯碱溶液或肥皂水溶液对伤口进行处理？
2、泡沫灭火器[NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液]的灭火原理。
第三节《盐类的水解》教案(新人教选修4)
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一．教学目标知识目标：理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标：培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
情感目标：引导学生树立“透过现象，抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
二．教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点：影响水解平衡的因素及水解反响方程式的书写三、教材分析本节内容分为三局部：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是根底，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，那么是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、稳固。
总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
四、课时安排两课时五、教学过程第一课时[引入]大家知道碳酸钠的俗称吗〔纯碱、苏打〕，它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱〞呢〔水溶液显碱性〕测出以下盐溶液的PH值，并完成下表注：盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
1、盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H)与c(OH)相对大小如何2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢与组成盐的阴、阳离子有没有关系3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。
4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论一、盐类水解1、本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。
(完整版)高中化学人教版——盐类的水解教学设计
【引导】大家的猜测是否正确呢？我为大家准备了几种盐溶液，请大家小组合作，检验盐溶液的酸碱性。
【演示实验】分别用酚酞和石蕊指示剂检验CH3COONa、NaCl、NH4Cl溶液的酸碱性。
在实验过程中请注意实验安全性和操作规范性，如PH试纸在检验盐溶液前能否润湿？玻璃棒在蘸取盐溶液前应怎么处理？请大家小组合作分工，及时记录实验现象，完成实验后填写表格。
试剂NaCl NH4Cl CH3COONa酸碱性【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。
在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。
【板书】CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na++H2O H+ + OH—CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-【讲解】溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH－]增加。
在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液显碱性。
【讲解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反应生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。
根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义。
【板书】一、定义【课件】：定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【讲解】可以从CH3OONa水解的化学方程式中，同学们可以发现盐的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应【板书】中和碱+酸盐+水水解解质CH3COOH，才能不断地反应，所以倾听、理解、记录新旧知识相互联系，加深理解。
高中化学盐类的水解(第一课时)教案
逐步形成科学素养；形成实验探究意识，掌握实验探究的一般思路和方能根据宏观现象说明，并从微观角度分析解释影响平衡移动的因素。
§3・3・1【盐类的水解】教学设计---人教版•选修4化学反响原理【教材分析】《课程标准》要求：认识盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产生活的应用。
《盐类的水解》是化学选修四第三章第三节的内容。
本节内容是对前面已学过的弱电解质的电离，水的电离，以及平衡移动等原理知识的综合应用，综合性较强，是高中化学理论教学对的重难点，在教学过程中起着承前启后的作用。
【学生分析】已有平衡体系：化学平衡、弱电解质电离平衡、水的电离平衡。
【核心素养教学目标】•通过分组实验探究盐溶液的酸碱性，体验科学探究的乐趣。
•能根据宏观现象一微观粒子的行为一化学符号表征描述盐类水解,建立三重表征的学习思维。
•感受盐类水解的价值，能够应用盐类水解的知识判断盐溶液的酸碱性，初步形成应用意识。
形成素养教学重难点】教学重难点：盐类水解的本质；构建盐类水解的模型【教学策略】基于科学本质观的化学科学教学策略：发现问题—实验探究，感知问题—理论探究，深化知识—模型构建—回归应用，解决问题比照归纳法；模型认知策略。
【学法】问题驱动、讨论合作、推理演绎、比照归纳。
设计思想】情境线通过比照盐的类型与其酸碱性的关系，总结水解规律透过现象看本质，提炼盐类水解的本质从微观角度分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究常见溶液的酸碱性，形成认知冲突活动元四：比照归纳，总结盐类水解的规律纯碱是盐却显碱性，盐溶液的酸碱性如何确定—情境导入提出问题科学本质线观察比拟分组实验宏微结合形成概念总结外显感知特点盐类的水解板书设计1、概念2、特点3、实质4、规律。
高中化学人教版——盐类的水解教学设计(可编辑修改word版)
CH 3COONa 、NaCl 、NH 4Cl 溶液的酸碱性。
在实验过程中请注意实验安全性和操作规范性， 如 PH 试纸在检验盐溶液前能否润湿？玻璃棒在蘸取盐溶液前应怎么处理？请大家小组合作分工，及时记录实验现象，完成实验后填写表格。
试剂NaClNH 4ClCH 3COONa酸碱性【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以 CH 3OONa 溶液 （显碱性）为例来分析。
在溶液中，存在两种电解质 CH 3OONa 和 H 2O ，所以存在两个电离：NH 4Cl=NH 4+＋Cl －，H 2OH＋＋OH －，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H +]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。
【板书】CH 3OON 3OONa=CH 3OO -+ Na ++H 2OH ++ OH —CH 3COOHCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -的呈碱性问题情景，引入新课， 小 组探过渡自然究盐 溶液 的酸碱性 思考，回答：只能来自离子 之间的反应，不断地设置 溶液电离出的 台阶，由学 离子与水电离 生熟悉的旧出的 H +或 OH -反 应。
知识入手，逐渐由旧知 识引出新知 识。
经过层 层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。
理解、掌握盐 类的水解的定义思考，回答: H + 与 CH 3OO -反应能结合成弱电解质CH 3COOH ，才 能不断地反应，所以倾听、理【讲解】溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH－]增加。
在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液显碱性。
【讲解】由以上分析知道，在 CH3OONa 溶液中,盐CH3OONa 电离出的CH3OO-和水电离出的 H+反应生成了弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是 CH3OONa 水解的过程。
高中化学《盐类的水解》教案6 新人教版选修4
盐类的水解（第一课时）课题：盐类的水解教学目标： 1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
教学重点难点：1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。
实验用品准备1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值注：“能否水解”一栏待后填写。
结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中C H+=C OH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中C H+=C OH-，所以水的电离平衡____发生移动______。
(发生移动，不发生移动)下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液CH3COONa === CH3COO- + Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离+ 子可以结合成弱电解质？H2O H+ + OH- ②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？CH3COOH中和水解酸 + 碱盐 + 水总的化学方程式___ CH 3COONa+ H 2O ==_ CH 3COOH + NaOH -_____；总的离子方程式_____ CH 3COO - + H 2O ==_ CH 3COOH + OH -________________。
小结：①溶液中C H + <C OH - (填>、=、<，下同)，呈__碱__性。
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第三节盐类的水解
1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A. 纯碱溶液去油污
B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深
D. 浓硫化钠溶液有臭味
2. 0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
3. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
A. c(NH4+) = c(SO42-)
B. c(NH4+)=2c(SO42－)
C. 2c(NH4+)=c(SO42-)
D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
4. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）
A. 防止硫酸铁分解
B. 抑制硫酸铁水解
C. 提高硫酸铁的溶解度
D. 提高溶液的pH
5. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）
A. 1：1
B. 10-10：1
C. 11：3
D. 10-8：1
6. 常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（）
A. FeCl3溶液大
B. K2CO3溶液大
C. 一样大
D. 无法确定
7.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+
B. CO2+H2O HCO3-+H+
C. CO32-+H2O HCO3- +OH-
D. HS-+H2O S2-+H3O+
8.向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）
A. 减小、增大、减小
B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大
D. 增大、减小、增大
9.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
10. 将0.1 mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（）
A. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)> c(H+)
B. c(CN-)>c(HCN)
C. c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
D. c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)
11. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
12. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000 mol·L-1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
13.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
14. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
15. 已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)；
③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
填写下列空白：
（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl) c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系：c(H+) c(OH-)。
参考答案
1. B
2. C
3. B
4. B
5. B
6. C
7. C
8. A
9. A 10. AD 11. B 12. D 13. AC
14. （1）7 （2）CH3COOH和CH3COO-（3）0.006
15. （1）NH4Cl ①
（2）NH4Cl、NH3•H2O ；NH4Cl、HCl
（3）小于大于。