2015-2016学年湖南省长沙市长郡中学实验班高三第十一次质检化学试卷.doc

2015-2016学年湖南省长沙市长郡中学实验班高三（下）第十一次质检化学试卷（理科）一、选择题（单选，共32分）1．（2分）（2013•顺义区二模）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．NH3可用作制冷剂B．硅胶可用作干燥剂C．BaCO3可用作钡餐透视D．Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子2．（2分）（2016春•长沙校级月考）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2OB．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OD．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2 HCO3﹣→+2 CO2↑+2 H2O3．（2分）（2013•丽水模拟）下列有关实验的操作正确的是（）A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65℃以上的热水清洗防腐蚀B．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体D．用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu（OH）2悬浊液4．（2分）（2013•丽水模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在含4mol Si﹣O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4N AB．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4L D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1；H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1；则Q1＜Q25．（2分）（2013•广陵区校级一模）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6．（2分）（2013•商丘三模）MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②除去反应混合物中的不溶物；③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是（）A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+ C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子D．步骤③的反应也可以设计成原电池7．（2分）（2016春•长沙校级月考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X 单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W38．（2分）（2013•商丘三模）归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为K a：醋酸根水解常数为K b；水的离子积为K w：则三者关系为：K a•K b=K w⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol﹣1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol ﹣1，则△H=（Ea﹣EB）kJ，mol﹣1上述归纳正确的是（）A．全部 B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤9．（2分）（2013•商丘三模）某无色溶液M可能含有离子OH﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、NH4+、MnO4﹣、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中可能含有NH4+、SO42﹣B．最终溶液中最少含2种溶质C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32﹣+H+=HCO3﹣10．（2分）（2015•余姚市三模）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．3.0 L 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1%D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）11．（2分）（2015•常州一模）水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是（）A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣B．沉淀甲不可能是硅酸镁C．Al3+一定存在于溶液X中D．不可能确定SO42﹣是否存在于溶液X中12．（2分）（2013•嘉兴二模）对以下问题的认识中，不正确的是（）A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象C．谷氨酸（）的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用．13．（2分）（2016春•长沙校级月考）下列说法正确的是（）A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2～3次D．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象14．（2分）（2014•山东模拟）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R 处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R15．（2分）（2013•嘉兴二模）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4﹣四甲基﹣3，3，5﹣三乙基己烷B．乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C﹣O键发生断裂C．叶酸的结构如右上图所示，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应D．荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面16．（2分）（2013•嘉兴二模）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 C．气体A和气体B一定均为纯净物D．原混合物中一定含有Fe2O3二、填空题17．（14分）（2016春•长沙校级月考）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ•mol﹣1．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=．（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的该反应是反应（填②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L ﹣1，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．②用C x H y（烃）催化还原NO x也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式．（4）乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池负极的电极反应式为．18．（10分）（2016春•长沙校级月考）（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H0；熵变△S0 （填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．（2）该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是．A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不时，平衡移动（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol．（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：．（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．19．（4分）（2016春•长沙校级月考）（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2．工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式．（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式．20．（9分）（2014•浙江模拟）已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）．甲可以与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）．请回答下列问题．（1）甲的化学式为．（2）写出次氯酸钠与过量氨气的化学方程式．甲的制备过程中氨气需要过量的理由是．（3）写出甲与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为．写出甲的一种用途．（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，请设计一个实验方案探究其可能成份（写出生成物的可能成份，并设计实验探究）．．21．（16分）（2016春•长沙校级月考）亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是．（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是．a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）22．（4分）（2016春•长沙校级月考）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式．23．（11分）（2013•顺义区二模）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n回答下列问题：（1）B中官能团的名称是，D的结构简式是．（2）E→F的反应条件是，H→J的反应类型是．（3）F→G的化学反应方程式是．（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是．（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是．①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．2015-2016学年湖南省长沙市长郡中学实验班高三（下）第十一次质检化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（单选，共32分）1．（2分）（2013•顺义区二模）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．NH3可用作制冷剂B．硅胶可用作干燥剂C．BaCO3可用作钡餐透视D．Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子【考点】氯气的物理性质；硅酸的性质及制法；含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．NH3易液化；B．硅胶能吸水；C．碳酸钡不溶于水，但碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶的氯化钡，从而导致中毒．D．Pb2+、Cu2+与Na2S反应会生成黑色沉淀．【解答】解：A．NH3易液化，可用作制冷剂，故A正确；B．硅胶能吸水，所以硅胶可用作干燥剂，故B正确；C．碳酸钡不溶于水，但碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶的氯化钡，从而导致中毒，所以BaCO3不可用作钡餐透视，故C错误；D．Pb2+、Cu2+与Na2S反应会生成黑色沉淀，所以Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．2．（2分）（2016春•长沙校级月考）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2OB．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OD．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2 HCO3﹣→+2 CO2↑+2 H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．浓硫酸中硫酸应保留化学式；B．氢氧化钠过量，Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；C．碘离子被氧气氧化生成单质碘；D．酚羟基不能与碳酸氢钠反应．【解答】解：A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生的离子反应为Cu+2H2SO4（浓）Cu2++SO42﹣+SO2↑+2H2O，故A错误；B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成的离子反应为Ca2++2HCO32﹣，故B错误；﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO3C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故C正确；D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液的离子反应为+HCO3﹣→+CO2↑+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意有机物中酚羟基、羧基的性质区别，题目难度不大．3．（2分）（2013•丽水模拟）下列有关实验的操作正确的是（）A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65℃以上的热水清洗防腐蚀B．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体D．用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu（OH）2悬浊液【考点】化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A.65℃以上的热水会烫伤人的皮肤，应该使用酒精清洗；B．先加入氯化钡溶液，生成的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡沉淀，应该先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液；C．浓硫酸具有强氧化性，能够将碘化氢氧化，无法获得碘化氢气体；D．甘油为丙三醇，含有3个羟基，乙醇分子中只含有1个羟基，多羟基的物质可以与新制氢氧化铜悬浊液反应生成绛蓝色沉淀．【解答】解：A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应该用酒精洗涤，不能用65℃以上的热水清洗，否则容易烫伤皮肤，故A错误；B．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，应该依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，否则生成的沉淀可能为氯化银，无法确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误；C．氯化氢具有挥发性，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，但是浓硫酸能够氧化碘化氢，不能用浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体，故C错误；D．甘油能够与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成绛蓝色沉淀，而酒精不与氢氧化铜浊液反应，所以可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验甘油和乙醇，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学安全事故的处理方法、物质的鉴别、常见离子的检验方法判断，题目难度中等，注意掌握物质的检验与鉴别方法，明确常见离子的性质及检验方法．4．（2分）（2013•丽水模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在含4mol Si﹣O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4N AB．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4L D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1；H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1；则Q1＜Q2【考点】阿伏加德罗常数；反应热和焓变．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol二氧化硅中含有4molSi﹣O键分析计算；B、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析判断；C、依据2NO2⇌N2O4，反应是放热反应降温平衡正向进行，体积减小；D、氯气能量高于溴单质，焓变为负值比较大小．【解答】解：A、在含4mol Si﹣O键的SiO2晶体中，氧原子连接两个硅原子，氧原子的数目为4N A，故A错误；B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，△S＞0，可以符合△H﹣T△S＜0，所以该反应能自发进行，故B错误；C、常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，物质的量为1mol，2NO2⇌N2O4，反应是放热反应降温平衡正向进行，降温至标准状况，其体积小于22.4L，故C正确；D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1；H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1，氯气能量高于溴单质，焓变为负值，则Q1＞Q2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是费用焓变理解，物质结构分析判断，化学平衡移动原理的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．5．（2分）（2013•广陵区校级一模）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H ++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．c电极上氧气得到发生还原反应，电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C正确；D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．6．（2分）（2013•商丘三模）MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②除去反应混合物中的不溶物；③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是（）A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+ C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子D．步骤③的反应也可以设计成原电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置；B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+；C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，，即共转移0.8mol电子；D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应．【解答】解：A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置，故A正确；B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+，故B正确；C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，，即共转移0.8mol电子，故C正确；D、步骤③的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应，故D错误；故选D．【点评】本题是金属的冶炼和氧化还原反应结合原电池原理综合考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．7．（2分）（2016春•长沙校级月考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X 单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期．A．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故A错误；B．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故B错误；C．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故C正确；D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置．8．（2分）（2013•商丘三模）归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为K a：醋酸根水解常数为K b；水的离子积为K w：则三者关系为：K a•K b=K w⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol﹣1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol ﹣1，则△H=（Ea﹣EB）kJ，mol﹣1上述归纳正确的是（）A．全部 B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤。