鲁科化学必修一同步训练全解全析全册测试
鲁科版高中化学选择性必修第1册 全书综合测评
全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是( )A.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B.银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀,原理是牺牲阳极保护法2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火,但不适用于扑灭电器起火B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液,可以用酚酞作指示剂C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理后,再用盐酸除去D.用热的碳酸钠溶液除油污效果更好3.中国科学家在合成氨[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0]反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,并提出了“氮转移”催化机理,如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程中有极性键形成B.复合催化剂降低了反应的活化能C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D.350 ℃时,催化效率:5LiH-Fe/MgO>铁触媒4.下列条件下,可以大量共存的离子组是( )A.常温下,pH=11的溶液中:Na+、K+、Cl-、C O32-B.含有大量CH3COO-的溶液中:H+、K+、S O42-、N O3-C.某无色透明溶液中:Na+、Cu2+、S O42-、OH-D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中:K+、Ba2+、Cl-、N O3-5.已知:①H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH1=-57.3O2(g) H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关kJ·mol-1,②H2(g)+12说法正确的是( )A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸溶液,反应中的能量变化如图所示:B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1D.若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热ΔH>ΔH26.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_铁及其化合物同步练习(解析版)
第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSO4溶液中【答案】C【解析】C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，A错；Fe(OH)3为红褐色，C错；Fe2O3为红棕色，D错。
3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①③④B.①②④C.①②③D.②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气(或空气)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4(H＋)C.KSCND.铁【答案】B【解析】A项，加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子；B项，亚铁离子具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液退色，可检验是否含有亚铁离子；C项，亚铁离子与KSCN不反应，不能检验是否含有亚铁离子；D项，铁与三价铁离子反应，但不能检验是否含有亚铁离子，应选B项。
同步测试卷·鲁科化学必修1：高中同步测试卷(十三) Word版含解析
高中同步测试卷(十三)第二部分 综合测试卷综合测试(A 卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学的说法正确的是( )A ．化学不再是纯实验科学B ．化学不再需要实验C ．未来化学的方向还是经验化D ．化学不做实验，就什么都不知道2．根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体(粉末)。
下列说法正确的是( )A ．由银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠B ．①发生了氧化还原反应C ．过程④只发生了物理变化D ．如果时间够长，最后得到的白色固体是NaOH4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是( )A ．用铝锅炒菜比用铁锅好B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．用食醋可除去水壶中的水垢D ．食用“加碘”食盐不利于健康5．固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH 3BH 3，可用如下反应制取：Ni(NH 3)6Cl 2＋2NaBH 4===2NH 3BH 3＋4NH 3↑＋2NaCl ＋H 2↑＋Ni 。
下列说法正确的是( )A ．NaBH 4中B 元素化合价为＋3价B ．每生成11.2 L H 2转移N A 个电子C ．NaBH 4在反应中做氧化剂D ．NH 3BH 3在反应中属于还原产物6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )A ．氯水B ．高锰酸钾溶液C ．次氯酸钠溶液D ．硫酸钠溶液 7．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是( )8.A ．氨气通入水中能得NH 3·H 2OB ．四氯化碳萃取碘水中的碘C ．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D ．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( )A A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比等于16∶1C ．2.4 g 镁变成Mg 2＋时，失去的电子数目为0.1N A D ．17 g NH 3所含的原子数目为4N A ，所含的电子数目为10N A11．氮的某种氧化物和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
2025版新教材高中化学综合测评含解析鲁科版必修第一册
综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.随着人们生活节奏的加快,便利的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.(2024安徽芜湖一中高一月考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.NaHCO3 Na2CO3 NaOHB.Fe FeCl2 Fe(OH)2C.Fe2(SO4)3溶液 Fe Fe3O4D.NaOH Na2CO3 NaHCO33.(2024山东潍坊试验中学高一阶段测试)如图是某元素的“价—类”二维图,其中A为正盐,X 是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.A用作肥料时不适合与草木灰混合施用B.可用向上排空气法收集BC.C一般用排水法收集D.D→E的反应可用于检验D4.(2024山东青岛第五十八中学高一期中)下列试验现象与氧化还原反应有关的是( )A.无水硫酸铜吸水变蓝B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀D.将二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊,接着通入二氧化碳溶液又变澄清5.(2024江苏南京师大附中高一上期中)下列离子方程式书写正确的是( )A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++AgC.碳酸氢钠溶液与醋酸反应:HC O3-+6H+ CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与氨水反应:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+6.(2024山东济南历城二中高一上月考)如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。
鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A ． Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 42.1 mol·L －1硫酸溶液的含义是( )A ． 1 L 水中含有1 mol 硫酸B ． 1 L 溶液中含有1 mol 氢离子C ． 将98 g 硫酸溶于1 L 水中配成溶液D ． 1 L 硫酸溶液中含98 g 硫酸3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ． H ＋ OH －SO 24− Na ＋ B ． K ＋ Mg 2＋ Cl － Fe 2＋C ． Ca 2＋CO 23− OH － K ＋ D ． Ba 2＋CO 23− SO 24− Na ＋ 4.某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5.下列叙述正确的是()A． Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D． 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子6.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是()A．玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂B．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维C．玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性D．玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨8.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是()A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液9.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体10.下列关于单质硫的叙述中正确的是()A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S311.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是() A．铁器B．青铜器C．高分子材料D．石器12.下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍14.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的() A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸15.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：(1)操作a的名称是________；(2)操作过程中，加入过量铁粉的目的是_____________________________________；(3)向蓝色溶液中加入过量铁粉，相应的现象为__________________________________；(4)证明B过量的方法是___________________________________________________。
2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册同步课时练习
2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册课时练习1.1走进化学科学学业水平考试达标练1．下列变化不属于化学科学研究范畴的是( )A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料C．原子弹爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶解析：选C 在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。
2．1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( )A．英国化学家、物理学家——波义耳B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿D．俄国化学家——门捷列夫答案：C3．“化学，让生活更美好”。
下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居解析：选A 风力发电是将风能转变为机械能，然后机械能再转化为电能，它不能直接体现化学对生活的改善，A项错误；光纤是化学物质SiO2，光纤的使用使通信行业得到了迅猛发展，B项正确；有机合成药物每年以上百万种的速度发展，保障了我们的健康，C项正确；环保涂料属于有机物，它为我们生活增光添彩，D项正确。
4．下列成语中涉及的变化属于化学变化的是( )A．蜡炬成灰B．花香四溢C．滴水成冰D．木已成舟解析：选A A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。
5．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。
下列造假行为中涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”解析：选C 化学变化的实质是有新物质生成。
(共43套305页)鲁科版高中化学必修一(全册)同步练习汇总
（共43套305页）鲁科版高中化学必修一（全册）同步练习汇总第1章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——Na2O2的主要性质探究某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。
例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。
上课时，教师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：(1)淡黄色的颗粒状固体中一定含有什么元素，依据是什么？提示：淡黄色的颗粒状固体中一定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，所以根据质量守恒规律知该固体中一定含有钠和氧两种元素。
(2)同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是什么气体？提示：O2(3)设计一个实验，证明你在(2)中的推测。
(写出简要操作步骤，反应现象和结论)(或试管口)；反应现象：带火星的木条复燃；结论：该气体是氧气。
(4)写出该淡黄色固体与稀盐酸反应的离子方程式。
提示：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O即时训练1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后退色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
答案：B2．干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。
高中化学 全册测试同步训练全解全析 鲁科版必修1
鲁科化学必修一全册测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学是一门具有极强实用性的科学B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是（）3. 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C = Si ＋2CO↑(2) Si ＋ 2Cl2 = SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2 = Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原4.美国的哥伦比亚号航天飞机在制造过程中应用了大量的先进复合材料，其中被覆在整个机身上的防热瓦片，使航天飞机能安全穿越大气层，是耐高温的（）A．陶瓷基复合材料B．合成树脂基复合材料C．玻璃钢D．金属基复合材料5.新的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起施行。
其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。
酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。
下列有关叙述正确的是（）①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性③Cr3+是还原产物④闻气味能判断是否酒后驾车A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
高中化学选择性必修1(1)全册练习作业解析版【鲁科版】【新教材】
果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案：B 解析：从图中曲线可以看出，温度为 22℃时，V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL，此时已经开始发生反应，所以 22℃一定不是室温，A 错．从曲线随 V1 的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学 能转化为热能，B 正确．当 V1＝30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)＝ 30 mL×0.1 mol/L＝1.5 mol/L，C 错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的． 20 mL 三．非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.如图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐 酸，试完成下列问题。
解析:对于放热反应,反应物的总内能一定高于生成物的总内能。由于 C CO 放热,CO CO2 放热,所以
C CO2 比 C CO 放出的热量要多,故 D 不正确。反应 2CO(s)+O2(g) 2CO2(g)中,CO 并不是反应物的 全部,所以 28 g CO 所具有的内能不一定高于 44 g CO2 所具有的内能,故 A 项不正确,同理 C 不正确。 5. CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是( )
3
答案： B
解析：任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的
能量放出；U(反应物)>U（反应产物），反应释放能量，U(反应物)<U(反应产物)，反应吸收能量。
2022-2023学年全国高中高一上化学鲁科版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）A.二氧化硫通入氢硫酸中：B.氯气通入溶液中：C.二氧化氮气体通入水中：D.硫化氢通入溴水中：2. 磁铁矿炼铁的反应之一为。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，含有的原子数为B.常温下，的溶液中由水电离的数为C.的中子数比质子数多D.该反应中参与反应时，转移电子数为3. 下列离子方程式正确的是（ ）A.用铁电极电解溶液：B.向石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液：C.向海波（硫代硫酸钠）溶液中加入稀硫酸：D.向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液： 4. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）A.每生成，有硫被氧化S +2S =3S ↓+2OO 2H 2H 2NaOH C +2NaOH =NaCl +NaClO +Ol 2H 23N +O =2HN +NOO 2H 2O 3S +B =2HBr +SH 2r 2F +3S +===3FeS +4Oe 3O 4H 2H 2H 2N A 2.24L O H 20.3N ApH =4S H 2OH −10−10N A2.8g Fe 5626 1.5N A2g H 22N ANaCl 2C +2O C ↑+↑+2O l −H 2===通电l 2H 2H −C +HC +O =CaC ↓+a 2+O −3H −O 3H 2O+2=S ↑+S ↓+OS 2O 2−3H +O 2H 22Mn +5+16=2M +10C ↑+8O O −4C 2O 2−4H +n 2+O 2H 22CuFe +C S +2FeS +S S 2O 2====煅烧u 2O 21molC S u 24mol CuFeS OB.只作还原剂，只作氧化剂C.若有参加反应，则上述反应中共有电子转移D.既是氧化产物又是还原产物5. 铊()盐被列为A 级危险品。
鲁科版高一化学必修一课堂同步检测试题及答案全册
课时跟踪检测(一)走进化学科学1．化学变化过程中，可能发生变化的是()A．质量B．元素种类C．原子数目D．分子种类2．发现元素周期律的化学家是()A．波义耳B．道尔顿C．李时珍D．门捷列夫3．古诗词是历代文人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4．下列做法不能体现低碳生活的是()A．注意节约用水B．减少食品加工过程C．发展氢能和太阳能D．大量使用化石燃料5．宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当代中学生的义务。
下列说法中不属于伪科学的是()A．没有水就没有生命B．这种饮料中不含任何化学物质C．这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素D．这种环保汽车不消耗任何能源6．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是()A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥7．[双选题]顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是()A．由4种元素组成B．含NH3分子C．属于混合物D．Pt元素的质量分数为65%8．请仔细阅读下列文字，回答有关问题。
煤是一种常用的化石燃料。
家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。
以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如上图)。
请你分析这种变化的优点是____________________________________________。
煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。
将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和H2)，请你写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
2022-2023学年全国高中高一上化学鲁科版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. （兰州一中期中考试）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A.B.C.D.2. 将 投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到 气体（标准状况）。
再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积是（ ）A.B.C.D.3. 下列实验现象与实验操作相匹配的是（ ）选项实验操作实验现象向碘水中加入，振荡后静置分层，上层呈紫红色将湿润的红色石蕊试纸放在加热固体的试管口试纸变蓝色向溶液中滴加淀粉溶液溶液变蓝用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝熔化并滴落HCl →Cl 2Mn →M O −4n2+Fe →Fe 3+KCl →O 3O 23.84gCu HNO 31134mL O 2672mL168mL504mL224mLA CCl 4B N Cl H 4CFeCl 3−KI DAA.B.C.D.4. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A. B. C. D.5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A.B.C.D.6. 用代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A.氨基含有的电子数为B.标准状况下，完全转化为时转移的电子数为C.和的混合气体中含有的氢原子数为ABCDKMn →Mn O 4O 2C →C l −l 2S →S H 2O 2F →Fee 2+N A 1mol 10N A22.4LO 2Na 2O 24N A56gC 3H 6C 4H 88N A0.1mol ⋅C COONa −1C COO −D.溶液中、数目之和为7. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）A.生物固氮B.酿造米酒C.海水提溴D.侯氏制碱法制备纯碱8. 工业上除去氯化铬中三价铬时常用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟 中部分氯元素转化为最低价态。
高中化学 期中测试同步训练全解全析 鲁科版必修1
鲁科化学必修1期中测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-14. 下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水C．烧碱 D．蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质8. 下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl9. 关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是（）A.可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C.将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液D.两种分散系中的分散质微粒直径均介于1～100nm之间10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．既生成红褐色沉淀，又产生无色气泡C．无气泡产生D．无变化11. 下列说法中，正确的是( )A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础12.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O13. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④C．①③④ D．①②③⑤14. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H 2O+Cl 2↑C ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑D ．SO 2+ Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HCl15. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
同步测试卷·鲁科化学必修1：高中同步测试卷(七) Word版含解析
高中同步测试卷(七)第七单元氮的循环(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中与氮的固定无关的是()A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是()A．氢B．碳C．氮D．硫3．氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮分子中两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应4．下列物质溶解于水时，其中一个反应与其他三个反应不同的是()A．NO2溶解于水B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨做制冷剂6．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸的颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸的颜色变化7．下列叙述中正确的是( )A ．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B ．氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定C ．在氨水中，氨主要以NH 3·H 2O 的形式存在，故25%的氨水是指100 g 氨水中含NH 3·H 2O 25 gD ．实验室中加热浓氨水可以制得氨气，说明NH 3·H 2O 受热易分解8．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a ，将滴管内的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
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鲁科化学必修一全册测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A．化学是一门具有极强实用性的科学B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是（）3.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C = Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2= SiCl4（3）SiCl4＋2H2= Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原4.美国的哥伦比亚号航天飞机在制造过程中应用了大量的先进复合材料，其中被覆在整个机身上的防热瓦片，使航天飞机能安全穿越大气层，是耐高温的（）A．陶瓷基复合材料B．合成树脂基复合材料C．玻璃钢D．金属基复合材料5.新的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起施行。
其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。
酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。
下列有关叙述正确的是（）①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性③Cr3+是还原产物④闻气味能判断是否酒后驾车A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①8.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）A. NH3B. O2C. H2OD. CO29. 某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验。
若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮。
由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是强电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子10.. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )11.硝酸尾气的处理原理为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH=2 HNO2+ H2O，下列气体中的组合中，氮的氧化物不可能被过量NaOH 溶液完全吸收的是（ ）A.V （NO 2）: V （O 2）= 4 : 1B.V （NO 2）: V （NO ）= 1 : 0C.V （NO 2）: V （NO ）= 1 : 2D.V （NO 2）: V （NO ）: V （O 2）= 1 : 1 : 112. B L Al 2(SO 4)3溶液中含有ag Al 3+，则SO 42-的物质的量浓度为（ ） A.B a 23mol/L B.B a 27mol/L C.B a 18mol/L D.Ba 812mol/L 13. 把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和 NaHCO 3组成的混合物溶于水配成100 mL 溶液，其中c （Na +）=0.6 mol/L 。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）。
A.2.12 gB.3.18 gC.4.22 gD.5.28 g14. 对下列实验现象的解释不正确的是( )15.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑16. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2C．1：3 D．1：4第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(29分)17. （7分）实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答(1)甲装的是溶液，乙装的是溶液，分液漏斗中装的是(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是18（6分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：、。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。
写出反应的离子方程式。
（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式。
19.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_________。
写出“甲乙”转化的离子方程式：_________。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_________。
写出“乙丙”转化的化学方程式：_________。
20.（8分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。
已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀请写出：(1) A、B为：AB(2) 过程②中的反应现象：(3) 反应①的化学方程式三．实验题（15分）21.（7分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_____________________________________________________（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_________________________，D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_________________________，D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________________________________________________22.（8分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为_______________________________ ________________（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是____________________________________________________________________________________________________________一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________。
（3）装置D的作用是________________________________________。
四、计算题23．（8分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。
正常人血液中Ca2+的浓度为:2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1。
已知：2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 + K 2SO4+10 CO2↑+8 H2O现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵（NH4)2C2O4）溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4）；溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。
根据上述信息，求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
附：答案1. C 化学科学将为环境问题的解决提供有力保障，依靠化学知识，可以为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防治措施，因而化学面对现代日益严重的环境问题将大显身手，而不是无能为力。
2.B A是排液量气装置，B可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸；C是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合；D瓶是洗气装置。