(人教版必修1)高考化学第三章第二节第2课时-几种重要的金属化合物(铝的重要化合物)辅导讲义与习题解析
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物(共24张PPT)
B
01 2 3 4 5 滴加稀盐酸的物质的量
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
（3）用途： 胃酸中和剂、净水作用
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
（胶体）
KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 复盐
明矾溶于水电离出__K_+_、__A_l_3_+_、__S_O__4_2-_离子； 明矾能够净水是由于生成了_A_l_(_O_H__)3__（__胶__体__）_； 所以明矾可用作 净水剂 。
铝“三角”：
NaOH
Al3+
HCl
NaOH
Al(OH)3
HCl
AlO2
AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？
铝盐和氨水 铝盐和氢氧化钠 偏铝酸钠和盐酸反应 NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓ + NaCl
……
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？
仪器药品：试管架一个，试管四支，滴管一支，小烧杯 两个；0.05mol/L硫酸铝溶液，2mol/L盐酸，2mol/L氢 氧化钠溶液，2mol/L氨水溶液。
制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
（1）物理性质： 熔点很高（熔点2050℃） 、坚固、白色粉末状 难溶于水、
用途：可以制造耐火坩埚、耐火管和
耐高温实验仪器等等。
2020版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时 铝的重要化合物
1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铝及其化合物相互转化的关系及图象。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
[晨背重点语句] 1.Al2O3 是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分 别为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋ H2O。 2.Al(OH)3 是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程 式分别为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－ ===AlO2－＋2H2O。
解析：题目应以 B 物质作为突破口：
答案：(1)KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)①AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ②Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ③Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
知识梳理·对点练 课后物
1．氧化铝 (1)物理性质
色态 1 ___白____色固体
溶解性
熔点
2 _难______溶于水 很 3 _高______
硬度 很大
(2)化学性质 Al2O3 是 4 __两______性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生 成盐和水。
1．图象类型 (1)向含 1 mol AlCl3 的溶液中加入氨水至过量
①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。 ②反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 ③数量关系：nNnHA3·l3H＋2O＝3 时，生成沉淀的量最多。
[归 纳 总 结] 两性物质与物质的两性不同。两性物质既能与酸反应生成盐 和水，又能与碱反应生成盐和水，如 Al2O3、ZnO、ZnOH2、 AlOH3 等。物质的两性：如弱酸的酸式盐NaHCO3等，既能与 强酸反应，又能与强碱反应，但只能说这些物质有两性，不能将 它们称为两性物质。
2017-2018学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物——铝的重要化合物(第一课时) 教案
第2节几种重要的金属化合物铝的重要化合物（第一课时）Al2O3、Al(OH)3的两性教学设计一、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学（必修1）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本课时内容的编排体系。
本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物的性质和应用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法可以帮助学生学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析本课时的授课对象是高中初入学，刚刚学习完化学（必修1）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》的同学。
他们已初步了解了从实验学化学的思想，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将授课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，培养学生的实验探究和创新意识并激发学生对性质学习的兴趣，再将所学知识上升到社会生产生活应用，让学生真正体会到学以致用的社会责任。
三、教学目标1、通过实验对比，从分类的角度了解Al2O3的两性性质，并能正确书写相关化学反应方程式。
高中化学(人教版)必修一课件：第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时
4．关于明矾的下列说法错误的是 导学号 81744550 ( A ) A．明矾的化学式为 KAl(SO4)2 C．明矾可用于净水 B．明矾是纯净物 D．明矾中存在 K＋和 Al3＋两种阳离子 导学号 81744551 ( A ) A．NH3· H2O C．H2SO4 B．NaOH D．CO2
5．使溶液中的 Al3＋完全转化成 Al(OH)3，应选择的最好试剂是
2．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是
3．(2016· 海口高一检测)下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组 是 导学号 81744549 ( D ) A．Cu C．Fe Al2O3 Al2O3 NaHCO3 Al(OH)3 B．Mg D．Al Al(OH)3 NaHCO3 Na2CO3 Al2O3
课前新知预习
一、氧化铝
1．物理性质
色态 白色固体 溶解性 ____ 难 溶于水 熔点 ______ 很高 硬度 很大
两性 氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 化学性质：Al2O3是______
3．用途： (1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。 点拔：氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。
课堂探究研析
知识点1 铝的化合物及其相互转化
问题探究： 1.铝制容器耐腐蚀，但为什么不能用铝制器长期盛放酸性或碱 性食物？ 2．为什么Al(OH)3可用作胃酸中和剂？ 探究提示：1.铝制容器表面有一层致密的Al2O3薄膜而耐腐蚀，但Al2O3能与
H＋或OH－发生反应，故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物。
根据以上转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式： O2 ，乙_________ NaAlO2 。 Al ，B_____ A____
人教版高中化学必修一课件第3章第2节几种重要的金属化合物(2) (2).pptx
3HCl===AlCl3＋3H2O，所以 B 项不正确；C 项中 Na 首
先与 H2O 反应生成 NaOH，但 NaOH 不与 NaAlO2 反应，
因此 C 项不正确；AlCl3 与少量 NaOH 可发生反应：Al3＋
＋3OH－===Al(OH)3↓，D 项正确。
3．下列化学反应的离子方程式错误的是
沉淀溶解
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2
＋2H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
2.Al(OH)3 的两性
既能跟酸溶液起反应，又能跟碱溶液起反应，是一种 两性
氢氧化物。
3．Al(OH)3 的用途
4．利A用l(OAHl()O3 的H)不3 的稳碱定性性：来2A中l(和O过H)多3=的=△=胃==酸A。l2O3＋3H2O 。
(D )
A．Al2O3 加到热水中
B．向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸
C．将 Na 投入到 NaAlO2 溶液中
D．向 AlCl3 溶液中滴几滴 NaOH 溶液
解析 Al2O3 与水不反应，故 A 项不正确；NaAlO2＋HCl
＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，但盐酸过量时 Al(OH)3＋
体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al C. AlCl3
B．Al(OH)3 D．Al2O3
( A)
解析 根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al～1 mol
NaOH，B：1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH，C：1 mol AlCl3～
4 mol NaOH，D：1 mol Al2O3～2 mol NaOH。若消耗 4 mol NaOH ， 需 要 m(Al) ＝ 4 mol×27 g/mol ＝ 108 g ， 需 要
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物完整版(推荐)
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8.目前，虽然“大众创业、万众创新 ”的热 潮已遍 及全国 ，很多 有志青 年步入 创业大 军，但 大学生 创业成 功率低 仍是一 个不争 的事实 。可以 说，我 国大学 生创业 还处于 起步阶 段，真 正实现 大学生 从入学 到毕业 、从毕 业到创 业，仍 需要全 方位、 多角度 、系统 化的理 念和实 践支撑 ，需要 更多的 社会力 量去思 考、探 索。因 此，要 想创业 成功， 仅仅具 有迎难 而上的 勇气是 不够的 。
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2.在不稳定或混沌的系统中，一般地 存在一 个时间 尺度， 初始状 态下的 小改变 在这个 时间尺 度将增 长到两 倍。在 地球大 气的情 形下， 这个时 间尺度 是五天 的数量 级，大 约为空 气绕地 球吹一 圈的时 间。
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3.人们可以在五天之内作相当准确的 天气预 报，但 是要做 更长远 得多的 天气预 报，就 既需要 大气现 状的准 确知识 ，又需 要一种 不可逾 越的复 杂计算 。我们 除了给 出季度 平均值 以外， 没有办 法对六 个月以 后做具 体的天 气预报 。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
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THE END
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6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ，以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到，其 他星系 正离开 我们运 动而去 ，而且 它们离 开我们 越远， 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀：不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。 浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
8
氢氧化铝的两性实验
9
实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
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第三章 金属及其化合物
第二课时) 第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时 第二课时
铝的重要化合物
1
第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物的性质： 金属氧化物的性质：
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或 只有少数氧化物溶于水， 微溶的碱, O、 CaO等 微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠溶于水， 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
23
NaOH过量 过量， (2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
2018-2019学年人教版必修一第3章第2节几种重要的金属化合物第2课时教案
第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物一、教材分析«铝的重要化合物»选自人教版高中化学必修一第三章，属于元素与化合物的知识。
这部分知识为学生了解丰富多彩的物质世界、感受化学学科魅力提供了感性素材，虽然枯燥的概念、理论较多，但实验的加入提高了学生学习这部分知识的兴趣。
本章内容既对前面实验基本基础、离子反应、氧化还原反应等知识进行了巩固复习，又为后期学习元素周期律、物质结构与性质、化学反应与能量等理论打下坚实的基础。
在整个教材体系中具有承上启下的作用。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们思维较为活跃，对化学实验充满了好奇，具有一定的求知欲望；同时他们已学习了离子方程式、相关概念和化学方程式等基础知识，为本节课引导学生进行知识的迁移提供了打下坚实基础。
但学生对铝的化合物的主要化学性质还了解的不够全面，尤其对“两性”概念，这是全新的知识，还需更加深入的学习。
三、教学目标知识与技能1、了解氧化铝、氢氧化铝的物理性质和用途。
2、掌握氧化铝、氢氧化铝的化学性质。
3、掌握氢氧化铝的制备。
过程与方法1、通过探究实验，让学生掌握氢氧化铝制备和化学性质，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过回顾初中所学知识，启发学生归纳出氧化铝的化学性质，培养学生的知识迁移能力。
3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学重难点。
情感态度与价值观用探究的方式得出物质的性质，让学生体验科学探究过程，培养学生宏观探析的科学素养，激发学生学习化学的兴趣；通过红蓝宝石、氢氧化铝治疗胃病等素材，培养学生用化学视角认识生活的习惯。
四、教学重难点重点：氢氧化铝性质和制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的建立五、教学方法本节课重要采用启发式、探究式的教学方法，激发学生认识铝的重要化合物的性质；同时采用对比、归纳法让学生认识制备氢氧化铝的最佳制备方法；再利用已学的酸性氧化物和碱性氧化物的概念迁移出两性氧化物和两性氢氧化物的概念；最后由性质决定用途，得出铝的重要化合物在生活的用途。
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共27张PPT)
二、铝及其化合物的转化及相关计算 1、铝三角之间的转化
2、应用
①铝盐溶液与氨水反应
（1）Al(OH)3的制备 ②偏铝盐溶液通CO2 ③偏铝盐溶液与铝盐溶液
(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
(1①)AAlClCl3l溶3溶液液和中N滴aO加HN溶a液OH，溶液： (2现②)现N象Na象Aa：：OlO开H先2溶溶始产液液无生和中明白盐滴显色酸加现沉溶A象淀l液C，，l，3后溶后产液沉生：淀白逐色渐沉溶淀解，；沉淀不 (3)N溶a2解CO。3溶液和盐酸， (4)AgNO3溶液和氨水。
NaOH 溶液，若产生 0.78g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( B )
A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 17.5mL
三、有关铝及其化合物的反应图像
可溶性铝盐溶液中逐滴 偏铝酸盐溶液中逐滴 操作
加入NaOH溶液至过量 加稀盐酸至过量
立即产生白色沉淀→ 现象 渐多→最多→渐少→
体积为V3。下列说法正确的是(A )
A.V1＝V3＞V2 C.V1＝V2＞V3
B.V2＞V1＝V3 D.V1＞V3＞V2
2、镁、铝的冶炼： （1）、铝的冶炼： Ⅰ、铝土矿的提纯： 方法一：酸溶法
方案二：酸溶法
讨论回答下列问题： (1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式：①____________________；
3、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( A )
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A. 全部 B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤
例：下列除去杂质的方法不正确的是（ B ） A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分 反应后，过滤、洗涤、干燥 B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇 中的少量水 D、 Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱 溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
（2）化学性质【视频】
相关的化学反应方程式: Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
你能写出相关的离子方程式吗？
与强碱：Al2O3 + 2OH- ＝ AlO2- + H2O
与强酸：Al2O3 +6H+ = 2Al3 ++ 3H2O 【结论】氧化铝是两性氧化物
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【归纳】
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
离子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
【归纳】
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
制备Al(OH)3的方法： 可用铝盐与弱碱反应制备Al(OH)3： Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究4】 将Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶
人教版高中化学必修一 3.2.2 铝的重要化合物
1 ． 用 氨 水 和 NaOH 溶 液 分 别 与 可 溶 性 铝 盐 反 应 可 以 制 备 Al(OH)3，哪一种方法更好？
提示：由于 Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，加入 NaOH 溶液的 量不易控制，若加入太多，则得不到 Al(OH)3 沉淀，若加入太少， 则溶液中生成 Al(OH)3 的量也少。Al(OH)3 不溶于氨水，反应易 控制，故用氨水更好。
＋ － － 2．强酸与 AlO2 反应的定量计算规律
强酸不足量时：AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓① 强酸足量时：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O② 综合上述两式可得：AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O③
－ ＋ ＋
－
＋
结果如下：
nH＋ ＋ － a．当 ≤ 1 时， H 全部反应， AlO 2 剩余，反应按①式 nAlO－ 2 进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。 nH ＋ b．当 ≥4 时，AlO－ 全部反应， H 剩余，反应按③式 － 2 nAlO2 进行，m[Al(OH)3]＝0。
【解析】能与 NaOH 溶液反应的金属只有单质 Al，从而可确定 A 为 Al、 B 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2、 D 为 Al2(SO4)3、 E 为 Al(OH)3。
【答案】(1)Al
－
NaAlO2
－
(2)②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ ④Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
－ ＋ － ＋
①式进行，m[Al(OH)3]＝26n(OH－)。
b．当 n(OH )/n(Al3 )≥4 时，Al3 全部反应，OH 剩余，反应按
－ ＋ ＋ －
高中化学人教版必修1第3章第2节几种重要的金属化合物(第2课时) 课件PPT(29张)
第2课时 铝的重要化合物
栏 目 链 接
1．了解Al2O3、Al(OH)3的主要 性质。
2．理解Al(OH)3的实验室制备
栏
原理和操作。
目 链
接
3．认识Al2O3、Al(OH)3的两性，
掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶
液反应的化学方程式和离子方程式。
栏 目 链 接
要点1 化学实验安全
知量和未知量的关系。比较 Al3＋的物质的量与沉淀 Al(OH)3 的物质的 量可推测 KOH 的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)＝
3n[Al(OH)3]
＝
3×
78
0.78 g g·mol－1
＝
0.03
mol
，
c(KOH)
＝
0.03 mol 0.03 L
＝
1
mol·L－1；②当 KOH 过量时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝
9．AlCl3和NaOH两种溶液，滴加顺序不同现象不 同。(√ )
10．往NaAlO2溶液中通入CO2气体，能得到白色沉 淀物。(√ )
核心突破 栏 目 链 接
一、“铝三角”的相互转化关 系
1．Al3＋―→Al(OH)3。 (1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓。 (2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
二、Al(OH)3沉淀的计算
(双选题)向20 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的 物质的量浓度可能是( )
高中化学人教版必修1第3章第2节几种重要的金属化合物(第2课时) 课件PPT(53张)
NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓ AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 过量的酸又可与 Al(OH)3 反应生成 Al3＋，即 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 因此，向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸时，先出现白色沉淀， 继续滴加盐酸，白色沉淀又逐渐溶解。
既不与酸反应生
不成盐 成盐也不与碱反 氧化物 应生成盐的氧化
CO、NO等
物
●典例透析
下列关于Al2O3的说法正确的是( ) A．Al2O3也可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气 C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶 液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的 铝滴落下来
转化关系
反应
Al(OH)3―强―酸→Al3＋ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3―强―碱→AlO－2 Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(3)AlO2－―→Al(OH)3 或 Al3＋ ①AlO2－弱酸或――少→量强酸Al(OH)3。 AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 或 2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ ②AlO2－过―量―强→酸Al3＋。 AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O
(3)用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能___吸__附__色__素___，可用来净水。 ②利用其___弱__碱___性，可用作胃酸中和剂。
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学习目标1．了解铝的重要化合物的主要性质和用途。
2．了解铝的化合物相互转化的图像。
3．掌握铝的化合物的简单计算。
基础知识梳理一．氧化铝1．物理性质氧化铝溶于水，熔点很，硬度。
2．用途氧化铝是冶炼的原料，也是一种较好的材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器。
3．化学性质氧化铝是一种氧化物，能与强酸或强碱溶液反应。
（1）与酸反应的离子方程式为。
（2）与碱反应的离子方程式为。
二．氢氧化铝1．氢氧化铝的两性（1）Al(OH)3是一种物质，溶于水。
（2）Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，是一种氢氧化物。
（3）实验室制备Al(OH)3，选用铝盐和氨水反应，不选用NaOH溶液的理由是。
2．热稳定性Al(OH)3受热分解，反应的化学方程式为。
3．用途（1）利用其，能凝聚水中悬浮物并能吸附色素，可用来。
（2）利用其，可用作医用的胃酸中和剂。
三．硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为。
2．十二水硫酸铝钾的化学式为，俗名是，为无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂。
答案：一．1．难 高 大 2．铝 耐火 3．两性 （1）Al 2O 3＋6H +＝2Al 3+＋3H 2O（2）Al 2O 3＋2OH -＝2AlO 2-+ H 2O 二．1．（1）白色胶状 难 （2）两性 （3）Al (OH )3能与强碱反应，与氨水不反应 2．2Al (OH )3△ Al 2O 3＋3H 2O 3．吸附性 净水 （2）弱碱性 三．1．KAl(SO 4)2＝K +＋Al 3＋＋2SO 42－ 2．KAl(SO 4)2·12H 2O 明矾 Al (OH )3胶体重点难点剖析要点一：与酸、碱都反应的物质1．单质：铝（1）2Al ＋6H + ＝2Al 3+＋3H 2↑（2）2Al ＋2OH -＋2H 2O ＝2AlO 2-＋3H 2↑2．两性氧化物：Al 2O 3（1）Al 2O 3＋6H +＝2Al 3+＋3H 2O（2）Al 2O 3＋2OH -＝2AlO 2-+ H 2O3．两性氢氧化物：Al (OH )3（1）Al (OH )3＋3H +＝Al 3+＋3H 2O（2）Al (OH )3＋OH -＝AlO 2-+ 2H 2O4．多元弱酸的酸式盐（1）HCO 3-＋H +＝H 2O ＋CO 2↑（2）HCO 3-＋OH -＝H 2O ＋CO 32-例1：下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是（ ）A ．Na 2CO 3B ． NaHCO 3C ． NaHSO 4D ． Al(OH)3答案：BD解析：NaHCO 3属于多元弱酸的酸式盐，Al(OH)3属于两性氢氧化物，它们既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应。
要点二：有关Al (OH )3沉淀的图像分析1. NaOH 溶液逐滴加入到AlCl 3溶液中：①NaOH n ()3OH Al n②现象：开始出现白色沉淀，在滴加过程中沉淀逐渐溶解。
离子反应方程式①：Al 3+＋3OH -＝Al (OH )3↓离子反应方程式②：Al (OH )3＋OH -＝AlO 2-+ 2H 2O2.AlCl 3溶液逐滴加入到NaOH 溶液中：①②现象：开始无明显现象，后出现白色沉淀。
离子反应方程式①：Al 3+＋4OH -＝AlO 2-+ 2H 2O离子反应方程式②：Al 3+＋3AlO 2-+ 6H 2O ＝4Al (OH )3↓3.HCl 溶液逐滴加入到NaAlO 2溶液中：①② 现象：开始出现白色沉淀，在滴加过程中沉淀逐渐溶解。
离子反应方程式①：H +＋AlO 2-＋H 2O ＝Al (OH )3↓离子反应方程式②：Al (OH )3＋3H +＝Al 3+＋3H 2O4.NaAlO 2溶液逐滴加入到HCl 溶液中：①②现象：开始无明显现象，后出现白色沉淀。
离子反应方程式①：4H +＋AlO 2-＝Al 3+＋2H 2O离子反应方程式②：Al 3+＋3AlO 2-+ 6H 2O ＝4Al (OH )3↓例2：现有100毫升3mol/L 的NaOH 溶液和100毫升1mol/L 的氯化铝溶液：⑴将NaOH 溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH 溶液中，比较两种操作的结果是（ ）A ．现象相同，沉淀量不等B ．现象相同，沉淀量也相等C ．现象不同，沉淀量相等D ．现象不同，沉淀量不等 答案： C解析：⑴中现象为开始出现白色沉淀，在滴加过程中沉淀逐渐溶解。
⑵中现象为开始无明显现象，后出现白色沉淀。
⑴中反应的离子方程式为Al 3+＋3OH -＝Al (OH )3↓，生成Al (OH )343O 213AlCl n 56()3OH Al n 43O 21HCln ()3OH Al n 43O 212NaAlO n 56()3OH Al n的量为0.1 mol，⑵中反应的离子方程式先为Al3+＋4OH-＝AlO2-+ 2H2O，再为Al3+＋3AlO2-+ 6H2O＝4Al(OH)3，生成Al(OH)3的量为也0.1 mol。
高考链接（08年广东化学）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27 ：40；m（Al(OH)3）：m（NaOH）=75 ：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375 ：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51 ：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。
随堂消化系统1．实验室中要使AlCl3溶液中的A13＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水答案：D解析：A项和B项原理一样,都是因为很难控制到刚好沉淀,容易使碱过量,又会重新产生A13＋。
C项，酸不能使A13＋产生沉淀。
D项，氨水不和Al(OH)3反应,所以能使A13＋离子全部沉淀。
2．下列物质的主要成分不正确的是()A．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿：CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al2O3答案：B解析：常见矿物质的主要成分及某些化学物质的俗称与化学式要能对号。
铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
3．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol.L-1)是（）①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)2和NaHCO3③稀H2SO4和Na2CO3④NaAlO2和盐酸⑤AlCl3和NaOHA．①②③B．③④⑤C．①②D．全部答案：B解析：①和②的反应现象与滴加顺序无关；而③④⑤滴加顺序不同现象不同。
4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸答案：A解析：MgO和Al2O3都可以和酸反应。
Al2O3可以和碱反应，但是MgO不能和碱反应。
5．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。
且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH(适量)→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B。
则A、B、C、D化学式分别为A ，B ，C ，D 。
答案：A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3D．Na AlO2解析：能和NaOH反应生成H2O的含铝元素的化合物为Al2O3和Al(OH)3。
由B加热分解生成A得出B是Al(OH)3，A是Al2O3。
由反应③得出C是AlCl3，由反应⑤得出D是Na AlO2。
跟踪训练1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性答案：B解析：胃液呈酸性。
氢氧化铝可利用其碱性治疗胃酸过多等病症。
2．（2010．启东高一检测）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸答案：B解析：A项，氧化铝不溶于水。
B项，氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，且氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠。
C项，氢氧化钠为强碱，会使氢氧化铝变成偏铝酸钠。
D项，后滴加盐酸的量不好控制，加少了是氯化铝，加多了是偏铝酸钠。
3．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-答案：C解析：Al(OH)3在酸性和碱性条件下都能溶解。
则选择的离子组必须是在酸性和碱性条件下都能在溶液中共存的。
A项，Mg2+在碱性条件下不能存在。
B项，HCO3-在酸性和碱性条件下都不能存在。
D项Fe3+在碱性条件下不能存在，AlO2-在酸性条件下不能存在。
4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3答案：B解析：A项，Al(OH)3 加热分解能转变为Al2O3。
C项，Al和NaOH溶液反应可转变为AlO2-。
D项，Al3+ 和氨水反应可转变为Al(OH)3。
只有B项不能直接转化。
5．（2010．铜陵高一检测）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－答案：D解析：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
要使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，参加反应的明矾和Ba(OH)2的物质的量之比为1 ：2。
此时Al3+和OH-的物质的量之比为1 ：4，产物为AlO2－。
6．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（）A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案：D解析：A项，铝跟NaOH溶液反应产物为NaAlO2。
B项，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应最终产物也为NaAlO2。
C项，Al2O3和热水不反应。
D项，Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水反应产物为Al(OH)3。
7．（2010．玉溪高一检测）将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1 mol.L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A．0.1 mol.L-1 B．0.2 mol.L-1C．0.4 mol.L-1 D．0.8 mol.L-1答案：B解析：由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。