分析化学期末考试试卷及答案C
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059(D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
分析化学(第五版)试卷C
《分析化学》期末试卷（C）一.填空（每空1分，共30分）1．1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；（2分）b．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；（2分）2.常见的氧化还原滴定包括、、等（任写3种）.3. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056= 。
4. 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关(有或无)，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
12.I2与Na2S2O3的反应式为。
（2分）二.简答和名词解释（每题4分，共 16 分，任选4题）1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用KMnO4法滴定Na2C2O4时, 滴定条件是什么？3.使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管, 或者使用万分之一精度的电子天平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少体积，为什么？4 什么是基准物质?什么是标准溶液?5. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？三.回答问题（每题6分，共24分，任选4题）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
分析化学期末试题及参考标准答案
分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级 学号 姓名一 二 三 四 五 总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
分析化学试题C及答案
分析化学试题（ D ）一、选择题（共 20 分，每小题 1 分）1 ．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。
A ．对照实验 B. 空白实验C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数2 ． Sr3 (PO4 ) 2 的溶解度为 1.0×10 -6 mol/L ，则其 K sp 值为（）。
A ． 1.0×10 -30B ． 5.0×10 -29C ． 1.1×10 -28D ． 1.0×10 -123 ．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度4 ．测定 Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 45 ． EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 — NH 4 Cl 可（）。
A. 防止干扰B. 防止 Zn 2+ 水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度6 ．用H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。
A. 60 ° CB. 75 ° CC. 40 ° CD. 85 ° C7 ．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差8 ．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
A. CN - （ K CN - = 6.2 ′ 10 -10 ）B. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )C. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )9 ．在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
欢迎阅读《分析化学》考试试卷1.?以下说法错误的是：( )??? (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大? ??(B) 吸光度A随浓度增大而增大??? (C) 透射比T随浓度增大而减小??? (D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.?某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )?(A) V3.?( )4.?5.?( ) ???(A) T06.?7.???式是：((A)P28.?Fe3+( )???(A) (0.77－0.15) / 0.059????????????? (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059???(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059????????? ? (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599.?下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
?(A)沉淀颗粒越大，吸附能力越强(B)离子浓度越大，越容易吸附? (C)高价离子比低价离子容易吸附(D)温度越高，吸附杂质越少10.?下列有关置信区间的描述中，正确的有：(A)在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间(B)真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间(C)其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽(D)平均值的数值越大，置信区间越宽?1.?? 准确度用表示，精密度用表示。
?2.? 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长???? ??? ，透射1. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”，你认为正确吗? 浓度不宜过大原因是什么??2. 设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案，指明酸度、指示剂、必要试剂及滴定剂。
分析化学期末试卷C题
分析化学期末试卷C题适用范围：班命题人：审核人：一、填空题（每空1分，共20分）1、试剂纯度不够属于误差，由电压不稳引起的仪器性能的微小变化属于误差。
2、H2PO4-的共轭碱为。
3、标定盐酸的基准物有、。
4、有效数字的修约规则是，0.0160的有效数字为位。
5、对电极电位有影响的外界因素有：、和。
6、乙二胺四乙酸简称EDTA，它与金属离子形成的配位比为。
在水溶液中，其存在形式有种。
7、在沉淀滴定法中，按照检测终点的方法不同，银量法所用的指示剂分别为、、。
8、掩蔽是分析化学中常用的消除干扰的方法，按所用反应的类型来分，可分为：、和。
9、选择参比溶液时，如果仅反应产物有吸收，可选用作参比溶液；如果显色剂或其它试剂略有吸收，可用作参比溶液。
二、选择题（每小题2分，20分）1. 已知HOAc的pK a=4.74，则0.30mol·L-1HOAc溶液的pH为（）A 2.58B 2.64C 1.92D 2.862. NaHCO3溶液的质子条件是（）A [H+]+[ Na+]= [HCO3-]+[OH-]B [H+]+[ H2CO3]= [HCO3-]+[OH-]C [H+]+[ H2CO3]=[CO32-]+[OH-]D [H+]+[ H2CO3]=2 [ CO32-]+[OH-]3. 酸效应系数随溶液中的pH值的增大而（）。
A 增大B 减小C 不变D 没关系4. 吸光光度法中偏离朗伯-比耳定律的主要原因是（）A 散射光的影响B 化学因素引起的偏离C 摩尔吸光系数太小D 非单色光引起的偏离5. 莫尔法测氯最适合的条件为。
A 酸性B 碱性C 中性D 氨性6. 下列措施可以减小偶然误差的措施是。
A 空白实验B 对照实验C 量器校准D 增加平行测定次数7. 用AgNO3作标准溶液测定Cl-含量时，可用下列哪种物质作为指示剂（）A 荧光黄B 曙红C 甲基紫D 酚酞8. 下列选项中不是导致NaS2O3溶液浓度不稳定的因素是（）A 溶解的CO2的影响B 自催化影响C 空气中氧气的影响D 细菌作用的影响9. 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，用Ce4+滴定Fe2+，已知φCe4+，Ce3+Ø＝1.44V，φFe3+，Fe2+Ø＝0.68V，化学计量点的电势φsp＝（）。
化学分析期末考试题及答案
化学分析期末考试题及答案1、下列有关高压气瓶的操作正确的选项是( )。
A、气阀打不开用铁器敲击B、使用已过检定有效期的气瓶C、冬天气阀冻结时，用火烘烤D、定期检查气瓶、压力表、安全阀答案：D2、配位滴定法是以（）为基础的滴定分析法A、酸碱反应B、沉淀反应C、配位反应D、氧化还原反应答案：C3、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（）。
A、在室温下进行B、将溶液煮沸后即进行C、将溶液煮沸，冷至85℃进行D、将溶液加热到75℃～85℃时进行答案：D4、配制酚酞指示剂选用的溶剂是( )。
A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮答案：B5、氧的相对原子质量等于（）。
A、16gB、8gC、16D、1.993×10-22g6、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）。
A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、KMY会随酸度改变而改变答案：C7、盐酸溶液应该盛装在哪种试剂瓶中:( )。
A、大口试剂瓶B、小口试剂瓶C、两种试剂瓶都可以D、大口棕色瓶答案：B8、热、浓高氯酸遇有机物常会发生爆炸，当试样含有机物时，应用（）破坏有机物然后再加入高氯酸。
A、浓硝酸B、浓硫酸C、盐酸D、磷酸答案：A9、pH计在测定溶液的pH时，选用温度为( )。
A、25℃B、30℃C、任何温度D、被测溶液的温度答案：D10、标准物质的简称为“( )”。
A、RMB、CRMC、GBW11、天平的脚为( )个，前面的脚为( )个。
A、4，2B、3，2C、3，1D、4，1答案：C12、实际上指示剂的变色范围是根据（）而得到的A、人眼观察B、理论变色点计算C、滴定经验D、比较滴定答案：A13、下列三种元素，按照金属的活动性由强到弱的顺序，排列正确的是( )。
A、Fe、Zn、CuB、Cu、Fe、ZnC、Fe、Cu、ZnD、Zn、Fe、Cu答案：D14、配制0.02mol/L EDTA溶液500mL，应称取EDTA二钠盐（化学式量为372.2）( )g。
山东大学分析化学期末考试试题(C)及答案
分析化学期末考试试题（C）一、选择题1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl 物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是----------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:22. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积K sp是----------------------------------------------( )(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14(D) 2.6×10-113. 下面四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------（）(1)绝对误差大，相对误差就一定大(2)绝对误差是正的，相对误差一定为正(3)校正值与绝对误差相等(4)绝对误差为正，校正值一定为负（A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,44. 欲配制pH =5.0的缓冲溶液，最好选择---------------------------------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a =3.74)5. 可以减小随机误差的方法是-------------------------------------------------------------------( )(A) 对仪器进行校准(B) 做空白试验(C) 增加平行测定次数(D) 做对照试验6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------( )(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 =[OH-]+[SO42-](C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 =[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]7. 测定某有机物，称取0.2000 g, 溶解后加入0.01000 mol/L I2标准溶液10.00 mL，回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是------------------( )(A) 千分之几(B) 百分之几(C) 百分之几十(D) 百分之百8. 分析测定中随机误差的特点是----------------------------------------------------------------( )(A) 数值有一定范围(B) 数值无规律可循(C) 大小误差出现的概率相同(D) 正负误差出现的概率相同9. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)----------------------------------------------------------------------------------( )(A) 稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲10. 下列数据中有效数字为二位的是----------------------------------------------------------( )(A)[H+]=10-3.4(B) pH=2.0 (C) lg K=16.5 (D)lg K=16.46二、填空题( 共14题30分)1. 某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数K a(HIn)，_______________________。
分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）
分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）第一篇：分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学期末考试
离子选择电极以标准加入法进行定量分析时，应要求标准溶液.A. 体积要大，浓度要高B. 体积要小，浓度要低C. 体积要大，浓度要低D. 体积要小，浓度要高正确答案: D答错了解析：无2.用L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb＝×10-5) 时，适宜的指示剂为（A）。
A. 甲基橙(pkHIn=B. 溴甲酚兰(pkHIn=C. 甲基红(pkHIn=D. 酚酞(pkHIn=正确答案: C答错了3.原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？A. 辐射能对液态原子外层电子的激发B. 辐射能对液态原子外层电子的激发C. 电热能对气态原子外层电子的激发D. 电热能对液态原子外层电子的激发正确答案: C答错了解析：无4.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A. 滴定开始之前时B. 标准溶液滴定了近50%时C. 滴定至接近计量点时D. 标准溶液滴定了近75%答错了解析：无5.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A. 1：1B. 2：1C. 1：3D. 1：2正确答案: A答错了解析：无6.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A. KaKb = 1B. KaKb =KwC. Ka/Kb =KwD. Kb /Ka =Kw正确答案: B答错了解析：无7.我国化工部标准中规定:基准试剂颜色标记为 .A. 红色B. 蓝色C. 绿色D. 浅绿色正确答案: D答错了解析：无8.使用热导池检测器时，为了提高检测器的灵敏度，常使用的载气为：.A. 氮气B. 氧气C. 氢气D. 氩气正确答案: C答错了解析：无9.EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为.A. 1;1B. 1;5C. 1;6D. 1;4正确答案: A答错了解析：无10.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A. NH3的Kb太小B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4D. NH4+的Ka太小正确答案: D答错了解析：无11.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
《分析化学C》期末复习试卷
《分析化学C 》期末复习试卷一、判断题（正确画√，错误画×，本大题分 10 小题，每小题 1分，共 10分）1. 将 10.245000 修约为四位有效数字的结果是 10.24 。
（ ）2. 砝码发生一定程度腐蚀会引起偶然误差。
（ ）3. 9.010和 lg α=11.00有效数字位数分别为4位和2位。
（ ） 4 .氧化还原滴定法中，直接碘量法和间接碘量法都是利用I 2的氧化性。
（ ） 5. 配位法滴定金属离子，为降低EDTA 的酸效应，滴定时pH 越大越好。
（ ） 6. 莫尔法、佛尔哈德和法扬司法使用的指示剂分别为铁铵矾、铬酸钾和吸附指示剂（ ） 7. 实际工作中，不知真值的情况下，要求精密度高来保证测量结果的准确度。
（ ） 8. 系统误差和随机误差都可以消除。
（ ） 9. 金属指示剂需要具有能与金属离子形成配合物的能力。
（ ） 10. KMnO 4和K 2Cr 2O 7都可以用作基准物质，可直接配置标准溶液。
（ ）二、选择题（请将答案填入下表否则不得分，本大题包括 15 个小题，每小题 2分，共 30分） 1. 下列属于系统误差的是 ①方法误差 ②仪器误差 ③操作误差 ④试剂误差 ⑤过失误差A. ①②③⑤B. ①②④⑤C.①②③④D. ②③④⑤2. 某同学用高锰酸钾法测定市售双氧水的质量分数，在实验报告中写出了如下结果，哪种结果的有效数字保留是合理的 A. 20% B. 20.16% C. 20.1% D. 20.1589%3. H 2C 2O 4·2H 2O 部分失水，标定NaOH 时，标定NaOH 的浓度会 A. 不变 B.偏高 C. 偏低 D. 无法确定4. 关于高锰酸钾法滴定条件错误的是A. 温度控制在70~80℃，超过90℃草酸分解B. 酸度不宜过高也不宜过低C. 可以用盐酸调节pHD. 滴定速度要慢→快→慢 5. 下列物质能用来标定高锰酸钾的基准物质为A. Na 2C 2O 4B. K 2Cr 2O 7C. NaOHD. CaCO 36. 酸性条件，以 草酸标液标定KMnO 4 ，若θ1E =1.51 V (2+4MnO 5Mn e -+→)，θ2E =0.49 V (22242CO 2H C O e +→)，则滴定反应化学计量点的电位为A. 1.22VB. 0.68VC. 1.06 VD. 0.76 V7. ZnY 条件稳定常数不变，用 0.0200mol ·L -1EDTA 滴定等浓度 Z n 2+滴定突跃为5.0 ~ 7.1，若用该EDTA溶液滴定浓度 0.0020mol·L-1 Zn2+时，该突跃范围将A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定8. 以铬黑T为指示剂，用标准E DTA 溶液测定水中钙离子浓度，合适的pH是A. pH=1.00B. pH=2.00C. pH=10.00D. pH=6.009. M nO4-在中性、弱碱性环境中被还原剂还原成A. Mn2+B. MnC. MnO42- D. MnO210.碘量法中，关于淀粉指示剂加入时间描述正确的是A. 直接碘量法，滴定开始前加入B. 间接碘量法，滴定开始前加入C. 直接/间接碘量法，均为接近终点时加入D. 以上说法都不对11. 使用间接碘量法测定铜时，KI 的作用描述正确是①沉淀剂②配位剂③指示剂④还原剂A. ①③④B.①②③C.①②③④D.①②④12. 在络合滴定中，指示剂In的“僵化”现象，阐述不正确的是A. 僵化的原因是指示剂In与M形成的配合物MIn溶解度小B. 僵化的原因是K’Min >> K’MY，指示剂无法被Y置换出来C. 加入适当的有机溶剂增大MIn的溶解度可以避免指示剂僵化D. 加热可以避免指示剂僵化13. 已知某二元酸H2A的p K a1=1.60，p K a2=5.60，则δHA- =δA2-时溶液的p H 为A. 1.60B. 3.60C. 5.60D. 以上都不对14. 将磁矿石中的铁以Fe(OH)3形式沉淀、再灼烧为Fe2O3形式称量，计算 Fe3O4含量时的换算因数表达式A. 2M(Fe3O4)/3M(Fe2O3)B. 3M(Fe3O4)/2M(Fe2O3)C. 3M(Fe3O4)/M(Fe(OH)3)D. M(Fe3O4)/3M(Fe(OH)3)15.不是获得较好质量无定形沉淀条件的是A. 在浓溶液中进行沉淀B. 加热沉淀并热过滤，加入电解质C. 再沉淀D. 进行陈化三、填空题（本大题共10题，每空1分，共15 分）1. 根据有效数字运算规则进行计算0.625×5.1032×(60.06+1.7×10-5)÷139.8= 。
沈阳化工大学分析化学C期末考试卷
沈阳化工大学分析化学C期末考试卷1.蛋白质的基本组成单位是:（） [单选题] *A.肽键平面B.核苷酸C.肽D.氨基酸(正确答案)E.碱基2.一个生物样品的含氮量为5%,它的蛋白质含量为:（） [单选题] *A.8.80%B.12.50%C.16.0%D.38.0%E.31.25%(正确答案)3.蛋白质一级结构的主要化学键是:（） [单选题] *A.肽键(正确答案)B.疏水键C.氢键D.二硫键E.离子键4.维持蛋白质分子中α-螺旋的化学键是:（） [单选题] *A.肽键B.疏水键C.氢键(正确答案)D.二硫键E.离子键5.核酸中核苷酸之间的连接方式是:（） [单选题] *A.3’,5’-磷酸二酯键(正确答案)B.1’.5’-磷酸二酯键C.2’,5’-磷酸二酯键D.1,,3’-磷酸二酯键E.2’,3’-磷酸二酯键6.下列哪种碱基几乎仅存在于RNA中?（） [单选题] *A.腺嘌呤B.鸟嘌呤C.胞嘧啶D.尿嘧啶(正确答案)E.5-甲基尿嘧啶7.维持DNA双螺旋横向稳定性的力是:（） [单选题] *A.碱基堆积力B.碱基对之间的氢键(正确答案)C.螺旋内侧疏水力D.二硫键E.磷酸二酯键8. 有一混合蛋白质溶液,各种蛋白质的pI分别为4.6、5.0、5.3、6.7、7.3。
电泳时欲使其中4种泳向正极,缓冲液的pH应该是（）。
[单选题] *A.5.0B.4.0C.6.0D.7.0(正确答案)E.8.09.DNA变性是指:（） [单选题] *A.分子中磷酸二酯键断裂B.多核苷酸链解聚C.DNA分子由超螺旋→双螺旋D.互补碱基之间氢键断裂(正确答案)E.DNA分子中碱基丢失10.酶原激活的实质是:（） [单选题] *A.酶原分子的某些基团被修饰B.酶蛋白的变构效应C.酶的活性中心形成或暴露的过程(正确答案)D.酶原分子的空间构象发生了变化而一级结构不变E.激活剂与酶结合使酶激活11.酶的活性中心是指:（） [单选题] *A.结合抑制剂使酶活性降低或丧失的部位B.结合底物并催化其转变成产物的部位(正确答案)C.结合别构剂并调节酶活性的部位D.结合激活剂使酶活性增高的部位E.酶的活性中心由催化基团和辅酶组成12.酶促反应中,决定反应特异性的是:（） [单选题] *A.酶蛋白(正确答案)B.辅酶C.别构剂D.金属离子E.辅基13.糖原合成时,葡萄糖供体是:（） [单选题] *A.G-6-PB.G-1-PC.UDPGAD.UDPG(正确答案)E.CDPG14.肝糖原分解的直接产物为:（） [单选题] *A.6-磷酸葡萄糖+葡萄糖B.1-磷酸葡萄糖C.葡萄糖(正确答案)D.6-磷酸葡萄糖酸E.1-磷酸葡萄糖+葡萄糖15.哺乳动物肝中,2分子乳酸转变成葡萄糖需要多少分子ATP? （） [单选题] *A.2B.3C.4D.5E.6(正确答案)16.降低血糖的激素是:（） [单选题] *A.甲状腺素B.肾上腺素C.糖皮质激素D.胰高血糖素E.胰岛素(正确答案)17.蚕豆病与下列哪种酶有关?（） [单选题] *A.磷酸戊糖差向酶B.磷酸戊糖异构酶C.6-磷酸葡萄糖脱氢酶(正确答案)D.内酯酶E.转酮基酶18.细胞色素在电子传递链中的排列顺序是:（） [单选题] *A.Cyt b→c1→c→aa3→O2(正确答案)BCyt b→c→c1→aa3→O2C. Cyt b→c1→aa3→c→O2D.Cyt c1→c→b→aa3→O2E.Cyt c→c1→b→aa3→O219.人体活动主要的直接供能物质是:（） [单选题] *A.ATP(正确答案)B.GTPC.脂肪酸D.糖E.磷酸肌酸20.下列哪种是解偶联剂? （） [单选题] *A.二硝基苯酚(正确答案)B.氰化钾C.抗霉素AD.阿密妥E.鱼藤酮21.肌肉中能量的主要贮存形式是:（） [单选题] *A.ATPB.GTPC.磷酸肌酸(正确答案)D.CTPE.UTP22.酮体生成的原料乙酰CoA主要来自（） [单选题] *A.氨基酸B.葡萄糖C.甘油D.脂肪酸(正确答案)E.胆固醇23下列有关维生素的叙述错误的是（） [单选题] *A.维持正常功能所必需B.是体内能量的来源(正确答案)C.在许多动物体内不能合成D.体内需要量少,但必须由食物供给E.它们的化学结构彼此各不相同24.在线粒体内进行的代谢途径是（） [单选题] *A.糖酵解B.磷酸戊糖途径C.糖原合成与分解D.脂肪酸合成E.脂肪酸β-氧化(正确答案)25.VLDL的主要生理功能是:（） [单选题] *A.转运外源性甘油三酯B.转运内源性甘油三酯(正确答案)C.转运胆固醇给肝外组织D.胆固醇逆向转运E.转运磷脂26.生物体内氨基酸脱氨基的主要方式是（） [单选题] *A.转氨基作用B.还原性脱氨基作用C.联合脱氨基作用(正确答案)D.直接脱氨基作用E.氧化脱氨基作用27.关于Km的意义,正确的是（）。
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分析化学期末考试试卷及答案CRevised by Liu Jing on January 12, 2021《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小 (D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HClV1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V (B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0(D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2? (B) 2T0 (C) (lg T0)/2? (D) 2lg T06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为： [M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL (B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P 2O 5的含量时，称量形式是(NH 4)3PO 412H 2O ，化学因数F 的正确表达式是：( )(A)P 2O 5 / 2(NH 4)3PO 412H 2O (B) P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O (C)2(NH 4)3PO 412H 2O / P 2O 5 (D)2P 2O 5 / (NH 4)3PO 412H 2O8.Fe 3+与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lg K )为：(E Fe3+/Fe2+= 0.77 V ，E Sn4+/Sn2+= 0.15V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059 (D) 2× (0.15－0.77) / 0.059 9.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的 （ ）。
(A)沉淀颗粒越大，吸附能力越强 (B)离子浓度越大，越容易吸附 (C)高价离子比低价离子容易吸附 (D)温度越高，吸附杂质越少 10.下列有关置信区间的描述中，正确的有：(A)在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间(B)真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间(C)其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 (D)平均值的数值越大，置信区间越宽1. 准确度用 表示，精密度用 表示。
2. 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。
3. BaSO 4法测定钡的含量，下述情况使测定结果偏高或偏低，还是无影响 (1) 沉淀中包藏了BaCl 2 __________________(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS __________________4. 写出NH4Ac的质子等恒式：。
5.0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20，该酸的解离常数是________ 。
6. 在EDTA滴定中，pH越小，则酸效应系数αY（H）越，配合物的条件形成常数越。
7. 往pH=5的溶液中加入若干酸，使c(H+)增加到为原来的10倍时，溶液的pH= ，pOH= 。
8. 对某HCl溶液浓度测定4次，其结果为：0.2041, 0.2049, 0.2039,0.2043。
则平均偏差d为；标准偏差s为。
9. 沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
10. 误差分为、和。
1. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”，你认为正确吗浓度不宜过大原因是什么2. 设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案，指明酸度、指示剂、必要试剂及滴定剂。
3.为什么在 K2Cr2O7标准溶液中，加入过量 KI，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝色变为绿色？4. 什么叫共沉淀现象产生共沉淀现象的原因是什么四、判断题（正确打“√”，错误打“×”）：（10分）（）1、50mL滴定管的读数应准确至±0.001mL 。
（）2、影响氧化还原滴定突跃范围大小的主要因素是两电对的条件电势差△E'。
（）3、酸碱溶液中，各型体的分布分数δ是[H+]的函数，而与分析浓度c 的大小无关。
（）4、氨水稀释一倍，溶液中[OH-]就减为原来的1/2。
（）5、物质的颜色与吸收光颜色呈互补关系。
（）6、在 pH=10 的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定Mg2+时，可以用标准溶液标定 EDTA 。
（）7、pH=10.42的有效数字为四位。
（）8、用光度法测定时，当A＝0.434时的测量误差最小。
（）9、当缓冲溶液的组分浓度比为1:1时，缓冲溶液有最大的缓冲容量。
（）10、晶形沉淀的沉淀条件是“稀、热、快、搅、陈”。
1. （8公）在1.0 L NH3－NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+－EDTA络合物,溶液的pH＝9.0，[NH3]＝0.10 mol/L，计算Zn2+的浓度。
已知lg K ZnY=16.5；锌氨络离子的lgβ1－lgβ4分别为2.27、4.61、7.01、9.06；pH＝9.0时，lg a Y(H)＝1.3。
2. （6分）以邻二氮菲光度法测定Fe (Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)；当溶液稀释一倍后透射比是多少（M Fe= 55.85，κ=1.1×104）3. （6分）计算0.10 mol·L-1 ClCH2COOH的pH值。
（K a＝1.4）4. （10分）测定某试样中锰和钒的含量。
称取试样1.000 g，溶解后还原成Mn2+和VO2+，用0.0200 molL-1 KMnO4溶液滴定，消耗3.05 mL; 加入焦磷酸，继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+，又用去KMnO45.10 mL。
计算试样中锰和钒的质量分数。
(M Mn)=54.94，M V=50.94)《分析化学》考试试卷答案一、选择题：题号12345678910答案号A D D A D C A B A A1. 误差；偏差2. 不变；减小。
3. (1) 偏低;(2) 偏低4. [H +]+[HAc]＝[OH －]+[NH 3] 5. 1.9×10-26. 大；小7. 4；108. 0.0003；4.3×10-49、铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂10. 系统误差；随机误差；过失误差1. 上述说法不正确。
浓度不能过大，原因是防止造成浪费，因为要减小误差，需控制一定的滴定体积，浓度大必然增大试样量，且其它辅助试剂的量大多也增加。
2. 取二份试液，一份用HAc －Ac -缓冲液控制pH ＝5,以二甲酚橙为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+ ，Mg 2+不干扰；另一份用氨性缓冲液控制pH ＝10，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+、Mg 总量。
3.K 2Cr 2O 7与过量 KI 反应，生成I 2 和Cr 3+（绿色）。
加入淀粉，溶液即成蓝色，掩盖了 Cr 3+ 的绿色。
用 Na 2S 2O 3滴定至终点，I 2完全反应，蓝色消失，呈现出Cr 3+的绿色。
4. 沉淀在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象，叫共沉淀现象。
产生共沉淀现象的主要原因是表面吸附、吸留(包夹)和生成混晶。
四、判断题：（正确打“”，错误打“”1. ×；2. √；3. √；4. ×；5. √；6. √；7. ×；8. √；9. √；10. ×?五、计算题： 1.)Zn(NH 3α＝1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 ＝105.1lg K '(ZnY) = 16.5－5.1－1.3＝10.1 pZn'计＝(10.1+1.0) / 2＝5.6[Zn'] 10-5.6[Zn 2+]＝ ─── ＝ ─── ＝10-10.7 (mol/L))Zn(NH 3α105.12. 540.430(Fe) 3.9101.0 1.110A c b ε-===⨯⨯⨯溶液稀释一倍，215.02430.0==A 3. cK a ＝0.101.4＝1.4＞25Kw ，c K a ＝0.10 1.4＝71.4＜500∴ 应用近似式：－K a +( K a 2+4cK a )1/2 [H +]=―――――――――― 2mol/L 101.1]H [2-+⨯= pH=1.964. 2+-3-2++4245VO +MnO +11H O=5VO +Mn +22H。