2013-2014学年度化学中考二轮复习专题卷- 金属资源的利用和保护
中考化学专项练习金属资源的利用和保护(含解析)
中考化学专项练习金属资源的利用和保护（含解析）【一】单项选择题1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题．以下关于金属保护措施的说法正确的选项是〔〕A.经常用废酸液冲洗铁制污水管 B.铝的抗锈蚀性能比铁的强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅C.在铁制品表面镀锌可以防止铁锈蚀D.铁制品表面的铁锈可用作防护层2.地球是人类的家园。
地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是A.铝B.硅C.氧D.铁3.与铁生锈相关的主要因素是〔〕A.空气和水B.太阳光C.盐酸D.二氧化碳4.铁钉在以下情况中，最容易生锈的是〔〕A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中5.地壳中含量最多的固态非金属元素是〔〕A.OB.SiC.AlD.Fe6.如下图，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是A.比原来大 B.比原来小 C.先变大，后变小 D.无明显变化7.地壳中含量最多的非金属元素是〔〕A.铝B.铁C.氧D.硅8.以下变化过程不属于金属冶炼的是〔〕A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO还原Cu O【二】多项选择题9.以下关于工业用赤铁矿炼铁的表达中错误的〔〕A.设备为电炉B.原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气C.产物为纯铁D.焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳10.对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应〔在适当条件下〕以下表达正确的选项是〔〕A.都是还原剂B.都是置换反应 C.都有二氧化碳生成 D.都有红色物质生成11.以下关于资源、能源、环保方面的表达正确的选项是〔〕A.回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B.目前我国已使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题C.使用车用乙醇汽油不仅节约能源，而且可以减少对环境的污染D.废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品12.以下说法中不正确的选项是〔〕A.自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中B.工业上炼铁的主要设备是高炉C.工业上炼铁的原理是Fe2+3CO 2Fe+3CO2D.工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应【三】填空题13.保护金属资源的途径有：①防止________；②废旧金属的________；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的________．14.将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次A、缓慢氧化；B、疏松多孔；C、受空气和水共同作用；D、铁器与空气隔绝；E、没有水分存在铁不易生锈．〔1〕钢铁锈蚀条件________；〔2〕钢铁锈蚀的过程属于________；〔3〕铁锈的状态________；〔4〕使铁器保持干燥的原因是________；〔5〕铁器表面喷漆的目的是________．15.金属在生产生活中有着广泛的应用．〔1〕据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是________ ．〔2〕写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________ ．〔3〕同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、Fe〔NO3〕2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是________ ，④中的化学方程式是________ ．你认为小华所做的实验________〔填序号〕是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是________〔写出一种药品组合即可〕．16.学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
初三化学金属资源的利用和保护试题
初三化学金属资源的利用和保护试题1.高炉炼铁的主要反应有：①Fe2O3＋3CO2Fe＋5CO2②C＋O2CO2③CO2＋C2CO④CaCO3CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2CaSiO3根据以上反应推断：（1）产生还原剂的反应是________；（2）还原铁矿石的反应是________；（3）造渣反应是________；（4）热量来源的反应是________．【答案】（1）③（2）①（3）⑤（4）②【解析】高炉炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，把铁从氧化铁中还原出来，并将二氧化硅转化为CaSiO3，以炉渣的形式排出．2.（2014湖南益阳）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）A．B．C．D．【答案】C【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．C中的铁钉既与空气接触，又与水接触，所以最容易生锈．3.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（）A．农具上铁锈不及时除去B．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．切过酸菜的菜刀不及时清洗【答案】B【解析】此题考查铁生锈的条件：与水和氧气充分接触．A项，铁锈疏松，不及时除去会加快腐蚀，故A错误；B项，剪刀涂油并放于干燥处会隔绝氧气和水，因而可防止锈蚀，故B正确；C 项，钢管堆放在潮湿的地方会跟水蒸气和氧气充分接触加快锈蚀，故C错误；D项，切过酸菜的菜刀不及时清洗残余的酸，酸会和金属反应，另外也满足与水和氧气接触的条件，故D错误．4.（2011山东潍坊）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________________________________________．（2）校课外兴趣小组的同学取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为________．②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．【答案】（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应（2）①3.36 ②14.7％【解析】（2）分析表格中数据，当生铁质量为2.88g时生成H2的体积为1.12L，因此生成3.36LH2需生铁的质量应为2.88g×3＝8.64g，但第3组生铁的质量为9.24g，说明铁已过量，100g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为g．设稀硫酸中H2SO4的质量为x．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑98 2x 0.3g x＝14.7g稀硫酸中H2SO4的质量分数为：．5.现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、③黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为不适合炼铁的矿石是（填编号）________，理由是________________________________________________．【答案】③黄铁矿含铁的质量分数低，而且在冶炼的过程中会产生有害气体二氧化硫，污染空气【解析】三种矿石中，黄铁矿的主要成分FeS2中铁元素的质量分数最低，而且FeS2含有硫元素，在冶炼的过程中会生成有害气体二氧化硫，造成空气污染，所以黄铁矿不适合炼铁．6.（2011昭通）金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是________（填“甲”“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是________________．（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？________________．（3）为了防止铁制品的进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈的主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为________________________．【答案】（1）甲铁与水和氧气同时接触（2）除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O【解析】（1）甲中铁钉与空气和水同时接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈．铁生锈的条件是：与氧气和水接触，二者缺一不可．（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触（没有氧气）不能生锈．（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O．7.（2013天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀【答案】C【解析】此题考查有关金属材料的知识．虽然铝比铁活泼，但铝与氧气反应在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，对内部的铝起保护作用，因此，铝的抗腐蚀性能比铁的强．8.（2012泉州）下列有关铁的说法不正确的是（）A．生铁和钢都是铁合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．工业炼铁的原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈【答案】B【解析】A．生铁中主要含铁，含碳量为2％～4.3％，所以是铁的合金；钢的主要成分也是铁，含碳量为0.03％～2％，所以也是铁的合金，故A说法正确；B铝是地壳中含量最多的金属元素，故B说法错误；C．根据化学方程式的写法可知该化学方程式正确，故C说法正确；D．在潮湿的空气中铁容易生锈，所以铁锅使用后及时洗净、干燥，可防止生锈，故D说法正确．9.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（）A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B．实验中通入CO的质量为4.2gC．生成CO2的质量为2.4gD．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％【答案】D【解析】实验过程中Fe2O3被还原为铁粉，因此，玻璃管中的固体由红色逐渐变成黑色，A错；因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为2.4g÷48／160＝8g，故铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为8g／10g×100％＝80％，D正确；根据化学方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，利用Fe2O3的质量可计算出参加反应的CO和生成的CO2的质量分别为4.2g和6.6g，由于一氧化碳有可燃性，为了防止一氧化碳和空气的混合气体遇热发生爆炸，实验开始时应先通一段时间CO，以排除玻璃管内的空气，且实验结束后应继续通CO至装置冷却以防生成的铁在高温下再被氧化，因此实验中通入CO的质量应大于4.2g故B、C均错．10.小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是________（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是________．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是________％（保留3位有效数字）．（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．【答案】（1）加快（2）放热（3）Fe2O3·xH2O （4）1g铁粉、10滴水（5）20.5（6）如下图所示【解析】铁锈蚀的条件是与氧气和水接触．该实验的设计原理：滤纸包内的铁样品锈蚀，消耗广口瓶内的氧气，导致瓶内气压减小，量筒中的水便进入广口瓶内，根据实验记录的所需时间即可判断铁锈蚀的速率快慢．（1）根据表中提供的信息可知，实验②中铁锈蚀的速率比实验①快，说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度上升，说明铁的锈蚀过程是放热的．（3）实验结束后滤纸包内的红棕色物质是铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O．（4）若用实验①和③探究碳对铁锈蚀速率的影响，则两个实验的条件除了所含碳粉不同，其他都必须相同，即实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水．（5）由于实验结束后，瓶内氧气含量近似为零，则进入广口瓶内水的体积即为广口瓶内消耗的氧气体积，因此，该实验测出的空气中氧气的体积分数为30mL／146mL×100％＝20.5％．（6）根据所提供的实验仪器，可设计如下实验：将滤纸包放在量筒底部，然后将量筒倒置于盛水的烧杯中，且保持量筒口在液面以下，由于铁锈蚀消耗量筒内的氧气，导致量筒内气压减小，烧杯中的水便进入量筒内，观察到量筒内液面会上升．。
初中化学《金属资源的利用、污染以及保护》专项考试题带解析.doc
初中化学《金属资源的利用、污染以及保护》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________专题：化学与环境保护．分析：A、根据回收金属资源的意义解答；B、根据节约的原则解答；C、根据化石燃料的使用解答；D、根据节约用水的方法解答．解答：解：A、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，正确；B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，正确；C、化石燃料是目前的主要能源，不能禁止使用，错误；D、浇菜的水浇花能节约用水，正确；故选C．点评：本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试2.下列做法或说法中错误的是（）A．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”【答案】考点：金属的回收利用及其重要性；自然界中的碳循环；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题；化学与环境保护；金属与金属材料．分析：A、可结合电池的成份及对环境的影响进行分析．B、根据羊毛中含有蛋白质解答；C、根据“低碳生活”是指少排放二氧化碳解答；D、根据可结合白色污染的防治方法作答．解答：解：A、电池中含有重金属，会污染土壤和地下水，所以应该回收减少污染，同时又可以节约资源，所以正确．B、羊毛中含有蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法可以区别棉花和羊毛，所以正确．C、“低碳生活”是指少排放二氧化碳，大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行，不能减少二氧化碳的排放，所以错误．D、减少白色污染可从减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种塑料、提高技术生产可降解性塑料等方法．所以正确．答案：C点评：化学与人的生活环境密切相关，我们要有化学知识去了解人的健康与化学物质的关系，用化学知识与解决我们生活中的具体问题．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试3.材料是人类赖以生存发展的重要物质．下列材料分类中正确的是（）A．铝合金属于金属材料B．有机玻璃属于无机非金属材料C．塑料属于复合材料D．陶瓷属于合成材料【答案】考点：金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料．专题：物质的分类．分析：本题考查材料的分类．通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．区分材料时主要从材料的组成上进行分析．解答：解：A、铝合金属于金属材料，正确；B、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，错误；C、塑料属于有机合成材料，不属于复合材料，错误；D、陶瓷属于无机非金属材料；不是合成材料，错误．答案：A点评：许多物质名称很相似，易混淆，结合组成、性质等正确区分它们是化学学习的基础．难度：容易知识点：金属的化学性质二、填空题（共5题）1.闽北历史悠久，形成众多浓郁地方特色的产品，如：①建阳建盏（陶瓷）②松溪湛泸剑③浦城“官路”薏米④光泽“圣农”生态鸡．选择适当的物质填在下列横线上（填序号）：（1）使用金属材料制成的是__________________ （2）使用无机非金属材料制成的是__________________ （3）富含蛋白质的是__________________ （4）富含淀粉的是__________________．【答案】考点：金属材料及其应用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活．分析：根据已有的物质的成分以及物质的类别进行分析解答即可．解答：解：（1）松溪湛泸剑是使用金属材料制成的，故填：②；（2）建阳建盏（陶瓷）是使用无机非金属材料制成的，故填：①；（3）光泽“圣农”生态鸡富含蛋白质，故填：④；（4）浦城“官路”薏米富含淀粉，故填：③．点评：本题考查的是常见的物质的成分以及类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试2.材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是__________________（填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式__________________．【答案】考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）依据硬币的组成成分分析材料的种类；（2）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，镍能置换出硫酸铜中的铜．解答：解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；（2）镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的活泼性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．答案：（1）金属材料（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4点评：此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．难度：中等知识点：金属的化学性质3.钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．（1）__________________；（2）__________________；（3）__________________．【答案】考点：金属资源的保护．专题：金属与金属材料．分析：根据我国钢铁生产的现状进行分析解答．解答：解：钢铁工业是一个生产周期相对较长的行业，其投入产出之间的时长相距较长，极易引发产能过剩的问题；从数据上看，当前我国钢铁行业产能过剩问题十分突出；目前钢铁产能过剩的三点弊端主要是：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资源和能源；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）．故答案为：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资源和能源；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）．点评：此题主要考查当前我国过剩钢铁生产的三点弊端，我国钢铁产能过剩已成为当前产业界讨论的热点问题．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护4.2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥﹣﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于__________________（选填“金属”或“无机非金属”）材料．（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与__________________和__________________发生反应而生锈．（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为__________________；乙炔燃烧时将__________________能转化为热能和光能．（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓__________________（填序号）．①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成．【答案】考点：金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源；金属与金属材料．分析：（1）根据材料的分类解答；（2）根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法解答；（3）根据乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式解答；（4）根据减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放．解答：解：（1）钢是铁的合金，属于金属材料；（2）铁生锈需要和氧气、水同时接触，工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气（或O2）或水（或H2O）发生反应而生锈．（3）乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，乙炔燃烧时将化学能转化为热能和光能．（4）化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出CO2，造成温室效应，或排出SO2等酸性气体，形成酸雨．颗粒物的排放，形成雾霾天气．答案：（1）金属（2）氧气（或O2）水（或H2O）（3）2C2H2+5O24CO2+2H2O 化学（4）①②④点评：本题考查较为综合，涉及盐金属材料、金属的腐蚀与防护以及环境保护等知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试5.如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中由金属材料制成的是__________________（填序号），属于有机合成材料的有__________________（任选一种物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的__________________和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为__________________；（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用__________________检验，若出现__________________的现象，说明该双吸剂仍可使用．【答案】考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属材料包括金属与合金；座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料解答；（2）根据铁生锈的条件解答；铁锈的主要成分是氧化铁；（3）根据金属的化学性质解答．解答：解：（1）车把、链条属于金属材料．座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料．（2）生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的，车轮的钢圈采用电镀或者镀上一层难生锈的金属的方法防止钢铁生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应．该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）铁粉完全氧化后与酸反应不会生成氢气．若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用稀盐酸，若出现气泡的现象，说明该双吸剂仍可使用．答案：（1）C ABDE（2）氧气 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）稀盐酸气泡点评：解答本题要掌握材料的分类方法和微观粒子的特征等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试三、未分类（共1题）1.新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于__________________．（2）特种陶瓷用于制l（3）大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④．点评：本题考查的是有关材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的成分进行．四、综合题（共1题）1. （1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．①铁锅含有合金单质__________________（填化学式），含有的有机合成材料是__________________．②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是__________________．③铝锅轻便、耐用，其原因是：__________________．④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__________________．（2）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：①毒重石要进行粉碎的目的是__________________；气体X的化学式为__________________．②操作Y的名称是__________________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有__________________．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是__________________（填字母）．A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液③滤渣水洗的目的是__________________．（3）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图乙所示的是A、B、C、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：Ⅰ．A的化学式为__________________．Ⅱ．反应②的基本反应类型为__________________．Ⅲ．物质E的用途之一为__________________．Ⅳ．反应④的化学方程式为__________________．【答案】考点：金属材料及其应用；金属的回收利用及其重要性；盐的化学性质；单质和化合物的判别；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：框图型推断题；物质的制备；金属与金属材料；化学与生活．分析：根据已有的金属的性质进行分析解答，增大反应物的接触面积能促进反应的进行；在饱和溶液中不能再溶解这种物质；根据框图提供的信息结合已有的物质的性质推断，据此解答．解答：解：（1）①铁锅含有合金单质是铁，含有的有机合成材料是塑料，故填：Fe，塑料．②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭能起到隔绝氧气的作用，故填：隔绝氧气．③铝锅轻便是因为密度小，耐用是因为铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜，故填：密度小且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜．④废旧铁锅、铝锅应回收利用的意义是节约金属资源、保护环境，故填：节约金属资源．（2）①毒重石要进行粉碎能增大与盐酸的接触面积；碳酸钡与盐酸反应生成的气体X是二氧化碳，其化学式为CO2，故填：增大与盐酸的接触面积，CO2．②经过操作Y得到了晶体好滤液，故操作Y的名称是过滤，滤液2中含有氯化钡，可循环利用的物质除水外还有氯化钡．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，因为不能再溶解氯化钡，但是可以溶解其他的杂质，故填：过滤，氯化钡，C；③滤渣水洗能溶解含有的氯化钡，故填：溶解含有的氯化钡．（3）据图可以看出，A和B含有相同的元素，且A是红色的，B是黑色的，故A可能是氧化铁，B可能是四氧化三铁；氧化铁能反应生成铁，铁能燃烧生成四氧化三铁，故C是铁，E是气体单质，氧化铁与E反应生成铁，故E是氢气，铁能生成固体单质D，故D可能是铜，带入框图，推断合理；Ⅰ．A是氧化铁，故填：Fe2O3．Ⅱ．反应②是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于基本反应类型中的置换反应，故填：置换反应．Ⅲ．物质E是氢气，据有可燃性，可以用作高能燃料，故填：高能燃料．Ⅳ．反应④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4．点评：本题考查的是金属的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行即可．难度：偏难知识点：金属及金属材料单元测试。
中考化学专题练习-金属资源的利用和保护考试题及答案.doc
中考化学专题练习-金属资源的利用和保护考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共7题）评卷人得分1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题．下列关于金属保护措施的说法正确的是（）A.经常用废酸液冲洗铁制污水管B.铝的抗锈蚀性能比铁的强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅C.在铁制品表面镀锌可以防止铁锈蚀D.铁制品表面的铁锈可用作防护层【答案】C难度：容易知识点：金属资源的利用和保护2..地球是人类的家园。
地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是A.铝B.硅 C.氧D.铁【答案】C难度：容易知识点：元素3.与铁生锈相关的主要因素是（）A.空气和水B.太阳光 C.盐酸 D.二氧化碳【答案】A难度：容易知识点：金属资源的利用和保护4.铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（）A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中 C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中【答案】B难度：容易知识点：金属资源的利用和保护5.地壳中含量最多的固态非金属元素是（）A.OB.Si C.Al D.Fe 【答案】B难度：容易知识点：元素6.如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是A.比原来大B.比原来小 C.先变大，后变小 D.无明显变化【答案】A难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试7.下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应 D.高温下CO还原CuO【答案】B难度：基础知识点：金属资源的利用和保护二、多项选择（共5题）1.地壳中含量最多的非金属元素是（）A.铝B.铁 C.氧D.硅【答案】C难度：容易知识点：元素2.下列关于工业用赤铁矿炼铁的叙述中错误的（）A.设备为电炉 B.原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气C.产物为纯铁 D.焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳【答案】AC难度：中等知识点：金属资源的利用和保护3.对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（）A.都是还原剂B.都是置换反应 C.都有二氧化碳生成 D.都有红色物质生成【答案】AD难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳4.下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A.回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染B.目前我国已使用可燃冰来代替化石燃料以解决空气污染问题C.使用车用乙醇汽油不仅节约能源，而且可以减少对环境的污染D.废旧金属可回收再利用，但不包括被腐蚀的铁制品【答案】AC难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试5..下列说法中不正确的是（）A.自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中B.工业上炼铁的主要设备是高炉C.工业上炼铁的原理是Fe2+3CO 2Fe+3CO2D.工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应【答案】CD难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试三、填空题（共8题）1.保护金属资源的途径有：①防止________；②废旧金属的________；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的________．【答案】【答案】金属锈蚀；回收利用；代用品难度：容易知识点：金属资源的利用和保护2..将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次A、缓慢氧化；B、疏松多孔；C、受空气和水共同作用；D、铁器与空气隔绝；E、没有水分存在铁不易生锈．（1）钢铁锈蚀条件________；（2）钢铁锈蚀的过程属于________；（3）铁锈的状态________；（4）使铁器保持干燥的原因是________；（5）铁器表面喷漆的目的是________．【答案】.【答案】C；A；B；E；D难度：中等知识点：金属资源的利用和保护3.金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是__________________ ．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式__________________ ．（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是__________________，④中的化学方程式是__________________ ．你认为小华所做的实验________（填序号）是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是__________________（写出一种药品组合即可）．【答案】【答案】与氧气和水同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Ⅰ铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；Ⅱ铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试4.学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。
部编版初中化学中考金属资源的利用和保护知识精讲精练(附答案)
部编版初中化学中考金属资源的利用和保护知识精讲精练（附答案）课题3 金属资源的利用和保护1、我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富。
2、铁的冶炼：（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、石灰石、空气3、常见的铁矿石有磁铁矿，主要成分是Fe2O3：黑色，赤铁矿主要成分是Fe2O3：红色。
4、CO还原氧化铁实验：（1）实验装置（2）反应方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）实验现象：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄清石灰水变浑浊。
（4）操作顺序：CO验纯→通CO→加热→停止加热→停止通CO（“CO早出晚归”）1实验开始时先通CO后加热的原因：排尽玻璃管中的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸；2反应完成后先停止加热直至玻璃管冷却再停止通CO 的原因：防止生成的铁重新与氧气反应。
（5）尾气处理：点燃尾气，防止CO污染空气。
【习题一】（2017秋•吴中区期末）下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去【考点】铁的冶炼．【分析】根据工业炼铁的反应原理（主要是利用CO的还原性）、主要设备是高炉，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A．工业炼铁的主要原料为高炉，故选项说法正确。
B．工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故选项说法正确。
C．工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，故选项说法正确。
D．工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，故选项说法错误。
故选：D。
5、铁生锈的实质：铁与氧气、水发生缓慢氧化反应，生成的铁锈呈红褐色，属于混合物，主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3（或Fe2O3·XH2O）如果铁制品不清洁（如含有氯化钠），在与氧气、水接触时更易生锈。
解析版初中化学考题金属资源的利用和保护
解析版初中化学考题金属资源的利用和保护Revised final draft November 26, 2020【解析版】初中化学考题精选（33）金属资源的利用和保护1、某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列问题：（1）一周后，观察到编号为?的试管中的铁钉锈蚀严重．（2）常温下，铁生锈是铁跟和等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是（化学式表示）．（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种）。
答案（1）B（2）O2，H2O，Fe2O3（3）在铁制品上涂上一层油漆2、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③答案解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应．要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．所以①②．故选A3、如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答：[实验现象及相应解释]：请写出你观察到的现象并作出相应解释：（1）；其原因是．（2）；其原因是．[得出结论]：由此实验你得出结论：．答案解：（1）食盐能加快铁的锈蚀，故能看到铁丝网生锈，故填：铁丝网生锈，铁与氧气和水相互作用生成铁锈．（2）铁生锈消耗锥形瓶中的氧气，使瓶内的压强变小，在大气压的作用下，水沿导管上升，故填：导管内的液面上升，锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小．实验结论是：铁在有水（或其他盐溶液）存在下，易与空气中的氧气反应而被锈蚀．4、铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金答案解：A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈．故A正确．B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈．故B正确．C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀．故C正确．D、所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金．故D不正确．故选D．5、我国是世界钢铁产量最大的国家，如果炼铁的主要原料是磁铁矿，所用还原剂为一氧化碳。
历年中考 化学真题汇编 考点9 金属资源的利用和保护(含答案解析)
考点9 金属资源的利用和保护一、选择题11．（·湖南株洲）下列措施不能．．在一定程度上防止金属生锈的是（）A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜【答案】D【解析】用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，使得铝活泼的金属铝与氧气接触反应，导致金属铝生锈。
2．（·湖北武汉）下列说法正确的是（）A．经常用水冲洗自行车可以防锈 B．空气主要由氮气和氧气组成C．用活性炭可以降低水的硬度 D．铁合金是一种纯净物【答案】B【解析】选项A，钢铁防锈要隔绝氧气和水，错误；选项B，空气中氮气和氧气占体积比的99%，正确；用活性炭吸附有颜色有异味的物质，煮沸可以降低水的硬度，错误；合金都是混合物，错误。
故选B。
4．(·四川资阳)下列现象的结论正确的是（）A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a＋b）C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质【答案】C【解析】SO2、NO2和PM2.5属于空气污染物，所以含有SO2、NO2和PM2.5的空气不属于清洁空气，故A错；质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，固体不一定全部溶解，所以得到的溶液质量不一定为（a ＋b）g，故B错；家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了，生成了主要成分是氧化铁的物质，故C正确；纯碱属于盐不是碱，故D错。
16. （·广东广州）下列有关铁的说法错误的是（）A. 参考右图信息，铁的相对原子质量为26B. 生铁和钢是常见的铁合金C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是【答案】A【解析】A 选项从题目图片中的信息结合我们常见的元素周期表，可以知道，在图片左上角的是铁原子的原子序数26，它等于原子的质子数，中间汉字是元素名称，下边是铁的相对原子质量55.85。
初三化学金属资源的利用和保护试题答案及解析
初三化学金属资源的利用和保护试题答案及解析1.用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（）A．辉铜矿（主要成分Cu2S）B．赤铁矿（主要成分Fe2O3）C．磁铁矿（主要成分Fe3O4）D．铝土矿（主要成分Al2O3）【答案】A【解析】酸雨主要是由向空气中排放的过量SO2和氮氧化物造成的，辉铜矿中含有硫元素，冶炼金属时，排放的废气中含有二氧化硫气体，易引起酸雨．2.李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，完成了部分装置，如图所示．（1）请你完成余下装置，使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热试管中，并处理好尾气（缺乏材料自选，用简单文字说明，不必画图）________________________________________．（2）酒精灯加网罩的作用是________________________________．（3）加热后，试管中的现象是________________，盛澄清石灰水的具支试管中的现象是________________．【答案】（1）用网袋将A倒挂在铁架台上，将针头插入B的橡皮塞中向B中注水；尾气可从C 口通过导气管导到酒精灯上点燃（2）提高火焰温度（3）红色固体变成黑色澄清石灰水变浑浊【解析】B瓶中的CO气体是在常压下收集和贮存的，不采取一定措施就不可能形成稳定的气流．借助题给装置A，向B中注水，可使B瓶中的CO形成稳定气流而排出．处理C口导出的尾气，可用气球收集，然后燃烧掉，也可从能源充分利用的角度出发，用导气管将尾气从C口导到酒精灯火焰上直接燃烧．Fe2O3是红色固体，还原出的铁粉呈黑色．3.下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为________．（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________________．（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）．请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：________________________________________________．【答案】（1）Ag （或银）（2）Fe ＋2AgNO 3＝Fe （NO 3）2＋2Ag[或Cu ＋2AgNO 3＝Cu （NO 3）2＋2Ag 或Al ＋3AgNO 3＝Al （NO 3）3＋3Ag]（3）合理开采金属矿物（或回收利用废旧金属或使用金属代用品等）【解析】五种金属中，将Au 、Cu 、X 划分为一类，其标准一定是金属活动性顺序中排在氢前的“Fe 、Al”为一类，排在氢后的“Au 、Cu 、Ag”为一类．排在Ag 前的Al 、Fe 、Cu 都可与AgNO 3发生置换反应．金属资源是有限的，保护金属资源的措施有：合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，使用金属替代品等．4. 下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ） A ．农具上铁锈不及时除去B ．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处C ．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D ．切过酸菜的菜刀不及时清洗【答案】B【解析】此题考查铁生锈的条件：与水和氧气充分接触．A 项，铁锈疏松，不及时除去会加快腐蚀，故A 错误；B 项，剪刀涂油并放于干燥处会隔绝氧气和水，因而可防止锈蚀，故B 正确；C 项，钢管堆放在潮湿的地方会跟水蒸气和氧气充分接触加快锈蚀，故C 错误；D 项，切过酸菜的菜刀不及时清洗残余的酸，酸会和金属反应，另外也满足与水和氧气接触的条件，故D 错误．5. 请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．【答案】自拟试题：要制得56kg 含杂质3％的生铁需要含Fe 2O 3 80％的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe 2O 3 80％的赤铁矿石，可以炼出56kg 含杂质3％的生铁？） 解：设需要含Fe 2O 3 80％的赤铁矿石的质量为x ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 160 112x×80％ 56kg×（1－3％）160︰112＝（x×80％）︰[56kg×（1－3％）] x ＝97kg答：要制得56kg 含杂质3％的生铁需要含Fe 2O 3 80％的赤铁矿石97kg ． 【解析】略．6. （2014甘肃兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ） A ．在干燥的空气中 B ．部分浸入食盐水中 C ．在潮湿的空气中 D ．浸没在植物油中【答案】B【解析】铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，食盐溶液能加快铁的生锈速率，故选B ．7. 某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示．回答下列问题：（1）先检查装置的气密性；实验开始应检验________________________________，以防止爆炸．（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是________________________________．（3）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是________________________，实验时应先点燃第________个酒精灯；实验结束时应先停止________处的酒精灯加热．（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是________________________________．（5）在反应后可将磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________________________________．【答案】（1）CO的纯度并除尽装置内的空气（2）变浑浊、有气泡（3）除去尾气中的CO，防止污染空气②①（4）节省能源（或充分利用未反应的CO燃烧放出的热量）（5）将铁从混合物中分离出来【解析】一氧化碳是可燃性气体，如果混有氧气，在高温、封闭的空间内可能发生爆炸；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，为防止空气污染，可将一氧化碳转化为二氧化碳．实验开始时先通入一氧化碳将装置内的空气赶出，然后才能加热，而实验结束时要继续通一会儿一氧化碳，目的是防止铁被进入的空气氧化；图乙将尾气处理，同时利用一氧化碳燃烧放出的热量．反应后将铁与混合物中的其他物质分离，可用磁铁．8.现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、③黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为不适合炼铁的矿石是（填编号）________，理由是________________________________________________．【答案】③黄铁矿含铁的质量分数低，而且在冶炼的过程中会产生有害气体二氧化硫，污染空气【解析】三种矿石中，黄铁矿的主要成分FeS2中铁元素的质量分数最低，而且FeS2含有硫元素，在冶炼的过程中会生成有害气体二氧化硫，造成空气污染，所以黄铁矿不适合炼铁．9.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、石灰石、赤铁矿石（主要成分为氧化铁）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．（2）写出②、③两步反应的化学方程式：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________．【答案】（1）CO2CO（2）②C＋CO22CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【解析】解答本题的关键是要掌握炼铁的原理，能熟练书写有关反应的化学方程式．焦炭的主要成分为碳，碳与过量的空气在高温条件下充分反应生成大量的二氧化碳气体，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳与赤铁矿石的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳．10.某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g 放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算：（1）生铁屑样品中杂质的含量；（2）生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量．【答案】（1）解：设样品中杂质含量为x．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 210.0g×（1－x） 0.34gx＝4.8％（2）解：设需含氧化铁80％的赤铁矿的质量为y．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112y×80％ 100t×（1－4.8％）y＝170t答：略．【解析】此题为不纯物的计算．解题关键在于根据质量守恒定律确定反应后减少的质量即为生成氢气的质量，然后根据氢气的质量计算出铁的质量，进而计算出杂质的含量．第（2）问可根据铁元素质量守恒来计算．11.为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按图所示用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与．（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是________________________．（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________________________________________．反应停止后，同学们对冷却后硬质玻璃管内固体物质的组成产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想．请将你的猜想写出：猜想一：________________________________________________________________．猜想二：________________________________________________________________．【答案】（1）排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸（2）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2猜想一：固体物质可能是Fe猜想二：固体物质可能是Fe和Fe2O3的混合物【解析】（1）CO为易燃易爆气体，在实验前通入CO是为了排尽装置内的空气，以防爆炸．（2）在硬质玻璃管中CO还原Fe2O3，若反应彻底，且生成的单质铁未被重新氧化，则固体物质只有Fe；若反应不彻底，或实验结束后未继续通CO至冷却，使生成的Fe在高温下又被重新氧化，则固体物质为Fe和Fe2O3的混合物．12.化学兴趣小组用如图所示装置探究炼铁的原理．（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是________．（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（），如果导管连接错误，后果是________________．（提示：CO既不溶于水也不与NaOH溶液反应，CO2能与NaOH溶液反应）（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是________________．【答案】（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸（2）d b e CO排入空气中，污染空气（3）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2这种方法“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳【解析】本题看起来好像是没有尾气处理装置，但C装置很巧妙地吸收了生成的二氧化碳，同时又收集了一氧化碳，要同时达到上述两个目的，必须将从a出来的气体通过d进入C装置．由于CO既不溶于水也不与NaOH溶液反应，瓶内压强不断增大，将C中的液体通过b管压入烧杯D 中．反之，若气体从b管进入瓶中，CO会从d管出来，污染空气．13. 1000t含氧化铁80％的赤铁矿最多可以炼出含铁96％的生铁多少吨？【答案】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80％＝800t设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x，则Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112800t xx＝560t折合为含铁96％的生铁的质量为：560t÷96％≈583.3t答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿最多可以炼出含铁96％的生铁583.3t．【解析】略14.（2011滨州）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋【答案】D【解析】防止自行车生锈的措施是保持铁制品表面的清洁干燥，或者在铁制品表面涂保护层，但日晒雨淋会加剧自行车生锈的速度．15.（2012泉州）下列有关铁的说法不正确的是（）A．生铁和钢都是铁合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．工业炼铁的原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈【答案】B【解析】A．生铁中主要含铁，含碳量为2％～4.3％，所以是铁的合金；钢的主要成分也是铁，含碳量为0.03％～2％，所以也是铁的合金，故A说法正确；B铝是地壳中含量最多的金属元素，故B说法错误；C．根据化学方程式的写法可知该化学方程式正确，故C说法正确；D．在潮湿的空气中铁容易生锈，所以铁锅使用后及时洗净、干燥，可防止生锈，故D说法正确．16.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（）A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成CO2的质量为2.4gD．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％【答案】D【解析】实验过程中Fe2O3被还原为铁粉，因此，玻璃管中的固体由红色逐渐变成黑色，A错；因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为2.4g÷48／160＝8g，故铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为8g／10g×100％＝80％，D正确；根据化学方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，利用Fe2O3的质量可计算出参加反应的CO和生成的CO2的质量分别为4.2g和6.6g，由于一氧化碳有可燃性，为了防止一氧化碳和空气的混合气体遇热发生爆炸，实验开始时应先通一段时间CO，以排除玻璃管内的空气，且实验结束后应继续通CO至装置冷却以防生成的铁在高温下再被氧化，因此实验中通入CO的质量应大于4.2g故B、C均错．17.（2012鸡西）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动．结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议．【答案】金属资源是有限的，应合理开采，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品．（合理即可）【解析】此题联系实际考查金属资源问题，旨在培养学生的情感、态度、价值观．结合图示，从节约资源、降低成本、变废为宝等方面回答即可．18.（2012潍坊）某同学模拟工业炼铁的原理，用如图所示装置进行实验．取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．（1）该同学首先按如图所示装置装配好仪器，检查了气密性并装好药品，接下来的操作是___________（只写一步即可）．（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写出计算推理过程）．【答案】（1）先通一段时间的一氧化碳（2）20％【解析】（1）通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时引起爆炸；（2）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写化学方程式，由该化学方程式找到氧化铁和铁单质间的数量关系可以求得单质铁的质量；然后由铁与稀硫酸反应的化学方程式找出铁与稀硫酸间的数量关系．（1）先通一段时间的一氧化碳（2）解：设8g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 1128g x160︰112＝8g︰xx＝5.6g设5.6g铁完全反应消耗硫酸的质量为y．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 985.6g y56︰98＝5.6g︰yy＝9.8g硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g／49g×100％＝20％答：硫酸溶液的溶质质量分数为20％．19.（2012佛山）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答下列问题：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________（填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热．（2）实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是________________________，观察到澄清石灰水的现象是________________________________．（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是________________________________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的先后顺序是________________________________．（4）实验要在装置末端a处放置一盏燃着的酒精灯，其作用是________________________________．【答案】（1）外焰（2）红色粉末变黑色石灰水变浑浊（3）先通入CO再开始加热先停止加热再停止通入CO （4）除去反应剩余的CO （或防止CO污染空气）【解析】（1）外焰温度最高，加热时要用外焰．（2）CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，因此，实验中玻璃管里粉末的颜色由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊．（3）实验开始时玻璃管中有空气，一氧化碳与空气混合受热可能会发生爆炸，因此，实验前应先通入CO再开始加热；实验后为防止生成的铁被氧化，因此，停止加热后还要继续通入CO至玻璃管冷却．（4）反应剩余的一氧化碳扩散到空气中会造成污染，因此用酒精灯将其点燃．20.小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表．量筒起始量筒最终所需时间（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是________（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是________．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是________％（保留3位有效数字）．（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．【答案】（1）加快（2）放热（3）Fe2O3·xH2O （4）1g铁粉、10滴水（5）20.5（6）如下图所示【解析】铁锈蚀的条件是与氧气和水接触．该实验的设计原理：滤纸包内的铁样品锈蚀，消耗广口瓶内的氧气，导致瓶内气压减小，量筒中的水便进入广口瓶内，根据实验记录的所需时间即可判断铁锈蚀的速率快慢．（1）根据表中提供的信息可知，实验②中铁锈蚀的速率比实验①快，说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度上升，说明铁的锈蚀过程是放热的．（3）实验结束后滤纸包内的红棕色物质是铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O．（4）若用实验①和③探究碳对铁锈蚀速率的影响，则两个实验的条件除了所含碳粉不同，其他都必须相同，即实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水．（5）由于实验结束后，瓶内氧气含量近似为零，则进入广口瓶内水的体积即为广口瓶内消耗的氧气体积，因此，该实验测出的空气中氧气的体积分数为30mL／146mL×100％＝20.5％．（6）根据所提供的实验仪器，可设计如下实验：将滤纸包放在量筒底部，然后将量筒倒置于盛水的烧杯中，且保持量筒口在液面以下，由于铁锈蚀消耗量筒内的氧气，导致量筒内气压减小，烧杯中的水便进入量筒内，观察到量筒内液面会上升．。
「精品」中考化学金属资源的利用和保护复习题
金属资源的利用和保护一、选择题1．下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀2．下列说法中不正确的是（）A．金属矿物资源有限 B．羊毛属于合成材料C．水果中富含维生素 D．化石燃料是不可再生能源3．2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属，保护金属资源B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花4．下列做法或说法中错误的是（）A．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”5．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C．车船表面涂油漆可防止生锈D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石6．下列有关资源的叙述正确的是（）A．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染B．海洋资源中含量最多的元素是氢C．天然气是较为清洁的可再生能源D．空气中氧气的体积分数约为78%7．下列有关环境和能源的说法错误的是（）A．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染B．过量使用农药和化肥会造成环境污染C．煤、石油、天然气等都是化石燃料D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧8．下列做法不利于环境保护的是（）A．分类回收废旧金属 B．积极开发和利用新能源C．焚烧塑料解决白色污染问题 D．生活污水处理后再排放9．下列有关资源、能源的说法错误的是（）A．我国金属资源储量丰富，可以任意开采B．太阳能、风能、核能、氢能都属于新能源C．空气是一种宝贵资源，其中含量最多的是N2D．石油经加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品10．小明同学在学习化学中有下列观点，其中正确的是（）A．铁在空气中容易生锈，铝在空气中更容易锈蚀B．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C．有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物D．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成11．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂12．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金13．下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程14．垃圾是放错地方的资源，下列物品中可回收利用的是（）A．果皮 B．烂铁锅C．破碎的啤酒瓶 D．霉变大米15．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）A．植物油用于隔绝氧气和水B．两支试管中铁片均被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高16．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）A．B．C． D．二、填空题17．钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是．用盐酸除铁锈的化学方程式为．（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．回收利用废旧金属制品的目的之一是．18．铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是（填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是．19．人们在生产和生活中常用到铁制品．（1）铁制品表面常采用喷漆或等覆盖保护膜的方法防止锈蚀，其防锈原理是使铁与隔绝．（2）在焊接金属前常用稀盐酸除去铁表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式为．20．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触．（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是．（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式．21．金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式．（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是，④中的化学方程式是．你认为小华所做的实验（填序号）是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）．22．人类的生产和生活都离不开金属材料．（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法．（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁（填“强”或“弱”）．②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是；得到溶液的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．三、解答题（23．钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．（1）；（2）；（3）．24．（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处．（答一点即可）（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）25．某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈．（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是．（2）由B中的现象获得的结论是．（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：．（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：．26．钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），写出该反应的化学方程式．（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）参考答案一、选择题1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．A；7．D；8．C；9．A；10．C；11．AC；12．D；13．D；14．B；15．BC；16．D；二、填空题17．水和氧气；涂油；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；节约有限的金属资源；18．水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；19．涂油；氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；20．水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；21．与水和氧气同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液；22．氧气；保持铁锅洁净、干燥；强；铁和锌；大于；三、解答题23．产品积压，企业利润下降或亏损；浪费资源和能源；增加有害气体排放，增加PM2.5排放；24．；25．隔绝氧气；铁生锈需要水；在铁制品表面涂一层油漆；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；26．混合物；氧气；制成合金；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；。
中考化学金属资源的利用和保护复习题
金属资源的利用和保护一.选择题1．下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅.汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀2．下列说法中不正确的是（）A．金属矿物资源有限 B．羊毛属于合成材料C．水果中富含维生素 D．化石燃料是不可再生能源3．2015年4月22日是第46个世界地球日,其活动主题为“珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”,下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属,保护金属资源B．推广无纸化办公,使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源,禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花4．下列做法或说法中错误的是（）A．回收废旧电池,既可节约金属资源又可减少环境污染B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料,鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染”5．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属,应该全面取代铜.铝做导线C．车船表面涂油漆可防止生锈D．炼铁的主要原料有铁矿石.焦炭.石灰石6．下列有关资源的叙述正确的是（）A．回收废旧电池能节约金属资源,减少环境污染B．海洋资源中含量最多的元素是氢C．天然气是较为清洁的可再生能源D．空气中氧气的体积分数约为78%7．下列有关环境和能源的说法错误的是（）A．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染B．过量使用农药和化肥会造成环境污染C．煤.石油.天然气等都是化石燃料D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧8．下列做法不利于环境保护的是（）A．分类回收废旧金属 B．积极开发和利用新能源C．焚烧塑料解决白色污染问题 D．生活污水处理后再排放9．下列有关资源.能源的说法错误的是（）A．我国金属资源储量丰富,可以任意开采B．太阳能.风能.核能.氢能都属于新能源C．空气是一种宝贵资源,其中含量最多的是N2D．石油经加热炼制,可得到汽油.煤油.柴油等不同产品10．小明同学在学习化学中有下列观点,其中正确的是（）A．铁在空气中容易生锈,铝在空气中更容易锈蚀B．中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应C．有机物都含有碳元素,含有碳元素的物质不一定是有机物D．电解水生成氢气和氧气,所以水是由氢气和氧气组成11．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B．洗洁精和汽油都能清洗油污,且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D．为了加强食品的色.香.味,可以大量使用添加剂12．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料,经锻打.焊接.酸洗.上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金13．下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程14．垃圾是放错地方的资源,下列物品中可回收利用的是（）A．果皮 B．烂铁锅C．破碎的啤酒瓶 D．霉变大米15．分别向a.b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平）,如图所示,放置一段时间后,以下说法错误的是（）A．植物油用于隔绝氧气和水B．两支试管中铁片均被腐蚀C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高16．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气,最合理的装置是（）A．B．C． D．二.填空题17．钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应,因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是．用盐酸除铁锈的化学方程式为．（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．回收利用废旧金属制品的目的之一是．18．铁器锈蚀的过程,是铁与空气中的氧气和等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是（填化学式）,它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是．19．人们在生产和生活中常用到铁制品．（1）铁制品表面常采用喷漆或等覆盖保护膜的方法防止锈蚀,其防锈原理是使铁与隔绝．（2）在焊接金属前常用稀盐酸除去铁表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）,该反应的化学方程式为．20．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触．（2）根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是．（3）某同学为了验证镁.铁.铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式．21．金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道,每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%,铁制品生锈的条件是．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式．（3）同学们通过实验来验证Cu.Fe.Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液.AgNO3溶液.Fe（NO3）2溶液.稀盐酸.铜丝.铁丝.银丝．Ⅰ.小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是,④中的化学方程式是．你认为小华所做的实验（填序号）是多余的．Ⅱ.后来,小贝只选用了上述药品中的三种,通过两步实验,也达到了实验目的．他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）．22．人类的生产和生活都离不开金属材料．（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但它很容易跟水和等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法．（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁（填“强”或“弱”）．②完全反应后,过滤,把滤液都倒进同一个烧杯中,加入过量的锌,待充分反应后再过滤,得到的固体中一定含有的物质是；得到溶液的质量（选填“大于”.“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．三.解答题（23．钢铁工业是高能耗.高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口,钢铁年产量为11亿吨,约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨,出口1000多万吨,进口300多万吨．根据以上信息,写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．（1）；（2）；（3）．24．（1）金属资源面临枯竭,保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用,请说出回收废旧金属的好处．（答一点即可）（2）除回收再利用外,你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）25．某同学为了探究铁生锈的条件,设计了如图所示的实验,一周后发现：A.B中铁钉未生锈,C中铁钉已生锈．（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是．（2）由B中的现象获得的结论是．（3）根据铁生锈的条件,写出一种常用的防锈方法：．（4）铁制品表面若出现锈迹,可用一种物质将其除去,请写出有关的化学方程式：．26．钢铁在生产.生活中有着广泛的应用．（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3）,写出该反应的化学方程式．（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却.称重,质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）参考答案一.选择题1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．A；7．D；8．C；9．A；10．C；11．AC；12．D；13．D；14．B；15．BC；16．D；二.填空题17．水和氧气；涂油；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；节约有限的金属资源；18．水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；19．涂油；氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；20．水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；21．与水和氧气同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁丝表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；铜丝.AgNO3溶液.Fe（NO3）2溶液；22．氧气；保持铁锅洁净.干燥；强；铁和锌；大于；三.解答题23．产品积压,企业利润下降或亏损；浪费资源和能源；增加有害气体排放,增加PM2.5排放；24．；25．隔绝氧气；铁生锈需要水；在铁制品表面涂一层油漆；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；26．混合物；氧气；制成合金；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；。
初中化学金属资源的利用和保护填空题专题训练含答案
初中化学金属资源的利用和保护填空题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、填空题（共20题）1、由于废金属不但造成__________，还会造成_________,所以对废金属必须进行______________和________________。
2、改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与作用的结果。
菜刀的防锈措施是。
3、金属的表面一般都有，黄金饰品就是利用这种性质制作的．但是有些金属露置于空气中，其表面会变得暗淡无光，这是因为它们与空气中的等物质发生了变化．4、铁是一种化学性质的金属，铁生锈实际上是铁和、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应．铁锈的主要成分是5、铁粉用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收和，防止食品变质，月饼包装袋里的铁粉主要是通过吸收（只写一种物质）延长月饼保存期．6、如图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式．7、铁生锈实际上是铁与_____ 、____ 等物质发生的复杂反应，取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净试管的底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是____________________。
8、在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。
虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。
9、从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：①空气②维生素 D ③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐（ 1 ）化石燃料天然气的主要成分是 ___________ ；（ 2 ）工业上高炉炼铁的原料之一是 ___________ ；（ 3 ）可用于制作烟花和照明弹的金属是 ___________ ；（ 4 ）可能造成环境 " 白色污染”的有机物是 ___________ ；（ 5 ）能为人体健康提供必需微量元素的物质是 ___________ 。
中考化学金属资源的保护和利用考点复习题及答案
1．赤铁矿的主要成分是( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．FeCO3答案：B2 ．为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是( )A．在金属铁制品表面涂上油B．在铁制品表面涂上金属锌C．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝D．保持铁制品表面的洁净与干燥答案：C3．下列方法不能防止铁制品生锈的是( ) ①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥烤蓝A．③⑤B．②④⑥C．①②③D．①④答案：A4．①氧气②空气③生铁④赤铁矿⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤．⑧焦炭，炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质的哪几种( )A ．①③⑤⑦B．②④⑤⑧C．①③⑥D．①②③④答案：B5 ．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是( )A．地球上的金属资源是取之不尽的B．地球上除少数的不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在C．防止金属腐蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护都都金属资源的有效途径答案：A6．下列说法正确的是A．金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽B．早在商朝时期就开始生产和使用铁器C．把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去D．赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金答案：D基础巩固7．下列说法错误的是( ) ( )A．铁在潮湿的空气中易生锈B．炼铁的原理是在高温条件下用CO还原铁的氧化物C．焦炭、石灰石、氧化亚铁、赤铁矿均为炼铁的直接原料D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气答案：C8．下列物质为纯净物的是( ) A．黄铁矿B．菱铁矿C．不锈钢D．含氧质量分数为30％的氧化铁答案：D9．血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量分数为3．3％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的数目为( )A．1 B．2C．4 D．3答案：C10．将8．4g的一氧化碳在高温下跟一定质量的铁的氧化物恰好完全反应，得到黑色粉11．2g，则该氧化物的化学式为( )A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3D．FeCO3答案：C11．欲使Fe2O3 与Fe3O4 两种物质中含有等质量的铁元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为( )A．20∶29B．30∶29C．29∶30D．3∶4答案：B12．某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为“％，则样品中硝酸铵的质量分数为( )A．60％ B.．96％C．80％D．75％答案：A13．欲冶炼含铁96％生铁 336t，需要含杂质20％的赤铁矿多少(杂质中不含铁)?答案：5．576 t能力提高14．Fe2O3与Fe3O4两物质的质量相等，则Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为( )A．20∶29B．30:∶29C．87∶80D．29∶30答案：C15.在高温条件下 8．4g一氧化碳跟17．4g铁的氧化物恰好完全反应，则该铁的氧化物的相对分子质量为( )A．72B．160C．232D．116答案：C16.将12．4g Fe2O3与CuO的混合物在高温条件下与CO充分反应后固体的质量为9．3g，则原混合物中Fe2O3与CuO 的质量比为( )A．2∶1B．1∶1 C．3∶1D．3∶2答案：B17．金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应．加热时却可以和常见的非金属单质反应．地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO)，目前大规模生产钛的方法是：(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得T iCl4和一种可燃气体．该反应的化学方程式为_________________________________．(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应式：_______________________________.(3)从上述反应后的混合物中分离出金属钛，请写出重要的分离步骤和相关化学方程式：_______________________________.答案：(1)TiO2+2Cl2=TiCl4+O2↑(2)TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgCl2+H2SO4= MgSO4+2HCl向混合物中加入足量的稀硫酸，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗涤过滤后所得的固体．18.A，B，C，D，E，F，G 是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：(1)写出下列转化的化学方程式：____________________________________.C→A________________________________________________________ G →D________________________________________________________(2)由 F 转化为 E 的反应，是否一定为某种反应类型?____________________________.答案：(1)3Fe+2O2=Fe3O4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)不一定是置换反应19.某兴趣小组拟用图8-1所列装置做验证炼铁原理实验．要求：(1)与Fe2O4反应的CO需纯净干燥；(2)除去尾气中的CO；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(杂质不与CO反应)．图8—1(1)如果按气体流向，上述仪器组装时连接接口的顺序就是_______________接____________，__________接____________；____________接____________，____________接____________.(2)装置乙的作用是____________，装置丙的作用是____________.(2)实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后加热的原因是：_____________________________.(4)实验前磁铁矿石粉末为2．9g，实验后测得乙、丙质量分别增加1．76g和0．5g，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为：____________.(5)从环保角度分析，该实验装置的缺陷是________________________.改进的措施是：____________________________________.答案：(1)A接D，E接F，G接H，I接B(2)证明并吸收反应生成的CO2 除去混在CO中的CO2(3)防止CO与空气混合加热后爆鸣或爆炸(4)80％(5)缺少处理多余CO的举措点燃烧掉或用气球把CO收集起来20．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关数据如表8-1(误差忽略不计)．表8-1第一次第二次第三次所取合金质量/g 252550所取稀硫酸质量/g 120160100生成氢气质量/g 0.40.4 0.4(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；(2)从下表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为——时，两者恰好完全反应．答案：(1)52％(2)1∶4中考链接21．某课外小组为探究钢铁生锈的条件，进行了研究性学习．他们准备了以下实验用品，刚洗净的四支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、镊子、滤纸、还需要的实验用品为_________________.做实验时，发现铁钉上有铁锈，他们进行了下述实验操作.①取1支试管，将生锈的铁钉放入试管中；②向试管中注入2mL稀盐酸；③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中；⑤用镊子夹取铁钉，并用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉．(1)你认为上述操作中存在的问题是什么?应该怎样做?(2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些操作不符合实验要求，应该怎样处理?答案：胶塞、试管夹、火柴、酒精灯(1)除锈后用水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干，应该用滤纸吸干；(2)久置的蒸馏水中溶有氧气，应该煮沸后使用．本实验需要一支干燥的试管，刚洗净的试管应该用酒精灯烘干．知识积累22．小芳的爷爷送小芳一枚铜质的“辽沈战役”纪念章，小芳特别高兴，这是爷爷参加辽沈战役的纪念啊!但时间一长，纪念章上生了一层铜绿．你如何能帮助小芳将纪念章上的铜绿除去同时又不损坏纪念章?解析：铜绿受热时能分解为氧化铜，利用氧化铜的性质，可选择还原剂如一氧化碳、氧气使之还原为铜，除去铜绿或利用稀酸使氧化铜溶解，达到除杂的目的．解答一：将纪念章放在火上灼烧，铜绿转化为氧化铜，然后纪念章置于一大试管中，用氢气或者一氧化碳还原为铜．解答二：先将纪念章放在大火上灼烧，使铜绿转为氧化铜，然后将纪念章置人感有盐酸或稀硫酸的烧杯中，一段时间后取出洗净擦干，纪念章可光亮如新．此外，可借鉴“铁生锈条件的探究”设计实验来验证钢生锈的条件，甚至还借助铁钢等金属锈蚀的实验的考查来联系密闭装置压强变化来设计考题．第8单元知识网络。
中考化学二轮精品专题复习 金属资源的利用和保护(含13年新试题,考点+点评+详细解析)
金属资源的利用和保护学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀．如图实验证明水一定参加了反应必须要做的实验是A．①②B．①③C．②③D．①②③2、化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验，回答以下问题。
①A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为；通过该实验可得出氧气约占空气总体积的的结论。
②集气瓶B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式为。
③取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是。
（2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如图所示。
①A处的现象是；发生反应的化学方程式为。
②C处酒精灯的作用是。
3、实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是：A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4、铁最容易生锈的情况是（）A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在纯净的水中D．浸没在机油中5、金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管6、下列情况中，铁钉最容易生锈的是（）A．在潮湿的空气中B．在干燥的空气中C．浸没在植物油中D．密封在真空袋中7、用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）A．B．C．D．8、下列铁制品的防锈方法不合理的是A．汽车外壳——烤漆B．水龙头——镀防锈金属C．公交车扶手——涂防锈油D．脸盆——烧涂搪瓷9、下列防锈措施合理的是A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗10、下列有关资源、能源的说法正确的是A．空气和水取之不尽用之不竭，我们可随意利用，而不需要加以保护B．化石燃料是不可再生能源，我们要合理开发与利用C．怎样利用资源是国家的事，与我们学生无关，不需要我们去关心和学习D．废旧金属可以回收利用，所以金属是可再生资源，金属矿藏可任意开采11、请回答下列有关金属的问题．（1）如图1是某探究铁生锈条件的实验装置．一段时间后，能观察到U型管液面左端高，右端低，说明铁钉生锈后使试管内气压．（2）铁在一定条件下能转化为铁锈，铁锈（主要成分是氧化铁）怎样转化为铁呢？用化学方程式表示．（3）图2所示的四个装置中，不属于连通器的是（填字母序号）．12、下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀13、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁14、分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是A．植物油用于隔绝氧气和水B．两支试管中的铁片均被腐蚀C．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高D．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高15、将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是( )A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气C．温度更低D．更易与二氧化碳反应16、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe203)C．磁铁矿(主要成分Fe304) D．铝土矿(主要成分Al2O3)17、下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程18、在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
中考化学二轮精品专题复习 金属资源的利用和保护(含13年新试题,考点+点评+详细解析)
金属资源的利用和保护学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀．如图实验证明水一定参加了反应必须要做的实验是A．①②B．①③C．②③D．①②③2、化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验，回答以下问题。
①A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为；通过该实验可得出氧气约占空气总体积的的结论。
②集气瓶B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式为。
③取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是。
（2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如图所示。
①A处的现象是；发生反应的化学方程式为。
②C处酒精灯的作用是。
3、实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是：A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4、铁最容易生锈的情况是（）A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在纯净的水中D．浸没在机油中5、金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管6、下列情况中，铁钉最容易生锈的是（）A．在潮湿的空气中B．在干燥的空气中C．浸没在植物油中D．密封在真空袋中7、用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）A．B．C．D．8、下列铁制品的防锈方法不合理的是A．汽车外壳——烤漆B．水龙头——镀防锈金属C．公交车扶手——涂防锈油D．脸盆——烧涂搪瓷9、下列防锈措施合理的是A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗10、下列有关资源、能源的说法正确的是A．空气和水取之不尽用之不竭，我们可随意利用，而不需要加以保护B．化石燃料是不可再生能源，我们要合理开发与利用C．怎样利用资源是国家的事，与我们学生无关，不需要我们去关心和学习D．废旧金属可以回收利用，所以金属是可再生资源，金属矿藏可任意开采11、请回答下列有关金属的问题．（1）如图1是某探究铁生锈条件的实验装置．一段时间后，能观察到U型管液面左端高，右端低，说明铁钉生锈后使试管内气压．（2）铁在一定条件下能转化为铁锈，铁锈（主要成分是氧化铁）怎样转化为铁呢？用化学方程式表示．（3）图2所示的四个装置中，不属于连通器的是（填字母序号）．12、下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀13、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁14、分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是A．植物油用于隔绝氧气和水B．两支试管中的铁片均被腐蚀C．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高D．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高15、将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是( )A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气C．温度更低D．更易与二氧化碳反应16、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe203)C．磁铁矿(主要成分Fe304) D．铝土矿(主要成分Al2O3)17、下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程18、在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
2024年中考化学二轮冲刺考前基础巩固专题训练24 金属资源的利用与保护答案
2024年中考化学二轮冲刺考前基础巩固专题训练24 金属资源的利用与保护一、选择题1．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。
废弃物中，易拉罐属于（）A．可回收物B．餐厨垃圾C．有害垃圾D．其它垃圾【答案】A2．下列物品中，由金属材料制成的是（）A．纯棉毛巾B．铁制剪刀C．橡胶导管D．陶瓷坩埚【答案】B3．地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成化合物的化学式是（）A．Al2O3B．Fe2O3C．Fe3O4D．SiO2【答案】A4．下列有关金属材料的说法错误的是（）A．在潮湿的空气中铁易生绣B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铁和金的化学性质都很稳定，都有很好的抗腐蚀性D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来【答案】C5．下列有关对自行车的做法不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油【答案】C6．下列关于铁的冶炼的说法错误的是（）。
A．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣C．生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%D．在反应过程中，Fe2O3作还原剂，被氧化【答案】D7．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）A．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质B．目前，世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用C．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染D．金属资源广泛存在于地壳中，人类每年从自然界中提取最多的金属是铝【答案】C8．为了探究铁的锈蚀，同学们设计并完成了如图的家庭小实验，表明实验取得成功的现象是红墨水液面（）A．两端持平B．左高右低C．左低右高D．无法判断【答案】B9．关于金属，下列说法中，错误的是（）A．中国古代的湿法炼铜，原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．常见铁容器不能用来盛放酸溶液，会被腐蚀C．自行车的车架，可以通过涂油层来防止其生锈D．家里的菜刀，成分基本都是钢，属于铁合金【答案】C10．某化学兴趣小组探究铁生锈实验，取一块废旧铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中、在锥形瓶中加入3~4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，下列说法中错误的是（）A．浓食盐水的作用是加快铁丝网生锈B．水中滴加红墨水，便于观察实验现象C．实验过程中，烧杯中的导管口会冒气泡D．一段时间后，铁丝表面出现红棕色物质【答案】C11．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
【名校专用】中考化学金属资源的利用和保护复习题
金属资源的利用和保护一、选择题1．下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀2．下列说法中不正确的是（）A．金属矿物资源有限 B．羊毛属于合成材料C．水果中富含维生素 D．化石燃料是不可再生能源3．2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属，保护金属资源B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花4．下列做法或说法中错误的是（）A．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”5．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C．车船表面涂油漆可防止生锈D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石6．下列有关资源的叙述正确的是（）A．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染B．海洋资源中含量最多的元素是氢C．天然气是较为清洁的可再生能源D．空气中氧气的体积分数约为78%7．下列有关环境和能源的说法错误的是（）A．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染B．过量使用农药和化肥会造成环境污染C．煤、石油、天然气等都是化石燃料D．为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧8．下列做法不利于环境保护的是（）A．分类回收废旧金属 B．积极开发和利用新能源C．焚烧塑料解决白色污染问题 D．生活污水处理后再排放9．下列有关资源、能源的说法错误的是（）A．我国金属资源储量丰富，可以任意开采B．太阳能、风能、核能、氢能都属于新能源C．空气是一种宝贵资源，其中含量最多的是N2D．石油经加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品10．小明同学在学习化学中有下列观点，其中正确的是（）A．铁在空气中容易生锈，铝在空气中更容易锈蚀B．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C．有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物D．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成11．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂12．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）A ．铁画应悬挂在干燥的环境中B ．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C ．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D ．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金13．下列关于铁的说法正确的是（ ）A ．铁部分锈蚀后没有回收价值B ．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C ．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D ．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程14．垃圾是放错地方的资源，下列物品中可回收利用的是（ ）A ．果皮B ．烂铁锅C ．破碎的啤酒瓶D ．霉变大米15．分别向a 、b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a 中加入植物油，均塞上橡皮塞，U 型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）A ．植物油用于隔绝氧气和水B ．两支试管中铁片均被腐蚀C ．U 型玻璃管两端的液面变为右低左高D ．U 型玻璃管两端的液面变为左低右高16．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题17．钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀．防止自行车链条生锈的合理措施是．用盐酸除铁锈的化学方程式为．（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为．回收利用废旧金属制品的目的之一是．18．铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和等发生化学反应的过程．铁锈的主要成分是（填化学式），它可用稀盐酸除去．除锈时反应的化学方程式是．19．人们在生产和生活中常用到铁制品．（1）铁制品表面常采用喷漆或等覆盖保护膜的方法防止锈蚀，其防锈原理是使铁与隔绝．（2）在焊接金属前常用稀盐酸除去铁表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式为．20．人类的生活和生产都离不开金属材料．（1）铁生锈的条件是：铁与空气和直接接触．（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是．（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式．21．金属在生产生活中有着广泛的应用．（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是．（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式．（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．观察到①中的实验现象是，④中的化学方程式是．你认为小华所做的实验（填序号）是多余的．Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）．22．人类的生产和生活都离不开金属材料．（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法．（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁（填“强”或“弱”）．②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是；得到溶液的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．三、解答题（23．钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．（1）；（2）；（3）．24．（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处．（答一点即可）（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）25．某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈．（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是．（2）由B中的现象获得的结论是．（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：．（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：．26．钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），写出该反应的化学方程式．（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）参考答案一、选择题1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．A；7．D；8．C；9．A；10．C；11．AC；12．D；13．D；14．B；15．BC；16．D；二、填空题17．水和氧气；涂油；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；节约有限的金属资源；18．水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；19．涂油；氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；20．水；喷漆；氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；21．与水和氧气同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；③；铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液；22．氧气；保持铁锅洁净、干燥；强；铁和锌；大于；三、解答题23．产品积压，企业利润下降或亏损；浪费资源和能源；增加有害气体排放，增加PM2.5排放；24．；25．隔绝氧气；铁生锈需要水；在铁制品表面涂一层油漆；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；26．混合物；氧气；制成合金；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；。
2024年中考化学专题训练----金属资源的利用和保护
2024年中考化学专题训练金属资源的利用和保护一、选择题1．下列有关化学知识的叙述中，正确的是A．化学发展史；化学家门捷列夫采用定量的方法研究了空气的组成B．性质与应用：一氧化碳有还原性，所以用于高炉炼铁C．对比学习法：生活中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铁的化学性质比铝活泼D．物质分类观：氧化物含氧元素，所以KClO3属于氧化物2. 冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是A．一氧化碳B．石灰石C．二氧化锰D．氧化铁3．下列实验设计能实现相应实验目的是（）A．探究铁锈蚀条件B．探究燃烧三个条件C．证明二氧化碳与氢氧化钠反应D．探究分子运动4．“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中水和氧气相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。
下列说法中不正确的是A．总反应为：2Fe+3H2O=2Fe(OH)3B．Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3C．“暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化反应时产生的D．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝5．下列有关资源和能源的叙述正确的是A．海水中含有80多种金属元素，是巨大的资源宝库B ．在工农业生产中大量使用的不是合金，而是纯金属C ．回收废旧电池可以节约金属资源，减少对环境的污染D ．目前，世界上已有90%以上的金属得到了回收和利用6．下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是A ．清洗试管内壁上附着的铜：2442Cu+H SO =CuSO +H 置换反应B ．验证铜和银的金属活动性：332Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO ) 置换反应C ．高炉炼铁：2323C+Fe O 2Fe+3CO 高温 置换反应D ．乙醇燃烧：26222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 氧化反应7．化学观念是化学核心素养之一。
下列有关化学观念的说法，错误的是A ．组成观：金刚石与石墨的组成元素相同B ．变化观：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈属于缓慢氧化C ．守恒观：8g 氢气和8g 氧气在点燃的条件下反应，生成16g 水D ．结构观：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，它们的化学性质不同8.下列有关金属材料的说法错误的是A ．镁是一种金属B ．大多数金属都呈银白色C ．在铁制品表面刷油漆，可隔绝铁与氧气、水接触而减缓锈蚀D ．焊锡可焊接金属，因一般合金的熔点比组成它们的纯金属高9.下列有关资源、能源的叙述正确的是( )A ．空气中氧气的质量分数是21%B ．金属资源都以化合物的形式存在C ．人类正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能、生物质能和核能D ．地壳中含量最多的非金属元素是硅10.同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe 3O 4的是（ ）A ．赤铁矿B ．磁铁矿C ．孔雀石D ．铝土矿 11.下列关于铁的说法正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体C．工业上炼铁的化学方程式是D．从微观看，铁由铁原子构成12.下列关于金属和金属材料的说法中错误的是（）A．常温下金属都是固体，有金属光泽呈银白色B．在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈C．铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径13.将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。
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2013-2014学年度化学中考二轮复习专题卷- 溶液的计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL2、现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（）A．加入食盐4g B．蒸发水分20gC．蒸发水分24g D．加入质量分数为25%的食盐水96g3、实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A．49g B．88g C．98g D．100g4、将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是（）A．加入80g水B．加入16gNaClC．倒掉40g D．加入40g5%的NaCl溶液5、双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%6、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，在该温度下，将10 g 硝酸钾加入10 g水所形成溶液中溶质的质量分数约为（）A．20% B．24% C．31.6% D．50%7、要把50克质量分数为98﹪的浓硫酸稀释为质量分数为20﹪硫酸，需要水的质量是（）A．245克B．100克C．195克D．200克8、将40g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．40g B．50g C．100g D．140g9、将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()。
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g10、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的硫酸溶液溶质质量分数为28%，若用1L（1000 mL)98%的浓硫酸溶液（密度为1.84 g·mL—1）配制该硫酸溶液，配制时需要加入蒸馏水的体积为A．1660 mL B．1803.2 mL C．4600 mL D．4636.8 mL11、将50g质量分数为20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是A．1% B．5% C．10% D．20%12、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。
若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。
将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是A．5.85 g B．4.52 g C．2.62 g D．1.33 g13、在配制溶液时，小红同学向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅动后完全溶解，得到了质量分数为20%的氯化钠溶液100g。
则原氯化钠溶液的质量分数约为A．9% B．11% C．15% D．18%14、在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现预将50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，你认为需取用蒸馏水的体积为A．106m B．195mL C．245mL D．400.8mL15、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g16、在做电解水实验时常加入少量氢氧化钠增强导电性。
已知原溶液中溶质的质量分数为1%，电解一段时间后，溶液变为100g，氢氧化钠的质量分数变为1.2%。
则原溶液中钠离子与水分子的个数比为A．1：20 B．2：3 C．1：220 D．1：22217、向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g。
则原蔗糖溶液溶质质量分数约为A．10% B．11% C．20% D．22%18、欲配制100 kg溶质质量分数为7.2%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为A．7.2 kg B．14.4 kg C．72 kg D．92.8 kg19、如果要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为A．50g B．90g C．100g D．200g20、把质量分数为20％的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为( ) A．0.02％B．0.2％C．2％D．20％二、填空题()21、溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体①所得溶液是20℃时氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时，氯化钠的溶解度为 g．（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水mL （水的密度为1g/cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．22、某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为。
23、（6分）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。
烧杯序号温度/℃水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g①20 50 10 60②20 100 30 a③20 100 36 131.6④30 100 45 145（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是 g，a为。
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g。
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A.加入少量硝酸钾B.再加10g水C.恒温蒸发部分溶剂D.升温到30℃E. 加入100 g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃24、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为克，溶剂为克。
⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为。
25、（5分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。
因为硝酸钾属于肥料，所以常用于配制营养液。
小强要用5%的KNO3 溶液配制150 g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要水 _g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、；玻璃棒在配制过程中的作用是。
26、(09南平)配制500g 10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将 (选填“变大”、“变小”27、（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。
计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g。
28、（2011年湖北襄阳，54题）在农业上，常需要用到质量分数为16％的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是 kg。
29、（2011年四川泸州，44题）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。
30、(7分)下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。
(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。
(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。
三、简答题()31、（4分）某同学将8g纯碱溶解在42g水中，配制了一瓶溶液，储放时忘记制作标签。
（1）请你为该瓶溶液制作一张标签。
（填入右图中）（2）如何用简单实验证明该溶液呈碱性，简述实验步骤和主要实验现象。
四、探究题()五、信息分析题()六、推断题()32、根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?(1)编题范例配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?(2)配制该溶液的操作步骤①计算：，；②称量：用托盘天平称取所需固体，再用mL的量筒量取所需的水；③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。
(1)编写题目(2)计算过程33、白醋（含3%-5%的醋酸）是常用的调味品。
现有4%的白醋500g，该溶液中含溶质醋酸g；若再加水500g稀释后所得溶液溶质醋酸的质量分数为。
34、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试计算⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）七、计算题()35、某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测：（1）配制溶液：配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固体 g，水 ml （水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析：取废水样品98g，恰好与配制的20gNaOH溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数。