苏教版高中化学能与电能知识点

化学能与电能的转化
①原电池：⑴定义：将化学能转化为电能的装置.
⑵构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同的单质；两个电极接触（导线连接或直接接触）；两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合电路。

⑶原理：氧化还原反应（有电子的转移），较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。

⑷电极反应：锌铜原电池
负极：Zn-2ｅ_＝Zn2+）（较活泼金属-nｅ-＝金属阳离子），负极溶解，负极质量减少。

正极：2H++2ｅ_＝Ｈ2↑（溶液中的阳离子+nｅ-＝单质），一般有气体放出或正极质量增加。

总反应：Zn +2Ｈ+＝＝Zn2++H2↑
⑸原电池正负极的判断方法：
Ⅰ.依据原电池两极的材料：活动性较强的金属作负极；活动性较弱的金属或可导电非金属作正极（石墨）、氧化物（二氧化锰）作正极。

Ⅱ.根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极，电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

Ⅲ.根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

Ⅳ.根据原电池中的反应类型：
负极，失电子，发生氧化反应，通常是电极本身消耗，质量减少
正极，得电子，发生还原反应，常伴随金属的析出或H2放出。

②电解池：电能转化为化学能的装置，如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜等。

4．氢氧燃烧电池优点：⑴能量转换效率高；⑵洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强；⑶模块结构，适应不同功率要求灵活机动；⑷比功率大，比能量高，对负载的适应性能好；⑸可实现热、电、纯水联产；。