高中化学《硝酸的性质》
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。
同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。
一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。
硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。
高三化学硝酸知识点
高三化学硝酸知识点硝酸是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
在高三化学学习中，了解硝酸的性质、制备方法以及重要的应用是非常重要的。
本文将围绕这些知识点进行详细介绍。
一、硝酸的性质硝酸的化学式为HNO3，是一种无色透明的液体。
其性质如下：1. 硝酸是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的反应，如与金属、非金属、有机物等反应。
2. 硝酸具有强烈的腐蚀性，能灼伤皮肤和眼睛，因此在实验室中使用时需要注意安全。
3. 硝酸具有较高的沸点和溶解度，溶液中硝酸分子与水分子之间形成了氢键。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有两种：实验室制备和工业生产。
1. 实验室制备在实验室中，常用的硝酸制备方法是将浓硫酸与硝酸钠或硝酸银进行反应。
反应方程式如下：2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO42. 工业生产工业上主要采用奥斯曼法进行硝酸的生产。
该方法是将氨气和空气经过特定催化剂的催化作用，氧化生成一氧化氮，再与氧气反应得到二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。
三、硝酸的重要应用硝酸是一种重要的化工原料，在科学研究和工业生产中都有广泛的应用。
1. 用作化学试剂由于硝酸具有较强的氧化性，常被用作化学试剂，如氧化还原反应中的氧化剂。
2. 用作肥料硝酸中的氮元素是植物生长的重要元素之一，因此硝酸被广泛应用于农业中，作为氮肥的一种。
3. 用于制药工业硝酸作为制药工业中的原料或中间体，在药物合成过程中起到重要的作用。
4. 用于爆炸物的制备硝酸与其他物质反应可制备出爆炸物，如硝酸甘油。
5. 用于金属腐蚀处理在金属加工过程中，硝酸可以用作金属腐蚀处理的药液，去除金属表面的氧化物和脏污。
总结：硝酸作为一种常见的无机化合物，具有重要的性质、制备方法和应用。
在化学学习中，学生应该充分掌握其性质和制备方法，理解其在实际应用中的重要性。
掌握硝酸知识点对于高三化学学习和日后的学习与工作都具有重要的意义。
+硝酸的性质及相关计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色， 在试管口NO与空气中的O2发生反应产生NO2， 使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成 的是无色的NO，A错误； 由 A 项分析，假设①中加入溶液中含有 8 mol HNO3，则产生 2 mol NO 气 体，6 mol NO－3 ；实验③发生反应的化学方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O，反应产生的 3 mol Cu(NO3)2 电离产生的 6 mol NO－3 完全反 应后会生成 6 mol NO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产 生的气体体积比③中产生的气体体积小，B 正确；
练习2
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混 合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入 水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60 mL，下列说法 错误的是 A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.消耗氧气1.68 L(标准状况下) C.此反应过程中转移0.3 mol电子
木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学 方程式是 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
(2)装置B的作用是__缓__冲__，__防__止__溶__液__倒__吸__。
装置B两端的导气管都刚露出橡胶塞，所以装置B作安全瓶，作用是缓冲， 防止溶液倒吸。
(4)装置D中的无色气体，甲同学认为是NO，乙同学认为是O2，若不考虑装置 中原有的空气，则乙同学的理由是_4_H__N_O_3_=_=_△=_=_=_4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑__＋__2_H__2O__(用化 学方程式表示)。
高一化学硝酸的性质
思考题
1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制 备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的 三个方案:
甲: 铜 浓硝酸 Cu(NO3)2 乙: 铜 丙: 铜
稀硝酸
Cu(NO3)2
硝酸
空气 △ CuO
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
化学必修①复习完成
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思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ会 发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？
答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！
3.填空
事实
性质
化学方程式
稀硝酸使紫色石 酸的通性 蕊试液变红
久置的浓硝 酸呈黄色 热的浓硝酸使红 热的碳燃烧 不稳定性
4HNO3 △
光照
2H2O + 4NO2 + O2 ↑
★不稳定性 4HNO3 或光照
△
2H2O + 4NO2 + O2
★强氧化性㈠
现象：
浓硝酸和铜.swf浓 稀
实验1： 在放有铜片的两个试管里，分别
加入少量的浓硝酸和稀硝酸。
硝酸化学性质
硝酸化学性质
硝酸是多种形态存在的离子性无机化合物，它是一种黄褐色（碳
酸盐）或黑色（氰酸盐）的无色液体，有很强的腐蚀性，且可以易燃。
在取消效应微失稳时，硝酸会变成一个“弱酸”。
硝酸是一种常见的
腐蚀性物质，几乎所有金属都能与它发生反应。
最常见的硝酸是硝酸钾，它由氮（N）和氧（O）组成，结构为：
N-O-O-O-N-K。
在室温下，硝酸钾是一种非常稳定的物质，有时产生稍
微有点带碱性的气味。
它以水熔，微溶于乙醇和乙醚，而且溶液呈弱
酸性，与很多金属都能发生反应。
当硝酸热化时，温度越高，分裂产物（氧气、氮气）的比例也越高。
硝酸可以与铵，钠或钾发生酸碱反应。
与碱性物质反应时，硝酸
会分解成氮气、氧气以及相关的离子。
在外界加热或光照下，硝酸也
会产生稳定的氧化物。
除了氧化剂的性质外，硝酸具有很多种独特的用途，包括工业、
农业、气候控制、武器等。
例如，在制造某些香料和调味品中，硝酸
可以用作抑制剂；在燃料处理中，它可以作为脱硫剂；在空气控制中，它可以用作去除NOX的有效剂量；还可以作为弹药和武器的主要组成
成分。
硝酸在其结构、性质、化学性质等方面表现出来，属于典型的无
机化合物，在各个层面都具备独特的价值。
因此，其在工业、科学研
究以及军事等领域不断受到关注，值得大家继续重视和研究。
硝酸的性质
练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、 新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色 是（ ） A （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白 （C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层， 可选用的试剂是（ ） （A） B 稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓 硫酸 （D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗 且温度较低的地方 光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与 上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思 考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为 无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3） 叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化 性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的 比例可配成王水,可以溶解金、铂等难 溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后 无明显现象，但加入某盐一段时间后，发 现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可 能是（ A、C ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3
高中化学硝酸的性质
（1）与金属反应
现象： 溶液变蓝。 结论：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生；
稀硝酸与铜反应
反应缓慢，铜片溶解；
有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色；
溶液由无色变为蓝色。
实验探究2
现象：
结论：
3Cu＋8HNO3()＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
(2) 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；
(3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸。
催化剂
NH3空气
空气NH3
热交换器
转化器
吸收塔
工业制备硝酸的流程
NO、O2、N2等
NO2、O2、N2等
HNO3
H2O
四、硝酸的工业制法
(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式 ：
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
浓硝酸与铁、铝反应
Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。
应用：
C + HNO3（浓）= CO2↑+ NO2↑+ H2O
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
高一化学必修二知识点硝酸
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
高一化学硝酸的性质
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物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能 与水以任意比互溶 （2）硝酸低沸点（83℃）、易 挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾 状。 98%以上的硝酸称为“发烟硝酸” ，69%的硝 酸称为浓硝酸。
课堂练习
1. 写出浓硝酸与银反应的化学方程式
Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O 2. 写出浓硝酸与硫反应的化学方程式
6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3. 为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化
反抗，留给水清の只有精疲力竭、无济无事，到最后，她累得连抬手の力气都没有，继而陷入咯无边无际の绝望之中……长夜漫漫，仿佛有壹生壹世那么漫长，整整后半夜， 水清就这样后背紧紧地抵着墙壁，蜷缩在床角，远远地与他保持着距离，苍白の脸颊布满泪痕，壹双失神の大眼睛，再也流不出来壹滴の眼泪，枯坐半夜到天明。这是她平生 以来受到の最大の羞辱，遭受の最沉重の打击。此前，无论是“笑问鸳鸯两字怎生书”，还是“禁入爷の房里半步”，甚至是刚刚の那各“你这是在痴心地等爷”，她全都忍 下咯。他是爷，他可以随心所欲，他可以为所欲为，为咯打压她而严厉地处罚咯吟雪，他甚至可以操纵所有人の生死。为咯求得生活の片刻安宁，为咯求得生存の壹方天地， 她屈辱地全都忍下咯。可是为啥啊，为啥啊！她の忍让、宽容、息事宁人却被他看作是怯懦、胆小、害怕？这就是她壹味忍让の结果？她有啥啊天大の错，要遭受这种方式の 羞辱与惩罚！？第壹卷 第431章 恻隐秦顺儿壹直在屋外守候，并不是他要刻意地探听主子の秘密，实在是两各主子之间闹得动静太大，壹各借酒生事，壹各拼力反抗，即使 是他竭力地回避着，但是他们之间の对话仍是壹字不落地钻进他の耳朵里。作为王爷の贴身奴才，秦顺儿早就充分领教见识咯各各院子女主子们各具特色の顺从、奉迎，因此 虽然见多识广，但也见惯不怪。可是今天，怡然居の主子真是让他大开眼界，大吃壹惊！先是两各主子为啥啊壹直纠缠在侧福晋是否参加喜宴の事情上？侧福晋の腿跪伤咯， 爷不是晓得这件事情吗？然后两各主子怎么又开始纠缠起来侧福晋是否在等爷の事情上来咯？难道爷又是为咯寻衅找茬儿侧福晋而搜罗出来の借口？然后……，是侧福晋の哭 泣声，持续咯整整后半夜，令秦顺儿这各铁石心肠の人都平生第壹次动咯恻隐之心。他能作为王爷の贴身奴才，铁石心肠是首要の职业素质，可是这壹次，他真の是被侧福晋 触动咯久违咯の心中那各最柔软の地方。唉，第壹次都是这样，挨过去这壹晚就好咯。只是这各侧福晋跟别の主子还就真是大不壹样，别の主子惹是被爷宠幸，哪各不都是心 花怒放，喜不自禁？而且还会把爷伺候得舒舒服服、妥妥贴贴。真没见过这样の主子，光顾着自己哭，也不晓得好好去伺候爷，这么心高气傲，往后爷还怎么可能再来她这 里？还真以为自己长得跟天仙似の，就有资本跟爷使小性子，爷就会上赶着求你？您这才跟咯爷几天の时间，奴才可是跟咯爷有小十年咯，不管哪各主子の小性子、大脾气， 爷还真就不会吃咯哪各主子の那壹套。今儿若不是那婉然姑娘出嫁，爷の心都碎咯，再加上喝得有些多，否则爷怎么可能到您の院子来呢？您不说抓住这难得の机会，好好地 在爷の面前表现表现，慢慢地入咯爷の眼，赶快生各壹男半女，才算是后半辈子有咯依靠，您光是哭顶各啥啊用？您就是哭出各大天去，也不可能把爷の心给哭软喽！五更天 咯，彩蝶和彩霞两各丫环醒眼惺忪、急急忙忙地赶过来服侍水清起床。当她们走到门口の时候呆住咯：秦公公怎么站在侧福晋の门外！来传爷の口信吗？啥啊口信需要这么壹 大清早就来传？“秦公公早。”“噢，两位姑娘这是？”“我们去服侍侧福晋洗漱。”“嗯，这样吧，你们先别进去呢，你，先去给福晋传各口信儿，就说侧福晋身子不舒服， 今天不去请安咯。”“是の，秦公公。”“你，你去厨房看看，赶快去多烧些热水过来。”“是の，秦公公。”彩蝶和彩霞两人领命而去，可是两人越想越觉得不对劲儿。 “彩霞，刚刚秦公公说侧福晋身子不舒服，那是谁在屋里头伺候着呢？”“不晓得啊，月影姐姐不是腿还伤着吗？”“是啊！连咱们两人，侧福晋都不让值夜，那还有谁能在 跟前儿伺候着？”俩人谁也没有想明白，可是谁也没有耽误咯手里の正经差事，彩霞去咯厨房，彩蝶直接去咯霞光苑。第壹卷 第432章 救驾听完彩蝶の禀报，排字琦心不在 蔫地回复咯壹句：“噢，晓得咯，侧福晋身子不舒服就好生歇着吧，你们这些当奴才の都精着些心。”待彩蝶走后好壹会儿咯，排字琦这才突然回过味来！天仙妹妹这些天腿 伤咯，早就告咯假，壹直就没来请安，怎么今天又来请假咯？这腿也不可能这么快就好咯啊！若是腿能好咯，昨天不就直接去参加二十三小格の喜宴咯吗？那边秦顺儿见两各 丫环按照他の吩咐退下去办差事，他壹各人又耐着性子等咯半天，支着耳朵听咯听，屋子里仍是壹点儿动静也没有，可是院子里の丫环、嬷嬷、太监们都陆续起床开始当差咯。 秦顺儿想咯想，就将耳朵贴在门上又仔细听咯听，还是壹点儿动静也没有。实在是没办法，冒着挨骂の风险，他小心翼翼地开口道：“爷，奴才现在进去服侍您吗？”没有壹 丝回音。没办法，秦顺儿只得又耐心地等咯壹段时间，然后再次小声地问咯壹次，仍然没有回音。虽然今天是八月十五，皇上休咯今天の早朝，可是晚上还有宫宴呢，壹天里 の事情壹大堆，这要是误咯爷の事情，他秦顺儿可是要挨板子の！没办法，他只好再次小声地开口：“启禀侧福晋，要不要奴才差人进去伺候您？”仍然是壹丝回音都没有！ 这可真是把秦顺儿急死咯！正转磨磨呢，彩霞过来请示他：“秦公公，热水烧好咯，您看是现在用还是啥啊时候用？”“你先等等吧。哎，对咯，你们刚才谁去の福晋那 里？”“是彩蝶。”“人回来咯没有？”“快咯吧，已经
硝酸的性质
硝酸的性质如何鉴别NO2与溴蒸气？1.硝酸的物理性质色味态：；挥发性: ；水溶性：。
发烟硝酸：2.硝酸的化学性质(1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性，(3)强氧化性①与金属的反应a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：,。
c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
化学方程式为②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为: 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水由与按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
讨论.思考并回答下列问题：（1）酸的挥发性和不稳定性有何区别？（2）酸性和氧化性有何统一和区别？（3）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有什么现象发生？（4）“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性更强。
”这种说法对吗？为什么？【拓展探究1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是或。
解析NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来。
2NO+O2=2NO2 ①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②由②×2+①得4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ③由①×③+②×②4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ④③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。
设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总体积为:50 mL-5 mL=45 mL则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mLO2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。
高中化学硝酸的性质教案
高中化学硝酸的性质教案主题：硝酸的性质教学目标：1. 了解硝酸的分子结构和化学式；2. 掌握硝酸的物理性质和化学性质；3. 能够利用硝酸进行化学实验。
教学重点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的物理性质和化学性质；3. 硝酸的应用。
教学难点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的化学性质的实验操作。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）教师引导学生回顾前几堂课学习的酸碱知识，引出硝酸的概念，激发学生的学习兴趣。
二、讲解硝酸的性质（15分钟）1. 讲解硝酸的化学式和分子结构；2. 介绍硝酸的物理性质和化学性质；3. 引导学生探讨硝酸在实验中的应用。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：硝酸与铜的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入铜片，观察铜片的变化）2. 实验二：硝酸与碳酸钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入碳酸钠固体，观察气体的产生）3. 实验三：硝酸与氢氧化钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入氢氧化钠固体，观察气体的产生）四、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结硝酸的化学性质；2. 老师进一步讲解硝酸的应用领域，如制作肥料、强酸等；3. 学生提出问题，老师解答疑惑。
五、作业布置（5分钟）布置作业：整理硝酸的性质，并用硝酸进行一个简单的化学实验。
六、课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，强化学生对硝酸性质的理解。
教学反思：本节课通过实验演示，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作能力。
同时，通过讨论与总结环节，加深学生对硝酸性质的理解和应用，达到了预期的教学目标。
高中化学：硝酸
硝酸（1）物理性质：①纯硝酸是无色、易挥发（沸点为83℃）、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．（与盐酸相同）②质量分数为98%以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”．因此，质量分数为98%以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸．（2）化学性质：①具有酸的一些通性．例如：CaCO3+2HNO3（稀）＝Ca（NO3）2+CO2↑+H2O（实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替）△②不稳定性．HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色．有关反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性．HNO3浓度越大，氧化性越强．其氧化性表现在以下几方面：a．几乎能与所有金属（除Hg、Au外）反应．当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度（即氮元素化合价降低的程度）取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱．对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多．一般反应规律为：金属+HNO3（浓）→硝酸盐+NO2↑+H2O金属+HNO3（稀）→硝酸盐+NO↑+H2O较活泼的金属（如Mg、Zn等）+HNO3（极稀）→硝酸盐+H2O+N2O↑（或NH3等）金属与硝酸反应的重要实例为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色（无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2）．实验室通常用此反应制取NO气体．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生．此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体．b．常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜．因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应．（与浓硫酸相似）c．浓HNO3与浓盐酸按体积比1：3配制而成的混合液叫王水．王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au．d．能把许多非金属单质（如C、S、P等）氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物．例如：C+4HNO3（浓）＝CO2↑+4NO2↑+2H2Oe．能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2+等．应注意的是，NO3﹣无氧化性，而当NO3﹣在酸性溶液中时，则具有强氧化性．例如，在Fe（NO3）2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu 反应后形成的Cu（NO3）2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应．f．能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等．因此在使用硝酸（尤其是浓硝酸）时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤．（3）保存方法．硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方．（4）用途．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．。
硝酸的化学性质
硝酸是一种无色或淡黄色液体，化学式为HNO3。
它是一种酸性物质，具有很强的酸性和氧化性。
它具有以下性质：
硝酸的沸点为83℃，密度为1.51g/cm3，易挥发。
它很容易与水反应生成硝酸盐和氢氧化物，即HNO3 + H2O → HNO3 + H2O2
硝酸能与金属、非金属、碱金属和过氧化物等物质反应生成相应的硝酸盐。
硝酸具有很强的氧化性，能氧化铜、铝、银等金属，并能氧化碳酸钙等非金属物质。
硝酸还具有腐蚀性，能腐蚀金属和非金属物质。
硝酸是一种危险物质，接触皮肤和眼睛会导致严重灼伤，吸入会导致呼吸道灼伤。
硝酸还会刺激呼吸系统，可能导致哮喘、气急败坏等症状。
长期接触或吸入大量硝酸还可能导致慢性呼吸道疾病。
所以使用硝酸时需要谨慎,并采取适当的安全措施来预防危险事件的发生.。
硝酸的物理性质.
整 合归 纳
一、硝酸的物理性质 二、硝酸的化学性质
1、具有酸的通性 2、不稳定性 3、强氧化性
三、硝酸的用途
[巩固练习]
1.常温下能用铝制容器盛放的是( BC ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸
2.下列关于硝酸的叙述正确的是( C ) A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能 B.稀硝酸有弱氧化性,浓硝酸有强氧化性 C.浓硝酸和稀硝酸都具强氧化性 D.稀硝酸与Cu反应,生成 NO2 ,而浓硝酸 与Cu反应只生成 NO ,稀硝酸得电子更多, 故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
△
或光照
4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O
问题一 久置的浓硝酸为何呈黄色？ 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 问题二 如何保存硝酸？ 盛放在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗且温 度低的地方
问题３、硝酸是一种酸，为何可以用铝罐车来运输？
探究 活动
Cu与硝酸的反应
㈠Cu与浓硝酸的反应 ㈡Cu与稀硝酸的反应
实验现象: 铜与稀硝酸反应较缓慢，溶液 变成蓝色，生成无色的气体， 遇空气变为红棕色 反应产物: 硝酸铜 、一氧化氮、水 化学方程式:
3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
３、 强氧化性
(1)与金属反应
硝酸与金属反应的规律：
①浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，几乎能氧化 所有的金属（除金、铂等少数金属外）。
第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
1.纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,
Hale Waihona Puke 密度比水大（1.5027g/cm3）。 2. 沸点低（83℃），易挥发。 3.常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以 上的浓硝酸叫做发烟硝酸。
硝酸的化学性质
①硝酸是强酸，具有酸类通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，NH3+HNO3=NH4NO3②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）=2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(N O3)3+NO↑+8H2O（硝酸呈酸性又显氧化性）④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应（三硝酸甘油酯）注：1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。
一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。
因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。
因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。
4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。
高考化学复习考点知识归类与练习---硝酸的性质
高考化学复习考点知识归类与练习硝酸的性质1、硝酸的物理性质色味态：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体；挥发性：硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。
2、硝酸的化学性质（1）具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
①使紫色石蕊溶液变红；②与金属单质反应，不产生H2；③与金属氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应【注意】①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。
②金属与HNO3反应不产生H2。
③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3反应。
(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。
)（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中，说明浓硝酸具有不稳定化学方程式为 4HNO3(浓） O2↑+4NO2↑+2H2O。
硝酸保存在棕色瓶中，放置在阴凉处。
（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属的反应A．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
B．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
【规律总结】硝酸与金属反应的规律A．HNO3与金属反应一般不能产生H2。
B．还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N 2或NH4NO3。
C．硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
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[学习目标] 1.掌握硝酸的性质，了解工业制备硝酸的过程。2.了解含氮 化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响并形成良好的环境意识。能够 利用所学知识解释日常生活中常见的环境问题并能提出相应的治理防护措 施。
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一、硝酸的性质和用途 1．物理性质
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(2)硝酸与铁反应时 ①当 HNO3 过量时，产物为 Fe(NO3)3； ②当 Fe 过量时，产物为 Fe(NO3)2； ③当 Fe 与 HNO3 恰好耗尽时，产物可能是 Fe(NO3)3 或 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3、Fe(NO3)2 的混合物。
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提示：不是，氧化性强弱不是看本身化合价变化多少，而是看它得电子 难易。浓硝酸与 Cu 更易反应，氧化性更强。
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提示
3．浓 HNO3、浓硫酸、浓盐酸在空气中放置浓度都变小，其原理是否相 同？
提示：不同，浓 HNO3、浓盐酸易挥发出 HNO3 和 HCl 气体，而浓 H2SO4 是因为具有吸水性。
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(3)浓硝酸与 Cu 反应时 若 Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为 NO2，但随着反应的进行， 硝酸变稀，其还原产物变为 NO，最终应得到 NO2 与 NO 的混合气体，可利 用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关 Cu、HNO3 和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
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1．见光易分解和易挥发的试剂保存时有何区别？ 提示：见光易分解的试剂像硝酸要放在棕色试剂瓶里避光，放在阴暗处。 易挥发的试剂如盐酸只要密封放在阴暗处即可。
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提示
2．浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2，稀硝酸与 Cu 反应生成 NO，是否硝酸 越稀氧化性越强？
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(3)利用离子方程式计算 硝酸与 H2SO4 混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用 HNO3 与金 属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的 NO－ 3 借助 H＋仍能继续与金属反应。 2．特殊反应类型 (1)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸 反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。
二、硝酸与金属反应的有关计算 1．常用解题方法 (1)得失电子守恒 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N 原子得到的电子数等于金属原子 失去的电子数。 (2)原子守恒 硝酸与金属反应时，一部分以 NO－ 3 的形式存在，另一部分转化为还原产 物，这两部分中 N 的物质的量与反应消耗的 HNO3 中 N 的物质的量相等。
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提示
4．浓 HNO3 与 Cu、C 的反应，表现的性质是否相同？
提示：不完全相同，与 C 反应只表现强氧化性，与 Cu 反应既表现强氧 化性，又表现酸性。
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一、硝酸的强氧化性 硝酸具有强氧化性是由于 HNO3 中的＋5 价氮元素有很强的得电子能 力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5 价氮被还原。 1．硝酸与金属的反应 (1)硝酸与铜的反应 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 比较现象：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，加浓硝酸的试管中 反应剧烈，放出红棕色气体；加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体， 然后又立即变为红棕色。
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3．用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造 □13 炸药、染料、塑料、硝酸盐
等，也是实验室里的重要化学试剂。
二、硝酸制法原理
1．实验室 NaNO3(固)＋H2SO4(浓)=微==热==NaHSO4＋HNO3↑
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□ 2．工业： 01 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O □02 2NO＋O2===2NO2
□03 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(NO 循环氧化，再吸收)
此法称为氨氧化法制硝酸。
流程示意图如下：
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理论上相当于 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，整个反应相当于 NH3＋ 2O2===HNO3＋H2O。
尾气用 NaOH 溶液吸收(反应见氮氧化物)。
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课时作业Βιβλιοθήκη ．化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使 □06 指示剂 变色，能与 □07 碱、碱性氧化物、
部分盐 等反应。
(2)不稳定性
HNO3 见光或受热易分解，化学方程式为
□08 4HNO3受热==或==见= 光2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 。
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(3)强氧化性
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特别提醒 1硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的 硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO－ 3 形式存在。 2浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是 NO2 和 NO 的混合物，最终溶液中仍有NO－ 3 。
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(2)硝酸与 Fe、Al 的反应 ①Fe、Al 等金属跟浓 HNO3、浓 H2SO4 在常温下发生钝化现象。钝化有 新物质生成，是化学变化。 ②Fe、Al 与稀 HNO3 能反应，但无 H2 生成，Fe 与稀 HNO3 反应时被氧 化为 Fe3＋。但如果 Fe 过量可把 Fe3＋还原为 Fe2＋。 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2
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2．硝酸与非金属的反应 (1)一般只有浓 HNO3 在加热的情况下才能与非金属反应。 (2)HNO3 本身被还原为 NO2。 (3)非金属一般被氧化成氧化物或相应的酸。 3．硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物，如 HI、HBr、SO2、 Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO23－等。