江西省上饶市枫林中学2018年高三化学月考试题含解析

江西省上饶市枫林中学2018年高三化学月考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe
C．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑ D．3NO2+H2O==2HNO3+NO 参考答案：
C
2. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( )
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—
B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32—
D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
参考答案：
C
略
3. 下列说法正确的是（）
A．蔗糖水解只生成葡萄糖；
B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；
C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；
D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。

参考答案：
B
略
4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮C．氨碱法制纯碱 D．电池放电
参考答案：
C
【知识点】氧化还原反应
解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱
法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,选C。

【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－
B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－
C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－
D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+
参考答案：
B
略
6. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．二氧化硅晶体中，最小的环上有12个原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
参考答案：
B
略
7. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。

此沉淀是
A、BaSO4
B、FeS
C、BaSO3
D、S
参考答案：
A
略
8. 实验室中的下列仪器在使用前必须检查是否漏水的有
①容量瓶②分液漏斗③烧杯④滴定管⑤集气瓶
A、只有①
B、①②④
C、
①②③④ D、①②③④⑤
参考答案：
B
9. 下列离子方程式的书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32- + H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O 参考答案：
略
10. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－
C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag+ + S2- = Ag2S↓D．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入0．04molNa2O2
Al3++4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na++4OH-+2O2↑
参考答案：
D
略
11. 化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是
A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨
B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色
参考答案：
C
12. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
参考答案：
B
试题分析：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故B错误；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确是铁的合金。

13. 下列说法中正确的是
A、物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强
B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8
C、主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的
D、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
参考答案：
D
14. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不
正确的是
A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小
B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgC03
C．由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱
D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性
参考答案：
A
15. 海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。

K sp，CaCO3＝4.96×10－9
K sp，MgCO3＝6.82×10－6
K sp，Ca(OH)2＝4.68×10－6
K sp，Mg(OH)2＝5.61×10－12
下列说法正确的是()
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋， Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：
（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2
滴作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始
读数。

如果液面位置如右图所示，则此时的读数
为 mL。

（4）滴定。

当
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
V(样品)
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之
处：________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝g/100mL。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查
找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。

a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的
是（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
参考答案：
I．（1）滴定管（或10mL移液管）（1分）烧杯（1分）容量瓶（1分）
（2）酚酞（1分）
（3）0.60（1分）
（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.75（1分） 4.5（1分）
（2）c（1分）
（3）ab（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。

D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为，1molCS2中含有的π键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因。

等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛的化学式为，氮原子的配位数为。

晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（N A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

参考答案：
（14分）
（1）Na+[:H]－（1分）（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）
（3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）
（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)N A（2分）18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
19. 1．写出下列反应式中A～D的结构式：
提示：药物合成中常见如下反应：
2．写出下列反应式中E～I的结构式：
参考答案：
⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。

2．（共5分）
E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分。