(A版)2019版高考化学总复习专题十一盐类水解沉淀溶解平衡课件
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高考化学一轮复习专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡教学案
考点二沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。
(2)建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的离子⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出沉淀(3)特点(4)表示方法(方程式)AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(5)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0：外界条件的变化移动方向c(Ag＋)变化c(Cl－)变化原因分析升高温度正向增大增大AgCl的溶解度随温度升高而增大降低温度逆向减小减小加入NaCl 固体逆向减小增大增大了Cl－的浓度加入AgNO3固体逆向增大减小增大了Ag＋的浓度加入NaBr 固体正向减小增大相同温度时，AgBr的溶解度比AgCl的溶解度小加入NaI固体正向减小增大相同温度时，AgI的溶解度比AgCl的溶解度小加入Na2S固体正向减小增大相同温度时，Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小通入NH3正向减小增大[Ag(NH3)2]＋的稳定性强2 溶度积和离子积以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c<K sp：溶液未饱和，沉淀溶解(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件
第十三页，共40页。
A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离(diànlí)程度相同 C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D.b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
第十四页，共40页。
解析 A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液(róngyè)的pH为
第十九页，共40页。
1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C.室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性 (jiǎn xìnɡ)的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相 同
CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制 CH3COOH 的电离，
CH3COOH 的电离程度减小，C 项错误；CH3COONH4 是能发 生双水解的盐，CH3COO－、NH＋ 4 的水解均会促进水的电离，溶 液中水的电离程度较大，但溶液中的 H＋浓度与 OH－浓度相等，
第十八页，共40页。
误区六 误认为稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其 溶液酸性(或碱性)也越强。其实，溶液中离子浓度小是主要因 素，溶液的酸性(或碱性)越弱。
误区七 误认为水解相互促进的离子在水溶液中不能大量共存。 Al3＋与 HCO3－、CO23－、AlO－ 2 、SiO23－、HS－、S2－、ClO－； Fe3＋与 HCO3－、CO23－、AlO－ 2 、SiO23－、ClO－水解相互促进趋 于完全，不能大量共存，但 NH4＋与 CH3COO－、HCO－ 3 虽水解 相互促进，但水解不彻底，仍能大量共存。
A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离(diànlí)程度相同 C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D.b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
第十四页，共40页。
解析 A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液(róngyè)的pH为
第十九页，共40页。
1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C.室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性 (jiǎn xìnɡ)的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相 同
CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制 CH3COOH 的电离，
CH3COOH 的电离程度减小，C 项错误；CH3COONH4 是能发 生双水解的盐，CH3COO－、NH＋ 4 的水解均会促进水的电离，溶 液中水的电离程度较大，但溶液中的 H＋浓度与 OH－浓度相等，
第十八页，共40页。
误区六 误认为稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其 溶液酸性(或碱性)也越强。其实，溶液中离子浓度小是主要因 素，溶液的酸性(或碱性)越弱。
误区七 误认为水解相互促进的离子在水溶液中不能大量共存。 Al3＋与 HCO3－、CO23－、AlO－ 2 、SiO23－、HS－、S2－、ClO－； Fe3＋与 HCO3－、CO23－、AlO－ 2 、SiO23－、ClO－水解相互促进趋 于完全，不能大量共存，但 NH4＋与 CH3COO－、HCO－ 3 虽水解 相互促进，但水解不彻底，仍能大量共存。
高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡课件
(1)表达式
对于溶解平衡MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)
(2)影响因素：只受_温__度___影响。
(3)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子 积)与Ksp的关系：
<
=
>
5.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
命题规律
2.了解难 溶电解质
粒子浓 度大小 比较
2.由于盐类水解涉及
面较广，除了粒子浓
选择题
★★★★★ 度大小比较外，将盐
非选择题
类水解与其他知识结
合进行考查，将是今
的沉淀溶
后命题的基本方向。
解平衡及 沉淀转化 的本质。
沉淀溶 选择题 解平衡 非选择题
★★★★
3.沉淀溶解平衡是新 增的考点，除常规考 查方式外，与图像结 合考查也是今后命题
(2)外因 ①温度、浓度
条件
移动方向
升高温度
_右__移___
反应物 增大 浓度 减小
右移 ______ 左移 ______
水解程度
__增__大__
减小 ______
增大 ______
水解产生的离子浓度
_增__大___ 增大 ______ 减小 ______
②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
的方向之一。
盐类的水解
1.定义 在 溶 液 中 盐 电 离 出 来 的 离 子 跟 _水__电__离__产__生__的__H__＋__或__O_H__－__ 结 合 生成_弱__电__解__质__的反应。
2.实质
盐类水解和沉淀溶解平衡PPT课件
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到 饱和
第4页/共37页
解析 b、c 两点金属阳离子的浓度相等，设都为 x，cc(OH－) ＝10－9.6，cb(OH－)＝10－12.7，则 Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3， Ksp[Cu(OH)2]＝x·(10－9.6)2，故 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]， A 正确；a 点到 b 点溶液的 pH 增大，碱性增强，而 NH4Cl 溶解于水后溶液显酸性，故 B 错误；只要温度一定，Kw 就一 定，故 C 正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲 线左下方的点都不饱和，右上方的点都是 Qc＞Ksp，沉淀要析 出，故 D 正确。
第2页/共37页
解析 选项 A 中正确的电荷守恒式应为 c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)。选项 B 同样可以先写出混合溶液 的 电 荷 守 恒 式 ： c(H ＋ ) ＋ c(Na ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋ c(Cl － ) ＋ c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即 c(H＋)＝c(OH－)，因此混 合溶液中应有 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒 可得 c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，所以有 c(Na＋) ＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，选项 B 不正确。对于选项 C， Fe2＋的存在会抑制 NH+4的水解，CO23－的存在会促进 NH+4的水 解，因此选项 C 正确。对于选项 D，由于混合溶液的酸碱性 未知，因此无法确定溶液中离子浓度的大小顺序。
pH＝－1gc(H＋)＝－1gc(OKHw －)＝－1g 1100－－194＝5。
(5)铁做阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，产生还原剂Fe2＋，
2019版高考化学专题十盐类水解和难溶电解质的溶解平衡课件
B组 统一命题、省(区、市)卷题组
2.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子 浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A. Ka2 (H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与lg c(HX ) 的变化关系 c(H2 X )
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 ( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S O32 +H2O HS O3 +OHB.④的pH与①不同,是由于S O32 浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的KW值相等
C组 教师专用题组
7.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.76×10-5,下列说法正确的是 ( ) A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗 NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)= c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)
a
2
=
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氢氧化物,灼烧得金属氧化物。
6.保存某些盐溶液时,要考虑盐的水解,如FeCl3溶液中加少量盐酸来抑
பைடு நூலகம்
制水解,保存Na2CO3等碱性盐溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,保存NH4F溶
液不能用玻璃瓶。 7.解释生活、生产中的一些化学现象,如明矾净水、化肥施用等。 8.某些胶体的制备利用水解原理,如实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
1.离子浓度大小比较的方法 (1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液。
O 3 +H2O C
2
O3 +OHHC
O3 +H2O HC
H2CO3+OH2
O 3 )>c(OH-)>c(HC O3 )。 所以c(Na+)>c(C
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。
三 盐类水解的规律
有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。 1.组成盐的弱碱阳离子(Mx+)能水解,使溶液显① 酸 性;组成盐的弱 酸阴离子(Ay-)能水解,使溶液显② 碱 性。 2.盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,相应盐溶液碱性(或酸性)③
越强 。
3.多元弱酸根的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,如同浓度
H2CO3+OH-(主要),使溶液中c
(OH-)>c(H+),溶液呈碱性;NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性。
(2)若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,例如NaHSO3溶液中HS O3
2 H++S (主要)、HS +H2O O3 O3
H2SO3+OH-(次要),使溶液中
c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;NaH2PO4溶液亦显酸性。
专题十一
盐类水解
沉淀溶解平衡
知识清单
考点一 盐类水解原理及其应用 <基础知识>
一 盐类水解的定义和实质
1.盐类水解的定义 强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水时,电离产生的阴离子或阳离子可分别 与水电离出来的① H+ 或② OH- 生成③ 弱电解质 ——弱酸 或弱碱。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
2.盐类水解的实质
< 重点难点>
一、盐类水解原理的应用 1.判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。 2.判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系时要考虑盐的水解。 3.判断溶液中离子能否大量共存时,有时要考虑盐的水解,如Al3+、Fe3+
2 O3 与HCO 、AlO 3 、C 2 等不能大量共存。
4.盐在参加反应时,有时要考虑盐的水解,如Mg加到NH4Cl溶液中,AlCl3 与Na2S溶液混合等。 5.加热浓缩某些盐溶液时,要考虑水解,如浓缩FeCl3、AlCl3溶液,蒸干得
Fe(OH)3(胶体)+3H+。
9.泡沫灭火器工作原理:
Al3++3HC O3
Al(OH)3↓+3CO2↑。
HC +OH-,加热使溶液 O3
2 10.纯碱溶液越热去污能力越强:C +H2O O3
中c(OH-)增大。 二、酸式盐溶液酸碱性的判断
酸式盐的水溶液显什么性,要看该盐的组成微粒的实际表现。
1.强酸的酸式盐只电离,不水解,其溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:
NaHSO4
O2 Na++H++S 4 。
2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解 程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度,则溶液显碱性,例如NaHCO3溶液中HC O3
2 O3 O3 H++C (次要)、HC +H2O
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成弱电解 质,使水的④ 电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。盐的水解促进了 水的电离。
二
盐类水解的影响因素及应用
1.内因:盐本身的性质 (1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越① 大 ,溶液酸性越② 强 。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越③ 大 ,溶液碱性越④ 强 。 2.外因 (1)温度:升高温度,水解平衡⑤ 正向移动 ,水解程度⑥ 增大 。 (2)浓度
考点二
1.溶解平衡
沉淀溶解平衡及其应用
<基础知识>
溶质溶解的过程是一个可逆过程: 固体溶质
v溶解 v结晶 固体溶解 溶液中的溶质 v溶解 v结晶 溶解平衡 v v 析出晶体 溶解 结晶
溶解平衡的特点:逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)。 2.溶度积 (1)溶度积常数:一定温度下难溶电解质的饱和溶液中,各组分离子浓度 幂的乘积为一常数。对于溶解平衡AmBn(s) ① [c(An+)]m· [c(Bm-)]n 。 与其他平衡常数一样,Ksp的大小只受温度的影响。 mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=
NH3· H2O+H+
2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,用分步水解离子方程式表示。如Na
2
CO3的水解反应为:
2 +H O C 2 O3
+OH HC O3
HC O+H2O
3
H2CO3+OH-
3.双水解反应方程式的书写步骤
(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物,用“ “↓”或“↑”。 (2)运用电荷守恒、原子守恒等将其配平。 ”连接并注明
(2)溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积为Qc(离子 积)。 当Qc② < Ksp时,溶液不饱和,无沉淀析出; 当Qc③ = Ksp时,沉淀与溶解处于平衡状态; 当Qc④ > Ksp时,有沉淀析出,直至达到平衡。
方法技巧
方法1 离子浓度大小的比较及电解质溶液中离子之间的定量关系
2 2 O3 的C 比HC 的水解程度大,含CO O3 3 溶液的碱性更强。
四
水解方程式的书写
1.一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“
”表示。盐类水
解一般不会产生沉淀和气体,所以一般不用符号“↓”和“↑”。如:
Cu2++2H2O
N +H2O H 4
Cu(OH)2+2H+
a.增大盐溶液的浓度,水解平衡⑦ 正向移动 ,水解程度⑧ 减小 ,
但水解产生的离子浓度⑨ 增大 ;加水稀释,水解平衡⑩ 正向移动 ,水解程度 增大 ,但水解产生的离子浓度 减小 。
b.增大c(H+),促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解;增大c(OH-),
促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。