高一化学上学期周考试题(11_20)(扫描版)
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一上学期周测化学试题
高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。
A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。
最新高一化学上学期期末考试试卷含答案
高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8题号B C B A C D A D答案题9 10 11 12 13 14 15 16号B ACD C B D A答案二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.（10分，除标注外，其余每空2分）I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）（2）NaHSO4= Na++H++SO42-II.2CaO·5MgO·8SiO2·H2OIII.（1）27.2 （2）偏高（1分）偏高（1分）18.（10分，每空2分）(1)H2SO4(2) 漂白性(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
19.（12分，每空2分）(1)b(大写不给分)(2)漏斗、玻璃棒(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6) 11.220．（10分，每空2分）I．（1）C （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑II．（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）无色气体变成红棕色（3）NO21.（10分，每空2分）（1）0.01mol （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）336 （4）5：1（5）0.825mol/L（不带单位给1分）。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高一化学上学期周考试题1高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校第一高一化学上学期周考试题1一、单项选择题〔每题3分，共24分〕1．从海水中可以提取溴，主要反为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，以下说法正确的选项是 ( D)A．溴离子具有氧化性 B．氯气具有复原性C．该反属于复分解反 D．氯气的氧化性比溴单质强2．以下表达正确的选项是( A)A．含金属元素的离子不一都是阳离子 B．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂C．某元素合态变为游离态时，该元素一被复原 D．金属阳离子被复原，一得到金属单质3．根据反式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2， (2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的复原性从强到弱的顺序是( B)A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－4．在一条件下，RO n－3和F2可发生如下反：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价为( B)A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 5．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO4-复原，那么元素X在复原产物中的化合价是 ( D )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋46．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO 2制取Ti 的主要反有：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ；②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 。
以下表达正确的选项是 ( D )A ．反①是置换反B ．反②是复分解反C ．反①中TiO 2是氧化剂D ．反②中金属镁具有复原性7．在2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 反中，以下说法正确的选项是 ( D )A ．氧化剂与复原剂物质的量之比为 1∶8 B. 处对的物质为H 2OC ．Cl 2是复原产物D ．假设1 mol KMnO 4 参加反，转移的电子的物质的量是 5 mol8．用48 mL 0.1 mol/L 的FeSO 4溶液，恰好复原×10－3mol ＋，那么R 元素的最终价态为( B ) A ．＋2价 B ．＋3价 C ．＋4价 D ．＋5价二、双项选择题〔每题可能有多个正确选项，每题4分，共16分〕 9．有A 、B 、C 、D 四种物质，它们能发生以下变化：①A 2＋＋B===B 2＋＋A ；②A 2＋＋C===C 2＋＋A ；③B 2＋＋C===C 2＋＋B ；④C 2＋＋D===D 2＋＋C 。
专题04 钠及其化合物【考题猜想】(12大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题04钠及其化合物【题型1钠及其化合物的物理性质、用途和保存】【题型2钠与氧气、二氧化碳、水等的反应】【题型3钠露置在空气中的变化过程分析】【题型4钠与酸碱盐溶液的反应】【题型5氧化钠和过氧化钠的性质】【题型6Na2O2与CO2、H2O反应过程的固体质量变化】【题型7碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较】【题型8碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂】【题型9侯氏制碱法的原理及实验】【题型10焰色试验】【题型11有关钠及其化合物的无机转化与推断】【题型12有关钠及其化合物的探究实验】01钠及其化合物的物理性质、用途和保存【例1】下列关于金属钠的叙述中，不正确的是（）A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中【答案】A【解析】A选项金属钠硬度较小，质软，A错误；故选A。
【变式1-1】下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气Na OB新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了22C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强D钠可以用小刀切割钠质地柔软【答案】BA．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；故选B。
【变式1-2】下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉【答案】C【解析】A．Na2O2——淡黄色固体，具有强氧化性可用作漂白剂，与其性质或用途相符，A不选；B．Na2O——白色固体，性质不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其性质或用途相符，B不选；C．Na2CO3——性质稳定，但不用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与其性质或用途不相符，C选；D．NaHCO3——受热易分解可以使糕点疏松，可用作发酵粉，与其性质或用途相符，D不选；故选C。
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)
高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。
NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
高一化学上学期期末试卷(含解析)高一全册化学试题_
开放市齐备阳光实验学校省金昌市一中高一〔上〕期末化学试卷一．单项选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．〕1．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下仪器中，可用酒精灯直接加热的是〔〕A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚2．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的一组混合物是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水3．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下物质中，不属于电解质的是〔〕A．H2SO4B．C2H5OH C．NaCl D．NaOH4．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下说法不正确的选项是〔〕A．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁体B．体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效可以区分溶液和体D．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸5．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向稀硫酸中参加氢氧化钡溶液 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．向澄清石灰水中参加硝酸溶液 H++OH﹣=H2OC．向氧化镁中参加硫酸溶液 Mg2++SO42﹣=MgSO4D．向硝酸银溶液中参加锌粉 Zn+Ag+=Zn2++Ag6．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．CO2的摩尔质量为44g B．状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AC．mL4℃的H2O中有06×1023个分子D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣物质的量之和是0.1mol7．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下物质转化关系中，需要参加适当氧化剂的是〔〕A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO8．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下离子方程式表示氧化复原反的是〔〕A．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣B．H3PO4+3OH﹣=PO43﹣+3H2OC．Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OD．3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O9．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下各组物质能发生化学反，且有沉淀生成的是〔〕A．向NaCl溶液中参加KNO3溶液B．向澄清石灰水中参加K2CO3溶液C．向H2SO4溶液中参加NaOH溶液D．向CaCl2溶液中通入CO210．〔2分〕〔2021秋•校级期末〕除去镁粉中的少量铝粉，可选用〔〕A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液11．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是〔〕A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃12．〔2分〕〔2021秋•区校级期末〕以下有关硅元素的表达中，正确的选项是〔〕A．水玻璃可用作木材防火剂B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸13．〔2分〕〔2021秋•区校级期末〕以下关于合金的说法不正确的选项是〔〕A．青铜是一种铜锡合金B．合可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料14．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下能说明SO2具有漂白性的是〔〕A．SO2能使氯水褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能使溴水褪色D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色15．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕将氯化钠、氯化铝、硫酸亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步就能加以区别，这种试剂是〔〕A．KSCN B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH16．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕用质量的金属钠进行以下，生成H2最多的是〔〕A．将钠块放入足量水中B．将钠块放入足量稀HCl中C．用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中D．用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中17．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，复原剂与氧化剂的物质的量之比为〔〕A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：218．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕在室里，要想得到白色状物质氢氧化铝，常常用铝盐溶液与以下试剂中的反制取．〔〕A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水19．〔2分〕〔2021•学业考试〕以下变化中，不属于化学变化的是〔〕A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色20．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕与3.2克SO2所含的氧原子数相的NO2的质量为〔〕A．B．C．D．21．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，前三种离子的个数比为3：3：2，那么溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为〔〕A．2：1 B．2：5 C．3：5 D．3：422．〔2分〕〔2021秋•武陵区校级期末〕以下变化不能通过一步反直接完成的是〔〕A．Al3+→Al〔OH〕3B．Al→AlO2_C．Al〔OH〕3→Al2O3D．Al2O3→Al〔OH〕323．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下各组溶液中，离子一能大量共存的是〔〕A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣B．强酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣C．某无色溶液中：H+、Fe2+、NH4+、NO3﹣D．与铝反生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、CO32﹣24．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．Na2O是淡黄色固体，和水反生成NaOH，是碱性氧化物B．在Na2O2与水的反中，氧化剂是Na2O2，复原剂是水C．SO2通入品红中褪去，加热后恢复D．将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色25．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕把一量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1，那么已反的Fe3+和未反的Fe3+的物质的量之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1二．填空简答题〔共25分〕26．〔5分〕〔2021秋•县校级期末〕在业生产和日常生活中经常用到以下物质：①Si；②H2SiO3；③HClO；④Al〔OH〕3；⑤Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是：〔填序号，下同〕；可用于杀菌，消毒的是：；可用作室和袋装食品、瓶装药品的枯燥剂的是：；可用作油漆和涂料的是：；医疗上可用作胃酸剂的是：．27．〔8分〕〔2021秋•县校级期末〕碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请答复以下问题：〔1〕碳酸钠的化学式是，俗名，向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液显色．〔2〕碳酸氢钠也可治疗胃酸〔0.2%～0.4%的盐酸〕过多，反的离子方程式为．物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反时生成CO2的量，前者后者〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕〔3〕除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反的化学方程式为．28．〔12分〕〔2021秋•县校级期末〕以下为一些常见物质的相互转化关系图．：A是地壳含量居第四位的金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体，L为A的一种复杂氧化物，它是具有磁性的黑色晶体．请写出：〔1〕G和沉淀H的化学式：G ，H ；〔2〕H→J过程中的现象：；〔3〕检验溶液I离子的方法是〔填写名称即可〕；〔4〕写出以下反的化学方程式：①；②．三．探究题〔共20分〕29．〔4分〕〔2021秋•县校级期末〕把盖有塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下翻开塞，待水面高度不再变化时，在水下塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测溶液显性．在试管里保存溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡观察溶液显色．加热试管再观察有什么现象：．二氧化硫的漂白作用是：．30．〔8分〕〔2021秋•县校级期末〕在盛有2mlFeCl3溶液的试管中，参加少量铁粉，振荡试管．充分反后滴入几滴KSCN溶液5mL，观察到的现象：；反的离子方程式：．把上层清夜倒入另一试管，再参加几滴氯水，又观察到的现象：；反的离子方程式：．31．〔8分〕〔2021秋•县校级期末〕瑞典化学家舍勒在研究软锰矿〔主要成分是MnO2〕的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体﹣﹣氯气．某学生使用这一原理设计如下图的装置，并且利用制得的氯气通入冷的消石灰中反制取少量漂白粉〔这是一个放热反〕，据此答复以下问题：〔1〕A仪器的名称是：，D中生成的漂白液有效成分的化学式：．〔2〕漂白粉将在U形管中产生，其生成的化学方程式是：．〔3〕D试管中假设每有11.2L〔状况〕Cl2参加反，转移电子的物质的量为：．四．计算用题〔共5分〕32．〔5分〕〔2021秋•县校级期末〕将100ml、质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸与400ml的水〔ρ=1.0g/cm3〕混合，配制成稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.46g/cm3，．计算：〔1〕浓硫酸的物质的量？〔2〕稀硫酸溶液的体积为多少升？〔3〕稀硫酸溶液的物质的量浓度？省金昌市一中高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．〕1．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下仪器中，可用酒精灯直接加热的是〔〕A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚；需要垫的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶．解答：解：A．烧杯不能直接加热，故A错误；B．烧瓶不能直接加热，故B错误；C．锥形瓶不能直接加热，故C错误；D．坩埚能直接加热，故D正确．应选D．点评：此题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，室中一些仪器可以直接加热，有些需垫，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫；量筒、集气瓶不能加热．2．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的一组混合物是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水考点：分液和萃取．专题：题．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，那么分析选项中物质的溶解性即可．解解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行别离，故A错误；答：B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行别离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行别离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行别离，故D错误；应选：C．点评：此题考查了物质别离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．3．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下物质中，不属于电解质的是〔〕A．H2SO4B．C2H5OH C．NaCl D．NaOH考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液熔融状态下都不能导电的化合物，据此分析．解答：解：A．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故A不选；B、乙醇在水溶液熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不是电解质，故B选；C．NaCl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不选；D．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不选；应选B．点评：此题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确自身是否电离出离子．4．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下说法不正确的选项是〔〕A．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁体B．体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效可以区分溶液和体D．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸考点：体的重要性质；分散系、体与溶液的概念及关系．专题：溶液和体专题．分析：A．室制备氢氧化铁体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；B．粒能透过滤纸；C．体有丁达尔效；D．浊液不能通过滤纸．解答：解：A．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B．粒直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，故B正确；C．溶液无丁达尔效，体有丁达尔效，故C正确；D．散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液，浊液不能通过滤纸，故D正确．应选A．点评：此题考查体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁体的制备方法和步骤，注意反的条件用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．5．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向稀硫酸中参加氢氧化钡溶液 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．向澄清石灰水中参加硝酸溶液 H++OH﹣=H2OC．向氧化镁中参加硫酸溶液 Mg2++SO42﹣=MgSO4D．向硝酸银溶液中参加锌粉 Zn+Ag+=Zn2++Ag考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分A．不符合离子的配比；析：B．反生成硝酸钙和水；C．MgO保存化学式，反生成硫酸镁和水；D．电荷不守恒．解答：解：A．向稀硫酸中参加氢氧化钡溶液的离子反为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．向澄清石灰水中参加硝酸溶液的离子反为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．向氧化镁中参加硫酸溶液的离子反为MgO+2H+=Mg2++H2O，故C错误；D．向硝酸银溶液中参加锌粉的离子反为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；应选B．点评：此题考查离子反方程式的书写，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意离子反中电荷守恒，题目难度不大．6．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．CO2的摩尔质量为44gB．状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AC．mL4℃的H2O中有06×1023个分子D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣物质的量之和是0.1mol考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．摩尔质量的单位是g/mol；B．CCl4是液体；C．4℃的H2O密度是1g/ml；D．根据n=CV解题．解答：解：A．摩尔质量的单位是g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B．CCl4是液体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，故B错误；C．4℃的H2O密度是1g/ml，mL4℃的H2O的质量是5.4g，物质的量是0.3mol，分子数是06×1022，故C正确；D．BaCl2溶液的物质的量n=CV=0.05L×1mol/L=0.05mol，Ba2+和Cl﹣物质的量之和是0.05×3=0.15mol，故D错误．应选C．点评：此题考查有关物质的量计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键．7．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下物质转化关系中，需要参加适当氧化剂的是〔〕A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO考点：氧化复原反．分析：参加适当氧化剂，那么选项中为复原剂的反，复原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．PCl3→PCl5中，P元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加复原剂，故B不选；C．SO3→SO42﹣中，S元素的化合价不变，不发生氧化复原反，故C不选；D．CO2→CO中，C元素的化合价降低，加复原剂，故D不选；应选A．点评：此题考查氧化复原反，侧重氧化剂、复原剂中元素的化合价变化的考查，明确反中复原剂中某元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．8．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下离子方程式表示氧化复原反的是〔〕A．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣B．H3PO4+3OH﹣=PO43﹣+3H2OC．Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OD．3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：氧化复原反的特征是有元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故A错误；B．为酸碱反，不是氧化复原反，故B错误；C．为酸碱反，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故C错误；D．Fe和N元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故D正确．应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高考高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关物质的性质．9．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下各组物质能发生化学反，且有沉淀生成的是〔〕A．向NaCl溶液中参加KNO3溶液B．向澄清石灰水中参加K2CO3溶液C．向H2SO4溶液中参加NaOH溶液D．向CaCl2溶液中通入CO2考点：离子反发生的条件．专题：离子反专题．分析：根据复分解反发生的条件可知，物质溶于水相互交换成分生成水、气体、沉淀，那么能发生化学反，根据题意有沉淀生来结合各选项解答．解解：A．向NaCl溶液中参加KNO3溶液，无水、气体、沉淀生成，氯化钠和硝酸钾不答：反，不符合题意，故A错误；B．K2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2KOH，能发生化学反，且有沉淀生成，符合题意，故B正确；C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，能发生化学反，但无沉淀生成，不符合题意，故C错误；D．向CaCl2溶液中通入CO2，无水、气体、沉淀生成，不反，不符合题意，故D错误；应选B．点评：此题考查了复分解反发生的条件，明确复分解反的条件及常见物质的状态、溶解性是解答的关键，题目较简单．10．〔2分〕〔2021秋•校级期末〕除去镁粉中的少量铝粉，可选用〔〕A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：Al与NaOH溶液反，而Mg不能，以此来解答．解答：解：A．二者均与硫酸反，不能除杂，故A不选；B．二者均不与氨水反，不能除杂，故B不选；C．二者均不与盐酸反，不能除杂，故C不选；D．Al与NaOH溶液反，而Mg不能，那么加NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉，故D正确；应选D．点评：此题考查Al、Mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反为解答的关键，注重根底知识的考查，题目难度不大．11．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是〔〕A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物；化学根本操作．分析：能和二氧化硅反的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．解答：解：A、氢氟酸和二氧化硅反生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D错误；应选C．点评：此题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分知识点，难度不大，试剂的存放遵循平安性、保纯性、方便性原那么．12．〔2分〕〔2021秋•区校级期末〕以下有关硅元素的表达中，正确的选项是〔〕A．水玻璃可用作木材防火剂B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、硅酸钠具有粘性，用来制备硅；B、晶体硅是良好的半导体材料；C、氧元素是地壳中含量最多的元素；D、二氧化硅能和氢氟酸反生成四氟化硅．解答：解：A、硅酸钠具有粘性，用来制备硅和木材防火剂的原料，故A正确；B、晶体硅是良好的半导体材料，光导纤维的成分是二氧化硅，故B错误；C、氧元素是地壳中含量最多的元素，硅元素居第二位，故C错误；D、SiO2不溶于水，但是能和氢氟酸反，故D错误．应选A．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意根底知识的积累．13．〔2分〕〔2021秋•区校级期末〕以下关于合金的说法不正确的选项是〔〕A．青铜是一种铜锡合金B．合可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料考点：合金的概念及其重要用；生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：A．青铜指铜锡合金；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属〔或非金属〕经一方法所合成的具有金属特性的物质；C．合金的硬度大，熔点低；D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．解答：解：A．青铜是指铜锡合金，故A正确；B．合金材料中一有金属，也可能含有非金属元素，故B正确；C．硬铝比纯铝的硬度大，故C错误；D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故D正确．应选C．点评：此题考查合金的性质与储氢合金，题目难度不大，注意合金的硬度大，熔点低．14．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下能说明SO2具有漂白性的是〔〕A．SO2能使氯水褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能使溴水褪色D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答．解答：解：A．SO2使氯水褪色，发生氧化复原反，与其复原性有关，故A不选；B．SO2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故B选；C．SO2使溴水褪色，发生氧化复原反，与其复原性有关，故C不选；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化复原反，与其复原性有关，故D不选；应选B．点此题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的复原性、漂白性及酸性氧评：化物的性质为解答的关键，注意褪色时发生的反，题目难度不大．15．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕将氯化钠、氯化铝、硫酸亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步就能加以区别，这种试剂是〔〕A．KSCN B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．专题：物质检验鉴别题．分析：阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可参加碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．解答：解：A．只能鉴别氯化铁，故A错误；B．只能鉴别硫酸亚铁，故B错误；C．均与硝酸银反生成AgCl白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是硫酸亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故D正确．应选D．点评：此题考查物质的检验和鉴别的方案的设计，为高频考点，题目难度不大，此题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性．16．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕用质量的金属钠进行以下，生成H2最多的是〔〕A．将钠块放入足量水中B．将钠块放入足量稀HCl中C．用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中D．用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中考钠的化学性质．点：专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠在水溶液中发生反本质为钠与氢离子反生成氢气，假设仅是钠参加反，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相，但要注意铝能与NaOH溶液反生成氢气．解答：解：将质量的钠投入到稀盐酸、水中，发生反本质为钠与氢离子反生成氢气，由于Na的质量相同，所以放出的氢气的量相；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多．故C项中生成氢气最多．应选C．点评：此题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反又能与碱反的性质．17．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，复原剂与氧化剂的物质的量之比为〔〕A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：该反中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是复原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是复原剂，以此解答该题．解答：解：NO2与水反产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是复原剂，由产物中氮元素的化合价，可知复原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，应选C．点评：此题考查了氧化复原反，为高频考点，明确元素化合价是解此题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大．18．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕在室里，要想得到白色状物质氢氧化铝，常常用铝盐溶液与以下试剂中的反制取．〔〕A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：假设使铝盐溶液生成白色状物质氢氧化铝，可以和碱反，也可以和水解显碱性的盐反；Al〔OH〕3是氢氧化物能溶于强酸和强碱，Al3+离子沉淀需要所加的试剂过量，所以沉淀Al3+最好不用强碱，一般选择用弱碱，如氨水溶液．解答：解：A、石灰水溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故A错误；B、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故B错误；C、稀硫酸不与铝盐溶液反生成白色状物质氢氧化铝，故C错误；D、氨水是弱碱溶液，可以参加过量氨水，沉淀Al3+，且Al〔OH〕3不溶于弱碱氨水溶液，故D正确；应选D．点评：此题考查了铝盐、氢氧化铝的性质用，考查氢氧化铝的室制备，注意氢氧化铝是强氧化物，此题难度适中．19．〔2分〕〔2021•学业考试〕以下变化中，不属于化学变化的是〔〕A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有物质生成的变化，物理变化是指没有物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有物质生成．解答：解：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使布条褪色原理是氯水有强氧化性能将布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．应选C．点评：此题考查溶液的褪色，解答此题要分析变化过程中是否有物质生成，如果没有物质生成就属于物理变化，如果有物质生成就属于化学变化．20．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕与3.2克SO2所含的氧原子数相的NO2的质量为〔〕A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化硫的物质的量，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，故二氧化氮的物质的量于二氧化硫的物质的量，根据m=nM计算二氧化氮的物质的量．解答：解：3.2克SO2的物质的量为=0.1mol，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，与3.2克SO2所含的氧原子数相的NO2的物质的量为0.1mol，故NO2的质量为0.1mol×46g/mol=4.6g，应选B．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．21．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，前三种离子的个数比为3：3：2，那么溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为〔〕A．2：1 B．2：5 C．3：5 D．3：4考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：令Al3+、Na+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，根据溶液中电荷守恒有3n〔Al3+〕+n〔Na+〕=n〔Cl﹣〕+2n〔SO42﹣〕，据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比于二物质的量之比．解答：解：令Al3+、Na+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，根据溶液中电荷守恒有3n〔Al3+〕+n〔Na+〕=n〔Cl﹣〕+2n〔SO42﹣〕，即3×3mol+3mol=2mol+2n〔SO42﹣〕，解得n〔SO42﹣〕=5mol，故溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为3mol：5mol=3：5，应选C．点评：此题考查物质的量浓度的有关计算，难度中，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
高一化学上学期第一周周测试题高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校度高中上学期高一〔〕化学第一周周测试卷:_________________________________考号：___________一、选择题〔每题3分，共48分〕1．氯和硫都是重要的非金属元素。
以下表达不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B．与氢气反时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D．高氯酸〔HClO4〕的酸性比H2SO4强2．设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相，那么K+和Cl-的物质的量浓度一相同3．现有以下仪器：烧杯、铁架台〔带铁圈〕、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的工程是〔〕A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解4．〔2006•一模〕以下表达中指粒子数目一大于N A的是〔〕A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反中作复原剂时，失去电子的数目D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数5．物质在以下用中，利用了其复原性的是A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物6．以下装置能到达相关目的的是A．图1可用于别离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁体和硫酸钠溶液的别离7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：38．以下各组离子一能大量共存的是〔〕A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—9．以下离子方程式的书写正确的选项是A．SiO2与NaOH溶液反：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中参加铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－10．在盛有溴水的三支试管中分别参加苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图现象，那么参加的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411．以下反中，H2O作复原剂的是A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4 12．目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。
高一上学期11月考试化学试题
湖北省天门市2020-2021学年高一上学期11月考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。
现有：①汽油②酒精③鞭炮④浓硫酸其中旅客不．可带上车的是( )A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．全部3．已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确．．．的是( )A．水的摩尔质量为18 g/molB．1molH2O中含有2 mol H和1molOC．18 g水约含6.02×1023个H2OD．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol4．分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应产生C．所得液体一定无色透明D．不稳定、很快会分层6．浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．KCl D．NaClO7．下列离子在溶液中能大量共存，且加入Al还能够产生氢气的是A．OH-、K+、NH4+、Br－B．Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-C．Ag＋、K＋、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、CO32-、OH－8．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 9．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al不滴落10．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44 gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4 LD．17 g氨气中所含原子数为N A12．120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶113．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L14．同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同15．下列关于铁与水反应的描述中不正确的是( )A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应16．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。
高一化学上学期周测试题(11.12)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校第一高一化学上学期周测试题〔12〕第I卷〔选择题共50分〕可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一．选择题〔每题2分，共50分〕1．以下各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且参加一小块钠后仍然能大量共存的是( )A．K＋、MnO4－、SO42－、H＋B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－2．质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反，那么以下说法正确的选项是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反产物质量大D．两块钠的反产物质量一样大3．以下关于钠与水反的表达，不正确的选项是( )①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反，后与HCl反③钠在水蒸气中反时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，那么二者放出氢气的质量相A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一的变化：外表迅速变暗―→“出汗〞―→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是( )A．外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反生成了氧化钠B．“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反均为氧化复原反5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
以下关于上述现象的解释不正确的选项是( )A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜6．有关Al与NaOH溶液反的说法正确的选项是( )A．Al是复原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．复原产物是H2，且由H2O复原所得的H2与NaOH复原所得的H2物质的量之比为2∶1C．此反说明铝具有，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂7．量镁铝合金粉末分别与以下四种过量物质充分反，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液8．以下推理正确的选项是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水反时钠均作复原剂，故金属单质参与反时金属均作复原剂9．以下有关金属元素性质的表达正确的选项是〔〕A.金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体10．将物质的量的镁和铝相混合，取四份质量的该混合物分别加在足量的以下溶液中，充分反后，放出氢气最多的是( )A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 11．以下表达中不正确的选项是A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反生成 NaOHB．Na和O2在加热时反生成 Na2O2，在常温下反生成 Na2OC．Na2O与CO2发生化合反生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反生成 O2D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g12．金属Na与以下溶液反时，既有气体、又有沉淀产生的是( ) A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液13．以下关于物质的用途或说法不正确的选项是A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料B．铝热反原理是炼铁最常用的反原理C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金14．以下说法中不正确的选项是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳，可用作调味品15．以下关于钠及其氧化物的表达中正确的选项是A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反且产物相同D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反是放热反16．将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此能证明钠下面4点性质中的〔〕①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反时要放出热量④钠与水反后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④17．用N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．0.5 mol Al 与足量盐酸反转移电子数为1N AB．状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A18．质量的钠进行以下，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量硫酸铜溶液中19．在反8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被复原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8C．3∶2 D．1∶320．对以下反：3Fe3O4+28HNO3=9Fe〔NO3〕x+NO↑+14H2O判断合理的是A．Fe〔NO3〕x中的x为3B．状况下产生8LNO，就有0.5 mol电子转移C．稀HNO3在反中只表现氧化性D．Fe3O4中的铁元素被氧化21．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下说法正确的选项是A．SO2既是氧化产物又是复原产物B．CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移mol电子，有0.3mol硫被氧化22．有如下反：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O ，以下各微粒氧化能力强弱顺序正确的选项是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－23．以下表达中，正确的选项是A．含金属元素的离子不一都是阳离子B ．在氧化复原反中，非金属单质一是氧化剂C．最高价含氧酸一具有强氧化性D．金属阳离子被复原一得到金属单质24．氢化钙可以作为生氢剂〔其中CaH2中氢元素为－1价〕，反方程式如下：CaH2 + 2H2O===Ca〔OH〕2 + 2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂25．对于反3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下表达正确的选项是A．Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子C．Cl2既是氧化剂又是复原剂D．被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子之比为5∶1第II卷〔非选择题50分〕二、填空题26．某无色透明的溶液，能跟金属铝反放出氢气。
高一上学期化学期末考试试卷第11套真题
高一上学期化学期末考试试卷一、选择题1. 下列行为不符合安全要求的是A . 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B . 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C . 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D . 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖火2. 设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB . 标准状况下，22.4L 酒精中所含分了数为NAC . 标准状况下，18g水所含原子数为NAD . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA3. 实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是A . 称取5.1 g Na2CO3，加入500mL水B . 称取13.7g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3 gNa2CO3，加入500mL水D . 称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-5. 有关焰色反应的说法正确的是A . 焰色反应是金属单质表现的性质B . 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C . 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D . 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸6. 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是A . KMnO4中的锰元素被氧化B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . HCl在反应中只表现还原性D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol7. 下列说法正确的是A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解8. 等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 1：29. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe2和Fe3都能在空气中稳定存在10. 下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（）A . 盐酸B . 氢氟酸C . 水玻璃D . KOH溶液11. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂B . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，是两性氧化物C . 光导纤维的主要成分是晶体硅D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸弱12. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A . 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B . 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C . 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D . 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应13. 为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是A . 通过酸性高锰酸钾溶液B . 通过澄清石灰水C . 通过饱和Na2CO3溶液D . 通过氢氧化钠溶液14. 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定15. 下列气体只能用排水法收集的是A . NH3B . SO2C . NO2D . NO16. 下列有关H2SO4的说法中正确的是A . 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B . 向装有Fe2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C . 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D . 向5mL18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO217. 下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B . 2NH3+3CuO3Cu+ N2+3H2OC . NH3+ HNO3=NH4NO3D . 3SiH4 +4NH3 =Si3 N4+12H218. 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A . C+HNO3B . H2S+HNO3C . Fe（OH）3+HNO3D . Cu+HNO319. 下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A . AB . BC . CD . D20. 滴有酚酞的Ba2溶液显红色，在该溶液中分别滴加Ⅹ溶液后有下列现象下列说法不正确的是序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A . 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH-=H2OB . 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化C . 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++ 2OH++2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2OD . 将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同二、非选择题21. 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________ （2）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；（3）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是________；（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________。
高一化学上学期周练试题(9.11)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校学第一学期高一化学周练试题〔二〕一、选择题1．设N A为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．状况下，2L乙醇的分子数为N A2．N A为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是〔〕A．0.8mol氧气B．状况下4L氨气C．g水〔水的摩尔质量为18g•mol﹣1〕D．含N A 个氢分子的氢气3．以下说法中，正确的选项是〔〕A．44 g CO2的体积是2 LB．NH3的摩尔质量是17g/molC．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣D．状况下，1 L H2O中含有3.01×1023个水分子4．标况下，某气体的体积为8L ，其质量为克，那么该气体的相对分子质量为〔〕A．64 B．128 C．32 D．32g/mol5．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．1molN2所含有的原子数为N AB．状况下，2L水中含有的水分子数为N AC．状况下，2LO2所含的分子数为N AD．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2N A6．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为〔〕A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/．L7．物质的量的单位是〔〕A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米8．以下物质中，所含分子数最多的是〔N A 表示阿伏加德罗常数〕〔〕A．10 g H2 B．2molCl2C．N A CO2 D．2LO2〔状况〕9．配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是〔〕A ．100mL容量瓶B ．100mL集气瓶C ．100mL烧瓶D ．100mL滴瓶10．一质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反，将反后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7．2g，那么该合金的物质的量可能为A．0．06mol B．0．05mol C．0．08mol D．0．09mol 11．右图中横坐标为参加反物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。