浙江省20届选考化学一轮 专题1 第2单元 物质的量 气体摩尔体积

第二单元 物质的量 气体摩尔体积
[考试标准] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。

2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(c)。

3.固、液、气态物质的一些特性(a)。

4.阿伏加德罗定律及其推论(b)。

5.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。

考点一 物质的量、气体摩尔体积
1．物质的量
(1)物质的量(n ) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)阿伏加德罗常数(N A )
0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。

公式：N A ＝N n。

2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是 g·mol －1。

(2)表达式：M ＝m n。

3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
①微粒的大小(物质的本性)
②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
③微粒的数目(物质的量的大小)
(2)气体摩尔体积
①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。

②基本关系式
n ＝V V m ＝m M ＝N N A。

③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。

多维度思考
辨析易错易混
(1)2 g 氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023( )
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()
(3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()
(4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()
(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol－1()
(6)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同()
(7)22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同()
(8)CH4的摩尔质量为16 g()
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×
题组一概念的理解与应用
1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
答案 A
2．(2018·嘉兴市高三调研)下列有关气体体积的叙述中，正确的是()
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定
D．气体摩尔体积就是1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L
答案 A
解析一定温度和压强下，气体分子之间的间隔相同，所以各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A项正确；不同的气体，外界条件可能相同，也可能不相同，所以若体积不同，则它们所含的分子数不一定不同，B项错误；由于气体分子在很大空间运动，分子本身大小相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以一定温度和压强下，各种气体体积大小由气体分子数目决定，C项错误；气体摩尔体积就是1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下都约为22.4 L，D项错误。

3．常温常压下，22.4 L氢气的物质的量是()
A ．6.02×1023
B ．1 mol
C ．大于1 mol
D ．小于1 mol
答案 D 解析 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，因此22.4 L 氢气的物质的量小于1 mol ，答案选D 。

题组二 有关“n ＝V V m ＝m M ＝N N A
”的应用 4．m g O 2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A ．2n B.16n m C.32n m
D ．n 答案 B
解析 根据n ＝m M ＝N N A ，N A ＝MN m ＝32×n 2m ＝16n m
，B 正确。

5．若a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.22.4bc aN A
L B.22.4ac bN A L C.22.4ab cN A
L D.22.4b acN A L 答案 A
解析 a g 某气体中含有该气体的分子数为b ，则c g 该气体含有分子数目为c g a g ×b ＝bc a
，则c g 该气体的物质的量为bc a N A mol
－1＝bc aN A mol ，标况下，c g 该气体的体积为bc aN A mol ×22.4 L·mol －1＝22.4bc aN A
L ，故选A 。

6．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g ，一个12C 的原子质量是b g ，设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A ．该原子的摩尔质量是aN A g·mol －
1 B ．W g 该原子中含有W a
N A 个原子 C ．W g 该原子的物质的量是
W aN A mol D ．由已知信息可得：N A ＝
12b
mol －1 答案 B
解析 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol －1，一个原子的质量是a g ，则1 mol 该原子的质量即N A 个原子的质量为aN A g ，所以摩尔质量应为aN A g·mol －1，
A 项正确；一个原子的质量是a g ，W g 该原子中原子个数为W a
个，B 项错误；根据上述分析，该原子的摩尔质量是aN A g·mol －1 ，W g 该原子的物质的量是W aN A
mol ，C 项正确；1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12 g 12C 中所含碳原子数定义阿伏加德罗常数，应
为N A ＝12b
mol －1，D 项正确。

题组三 (平均)摩尔质量的计算与应用
7．按要求计算
(1)由8 g O 2和28 g N 2组成的混合气体的平均摩尔质量是__________。

(2)若m g 某气体中含分子数N 个，已知阿伏加德罗常数为N A ，则该气体的摩尔质量为________。

(3)在一定条件下，测得混合气体中NH 3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为a %、b %、c %，则混合气体的平均相对分子质量为________。

答案 (1)28.8 g·mol －
1 (2)mN A N
g·mol －1 (3)17a %＋44b %＋18c %
解析 (1)M ＝8 g ＋28 g 8 g 32 g·mol －1＋28 g 28 g·mol －1
＝28.8 g·mol －1。

8．(2018·嘉兴市高三调研)某固体A 在一定条件下加热分解，产物全是气体。

A 的分解反应为：2A=====△
B ↑＋2
C ↑＋2
D ↑，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d 倍，则A 的相对分子量为( )
A ．2d
B ．2.5d
C ．5d
D ．0.8d
答案 C
解析 分解产生的混合气体的密度是氢气的d 倍，则分解得到的气体的平均相对分子质量是2d ，由于反应前后物质的质量不变，所以2 mol A 的质量是5×2d g ＝10d g ，则1 mol A 的质量是10d g÷2＝5d g ，故A 的相对分子量为5d ，选项C 正确。

求气体的摩尔质量M 的常用方法
(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n。

(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g·mol －1)。

(4)根据气体的相对密度(D ＝ρ1ρ2)：M 1M 2
＝D 。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

考点二 阿伏加德罗定律及其推论
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即V 1V 2＝N 1N 2＝n 1n 2。

二、推论
知识拓展
(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。

(2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推导“一同”。

(3)“在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1”，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表：
1．在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中正确的是( )
A ．同温同压下，两气体A 与
B 的密度之比为n ∶m
B ．同质量的A 、B 两种气体的分子数之比为m ∶n
C ．相同状况下，同体积的气体A 和B 的质量之比为n ∶m
D ．A 与B 两种气体的相对分子质量之比为m ∶n
答案 D
解析 标准状况下，分子数相同的气体A 和B ，它们的物质的量相同，气体体积相同。

则同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m ∶n ，A 错误；A 与
B 相对分子质量之比为m ∶n ，同质量时由n ＝m M 可知，分子数之比等于1m ∶1n
＝n ∶m ，B 错误；相同状况下，同体积的A 与B 的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为
m ∶n ，C 错误；由n ＝m M
可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A 与B 相对分子质量之比为m g ∶n g ＝m ∶n ，D 正确。

2．等物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列说法错误的是( )
A．分子个数之比为1∶1
B．所含的原子总数之比为3∶4
C．质量之比为1∶1
D．所含氧原子个数之比为2∶3
答案 C
解析可设均是1 mol，则分子个数之比是相应的物质的量之比，为1∶1，A正确；所含的原子总数之比为(1×3)∶(1×4)＝3∶4，B正确；质量之比为(1×64)∶(1×80)＝4∶5，C错误；所含氧原子个数之比为(1×2)∶(1×3)＝2∶3，D正确。

3．(2019·嘉兴市第一中学高三调研)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()
A．两容器中气体的压强相等
B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
答案 D
解析相同体积、相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则O原子个数相等时，气体的物质的量之比n(O2)∶n(O3)＝3∶2，由pV＝n R T可知，两容器中压强之比为3∶2，故A、B、C错误，D正确。

4．(2018·宁波市余姚中学高三月考)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
答案 B
解析温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ＝M
V m，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A错误；根据pV＝n R T可知，pM＝ρR T，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B
正确；温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n＝m
M＝V
V m可知，等质量时，气体的体积和
摩尔质量呈反比，应为V (H 2)＞V (Ne)＞V (O 2)，故C 错误；温度、压强均相同时，气体的V m
相等，由n ＝m M ＝V V m
可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m (O 2)＞m (Ne)＞m (H 2)，故D 错误。

5．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl ，甲室中充入NH 3、H 2的混合气体，静止时活塞位置如下图。

已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g 。

(1)甲室中气体的物质的量为________mol 。

(2)甲室中NH 3、H 2的物质的量之比为__________。

答案 (1)1.0 (2)3∶2
解析 (1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体
积比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，所以甲室中气体为0.6 mol ×53
＝1.0 mol 。

(2)HCl 气体的质量为0.6 mol ×36.5 g·mol －1＝21.9 g ，则甲室中气体的质量为21.9 g －10.9 g ＝11.0 g ，设氨气的物质的量为x mol ，氢气的物质的量为y mol ，根据其物质的量、质量列方程为：x ＋y ＝1.0、17x ＋2y ＝11.0，解得x ＝0.6，y ＝0.4，所以氨气和氢气的物质的量之比为0.6 mol ∶0.4 mol ＝3∶2。

1．(2018·浙江11月选考，20)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A ．32 g S 8(分子结构：)中的共价键数目为N A
B ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N A
C ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N A
D ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －、ClO －
和HClO 的微粒数之和为N A 答案 D
解析 A 项，在一个S 8分子中含有8个共价键，所以32 g S 8中含有共价键数目为N A ；B 项，H 218O 、2H 2O 的摩尔质量均为20 g·mol －1，所以2 g 由H 218O 、2H 2O 组成的物质中含有的质子
数为N A；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为8 g
80 g·mol－1
×2N A mol－1＝0.2N A；D 项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于N A。

2．(2018·浙江4月选考，20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N A
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N A
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N A
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A
答案 B
3．(2018·全国卷Ⅰ，10)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
答案 B
解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18N A，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0N A，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D项错误。

4．(2018·全国卷Ⅱ，11)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
答案 C
解析标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，C项正确；124 g P4的物质的量为1 mol，每
个P 4分子中含有6个P —P 键，所以含有P —P 键数目为6N A ，A 项错误；Fe 3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Fe 3＋的数目小于0.1N A ，B 项错误；SO 2和O 2的化合反应为可逆反应，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol ，即分子总数大于2N A ，D 项错误。

5．(2018·海南，9)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A
B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10N A
C ．28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A
D ．1 L 1 mol·L
－1的NH 4Cl 溶液中NH ＋4和Cl －的数目均为1N A 答案 C
6．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A ．2.0 g 重水(2H 2O)中含有的质子数为10N A
B ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A
C ．分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g
D ．标准状况下，22.4 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N A 答案 D
解析 A 项，n (2H 2O)＝2.0 g÷20 g·mol －1＝0.1 mol,1个2H 2O 分子中含10个质子，2.0 g 重水中含质子物质的量为1 mol ，含质子数为N A ，错误；B 项，n (H 2SO 4)＝18.4 mol·L －1×0.05 L ＝0.92 mol ，Cu 与浓H 2SO 4共热反应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，随着反应的进行H 2SO 4浓度变稀，Cu 与稀H 2SO 4不反应，生成的SO 2物质的量小于0.46 mol ，生成的SO 2分子数小于0.46N A ，错误；C 项，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体中气体分子物质的量为1 mol ，由于没有指明温度和压强，不能用22.4 L·mol －1计算混合气体的体积，N 2、C 2H 4的摩尔质量都是28 g·mol －1，混合气体的质量为28 g ，错误；D 项，n (Cl 2)
＝22.4 L÷22.4 L·mol －1＝1 mol ，用单线桥分析Cl 2与足量石灰乳的反应为＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O,1 mol Cl 2参与反应转移1 mol 电子，转移电子数为N A ，正确。

7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11N A
B．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为N A
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A
答案 B
解析A项，60 g丙醇的物质的量为1 mol，而丙醇中有11条共价键，故1 mol丙醇中含11N A 条共价键，正确；B项，溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，错误；C项，标况下8.96 L混合物的物质的量为0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol 氧气，故0.4 mol混合气体燃烧消耗0.2 mol氧气，与两者的比例无关，正确；D项，反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O转移6 mol电子，消耗4 mol氯气，故当消耗1 mol氯气时转移1.5 mol电子即1.5N A个，正确。

课时作业
1．1 g氮气(N2)中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()
A.x
28mol
－1B．14x mol－1
C.x
14mol
－1D．28x mol－1答案 B
解析 1 g氮气(N2)的物质的量是1 g
28 g·mol－1＝
1
28mol，其中含有x个原子，则
1
28mol×2×N A
＝x，所以阿伏加德罗常数是14x mol－1，答案选B。

2．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为() A．6.4 g B．3.2 g C．4.6 g D．3.0 g
答案 D
解析 3.2 g二氧化硫的物质的量是3.2 g
64 g·mol－1
＝0.05 mol，氧原子的物质的量是0.1 mol，则NO的物质的量是0.1 mol，质量是0.1 mol×30 g·mol－1＝3.0 g，答案选D。

3．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是()
①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3
A ．体积：④>①>②>③
B ．氢原子数：①>②>③>④
C ．质量：②>①>③>④
D ．密度：②>③>④>①
答案 D
解析 ①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol －1＝0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为 3.01×1023
6.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g 34 g·mol －1
＝0.4 mol ，④0.2 mol NH 3。

根据V ＝nV m 知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：②>③>①>④，故A 错误；甲烷中n (H)＝0.3 mol ×4＝1.2 mol ，HCl 中n (H)＝0.5 mol ，硫化氢中n (H)＝0.4 mol ×2＝0.8 mol ，氨气中n (H)＝0.2 mol ×3＝0.6 mol ，故H 原子数目：①>③>④>②，故B 错误；甲烷质量为0.3 mol ×16 g·mol －1＝4.8 g ，HCl 的质量为0.5 mol ×36.5 g·mol －1＝18.25 g ，氨气的质量为0.2 mol ×17 g·mol －1＝3.4 g ，故质量：②>③>①>④，故C 错误；标准状况下，气体的密度比等于摩尔质量比＝16∶36.5∶34∶17，故密度：②>③>④>①，故D 正确。

4．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为：2A=====△B ＋2C ＋2D 。

测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的相对分子质量为( )
A ．7a
B ．5a
C ．2.5a
D ．2a
答案 B
5．(2019·湖州高三质检)同温同压下，两个容积相同的容器中，一个充满NO 气体，另一个充满由N 2和O 2组成的混合气体。

则两容器中的气体一定具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③氧原子数 ④物质的量
⑤质量
A ．①②③④⑤
B ．①③⑤
C ．④⑤
D ．①②④ 答案 D
解析 因相同条件下，两个容积相同的容器，则气体的体积相同，所以两容器中的气体一定具有相同的分子数，①正确；具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，④正确；又NO 、N 2和O 2都是双原子分子，则它们具有相同的原子数，②正确；1 mol NO 中含有1 mol O 原子，但1 mol N 2和O 2组成的混合气体中O 原子的物质的量不确定，③错误；1 mol NO 的质
量为30 g，但1 mol N2和O2组成的混合气体的质量介于28～32 g之间，也可能为30 g，则质量不一定相同，⑤错误。

6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的CH4和NH3
D．同压强、同体积的O2和CO2
答案 A
解析同质量的N2和CO，设质量都是1 g，则N2中原子的物质的量是1 g
28 g·mol－1×2＝
1
14
mol，CO中原子的物质的量是1 g
28 g·mol－1×2＝
1
14mol，所以原子数相等，故A正确；根据
阿伏加德罗定律，同温度、同压、同体积的H2和N2，一定含有相同的原子数，故B错误；同体积、同密度的CH4和NH3，质量相同，设质量都是1 g，则CH4中原子的物质的量是
1 g
16 g·mol－1×5＝
5
16mol，NH3中原子的物质的量是
1 g
17 g·mol－1
×4＝
4
17mol，所以原子数不相
等，故C错误；同压强、同体积的O2和CO2，缺少温度条件，不能判断O2和CO2的物质的量，故D错误。

7．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是()
答案 C
解析氦气的摩尔质量为4 g·mol－1，氢气的摩尔质量为2 g·mol－1，设质量为4 g，则氦气的
物质的量为4 g
4 g·mol－1＝1 mol，氢气的物质的量为
4 g
2 g·mol－1
＝2 mol，所以氢气分子与氦气分
子的分子数之比为2 mol∶1 mol＝2∶1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1∶1，C中为2∶1，故选C。

8．(2018·嘉兴市第一中学高三10月月考)在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是()
A．密度之比为4∶11 B．分子数之比为4∶11
C．体积之比为4∶11 D．物质的量之比为4∶11
答案 A
解析气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比，则CH4和CO2密度之比是16∶44＝
4∶11，A项正确；分子数之比等于二者的物质的量的比，等于m
16∶m
44＝11∶4，B、D项错误；体积之比等于二者的物质的量之比，C项错误。

9．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A．②③B．①④
C．②④⑤D．①②③④⑤
答案 C
解析设SO2和SO3的质量均为1 g，两者的物质的量之比为1
64∶
1
80＝5∶4。

①二者所含的
分子数目之比为5∶4，错误；②所含的原子数目之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，正确；③所含的氧原子数目之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6，错误；④所含的硫原子数目之比为5∶4，正确；⑤所含的电子数目之比为(5×32)∶(4×40)＝1∶1，正确；故正确的有②④⑤。

10．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。

同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。

反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)()
①1∶1②1∶2③1∶3④3∶1
A．①②B．②④C．①④D．①③
答案 C
解析反应前，活塞处于容器的中间，左右两室的气体的物质的量相等，因为氢气和氧气的物质的量相等，设氢气和氧气的物质的量均为2 mol，所以一氧化碳和氧气的总物质的量为4
mol 。

反应后根据2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，可知氧气过量1 mol ，并且右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍，所以右室中有3 mol 气体。

设CO 的物质的量为x mol ，则O 2的物质的量为(4－x )mol,2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2 ，当CO 过量时，O 2全部反应，反应后气体的物质的量n ＝[2×(4－x )＋x －2×(4－x )] mol ＝3 mol ，解得x ＝3，即CO 的物质的量为3 mol ，则O 2的物质的量为1 mol ，CO 与O 2的物质的量之比为3∶1；当CO 全部反应，O 2有剩余
时，根据方程式有：x ＋(4－x )－x 2
＝3，解得x ＝2，即CO 的物质的量为2 mol ，则O 2的物质的量也为2 mol ，两者物质的量之比为1∶1，所以①④正确，答案选C 。

11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B ．常温常压下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C ．0.1 L 0.5 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A
D ．18 g H 2O 含有10 N A 个质子
答案 D
解析 2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol ，其在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.2N A ，A 不正确；常温常压下，无法计算5.6 L CO 2气体的物质的量，B 不正确；0.1 L 0.5 mol·L －1 CH 3COOH 的物质的量为0.05 mol ，因为醋酸是弱酸，所以溶液中含有的H ＋数小于0.05N A ，C 不正确；1个水分子中有10个质子，18 g H 2O 的物质的量为1 mol ，含有10N A 个质子，D 正确。

12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A ．1 L 1 mol·L －
1 KClO 3溶液中含有的氯离子数目为N A B ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数目为N A
C ．16 g O 2与16 g O 3含有的氧原子数目相等
D ．18 g NH ＋
4所含质子数为10N A
答案 C
解析 1 L 1 mol·L －1 KClO 3溶液中没有氯离子，故A 错误；标准状况下，H 2O 是液体，故B
错误；16 g O 2与16 g O 3含有的氧原子均为16 g 16 g·mol －1
＝1 mol ，原子数目相等，故C 正确；18 g NH ＋4所含质子数为18 g 18 g·mol
－1×11N A ＝11N A ，故D 错误。

13．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列
说法不正确的是( )
A ．1 mol —CH 3中含有的质子数为10N A
B ．H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g O 2，转移2N A 个电子
C ．3.6 g CO 和N 2的混合气体含中子数为1.8N A
D ．6.2 g 白磷含有0.3N A P —P 键
答案 A
解析 1 mol —CH 3中含有质子物质的量为1 mol ×(6＋1×3)＝9 mol ，所以质子数为9N A ，故A 错误；32 g O 2的物质的量是1 mol ，H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中O 的化合价由－1→0，所以每生成1 mol O 2转移2 mol 电子，即2N A 个电子，故B 正确；1个CO 分子和1个N 2分子中都含有14个中子，CO 和N 2的摩尔质量都是28 g·mol －1，所以3.6 g 混合气体含中子数为3.6 g÷28 g·mol －1×N A mol －1×14＝1.8N A ，故C 正确；白磷为正四面体结构，每个磷原子
与其他3个磷原子形成3个P —P 共价键，1个P 形成的P —P 共价键数目为12
×3＝1.5，所以0.2 mol(即6.2 g)P 形成0.3 mol P —P 键，含P —P 键为0.3N A ，故D 正确。

14．(2018·宁波市新高考选考适应性考试)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
( )
A ．在一定条件下，0.1 mol N 2和0.3 mol H 2充分反应，转移电子数一定小于0.6N A
B ．273 K 、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯 (CH 2==CHCH 3)混合物中含共价单键的数目为4N A
C ．6.0 g SiO 2晶体中含有0.1N A 个SiO 2分子
D ．1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －
数目为0.2N A
答案 A
解析 由于N 2和H 2生成NH 3为可逆反应，0.1 mol N 2和0.3 mol H 2不可能完全反应，所以转移的电子数一定小于0.6N A ，故A 正确；已知乙烯分子中含有4个共价单键，而丙烯分子中含有7个共价单键，28 g 混合物中乙烯和丙烯各自的质量不知道，所以含有的共价单键数目无法计算，故B 错误；SiO 2是由Si 原子和O 原子构成的原子晶体，没有SiO 2分子，故C 错误；1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH －的数目为1 L ×0.1 mol·L －1×N A ＝0.1N A ，故D 错误。

15．(2018·杭州一检)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．0.1 mol C 2H 6O 分子中含有C —H 的数目为0.5N A
B ．1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中含有的NH ＋4数目为0.1N A
C ．8.4 g NaHCO 3和MgCO 3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N A
D ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A
答案 C
解析 若C 2H 6O 为CH 3—O —CH 3，则0.1 mol C 2H 6O 分子中含C —H 的数目为0.6N A ，A 项
错误；由于NH ＋4水解，故1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中含有的NH ＋4数目小于0.1N A
，B 项错误；反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中1 mol Cl 2参加反应，转移1 mol 电子，标准状况下，2.24 L Cl 2为0.1 mol ，则其与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.1N A ，D 项错误。

16．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH 3)和硫化氢(H 2S)气体的物质的量之比为________，质量之比为________；同温同压下，同质量的氮气(N 2)和氧气(O 2)的物质的量之比为________，密度之比为________。

(2)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积之比为________。

(3)某气体氧化物的化学式为RO 2，在标准状况下，0.92 g 该氧化物的体积为448 mL ，则该氧化物的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。

RO 2的化学式为____________。

答案 (1)1∶1 1∶2 8∶7 7∶8
(2)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(3)46 g·mol －
1 14 NO
2 解析 (1)同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以同体积的氨气(NH 3)和硫化氢(H 2S)气体的物质的量之比为1∶1，m ＝nM ，n 相同，质量之比等于摩尔质量之比为17∶34
＝1∶2；同温同压下，n ＝m M
，同质量的氮气(N 2)和氧气(O 2)的物质的量之比等于摩尔质量的反比为32∶28＝8∶7，密度之比等于摩尔质量之比为28∶32＝7∶8。

(2)质量之比为16∶7∶6的SO 2、CO 、NO 的分子个数之比为1664∶728∶630
＝5∶5∶4；根据分子式可知氧原子个数之比为10∶5∶4；根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比为5∶5∶4。

(3)该氧化物的物质的量是0.448 L÷22.4 L·mol －1＝0.02 mol ，则该氧化物的摩尔质量为0.92 g÷0.02 mol ＝46 g·mol －1，R 的相对原子质量为46－32＝14，R 为N 元素，RO 2的化学式为NO 2。

17．化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：。