云南省河口县第一中学2020届高三化学上学期期中试题

云南省河口县第一中学2020届高三化学上学期期中试题
一、单选题(共7小题,每小6.0分,共42分)
1.下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A．常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO
B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO、Cl－、S2－
C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO
D．在AlCl3溶液中：Na＋、AlO、SO、NO
2.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2
D． AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
3.下列离子方程式表示正确的是 ( )
A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
4.下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）
A．液溴保存时用水封
B．合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离
C．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊
D．重结晶法分离氯化钠和氯化钾
5.A～E是中学常见的5种化合物，A，B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是( )
A． X与A反应的化学方程式是：Al2O3＋2Fe Fe2O3＋2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
6.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。

下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B． NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C． NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D． NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
7.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

则下列有关说法不正确的是( )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
分卷II
二、填空题
8.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
Mn+5e-+8H+====Mn2++4H2O ①
Mn+3e-+2H2O====MnO2↓+4OH-②
Mn+e-====Mn(溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____ 影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。

下列说法正确的是
(填字母)。

a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.还原性:PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。

完成下列化学方程式:
①KMnO4+ K2S+ ==== K2MnO4+ K2SO4+ S↓+。

②若生成6.4 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为。

9.根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。

(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、________、用乙醇洗涤后干燥。

用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是________________________________________________________________________。

(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。

在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，____________________________________________，干燥。

(3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线，从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。

趁热过滤的目的是
________________________________________________________________________；
然后将滤液________，从而析出红矾钠。

10.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。

请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A，B组的依据)是。

(2)F组中物质除了Cl2外还有(填化学式)。

(3)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为(用序号填空)。

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂
CaO可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。

(4)D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因: 。

(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由: 。

11.[选修3：物质结构与性质](15分)
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是
________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________________________________________________________________；
氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I Cu＝1 958 kJ·mol–1、I Ni＝ 1 753 kJ·mol－1，I Cu>I Ni的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a＝________nm。

12.[选修5：有机化学基础](15分)
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R＋H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为________、________。

(3)E的结构简式为______________________。

用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。

(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式__________________________________________________。

(6)写出用2­苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

答案
1.A
2.B
3.B
4.B
5.C
6.D
7.D
8.(1)酸碱性(2)Mn Mn2+(3)a
(4)①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O
②2.8 mol
9.(1)趁热过滤防止形成Na2SO4·10H2O
(2)在不超过80 ℃的条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤
(3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出冷却结晶
10.(1)是否发生氧化还原反应
(2)NO2
(3)①②④CaO+H2O Ca(OH)2
(4)NH3·H2O N+OH-
(5)过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀
11. (1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2
(2)①正四面体②配位键N ③高于氨气分子间可形成氢键极性 sp3
(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
(4)①3∶1 ②×107
12. (1)苯乙炔(2)取代反应消去反应
(3) 4
(4)。