湖南省张家界市民族中学2020-2021学年高二10月月考化学试题

湖南省张家界市民族中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对化学反应的认识错误的是
A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质
C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化
2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v(B)＝0.5 mol•L﹣1•s﹣1
C．v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v(D)=60 mol•L﹣1•min﹣1
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
4．下列溶液一定是碱性的是（）
A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
5．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()
A．室温时，NaR溶液的pH大于7
B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4
6．下列反应中，属于吸热反应的是
A．氢气在在氯气中燃烧B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2D．CaO溶于水
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+
B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+
C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．硫酸铜水解：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+
8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．A2(g)＋B2(g)2AB(g)（正反应为放热反应）
B．C(s)+CO22CO（正反应为吸热反应）
C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）
D．H2S H2+S(s)（正反应为吸热反应）
9．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )
A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大
10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液
C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体
11．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾12．已知反应：①l0lkPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.5kJ/mol
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2954.0kJ/mol。

下列结论正确的是
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．lmoLHCl的稀溶液与含lmolNH3的稀溶液反应放出的热量为57.3kJ
C．lmol稀硫酸与足量浓NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ
D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
13．甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。

下列有关现象描述中正确的是（）
A．甲颜色加深B．乙颜色加深
C．甲、乙颜色都加深D．甲、乙颜色都变浅
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)
B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)
＞c (OH ﹣)
C ．0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：c (Na +)+c (H +)=c (HCO 3﹣)+2c (CO 32﹣)+c (OH ﹣)
D ．常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7
15．常温下，某未知溶液中+-c(H )c(OH )
=1×1012，且含有大量Al 3+和-3NO ，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①32-SiO 、②4NH +
、③Fe 2+、④Na +、⑤-
3HCO 、⑥Cl ﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．①②⑥
D ．④⑤⑥ 16．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H ＋)=1×10-12mol/L ，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A ．K ＋ 、Na ＋ 、-3HSO 、Cl －
B ．Na ＋、Ba 2＋、-3NO 、Cl －
C ．K ＋ 、S 2－、Cl － 、2-3CO
D ．K ＋ 、+4NH 、Cl － 、2-
4SO 17．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是
A ．溶液中pH 醋酸比盐酸大
B ．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C ．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D ．能中和NaOH 溶液的物质的量醋酸较少
18．已知可逆反应aA(g)＋bB(?)
cC(g) ΔH ＞0(B 物质的状态未确定)。

关于该反
应的描述正确的是
A ．加压若平衡正向移动，则a ＞c
B ．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
C ．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D ．加入一定量的B ，平衡一定正向移动
19．pH 2=的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH 溶液(0.1 mol/L c =)至滴定终点，消耗NaOH 溶液的体积为x V 、y V ，则( )
A ．x 为弱酸，x y V V ＜
B ．x 为强酸，x y V V ＞
C ．y 为弱酸，x y V V ＜
D ．y 为强酸，x y V V ＞
20．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应()()X g Y g +⇌()2Z g H 0<，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表
A ．反应前2min 的平均速率()()5
v Z 2.010mol /L min -=⨯• B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(>正)
C ．该温度下此反应的平衡常数K 1.44=
D ．其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大
21．为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H 的影响，以A 和B 物质的量之比为m ：n 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如图所示，下列判断正确的是( )
A ．△H ＞0
B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
C．增大压强，Z的含量减小
D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小22．常温下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。

下列有关说法中一定正确的是
A．当7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C．当5＜pH＜7时，溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+)
D．继续滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1
二、原理综合题
23．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)用离子方程式表示NH4Cl溶液pH=5的原因____________。

(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是____________溶液。

(3)各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是____________溶液。

(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为____________。

(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)____________10-6mol·L-1（填“＞”、
“＜”或“=”），
+
4
+
(NH)
(H)
c
c
____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24．SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3 △H＝－196.6kJ/mol。

请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是____________（填字母）。

A．SO2和SO3浓度相等B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是____________。

（填字母）
A．向装置中再充入N2 B．向装置中再充入O2
C．改变反应的催化剂D．降低温度
(3)将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中。

恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放
出3.932kJ 的热量，则容器A 中SO 2的平衡转化率为____________；容器B 中SO 2的平衡转化率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）容器A 中SO 2的平衡转化率。

(4)SO 2尾气常用饱和Na 2SO 3溶液吸收，减少SO 2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO 3。

已知NaHSO 3溶液同时存在以下两种平衡：①-3HSO 2-3SO +H +，②-3HSO +H 2O H 2SO 3+OH ﹣；常温下，0.l mol/LNaHSO 3溶液的pH ＜7，则该溶液中
c (H 2SO 3)____________ c (2-3SO )（填“＞”、“=”或“＜”）。

25．某二元酸(化学式用H 2A 表示)在水中的电离方程式是：H 2A==H ++HA -、HA -
H ++A 2-
回答下列问题：
(1)Na 2A 溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

理由是
____________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol ·L -1的Na 2A 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。

A ．c (A 2-)+c (HA -)+c (H 2A)=0.1mol ·L -1 B ．c (Na +)+c (OH -)=c (H +)+c (HA -)
C ．c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HA -)+2c (A 2-)
D ．c (Na +)=2c (A 2-)+2c (HA -)
(3)已知0.1mol ·L -1NaHA 溶液的pH=2，则0.1mol ·L -1H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol ·L -1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。

(4)0.1mol ·L -1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。

26．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题
(1)上图是1molNO 2和1molCO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式____________。

(2)在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表，请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1____________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为____________。

当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和3mol、2mol时，则该反应的
v(N2)(正)____________v(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”＝）
(3)氨气溶于水所得到的溶液称为氨水。

常温下，bmol/L氨水和pH=2盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离常数为____________（用含b的代数式表示）。

三、实验题
27．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需____________。

(2)滴定达到终点的判断方法____________。

(3)如右图某次的滴定管中的液面，其读数为____________mL。

(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有____________（填字母序号）。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的____________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为____________mol·L-1。

参考答案
1．A
【详解】
A．有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化氢气体溶于水，A错误；
B．化学反应过程是反应物转化为生成物的过程，所以会产生新物质，B正确；
C．化学反应过程可能会引起物质状态的变化，如氯化铵分解，C正确；
D．化学反应过程中需要断裂化学键和形成化学键，所以一定伴随着能量的变化，D正确；故选A。

2．B
【分析】
同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比；
【详解】
A．υ(A)=0.5mol/(L•s)；
B．υ(B)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1，所以υ(A)=1.0mol/(L•s)；
C．υ(C)=0.8mol/(L•s)，所以υ(A)=8/15mol/(L•s)；
D．υ(D)=60 mol•L﹣1•min﹣1=1mol/(L•s)，所以υ(A)=0.5mol/(L•s)；
所以表示该反应速率最快的是B，故选B。

3．D
【解析】
试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。

4．D
【分析】
任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，K w=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH>7，溶液呈碱性，据此判断。

【详解】
A. 没指明温度，K w不一定等于10−14，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；
B. 没指明温度，K w不一定等于10−14，不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B
错误；
C. 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C 错误；
D. 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(OH-)＞c(H+)，溶液一定显碱性，故D正确；
答案选D。

【点睛】
任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，K w=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH 值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈碱性。

同学们经常会忽略温度的影响，直接认为pH＝8的某电解质的溶液呈碱性，一定要加强理解通过pH值，以及通过比较c(H+)或c(OH-)与10-7的相对大小，来判断溶液酸碱性。

5．B
【分析】
根据弱酸的电离平衡及其对应盐的水解平衡，应用平衡移动原理分析判断。

【详解】
A项：室温NaR溶液pH大于7，则R－能水解，HR为弱酸；
B项：HR溶液中滴加紫色石蕊试液变红，只说明HR溶液呈酸性，不能判断是否完全电离；C项：HR溶液中加少量NaR固体pH变大，证明HR在溶液中存在电离平衡，HR为弱酸；D项：室温时pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，则0.01mol/LHR溶液中HR没有完全电离，HR为弱酸。

本题选B。

6．B
【详解】
A．燃烧反应都是放热反应，A不合题意；
B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是吸热的复分解反应，B符合题意；
C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，是一个放热的复分解反应，C不合题意；
D．CaO溶于水生成Ca(OH)2，是一个放热的化合反应，D不合题意；
故选B。

7．D
【详解】
A．NaHS水解：HS﹣+H 2O H2S+OH－，A错误；
B．向氯化铁溶液中加入铁：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；
C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液加入过量的氨水的离子方程式为
Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；
D．硫酸铜水解：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+，D正确，
答案选D。

8．B
【详解】
A．加压时，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)平衡不移动，降温时，平衡正向移动，A不合题意；
B．加压时或降温时，反应C(s)+CO 22CO的平衡都发生逆向移动，B符合题意；C．加压或降温时，反应N2+3H22NH3的平衡都发生正向移动，C不合题意；
D．加压时，反应H2S H2+S(s)的平衡不发生移动，D不合题意；
故选B。

9．A
【详解】
A. 纯水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子与氢氧根离子的浓度比值增大，故A正确；
B. 加入NaHSO4后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，故B错误；
C. 温度不变，水的离子积不变，即水中c(H+)与c(OH−)的乘积不变，故C错误；
D. 溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选A.
10．B
【详解】
A．量筒的精确度为0.1mL，无法量取7.13 mL稀盐酸，故A错误；
B．滴定管的精确度为0.01，用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液，故B正确；
C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；
D．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取5.85gNaCl固体，故D错误；
故选：B。

11．C
【详解】
A．AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3，灼烧后分解生成Al2O3；B．碳酸氢钠受热分解得到的是碳酸钠；
C．硫酸镁溶液加热蒸干后得到是硫酸镁；
D．高锰酸钾受热分解得到的是锰酸钾和二氧化锰。

12．D
【详解】
A．由反应P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.5kJ/mol和4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)
△H=-2954.0kJ/mol，可得出4P(s)== P4(s) △H=+139.5kJ/mol，所以红磷转化为白磷是吸热反应，A不正确；
B．lmolNH3的稀溶液中一水合氨为弱碱，电离时吸热，所以与盐酸反应放出的热量小于57.3kJ，B不正确；
C．浓NaOH溶液稀释时放热，所以与稀硫酸反应的中和热大于57.3kJ，C不正确；D．由反应2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol可知，1mol碳不完全燃烧放热110.5kJ，则碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，D正确；
故选D。

13．A
【详解】
2NO2N2O4 ΔH＜0是放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，即正反应方向移动，NO2浓度变小，颜色变浅；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色变深；甲装置颜色加深，乙装置颜色变浅，故选A。

【点睛】
14．D
【详解】
A．根据电荷守恒，c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，A正确；
B．CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O是强酸弱碱盐，NH4+和Cu2+水解使溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)，则c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；
C．根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，C正确；
D．将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH<7，故D错误；
答案选D。

15．A
【详解】
常温下，未知溶液中
+
-
c(H)
c(OH)
=1×1012，c（H+）•c（OH-）=1×10-14，联立解得c（H+）=0.1 mol•L-1，
故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3-，
①氢离子与SiO32-、结合生成沉淀，不能大量共存，
②离子之间不反应，能大量共存，
③氢离子、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，
④离子之间不反应，能大量共存，
⑤氢离子与HCO3-反应，不能大量存在，
⑥离子之间不反应，能大量共存，
故选：A。

16．B
【分析】
水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。

【详解】
A. 酸碱溶液中均不能大量存在-
3
HSO，故A不选；
B. 酸碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B选；
C. 酸溶液中不能大量存在S2－、2-
3
CO，故C不选；
D. 碱溶液中不能大量存在+
4
NH，故D不选；
故选：B。

【详解】
相同物质的量浓度、相同体积的HCl 与CH 3COOH 的比较 CH 3COOH CH 3COO -+H +
综上所述：因此D 错误。

18．B 【详解】
A ．加压若平衡正向移动，则反应物中气体的总分子数一定大于生成物中气体的总分子数，但由于
B 的状态未知，所以不一定存在a ＞c ，A 不正确；
B ．由于ΔH ＞0，所以升高温度，平衡一定正向移动，但由于反应前后气体的分子数大小关系未知，所以混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定，B 正确；
C ．缩小容器的体积，A 和C 的浓度一定增大，但B 若为液体或固体，则浓度不变，C 不正确；
D ．加入一定量的B ，若B 为气体，则平衡正向移动，若B 为非气体，则平衡不发生移动，D 不正确； 故选B 。

19．C 【详解】
A. 由题图可知x 稀释10倍，pH 变化1个单位(从pH 2=变化为pH 3=)，故x 为强酸，而y 稀释10倍，pH 变化小于1个单位，故y 为弱酸，故A 错误；
B. pH 都为2的x 、y ，前者浓度为0.01 mol/L ，而后者浓度大于0.01 mol/L ，故分别滴加
0.01 mol/L NaOH 溶液至滴定终点时，后者消耗NaOH 溶液的体积较大，则x y V V ＜，故
C. 由B 项分析知，x y V V ＜，故C 正确；
D. 由A 项分析知，y 为弱酸，故D 错误； 故选C 。

20．C 【详解】
由表中数据可知7min 时达到平衡状态，则
+0.0160.0160
0.0060.0060.0120.0100.0100.2//01/2
X g Y g Z g mol L mol L mol L （）（）
（）
起始（）转化（）平衡（） A ．反应前2min 的平均速率v(Y)=0.16mol 0.12mol
10L
2min
-=0.002mol/(L•min)，v(Z)=2v(Y)= 0.004mol/(L•min)，则故A 错误；
B ．该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，故B 错误；
C ．由以上分析可知K=20.0120.0100.010
⨯=1.44，故C 正确；
D ．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2mol Z ，相当于增大压强，此时平衡不移动，则X 的体积分数不变，故D 错误； 故答案为C 。

21．B 【分析】
由图象可知，降低温度，Z 的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H ＜0；降低压强，Z 的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n ＞c ； 【详解】
A ．根据分析可知，△H ＜0，故A 错误；
B ．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故B 正确；
C ．增大压强，平衡向着正向移动，Z 的含量增大，故C 错误；
D ．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z ，相当于增大压强，平衡向着正向移动，Z 的百分含量增大，故D 错误； 故选B 。

【点晴】
解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势，注意掌握化学平衡及其影响；由图象可知，降低温度，Z 的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H ＜0，降低压强，Z 的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n ＞c ，由此分析解答。

22．C 【详解】
A.最初向NaOH 溶液中滴加极少量的CH 3COOH 溶液时，可能有c(OH －)>c(CH 3COO －)，故A 项错误；
B.当滴加10 mL CH 3COOH 溶液时，与NaOH 溶液恰好完全反应，此时pH>7，B 项错误；
C. 当5＜pH ＜7时，醋酸过量，形成醋酸和醋酸钠的混合溶液，且电离大于水解，溶液中c(CH 3COO ﹣)＞c(Na +)，正确；
D.无限滴加CH 3COOH 溶液，相当于在0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加少量NaOH 溶液，pH 一定大于1，D 项错误； 故答案选C 。

23．4NH +
+H 2O NH 3·H 2O + H + H 2SO 4 NH 4Cl 1:104 ＞ 减小
【详解】
(1) NH 4Cl 为强酸弱碱盐，4NH +
发生水解生成H +，使溶液显酸性，离子方程式表示NH 4Cl 溶液pH=5的原因是
4NH +
+H 2O
NH 3·H 2O + H +。

答案为：4NH +
+H 2O
NH 3·H 2O + H +；
(2) H 2SO 4溶液加水稀释后，n (H +)不变，NH 4Cl 溶液加水稀释后，n (H +)增大，取5mL 加水稀释至50mL 时，前者c (H +)小、pH 大，则pH 较大的是H 2SO 4溶液。

答案为：H 2SO 4； (3)各取5mL 上述溶液，分别加热（温度相同），H 2SO 4溶液中n (H +)不变，NH 4Cl 溶液中n (H +)增大，则pH 较小的是NH 4Cl 溶液。

答案为：NH 4Cl ；
(4)H 2SO 4溶液和NH 4Cl 溶液中由水电离出的c (H +)之比为10-9：10-5=1:104。

答案为：
1:104；
(5)取5mLNH 4Cl 溶液，加水稀释至50mL ，由于4NH +
的水解程度增大，n (H +)增大，所以c (H +)＞10-6mol·
L -1，但n (4
NH +
)减小，所以+4+
(NH )(H )
c c =
+4+
(NH )(H )
n n 减小。

答案为：减小。

24．B BD 80% 大于 ＜ 【分析】
将0.050molSO 2和0.030molO 2放入容积为1L 的密闭容器A 中，将0.100molSO 2和0.060molO 2放入容积为2L 的密闭容器B 中；两容器内SO 2、O 2的浓度都相等，此时平衡等效，现将B 容器体积减小为1L ，则相当于原容器加压至原来的二倍，平衡正向移动，反应物的转化率增大。

【详解】
(1)A ．SO 2和SO 3浓度相等时反应不一定达平衡状态，A 不合题意；
B ．SO 2百分含量保持不变，即正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，B 符合题意；
C ．若为恒压容器，则容器中气体的压强不变时，反应不一定达平衡状态，C 不合题意；
D ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等，二者反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，D 不合题意； 故选B 。

(2)A ．恒容容器中，向装置中再充入N 2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，SO 2的平衡转化率不变，A 不合题意；
B ．向装置中再充入O 2，平衡正向移动，SO 2的转化率增大，B 符合题意；
C ．改变反应的催化剂，不能使化学平衡发生移动，SO 2的转化率不变，C 不合题意；
D ．降低温度，平衡正向移动，SO 2的转化率增大，D 符合题意； 故选BD 。

答案为：BD ；
(3)恒温恒容下达到平衡时，测得容器A 中放出3.932kJ 的热量，则容器A 中参加反应的SO 2的物质的量为
3.932kJ 2196.6kJ/mol ⨯=0.04mol ，SO 2的平衡转化率为0.04mol
100%0.05mol
⨯=80%；容
器B 中各气体的浓度为容器A 中的二倍，相当于A 容器加压，平衡正向移动，SO 2的平衡转化率增大，所以B 中SO 2的平衡转化率大于容器A 中SO 2的平衡转化率。

答案为：大于； (4)已知NaHSO 3溶液中同时存在以下两种平衡：①-3
HSO 2-3SO +H +，②-3HSO +H 2O
H 2SO 3+OH ﹣；常温下，0.l mol/LNaHSO 3溶液的pH ＜7，则表明反应①进行的程度大
SO)。

答案为：；＜。

于反应②，产物的浓度①大于②，所以该溶液中c(H2SO3)＜c(2-
3
【点睛】
对于一个恒温恒容密闭容器中的平衡体系，充入稀有气体，虽然容器内气体的总压强增大，但由于反应物和生成物的浓度都不变，所以平衡不发生移动。

25．碱性A-+H2O HA+OH-CD ＜H2A发生完全电离生成的H+，对HA-的电离起抑制作用c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
【分析】
在电解质溶液中，电解质电离或水解产生的离子浓度(不包含水电离出的离子)间满足物料守恒关系；在电解质溶液中，所有离子间满足电荷守恒关系。

【详解】
(1)因为HA-在水溶液中发生部分电离，所以Na2A在溶液中发生水解，溶液显碱性。

理由是A-+H2O HA+OH-。

答案为：碱性；A-+H2O HA+OH-；
(2)A．因为在溶液中H2A发生完全电离，所以溶液中不存在H2A，A不正确；
B．在溶液中存在A2-+H 2O HA-+OH-和H2O H++OH-，所以c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，B不正确；
C．依据电荷守恒，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，C正确；
D．依据物料守恒，溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，D正确；
故选CD；
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，在酸性溶液中，HA-的电离程度减小，则0.1mol·L-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol·L-1，理由是H2A发生完全电离生成的H+，对HA-的电离起抑制作用。

答案为：＜；H2A发生完全电离生成的H+，对HA-的电离起抑制作用；
(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中，发生如下电离：NaHA==Na++HA-，HA-H++A2-，H2O
H++OH-，所以各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)。

答案为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)。

【点睛】
因为HA-在水溶液中发生部分电离，所以我们易错误地认为溶液中存在HA-的水解平衡。

26．NO 2(g)+CO(g)==CO 2(g)+NO(g) △H =-234kJ/mol ＞ 5 ＜ 9
10b 0.01
--
【分析】
从图中可以看出，正反应的活化能为134kJ/mol ，逆反应的活化能为368kJ/mol ，由于生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应。

【详解】
(1)从图中可以看出，反应放出的热量为368kJ/mol-134kJ/mol=234kJ/mol ，所以NO 2和CO 反应的热化学方程式为NO 2(g)+CO(g)==CO 2(g)+NO(g) △H =-234kJ/mol 。

答案为：NO 2(g)+CO(g)==CO 2(g)+NO(g) △H =-234kJ/mol ；
(2)①因为△H <0，所以升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数的数值减小，K 1＞K 2。

答案为：＞；
②400℃时，反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的K =0.2，则反应2NH 3(g)
N 2(g)+3H 2(g)
的化学平衡常数的值为
1
0.2=5。

当测得NH 3和N 2、H 2的物质的量分别为1mol 和3mol 、2mol 时，则浓度商Q=3232()
221()2
⨯=6＞5，所以平衡逆向移动，该反应的v (N 2)(正)＜v (N 2)(逆)。

答
案为：5；＜；
(3)常温下，bmol/L 氨水和pH=2盐酸等体积混合后，溶液呈中性，此时溶质为NH 4Cl 和
NH 3·H 2O ，其浓度分别为0.005mol/L 、(1
2b-0.005)mol/L ，则氨水的电离常数为7
0.00510b
0.005
2-⨯-= 910b 0.01--。

答案为：910b 0.01
--。

【点睛】
判断同时提供反应物与生成物的某反应的平衡移动方向时，可利用浓度商与平衡常数进行比较确定。

27．胶头滴管、100mL 容量瓶 当滴到最后一滴NaOH 标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色 22.60 C 丙 0.11 【分析】
中和滴定操作时，为尽可能减少操作误差，一是要保证已知与未知溶液浓度的准确性，即标
准溶液配制时浓度要准确、取用时浓度不改变；二是待测液物质的量的准确；三是滴定终点的判断准确、读数准确。

【详解】
(1)配制100mLNaOH溶液，要用到100mL容量瓶，所以要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外，还需胶头滴管、100mL容量瓶。

答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；
(2)滴定达到终点时，通过颜色变化确定终点，判断方法是当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色。

答案为：当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色；
(3)如图所示的某次滴定管中的液面，其读数为22.60mL。

答案为：22.60；
(4)A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配标准液浓度偏低，中和盐酸时，所用体积偏大，测定结果偏高，A不合题意；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，测定结果无偏差，B不合题意；C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低，C符合题意；
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，所读取碱液体积偏大，所测结果偏高，D不合题意；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，所读取碱液体积偏大，所测结果偏高，E不合题意；
故选C。

答案为：C；
(5)排去碱式滴定管中气泡时，应将尖嘴端抬起，便于尖嘴管内充满溶液，方法应采用图的丙操作。

答案为：丙；
(6)三次操作中，所用NaOH体积的平均值为22.5822.6022.62
3
++
mL=22.60mL，从实验
所得数据计算，盐酸溶液的浓度为0.10mol/L00226L
0.02L
⨯.
=0.11mol·L-1。

答案为：0.11。

【点睛】
排出碱式滴定管尖嘴处的气泡时，应轻轻挤压玻璃球稍上部位，通过增大液体的流出量排出气泡。