黑龙江省鸡西市一中2019届高三4月月考 化学

（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π
表示，其中
m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π )，则CO32－中的大π键应表示为_______ _。 （3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3 ，其原因可能是______。
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)； （2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为______；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________； （3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1 WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1 写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______； （4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；
系如图所示：
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移
动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。
难度：0.4 组卷：531 题型：综合题 更新：2019/4/3
12 . 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。
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已知： （1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。 （2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。
（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。 （4）E的结构简式是_______。 （5）F含有的官能团是________。 （6）G→X的化学方程式是________。 （7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。 （8）将下列E +W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：__________________
（5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________； （6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温 超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO42-在阴极上放电的电极反应式：___________。
（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；___________（按顺序填入下列步骤的序号）。 ①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。 ②加热装置B处硬质玻璃管。 ③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。 ④点燃装置A处酒精灯。 ⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。 （3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为________________。 （4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、____、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积 _____（填“偏大”或“偏小”）。 （5）实验后所得气体体积为V2 mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基 橙为指示剂，用0.1000 mol·L−1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。 ①达到滴定终点时的现象为____________________。 ②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。 ③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。 （6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为___________________。
（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数 为_____。
（5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁 原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)
2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度
下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜
难度：0.4 组卷：596 题型：推断题 更新：2020/2/17
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难度：0.65 组卷：881 题型：实验题 更新：2019/4/4
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9 . 工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获ห้องสมุดไป่ตู้副产物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水； Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14 回答下列问题：
为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：
则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。
难度：0.65 组卷：651 题型：综合题 更新：2020/3/11
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11 . 铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题： （1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。
黑龙江省鸡西市一中2019届高三4月月考 化学
适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：12 浏览次数：542 上传日期：2019/5/8
1 . 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服 当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是 A．赤色固体可能是Fe2O3 B．青矾宜密闭保存，防止氧化变质 C．青矾燃烧过程中发生了电子转移 D．“青矾厂气”可能是CO和CO2
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。
（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关
难度：0.65 组卷：806 题型：单选题 更新：2020/1/11
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7 . 《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是
A．a为负极 B．熔盐可用KOH溶液代替 C．d极电极反应式为CO32-+4e−=C+3O2− D．转移lmol电子可捕获CO2 11.2L(标况下)
难度：0.65 组卷：706 题型：工业流程 更新：2020/2/7
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10 . 许多含氮物质是农作物生长的营养物质。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
难度：0.65 组卷：984 题型：单选题 更新：2020/1/14
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8 . 工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率， 实验装置如下所示。
（1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为________________。
难度：0.85 组卷：464 题型：单选题 更新：2020/2/8
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4 . 山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是
A．该物质的分子式为C10H16O2 B．该物质不可能所有的碳原子共平面 C．该物质的一氯代物共有7种 D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应
难度：0.65 组卷：942 题型：单选题 更新：2020/1/11
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5 . 短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种 化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还 原性气体单质E。下列说法不正确的是 A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂 B．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质 C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物 D．Y、Q形成的化合物是强电解质
难度：0.65 组卷：907 题型：单选题 更新：2019/11/17
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