浙江省温州市十校联合体联考2015-2016学年高二(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高二（上）期末化学试卷一、选择题（只有一个选项符合题意，25小题，每小题2分，共50分）1．强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：1B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素3．一定温度下，向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是（）A．CH3COOH的电离程度变大B．c（CH3COO﹣）增大C．CH3COOH的K a不变D．溶液的pH增大4．下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．F﹣+H2O═HF+OH﹣5．25℃时，水的电离被制，且溶液pH＞7的是（）A．0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液B．0.1 molL﹣1NaCl溶液C．0.1 molL﹣1氨水D．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液6．下列说法正确的是（）A．使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态B．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣17．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+B．电池工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小C．电子从锌极经过导线移向铜极D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加8．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱9．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）A．CuSO4B．CuO C．CuSO45H2O D．Cu（OH）2 10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．11．在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（）A．3v正（H2）=v逆（CH3OH）B．混合气体的密度不再改变C．容器内压强不再改变D．此反应的平衡常数不再改变12．在一定条件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣②HCO3﹣+H2O ⇌CO32﹣+H3O+．下列说法正确的是（）A．①是电离平衡②是水解平衡B．NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于②C．加入NaOH固体，①②平衡都向左移动D．升高温度，①向右移动，②向左移动13．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%14．有关下列图象的说法正确的是（）A．表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀15．恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）⇌B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是（）A．平衡向右移动B．A的体积分数比原平衡时小C．A的转化率增大D．正反应速率增大，逆反应速率减小16．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）A．物质B的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．物质A的体积分数增大D．a+b＜m+n17．2NO+O2⇌2NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点18．下列实验操作都能够达到预期目的是（）A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1B．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多C．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性D．在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝19．室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 molL﹣1，该溶液中一定能大量共存的离子（）A．Al3+ Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+HCO3﹣SO42﹣NO3﹣20．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则（）A．A B．B C．C D．D21．在0.1molL﹣1 Na2S溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）C．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）22．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质23．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应24．已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣⇌R2﹣+H+，若0.1molL﹣1NaHR 溶液的c（H+）=a molL﹣1，则0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）是（）A．小于（0.1+a）molL﹣1B．大于（0.1+a）molL﹣1C．等于（0.1+a）molL﹣1D．等于2a molL﹣125．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（）A．使用该漂白剂的最佳pH为3B．pH=5时，溶液中=C．pH=6时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小二、非选择题（4小题，共50分）26．在50mL过氧化氢溶液中加入0.1mol MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是．（2）放出一半气体所需的时间为．（3）A、B、C、D各点反应速率快到慢的顺序为．解释反应速率变化的原因．（4）求0～2min时O2的平均反应速率mLmin﹣1．27．室温下向10mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、．（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH﹣）从大到小的顺序为，其中c（Na+）c（A﹣）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（3）c点所示溶液中，c（Na+）c（A﹣）（填“＞”“＜”或“=”）（4）b点所示溶液中，c（A﹣）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）（5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是．（6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是．A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B、锥形瓶洗涤后没有干燥C、滴定时锥形瓶中有液体溅出D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．28．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③（1）下说法正确的是A．反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态C．反应②属于加成反应（2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式，电池总反应式．（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由．（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=；水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．29．有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要塑料，其单体甲基丙烯酸甲酯A不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：（1）B分子中含氧官能团的名称是，由B转化为C的反应属于（填反应类型），B的分子式（2）D有两种结构，其中1H核磁共振谱图中显示有二种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：1的D的结构简式是（3）已知：CH2═CH2HOCH2CH2OH请在下列方框内填入合适的有机物的结构简式：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体联考高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项符合题意，25小题，每小题2分，共50分）1．强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．【解答】解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故A错误；B．电解质的强弱与相对分子质量没有关系，主要是根据能否完全电离区分，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：1B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，根据原子守恒可知，该有机物分子中C、H原子数目之比=1：2，不能确定是否含有元素．【解答】解：某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，根据原子守恒可知，该有机物分子中C、H原子数目之比=1：2，不能确定是否含有元素，不能确定有机物分子式，则不能确定有机物相对分子质量，故ACD错误、B正确，故选：B．【点评】本题考查有机物组成的确定，比较基础，注意对从宏观与微观方面理解质量守恒定律．3．一定温度下，向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是（）A．CH3COOH的电离程度变大B．c（CH3COO﹣）增大C．CH3COOH的K a不变D．溶液的pH增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大．【解答】解：A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，但溶液的体积增大，所以溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸分子浓度都减小，故B错误；C．CH3COOH的K a只与温度有关，温度不变，K a不变，故C正确；D．由于H+浓度减小，故溶液的pH增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时，溶液中氢氧根离子浓度增大，为易错点，题目难度不大．4．下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．F﹣+H2O═HF+OH﹣【考点】盐类水解的原理．【分析】水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析．【解答】解：A、碳酸氢根离子的水解，结合水电离出的氢离，生成碳酸，所以水解的反应方程：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A正确；B、硫氢根离子的电离方程式HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+，而不是水解，故B错误；C、水解是分步进行，第一步只能结合一个氢离子，水解反应的方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D、盐的水解是可逆的，所以水解反应的方程式为：F﹣+H2O⇌HF+OH﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应，题目难度不大．5．25℃时，水的电离被制，且溶液pH＞7的是（）A．0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液B．0.1 molL﹣1NaCl溶液C．0.1 molL﹣1氨水D．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液【考点】水的电离．【分析】欲使水的电离平衡向逆方向移动，并使c（H+）减小，pH增大，可加入碱，抑制水的电离，溶液PH增大，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵溶液中铵根离子水解能促进水电离溶液显酸性，溶液中c（H+）增大，pH减小，PH＜7，故A错误；B．加入氯化钠去强酸强碱盐对水的电离无影响，pH不变，PH=7，故B错误；C．0.1 molL﹣1氨水是弱碱，抑制水的电离，溶液显碱性PH＞7，故C正确；D．向水中加入0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液，碳酸氢根离子水解促进水电离，溶液呈碱性，pH 增大，PH＞7，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意影响弱电解质电离的因素，从平衡移动的角度分析．6．下列说法正确的是（）A．使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态B．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1【考点】反应热和焓变；催化剂的作用．【分析】A、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；B、纯水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等；C、增大反应物浓度、增大压强，单位体积内活化分子数目增多，则反应速率加快；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量；【解答】解：A、使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，但平衡不移动，所以不能改变化学平衡状态，故A正确；B、纯水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以溶液呈中性，故B错误；C、固体和纯液体加入反应物的量，但浓度不变，所以化学反应速率不一定增大，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析，水生成的水不是稳定氧化物，应为液体，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡移动知识的题目，燃烧热概念理解应用和外界条件改变对反应速率的影响，掌握基础是关键，题目较简单．7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+B．电池工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小C．电子从锌极经过导线移向铜极D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失电子发生氧化反应，为负极，Cu电极上铜离子得电子发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，电子从负极流向正极，据此分析．【解答】解：A．由图象可知，铜锌原电池的电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，正极上铜离子得电子生成Cu，则铜电极上发生反应Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；C．电子从负极流向正极，即电子从锌极经过导线移向铜极，故C正确；D．甲池中Zn失电子生成Zn2+，Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，所以甲池的c（Zn2+）不变，故D错误，故选：C．【点评】本题考查原电池工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度中等，注意阳离子交换膜不允许阴离子通过．8．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，故开始时插在小试管中的导管内的液面下降；一段时间后，雨水的酸性减弱，此时生铁开始发生吸氧腐蚀，故一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，据此分析．【解答】解：A、生铁中含有的碳，能和铁形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀，故A错误；B、雨水的酸性较强，故开始时发生析氢腐蚀，故B正确；C、导管内墨水液面回升是由于生铁发生了吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D、由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，正极上反应为：2H++2e﹣=H2↑，故雨水的酸性减弱，故D正确．故选A．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．9．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）A．CuSO4B．CuO C．CuSO45H2O D．Cu（OH）2【考点】电解原理．【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，说明铜离子没有完全放电，则阳极上析出氧气、阴极上析出Cu，根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可使溶液恢复原状．【解答】解：用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，说明铜离子没有完全放电，根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可使溶液恢复原状，阳极上析出氧气、阴极上析出Cu，所以相当于析出CuO，则加入CuO或CuCO3可使溶液恢复原状，故选B．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确析出物质成分及离子放电顺序是解本题关键，同时考查学生分析判断问题能力，题目难度不大．10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．11．在恒温恒容下，可以证明CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）已达平衡状态的是（）A．3v正（H2）=v逆（CH3OH）B．混合气体的密度不再改变C．容器内压强不再改变D．此反应的平衡常数不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当反应达到平衡状态时，应有v正（H2）=3v逆（CH3OH），故A错误；B、体积不变，气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故B错误；C、容器内压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；D、温度不变，此反应的平衡常数一直不再改变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．在一定条件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣②HCO3﹣+H2O ⇌CO32﹣+H3O+．下列说法正确的是（）A．①是电离平衡②是水解平衡B．NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于②C．加入NaOH固体，①②平衡都向左移动D．升高温度，①向右移动，②向左移动【考点】盐类水解的应用．【分析】A．碳酸氢根离子水解，结合水电离出的氢离子促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，是碳酸氢根离子电离方程式，氢离子写成了水合氢离子；B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，二者相对大小决定溶液酸碱性；C．加入氢氧化钠会抑制水解平衡逆向进行，促进电离平衡正向进行；D．水解和电离过程都是吸热过程，升温促进水解和电离；【解答】解：A．碳酸氢根离子水解，结合水电离出的氢离子促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，①是水解平衡，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，②HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+是碳酸氢根离子电离方程式，氢离子写成了水合氢离子，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，二者相对大小决定溶液酸碱性，NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于②，故B正确；C．加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大会抑制①水解平衡逆向进行，对于②促进电离平衡正向进行反应生成碳酸根离子，故C错误；D．水解和电离过程都是吸热过程，升温促进水解和电离，升温①②向右进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了盐类水解平衡，弱电解质电离平衡的影响因素分析，注意水合氢离子的书写判断，题目难度中等．13．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B．容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据ρ=判断；C．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的N的物质的量，N的平衡浓度=；D．根据C可知参加反应的N的物质的量，然后根据转化率的表达式计算出N的转化率．【解答】解：A．平衡时生成的Q的物质的量为：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A错误；B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=可知混合气体的密度不变，故B错误；C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g）可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，故平衡时N的物质的量为3mol﹣2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为：c（N）==0.3mol/L，故C错误；D．参加反应的N的物质的量为2.4mol，则N的转化率为：×100%=80%，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、物质的量浓度、转化率等概念及计算方法，明确有关化学平衡的计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．14．有关下列图象的说法正确的是（）A．表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．。