人教版高中化学《乙醇与乙酸》ppt2
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乙醇与乙酸第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
反应机理: 酸脱羟基醇脱氢结合成水
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
（某
酯化反应的断键方式： 酸脱羟基醇脱氢。
也属于取代反应
2. 乙酸的酯化反应
实验7-6
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢
实验操作
加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连 接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管
①与指示剂
乙酸能使紫色石蕊溶液变红
②与金属反应 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
③与碱性氧化物反应
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
④与碱反应
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与盐反应
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试 管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的 实 验 现 象 ： _分__层__，__上__层__为__无__色__有__香__味__的__油__状__液__体__ ， 要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_分__液__。
四、乙酸的用途
1、在日常生活中也有广泛的用途 可用于调味品、除水垢等
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得 无腥、香醇，特 别鲜美。
没有酒味 也没有酸味
挥发了？ 反应了？
[问题]绍兴人喜欢在女儿满月的时候，把酒埋到地下，等女儿长大出嫁时， 再把当年埋的那个酒拿出招待喝喜酒的亲朋好友。你知道女儿红的来历吗？ 米酒长期存放易变酸，但为何又说酒是陈的香？
《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
【课件】乙醇与乙酸++第2课时+课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
判断陌生有机物性质的一般方法
【思考】某有机物可以发生下列反应，则可能具有下列哪些官能团？ 碳碳双键；碳碳三键；羟基；羧基；酯基
1、某有机物可以与NaHCO3溶液发生反应，则可能有什么官能团？ 羧基
2、某有机物可以与Na反应，则可能有什么官能团？ 羟基；羧基
3、某有机物可以使得酸性高锰酸钾溶液褪色，则可能有什么官能团？ 碳碳双键；碳碳三键；羟基
①C2H5OH ②水 ③醋酸溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①
D.③>①>②
归纳总结
物质 比较内容
羟基上氢原子 活泼性
在水溶液中电离 酸碱性
与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应
醇
水
碳酸
羧酸
-OH
HOH
(HO)2C=O -COOH
增强
极难电离 微弱电离
中性
中性
反应放出H2 反应放出H2
(1)含有碳碳双键的有机物属于烯烃( × ) (2)芳香烃的官能团为苯环( × )
提示 芳香烃分子中不含有官能团，苯环不是官能团。
(3)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质( × )
提示 乙醇分子中所含官能团为羟基，乙酸分子所含官能团为羧基，它 们不属于同一类物质。
(4)分子中含有
的有机物属于酯类( × )
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
课本P79
课堂练习
1、下列说法正确的是（ D ）
A.乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃
B.在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体
C.乙酸分子中含有
和—OH两种官能团
高一化学课件：3.3乙醇和乙酸(新人教版必修2)
.. .
氢氧根离子
OH 带一个单位负电荷
存在 形式
不能独立存在
能独立存在于离子 晶体或溶液中
相同
点
组成元素相同
一、乙酸（俗称___醋_酸_____） 1、 乙酸的物理性质
有强烈刺激性气味无色液体， 沸点117.9℃, 熔点16.6℃； 易溶于水、乙醇等有机溶剂。 无水乙酸又叫冰醋酸
2、乙酸的分子结构 乙酸的分子式_C_2_H_4_O_2____， 结构式
结构简式_C__H_3C__O_O__H__ 乙酸所含有的官能团—COO H _____羧______，叫做______基。
乙酸分子比例模型
3、乙酸的化学性质 （1）如何证明乙酸具有酸的通性？
小结：乙酸可以与_活__泼__的__金__属__、__酸__碱__指__示__剂__、_ 碱、 ___碱__性__氧__化__物__、__某__些__盐_____等反应而显出酸性。
22、知道烃的衍生物、官能团和酯的概念，体会 官能团的有机物中的重要作用。
33、 认识酯化反应，初实验推断有机物结构的方 法，认识化学实验方法对化学研究的作用。
第三节：生活中两种常见的有机物
重点：官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的取代 与氧化反应、乙酸的结构、乙酸的酸性与酯化反 应 难点：建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并 能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化 两个重要反应。
通过实验方法进行测定呢？
结论： 乙 结构醇式的分子式_C_2_H_6_O_____，
结 乙醇构与简钠式反_C_H应_3_C的_H_化2_O_学_H方__程式为 _________________________ 2_C_H_3CH2O H+2Na→2 CH3CH2O Na +H2↑
氢氧根离子
OH 带一个单位负电荷
存在 形式
不能独立存在
能独立存在于离子 晶体或溶液中
相同
点
组成元素相同
一、乙酸（俗称___醋_酸_____） 1、 乙酸的物理性质
有强烈刺激性气味无色液体， 沸点117.9℃, 熔点16.6℃； 易溶于水、乙醇等有机溶剂。 无水乙酸又叫冰醋酸
2、乙酸的分子结构 乙酸的分子式_C_2_H_4_O_2____， 结构式
结构简式_C__H_3C__O_O__H__ 乙酸所含有的官能团—COO H _____羧______，叫做______基。
乙酸分子比例模型
3、乙酸的化学性质 （1）如何证明乙酸具有酸的通性？
小结：乙酸可以与_活__泼__的__金__属__、__酸__碱__指__示__剂__、_ 碱、 ___碱__性__氧__化__物__、__某__些__盐_____等反应而显出酸性。
22、知道烃的衍生物、官能团和酯的概念，体会 官能团的有机物中的重要作用。
33、 认识酯化反应，初实验推断有机物结构的方 法，认识化学实验方法对化学研究的作用。
第三节：生活中两种常见的有机物
重点：官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的取代 与氧化反应、乙酸的结构、乙酸的酸性与酯化反 应 难点：建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并 能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化 两个重要反应。
通过实验方法进行测定呢？
结论： 乙 结构醇式的分子式_C_2_H_6_O_____，
结 乙醇构与简钠式反_C_H应_3_C的_H_化2_O_学_H方__程式为 _________________________ 2_C_H_3CH2O H+2Na→2 CH3CH2O Na +H2↑
7.3.1乙醇与乙酸 (教学课件)高中化学人教版必修二
分子中羟基与氢气的定量关系。 2-OH~H2
例如1mol CH2OH 与足量钠反应，生成氢气的物质的量为 1 mol
CH2OH
活动3：探究乙醇的化学性质
小结 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与活泼金属如钠的反应 2.醇与钠反应的应用：
定性：处理遗漏的钠 ； 定量：测定醇中羟基数目。
活动3：探究乙醇的化学性质 学习评价1
密度
酒精
无色
特殊 香味
78.5℃ 易挥发 液体
与水以任意比互溶， 能溶解多种有机物和 比水小 无机物
活动2：探究乙醇的分子结构
微观探析结构
经测定乙醇的分子式为C2H6O，那么乙醇分子的结构是怎样
的呢？
【思维导航】 乙醇的分子式是C2H6O，结合之前学习乙烷的结构
请大家根据碳、氢、氧原子的成键规律,利用球棍 模型搭建出乙醇可能的结构模型，并写出结构式。
活动3：探究乙醇的化学性质 【实验探究3】向试管中加入约1mL酸性高锰酸钾溶液，滴入数 滴无水乙醇，振荡，观察现象。
与强氧化剂反应：CH3CH2OH ―或―K―KM―2―Cn―rO―2O―4，―7，―H―H―＋→＋ CH3COOH
活动3：探究乙醇的化学性质
2、氧化反应 (3)乙醇被强氧化剂氧化 酸性高锰酸钾溶液 CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液
1.A.B.C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相
同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为 3：6：2,则
A.B.C三种醇分子中羟基个数之比为( A )
A.2：1：3
B.3：2：1
C.2：6：3
D.3：1：2
活动3：探究乙醇的化学性质
2、氧化反应
(1) 燃烧反应：
酒精火锅
例如1mol CH2OH 与足量钠反应，生成氢气的物质的量为 1 mol
CH2OH
活动3：探究乙醇的化学性质
小结 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与活泼金属如钠的反应 2.醇与钠反应的应用：
定性：处理遗漏的钠 ； 定量：测定醇中羟基数目。
活动3：探究乙醇的化学性质 学习评价1
密度
酒精
无色
特殊 香味
78.5℃ 易挥发 液体
与水以任意比互溶， 能溶解多种有机物和 比水小 无机物
活动2：探究乙醇的分子结构
微观探析结构
经测定乙醇的分子式为C2H6O，那么乙醇分子的结构是怎样
的呢？
【思维导航】 乙醇的分子式是C2H6O，结合之前学习乙烷的结构
请大家根据碳、氢、氧原子的成键规律,利用球棍 模型搭建出乙醇可能的结构模型，并写出结构式。
活动3：探究乙醇的化学性质 【实验探究3】向试管中加入约1mL酸性高锰酸钾溶液，滴入数 滴无水乙醇，振荡，观察现象。
与强氧化剂反应：CH3CH2OH ―或―K―KM―2―Cn―rO―2O―4，―7，―H―H―＋→＋ CH3COOH
活动3：探究乙醇的化学性质
2、氧化反应 (3)乙醇被强氧化剂氧化 酸性高锰酸钾溶液 CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液
1.A.B.C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相
同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为 3：6：2,则
A.B.C三种醇分子中羟基个数之比为( A )
A.2：1：3
B.3：2：1
C.2：6：3
D.3：1：2
活动3：探究乙醇的化学性质
2、氧化反应
(1) 燃烧反应：
酒精火锅
7-3-2乙酸和乙醇(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措 施为__加__入__碎__瓷__片_________。
(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外， 它的另一重要作用是_防__止__倒__吸___。
(3)试管a中加入浓硫酸的作用是 催化剂、吸水剂
。
(4)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_中__和__乙_酸______， _降__低__乙__酸__乙__酯__的__溶解度 。
CH3COOH＋NaHCO3 → CH3COONa＋CO2↑＋H2O
拓展提升 乙酸、乙醇、水的性质比较
分子
乙酸 CH3
乙醇 CH3CH2OH
水 H-OH
酸碱性
遇石蕊溶液
变红
与Na
反应生成H2
反应生成H2 反应生成H2
与NaOH
中和反应
与NaHCO3
反应生成CO2
由上可知：分子中含有官能团 -OH或-COOH 的有机物，能与Na反应
酯化反应实验细节解读
加物顺序：乙醇→ 浓硫酸→乙酸
浓硫酸：催化剂、 吸水剂
碎瓷片防暴沸
小心加热：减少乙酸、 乙醇的挥发。 加热：加快反应速率， 蒸出乙酸乙酯，提高 乙酸转化率。
沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ）
乙酸（118℃）
长导管冷凝、回流、 导气作用
导管在饱和Na2CO3液 面上：防止倒吸
检测评价
3、46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（ 标准
状况)，该物质可能的是（ C ）
A、CH3COOH B、H2O C、C2H5OH D、C6H14知道酯化反应等有机反应
类型。
课堂小结
检测评价 课本P82 1、2、6
人教课标版高中化学必修一《乙醇和乙酸》PPT课件
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O 结构式:
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团： — OH 羟基
2、乙醇的化学性质
（1） 乙醇和钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa +H2↑
HH HC COH
HH
▪ 比较水、乙醇分别跟钠的反应，你能得出 哪些结论？
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸
O
1、乙酸的分子结构:
结构简式：CH3COOH 或 CH3 —C—OH
HO 结构式： H C C O H
H
分子式：C2H4O2
羧基(官能团)：—C—OH（或—COOH）
O
2、乙酸的物理性质：
易溶于水、酒精等 无色液体，熔点16.6℃，可凝结 成冰状晶体
无水乙酸 ——冰醋酸
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O 结构式:
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团： — OH 羟基
2、乙醇的化学性质
（1） 乙醇和钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa +H2↑
HH HC COH
HH
▪ 比较水、乙醇分别跟钠的反应，你能得出 哪些结论？
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸
O
1、乙酸的分子结构:
结构简式：CH3COOH 或 CH3 —C—OH
HO 结构式： H C C O H
H
分子式：C2H4O2
羧基(官能团)：—C—OH（或—COOH）
O
2、乙酸的物理性质：
易溶于水、酒精等 无色液体，熔点16.6℃，可凝结 成冰状晶体
无水乙酸 ——冰醋酸
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3 乙醇与乙酸 精品教学课件
3．已知某物质的结构简式为
，该物质
含有的官能团有_______________________(写名称)。 [答案] 碳碳双键、氯原子、羟基、醛基
乙醇的主要性质探究 1．乙醇与 Na 反应实验探究
根据上述装置图，思考探究 (1)上述实验的现象： ①钠开始沉于试管底__部，最终慢慢消失，产生无__色__可__燃__性__气体； ②烧杯内壁有水__珠__产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不__变__浑__浊__。
2．乙醇的催化氧化实验探究 实验步骤： 向一支试管中加入 3～5 mL 乙醇，取一根 10～15 cm 长的铜丝， 下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次， 观察反应的现象，小心地闻试管中液体产生的气味(如图)。
(1)实验现象： ①灼烧至红热的铜丝表面变_黑_，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立 即又变成_红__色_； ②能闻到一股不同于乙醇的_强__烈__的__刺__激__性__气__味_。
答案12ch水浴加热32kclo合理即可4铜丝由红变黑再由黑变红无水硫酸铜粉末变为蓝色乙醇催化氧化反应的产物有水5吸收乙醛防止倒吸装置e中的物质有刺激性气味6碱石灰防止外界的水蒸气进入c中使无水硫酸铜变蓝第三节乙醇与乙酸第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类发展目标体系构建1
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
(2)上述实验发生反应的方程式为 _2_C_2_H_5_O_H__＋__2_N_a_―__→__2_C__H_3_C_H__2_O_N__a_＋__H_2_↑_____。 (3)乙醇与 Na 反应和水与 Na 反应的剧烈程度有什么差异？得出 什么结论？ [答案] 乙醇与 Na 反应比水与 Na 反应平缓。乙醇羟基中的氢原 子比水中氢原子的活泼性差。
7.3 乙醇与乙酸(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第二册
乙酸
（三）化学性质 1、酸性 乙酸在水溶液里部分电离，显弱酸性
CH3COOH
CH3COO- + H+
酸性由强到弱顺序：
盐酸 > CH3COOH > H2CO3
乙酸
烧鱼时常加醋并加点 酒，这样鱼的味道就变得 无腥、香醇。
乙酸
2、酯化反应
[观察思考] （1）药品的添加顺序
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常见的酒中乙醇的含量（用体积分数表示）
名称 乙醇的含量
名称 乙醇的含量
啤酒 葡萄酒 黄酒
3%～5% 10 % ～20 % 8 % ～15 %
白酒 工业酒精 无水酒精
50 % ～70 % 约96 % 99.5 %
一、乙醇的物理性质
无色液体 有特殊的香味的液体
密度比水小 熔沸点低
能以任意比例和水互溶 易挥发
1.完善学案中乙醇的思维导图 2.课本P76，第1、2、3、8题
：分子式
：结构式
结构
：结构简式
：官能团
乙醇
用途
用途：
物理 性质
1.与活泼金属反应：
性质
（Na、K、Mg等）
（反应断键位置）
化学
①燃烧：
性质 2.氧化 ②催化氧化 反应 反应断键位
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
乙醇
钠粒开始沉于无水乙醇 _ 底部 ， 不熔成闪 亮的小球，也不发出响 声，反应缓慢。
产生的气体在空气中安静地
燃烧，火焰呈_淡__蓝__色_色，倒 扣在火焰上方的干燥烧杯内
有 氢气产生
壁有___水___产生，向烧杯中
加入澄清石灰水_无__明__显__现象。
【结论】活泼金属钠 能 置换出乙醇中的H原 子(填“能”或“不能”)
2 0 2 0 年必修 一人教 版 （ 2019版 ）第二 册 第七 章 第三 节乙醇 与乙酸 第一课 时《乙 醇》教 学课件 (共15 张PPT)
第三节 乙醇和乙酸 第一课时 乙醇
2 0 2 0 年必修 一人教 版 （ 2019版 ）第二 册 第七 章 第三 节乙醇 与乙酸 第一课 时《乙 醇》教 学课件 (共15 张PPT)
△
乙醛
① ②
2Cu + O2
2CH3CH2OH+
2CuO
2CuO Δ 2CH3CHO
+ 2Cu
+ 2H2O
提示 ： 1.铜丝作为催化剂
2.将上述两个反应方程式相加
写出乙醇催化氧化生成乙醛 的反应方程式：
Cu
. 2C2H5OH + O2
2CH3CHO + 2H2O .
Cu
2C2H5OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
（3）观察铜片的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。
2.注意事项：
（1）小组成员合作完成，注意实验的操作规范性
（2）注意观察铜片的颜色变化
（3）对比反应前乙醇的气味和反应Hale Waihona Puke 的液体是否相同（注意闻取气味方式）
【归纳实验现象】
①铜丝在空气中灼烧至红热后△, 移离火焰变 黑 .
化学方程式: 2Cu + O2
【催化氧化反应实质】
乙醇分子在催化剂（Cu或Ag）作用下，羟基 上的H原子和与羟基相连的碳原子上的H原子分别 脱去，被氧化成乙醛
(2)燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
(3)能被强氧化剂反应
(如酸性KMnO4 （H+） 、K2Cr2O7 （H+） )
【思考】通过下图对比乙醇与钠的反应和乙醇的催 化氧化，其断键位置有什么共同点呢？
2CuO
.
②伸入乙醇中铜丝由黑 变 红 ，试管中液体有刺激性 气味。
【思考】根据模拟动画观察乙醇与CuO反应时的断键位置
H H ，思考其化学反应方程式H H
H—C
④
—③C—②O①—H
+CuO
HH
H——C ——C——O——H+ Cu+H2O H H-CHO醛基
同时断①③键
乙醛CH3CHO
化学方程式：CH3CH2OH+ CuO Δ CH3CHO + Cu + H2O .
H—C —C—O—H
HH
乙醇与钠反应方程式：
. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ .
能与K、Ca、Mg等活泼金属反应
2. 氧化反应 （乙醇的催化氧化）
【小组实验】 乙醇的催化氧化
1.实验步骤：
（1）用胶头滴管向试管中滴加4-5滴无水乙醇。
（2）将一根铜丝的螺旋状部分，放在酒精灯上灼烧至红热（用外焰加 热），移离火焰后，迅速插入盛有乙醇的试管中，重复3-4次。
【合作交流】 二、乙醇的分子结构
比例模型
球棍模型
—OH (羟基)
分子式 C2H6O
结构式
H－－－HC－－－CH－O－H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
三、乙醇的化学性质
【实验探究】 1.活泼金属反应（与钠的反应） 【视频演示实验】乙醇与钠反应 【探究问题1】活泼金属钠能否置换出乙醇中的H原子？
HH
H—C
④
—③C—②O—①H
HH
断①键
同时断①“③—键OH”羟 官能团
官能团：决定有机化基合物化学特性的原子或原子团。
卤素原子 羟基
硝基 碳碳双键
—X
— OH — NO2
C=C
烃的衍生物：烃分子的氢原子被其他原子或原子团所取
代生成的产物.如一氯甲烷、二氯甲烷、硝基苯、溴苯等
【自主学习】阅读课本，并回答以下问题？
【探究问题2】 根据乙醇与钠反应生成氢气，钠是置换是乙醇分子
中C-H键还是O-H键上的氢原子？
HH
H—C —C—O—H
HH
已知：1.在实验室中少量金属钠保存在煤油中 （煤油属于烃的混合物）
2.金属钠能置换出水中的氢原子，生成氢气。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
煤油
水
乙醇
H原子分子中的连接方式
（反应断键位置）
化学 性质
①催化氧化
(反应断键位置）
2.氧化 反应 ②燃烧
③能被强氧 化剂氧化
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课后作业：
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1.乙醇的物理性质有哪些？ 2.乙醇的用途有哪些？
分子式
结构式 结构简式
结构
官能团
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小结
乙 醇
用途
性质
物理 性质
1.与活泼金属反应： （Na、K、Mg等）
（化学键）
C-H键
O-H键
C-H键、 O-H键
能否与钠反应生成H2
不能
能
能
与钠反应时分子中H原子
所断裂的化学键 （填“C-H键”或 “O-H键”）
—— O-H键
O-H键
结论：乙醇与钠反应生成氢气，钠置换的是乙醇分子中 O-H键 的
氢原子
羟基上
【思考】根据乙醇与钠反应的断键位置，试写出反应方 程式。(提示:类似于钠与水的反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑) HH