威海初三化学模拟试题(二)

威海初三化学模拟试题（二）
亲爱的同学：
你好!答题前，请仔细阅读以下说明：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1～2页，包括7小题，共21分；第Ⅱ卷3～8页，包括6小题，共49分。

全卷共70分，考试时间80分钟。

2．答第Ⅰ卷前，务必将姓名、准考证号、考试科目填写在答题卡和试卷上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

3．答第Ⅱ卷时，用蓝、黑色钢笔(或圆珠笔)直接答在试卷的相应位置。

4．考试结束，试卷和答题卡一并收回。

相对原子质量：H 一1 O —l6 C1—35.5 Na —23 C －12
第Ⅰ卷(选择题共21分)
一．选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个．．选项符合题意，请将选择题的答案填入下表。

）
一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每题3分）
1.有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的"高级机器"，人体在正常生命过程中也需要不断的补充"燃料"。

依照这种观点，人们通常摄入的下列营养物质中不能看作"燃料"的是（ ）
A.淀粉
B.水
C.脂肪 D 蛋白质
2.、6月5日是“世界环境保护日”，20XX 年我国的宣传口号是“减少污染，行动起来”。

某化学研究小组提出如下四条设想，你认为其中合理可行的是（ ）
A ．在燃煤中加入固硫剂，以减少“酸雨”的形成
B ．大力开发水能、太阳能等清洁能源，禁止使用化石燃料
C ．废弃塑料可采用焚烧的方法处理，以解决“白色污染”
D ．废干电池实施掩埋处理以防止对水源和土壤的污染
3、在“宏观—微观—粒子”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业酒精中常含有甲醇（CH 3OH ），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡，下列有
关甲醇的说法中不正确．．．的是（ ） A.甲醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4
C.甲醇由碳、氢、氧原子构成
D.一个甲醇分子中共有6个原子
4、如图表示CO 2的循环过程，其中物质X 能为人体直接提供能量，下列说法不正确的是（ ）
A. X 中C 、H 、O 的原子个数之比为1:2:1
B. 转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C. X 在人体中氧化产生的CO 2如不及时排出，则血液的pH 将增大
D. 人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO 2和H 2O 的含量增加
5．在初中化学的定量研究中，涉及了很多物理量。

下列对有关物理量的认识不正确．．．
的是 （ ） A ．溶解度是表示在一定温度下，物质在一定量溶剂中溶解性的大小 B ．溶质质量分数是用来定量表示溶液的组成 C ．元素的质量分数是用来定量表示物质的组成 D ．相对原子质量是表示原子的实际质量
6．推理是化学学习中常用的思维方法。

以下4个推断中正确的是（ ） A ．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B ．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C ．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D ．醇类物质在空气中完全燃烧生成CO 2和H 20，甲醇是醇类的一种，所
以甲醇在空气中完全燃烧生成C02和H 20
7课本中的图表、数据等可以提供很多信息。

下面有关的说法不正确．．．的是（ ） A. 根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀 B. 根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
C. “酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
D. 根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法
第Ⅱ卷非选择题
二、填空与简答（本题
包括小题，共分）
8、（3分）分类就是按照
种类、等级或性质分别
归类。

依据不同的分类
标准，结论也不尽相同。

下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。

请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。

9、（11分）我们身边的物质——水
我们生活在“水球”上，地球表面的70．8％被水覆盖。

（1）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽，用之不竭的巨大资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。

①海水晒盐是通过（填操作名称）得到食盐，理论依据是；
②食盐是一种重要的化工原料，在海水制碱工艺流程中食盐为生成纯碱提供了钠元素，还需要含元素的物质，因此，需要石灰石为原料，写出石灰石发生反应的化学方程式时。

从物质变化的角度看，从海水中获得食盐和纯碱分别借助和。

（2）构成水的微粒是_________(写微粒符号)，水是一种常用的溶剂，其中能溶于水形成溶液的是（填序号）①硫酸铜②牛奶③花生油④葡萄糖；水也是一种常用的试剂，请根据已学知识按要求写
出水作为反应物的化学方程式
①分解反应：
②化合反应：
（3）已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为。

铁虽然常
温下与水不反应，但铁制品在潮容易生锈，铁生锈的原因是
________________________，生活中防止铁质管道生锈的常见做法
是，原理是______ ___________。

铁粉还可以用做补血剂的原理用化学方程式表示_________ ______
（4）节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。

在世博园区内
分布着许多“直饮水”点（如图所示），其“直饮水”主要生产流程为：自来
水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起_ ___作用；
超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于
_ ___（填“物理变化”或“化学变化”）。

结合所学知识，谈
谈你对过滤的新认识_______________ ________________。

(5)从微观上氢氧化钠溶液中含有______ _ _微粒（写微粒符号），做氢
氧化钠与稀硫酸反应的实验时，我们通常先将氢氧化钠固体溶于水配成溶液，
再与稀硫酸混合，请从微观角度解释将固体制成溶液的好处是__________
10、（6分）我们身边的物质——铁
在众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产、生活中占据着主导地位，
钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。

（1）工业生产中常用赤铁矿来炼铁，写出其化学方程式__________________
在生活中，我们很少使用纯铁，这是因为_________，而通常将铁制成合金使
用，因为将金属制成合金后有了更优越的性能如________________________，
纯铁和铁合金在组成上的不同点是______________ _________。

（2）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着广泛的应用。

我国劳动
人民在古代就发明了湿法冶金技术，西汉刘安所记载的：“曾青得铁则化为
铜”中的“曾青”指的是_______（填序号）
A.硫酸铜溶液
B.氯化铜溶液
C.硝酸铜溶液
D.铜的盐溶液
写出相符的一个化学方程式____________________________，在这个反应中，
实质发生有效作用的粒子是_____________（写符号），生成的新粒子是
_______________（写符号），反应类型是_____ _（填序号）
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
（3）从金属利用的历史来看，先是铜器时代，而后是铁器时代，而铝的使用是近百年的事，与金属使用的先后顺序有关的是_________________________ 11、化学与社会（14分）
【材料一】世人瞩目的“嫦娥一号”月球探测卫星于20XX年10月24日18时05分在西昌卫星发射中心成功发射升空。

（1）在“嫦娥一号”卫星的研制和试验过程中，下列课题属于化学科学研究范畴的是（）；
A．研制运载火箭所需要的燃料 B．合成制造卫星的材料
C．确定卫星的运行轨道D．研制运载火箭外层的耐高温涂料
E．选择卫星发射升空的最佳时间
（2）发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭第三级采用的燃料是液氢。

液氢是氢气在降温到零下253℃液化得到的，液氢体积小便于贮存和运输。

请从宏观和微观两个角度描述氢气液化的过程。

宏观：微观：
（3）在火箭点火时，火箭推进器中的氢气与同时注入的液氧反应生成水，同时放出大量的热，提供火箭运行所需的能量。

请从宏观和微观两个角度描述氢气与氧气反应的过程。

宏观：微观：
【材料二】小丽同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用。

小丽同学发现农庄里使用大量材料：
① 围在鸡舍外面的铁丝网；② 猪舍用的混凝土；③ 家禽家畜食槽使用的铝合金；④ 覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜。

以上材料中使用复合材料的是（填序号，下同），使用有机合成材料是。

⑵ 生态农庄开发和使用新能源上进行了很多尝试，小丽
在农庄道旁发现一种不用外接电源的路灯（见右图），只
要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能
源是__________。

⑶ 生态农庄大量作用沼气做能源，沼气的主要成分是甲
烷（CH
4
），沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、
取暖等。

写出甲烷燃烧的反应的化学方程式为：___________________________。

近年来矿难事故时有发生，主要是因为矿井中的气体甲烷发生燃烧引起的爆炸，那么为了防止爆炸可以采取哪些措施（写一条）
⑷ 生态农庄除大量的动物粪便外，还有每天成千上
万参观者丢弃的垃圾，针对这些废弃物，下列说法正
确的是____ __。

① 生物垃圾可用于制沼气的原料
② 这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③ 这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”
三、实验与探究题（共8分）
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
四、（本题包括1小题，共7分）
16、（6分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究： 【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH ，变质程度怎样？ 【设计方案】先称取21.2g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向
溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO 2的质量计算出Na 2CO 3的质量，从而进一步确定样品中
NaOH 的质量分数。

【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质
量与产生CO 2气体的质量关系如下图所示。

【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na 2CO 3的质量为多少？（4分）
（2）该样品中NaOH 的质量分数为多少？（1分）
【反思与交流】①从图中0～A 点说明:在NaOH 与Na 2CO 3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH 部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH 相比，中和反应时消耗强酸的量 。

m (硫酸)/g
m(CO /g)
2
参考答案
一、选择题
二、填空与简答
8、（每空0.5分，答案合理即可）
9、（1）①蒸发结晶、氯化钠的溶解度受温度影响不大
②碳、氧CaCO3高温CaO + CO2↑物理变化化学变化（2）H2O ①④
①：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
②化合反应：CaO+H
2O==Ca(OH)
2
（3）Fe+H
2O=加热=Fe
3
O
4
+H
2
铁与氧气和水接触涂抹防锈漆
隔绝氧气和水
Fe+2HCl==FeCl
2+H
2
↑
（4）吸附物理变化
过滤不仅仅是固液分离，其实质是大小颗粒的分离过程
(5)Na+ OH-H2O使反应物的构成离子均匀地分散在水中，增大了离子之间有效作用的机会，有利于反应地充分快速进行10、（6分）
（1）Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
纯铁很软硬度大纯铁的组成中不含碳元素，生铁中含有碳元素
（2）D Fe+CuCl
2
==FeCl
2
+Cu Fe Cu2+ Fe2+ Cu B
（3）金属活动性顺序
11、化学与社会（14分）
【材料一】（1）A B D．
（2）降温时，氢气由气态转变为液态
降温时，氢气分子间的间隔变小
（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
在点燃的条件下，氢分子和氧分子分裂为原子，氢原子和氧原子又重新结合成水分子。

【材料二】②④ 太阳能
CH4+2O2=点燃＝CO2+H2O
保持良好的通风严禁烟火等①②③
三、实验与探究题2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2H2O
白色固体颗粒表面潮湿并逐渐溶解．试管外壁温度明显升高
氢氧化钠溶液
用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，声音很小（或有噗的一声）．
放出大量热，管道内温度明显升高同时产生大量气体
注意防止液体喷出，防止管道通和皮肤接触，防止烫伤，
四、（本题包括1小题，共7分）
（1）5.3克
（2）75%
（3）NaOH 少。