初三化学笔记__酸和碱
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、盐：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸(HCl)：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性)，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
学习笔记——8.2 常见的酸和碱
8.2 常见的酸和碱一、常见的酸1、盐酸：即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；2、硫酸：无色油状液体，强腐蚀性，密度较大；3、硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。
二、浓硫酸的特性（1）浓硫酸的脱水性将纸张、木材、棉布、皮肤等有机物中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
（2）浓硫酸的吸水性-----做干燥剂（3）浓硫酸的腐蚀性三、浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释方法:先在烧杯内注入水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(散热),切不可将水倒入浓硫酸中。
硫酸入水, 杯壁下流，玻棒搅拌加速散热四、稀酸的化学性质1、酸与指示剂的作用性质1：酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色。
2、酸与金属的反应•（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。
性质2：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
注意：硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气。
3、酸跟金属氧化物的反应性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水4、酸跟盐的反应性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。
5、酸跟碱的反应——五、氢氧化钙的物理性质及用途1.氢氧化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水)用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。
2.在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。
六、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]CaO + H2O Ca(OH)2氧化钙氢氧化钙（生石灰）（熟石灰）七、氢氧化钠和氢氧化钙性质比较四、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2、碱与非金属氧化物的反应性质2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。
3、碱与盐的反应性质3：碱能跟某些可溶性盐发生反应，生成新碱和新盐。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
九年级常见的酸与碱知识点
九年级常见的酸与碱知识点酸与碱是化学领域中最基础的概念之一，九年级化学课程中常见的酸与碱知识点如下：1. 酸和碱的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质：酸具有以下性质：（1）酸溶液呈酸性，能够导电；（2）酸可以腐蚀金属，并产生氢气；（3）酸与碱中和反应会生成盐和水。
碱具有以下性质：（1）碱溶液呈碱性，能够导电；（2）碱具有腐蚀性，能腐蚀动植物组织；（3）碱与酸中和反应会生成盐和水。
酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、中性纸和甲基橙等。
3. pH值与酸碱程度：pH值是用来表示溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
4. 酸碱的常见应用：（1）酸和碱在生活中的应用广泛。
比如，酸可以用于去除金属表面的氧化层，碱可以用于清洁剂和肥皂的生产等。
（2）酸碱也常用于实验室中的化学实验。
比如，酸碱滴定实验可用于测定溶液中的酸碱浓度。
（3）酸碱中和反应也被应用于药品的生产和调节身体酸碱平衡等方面。
5. 酸雨的形成与预防：酸雨是指大气中含有过量酸性物质，通过降水形式降到地面的现象。
酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合产生酸性物质。
为了预防酸雨对环境和人体健康的危害，可以采取以下措施：（1）减少工业生产过程中的排放；（2）使用清洁能源来代替化石燃料；（3）加强对汽车尾气的管理和治理；（4）广泛开展环保宣传和教育，提高公众的环保意识。
总结：九年级化学中常见的酸与碱知识点包括酸和碱的定义、性质，酸碱指示剂的使用，pH值与酸碱程度的关系，酸碱的应用以及酸雨的形成与预防措施等。
了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和环境保护的重要性。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：九年级下册化学酸和碱笔记一、酸和碱的基本概念1. 酸的特征：酸是一类会向水中释放氢离子（H+）的化合物，通常呈酸性味道，能使蓝色石蕊试液变红。
2. 碱的特征：碱是一类会向水中释放氢氧根离子（OH-）的化合物，通常呈苦碱味，能使红色石蕊试液变蓝。
二、酸的分类1. 强酸和弱酸：强酸指溶解度很高的酸，反应活性较强，如盐酸、硫酸；弱酸指溶解度较低的酸，反应活性较弱，如醋酸、柠檬酸。
2. 无机酸和有机酸：无机酸即无机化合物水合的酸，如硫酸、盐酸；有机酸即有机化合物水合的酸，如乙酸、柠檬酸。
1. 强碱和弱碱：强碱指溶解度很高的碱，反应活性较强，如氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱指溶解度较低的碱，反应活性较弱，如氨水、碳酸氢铵。
2. 饱和碱和弱碱：饱和碱是指在一定条件下无法再溶解的碱，如氢氧化铜、氢氧化铁；弱碱指只能部分溶解的碱，如氨水、氢氧化铁。
四、酸碱反应1. 酸与碱反应：酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
2. 酸碱中和反应的特征：在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
五、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂是与酸碱中和反应相关的一类物质，能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色，用于检测酸碱溶液的酸碱性。
2. 常见的酸碱指示剂及颜色变化：酚酞（红色→无色）、甲基橙（红色→黄色）、溴甲酚绿（黄色→蓝色）等。
六、常见的酸和碱1. 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
2. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、碳酸氢铵等。
七、酸碱反应在日常生活中的应用1. 酸碱反应在食品加工中的应用：面团中加入食用碱能使面食更加脆嫩，果蔬中加入柠檬汁可以防止氧化变色。
2. 酸碱反应在清洁剂中的应用：弱酸性清洁剂可以有效去除水垢，碱性清洁剂可以去除油脂污渍。
3. 酸碱反应在药品制备中的应用：药物中的酸碱反应对于制备和稳定药物至关重要。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。
以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。
2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。
3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。
4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。
5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。
6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。
7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。
盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。
离子交换时，电荷要平衡。
9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。
其溶液呈中性。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。
11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。
12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。
13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。
14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。
以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。
初三化学讲义《酸碱盐之酸和碱》
一、酸的特点：1.酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成2.酸在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阳离子全 部都是氢离子(H +)酸−−−−→水作用下H + (阳离子)+ 酸根离子(阴离子) 3.不同的酸在水中的阴离子是不同的，如SO 42-，NO 3－，Cl－等都称为酸根离子4.不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味5.大部分酸都溶于水二、碱的特点：1.碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成2.碱在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢 氧根离子（OH －）碱−−−−→水作用下金属离子（阳离子）+ OH －（阴离子） 【特例：一水合氨：NH 4+和OH —】3.不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na +、K +、Ca 2+等4.碱可以分为可溶性碱和不溶性碱三、盐的特点：1.盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的2.盐在水溶液中都解离出阴、阳离子知识导航模块一 认识酸、碱、盐2酸碱盐之酸和碱图2-1 常见的酸图2-2 氢氧化钾固体盐−−−−→水作用下金属离子（阳离子）+ 酸根离子（阴离子）【特例：铵盐:由铵根离子NH 4+和酸根离子组成】 3.盐在水中的溶解性不同（溶解性表见附录）四、酸碱盐溶液的导电性一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，就形成电流。
溶质−−−−→水作用下自由阳离子 + 自由阴离子例如：+33KNO K +NO −−−−−→水分子作用下—【注意】①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强。
②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。
③蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。
这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在能自由移动的带电的粒子。
例1. ①下列各组离子属于酸的电离产物的是（ ）A. Na +、HCO 3－B. OH －、K + C. H +、Cl －D. H +、SO 42－、Na + 【答案】C②下列各组离子属于碱的电离产物的是（ ）A. Na +、CO 3－B. OH －、Na +C. H +、K +、CO 32-D. Cu 2+、OH －、CO 32- 【答案】B③（2012扬州中考）下列物质属于碱的是（ ）A ．CO 2B ．HClC ．NH 3·H 2OD ．K 2SO 4 【答案】C例2. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是（ ）A ．MgSO 4B ．NaNO 3C ．NaHCO 3D ．P 2O 5基础达标图2-3 常见的食盐【答案】D模块二常见的酸及酸的性质知识导航一、常见的酸1、盐酸（HCl）（1）物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，（工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色）。
九年级酸和碱知识点总结
九年级酸和碱知识点总结酸和碱知识点总结在九年级的化学学习中，我们学习了关于酸和碱的知识。
酸和碱是化学中重要的概念，对于我们理解物质的性质以及化学反应起着至关重要的作用。
下面是有关酸和碱的知识点的总结：一、酸的概念和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中产生H+离子的化合物。
它可以与碱进行中和反应。
2. 酸的性质：酸有酸味、能腐蚀金属、能使蓝色石蕊试纸变红、能和碱进行中和反应。
3. 酸的分类：酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等；有机酸包括柠檬酸、乙酸等。
4. 酸的酸度：酸的酸度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
5. 酸的常见应用：酸在许多方面都有应用，例如，硫酸可用于制造肥料，盐酸可用于金属清洗等。
二、碱的概念和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中产生OH-离子的化合物。
它可以与酸进行中和反应。
2. 碱的性质：碱有苦味、有滑润感、能够使红色石蕊试纸变蓝、能与酸进行中和反应。
3. 碱的分类：碱可以分为强碱和弱碱。
强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱包括氨水等。
4. 碱的碱度：碱的碱度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱度越强。
5. 碱的常见应用：碱在生活中有许多应用，例如，氢氧化钠可用于清洁剂制造，氨水可用于去除油渍等。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应定义：当酸和碱按化学计量比例混合时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 中和反应的特点：中和反应是一个放热反应，生成的盐是中性的。
3. 中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水4. 中和反应的应用：酸碱中和反应具有广泛的应用，例如，抗酸药可以中和胃酸，氢氧化钠用来中和酸性废水等。
四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性质发生颜色的变化，用于检验某种溶液的酸碱性。
2. 常见酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等是常见的酸碱指示剂，它们会在不同酸碱度下呈现不同的颜色。
3. 酸碱指示剂的选择：选择合适的酸碱指示剂能够准确判断溶液的酸碱性。
九年级化学酸与碱的知识点
九年级化学酸与碱的知识点酸和碱是我们日常生活中十分常见的化学物质。
无论是摄入食物中的柠檬酸，还是清洁厕所时使用的酸性清洁剂，抑或是我们洗手时使用的碱性肥皂，都是我们熟悉的例子。
那么，什么是酸？什么是碱？它们有什么特性和性质呢？1. 酸的定义和特性酸是一类含有氢离子（H+）的化学物质。
根据酸的定义，酸可以释放出氢离子，它在水中会离解成氢离子和酸根离子。
我们常用的酸有硫酸、盐酸等。
酸通常具有酸味，湿性和腐蚀性。
酸的酸味是我们最为直观感受到的特征。
想象一下当你尝到柠檬酸时，你会感受到酸味刺激了你的舌腔。
酸的湿性和腐蚀性是因为酸能够与许多金属、矿物和有机物反应，产生腐蚀性物质，这就是为什么许多酸都不适合直接接触皮肤的原因。
2. 碱的定义和特性与酸相反，碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质。
与酸的定义类似，碱在水中也会发生离解现象，产生氢氧根离子和阳离子。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱一般有苦味、腐蚀性和具有皂性等特征。
碱的苦味是我们常常感受到的特征。
想象一下当你尝到会苦味的氢氧化钠时，你会感受到类似于苦草的味道。
要注意的是，碱的腐蚀性要远远强于酸，因此在使用碱性物质时要小心。
3. 酸和碱的判别我们可以通过多种方法来判断物质的性质，是酸还是碱。
最常用的方法是使用pH试纸。
pH试纸是一种经过特殊处理，能够改变颜色的纸。
我们将试纸蘸取少量的待测溶液，通过颜色的变化来判断该溶液的酸碱性。
如果试纸变成红色或粉红色，说明是酸性溶液；而如果试纸变成蓝色或绿色，则说明是碱性溶液。
另一种常见的方法是利用蓝色石蕊试剂。
蓝色石蕊试剂是一种可变颜色的指示剂，它在接触到酸性溶液时会变红，而在碱性溶液中会变蓝。
我们可以通过观察颜色的变化来判断溶液的性质。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成一个盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应后会产生盐(硫酸钠)和水。
初三化学中考专题复习 酸和碱
考点二
中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。 3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药 物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变 (2)与碱反应生成 和
。 。 和 和 和 。 。 。
(3)与金属氧化物反应生成 (4)与活泼金属反应生成 (5)与某些盐反应生成
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
A.2006年和2005年降水总体都偏碱性 B．2005年降水的碱性比2006年更强 C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓 D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
(2010·泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是 稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它 们鉴别出来的是( ) A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
(2010·株洲)下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比 较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是( ) 2005年 2006年 4.66 4.80
学习笔记——8.3 酸和碱的反应
8.3 酸和碱的反应一、中和反应1、定义：酸跟碱生成盐和水的反应。
2、实质：H+ + OH- = H2O二、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：内结合、外结合、相交换、价不变三、中和反应的应用1.改良酸性或碱性的土壤2.废水处理3.医药应用⑴中和胃酸Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2ONaHCO3 + HCl === NaCl + H2O⑵制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬一．选择题（共20小题）1．（2014•齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；B D①酸碱中和反应生成盐和水，以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④有机物都含碳元素，所①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳①甲既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：115．（2014•宝山区三模）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）16．（2014•甘谷县模拟）向NaOH 溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的pH 随所加盐酸溶液体积而变化的图BD示变化趋势的是（ ）21．（2014•广西）中和反应在生活生产中应用广泛．（1）酸和碱作用生成 _________ 和水的反应，叫做中和反应； （2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 _________ ；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH 变化的是 _________ ；（填序号）（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_________．22．（2014•长春）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是_________；②该实验通过稀盐酸与_________反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制_________相同．（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的_________ A．酚酞B．CuO C．Na2CO3D．Ba（NO3）2．23．（2013•株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用）当加入稀盐酸的体积为_________mL（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_________色．（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：_________．24．（2013•衡阳）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_________；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_________．25．（2013•江西二模）在A+B═盐+水的中和反应中，A和B 可能是_________A．CO2+NaOH B．NaOH+H2SO4C．H2SO4+Fe D．_________．26．（2013•江西二模）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂是_________A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．锌粒D．_________．27．（2013•甘肃模拟）如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．小明说：溶质只有硫酸钠；小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还有_________．为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确．（1）你认为小明和小刚得出的结论是否正确_________（填“是”或“否”），理由是_________；（2）为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明．（写出实验步骤、现象和结论）_________．（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因_________．②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_________．28．（2013•宝坻区二模）（1）某同学在实验室做中和反应实验，用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．①实验中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分快速；②实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_________；③实验中发现有气泡出现，你认为原因可能是_________；④实验后，向所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色没有变化，这能否说明反应恰好完全达到终点？理由是_________（2）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可以分解为三种常见的化合物，与其它物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B为黑色固体，C为常见气体，F、G为金属单质．根据图示推断并回答下列问题：①B的化学式为_________；②写出D+F→G+H的化学反应方程式_________；③向Cu2（OH）2CO3加入足量稀盐酸，固体完全溶解，生成三种物质，其中有无色气体生成，写出此反应的化学方程式_________．29．（2011•玄武区一模）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物；A是植物进行光合作用的一种重要原料，C可用于中和酸性土壤．反应②属于中和反应，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）B物质的化学式_________；E物质的类别是_________．（2）写出下列化学方程式：甲→B：_________；反应①：_________；反应③：_________．30．（2012•桂林）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_________7（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）根据曲线图判断，该反应是将_________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_________中，理由是_________．（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_________色．31．（2012•绥化）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH）当加入氢氧化钠溶液的体积为_________mL（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_________色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有_________．32．（2012•宁夏）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：（1）甲是_________；（2）乙是_________；（3）_________；（4）_________．33．（2012•永州）某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究．（1）如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．①图中仪器A的名称是_________．②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断_________，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成_________色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为_________．（2）为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量．设计了如下两种方法：方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量．方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量．上述两种方法中，你认为正确的是方法_________（选填“①”或“②”）．请用文字说明另一种方法不合理的原因_________．34．（2012•北海）常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈_________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是_________，反应的化学方程式是_________．35．（2011•昆明）生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al（OH）3]．请回答下列问题：（1）它在人的胃内起什么作用_________．Al（OH）3中铝、氧、氢三种元素的质量比为_________．（3）铝元素的质量分数为_________．（计算结果精确到0.1%）。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初三化学酸和碱知识点
(一)常见的酸和碱1、酸的通性(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2ＳＯ4)反应,产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCｌ、H2ＳＯ4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu+２Ｈ2SO4（浓) CｕＳＯ4＋SＯ2↑＋2H2O②3Cu＋８HNO3（稀)=３Cｕ(ＮO3）2+２ＮO↑+4Ｈ2O可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4 +CaO =＝ＣaSＯ4 + Ｈ2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4＋BaCl2=＝= BaSO4↓+ 2HCｌ（５）酸跟碱起中和反应生成盐和水：Ｈ２SO4+Ｂa(OＨ）2 ==＝BaSＯ4↓（白色沉淀）+2Ｈ2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是Ｈ＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质(Fe３+）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO３（SO3＋H2Ｏ＝=H2SO4)。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为９8％,密度为１.８4克/厘米３。
稀H2ＳＯ4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓Ｈ2SＯ４吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nＨ2O），并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1)夺取而使有机物脱水碳化。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
初三化学笔记__酸和碱
第九章酸和碱第一节对酸和碱的初步认识一、指示剂：大多数为人工合成的有机物。
1、紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。
2、无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。
3、应用：判断溶液酸碱性，鉴别。
二、酸、碱、盐溶液导电的原因1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。
2、溶液导电强弱的决定因素：离子浓度大小。
三、酸、碱、盐的认识酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、酸：含有氢元素和酸根的化合物。
在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
（特例：水）例：HCl 盐酸、H2SO4硫酸CH3COOH 醋酸（又称乙酸，为一种有机酸，酸根：CH3COO-有机酸中H+在后）注：六大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）。
（2）命名：无氧酸：氢某酸含氧酸：按中心元素命名。
特例：硝酸。
强调：无氧酸无水不成酸。
2、碱：含有金属元素和氢氧根的化合物/在水中电离产生的阴离子全是氢氧根的化合物。
特例：NH3·H2O(一水合氨)也是碱。
注：四大强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。
除氢氧化钙微溶于水外，其他三种均易溶于水。
（2）命名：氢氧化某3、盐：由金属元素或铵根与酸根组成的化合物/由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。
（2）命名：无氧酸盐：某化某含氧酸盐：某酸某或某酸氢某。
四、溶液酸碱度的表示方法pH：定量表示溶液酸碱度的物理量1、范围： 0————7————14常温下 pH<7 pH=7 pH>7溶液呈酸性中性碱性2、测定：取一小段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用一支洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部观察颜色变化，与标准比色卡对比，确定其pH值。
注：（1）试纸不能润湿。
（2）所用玻璃板或白瓷片、玻璃棒一定要保持洁净、干燥。
第二节几种常见的酸一、盐酸（氢氯酸，是胃液的主要成分）1、物理性质：易挥发的无色的有刺激性气味的有腐蚀性的液体。
九年级化学酸和碱知识点
九年级化学酸和碱知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
而酸和碱是化学中最基本的概念之一，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的知识点是非常重要的。
本文将介绍九年级化学中关于酸和碱的基本知识点。
一、酸的定义和特征酸是指具有酸性的物质，其在水溶液中能够释放出氢离子（H+）。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的特征可以通过以下几个方面来判断：1. 酸的味道酸酸的，但绝对不能尝试。
2. 酸能够使蓝色石蕊试纸变红。
3. 酸与碱反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。
二、碱的定义和特征碱是指具有碱性的物质，其在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的特征可以通过以下几个方面来判断：1. 碱的味道苦苦的，但同样绝对不能尝试。
2. 碱能够使红色石蕊试纸变蓝。
3. 碱与酸反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的化学方程式一般采用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应时，可以得到氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有石蕊试纸、酚酞、溴酚蓝等。
不同的酸碱指示剂可以在不同的pH值范围内改变颜色。
五、常见的酸和碱1. 酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、柠檬酸等。
2. 碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。
六、中和反应的应用中和反应在生活中有许多应用。
以下是一些例子：1. 消化液：胃液具有很强的酸性，用于帮助消化食物。
2. 口服药物：药片中的成分经过中和反应后，可以更好地被人体吸收。
3. 饮用水处理：水处理厂会使用中和剂来中和水中的酸性物质，使其达到安全的饮用标准。
结语酸和碱是化学中的基础知识，对于九年级的学生来说是非常重要的。
通过本文的介绍，希望能够帮助同学们对酸和碱的概念有更深入的了解，并能够在日常生活中应用这些知识。
九年级化学酸碱知识点梳理
九年级化学酸碱知识点梳理
1.酸和碱的定义
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）等。
碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等。
2.酸碱中的物质性质
酸味酸性物质可以反应和中和碱。
碱味苦碱性物质可以中和酸。
酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3.pH值和酸碱强度
pH值用于表示物质的酸碱性，范围从0到14.数值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
酸和碱的强度可以通过它们在水中的离解程度来确定。
酸碱强度与其在溶液中的离解产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度有关。
4.酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种能够根据物质的酸碱性变化而改变颜色的化合物。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞等。
5.酸碱中的常见应用
酸和碱在日常生活中有很多应用。
例如，酸可用于清洁污垢和腐蚀金属，碱可用于去除倒地、清洁厨房等。
以上是九年级化学中关于酸碱的基础知识点梳理，希望能够帮助到你！。
人教版 九年级 化学 第十单元 酸和碱笔记
第十单元酸和碱认识酸、碱、盐一、酸1、定义：电离后生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如HCI、H2SO4、HNO32、分类：含氧酸：H2SO4、HNO3、H2C03、H3PO4 （含氧酸根SO4、、、NO3、C03、PO4）无氧酸：HCI、H2S （无氧酸根CI、S）3、组成特点：H+酸根4、命名：含氧酸命名为：“某”酸（“某”指酸根），如：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸命名为：氢“某”酸，如：氢氯酸、氢硫酸二、碱1、定义：电离后生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物。
如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、2、组成特点：金属+OH3、命名：氢氧化“某”，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铁氢氧化亚“某”如：Fe(OH)2 氢氧化亚铁三、盐1、定义：电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。
如NaCI、Na2CO3、BaSO4、NaHSO42、组成特点：金属+酸根3、命名：“某化某”，如NaCI氯化钠、CaCI2氯化钙、K2S硫化钾“某酸某”，如Na2CO3碳酸钠、BaSO4硫酸钡*特殊的盐——铵盐：NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3等四、物质分类小结：课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、酸碱指示剂与溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色二、常见的酸的物理性质：1、浓盐酸的物理性质：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
（1）浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾，说明浓盐酸具挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
（2）敞口放置后的浓盐酸质量减小，溶质的质量分数减小。
2、浓硫酸物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发3、浓硫酸的特性：（1）吸水性——气体干燥剂（如右图所示，气体长进短出）。
统整笔记-酸和碱
反应，放出 一氧化氮 气体。
2.常见的酸和硷 (1)常见的酸之性质与用途
酸的 名称
性质与用途
c.皮肤、蛋白、羊毛等有机物遇
硝酸 . HNO3
硝酸呈黄色。
.
d.可用来制作黄色炸药（TNT， 三硝基甲苯）与硝酸钾（黑色
火药的成分之一）。
2.常见的酸和硷 (1)常见的酸之性质与用途
酸的 名称
性质与用途
硷的 名称
性质与用途
c.氨水稀释后可以作为家庭中的
清洁剂，也因为具有杀菌消肿
的作用，一般急救箱都备有氨
氨
水。
. NH3 . d . 氨 与 二 氧 化 碳 反 应 可 生 成
尿素 ，工业上用来制造肥料
、塑胶等物质。
3.酸与硷的强弱和解离出氢离子与氢氧根离子 的浓度有关
解离 程度
完全解离
. 强酸 .
碰。
c.盐酸与活性稍大的金属反应产 生 氢气 。
2.常见的酸和硷 (1)常见的酸之性质与用途
酸的 名称
性质与用途
d.盐酸的检验法：用玻璃棒沾浓
盐酸，移至浓氨水瓶口，会产
生白色的烟雾，其成分为
盐酸
氯化铵 。
. HC1 . HCl＋NH4OH →CO2＋NH4Cl↓
e.可用于清洗金属表面和制造聚
氯乙烯塑胶（PVC），也是人
化纳 c.极易溶于水，会使水溶液温度上 . NaOH . 升，为 放热 反应，其水溶液
呈 强碱 性。
d.工业上用来制作肥皂及人造纤
维。
2.常见的酸和硷 (2)常见的硷之性质与用途
硷的 名称
性质与用途
a.氢氧化钙为白色粉末，俗称熟
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特例：NH3·H2O(一水合氨)也是碱。
注：四大强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。
除氢氧化钙微溶于水外，其他三种均易溶于水。
（2）命名：氢氧化某
3、盐：由金属元素或铵根与酸根组成的化合物/由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。
（2）命名：无氧酸盐：某化某
注：盐酸的保存：密封保存。
盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
1
2、溶液导电强弱的决定因素：离子浓度大小。
三、酸、碱、盐的认识 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
1、酸：含有氢元素和酸根的化合物。
在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。（特例：水）
例：HCl 盐酸、H2SO4 硫酸
-+CH3COOH 醋酸（又称乙酸，为一种有机酸，酸根：CH3COO 有机酸中H在后）
注：六大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、
氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）。
（2）命名：无氧酸：氢某酸
含氧酸：按中心元素命名。特例：硝酸。
强调：无氧酸无水不成酸。
2、碱：含有金属元素和氢氧根的化合物/在水中电离产生的阴离子全是氢氧根的化合物。
第九章 酸和碱
第一节 对酸和碱的初步认识
一、指示剂：大多数为人工合成的有机物。
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1、紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。
2、无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。
3、应用：判断溶液酸碱性，鉴别。
二、酸、碱、盐溶液导电的原因
1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。
含氧酸盐：某酸某或某酸氢某。
四、溶液酸碱度的表示方法
pH：定量表示溶液酸碱度的物理量
1、 范围： 0————7————14
常温下 pH<7 pH=7 pH>7
溶液呈 酸性 中性 碱性
2、 测定：取一小段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用一支洁净、干燥的
玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部观察颜色变化，与标准比色卡对比，确定其pH
值。
注：（1）试纸不能润湿。（2）所用玻璃板或白瓷片、玻璃棒一定要保持洁净、干燥。
第二节 几种常见的酸
一、 盐酸（氢氯酸，是胃液的主要成分）
1、物理性质：易挥发的无色的有刺激性气味的有腐蚀性的液体。