初三化学笔记__酸和碱

第九章 酸和碱

第一节 对酸和碱的初步认识

一、指示剂：大多数为人工合成的有机物。

1、紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。

2、无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。

3、应用：判断溶液酸碱性，鉴别。

二、酸、碱、盐溶液导电的原因

1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。

2、溶液导电强弱的决定因素：离子浓度大小。

三、酸、碱、盐的认识 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

1、酸：含有氢元素和酸根的化合物。

在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。（特例：水）

例：HCl 盐酸、H2SO4 硫酸

-+CH3COOH 醋酸（又称乙酸，为一种有机酸，酸根：CH3COO 有机酸中H在后）

注：六大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、

氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）。

（2）命名：无氧酸：氢某酸

含氧酸：按中心元素命名。特例：硝酸。

强调：无氧酸无水不成酸。

2、碱：含有金属元素和氢氧根的化合物/在水中电离产生的阴离子全是氢氧根的化合物。

特例：NH3·H2O(一水合氨)也是碱。

注：四大强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。

除氢氧化钙微溶于水外，其他三种均易溶于水。

（2）命名：氢氧化某

3、盐：由金属元素或铵根与酸根组成的化合物/由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。

（2）命名：无氧酸盐：某化某

含氧酸盐：某酸某或某酸氢某。

四、溶液酸碱度的表示方法

pH：定量表示溶液酸碱度的物理量

1、 范围： 0————7————14

常温下 pH<7 pH=7 pH>7

溶液呈 酸性 中性 碱性

2、 测定：取一小段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用一支洁净、干燥的

玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部观察颜色变化，与标准比色卡对比，确定其pH

值。

注：（1）试纸不能润湿。（2）所用玻璃板或白瓷片、玻璃棒一定要保持洁净、干燥。



第二节 几种常见的酸

一、 盐酸（氢氯酸，是胃液的主要成分）

1、物理性质：易挥发的无色的有刺激性气味的有腐蚀性的液体。

注：盐酸的保存：密封保存。

盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

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